第2章《官能团与有机化学反应 烃的衍生物》练习卷
一、单选题
1．乙烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，其中一步反应的化学方程式为：CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl，该反应属于
A．加成反应 B．加聚反应 C．卤代反应 D．酯化反应
2．下列反应后生成的有机物只有一种的是
A．CH3CH=CH2 与 HCl 加成
B．CH3CH(OH)CH3 在浓硫酸作用下发生分子内脱水
C．1mol CH3CH=CHCH=CHCH3 与含 1mol Br2 的溴水反应
D．1mol CH4 与 1mol Cl2 在光照条件下的反应
3．某有机物M的结构简式如图所示，若等物质的量的M在一定条件下分别与金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应，则消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为
A．1：2：2 B．2：3：1 C．1：2：1 D．2：4：1
4．乙烯使溴水褪色，所发生的反应属于
A．取代反应 B．加成反应
C．加聚反应 D．酯化反应
5．下列操作可以得到相关的现象和结论的是
选项 实验操作 现象和结论
A 向硫酸铜溶液中滴加氨水至过量 得到蓝色溶液，氨水表现强碱性
B 在过量的酸性溶液中滴加乙二醇 溶液颜色变浅，生成了乙二酸
C 在电石中滴加饱和食盐水，将放出的气体依次通入足量的溶液、溴水中 溴水褪色，产生了乙炔
D 点燃的镁条置于干冰灯笼中 灯笼发出明亮的白光，参与反应的物质所含化学键类型相同
A．A B．B C．C D．D
6．下列“类比”结果正确的是
A．MgCl2溶液低温蒸干得到Mg(OH)2，则FeCl2溶液低温蒸干得到Fe(OH)2
B．NH3与足量盐酸反应生成NH4Cl，则N2H4与足量盐酸反应生成N2H6Cl2
C．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3，则少量CO2通入NaClO溶液生成Na2CO3
D．消去反应条件为浓硫酸，加热，则消去反应条件也为浓硫酸，加热
7．食用下列食品，不会对人体健康造成危害的是
A．牛奶经工业发酵后得到的酸奶 B．用工业食盐腌制的泡菜
C．霉变的大米、花生 D．用甲醛溶液浸泡的海鲜品
8．有3种烃的碳骨架如图所示。下列说法不正确的是
A．a代表2-甲基丙烷
B．b、c分子中所有碳原子均在同一个平面内
C．b、c互为同分异构体
D．一定条件下，a、b、c均能发生取代反应
9．为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是
不纯物质 除杂试剂 分离方法
A 苯(甲苯) 酸性KMnO4溶液、NaOH溶液 分液
B 溴苯(溴) NaOH溶液 过滤
C 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液、水 分液
D 苯(苯酚) 浓溴水 过滤
A．A B．B C．C D．D
10．下列与蛋白质有关的描述，错误的是
A．紫外线照射时会变性 B．灼烧时有烧焦羽毛的气味
C．水解的最终产物是多肽 D．鸡蛋清遇到浓硝酸显黄色
11．下列有关金属的说法正确的是
A．明矾水解时能生成具有吸附性的Al(OH)3胶粒，可用于净水和消毒
B．工业电解熔融MgCl2得到的镁需在CO2气体中冷却
C．研制好的疫苗要冷冻保藏，防止蛋白质变性
D．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
12．酚酞的结构简式如图，有关酚酞说法不正确的是
A．与水可以形成氢键
B．含有的官能团有酯基、羟基
C．酚酞最多可以和发生反应
D．该物质和溴水发生反应，消耗的最大值为
13．下列化学用语表述正确的是
A．葡萄糖的实验式：C6H12O6 B．乙醛官能团的结构简式：－COH
C．2－丁烯的键线式： D．聚丙烯腈的结构简式：
14．某DNA分子的片段如图所示。下列关于该片段的说法错误的是
A．氢键的强度：①＞②
B．该片段中所有氮原子都采取杂化
C．该片段在一定条件下可发生水解反应
D．胞嘧啶与鸟嘌呤均能使酸性溶液褪色
二、填空题
15．下列四种有机物的分子式均为。
① ② ③ ④分析其结构特点，用序号解答下列问题：
(1)其中能与钠反应产生的有 。
(2)能被氧化成含相同碳原子数的醛的是 。
(3)能被氧化成酮的是 。
(4)能发生消去反应且生成两种产物的是 。
16．原子序数依次增大的五种元素A、B、E、F、G，A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子价层电子排布为；E的基态原子能级有3个单电子；的轨道中有10个电子；G单质在金属活动性顺序表中排在最末位。回答下列问题：
