2023-2024学年九年级化学上学期期中复习备考提分精选题 全面复习5 （1-5单元）
（拔高篇）
可能用到的相对原子质量：H：1 C: 12 N: 14 O: 16 Na :23 Mg :24 Al：27 P: 31
S: 32 Cl: 35.5 K: 39 Ca: 40 Fe: 56 Cu:64
1．井冈山红色研学之旅体验的下列项目中，发生化学变化的是（ ）
A．稻草编鞋 B．粗布裁衣 C．竹子制筒 D．红米煮饭
2．下列对生产生活中做法的解释正确的是（ ）
A．用冰块给饮料降温——升华吸热
B．食品包装中充氮气——氮气化学性质活泼
C．汽车轮胎上做成凹凸不平的花纹——减小摩擦
D．稀有气体用于制作霓虹灯——通电时发出不同颜色的光
3．在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是（ ）
A．检查气密性 B．制备氧气
C．收集氧气 D．蜡烛燃烧
4．下图是实验室氧气的制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（ ）
5．下列对实验结果的分析中，错误的是（ ）
A．将燃着的木条伸入集气瓶内，木条熄灭，证明瓶内不含氧气
B．加热试管时，试管炸裂，可能是加热时试管外壁有水
C．如果量取水时俯视读数，则所量取的水的实际体积小于读数
D．测定空气中氧气的含量时，充分反应后，需将装置冷却至室温再读数，否则测量结果偏低
6. “北斗三号”全球卫星导航系统组网成功，标志着中国航天事业迈向了新高度。火箭发射用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，反应的化学方程式为 ，则X的化学式为（ ）
A. NH3 B. H2O C. O2 D. NO2
7．化学概念在逻辑上存在如图所示几种关系。则对下列概念的说法中，正确的是（ ）
A．混合物与纯净物属于包含关系
B．物理性质与化学性质属于交叉关系
C．化学反应与分解反应属于并列关系
D．氧化反应与化合反应属于交叉关系
8．（多选）已知物质 M、N 能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中错误的是（ ）
A．若 M、N、P、Q 都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变
B．M、N、P、Q 不可能含有同一种元素
C．若 P、Q 都是化合物，则该反应一定是分解反应
D．若 16g M 和 64g N 能恰好完全反应，则 M、N 的相对分子质量之比为 1∶2
9．“分类”是学习化学的一种重要方法，以下分类正确的是（ ）
A．纯净物：冰水、水银、硬水
B．大气污染物：NO2、PM25、CO2
C．硬水软化的方法：煮沸、蒸馏、向水中加入明矾
D．黑色固体物质：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜
10．科学家利用某纳米纤维催化剂将二氧化碳转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，其微观示意图如下(图中的分子恰好完全反应)。下列说法错误的是（ ）
A．生成物丙中碳元素的质量分数为37.5%
B．该反应的化学方程式为
C．生成物丙和丁的质量比为1：1
D．该反应有助于实现“碳中和”
11．下列实验操作、现象或变化、结论对应关系不正确的是（ ）
选项 实验操作 现象或变化 结论
A 取少量井水，加入适量肥皂水，振荡 产生大量浮渣 井水为硬水
B 称量镁条在空气中燃烧前后质量 质量增加 不符合质量守恒定律
C 向一瓶医用双氧水中加入少量MnO2，伸入带火星的小木条 木条不复燃 双氧水可能失效
D 向盛有空气和呼出的气体的集气瓶中分别加入等量的澄清石灰水，振荡 呼出气体中明显变浑浊 呼出气体中CO2 含量比空气多
A．A B．B C．C D．D
12．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法错误的是（ ）
A．化学观念：稀有气体又叫惰性气体，所以稀有气体的原子结构一定是一种相对稳定结构
B．科学思维：二氧化碳一般不支持可燃物的燃烧，不支持可燃物燃烧的一定是二氧化碳
C．科学探究与实践；将牙签迅速平放入蜡烛火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高
D．科学态度与责任：混有一定量空气的氢气遇明火易发生爆炸，点燃氢气之前一定要验纯
13．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法不正确的是（ ）
A．化学观念：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们的分子构成不同
B．科学思维：二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳
C．科学探究与实践：将火柴梗平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高
D．科学态度与责任：使用无磷洗衣粉，可以减少水体污染
14．类推是化学学习中常用的思维方法。现有下列类推：①稀有气体元素的原子，最外层电子数都为8；②质子数相同的两种粒子一定属于同种元素；③质量守恒定律适用于所有变化；④分子和原子的区别是分子可分，原子不可分；⑤通过水的电解实验，可得出水是由氢元素和氧元素组成；⑥离子是带电荷的微粒，所以带电荷的粒子一定是离子；⑦酒精燃烧生成二氧化碳和水，则酒精中一定含有碳元素、氢元素和氧元素。其中你认为不合理的个数是（ ）
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
15．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列有关说法正确的是（ ）
①物体受热膨胀是因为分子体积变大；
②水分子与过氧化氢分子构成不同，这两种物质的化学性质不同；
③纯净物一定是由同种分子构成的；
④电解水属于化学反应，分子种类发生了改变；
⑤由同种元素组成的物质一定是单质；
⑥离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
A．①③④ B．②③⑤⑥ C．②④ D．②④⑥
16．学习了一段时间的化学知识后，某兴趣小组的同学对化学的相关知识进行了讨论，下列说法中正确的个数有（ ）
①火药爆炸属于化学变化，所以爆炸都是化学变化
②用托盘天平可以称取30.25g的食盐
③量筒量取一定量的液体，小米同学仰视读出液体体积为19ml倒出一部分液体后，再次俯视量筒读出液体体积为9mL，则小米实际倒出的液体体积大于10mL
④在测定空气中氧气的含量时，利用可燃物燃烧消耗氧气产生气压差来测定空气中氧气约占空气体积的五分之一，小美同学利用金属铁丝代替红磷也可以完成此项实验
A．2个 B．3个 C．1个 D．4个
17．以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。如图为硫的价类图，分析该图有下列说法，其中正确的是（ ）
A．A、B、E三种物质都是由两种元素组成
B．E物质常温下有刺激性气味，是一种有毒气体
C．B物质属于氧化物，但不属于化合物
D．A物质在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
18. （多选）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该过程不遵循质量守恒定律
B. 生成过氧化氢的微观过程的顺序是④③①②
C. 过程③中，结构被破坏的分子是氧分子
D. 该反应的化学方程式为H2+O2H2O2
19. 在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应。测得数据如下：
甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 25 15 1 5
反应后质量/g 11 未测 1 22
则下列表述正确的是（ ）
A. 参加反应的甲和乙的质量比为 14:3 B. 未测值为 3
C. 乙全部发生了反应 D. 丙一定是催化剂
20. 将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法下正确的是（ ）
A. 该反应类型为化合反应 B. 反应前后氮、氢原子的数目不变
C. 参加反应的氮气和生成氨气的质量比为14：17
D. 参加反应的N2和H2分子个数比为2：3
21．取一定质量的高锰酸钾在加热条件下制取氧气，下列图像不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
22．某同学误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是（ ）
A．折线c代表氧气 B．t3时刻，剩余固体物质有三种
C．t2时刻，KMnO4开始分解 D．起催化作用的物质的质量一直保持不变
23．某兴趣小组取一定量KClO3和MnO2的混合物加热制取O2，试管内剩余固体中MnO2的质量分数随时间的变化关系如图所示，以下说法中不正确的是（ ）
A．t1时，若MnO2质量分数为25%，则生成氧气的质量等于二氧化锰的质量
B．t2时，氯酸钾已经完全分解
C．剩余固体中钾元素的质量分数：t3＝t2＞t1
D．根据图中数据无法确定a的值
24．在化学反应A+2B=C+2D中：已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是（ ）
A．8:11 B．2:11 C．16:11 D．16:9
25．（多选）下列选项正确的是（ ）
A．由硝酸铵和碳酸钠组成的混合物，氮元素质量分数为28%，则混合物中碳酸钠质量分数为20%
B．2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，可知该物质只含有碳、氢两种元素
C．一氧化碳和二氧化碳混合气体中，氧元素质量分数可能是65.2%
D．在mH2O和nCO2中，氧元素质量比是：11m：9n
26．下列实验不能达到实验目的是（ ）
A．探究水的组成
B．探究化学反应是否遵循质量守恒定律
C．探究分子运动
D．探究二氧化锰能否加快过氧化氢分解
27. 实验是科学探究的重要手段。下图所示为一组探究实验，相关的说法正确的是（ ）
A. 用图甲所示实验测定空气中氧气的含量时，可以用木炭代替红磷
B. 用图乙所示实验验证质量守恒定律时，红磷的用量必须过量
C. 用图丙所示实验电解水一段时间后，管内液面高度：b>a>c
D. 用图丁所示实验可以比较空气与人体呼出气体中二氧化碳的含量
28. 铜粉加热到200℃以上就与空气中的氧气反应生成氧化铜固体，因此某同学设计如图1所示装置测定空气中氧气的含量。实验中他不停推拉左侧注射器活塞（器壁光滑，摩擦忽略不计）。图2是该实验从加热开始直至实验结束，某变量y随时间的变化趋势，下列说法正确的是（ ）
①y可以表示装置内气体的分子数目，②y可以表示装置内气体的体积，③y可以表示装置内铜粉的质量，④y可以表示装置内物质的总质量，⑤图1装置中的注射器有缓压作用，也可用气球代替，⑥增加电子天平后，该实验也可以验证质量守恒定律。
A. ①③⑤ B. ①③⑥ C. ①②④⑤ D. ②③⑤⑥
29．工业上可用煅烧黄铁矿（主要成分FeS2）产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气。
（碘的化学式：I2）下列说法不正确的是（ ）
A．分离器中的副产品是H2SO4
B．膜反应器中发生的反应是化合反应
C．该工艺能减少二氧化硫排放
D．生产流程中可以被循环利用的物质是I2
30．加热高锰酸钾制取氧气，固体物质的种类随加热时间的变化情况如下图，下列说法不正确的是（ ）
A．O～t1时间段内固体质量最大
B．t2～t3时间段内（不包含左端点）锰酸钾的质量最大
C．O～t2时间段内固体中氧元素质量不变
D．O～t3时间段内固体中钾元素与锰元素质量比始终为39：55
31. 下图为几种初中常见物质的转化关系图。如图所示，以下说法中错误的是（ ）
A. 反应①属于分解反应
B. 反应②中负极产生的气体燃烧时发出淡蓝色火焰
C. 固体C可能是铁，现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 若固体C为硫粉，则气体D会有刺激性气味
32．氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的性质、制备说法不正确的是（ ）
A．双氧水制取氧气时，先加固体二氧化锰，再加液体双氧水
B．可用向上排空气法或排水法收集氧气
C．排水法收集氧气，待导管口出现连续而均匀气泡时，再将导管伸入瓶口收集气体
D．利用上图装置可比较MnO2和CuO对H2O2分解的影响
33. 下图所示实验，有关说法正确的是（ ）
A. 实验1中的红磷可以换为铁丝
B. 实验2中烧杯C中的溶液先变红
C. 实验3可以得出人体吸入空气比呼出的气体中氧气的含量高
D. 实验4可以验证质量守恒定律
34、 小明对于蜡烛燃烧过程进行了一系列的探究，下列说法正确的是（ ）
A. 点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小(如图所示)，蜡烛减小的质量等于燃烧后生成物的总质量
B. 在燃烧的蜡烛上方罩上干冷烧杯，看到有水雾生成，说明蜡烛中一定含有氢氧两种元素
C. 将大烧杯罩在燃烧蜡烛中，一会儿，蜡烛熄灭，说明蜡烛燃烧生成二氧化碳
D. 已知蜡烛的主要成分CxHy燃烧的方程式是，则物质的化学式是C25H32
35．图中甲为利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把橡皮塞塞紧。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。集气瓶内气压的变化情况如图乙所示。下列说法不正确的是（ ）
A．AB段气压不变是红磷没有开始燃烧
B．BC段气压增大是因为燃烧放热使气体膨胀
C．CD段气压减小是因为集气瓶内氧气不断被消耗
D．DE段气压增大是因为烧杯中水进入集气瓶后，气体体积增大
36、将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应，若反应前后固体的质量保持不变，则铜和碳酸钙的质量比为（ ）
