2024北京中考化学专题化学方程式之教材分类练
类型 常见反应 化学方程式
分解 反应 制O2 1.高锰酸钾制氧气 2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2↑
2.过氧化氢和二氧化锰制氧气 2H2O22H2O+O2↑
3.水通电分解 2H2O2H2↑+O2↑
碳酸分解 4.碳酸不稳定,易分解 H2CO3H2O+CO2↑
化合 反应 O2助燃 5.红磷的燃烧 4P+5O22P2O5
6.碳的充分燃烧 C+O2CO2
7.碳的不充分燃烧 2C+O22CO
8.氢气的燃烧 2H2+O22H2O
9.铁丝在纯氧中燃烧 3Fe+2O2Fe3O4
10.镁条的燃烧 2Mg+O22MgO
11.一氧化碳的燃烧 2CO+O22CO2
制碳酸 12.二氧化碳与水 H2O+CO2H2CO3
作发热剂 13.氧化钙和水 CaO+H2OCa(OH)2
置换 反应 活泼金属 与酸 14.铁与稀硫酸反应 Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
15.铁与稀盐酸反应 Fe+2HClFeCl2+H2↑
16.锌与稀硫酸反应 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
17.锌与稀盐酸反应 Zn+2HClZnCl2+H2↑
金属与 盐溶液 18.铁与硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4Cu+FeSO4
19.铜与硝酸银溶液反应 Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag
复分解 反应 酸与金属 氧化物 20.稀盐酸与氧化铁反应 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
21.稀硫酸与氧化铁反应 Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+ 3H2O
酸与碱 22.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 NaOH+HClNaCl+H2O
23.稀盐酸与氢氧化钙溶液反应 Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O
24.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应 2NaOH+H2SO4Na2SO4+ 2H2O
25.稀硫酸与氢氧化钙溶液反应 Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+ 2H2O
酸与盐 26.稀盐酸与碳酸钙反应 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
27.稀盐酸与碳酸钠溶液反应 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
28.稀硫酸与碳酸钠溶液反应 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+ H2O+CO2↑
碱与盐 29.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+ 2NaOH
其他 检验二氧化碳 30.二氧化碳与氢氧化钙溶液反应 CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
吸收二氧化碳 31.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
工业炼铁 32.一氧化碳还原氧化铁 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
甲烷充分燃烧 33.甲烷在氧气中燃烧 CH4+2O2CO2+2H2O
化学方程式之中考题型练
题型一 生活现象解释
1.(2023北京,28节选)化学与生活息息相关。
(3)NaHCO3可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症,原理为 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ (用化学方程式表示)。
2.(2021北京,27节选)我国提出2060年前实现碳中和,彰显了负责任大国的作为与担当。
(3)捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁,该反应的化学方程式为 MgO+CO2MgCO3 。
3.(2021北京,28节选)H2O2溶液常用作消毒剂。
(2)H2O2不稳定,易分解。H2O2分解的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
4.(2019北京,15节选)氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。
(2)我国开发出一种新型催化剂,实现了在光照下分解水。反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
题型二 科普阅读理解
1.(2022北京,29节选)(3)用NaOH溶液吸收CO2,发生反应的化学方程式为 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O 。
2.(2021北京,29节选)(2)石墨与KNO3共熔,能发生如下反应,配平该反应的化学方程式。
5C+4KNO32K2O+2N2↑+5CO2↑
题型三 生产实际分析
1.(2023北京,30节选)氧化亚铜(Cu2O)可用于电镀工业。干法生产Cu2O粉末的主要工艺流程如下:
(2)800~900℃时,煅烧炉中发生化合反应,该反应的化学方程式为 CuO+CuCu2O 。
2.(2023北京,31节选)氢能是绿色能源。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如下:
(3)补全②的化学方程式:2NH31 N2 +3 H2 。