(1)F的基态原子的电子排布式为 。
(2)与形成配离子时，配位数为4；与形成配离子时，配位数为2。工业上常用与形成的配离子与F单质反应，生成与形成的配离子和G单质来提取G，写出上述反应的离子方程式 。
(3)一种合成W(聚甲基丙烯酸甲酯)的流程中涉及化合物“”的应用，以下是其合成路线：
①X生成Y的反应类型是 。
②的化学方程式为 。
③Q经加聚反应生成聚甲基丙烯酸甲酯，化学方程式为 。
17．(1)比较结合H+的能力的相对强弱：C6H5O- CO (填“>”、“＜”或“=”)；用一个离子方程式说明 C6H5OH和 H2CO3给出 H+能力的相对强弱 。
(2)(CN)2 的性质与氯气相似，又称拟卤素，各原子均满足 8 电子稳定结构。写出 (CN)2 的电子式 。
(3)常压下，水的沸点比氟化氢高，其主要原因是 。
18．乙烯、苯、乙醇、乙酸是重要的有机化工原料和生活中常见的有机物。
(1)乙烯使酸性KMnO4溶液褪色发生了 (填“氧化”或“加成”)反应。
(2)苯和浓硝酸在浓硫酸作用下发生反应：+HNO3 +H2O(请将反应方程式补充完整)。
(3)金属钠和乙醇、乙酸反应能生成 (填“H2”或“O2”)
19．乙醇(CH3CH2OH)既是生活中常见的有机物，又是重要的化工原料。
(1)工业上可用乙烯制备乙醇，其反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,该反应属于 反应(填“加成”或“取代”)。
(2)在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷。试回答：
方法一：乙烷制氯乙烷的化学方程式是 。
方法二：乙烯制氯乙烷的化学方程式是 。
比较上述两种方法，第 种方法制备氯乙烷更好。
(3)萃取是物质分离的一种方法。某学生拟用乙醇萃取溴水中的Br2，判断该方法是否可行： (填“是”或“否”)，判断的理由是 。
20．乙醇和乙酸在生活和工业生产中用途广泛。请完成以下关于乙醇和乙酸的相关问题：
（1）乙醇是重要的燃料，已知在25℃、101kPa下，1kg乙醇充分燃烧能放出29713.04kJ热量，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式： 。
（2）乙醇燃料电池应用前景乐观，以稀硫酸为电解质溶液，燃料电池的正极电极反应式为： 。在负极除生成CO2外，还生成了极少量的乙酸，写出生成乙酸的电极反应式： 。
（3）乙醇和乙酸反应可生成乙酸乙酯，反应方程式为： 。在密闭容器中，利用该反应制备乙酸乙酯，实验中若起始时在容器中加入3mol乙醇、1mol乙酸和一定量的浓硫酸，充分反应后容器中残留的乙醇可能为 。
A．2mol B．2.6mol C．2.8mol D．3mol
（4）反应后可向反应混合物中加入 溶液，再用分液漏斗分离出乙酸乙酯。
21．回答下列问题：
(1) 的分子式为 ；与该烃互为同系物的最简单的烃(写结构简式) ；该烃最多与 溴发生加成反应。
(2)在卤代烃中化学键如图所示 ，发生水解反应时，被破坏的键是 (填序号，下同)；发生消去反应时，被破坏的键是 ；写出该卤代烃发生消去反应的化学方程式 ；
(3)某苯的同系物完全燃烧时，所得和的物质的量之比为。该物质的分子式为 。
22．填空。
(1)分别写出谷氨酸在强酸或强碱性条件下，粒子存在形式的结构简式 。
(2)一种二肽的结构简式为，写出合成这种二肽的氨基酸的结构简式 。
23．按要求表达下列有机物
(1) 的系统命名：
(2)CH3CH2CH2OH的系统命名:
(3)用甲苯与浓硝酸和浓硫酸制得的烈性炸药TNT的结构简式:
(4)乙炔的电子式:
(5)利用芳香化合物A合成D的路线示意图如下：
写出B的结构简式： ；C的结构简式： ；
24．有A、B、C三种无色溶液，它们分别是葡萄糖、淀粉、甲酸乙酯中的一种。
经实验测得：
①B、C均能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀；
②A遇碘水变蓝；
③A、C在稀硫酸、加热的条件下均能水解，水解液加碱后均能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀。
（1）判断它们各是什么物质：A ，B ，C 。
（2）写出有关水解反应的化学方程式。
A水解： ；
C水解： 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】由题干信息反应CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl可知，反应过程为CH3CH3中的一个H原子被Cl原子所替代的反应，故为卤代反应或称为取代反应，故答案为：C。