A．44：25 B．22：5 C．4：1 D．44：32
37. 将138g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部转化为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中碳元素质量分数为36%，则燃烧所消耗氧气的质量为（ ）
A. 72g B. 162g C. 200g D. 224g
38．纯净物甲是一种绿色能源，相对分子质量为46。在一定条件下，一定质量的甲与8.0g乙恰好完全反应，生成4.4g丙、5.4g丁和2.8g戊。反应的微观示意图如下，下列有关说法错误的是（ ）
A．参加反应甲的质量为4.6g B．甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4∶1
C．甲物质中含有碳、氢、氧三种元素 D．若使生成的戊充分氧化，至少还需乙3.2g
填空题
39. 用正确的化学用语或数字或文字表述填空：
(1)两个铁离子___________； (2)氦气___________；
(3)标出 CuO 中铜元素的化合价___________；
(4) 粒子带 1 个单位的负电荷， 则 x 的值 =___________；
(5)符号 2Mg2+，其中右上角的数字“2” 的含义是___________；
(6)硅常用做半导体，是集成电路的主要材料，硅是由___________ 构成的。
（7）氧化铝中铝元素为+3价______；
40．单质硫、硫化氢燃烧时会生成同种有毒的气体。请回答下列问题。
（1）如图是硫原子的结构示意图，其中x＝ ，在化学反应中该原子容易 （“得到”或“失去”）电子。
（2）硫化氢在空气中燃烧的微观示意图如图：
①硫化氢中硫元素的化合价是 。
②生成的有毒气体中各元素的质量比为 。
③写出上述反应的化学方程式 。
41. 国际上为了减少汽车尾气排放，通常在燃油汽车上安装尾气处理转化器，在催化剂(钯)的作用下将氮氧化物与一氧化碳转化为无污染的物质。其中一种反应的微观反应模型如图1所示：
（1）根据微观反应模型写出尾气处理的化学方程式___；二氧化氮中氮元素的化合价为__。
（2）如图2是钯在元素周期表中的部分信息。钯属于____(选填“金属””或“非金属”)元素，钯原子的相对原子质量为____。
42．质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。
I.质量守恒定律的验证。
(1)如上图1所示实验中，不遵守质量守恒定律的是 （填“甲”“乙”或“丙”）。
(2)图1中乙产生的实验现象是 （填“左端下沉”“右端下沉”或“保持平衡”），原因是
(3)图1丙中反应的微观示意图如图2所示，实际生成的H2O和O2分子数目之比为 。
II.质量守恒定律的应用。
(4)高锰酸钾、过氧化氢和氯酸钾都能分解制取氧气，是因为它们的组成元素中都有 。
(5)一定条件下，在一密闭容器内有A、B、C、D四种物质发生化学反应。其中A、B、C的微观示意图及反应前后各物质的质量如表所示：
物质 A B C D
微观示意图
反应前质量/g 100 1 1 46
反应后质量/g 4 89 55 x
①x的值为 。
②D的组成元素为 。
43. CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如下图所示。(提示：FeO常温下为固体，2300K约为2027℃，700K约为427℃)
（1）反应1属于_______(填基本反应类型)
（2）氧气中氧元素的化合价为_______价。
（3）有关该工艺的说法正确的是_______。
A. 反应Ⅰ中固体的质量减小 B. 反应Ⅱ中碳元素的化合价降低
C. 反应Ⅱ属于分解反应 D. 上图所示的物种中一共有四种氧化物
（4）假设反应Ⅰ和反应Ⅱ中各物质都完全反应。已知反应Ⅱ产生碳的质量为60g，你认为能否通过计算得出反应Ⅰ中产生的O2的质量，若能，请写出O2的质量，若不能，请说明理由：_______。
44．有限的元素可以组成种类繁多的物质，请依据H、C、O、Mn、P等元素回答下列问题。
(1)氧原子最外层电子数有6个，在化学反应中较易 （填“得到”或“失去”）电子。
(2)有过氧化氧溶液和水两瓶无色液体，可以用 （写化学式）区分。
(3)请写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式 。
(4)甲、乙、丙是由上述部分元素组成的初中化学常见物质，它们之间有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“─”表示相邻的两种物质能发生反应，“→”表示某一物质经一步反应可转化为另一种物质）。
①若丙能通过光合作用转化为乙，则乙的化学式为 ；
②关于转化，下列说法不正确的是 （填字母序号）。
A．若丙是二氧化碳，则甲可以是碳
B．若乙是氧气，则乙→丙一定是氧化反应
C．若丙是水，则甲一定是氢气
D．若丙是水，则甲、乙间的反应一定放热
45. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，其中B、E的组成元素相同，在通常状况下，A是无色气体，C是暗紫色固体，D是黑色固体，他们的转化关系如图所示（其中“→”表示某物质通过一步反应可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物、反应条件已经略去）。请你回答下列问题：
（1）C物质的化学式为________；
（2）B物质和E物质的化学性质不同的原因是_________；
（3）反应④的实验现象是_________；
（4）反应①的表达式为_______（填文字表达式、符号表达式或化学方程式均可）；
（5）下列说法正确的是 。
A. 反应①、②、⑤均可用于实验室制取物质A
B. ③和④的反应类型不一定相同
C. 反应③和④一定会放出热量
D. 在实验室中，反应①和⑤制取物质A的实验装置完全相同
46．实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。
（1）宏观现象：按图A所示装置，当电源接通一段时间后，a管与b管中气体的体积比约为 。微观分析；该反应中发生分解的微粒名称是 ，实验A发生反应的化学方程式是 ，该反应的基本类型是 。
（2）实验B中能用排水法收集的气体具备的性质是 。
（3）实验C通过 现象，可得出氧气约占空气体积 的结论。
（4）实验D中反应的化学方程式为 ，瓶内水的作用是 。
47．氧气的制备和性质是重要的化验，根据下图回答问题。
(1)图A、图B装置都可以用于实验室制备O2.，固体X的化学式为_____，固体Y可以是_____(填序号)。
A．红砖粉 B．硫酸铜 C．氯化钠
(2)图C中仪器a的名称是_____，该实验可观察到：发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种有_____气味的气体。
(3)图D所示是将氨在纯净氧气中燃烧，生成一种单质和一种常见稳定氧化物，该反应的化学方程式为_____。
48．学校化学实验室的开放日，同学们来到实验桌前，桌上摆放有下列仪器和氯酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液三种药品及木块、火柴两种实验用品。请回答下列问题：
(1)写出图中③仪器的名称 ；图中⑨仪器名称 。
(2)仅利用上述仪器和药品可制取氧气，反应的文字表达式是 ，制取氧气所需选择的仪器组合是 （填仪器序号，缺一不给分）。
(3)在实验室里若改用上述药品中的 （填一种药品名称）也可以制取氧气，但除上图中所给仪器和实验用品外，还需要补充的玻璃仪器是 ，请写出该反应的文字表达式 。利用该方法的装置进行氧气制取实验时，应等到 时，才能收集氧气，实验结束后发现该玻璃仪器破裂，其原因是 （任答一点）。
(4)凡是实验室制取气体时，必须先检查装置的气密性，否者无法收集到气体。下图四个实验装置中，装置的气密性良好的是装置 （用下图中各装置的字母填空）。
利用合格的装置D来制取部分氧气并测量所制得的氧气体积，可通过提升或下降来调节量气管高度以实现精确测量。
①实验开始前，调节量气管高度，记录b处端刻度V1；
②实验结束后，调节量气管高度，记录b处端刻度V2，从而得到制得的氧气体积为V2—V1.要测得准确的氧气体积，关键是在实验反应前后，必须做到a端处液面高度始终 （填“高于”、“低于”或“等于”）b端处液面高度。
A． 停止向锥形瓶中加液体，长颈漏斗液面不断下降
B． 挤压橡皮球，a处无气泡
C． 向左推动注射器活塞，松手活塞回到原刻度
D． 往上提升量气管，a、b水位一样高
(5)有人对上面（2）中的制取氧气的发生装置和收集装置进行了改动，如下图装置：
该气体发生装置的优点是 ，气体发生装置的导管c端应与气体收集装置的导管 端（填“d”或“e”）相连，检查氧气是否已满，方法是 。
49．请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题:
(1)仪器a的名称是 ，b的名称是 。
(2)装置A中的试管口部有一小团棉花，你认为其作用是 ；实验室制取氧 气，可以选用的装置组合是 (填字母序号)，相对应的化学反应原理，可以用文字表达式表示为 。
(3)实验室选用如上图所示的装置G收集氧气，气体应该从 端进入(字母代号)，其验满两的方法是 ；若在其中装满水，就可以用于排水法收集氧气，此时被收集的气体应该从 端导管口进入(字母代号)。
50．探究空气中氧气含量的方法很多，下图是测定空气中氧气含量的装置图，结合图示探究有关问题。
(1)图一实验中玻璃管内发生反应的化学方程式为 。实验过程中，玻璃管中的实验现象是 。
(2)在图一实验中，根据下表提供的数据，完成下表：
硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中气体体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积百分数
30mL 25mL mL 20%
(3)小明同学设计如图二装置测定空气中氧气含量，实验步骤如下(装置气密性良好，部分操作已略去，白磷足量，燃烧匙底部有小孔)。
①打开止水夹a、b，向集气瓶中缓慢通入一定量的空气，使盛有白磷的燃烧匙在水面上方，测得进入量筒中水的体积为V1。
②关闭止水夹a、b，用强光照射引燃白磷。
③白磷熄灭并冷却至室温，打开b，看到的现象是 ，测得量筒内剩余水的体积是V2。
④根据实验记录V1、V2，得出空气中氧气的体积分数的计算式是 。
(4)镁不仅能在氧气中燃烧，还能在氮气中燃烧生成氮化镁，已知氮化镁中氮元素显-3价，请写出镁在氮气中燃烧的化学方程式 。你认为镁是否可以用于测定空气中氧气的含量，为什么？ 。
51．打磨后的铁丝在氧气中燃烧未能观察到明显现象，引起了同学们的思考：
[提出问题]铁丝在氧气中能否燃烧与什么因素有关？
[做出猜想]铁丝能否燃烧与氧气的浓度有关。
[设计实验]1.收集氧气含量分别为80%、70%、60%、50%的气体各100ml；2.将足量直径均为0.38mm的铁丝加热后分别伸入上述气体中，观察燃烧现象。
[实验记录]
氧气含量 80% 70% 60% 50%
实验现象 燃烧剧烈、燃烧 时间长 燃烧比80%弱，燃 烧时间短 燃烧比70%弱，燃 烧时间更短 不能燃烧
[问题探讨]
(1)铁丝燃烧实验时，预先在集气瓶底部放少量的水目的是 。
(2)能证明铁丝燃烧属于化学变化的现象是 。
[得出结论]
(3)从实验数据可知，确保铁丝能够燃烧所需的氧气含量最低要达到 以上。铁丝在氧气中燃烧反应的文字表达式为： 。
[讨论与交流]
(4)就这种铁丝而言，铁丝能否燃烧跟氧气含量有关，且氧气含量越大燃烧越 (填“剧烈”或“不剧烈”)。
[反思和评价]
(5)小组同学讨论后指出，上述关于铁丝燃烧所需氧气最低含量的结论不够合理，理由是 。
(6)实验中获得100mL气体样品的方法是：如图10装置先在120mL的集气瓶里装满水，塞紧橡胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到一定体积后关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，继续排水到量筒中水的体积为100mL为止。要获得氧气体积分数为80%的样品，则通入氧气排掉水的体积为 (填序号，提示：空气中氧气的体积分数以1/5计算)。
A．65mL B．70mL C．75mL D．80mL
(7)你认为影响铁丝能否燃烧的因素还可能有 。
52．学习了质量守恒定律后，化学兴趣小组同学为了验证碳燃烧反应中，碳元素的质量守恒，设计了如下实验：
（已知：①木炭粉中的杂质不参加反应且不含碳元素，假定在实验中反应、吸收完全；②装置B中盛放的是浓硫酸，可以吸收水分）
Ⅰ.装置A的分液漏斗中盛有足量的过氧化氢溶液，装置C的玻璃管中盛有质量为m的木炭粉，整个装置的气密性良好；
Ⅱ.打开活塞a，并保持过氧化氢溶液能持续稳定注入锥形瓶中；通入一段时间氧气后，将D装置连接到C装置后，并点燃装置C中的酒精灯，使玻璃管内的木炭粉充分燃烧；
Ⅲ.熄灭酒精灯，当装置冷却后，关闭活塞a；
Ⅳ.称量玻璃管中剩余固体的质量为m1，装置D质量增加了m2。
请回答下列问题。
（1）仪器b的名称是 ；
（2）请写出装置A中发生反应的化应方程式 ；
（3）能说明装置C玻璃管中发生了化学反应的现象是 ；
（4）若该实验能准确验证碳元素在反应中质量守恒，则实验前和实验后测量的数据应满足的关系是 （用m、m1、m2的代数式表示）；
（5）下列关于该实验的说法正确的是 。
A．步骤Ⅱ中通入一段时间氧气主要是为了防止装置内空气中CO2干扰实验测定
B．判断A装置有氧气生成的现象是B装置中长导管口有气泡冒出
C． 装置B中浓硫酸的作用是除去氧气中的水蒸气
D．装置D的作用是检验并吸收生成二氧化碳气体
53. 某化学兴趣小组利用下图装置测量空气中氧气的含量（部分固定装置已略去）。
已知；碱石灰剂吸收空气中水蒸气和二氧化碳；镁粉在加热时可以和氮气反应生成氮化镁（已知氮元素为-3价）；装置丁中收集到的气体密度为ρg/mL；假设各步反应均完全，忽略原装置内空气对实验结果的影响；实验结束时，装置甲、乙、丙分别增重、、，丁中收集气体体积为VmL。请回答：
（1）空气是_____________（混合物或纯净物），其中含量最多的气体是_____________（填名称）。
（2）装置乙中的现象是__________________________。
（3）丙中发生反应的文字或符号表达式是__________________________。