(4)③中,H2可通过燃烧提供能量,反应的化学方程式为 2H2+O22H2O 。
3.(2022北京,31节选)硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。
(1)脱水炉中,硼酸发生分解反应,配平该反应的化学方程式。
2H3BO31B2O3+3H2O
4.(2021北京,31节选)高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀。利用甲酸(HCOOH)制取高纯CO的主要流程如下:
(3)反应塔中发生副反应产生微量CO2。洗涤器中加入NaOH溶液的目的是中和未反应的甲酸蒸气,并除去CO2。NaOH与CO2反应的化学方程式为 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O 。
5.(2020北京,18节选)从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4,其主要工艺流程如下图。
已知:①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg(OH)2和CaCO3。
②BaSO4难溶于水,不与盐酸反应。
(2)酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为 Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O 。
6.(2019北京,17节选)利用生锈废铁屑和钛白废酸(含硫酸、硫酸亚铁)制备硫酸亚铁的主要转化过程如下:
生锈废
铁屑铁屑硫酸亚
铁溶液
(1)Ⅰ中除铁锈的化学方程式为 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 。
7.(2019北京,18节选)利用电石渣[主要成分为Ca(OH)2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如下:
已知:MgO难溶于水;MgSO4易溶于水;CaSO4微溶于水。
(2)反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4MgSO4+H2O和 Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O 。
题型四 基本实验及其原理分析
1.(2023北京,32节选)下图是O2的制取和性质实验。
(1)制取O2的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
2.(2023北京,36节选)用下图装置进行实验。
(1)将无色酚酞溶液滴入a中,再将浓盐酸滴入b中,一段时间后,a中溶液褪色,说明Ca(OH)2与HCl发生了反应,化学方程式为 Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O 。
3.(2023北京,37节选)为验证铜、银、铁的金属活动性顺序,同学们设计了下图所示的6个实验。图中,“→”表示将金属加入到盐溶液。
(1)⑤中,反应的化学方程式为 Fe+CuSO4FeSO4+Cu 。
4.(2022北京,32节选)根据下图所示实验回答问题。
(1)A中,KMnO4分解的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
(3)C中,电解水反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
5.(2022北京,33节选)用如图装置进行实验,向瓶中依次加入Na2CO3和稀硫酸,塞紧胶塞。
(1)瓶中发生反应的化学方程式为 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑ 。
6.(2022北京,35节选)如下图所示,向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸,4~6中滴加无色酚酞溶液。
(2)从2、3中任选一个,写出发生反应的化学方程式: CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 或Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O 。
7.(2022北京,36节选)用下图所示实验研究金属的性质。
(2)③中反应的化学方程式为 Fe+CuSO4FeSO4+Cu 。
8.(2021北京,32节选)根据右图回答问题。
(2)加热KMnO4制取O2的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
9.(2021北京,33节选)用下图实验(夹持仪器已略去)研究铁的性质。
(2)实验2,反应的化学方程式为 Fe+2HClFeCl2+H2↑ 。
10.(2021北京,35节选)用下图装置研究酸、碱的性质。
(2)向3中滴加NaOH溶液,NaOH与盐酸反应的化学方程式为 NaOH+HClNaCl+H2O 。
11.(2021北京,37节选)用如图实验验证CO2的性质。
(1)实验室制取CO2的化学方程式为 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 。
12.(2020北京,19A节选)
19-A氧气的制取与性质
(1)①中反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
13.(2020北京,20节选)下列是关于水的实验。
(1)实验中反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
14.(2020北京,21节选)补全实验报告。
装置及操作 现象 解释或结论
(2)向2中滴加盐酸 固体减少,得到黄色溶液 化学方程式: Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
15.(2019北京,20节选)用下图装置进行实验。
(1)高锰酸钾分解的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