2．B
【详解】A．CH3CH=CH2与HCl发生加成反应生成CH3CH2-CH2Cl或CH3-CHCl–CH3，A与题意不符；
B．CH3CH(OH)CH3在浓硫酸作用下发生分子内脱水，生成CH3CH=CH2，B符合题意；
C．1mol CH3CH=CHCH=CHCH3与含1mol Br2的溴水发生加成反应生成CH3CHBr-CHBrCH=CHCH3或CH3CHBr-CH=CHCHBrCH3，C与题意不符；
D．1mol CH4与1mol Cl2 在光照条件下的反应生成一氯甲烷或二氯甲烷等，D与题意不符；
答案为B。
3．D
【详解】1mol有机物M，能与钠反应的有酚羟基、羧基共消耗2molNa，与氢氧化钠反应的有酯基、酚羟基、羧基、溴原子共消耗4mol，与碳酸氢钠反应的有羧基共消耗1mol，故三者物质的量之比为2：4：1，故选：D。
4．B
【详解】乙烯使溴水褪色，反应中乙烯分子中的碳碳双键断开，分别连接溴原子得到1,2-二溴乙烷，属于加成反应，故B正确；
故选：B。
5．C
【详解】A．向硫酸铜溶液中滴加氨水先生成蓝色沉淀，氨水过量沉淀溶解，生成易溶于水的，溶液呈深蓝色，氨水未表现强碱性，A错误；
B．过量的酸性高锰酸钾溶液会进一步氧化乙二酸，生成二氧化碳，B错误；
C．电石含硫化钙、磷化钙等还原性杂质，与水反应生成硫化氢、磷化氢等杂质，通过足量硫酸铜溶液除去乙炔中杂质，C正确；
D．属于分子晶体，含有极性共价键，Mg属于金属晶体，含有金属键，D项错误；
故选C。
6．B
【详解】A．氯化亚铁在溶液低温蒸干时铁元素会被空气中的氧气氧化，最终生成氢氧化铁，故A错误；
B．由氨气能与足量盐酸反应生成氯化铵可知，联氨与足量盐酸反应生成N2H6Cl2，故B正确；
C．少量二氧化碳与次氯酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，故C错误；
D．在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应，故D错误；
答案选B。
7．A
【详解】A．牛奶经工业发酵后得到的酸奶，产生有益细菌有利于促进肠道健康，不会对人体健康造成危害，A正确；
B．用工业食盐可能含有对人体有害的物质，腌制的泡菜，对人体健康产生影响，B错误；
C．霉变的大米、花生含有黄曲霉素等对人体有害的物质，C错误；
D．甲醛对人体健康产生危害，D错误；
故选A。
8．B
【详解】A．由题干图示信息可知，a代表的物质结构简式为：CH3CH(CH3)2，其系统命名为：2-甲基丙烷，A正确；
B．由题干图示信息可知，b分子中含有碳碳双键，存在乙烯所在的平面结构，故分子中的四个碳原子共平面，但c分子中所有碳碳之间均为单键连接，即碳原子采用sp3杂化，其键角为109°28′，若所有碳原子在同一个平面内，则其碳碳键的夹角为90°，故不可能所有碳原子共平面，B错误；
C．由题干图示信息可知，b、c的分子式均为C4H8，二者分子式相同结构不同，故互为同分异构体，C正确；
D．烷烃、烯烃和环烷烃在一定条件下均能发生取代反应，即a、b、c均能发生取代反应，D正确；
故答案为：B。
9．A
【详解】A．甲苯与酸性KMnO4溶液反应生成苯甲酸，加入NaOH溶液后生成苯甲酸钠，水溶性更好，与苯分层，采用分液的方法分离，A正确；
B．溴苯中混有溴单质，加入NaOH溶液后溴苯不反应且不互溶而分层，而溴反应生成溶于水的物质，互不相溶的液体应该用分液的方法分离，B错误；
C．乙酸乙酯也会与NaOH溶液反应，应该用饱和碳酸钠溶液后分液，C错误；
D．苯酚与浓溴水反应后生成的2,4,6-三溴苯酚也会溶于苯中，无法通过过滤的方法分离，D错误；
故选A。
10．C
【详解】A．紫外线照射时，蛋白质分子结构会发生改变而失去其生理活性，因此会发生变性，A正确；
B．蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，B正确；
C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，C错误；
D．鸡蛋清主要成分是蛋白质，其蛋白质分子结构中含有苯环，遇到浓硝酸会发生显色反应而显黄色，D正确；
故合理选项是C。
11．C
【详解】A．明矾水解时能生成具有吸附性的Al(OH)3胶粒，可用于净水，不能消毒，A错误；
B．工业电解熔融MgCl2得到的镁在高温下能与CO2反应，不能用CO2气体冷却，B错误；
C．高温能使蛋白质变性，研制好的疫苗要冷冻保藏，防止蛋白质变性，C正确；
D．太阳能电池帆板的材料是晶体硅，D错误；
故选C。
12．D
【详解】A．该物质含有酚羟基与水可以形成氢键，A正确；