（4）若没有棉花团，导致的后果是__________________________。（写一条，合理即可）
（5）通过__________________________测出丁中收集气体体积为VmL。
（6）用、、、V和ρ表示空气中氧气的质量分数为_____________。
54、蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收．丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种．请回答下列问题：
（1）丙氨酸的相对分子质量是多少？
（2）丙氨酸中氮元素的质量分数为多少？（计算结果精确到0.01%）．
（3）合格奶粉每100克中含蛋白质约为18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%．现测定某奶粉每100克中含有氮元素的质量为2g．请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉．
55.尿素是一种常用氮肥，其化学式为CO（NH2）2。
（1）尿素由 种元素组成。
（2）尿素中C、H两种元素的质量比为 。
（3）尿素的相对分子质量为 。
（4）尿素中碳元素的质量分数为 。
（5）肖林家中有一块稻田，需施15kg尿素，他到农资公司购买，由于尿素售完，他需购硝酸铵（NH4NO3）代替尿素，他应购的硝酸铵的质量为 kg．（要计算过程）
56、侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,其反应原理如下： ,请计算：
氯化铵中氮元素的质量分数。
生产8.4t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量。
57、“7150灭火剂”（C3H9B3O6，相对分子质量为174）灭火时会发生如下反应：2C3H9B3O6＋9O2 3B2O3＋9H2O＋6CO2。若充分燃烧348 g “7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？（常温下氧气的密度约为1.4 g/L，结果保留一位小数）
58. 实验室有一瓶含杂质的氯酸钾样品。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应），实验数据记录如下：
请回答下列问题：
（1）生成氧气的质量是______，a=______。
（2）计算样品中氯酸钾的质量分数。
59．为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，某学习小组取 2.5g 该样品与 0.8g 二氧化锰混合。加热该混合物 t1 时间后（假设杂质不参加反应）冷却，称量剩余固体质 量。重复以上操作，依次称得加热 t1、t2、t3、t4 时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 2.34
请仔细分析实验数据，回答下列问题：
（1）完全反应后产生氧气的质量为 。
（2）求该样品中氯酸钾的质量分数。（计算结果精确到 1%）
（3）如图表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物受热过程中，某变量y 随受热 时间的变化趋势，纵坐标表示的是 （填代号）。
A．固体中钾元素的质量 B．生成氧气的质量
C．固体中氧元素的质量 D．固体中二氧化锰的质量分数
60.“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分超氧化钾KO2产生氧气的原理是：KO2遇到水反应生成氢氧化钾和氧气。若该呼吸器需为使用者提供48 g氧气，则至少需要含超氧化钾80%的制氧剂多少克？
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2023-2024学年九年级化学上学期期中复习备考提分精选题 全面复习5 （1-5单元）
（拔高篇）
可能用到的相对原子质量：H：1 C: 12 N: 14 O: 16 Na :23 Mg :24 Al：27 P: 31
S: 32 Cl: 35.5 K: 39 Ca: 40 Fe: 56 Cu:64
1．井冈山红色研学之旅体验的下列项目中，发生化学变化的是（ ）
A．稻草编鞋 B．粗布裁衣 C．竹子制筒 D．红米煮饭
1、【答案】D
【解析】A、草鞋编制，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
B、粗布裁衣，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、竹子制筒改变竹子的形状，没有新物质生成，属于物理变化；
D、红米煮饭，加热过程中，有新物质生成，属于化学变化。故选D。
2．下列对生产生活中做法的解释正确的是（ ）
A．用冰块给饮料降温——升华吸热
B．食品包装中充氮气——氮气化学性质活泼
C．汽车轮胎上做成凹凸不平的花纹——减小摩擦
D．稀有气体用于制作霓虹灯——通电时发出不同颜色的光
2、【答案】D
【解析】A、用冰块给饮料降温——熔化吸热。A不正确；
B、食品包装中充氮气——氮气化学性质不活泼。B不正确；
C、汽车轮胎上做成凹凸不平的花纹——增大摩擦。C不正确；
D、由于稀有气体通电时能发出不同颜色的光，所以稀有气体用于制作霓虹灯。D正确。
综上所述：选择D。
3．在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是（ ）
A．检查气密性 B．制备氧气
C．收集氧气 D．蜡烛燃烧
3、【答案】C
【解析】A、检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出，操作正确；
B、实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，，在试管口加一团棉花，用酒精灯加热，试管口略向下倾斜，操作正确；
C、氧气密度大于空气，用排空气法收集氧气时，导管应插入到集气瓶底，操作错误；
D、蜡烛能够在氧气中燃烧，操作正确。
故选C。
4．下图是实验室氧气的制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（ ）
4、【答案】C
【解析】解：A、用此装置制取氧气时，长颈漏斗的末端一定要伸入液面以下，以防装置漏气，图中装置错误；
B、氧气的密度比空气大，用向上排空气法收集时，导管要伸入集气瓶底部，图中导气管太短，所以错误；
C、检验氧气是否验满时，带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已验满，所以正确；
D、铁丝在氧气中燃烧时，瓶内要放一些水或沙子，防止高温生成物溅落瓶底，使集气瓶炸裂，图示操作未放水或沙子，所以错误；
故选：C。
5．下列对实验结果的分析中，错误的是（ ）
A．将燃着的木条伸入集气瓶内，木条熄灭，证明瓶内不含氧气
B．加热试管时，试管炸裂，可能是加热时试管外壁有水
C．如果量取水时俯视读数，则所量取的水的实际体积小于读数
D．测定空气中氧气的含量时，充分反应后，需将装置冷却至室温再读数，否则测量结果偏低
5．【答案】A
【解析】A、将燃着的木条伸入集气瓶内，若氧气的量很少，木条也会熄灭，故A错误；B、绐试管加热时，试管外壁有水可能造成试管炸裂，故B正确；C、如果量取水时俯视读数，则所量水的实际体积偏小，故C正确；D、在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后，需将装置冷却至室温再读数，否则测量结果偏低，故D正确。故选A。
6. “北斗三号”全球卫星导航系统组网成功，标志着中国航天事业迈向了新高度。火箭发射用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，反应的化学方程式为 ，则X的化学式为（ ）
A. NH3 B. H2O C. O2 D. NO2
6、【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，生成物中含C、H、N、O的个数分别是2、0、6、4，故生成物中还应含8个H、4个O，故X的化学式为：H2O。故选B。
7．化学概念在逻辑上存在如图所示几种关系。则对下列概念的说法中，正确的是（ ）
A．混合物与纯净物属于包含关系
B．物理性质与化学性质属于交叉关系
C．化学反应与分解反应属于并列关系
D．氧化反应与化合反应属于交叉关系
7．【答案】D
【详解】A、混合物和纯净物是两种不同的概念，两者属于并列关系，故不符合题意；
B、物理性质和化学性质是两种不同的性质，两者没有交集，属于并列关系，故不符合题意；
C、分解反应属于化学反应中的一种，两者属于包含关系，故不符合题意；
D、有一部分氧化反应属于化合反应，两者属于交叉关系，故符合题意。
8．（多选）已知物质 M、N 能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中错误的是（ ）
A．若 M、N、P、Q 都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变
B．M、N、P、Q 不可能含有同一种元素
C．若 P、Q 都是化合物，则该反应一定是分解反应
D．若 16g M 和 64g N 能恰好完全反应，则 M、N 的相对分子质量之比为 1∶2
8．【答案】BC
【详解】A、若 M、N、P、Q 都是由分子构成的物质，根据题目信息可知，参加反应的分子个数是3，反应生成的分子个数也为3，故该反应前后分子的数目不变，不符合题意；
B、M、N、P、Q 中可能含有同一种元素，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应中的物质都含有氧元素，符合题意；
C、根据题目信息，参加反应的反应物为两种，因此该反应一定不是分解反应，符合题意；
D、由题目中的反应方程式可知参加反应的M、N的化学计量数之比是1:2，设M、N相对分子质量分别为x、y，16g M 和 64g N能恰好完全反应，则有，故x：y=1:2，不符合题意；
故选BC。
9．“分类”是学习化学的一种重要方法，以下分类正确的是（ ）
A．纯净物：冰水、水银、硬水
B．大气污染物：NO2、PM25、CO2
C．硬水软化的方法：煮沸、蒸馏、向水中加入明矾
D．黑色固体物质：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜
9．【答案】D
【详解】A、硬水是混合物，错误；B、二氧化碳气体是空气的一种成分，不是大气污染物，错误；C、向水中加入明矾是净化水，不是软化水，错误；D、四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜都是黑色的物质，正确。故选D。
点睛：初中化学的黑色物质一般有五种，分别是四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、铁粉、碳粉。
10．科学家利用某纳米纤维催化剂将二氧化碳转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，其微观示意图如下(图中的分子恰好完全反应)。下列说法错误的是（ ）
A．生成物丙中碳元素的质量分数为37.5%
B．该反应的化学方程式为
C．生成物丙和丁的质量比为1：1
D．该反应有助于实现“碳中和”
10、【答案】C
【详解】A、生成物丙是甲醇，甲醇中碳元素的质量分数=，说法正确；
B、由微观示意图可知，该反应是氢气和二氧化碳在催化剂的催化下生成甲醇和物质丁，根据质量守恒定律可知，化学反应前有6个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，反应后有1个碳原子、4个氢原子和一个氧原子，所以物质丁是水，化学方程式为：，说法正确；
C、生成物丙和丁的质量比=(12+16+1×4):(16+1×2)=16:9，说法错误；
D、该反应可以吸收二氧化碳，有助于实现“碳中和”，说法正确。
故选C。
11．下列实验操作、现象或变化、结论对应关系不正确的是（ ）
选项 实验操作 现象或变化 结论
A 取少量井水，加入适量肥皂水，振荡 产生大量浮渣 井水为硬水
B 称量镁条在空气中燃烧前后质量 质量增加 不符合质量守恒定律
C 向一瓶医用双氧水中加入少量MnO2，伸入带火星的小木条 木条不复燃 双氧水可能失效
D 向盛有空气和呼出的气体的集气瓶中分别加入等量的澄清石灰水，振荡 呼出气体中明显变浑浊 呼出气体中CO2 含量比空气多
A．A B．B C．C D．D
11．【答案】B
【详解】A、取少量井水，加入适量肥皂水，振荡，产生大量浮渣，井水为硬水，故选项正确，但不符合题意；
B、镁燃烧时，和氧气反应生成氧化镁，质量增大，符合质量守恒定律，故选项错误，但符合题意；
C、向一瓶医用双氧水中加入少量MnO2，伸入带火星的小木条，木条不能复燃，可能是双氧水失效，故选项正确，但不符合题意；
D、向盛有空气和呼出的气体的集气瓶中分别加入等量的澄清石灰水，振荡，呼出气体中明显变浑浊，说明呼出气体中CO2含量比空气多，故选项正确，但不符合题意。
故选B。
12．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法错误的是（ ）
A．化学观念：稀有气体又叫惰性气体，所以稀有气体的原子结构一定是一种相对稳定结构
B．科学思维：二氧化碳一般不支持可燃物的燃烧，不支持可燃物燃烧的一定是二氧化碳
C．科学探究与实践；将牙签迅速平放入蜡烛火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高
D．科学态度与责任：混有一定量空气的氢气遇明火易发生爆炸，点燃氢气之前一定要验纯
12、【答案】B
A、稀有气体又叫惰性气体，化学性质极不活泼，它们的最外电子层的电子已满，所以稀有气体的原子结构一定是一种相对稳定结构，说法正确；
B、二氧化碳一般不支持可燃物的燃烧，但不支持可燃物燃烧的不一定是二氧化碳，如一般情况下，氮气不支持燃烧，说法错误；
C、将牙签迅速平放在酒精灯的火焰上，约1s后取出，可观察到牙签最先碳化的部分是在灯焰的外焰部分，故能探究火焰哪层温度最高，说法正确；
D、在点燃可燃性气体时，应该检验气体纯度，否则混有一定量空气或氧气的可燃性气体遇明火可能会发生爆炸，因此在点燃氢气之前，一定要验纯，说法正确；