16.(2019北京,21节选)用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字,露出下面的锌板。向“明”字上滴加CuSO4溶液,向“和”字上滴加盐酸。
(2)“和”字上产生气泡,用化学方程式解释: Zn+2HClZnCl2+H2↑ 。
17.(2019北京,22节选)用图1装置进行实验,先后将溶液快速全部推入,测得一段时间内压强变化如图2所示。
(3)cd段压强变大,用化学方程式解释: Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 。
题型五 科学探究
(2020北京,24节选)丙酸钙为白色固体,易溶于水,可作食品防霉剂,国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。
Ⅰ.探究丙酸钙的性质。
【进行实验】用下图装置(夹持仪器已略去)完成实验,记录如下:
序号 ① ②
装置
现象 试管内壁有水雾 注入酸后,有气泡产生, 石灰水变浑浊
【解释与结论】
(1)②中现象说明有CO2产生。CO2与石灰水反应的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O 。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2024北京中考化学专题化学方程式之教材分类练
类型 常见反应 化学方程式
分解 反应 制O2 1.高锰酸钾制氧气 2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2↑
2.过氧化氢和二氧化锰制氧气 2H2O22H2O+O2↑
3.水通电分解 2H2O2H2↑+O2↑
碳酸分解 4.碳酸不稳定,易分解 H2CO3H2O+CO2↑
化合 反应 O2助燃 5.红磷的燃烧 4P+5O22P2O5
6.碳的充分燃烧 C+O2CO2
7.碳的不充分燃烧 2C+O22CO
8.氢气的燃烧 2H2+O22H2O
9.铁丝在纯氧中燃烧 3Fe+2O2Fe3O4
10.镁条的燃烧 2Mg+O22MgO
11.一氧化碳的燃烧 2CO+O22CO2
制碳酸 12.二氧化碳与水 H2O+CO2H2CO3
作发热剂 13.氧化钙和水 CaO+H2OCa(OH)2
置换 反应 活泼金属 与酸 14.铁与稀硫酸反应 Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
15.铁与稀盐酸反应 Fe+2HClFeCl2+H2↑
16.锌与稀硫酸反应 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
17.锌与稀盐酸反应 Zn+2HClZnCl2+H2↑
金属与 盐溶液 18.铁与硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4Cu+FeSO4
19.铜与硝酸银溶液反应 Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag
复分解 反应 酸与金属 氧化物 20.稀盐酸与氧化铁反应 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
21.稀硫酸与氧化铁反应 Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+ 3H2O
酸与碱 22.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 NaOH+HClNaCl+H2O
23.稀盐酸与氢氧化钙溶液反应 Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O
24.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应 2NaOH+H2SO4Na2SO4+ 2H2O
25.稀硫酸与氢氧化钙溶液反应 Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+ 2H2O
酸与盐 26.稀盐酸与碳酸钙反应 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
27.稀盐酸与碳酸钠溶液反应 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
28.稀硫酸与碳酸钠溶液反应 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+ H2O+CO2↑
碱与盐 29.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+ 2NaOH
其他 检验二氧化碳 30.二氧化碳与氢氧化钙溶液反应 CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
吸收二氧化碳 31.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
工业炼铁 32.一氧化碳还原氧化铁 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
甲烷充分燃烧 33.甲烷在氧气中燃烧 CH4+2O2CO2+2H2O
化学方程式之中考题型练
题型一 生活现象解释
1.(2023北京,28节选)化学与生活息息相关。
(3)NaHCO3可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症,原理为
(用化学方程式表示)。
2.(2021北京,27节选)我国提出2060年前实现碳中和,彰显了负责任大国的作为与担当。
(3)捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁,该反应的化学方程式为 。
3.(2021北京,28节选)H2O2溶液常用作消毒剂。
(2)H2O2不稳定,易分解。H2O2分解的化学方程式为 。