B．含有的官能团有酯基、羟基，B正确；
C．在碱性条件下酯基水解出醇羟基和羧基，酚酞最多可以和发生反应，C正确；
D．酚羟基的邻对位与溴水发生取代反应，该物质和溴水发生反应，消耗的最大值为4mol，D错误；
答案选D。
13．C
【详解】A．葡萄糖的分子式为C6H12O6，实验式为CH2O，故A错误；
B．乙醛的官能团为醛基，结构简式为－CHO，故B错误；
C．2－丁烯的结构简式为H3CH=CHCH3，键线式为 ，故C增强；
D．丙烯腈发生加聚反应生成结构简式为 的聚丙烯腈，故D错误；
故选C。
14．B
【详解】A．氧原子的电负性大于氮原子，半径小于氮原子，形成的氢键更强，则氢键的强度：①＞②，A项正确；
B．如图中“*”所标注的氮原子()成三个价键，N原子的价层电子对数为3+=4，因此采用sp3杂化，B项错误；
C．该片段中含有酰胺键，在一定条件下可发生水解反应，C项正确；
D．胞嘧啶与鸟嘌呤中都含有碳碳双键，故二者均能使酸性溶液褪色，D项正确；
答案选B。
15．(1)①②③④
(2)①③
(3)②
(4)②
【详解】（1）-OH能与钠反应产生，则能与钠反应产生的有①②③④。
（2）能被氧化成醛的醇分子中必含有基团“”，①和③符合题意。
（3）能被氧化成酮的醇分子中必含有基团“”，②符合题意。
（4）若与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上的氢原子类型不同，则发生消去反应时，可以得到两种产物，②符合题意。
16．(1)[Ar]3d104s2
(2)2[Au(CN)2]- + Zn = 2Au + [Zn(CN)4]2-
(3) 加成反应 +CH3OH +H2O
【分析】A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素，B的基态原子价层电子排布为，s能级容纳2个电子，则n=2，故B为C元素，E的基态原子能级有3个单电子，价层电子排布为2s22p3，则C为N元素，的轨道中有10个电子，则F原子核外电子数为2+8+18+2=30，故E为Zn，G单质在金属活动性顺序表中排在最末位，则F为Au。
【详解】（1）F为Zn，Zn是30号元素，基态Zn原子的电子排布式为[Ar]3d104s2；
（2）G+与BE-形成的配离子为[Au(CN)2]- ，其与Zn单质反应生成配离子 [Zn(CN)4]2-和Au，反应的离子方程式为2[Au(CN)2]- + Zn = 2Au + [Zn(CN)4]2-；
（3）①X为丙酮，丙酮在一定条件下反应生成Y，结合Y的结构可知，丙酮中的双键变成了Y中的单键，则X生成Y的反应类型为加成反应；
②由图可知，Z和甲醇在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成P，反应的化学方程式为+CH3OH +H2O；
③Q经加聚反应生成聚甲基丙烯酸甲酯，反应的化学方程式为。
17． ＜ CO2+H2O+C6H5O-=C6H5OH+HCO 水分子间形成的氢键数目比氟化氢分子间形成的氢键数多
【详解】(1)C6H5OH的酸性强于HCO酸性，说明结合H+的能力的相对强弱：C6H5O-弱于CO，可以通过二氧化碳与苯酚钠的反应说明，离子方程式为：CO2+H2O+C6H5O-=C6H5OH+HCO，故答案为：＜；CO2+H2O+C6H5O-=C6H5OH+HCO；
(2)(CN)2的性质与氯气相似，又称拟卤素，各原子均满足 8 电子稳定结构，C原子最外层有4个电子，需要形成4对共用电子对达到稳定结构，N原子最外层有5个电子，需要形成3对共用电子对达到稳定结构，则(CN)2的电子式为；
(3)水分子间形成的氢键数目比氟化氢分子间形成的氢键数多，氢键强于一般分子间作用力，所以常压下，水的沸点比氟化氢高。
18． 氧化 H2
【详解】(1)乙烯含有碳碳双键，可被氧化剂氧化，故乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是发生了氧化反应；
(2)苯和浓硝酸在浓硫酸作用下发生反应：+HNO3+H2O；
(3)金属钠和乙醇、乙酸均发生置换反应，生成H2。
19．(1)加成
(2) CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 二
(3) 否 乙醇和水互溶，不能作萃取剂
【分析】(1)
CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，该反应中乙烯中碳碳双键打开分别加上原子或原子团，属于加成反应。
(2)