故选B。
13．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法不正确的是（ ）
A．化学观念：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们的分子构成不同
B．科学思维：二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳
C．科学探究与实践：将火柴梗平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高
D．科学态度与责任：使用无磷洗衣粉，可以减少水体污染
13、【答案】B
【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，选项描述正确，不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，但是能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳，如氮气不燃烧、不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，选项描述不正确，符合题意；
C、将火柴梗平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，与外焰接触部分炭化最严重，说明外焰温度最高，选项描述正确，不符合题意；
D、使用无磷洗衣粉，可以减少水体富营养化，减少“水华”现象的发生，减少水体污染，选项描述正确，不符合题意；
故选B。
14．类推是化学学习中常用的思维方法。现有下列类推：①稀有气体元素的原子，最外层电子数都为8；②质子数相同的两种粒子一定属于同种元素；③质量守恒定律适用于所有变化；④分子和原子的区别是分子可分，原子不可分；⑤通过水的电解实验，可得出水是由氢元素和氧元素组成；⑥离子是带电荷的微粒，所以带电荷的粒子一定是离子；⑦酒精燃烧生成二氧化碳和水，则酒精中一定含有碳元素、氢元素和氧元素。其中你认为不合理的个数是（ ）
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
【答案】C
【详解】①稀有气体元素的原子，最外层电子数不都为8，氦原子最外层电子数为2，选项错误；②元素是质子数相同的一类原子的总称，但是质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，选项错误；③质量守恒定律只适用于化学变化，选项错误；④分子和原子的区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分，选项错误；⑤通过水的电解实验，可得出水是由氢元素和氧元素组成，选项正确；⑥离子是带电荷的微粒，但带电荷的粒子不一定是离子，电子带负电，但电子不是离子，选项错误；⑦酒精燃烧生成二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，酒精中一定含有碳元素、氢元素，但无法确定是否含有氧元素，选项错误。故本题选C。
15．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列有关说法正确的是（ ）
①物体受热膨胀是因为分子体积变大；
②水分子与过氧化氢分子构成不同，这两种物质的化学性质不同；
③纯净物一定是由同种分子构成的；
④电解水属于化学反应，分子种类发生了改变；
⑤由同种元素组成的物质一定是单质；
⑥离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
A．①③④ B．②③⑤⑥ C．②④ D．②④⑥
15、【答案】C
【详解】①物体受热膨胀是因为分子间间隔变大，故说法错误；
②水与过氧化氡的化学性质不同，是因为分子构成不同，分子不同决定了化学性质不同，故说法正确；
③纯净物不一定是由同种分子构成的，也可能由同种原子构成，如铁粉，故说法错误；
④电解水属于化学反应，分子种类发生了改变，生成了新的物质，故说法正确；
⑤由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧，故说法错误；
⑥离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如电子也带电，故说法错误；
故选：C。
16．学习了一段时间的化学知识后，某兴趣小组的同学对化学的相关知识进行了讨论，下列说法中正确的个数有（ ）
①火药爆炸属于化学变化，所以爆炸都是化学变化
②用托盘天平可以称取30.25g的食盐
③量筒量取一定量的液体，小米同学仰视读出液体体积为19ml倒出一部分液体后，再次俯视量筒读出液体体积为9mL，则小米实际倒出的液体体积大于10mL
④在测定空气中氧气的含量时，利用可燃物燃烧消耗氧气产生气压差来测定空气中氧气约占空气体积的五分之一，小美同学利用金属铁丝代替红磷也可以完成此项实验
A．2个 B．3个 C．1个 D．4个
16．【答案】C
【详解】①火药爆炸属于化学变化，轮胎爆炸是物理变化，爆炸不一定是化学变化，说法错误；
②托盘天平只能精确到0.1g，用托盘天平不能称取30.25g的食盐，说法错误；
③量筒量取一定量的液体，小米同学仰视读出液体体积为19毫升，实际体积大于19毫升倒出一部分液体后，再次俯视量筒读出液体体积为9毫升，实际体积小于9毫升，则小米实际倒出的液体体积大于10mL，说法正确；
④铁丝在空气中不能燃烧，小美同学利用金属铁丝代替红磷不可以完成此项实验，说法错误。故选C。
【点睛】爆炸不一定是化学变化，如火药爆炸属于化学变化，轮胎爆炸是物理变化。
17．以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。如图为硫的价类图，分析该图有下列说法，其中正确的是（ ）
A．A、B、E三种物质都是由两种元素组成
B．E物质常温下有刺激性气味，是一种有毒气体
C．B物质属于氧化物，但不属于化合物
D．A物质在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
17．【答案】B
解：A、A中硫元素的化合价为0，只含有一种元素。
B、E为氧化物，为二氧化硫，是一种有毒气体。
C、B物质属于氧化物，属于化合物。
D、A为硫，产生淡蓝色火焰。故选：B。
18. （多选）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该过程不遵循质量守恒定律
B. 生成过氧化氢的微观过程的顺序是④③①②
C. 过程③中，结构被破坏的分子是氧分子
D. 该反应的化学方程式为H2+O2H2O2
18、【答案】BD
【解析】
A、根据图示，该变化是化学变化，化学变化都遵循质量守恒定律；错误；
B、过程是：④反应物为氢气分子和氧气分子被催化剂吸附在表面，③氢分子变为原子，①原子重新组合，②生成过氧化氢分子并脱离催化剂表面，则顺序为④③①②；正确；
C、根据微观示意图可以看出，过程③中，氢气分子变为氢原子，所以发生结构破坏分子是氢分子；错误；
D、根据图示：该反应是氢气和氧气在Pd基催化剂表面反应生成过氧化氢，方程式是：H2+O2H2O2；正确；
故选BD。
19. 在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应。测得数据如下：
甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 25 15 1 5
反应后质量/g 11 未测 1 22
则下列表述正确的是（ ）
A. 参加反应的甲和乙的质量比为 14:3 B. 未测值为 3
C. 乙全部发生了反应 D. 丙一定是催化剂
19、【答案】A
【解析】根据质量守恒定律，25+15+1+5=11+未测+1+22，未测=12。反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量减少，甲是反应物，参加反应的质量为25g-11g=14g，乙反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量为15g-12g=3g，丙的质量不变，可能作催化剂，丁的质量增多，丁是生成物，生成的质量为22g-5g=17g。
A、甲与乙反应的质量比为14∶3，此选项正确；
B、未测值为12，此选项错误；
C、参加反应的乙的质量为3g，乙部分发生了反应，此选项错误；
D、不能确定该反应中丙是否改变了反应速率，所以丙可能是催化剂，此选项错误。
故选A。
【点睛】首先根据反应前后的差量确定出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律判断待测物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。
20. 将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法下正确的是（ ）
A. 该反应类型为化合反应 B. 反应前后氮、氢原子的数目不变
C. 参加反应的氮气和生成氨气的质量比为14：17
D. 参加反应的N2和H2分子个数比为2：3
20、【答案】D
【解析】A、根据分析，该反应是多种物质反应生成一种物质属于化合反应，选项正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，因此反应前后氮、氢原子的数目不变，选项正确；
C、根据分析，参加反应的氮气和生成氨气的质量比为，选项正确；
D、根据分析，参加反应的N2和H2分子个数比为1:3，选项错误；
故选：D。
21．取一定质量的高锰酸钾在加热条件下制取氧气，下列图像不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
21．【答案】D
【详解】A、高锰酸钾在加热到一定温度时分解放出氧气，当完全分解后不再放出氧气，故A正确；
B、取一定质量的高锰酸钾在加热条件下制取氧气，剩余固体中锰元素的质量不变，故B正确；
C、高锰酸钾在加热到一定温度时分解放出氧气，未反应时物质的种类是一种，开始反应时固体物质的种类是三种，当完全反应后固体物质的种类是两种，故C正确；
D、一定质量的高锰酸钾在加热条件下分解放出了氧气，剩余固体中氧元素的质量分数要减小，氧元素的质量分数要减小。故D错误。
故选D
【点睛】图像信息题解题时要注意三个点：起点、趋势点、拐点。
22．某同学误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是（ ）
A．折线c代表氧气 B．t3时刻，剩余固体物质有三种
C．t2时刻，KMnO4开始分解 D．起催化作用的物质的质量一直保持不变
22．【答案】B
【详解】A、氧气在高锰酸钾开始分解的时刻，即t1时刻，开始生成；c是在t2时刻才开始增加的，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，则c代表氯化钾，故选项说法错误；
B、t3时，两个反应均已结束，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，故t3时刻，剩余固体物质有锰酸钾、二氧化锰和氯化钾三种，故选项说法正确；
C、由图示可知，b的质量较少，则b是高锰酸钾，t1时刻，高锰酸钾开始分解，t2时刻，氯酸钾开始分解，故选项说法错误；
D、起催化作用的物质是二氧化锰，其质量随着高锰酸钾的分解逐渐增大，直至高锰酸钾完全反应后不变，故选项说法错误。
故选:B。
23．某兴趣小组取一定量KClO3和MnO2的混合物加热制取O2，试管内剩余固体中MnO2的质量分数随时间的变化关系如图所示，以下说法中不正确的是（ ）
A．t1时，若MnO2质量分数为25%，则生成氧气的质量等于二氧化锰的质量
B．t2时，氯酸钾已经完全分解
C．剩余固体中钾元素的质量分数：t3＝t2＞t1
D．根据图中数据无法确定a的值
23、【答案】D
【解答】解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热分解为氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。
假设KClO3和MnO2的混合物共100g，由图象可知，反应前，混合物中二氧化锰的质量分数为20%，则其中含二氧化锰的质量为：100g×20%＝20g，氯酸钾的质量为：100g﹣20g＝80g。
A．t1时，若MnO2质量分数为25%，则剩余固体的质量为：20g÷25%＝80g，由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：100g﹣80g＝20g，所以生成氧气的质量等于二氧化锰的质量，故说法正确；
B．由图象可知，t2、t3时，固体中二氧化锰的质量分数不再改变，说明氯酸钾已经完全分解，故说法正确；
C．由质量守恒定律可知，固体中钾元素的质量不变，而随着固体的加热会分解产生氧气，固体质量减少，所以随着反应的进行固体中钾元素的质量分数不断增大，当氯酸钾完全反应后，固体中钾元素的质量分数才不再增大，即剩余固体中钾元素的质量分数：t3＝t2＞t1，故说法正确；
D．设80g氯酸钾完全分解生成氧气的质量为x。则：
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
80g x
x＝g
由质量守恒定律可知，反应结束后剩余固体的质量为：100g﹣g
则剩余固体中，二氧化锰的质量分数为：≈29.1%，故说法错误。
故选：D。
24．在化学反应A+2B=C+2D中：已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是（ ）
A．8:11 B．2:11 C．16:11 D．16:9
24、【答案】C
【详解】设生成3.6g D 时，同时C的质量为x
，x=4.4g；
参加反应B、C的质量分别比=6.4g:4.4g=16:11；
答案：C。
25．（多选）下列选项正确的是（ ）
A．由硝酸铵和碳酸钠组成的混合物，氮元素质量分数为28%，则混合物中碳酸钠质量分数为20%
B．2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，可知该物质只含有碳、氢两种元素
C．一氧化碳和二氧化碳混合气体中，氧元素质量分数可能是65.2%
D．在mH2O和nCO2中，氧元素质量比是：11m：9n
25．【答案】AC