4.(2019北京,15节选)氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。
(2)我国开发出一种新型催化剂,实现了在光照下分解水。反应的化学方程式为 。
题型二 科普阅读理解
1.(2022北京,29节选)(3)用NaOH溶液吸收CO2,发生反应的化学方程式为 。
2.(2021北京,29节选)(2)石墨与KNO3共熔,能发生如下反应,配平该反应的化学方程式 。
题型三 生产实际分析
1.(2023北京,30节选)氧化亚铜(Cu2O)可用于电镀工业。干法生产Cu2O粉末的主要工艺流程如下:
(2)800~900℃时,煅烧炉中发生化合反应,该反应的化学方程式为 。
2.(2023北京,31节选)氢能是绿色能源。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如下:
(3)补全②的化学方程式:2NH31 +3 。
(4)③中,H2可通过燃烧提供能量,反应的化学方程式为 。
3.(2022北京,31节选)硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。
(1)脱水炉中,硼酸发生分解反应,配平该反应的化学方程式 。
4.(2021北京,31节选)高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀。利用甲酸(HCOOH)制取高纯CO的主要流程如下:
(3)反应塔中发生副反应产生微量CO2。洗涤器中加入NaOH溶液的目的是中和未反应的甲酸蒸气,并除去CO2。NaOH与CO2反应的化学方程式为 。
5.(2020北京,18节选)从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4,其主要工艺流程如下图。
已知:①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg(OH)2和CaCO3。
②BaSO4难溶于水,不与盐酸反应。
(2)酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为 。
6.(2019北京,17节选)利用生锈废铁屑和钛白废酸(含硫酸、硫酸亚铁)制备硫酸亚铁的主要转化过程如下:
生锈废
铁屑铁屑硫酸亚
铁溶液
(1)Ⅰ中除铁锈的化学方程式为 。
7.(2019北京,18节选)利用电石渣[主要成分为Ca(OH)2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如下:
已知:MgO难溶于水;MgSO4易溶于水;CaSO4微溶于水。
(2)反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4MgSO4+H2O和 。
题型四 基本实验及其原理分析
1.(2023北京,32节选)下图是O2的制取和性质实验。
(1)制取O2的化学方程式为 。
2.(2023北京,36节选)用下图装置进行实验。
(1)将无色酚酞溶液滴入a中,再将浓盐酸滴入b中,一段时间后,a中溶液褪色,说明Ca(OH)2与HCl发生了反应,化学方程式为 。
3.(2023北京,37节选)为验证铜、银、铁的金属活动性顺序,同学们设计了下图所示的6个实验。图中,“→”表示将金属加入到盐溶液。
(1)⑤中,反应的化学方程式为 。
4.(2022北京,32节选)根据下图所示实验回答问题。
(1)A中,KMnO4分解的化学方程式为 。
(3)C中,电解水反应的化学方程式为 。
5.(2022北京,33节选)用如图装置进行实验,向瓶中依次加入Na2CO3和稀硫酸,塞紧胶塞。
(1)瓶中发生反应的化学方程式为 。
6.(2022北京,35节选)如下图所示,向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸,4~6中滴加无色酚酞溶液。
(2)从2、3中任选一个,写出发生反应的化学方程式: 。
7.(2022北京,36节选)用下图所示实验研究金属的性质。
(2)③中反应的化学方程式为 。
8.(2021北京,32节选)根据右图回答问题。
(2)加热KMnO4制取O2的化学方程式为 。
9.(2021北京,33节选)用下图实验(夹持仪器已略去)研究铁的性质。
(2)实验2,反应的化学方程式为 。
10.(2021北京,35节选)用下图装置研究酸、碱的性质。
(2)向3中滴加NaOH溶液,NaOH与盐酸反应的化学方程式为 。
11.(2021北京,37节选)用如图实验验证CO2的性质。
(1)实验室制取CO2的化学方程式为 。
12.(2020北京,19A节选)
19-A氧气的制取与性质
(1)①中反应的化学方程式为 。
13.(2020北京,20节选)下列是关于水的实验。
(1)实验中反应的化学方程式为 。
14.(2020北京,21节选)补全实验报告。
装置及操作 现象 解释或结论
(2)向2中滴加盐酸 固体减少,得到黄色溶液 化学方程式:
15.(2019北京,20节选)用下图装置进行实验。
(1)高锰酸钾分解的化学方程式为 。
16.(2019北京,21节选)用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字,露出下面的锌板。向“明”字上滴加CuSO4溶液,向“和”字上滴加盐酸。
(2)“和”字上产生气泡,用化学方程式解释: 。
17.(2019北京,22节选)用图1装置进行实验,先后将溶液快速全部推入,测得一段时间内压强变化如图2所示。
(3)cd段压强变大,用化学方程式解释: 。
题型五 科学探究
(2020北京,24节选)丙酸钙为白色固体,易溶于水,可作食品防霉剂,国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。
Ⅰ.探究丙酸钙的性质。
【进行实验】用下图装置(夹持仪器已略去)完成实验,记录如下:
序号 ① ②
装置
现象 试管内壁有水雾 注入酸后,有气泡产生, 石灰水变浑浊
【解释与结论】
(1)②中现象说明有CO2产生。CO2与石灰水反应的化学方程式为 。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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