乙烷可以和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷，故化学方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl。乙烯可以和氯化氢加成生成氯乙烷，故化学方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。乙烷的取代反应会有副产物产生，故第二种方法较好。
(3)
乙醇不能萃取溴水中的Br2，故答案为"否"，判断的理由是乙醇和水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳等萃取。
20． C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2+3H2O(l) ΔH=-1366.8kJ/mol O2+4e-+4H+=2H2O CH3CH2OH -4e- +H2O = CH3COOH + 4H+ CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O BC Na2CO3
【详解】分析：本题考查的是热化学方程式和燃料电池的电子反应的书写以及酯化反应的书写和计算，注意燃烧热的定义。
详解：(1)燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所以要计算1mol乙醇反应时的热量，1kg乙醇的物质的量为1000/46mol，则1mol乙醇燃烧放出的热量为 kJ，则乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2+3H2O(l) ΔH=-1366.8kJ/mol。(2)乙醇燃料电池中氧气在正极反应，因为溶液为酸性，氧气得到电子结合氢离子生成水，电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O。乙醇失去电子生成乙酸，电极反应为：CH3CH2OH -4e- +H2O = CH3COOH + 4H+。(3)乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O，因为酯化反应是可逆反应，所以反应物不能完全反应，假设1mol乙酸完全反应消耗1mol乙醇，所以残留的乙醇的物质的量应在2mol-3mol，故选BC。(6)反应后的混合物中有乙酸乙酯和乙酸和乙醇，可以加入碳酸钠进行分离，碳酸钠溶液能溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。
21．(1) 1
(2) ① ①③
(3)
【详解】（1）根据结构简式可知，分子式为；与该烃互为同系物的最简单的烃为乙烯，结构简式为；该烃含碳碳双键，最多与溴发生加成反应；
（2）发生水解反应时，破坏的是①键；发生消去反应时，破环的是①③键；消去反应的化学方程式为：；
（3）某苯的同系物完全燃烧时，所得和的物质的量之比为，由原子守恒可知个数比为，再由苯的同系物的通式可以确定该苯的同系物的分子式为。
22．(1)强酸：；强碱：
(2)H2N-CH2COOH和
【详解】（1）谷氨酸为α-氨基戊二酸，分子中有氨基和羧基，所以氨基酸有两性。在强酸条件下，氨基可以和酸反应生成盐，在强碱条件下，羧基可以和碱反应生成盐。
（2）从肽键处断裂，碳原子连接羟基，氮原子连上氢原子，得到两种氨基酸分别为甘氨酸和丙氨酸，结构简式分别为：H2N-CH2COOH和。
23． 2—甲基—1,3—丁二烯 1—丙醇
【分析】考查有机物的命名、结构简式和电子式的书写，根据简单流程分析推理能力。
【详解】(1)主链应含4个烯键碳原子，编号从靠近甲基一端开始。命名为2-甲基-1,3-丁二烯。
(2)主链应含连接羟基的碳原子，命名为1-丙醇。
(3)TNT的结构简式为 。注意硝基、甲基应是氮原子、碳原子与苯环直接相连。
(4)电子式只表示原子的最外层电子，原子间通过电子得失或共用电子对形成分子或化合物。乙炔的电子式为 。
(5)A(C6H6)为芳香化合物，只能是苯。与浓硫酸、浓硝酸共热，生成物B是硝基苯( )。据C的分子式知试剂a为液溴。因D中硝基、羟基在间位，则C结构简式 。
24． 淀粉 葡萄糖 甲酸乙酯
【详解】据②A遇碘水变蓝推知A为淀粉；据①B、C均能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀；③A、C在稀硫酸、加热的条件下均能水解，水解液加碱后均能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀知B能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀，却不能水解，推知B为葡萄糖；则C为甲酸乙酯。
（1）A为淀粉，B为葡萄糖，C为甲酸乙酯；
（2）A水解的化学方程式为；
C水解的化学方程式为