【详解】A、硝酸铵的质量分数为：=80%，则混合物中碳酸钠质量分数为1-80%=20%，故A正确；
B、根据反应前后元素的种类不变，该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，根据反应前后元素的质量相等，来确定是否含有氧元素；
二氧化碳中碳元素的质量为=1.2g；
水中氢元素的质量为=0.3g；
碳、氢元素的质量之和为1.2g+0.3g=1.5g<2.3g，所以该物质中含有氧元素，故B错误；
C、一氧化碳中氧元素质量分数为：≈57.1%，二氧化碳中氧元素质量分数为：≈72.7%，所以一氧化碳和二氧化碳混合气体中，氧元素质量分数介于57.1%和72.7%之间，故C正确；
D、在mH2O和nCO2中，氧元素质量比是16m：32n=m：2n，故D错误。
故选AC。
26．下列实验不能达到实验目的是（ ）
A．探究水的组成
B．探究化学反应是否遵循质量守恒定律
C．探究分子运动
D．探究二氧化锰能否加快过氧化氢分解
26．【答案】B
【详解】试题分析： A选项电解水探究水的组成能达到目的；B选项有气体生成的反应在敞口容器中探究质量守恒定律 是不能达到目的的；C选项用浓氨水探究分子的运动；时能达到目的的；D选项用对比的方法探究二氧化锰是否加快过氧化氢的分解时能达到目的的；故选B。
27. 实验是科学探究的重要手段。下图所示为一组探究实验，相关的说法正确的是（ ）
A. 用图甲所示实验测定空气中氧气的含量时，可以用木炭代替红磷
B. 用图乙所示实验验证质量守恒定律时，红磷的用量必须过量
C. 用图丙所示实验电解水一段时间后，管内液面高度：b>a>c
D. 用图丁所示实验可以比较空气与人体呼出气体中二氧化碳的含量
27、【答案】D
【解析】A、木炭燃烧生成二氧化碳，集气瓶内压强几乎不变，不能使烧杯中的水倒流，所以用图甲所示实验测定空气中氧气的含量时，不可以用木炭代替红磷，故A说法错误；
B、红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应是在密闭容器内进行，无论红磷的量是否足量，最终天平仍然保持平衡，故A说法错误；
C、电解水实验中，根据“正氧负氢、氢二氧一”可知，a管与正极相连，产生的是氧气，b管与负极相连，产生的是氢气，产生氢气的体积大于产生氧气的体积，因此a管内液体高度高于b管内的液面，而由于a、b管内的压强增大，造成水均进入c管内，c管内的液面最高，即图乙电解水一段时间后，管内液面高度：c＞a＞b，故C说法错误；
D、由图可知，吸气时，打开A，关闭B，呼气时，关闭A，打开B，会观察到右边锥形瓶中澄清石灰水变浑浊，而左边锥形瓶中无明显现象，说明人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高，所以用图丁所示实验可以比较空气与人体呼出气体中二氧化碳的含量，故D说法正确；故选D。
28. 铜粉加热到200℃以上就与空气中的氧气反应生成氧化铜固体，因此某同学设计如图1所示装置测定空气中氧气的含量。实验中他不停推拉左侧注射器活塞（器壁光滑，摩擦忽略不计）。图2是该实验从加热开始直至实验结束，某变量y随时间的变化趋势，下列说法正确的是（ ）
①y可以表示装置内气体的分子数目，②y可以表示装置内气体的体积，③y可以表示装置内铜粉的质量，④y可以表示装置内物质的总质量，⑤图1装置中的注射器有缓压作用，也可用气球代替，⑥增加电子天平后，该实验也可以验证质量守恒定律。
A. ①③⑤ B. ①③⑥ C. ①②④⑤ D. ②③⑤⑥
28、【答案】B
【解析】①铜加热时消耗容器内的氧气，空气中的氧气被消耗，还有氮气等其他气体分子剩余，气体分子数目减少约五分之一，y可以表示装置内气体的分子数目，故该说法正确；
②铜加热时容器内的气体受热膨胀，从0时起体积就开始增加，当温度达到200℃后开始消耗容器内的氧气，气体减少，体积减小，但在受热过程中，由于温度升高，气体体积会增大，恢复室温后下降，故该说法错误；
③铜和氧气加热生成氧化铜，当温度达到200℃后铜的质量开始减少，当氧气耗尽，铜的质量不再下降，故该说法正确；
④该反应在密闭容器中进行，反应前后系统的总质量不会改变，故该说法错误；
⑤图1装置中的注射器有缓压作用，但若用气球代替，则无法测出反应结束后气体体积的变化情况，故该说法错误；
⑥增加电子天平后，可称量出反应前后体系的质量是否发生改变，故该说法正确。
故选B。
29．工业上可用煅烧黄铁矿（主要成分FeS2）产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气。
（碘的化学式：I2）下列说法不正确的是（ ）
A．分离器中的副产品是H2SO4
B．膜反应器中发生的反应是化合反应
C．该工艺能减少二氧化硫排放
D．生产流程中可以被循环利用的物质是I2
29．【答案】B
【详解】试题分析∶根据题中信息知，A．分离器中的副产品是H2SO4。故A正确。B．膜反应器中发生的反应不是化合反应。故B错误。C．该工艺能减少二氧化硫排放。故C正确。D．生产流程中可以被循环利用的物质是I2。故D正确。
考点∶考查工业上煅烧黄铁矿实验流程。
30．加热高锰酸钾制取氧气，固体物质的种类随加热时间的变化情况如下图，下列说法不正确的是（ ）
A．O～t1时间段内固体质量最大
B．t2～t3时间段内（不包含左端点）锰酸钾的质量最大
C．O～t2时间段内固体中氧元素质量不变
D．O～t3时间段内固体中钾元素与锰元素质量比始终为39：55
30．【答案】C
【详解】A、O～t1时间段内，固体物质种类为1，说明高锰酸钾固体没有分解，固体质量最大，正确；
B、t2～t3时间段内，固体物质种类为2，说明高锰酸钾固体完全分解为锰酸钾和二氧化锰，根据化学方程式知，锰酸钾和二氧化锰的质量比为197：87，锰酸钾的质量最大，正确；
C、O～t2时间段内，固体物质种类由1变3，说明高锰酸钾固体分解，氧气逸出，故固体中氧元素质量O～t1不变，t1～t2减少，错误；
D、O～t3时间段内，固体中钾元素与锰元素质量不变，由高锰酸钾化学式KMnO4知，比例始终为39：55，正确。
故选C。
31. 下图为几种初中常见物质的转化关系图。如图所示，以下说法中错误的是（ ）
A. 反应①属于分解反应
B. 反应②中负极产生的气体燃烧时发出淡蓝色火焰
C. 固体C可能是铁，现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 若固体C为硫粉，则气体D会有刺激性气味
31【答案】C
【解析】A、由图可知，反应①是紫黑色固体高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是一种物质生成三种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，选项正确；
B、 由图可知，反应②是水在通电的条件下反应生成氢气与氧气，实验中负极产生的气体为氢气，燃烧时发出淡蓝色火焰，选项正确；
C、如固体C为铁，铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，不生成气体，选项错误；
D、若固体C为硫粉，则硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，即气体D会有刺激性气味，选项正确；故选C。
32．氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的性质、制备说法不正确的是（ ）
A．双氧水制取氧气时，先加固体二氧化锰，再加液体双氧水
B．可用向上排空气法或排水法收集氧气
C．排水法收集氧气，待导管口出现连续而均匀气泡时，再将导管伸入瓶口收集气体
D．利用上图装置可比较MnO2和CuO对H2O2分解的影响
32．【答案】D
【详解】A、双氧水制氧气时，先加固体再加液体，A说法正确；
B、因氧气密度大于空气且不易溶于水，故可以用向上排空气法和排水法收集氧气，B说法正确；
C、排水法收集氧气时，刚开始排出的气体因有空气而不纯，故应导管口出现连续而均匀气泡时，再收集，C说法正确；
D、探究MnO2和CuO对H2O2分解的影响时，除MnO2和CuO不一致外其他因素应该都一致，但图中还有过氧化氢溶液的浓度不一致，故不能比较MnO2和CuO对H2O2分解的影响，D说法错误；
故选D。
33. 下图所示实验，有关说法正确的是（ ）
A. 实验1中的红磷可以换为铁丝
B. 实验2中烧杯C中的溶液先变红
C. 实验3可以得出人体吸入空气比呼出的气体中氧气的含量高
D. 实验4可以验证质量守恒定律
33、【答案】C
【解析】
A、该实验为测定空气中氧气的含量，而铁丝在空气中不能燃烧，所以实验1中不能将红磷换成铁丝，故A说法错误；
B、浓氨水具有挥发性，酚酞试液不具有挥发性，所以C烧杯中的浓氨水挥发出氨气，氨气不断运动，运动到A烧杯中与水反应生成氨水，氨水显碱性，能够使酚酞变红色，故实验2中烧杯A中溶液变红，故B说法错误；
C、人体呼出气体中氧气含量比空气中低，所以将燃着的木条伸入两种气体中，能够使燃着的木条熄灭的是呼出气体，能够使燃着的木条正常燃烧的是空气，故实验3可以得出人体吸入的空气比呼出的气体中氧气的含量高，故C说法正确；
D、碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应有二氧化碳气体生成，会逸出装置，所以实验4无法验证质量守恒定律，故D说法错误；
故选C。
34、 小明对于蜡烛燃烧过程进行了一系列的探究，下列说法正确的是（ ）
A. 点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小(如图所示)，蜡烛减小的质量等于燃烧后生成物的总质量
B. 在燃烧的蜡烛上方罩上干冷烧杯，看到有水雾生成，说明蜡烛中一定含有氢氧两种元素
C. 将大烧杯罩在燃烧蜡烛中，一会儿，蜡烛熄灭，说明蜡烛燃烧生成二氧化碳
D. 已知蜡烛的主要成分CxHy燃烧的方程式是，则物质的化学式是C25H32
34、【答案】D
【解析】A、蜡烛燃烧是蜡烛和氧气反应生成了二氧化碳和水蒸气，根据质量守恒定律，蜡烛减小的质量小于燃烧后生成物的总质量，错误；B、干冷的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，内壁出现小水珠，根据质量守恒定律，说明蜡烛中含有氢元素，不能说明含有氧元素，错误；C、蜡烛燃烧消耗氧气，当茶杯内空气中的氧气被耗尽时蜡烛就会熄灭，不能明蜡烛燃烧生成二氧化碳，错误；D、化学反应前后，原子的种类和数目不变，蜡烛燃烧的方程式是CxHy+33O2 25CO2+16H2O。则反应前C、H、O的原子个数分别为：x、y、66，反应后C、H、O的原子个数分别为：25、32、66，则该物质的化学式是C25H32，正确。故选D。
点睛：在应用和理解质量守恒定律时。应特别注意有气体生成和气体参加的反应，应加上气体的质量。
35．图中甲为利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把橡皮塞塞紧。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。集气瓶内气压的变化情况如图乙所示。下列说法不正确的是（ ）
A．AB段气压不变是红磷没有开始燃烧
B．BC段气压增大是因为燃烧放热使气体膨胀
C．CD段气压减小是因为集气瓶内氧气不断被消耗
D．DE段气压增大是因为烧杯中水进入集气瓶后，气体体积增大
35．【答案】D
【解析】A.红磷没有开始燃烧，则装置中压强不变，该选项说法正确；
B.红磷燃烧放热，则装置中由于温度短时间增大而压强增大，该选项说法正确；
C.随着红磷消耗氧气越来越多，则装置中由于气体减少而压强减小，该选项说法正确；
D.打开弹簧夹，由于瓶内压强减小，水进入集气瓶，使瓶内的气体压缩，气体体积减小，导致压强增大，该选项说法不正确，
故选D。
36、将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应，若反应前后固体的质量保持不变，则铜和碳酸钙的质量比为（ ）
A．44：25 B．22：5 C．4：1 D．44：32
36、【答案】A
【解析】根据反应前后固体的质量保持不变可知，生成二氧化碳的质量等于与铜反应的氧气的质量，设生成二氧化碳的质量为A，参加反应的碳酸钙的质量为x，铜的质量为y。
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x A
x
2Cu+O22CuO
128 32
y A
y＝4A
铜和碳酸钙的质量比为：4A：44：25 故选：A。
37. 将138g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部转化为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中碳元素质量分数为36%，则燃烧所消耗氧气的质量为（ ）
A. 72g B. 162g C. 200g D. 224g
37、【答案】D
【解析】根据题意，酒精燃烧全部转化为CO、CO2和H2O，恢复到室温，水变为液态，因此气体是一氧化碳和二氧化碳的混合气，则只含碳元素和氢元素，因此碳元素质量分数为36%，则氧元素占1-36%=64%，138g乙醇中含有碳元素的质量是：，则生成一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量之和为72g，则混合气的质量是72g÷36%=200g，乙醇中含氢元素的质量是，元素质量反应前后不变，则生成水的质量是，由质量守恒定律，燃烧所耗氧气的质量为200g+162g-138g=224g。故选：D。
38．纯净物甲是一种绿色能源，相对分子质量为46。在一定条件下，一定质量的甲与8.0g乙恰好完全反应，生成4.4g丙、5.4g丁和2.8g戊。反应的微观示意图如下，下列有关说法错误的是（ ）
A．参加反应甲的质量为4.6g B．甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4∶1
C．甲物质中含有碳、氢、氧三种元素 D．若使生成的戊充分氧化，至少还需乙3.2g
38、【答案】D
【详解】A、在一定条件下，一定质量的甲与8.0g乙恰好完全反应，生成4.4g丙、5.4g丁和2.8g戊，根据质量守恒定律，则参加反应甲的质量为4.4g+5.4g+2.8g-8.0g=4.6g，故A说法正确；
B、二氧化碳中的碳元素的质量为，一氧化碳中碳元素的质量为，水中氢元素的质量为，因为碳元素、氢元素都来自甲，故甲中碳元素和氢元素的质量比为（1.2g+1.2g）：0.6g=4：1，故B说法正确；
C、由A可知，参加反应的甲物质的质量为4.6g，由B可知，甲中碳元素的质量为2.4g+1.2g=3.6g，甲中氢元素的质量为0.6g，2.4g+0.6g=3.0g＜4.6g，故甲物质中含有碳、氢、氧三种元素，故C说法正确；
D、生成的戊为CO，一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，设2.8g一氧化碳充分氧化需要氧气的质量为x，则有，，解得x=1.6g，故若使生成的戊充分氧化，至少还需乙1.6g，故D说法错误；
故选D。
填空题
39. 用正确的化学用语或数字或文字表述填空：
(1)两个铁离子___________； (2)氦气___________；
(3)标出 CuO 中铜元素的化合价___________；
(4) 粒子带 1 个单位的负电荷， 则 x 的值 =___________；
(5)符号 2Mg2+，其中右上角的数字“2” 的含义是___________；
(6)硅常用做半导体，是集成电路的主要材料，硅是由___________ 构成的。
（7）氧化铝中铝元素为+3价______；
39、【答案】 (1)2Fe3+ (2)He (3) (4) 9 (5)每个镁离子带两个单位的正电荷 (6)原子
【解析】（1）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故两个铁离子表示为2Fe3+；
（2）氦气是由氦原子构成，故氦气的化学式为He；
（3）氧化铜中铜元素的化合价是+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化铜中铜元素的化合价表示为；
（4）该粒子带一个单位的负电荷，故该粒子是该粒子的原子得到一个电子后形成的，故x=2+8-1=9；
（5）位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故2Mg2+中右上角的数字“2” 的含义是每个镁离子带两个单位的正电荷；
（6）硅是由硅原子构成的。 （7）
40．单质硫、硫化氢燃烧时会生成同种有毒的气体。请回答下列问题。
（1）如图是硫原子的结构示意图，其中x＝ ，在化学反应中该原子容易 （“得到”或“失去”）电子。
（2）硫化氢在空气中燃烧的微观示意图如图：
①硫化氢中硫元素的化合价是 。
②生成的有毒气体中各元素的质量比为 。
③写出上述反应的化学方程式 。
40、【解答】解：（1）如图是硫原子的结构示意图，第三层已排布了电子，说明第二层已排满，所以其中x＝8，最外层的电子数是6，大于4，在化学反应中该原子容易得到电子。
（2）由硫化氢在空气中燃烧的微观示意图可知，硫化氢燃烧生成了二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O，二氧化硫有毒。
①在硫化氢中氢元素的化合价为+1价，可推出硫元素的化合价是﹣2。
②生成的有毒气体为二氧化硫，硫、氧元素的质量比为32：（16×2）＝1：1。
③由上述分析可知。上述反应的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O。
故答案为：（1）8；得到；
（2）①﹣2；②硫、氧元素的质量比是1：1；③2H2S+3O22SO2+2H2O。
41. 国际上为了减少汽车尾气排放，通常在燃油汽车上安装尾气处理转化器，在催化剂(钯)的作用下将氮氧化物与一氧化碳转化为无污染的物质。其中一种反应的微观反应模型如图1所示：
（1）根据微观反应模型写出尾气处理的化学方程式___；二氧化氮中氮元素的化合价为__。
（2）如图2是钯在元素周期表中的部分信息。钯属于____(选填“金属””或“非金属”)元素，钯原子的相对原子质量为____。
41、【答案】（1） ①. ②. +4
（2） ①. 金属 ②. 106.4
【解析】根据图1可知，反应物为NO2和CO，生成物为N2和CO2，反应条件为催化剂（Pd），所以反应方程式为，NO2中氧元素的化合价为-2价，根据化合价代数和为0，所以N的化合价为+4价，根据图2可知，钯的元素符号为Pd，原子序数为46，相对原子质量为106.4，据此回答。
（1）根据分析可知，微观反应模型的化学反应方程式为，表示NO2中N元素的化合价为；故答案为、。
（2）根据钯元素的偏旁可知，钯为金属元素，根据图示可知，钯元素的相对原子质量为106.4；故答案为金属、106.4。
42．质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。
I.质量守恒定律的验证。
(1)如上图1所示实验中，不遵守质量守恒定律的是 （填“甲”“乙”或“丙”）。
(2)图1中乙产生的实验现象是 （填“左端下沉”“右端下沉”或“保持平衡”），原因是
(3)图1丙中反应的微观示意图如图2所示，实际生成的H2O和O2分子数目之比为 。
II.质量守恒定律的应用。
(4)高锰酸钾、过氧化氢和氯酸钾都能分解制取氧气，是因为它们的组成元素中都有 。
(5)一定条件下，在一密闭容器内有A、B、C、D四种物质发生化学反应。其中A、B、C的微观示意图及反应前后各物质的质量如表所示：
物质 A B C D
微观示意图
反应前质量/g 100 1 1 46
反应后质量/g 4 89 55 x
①x的值为 。
②D的组成元素为 。
42．(1)甲 (2) 左端下沉 铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，使左端质量增大
(3)2：1 (4)氧元素/O (5) 0 碳、氢、氧
【详解】（1）用题中图1所示的3个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是甲，因为装置未密闭，生成的CO2 气体逸出，导致左盘中容器内物质总质量减小，故填写：甲。
（2）①由图1中乙可知，左端的铜丝在酒精灯加热下会与空气中的氧气反应，生成氧化铜，根据质量守恒定律：化学反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和可知，生成物氧化铜的质量大于反应前铜丝的质量，因此，实验现象是左端下沉，故填写：左端下沉；
②原因是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，使左端质量增大，故填写：铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，使左端质量增大。
（3）删除图1丙中反应的微观示意图(图2)中左右两边相同的图形组合，根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，实际生成的H2O和O2分子数目之比为2:1，故填写：2:1。
（4）氧气(O2)是由氧元素组成，根据质量守恒定律宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，高锰酸钾、过氧化氢和氯酸钾都能分解制取氧气，因此，高锰酸钾(KMnO4)、过氧化氢(H2O2)和氯酸钾(KClO3)都含有氧元素(O)，故填写：氧元素或O。
（5）①根据质量守恒定律：化学反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和可知，x=100g+1g+1g+46g-4g-89g-55g=0，故填写：0；
②由微观示意图可知，A是由氧分子(O2)构成，即宏观上是由氧元素组成，B是由二氧化碳分子(CO2)构成，即宏观上是由碳元素和氧元素组成， 由“反应物越反应越少，生成物越生成越多”可知，B和C为生成物，A和D为反应物，由于A是由氧元素组成，根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，生成物中含有碳元素和氢元素，因此，D中一定含有碳元素和氢元素，因为A是由氧元素组成，所以，A中氧元素的质量为：100g-4g=96g，生成物(89g-1g)B中氧元素的质量为：，生成物(55g-1g)C中氧元素的质量为：，反应后氧元素的质量总和为：64g+48g=112g，根据质量守恒定律的宏观实质可得，反应物D中氧元素的质量为：112g-96g=16g，所以，D中除了含有碳元素和氢元素，还一定含有氧元素，故填写：碳、氢、氧。
43. CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如下图所示。(提示：FeO常温下为固体，2300K约为2027℃，700K约为427℃)
（1）反应1属于_______(填基本反应类型)
（2）氧气中氧元素的化合价为_______价。
（3）有关该工艺的说法正确的是_______。
A. 反应Ⅰ中固体的质量减小 B. 反应Ⅱ中碳元素的化合价降低
C. 反应Ⅱ属于分解反应 D. 上图所示的物种中一共有四种氧化物
（4）假设反应Ⅰ和反应Ⅱ中各物质都完全反应。已知反应Ⅱ产生碳的质量为60g，你认为能否通过计算得出反应Ⅰ中产生的O2的质量，若能，请写出O2的质量，若不能，请说明理由：_______。
43、【答案】（1）分解反应 （2）0 （3）AB （4）能、160g
【解析】
（1）由图可知，反应Ⅰ是四氧化三铁在一定条件下反应，生成氧气和氧化亚铁，故属于分解反应。
（2）单质中元素的化合价为0，故氧气中氧元素的化合价为0。
（3）A、由图可知，反应Ⅰ是四氧化三铁在一定条件下反应，生成氧气和氧化亚铁，故正确；
B、反应Ⅱ中反应物中二氧化碳中碳元素显+4价，生成物中碳单质中碳元素显0价，故正确；
C、反应Ⅱ反应物是氧化亚铁和二氧化碳，生成物是四氧化三铁和碳，不属于分解反应，故错误；
D、上图中四氧化三铁、氧化亚铁、二氧化碳三种物质属于氧化物，故错误。
故选AB。
（4）根据反应Ⅱ中碳的质量可求出反应物氧化亚铁的质量，由反应Ⅰ中氧化亚铁的质量可求出O2的质量。综合反应Ⅰ、Ⅱ有，故：能，氧气的质量是160g。
44．有限的元素可以组成种类繁多的物质，请依据H、C、O、Mn、P等元素回答下列问题。
(1)氧原子最外层电子数有6个，在化学反应中较易 （填“得到”或“失去”）电子。
(2)有过氧化氧溶液和水两瓶无色液体，可以用 （写化学式）区分。
(3)请写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式 。
(4)甲、乙、丙是由上述部分元素组成的初中化学常见物质，它们之间有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“─”表示相邻的两种物质能发生反应，“→”表示某一物质经一步反应可转化为另一种物质）。
①若丙能通过光合作用转化为乙，则乙的化学式为 ；
②关于转化，下列说法不正确的是 （填字母序号）。
A．若丙是二氧化碳，则甲可以是碳
B．若乙是氧气，则乙→丙一定是氧化反应
C．若丙是水，则甲一定是氢气
D．若丙是水，则甲、乙间的反应一定放热
44．(1)得到 (2)MnO2 (3)(4) O2 C
【详解】（1）氧原子最外层电子数有6个，在化学变化中容易得到2个电子，就形成相对稳定结构，故填：得到；
（2）过氧化氧溶液在催化剂二氧化锰的作用下，会生成水和氧气，所以冒出气泡的是过氧化氧溶液，无现象的是水，故填：MnO2；
（3）红磷在氧气中燃烧，所以反应物是红磷和空气中的氧气，生成物是五氧化二磷，故化学方程式是：；
（4）①若丙能通过光合作用转化为乙，根据光合作用的产物是氧气，故乙的化学式为O2；
②A、若丙是二氧化碳，根据质量守恒定律和，则甲可以是碳，故选项正确；
B、若乙是氧气，则乙→丙的反应有氧气参加，是氧化反应，故选项正确；
C、若丙是水，甲不一定是氢气，甲还可能是、甲烷、氢气等，故选项错误；
D、若丙是水，则甲为、甲烷、氢气等、乙为，由于、甲烷等燃烧生成水的反应是放热，故选项正确；
故选C。
45. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，其中B、E的组成元素相同，在通常状况下，A是无色气体，C是暗紫色固体，D是黑色固体，他们的转化关系如图所示（其中“→”表示某物质通过一步反应可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物、反应条件已经略去）。请你回答下列问题：
（1）C物质的化学式为________；
（2）B物质和E物质的化学性质不同的原因是_________；
（3）反应④的实验现象是_________；
（4）反应①的表达式为_______（填文字表达式、符号表达式或化学方程式均可）；
（5）下列说法正确的是 。
A. 反应①、②、⑤均可用于实验室制取物质A
B. ③和④的反应类型不一定相同
C. 反应③和④一定会放出热量
D. 在实验室中，反应①和⑤制取物质A的实验装置完全相同
45、【答案】（1）KMnO4 （2）分子构成不同 （3）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
（4）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气##KMnO4K2MnO4+MnO2+O2##2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （5）BC
【解析】
（1）由分析可知，C为高锰酸钾，其化学式为KMnO4，故填：KMnO4；
（2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，由于分子的构成不同，它们的化学性质不同，故填：分子构成不同；
（3）反应④，即铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，故填：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；
（4）反应①，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式、符号表达式或化学方程式分别为高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气、KMnO4K2MnO4+MnO2+O2、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气或KMnO4K2MnO4+MnO2+O2或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（5）A、②通过电解水的方法制取氧气，消耗电能成本高，故选项说法不正确；
B、反应④符合“多变一”的特点，属于化合反应，但反应③可以是CH4+2O2CO2+2H2O，该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，所以类型不一定相同，故选项说法正确；
C、反应③和④都是物质在氧气中燃烧，一定会放出热量，故选项说法正确；
D、反应①制取氧气，属于固-固加热型，反应⑤制取氧气，属于固液常温型，实验装置不相同，故选项说法不正确。
故选BC。
46．实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。
（1）宏观现象：按图A所示装置，当电源接通一段时间后，a管与b管中气体的体积比约为 。微观分析；该反应中发生分解的微粒名称是 ，实验A发生反应的化学方程式是 ，该反应的基本类型是 。
（2）实验B中能用排水法收集的气体具备的性质是 。
（3）实验C通过 现象，可得出氧气约占空气体积 的结论。
（4）实验D中反应的化学方程式为 ，瓶内水的作用是 。
46．【答案】 （1）1：2； 水分子； 2H2O2H2 ↑+O2↑； 分解反应；
（2）难溶于水； （3）量筒中的水进入集气瓶中，约占集气瓶中原空气体积的
（4）3Fe+2O2Fe3O4 ； 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底。
【详解】（1）宏观现象：按图A所示装置，当电源接通一段时间后，a管与b管中气体的体积分别是电源的正、负极产生的氧气和氢气，体积比约为1：2。微观分析；该反应中发生分解的微粒名称是水分子，实验A发生反应的化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑，该反应由一种物质生成了两种物质，基本类型是分解反应。
（2）实验B中能用排水法收集的气体具备的性质是难溶于水。
（3）实验C是测定空气中氧气的含量，通过量筒中的水进入集气瓶中，约占集气瓶中原空气体积的现象，可得出氧气约占空气体积的结论。
（4）实验D中是铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，瓶内水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底。
【点睛】本题难度不大，掌握实验探究的方法，熟练应用电解水、空气中氧气含量的测定、氧气的性质等知识是解题关键。
47．氧气的制备和性质是重要的化验，根据下图回答问题。
(1)图A、图B装置都可以用于实验室制备O2.，固体X的化学式为_____，固体Y可以是_____(填序号)。
A．红砖粉 B．硫酸铜 C．氯化钠
(2)图C中仪器a的名称是_____，该实验可观察到：发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种有_____气味的气体。
(3)图D所示是将氨在纯净氧气中燃烧，生成一种单质和一种常见稳定氧化物，该反应的化学方程式为_____。
47、【答案】(1) KMnO4 A(2) 集气瓶 刺激性
(3)4NH3+3O26H2O+2N2
【详解】（1）图A、图B装置都可以用于实验室制备O2.，图A装置试管口放了一团棉花，则是用高锰酸钾制取氧气，则固体X的化学式为KMnO4。图B装置是固液常温型发生装置，用此装置制取氧气，则是用过氧化氢溶液制取氧气，该反应中二氧化锰、红砖粉、氧化铜都可作催化剂，所以固体Y可以是红砖粉，故选A。
（2）图C中仪器a的名称是集气瓶，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种有刺激性气味的二氧化硫气体。所以该实验可观察到：发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种有刺激性气味的气体。
（3）图D所示是将氨在纯净氧气中燃烧，生成一种单质和一种常见稳定氧化物，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为：4NH3+3O26H2O+2N2。
48．学校化学实验室的开放日，同学们来到实验桌前，桌上摆放有下列仪器和氯酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液三种药品及木块、火柴两种实验用品。请回答下列问题：
(1)写出图中③仪器的名称 ；图中⑨仪器名称 。
(2)仅利用上述仪器和药品可制取氧气，反应的文字表达式是 ，制取氧气所需选择的仪器组合是 （填仪器序号，缺一不给分）。
(3)在实验室里若改用上述药品中的 （填一种药品名称）也可以制取氧气，但除上图中所给仪器和实验用品外，还需要补充的玻璃仪器是 ，请写出该反应的文字表达式 。利用该方法的装置进行氧气制取实验时，应等到 时，才能收集氧气，实验结束后发现该玻璃仪器破裂，其原因是 （任答一点）。
(4)凡是实验室制取气体时，必须先检查装置的气密性，否者无法收集到气体。下图四个实验装置中，装置的气密性良好的是装置 （用下图中各装置的字母填空）。
利用合格的装置D来制取部分氧气并测量所制得的氧气体积，可通过提升或下降来调节量气管高度以实现精确测量。
①实验开始前，调节量气管高度，记录b处端刻度V1；
②实验结束后，调节量气管高度，记录b处端刻度V2，从而得到制得的氧气体积为V2—V1.要测得准确的氧气体积，关键是在实验反应前后，必须做到a端处液面高度始终 （填“高于”、“低于”或“等于”）b端处液面高度。
A． 停止向锥形瓶中加液体，长颈漏斗液面不断下降
B． 挤压橡皮球，a处无气泡
C． 向左推动注射器活塞，松手活塞回到原刻度
D． 往上提升量气管，a、b水位一样高
(5)有人对上面（2）中的制取氧气的发生装置和收集装置进行了改动，如下图装置：
该气体发生装置的优点是 ，气体发生装置的导管c端应与气体收集装置的导管 端（填“d”或“e”）相连，检查氧气是否已满，方法是 。
48．(1) 水槽 长颈漏斗
(2) 过氧化氢水+氧气 ①④⑥⑦⑨
(3) 氯酸钾 试管 氯酸钾氯化钾+氧气 导管口有均匀连续气泡冒出 先熄灭酒精灯，再将导管移出水面（答案合理即可）
(4) C 等于
(5) 控制反应发生速率 d 用带火星的木条放于导管口e处
【详解】（1）图中③仪器的名称水槽；图中⑨仪器名称长颈漏斗
（2）根据药品可采用加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气，发生装置需要试管，仪器中没有，无法完成；因此采用过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，文字表达式为：；
反应物是固液条件是常温，选用锥形瓶双孔橡皮塞和长颈漏斗，氧气不易溶于水可用排水法收集需要集气瓶、玻璃片和水槽（导管④不适合），或是氧气密度比空气略大，采用向上排空气法收集，因此需选择的仪器组合是①④⑥⑦⑨；
（3）实验室若改用氯酸钾制取氧气还需要试管，原理是氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，文字表达式为：；
利用该方法的装置进行氧气制取实验时，先从导管内排出的气体含有空气，因此应等到气泡连续均匀冒出时再收集；
实验结束后发现该玻璃仪器破裂，其原因是试管受热不均而炸裂如先熄灭酒精灯，再将导管移出水面（答案合理即可）
（4）A、停止向锥形瓶中加液体，长颈漏斗液面不断下降，说明装置漏气气压差变小，不符合题意；
B、挤压橡皮球，空气由漏气处被挤到空气中，因此a处无气泡，装置漏气，不符合题意；
C、向左推动注射器活塞，装置严密在气压差的作用下松手后活塞回到原刻度，说明装置不漏气符合题意；
D、往上提升量气管，若装置不漏气则应a水位比b水位低，因此一样高说明装置漏气，不符合题意；
故选：C；
实验反应时由于产生氧气是左侧气压变大，a液面下降，则要把b测向下保持左右液面相平则左右两侧气压平衡，才能通过b测液面变化量说明左侧生成氧气的体积，故填：等于；
（5）有空的塑料板把二氧化锰和过氧化氢溶液隔开，当关闭止水夹时由于气体迅速增多使试管内气压变大，把溶液压入长颈漏斗的管体内，液面低于塑料板，固液分开，则没有催化剂，过氧化氢溶液分解速率大幅下降，打开止水夹后氧气导出气压恢复液面回升反应再次迅速发生，故填：控制反应发生速率；
氧气密度比空气略大因此应有长导管导入，因此气体发生装置的导管c端应与气体收集装置的导管d相连，空气由e端导出，则氧气能使带火星的木条复燃因此检查氧气是否已满，方法是用带火星的木条放于导管口e处。
49．请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题:
(1)仪器a的名称是 ，b的名称是 。
(2)装置A中的试管口部有一小团棉花，你认为其作用是 ；实验室制取氧 气，可以选用的装置组合是 (填字母序号)，相对应的化学反应原理，可以用文字表达式表示为 。
(3)实验室选用如上图所示的装置G收集氧气，气体应该从 端进入(字母代号)，其验满两的方法是 ；若在其中装满水，就可以用于排水法收集氧气，此时被收集的气体应该从 端导管口进入(字母代号)。
49． 【答案】（1）水槽 锥形瓶 （2）防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 AC（合理即可） 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 （3） c 将带火星的木条放在d端口，木条复燃则收集满 d
【详解】(1) 仪器a的名称是水槽，b的名称是锥形瓶。
(2) (2)装置A中的试管口部有一小团棉花，其作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；实验室制取氧气可以用高锰酸钾，发生装置选A，也可以用过氧化氢，发生装置选B，氧气的密度比空气略大且不易溶于水，可以用向上排空气法和排水法收集，可以选用的组合为AC（合理即可），高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，可以用文字表达式表示为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。
(3) 实验室选用如上图所示的装置G收集氧气，由于氧气的密度比空气略大，氧气应从长管进，即气体应该从c端进入，其验满两的方法是将带火星的木条放在d端口，木条复燃则收集满；若在其中装满水，就可以用于排水法收集氧气，由于氧气的密度比水水，被收集的气体应该从短管进，即从d端进入。
50．探究空气中氧气含量的方法很多，下图是测定空气中氧气含量的装置图，结合图示探究有关问题。
(1)图一实验中玻璃管内发生反应的化学方程式为 。实验过程中，玻璃管中的实验现象是 。
(2)在图一实验中，根据下表提供的数据，完成下表：
硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中气体体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积百分数
30mL 25mL mL 20%
(3)小明同学设计如图二装置测定空气中氧气含量，实验步骤如下(装置气密性良好，部分操作已略去，白磷足量，燃烧匙底部有小孔)。
①打开止水夹a、b，向集气瓶中缓慢通入一定量的空气，使盛有白磷的燃烧匙在水面上方，测得进入量筒中水的体积为V1。
②关闭止水夹a、b，用强光照射引燃白磷。
③白磷熄灭并冷却至室温，打开b，看到的现象是 ，测得量筒内剩余水的体积是V2。
④根据实验记录V1、V2，得出空气中氧气的体积分数的计算式是 。
(4)镁不仅能在氧气中燃烧，还能在氮气中燃烧生成氮化镁，已知氮化镁中氮元素显-3价，请写出镁在氮气中燃烧的化学方程式 。你认为镁是否可以用于测定空气中氧气的含量，为什么？ 。
50．【答案】(1) 红色的粉末变为黑色 (2)14
(3)量筒内的水进入集气瓶
(4) 不可以，因为镁不仅和氧气反应还能和氮气反应，无法测定氧气的含量
【详解】（1）图一实验中玻璃管内发生反应是铜与氧气加热生成氧化铜，化学反应方程式为，红色的粉末变为黑色，故填：；红色的粉末变为黑色；
（2）注射器中气体减少的体积为消耗氧气的体积，设反应后注射器中气体的体积为，则，解得，故填：14；
（3）白磷燃烧，消耗氧气，完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开b，看到的现象是量筒内的水倒吸进入集气瓶，集气瓶中空气的体积为V1，量筒内减少的水的体积为消耗氧气的体积，故消耗氧气的体积为V1-V2，故空气中氧气的体积分数为，故填：量筒内的水倒吸进入集气瓶；；
（4）氮化镁中镁元素显+2价，氮元素显-3价，故氮化镁的化学式为，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，该反应的化学方程式为，镁不仅能与空气中的氧气反应，还能与空气中的氮气反应，所以镁不能用于测定空气中氧气的含量，故填：；不可以，因为镁不仅和氧气反应还能和氮气反应，无法测定氧气的含量。
51．打磨后的铁丝在氧气中燃烧未能观察到明显现象，引起了同学们的思考：
[提出问题]铁丝在氧气中能否燃烧与什么因素有关？
[做出猜想]铁丝能否燃烧与氧气的浓度有关。
[设计实验]1.收集氧气含量分别为80%、70%、60%、50%的气体各100ml；2.将足量直径均为0.38mm的铁丝加热后分别伸入上述气体中，观察燃烧现象。
[实验记录]
氧气含量 80% 70% 60% 50%
实验现象 燃烧剧烈、燃烧 时间长 燃烧比80%弱，燃 烧时间短 燃烧比70%弱，燃 烧时间更短 不能燃烧
[问题探讨]
(1)铁丝燃烧实验时，预先在集气瓶底部放少量的水目的是 。
(2)能证明铁丝燃烧属于化学变化的现象是 。
[得出结论]
(3)从实验数据可知，确保铁丝能够燃烧所需的氧气含量最低要达到 以上。铁丝在氧气中燃烧反应的文字表达式为： 。
[讨论与交流]
(4)就这种铁丝而言，铁丝能否燃烧跟氧气含量有关，且氧气含量越大燃烧越 (填“剧烈”或“不剧烈”)。
[反思和评价]
(5)小组同学讨论后指出，上述关于铁丝燃烧所需氧气最低含量的结论不够合理，理由是 。
(6)实验中获得100mL气体样品的方法是：如图10装置先在120mL的集气瓶里装满水，塞紧橡胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到一定体积后关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，继续排水到量筒中水的体积为100mL为止。要获得氧气体积分数为80%的样品，则通入氧气排掉水的体积为 (填序号，提示：空气中氧气的体积分数以1/5计算)。
A．65mL B．70mL C．75mL D．80mL
(7)你认为影响铁丝能否燃烧的因素还可能有 。
44．(1)防止铁丝燃烧生成的熔渣溅落下来炸裂瓶底
(2)生成黑色的固体
(3) 60%
(4)剧烈
(5)氧气体积分数在50%到60%之间铁丝可能也会燃烧
(6)C
(7)铁丝的粗细(其它合理答案均可)
【解析】(1)
铁丝燃烧放出大量的热生成黑色固体，预先在集气瓶底部放少量的水目的是防止铁丝燃烧生成的熔渣溅落下来炸裂瓶底。
(2)
化学变化是生成新物质的变化；能证明铁丝燃烧属于化学变化的现象是生成黑色的固体。
(3)
由图表可知，确保铁丝能够燃烧所需的氧气含量最低要达到60%以上；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，文字表达式为：。
(4)
由图表可知，铁丝能否燃烧跟氧气含量有关，且氧气含量越大燃烧越剧烈。
(5)
上述关于铁丝燃烧所需氧气最低含量的结论不够合理，因为氧气体积分数在 50%到 60%之间铁丝可能也会燃烧。
(6)
空气中氮气含量约为五分之四、氧气含量约为五分之一；100mL气体样品中氧气体积分数为80%，则氮气的体积为100×（1-20%）=20mL，空气体积为，则收集氧气为100-25=75mL，收集氧气体积就是排出水的体积，故选C。
(7)
影响铁丝能否燃烧的因素还可能有铁丝的粗细等(其它合理答案均可)。
52．学习了质量守恒定律后，化学兴趣小组同学为了验证碳燃烧反应中，碳元素的质量守恒，设计了如下实验：
（已知：①木炭粉中的杂质不参加反应且不含碳元素，假定在实验中反应、吸收完全；②装置B中盛放的是浓硫酸，可以吸收水分）
Ⅰ.装置A的分液漏斗中盛有足量的过氧化氢溶液，装置C的玻璃管中盛有质量为m的木炭粉，整个装置的气密性良好；
Ⅱ.打开活塞a，并保持过氧化氢溶液能持续稳定注入锥形瓶中；通入一段时间氧气后，将D装置连接到C装置后，并点燃装置C中的酒精灯，使玻璃管内的木炭粉充分燃烧；
Ⅲ.熄灭酒精灯，当装置冷却后，关闭活塞a；
Ⅳ.称量玻璃管中剩余固体的质量为m1，装置D质量增加了m2。
请回答下列问题。
（1）仪器b的名称是 ；
（2）请写出装置A中发生反应的化应方程式 ；
（3）能说明装置C玻璃管中发生了化学反应的现象是 ；
（4）若该实验能准确验证碳元素在反应中质量守恒，则实验前和实验后测量的数据应满足的关系是 （用m、m1、m2的代数式表示）；
（5）下列关于该实验的说法正确的是 。
A．步骤Ⅱ中通入一段时间氧气主要是为了防止装置内空气中CO2干扰实验测定
B．判断A装置有氧气生成的现象是B装置中长导管口有气泡冒出
C． 装置B中浓硫酸的作用是除去氧气中的水蒸气
D．装置D的作用是检验并吸收生成二氧化碳气体
52．【答案】（1） 铁架台 （22） （3） D中澄清石灰水变浑浊 （4） （5） ACD
【详解】（1）仪器b的名称是铁架台。
（2）装置A中，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则发生反应的化应方程式：。
（3）装置C玻璃管中木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则能说明装置C玻璃管中发生了化学反应的现象是D中澄清石灰水变浑浊。
（4）称量玻璃管中剩余固体的质量为m1，说明杂质质量是m1，装置D质量增加了m2，说明反应生成的二氧化碳质量是m2，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，反应前后碳元素的质量相同，则，故实验前和实验后测量的数据应满足的关系是。
（5）A、步骤Ⅱ中通入一段时间氧气主要是为了防止装置内空气中CO2干扰实验测定，故A正确；
B、由于装置A中加入液体，内部气体被挤压，即使不产生气体也会造成导管口形成气泡，故B错误；
C、浓硫酸具有吸水性，装置B中浓硫酸的作用是除去氧气中的水蒸气，故C正确；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置D的作用是检验并吸收生成二氧化碳气体，该故D正确。
故选ACD。
53. 某化学兴趣小组利用下图装置测量空气中氧气的含量（部分固定装置已略去）。
已知；碱石灰剂吸收空气中水蒸气和二氧化碳；镁粉在加热时可以和氮气反应生成氮化镁（已知氮元素为-3价）；装置丁中收集到的气体密度为ρg/mL；假设各步反应均完全，忽略原装置内空气对实验结果的影响；实验结束时，装置甲、乙、丙分别增重、、，丁中收集气体体积为VmL。请回答：
（1）空气是_____________（混合物或纯净物），其中含量最多的气体是_____________（填名称）。
（2）装置乙中的现象是__________________________。
（3）丙中发生反应的文字或符号表达式是__________________________。
（4）若没有棉花团，导致的后果是__________________________。（写一条，合理即可）
（5）通过__________________________测出丁中收集气体体积为VmL。
（6）用、、、V和ρ表示空气中氧气的质量分数为_____________。
53、【答案】（1） ①. 混合物 ②. 氮气
（2）红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量
（3）##
（4）白烟进入丙装置 （5）读出进入量筒中水的体积
（6）
【解析】
（1）空气是由氮气、氧气、稀有气体等气体组成的，由多种物质组成，属于混合物；空气中气体的体积分数：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他0.03%，所以空气中含量最多的气体是氮气。
（2）装置乙中发生的是红磷和氧气的反应，现象为红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量。
（3）装置丙中的反应是镁和氮气在加热的条件下反应生成氮化镁，反应的文字表达式为，符号表达式为。
（4）红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体小颗粒，若没有棉花团，固体小颗粒将进入丙装置。
（5）最终剩余的气体进入丁装置中，使丁装置内的压强增大将水压入量筒中，丁装置内进入多少的气体，就有多少的水进入量筒中，所以可以通过读出进入量筒中水的体积来测出丁中收集气体体积为VmL。
（6）碱石灰剂吸收空气中水蒸气和二氧化碳，装置甲增重，所以空气中水蒸气和二氧化碳的质量为；装置乙使红磷和氧气反应，装置乙增重，所以空气中氧气的质量为；装置丙是镁与氮气反应，装置丙增重，所以空气中氮气的质量为；装置丁中收集到的气体密度为ρg/mL，收集气体体积为VmL，所以丁装置中气体的质量为；所以空气的质量为，氧气的质量分数=。
54、蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收．丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种．请回答下列问题：
（1）丙氨酸的相对分子质量是多少？
（2）丙氨酸中氮元素的质量分数为多少？（计算结果精确到0.01%）．
（3）合格奶粉每100克中含蛋白质约为18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%．现测定某奶粉每100克中含有氮元素的质量为2g．请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉．
54【解析】解：（1）丙氨酸的相对分子质量为：12×3+1×7+16×2+14＝89．
（2）丙氨酸中氮元素的质量分数为100%≈15.73%．
（3）合格奶粉每100克中含蛋白质约为18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16；则合格奶粉中氮元素的质量为：18g×16%≈2.9g．
现测定某奶粉每100克中含有氮元素的质量为2g，2g＜2.9g，故该奶粉为不合格奶粉．
答：（1）丙氨酸的相对分子质量是89；（2）丙氨酸中氮元素的质量分数为15.73%；（3）该奶粉为不合格奶粉．
55.尿素是一种常用氮肥，其化学式为CO（NH2）2。
（1）尿素由 种元素组成。
（2）尿素中C、H两种元素的质量比为 。
（3）尿素的相对分子质量为 。
（4）尿素中碳元素的质量分数为 。
（5）肖林家中有一块稻田，需施15kg尿素，他到农资公司购买，由于尿素售完，他需购硝酸铵（NH4NO3）代替尿素，他应购的硝酸铵的质量为 kg．（要计算过程）
55、【解析】解：（1）尿素是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的。
（2）尿素中碳、氢元素的质量比为12：（1×2×2）＝3：1。
（3）尿素的相对分子质量为12+16+（14+1×2）×2＝60。
（4）尿素中氮元素的质量分数为×100%＝20%。
（5）设应购的硝酸铵的质量为x，
15Kg×100%＝x××100% x＝20kg。
故答案为：（1）四；（2）3：1；（3）60；（4）20%；（5）20。
56、侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,其反应原理如下： ,请计算：
氯化铵中氮元素的质量分数。
生产8.4t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量。
56【答案】解：（1）氯化铵中氮元素的质量分数为。
（2）生产碳酸氢钠,设理论上需要氯化钠的质量为x
84
x 8.4t
答：（1）氯化铵中氮元素的质量分数；
（2）生产8.4t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量为5.85t。
“7150灭火剂”（C3H9B3O6，相对分子质量为174）灭火时会发生如下反应：2C3H9B3O6＋9O2 3B2O3＋9H2O＋6CO2。若充分燃烧348 g “7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？（常温下氧气的密度约为1.4 g/L，结果保留一位小数）
57、解：设会消耗常温下的氧气的质量为x。
2C3H9B3O6＋9O2 3B2O3＋9H2O＋6CO2
348 288
348 g x
＝，x＝288 g
会消耗常温下的氧气的体积＝≈205.7 L
答：会消耗常温下的氧气205.7 L。
58. 实验室有一瓶含杂质的氯酸钾样品。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应），实验数据记录如下：
请回答下列问题：
（1）生成氧气的质量是______，a=______。
（2）计算样品中氯酸钾的质量分数。
58、【答案】（1） ① 9.6g ②. 5 （2）98%。
【解析】
（1）氯酸钾在二氧化锰的催化下分解生成氯化钾和氧气，根据图示可知，生成氧气的质量为9.6g；
二氧化锰作为该反应的催化剂，在反应前后质量不变，根据质量守恒定律，反应前后的总质量不变，即25g+ag=20.4g+9.6g，故a=5；
（2）解：设样品中氯酸钾的质量为x
解得x=24.5g
则样品中氯酸钾的质量分数为
答:样品中氯酸钾的质量分数为98%。
59．为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，某学习小组取 2.5g 该样品与 0.8g 二氧化锰混合。加热该混合物 t1 时间后（假设杂质不参加反应）冷却，称量剩余固体质 量。重复以上操作，依次称得加热 t1、t2、t3、t4 时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 2.34
请仔细分析实验数据，回答下列问题：
（1）完全反应后产生氧气的质量为 。
（2）求该样品中氯酸钾的质量分数。（计算结果精确到 1%）
（3）如图表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物受热过程中，某变量y 随受热 时间的变化趋势，纵坐标表示的是 （填代号）。
A．固体中钾元素的质量 B．生成氧气的质量
C．固体中氧元素的质量 D．固体中二氧化锰的质量分数
59、【答案】0.96g；98%；C。
【解答】解：（1）由于加热t3时间后，再继续加热时固体的质量没再发生变化，说明氯酸钾已经全部参与反应；
氧气的质量为：2.5g+0.8g﹣2.34g＝0.96g；故填：0.96g；
（2）设样品中含有氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 0.96g
x＝2.45g
样品中氯酸钾的质量分数为×100%＝98%
答：样品中氯酸钾的质量分数为98%。
（3）A．氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，所以固体中钾元素的质量不变，故A错误；
B．生成氧气的质量是不断增大，反应完毕后质量不变，而不是减少，故B错误；
C．氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，生成的氧气逸出，所以固体中氧元素的质量开始先不变，随着反应的进行，氧元素的质量减少，反应完毕后质量不变，故C正确；
D．固体中二氧化锰的质量不变，而固体的质量减少，所以固体中二氧化锰的质量分数分数会增大，而不是减少，故D错误。
故选C。
60.“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分超氧化钾KO2产生氧气的原理是：KO2遇到水反应生成氢氧化钾和氧气。若该呼吸器需为使用者提供48 g氧气，则至少需要含超氧化钾80%的制氧剂多少克？
60、解：设至少需要含超氧化钾80%的制氧剂的质量为x。
4KO2＋2H2O=== 4KOH＋3O2↑
284 96
x×80% 48 g
＝
x＝177.5 g
答：至少需要含超氧化钾80%的制氧剂177.5 g。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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