2023~2024学年度第一学期九年级(上)期中模拟化学试题
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、化学使世界变得绚丽多彩。下列变化在生活中经常发生，其中属于化学变化的是（ ）
A．冰雪融化 B．蔗糖溶解 C．纸张燃烧 D．香水挥发
2、2023年9月7日是第四个国际清洁空气蓝天日，主题为“共护清洁空气”。下列做法与该主题不相符的是（ ）
A．开发清洁能源 B．大力植树造林
C．垃圾就地焚烧 D．提倡绿色出行
3、铑作为稀有贵金属，素有“工业维生素”之称，铑在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．铑原子核内有45个中子 B．铑的相对原子质量是102.9g
C．铑属于非金属元素 D．铑原子核外有45个电子
4、化学实验技能是学习化学和实验探究的基础和保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．滴加液体
C．量取液体 D．闻气味
5、研究发现，奥司他韦(C16H28N2O4)对甲流病毒有杀灭作用，下列说法错误的是（ ）
A．奥司他韦分子中含有50个原子 B．奥司他韦分子中碳 氢原子个数比为4：7
C．奥司他韦的相对分子质量为312 D．奥司他韦中碳元素的质量分数最大
6、下列物质的运用中，主要体现了物质化学性质的是（ ）
A．铜导电性好用作导线 B．稀有气体作电光源
C．氮可用于制造低温环境 D．焊接金属时常用氮气作保护气
7、下列现象或事实，用分子的相关知识解释不正确的是（ ）
A．端午时节，粽叶飘香——分子总在不断运动着
B．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大
C．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——乒乓球内气体分子体积变大
D．湿衣服晒在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快
8、下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
D．向硬水中加入肥皂水，搅拌后，产生大量泡沫
9、对下列实验中出现异常现象的原因分析不合理的是（ ）
A．加热高锰酸钾制氧气，试管破裂(试管口没有略向下倾斜)
B．铁丝在氧气中燃烧实验，铁丝没有燃烧(铁丝绕成螺旋状)
C．用排水法收集到的氧气不纯(集气瓶中未装满水)
D．测定空气中氧气的含量，进入瓶内水的体积大于瓶内空气体积的1/5(燃烧匙伸入瓶中过慢)
10、推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（ ）
A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
B．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的
C．Na+、C1-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
11、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．a点时容器内氮气体积分数为85%
B．氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度
C．反应结束后容器内物质只剩下氮气
D．此实验测得空气中氧气的质量分数为18%
12、下列实验方案与实验结论相对应的是（ ）
选项 A B C D
方案
结论 呼出气体中CO2含量 较空气中的多 说明白烟的成分 是石蜡蒸气 说明氨分子在不断地运动， 而酚酞分子不运动 说明液态水与气态 水可以相互转化
A．A B．B C．C D．D
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）请阅读下面的短文，然后回答有关问题。
钠是一种活泼金属，钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目；银白色有金属光泽，钠的密度是0.97g/cm3钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。
目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。
金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠(Na2O2)等化合物。还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。
依据文章内容，回答下列问题：
(1)钠具有的物理性质有 (写出一点即可)。
(2)在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是 (填“核电荷数”或“最外层电子数”)。
(3)电解熔融氯化钠制备钠的反应文字表达式为氯化钠钠+氯气。该反应属于基本反应类型中的
反应。
(4)据短文，写出金属钠的用途 (写出一点即可)。
(5)实验室中的金属钠通常保存在煤油中的原因是_______(填字母序号)。
A．钠是金属 B．钠能与氧气反应
C．钠能与水反应 D．钠的密度比煤油的密度(0.8g/cm3)大
14、（6分）某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，从图中选择装置进行了氧气的制备实验。
(1)仪器a的名称为 ；装置C较B的优点是 。
(2) 写出氯酸钾制取氧气的文字表达式 。
(3) 收集较干燥的氧气应选择的收集装置是 (选填编号)，用此装置收集时证明氧气已经收集满的方法是 。
15、（6分）小化同学去旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按如图所示流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题。
(1)泉水中加入明矾的作用是 。
(2)操作A的名称为 。
(3)操作B向滤液中加入活性炭，其目的是 。
(4)如图是制取蒸馏水的简易装置：
①实验时圆底烧瓶中加入了几片碎瓷片，其作用是 。
②取一些制得的蒸馏水，向其中加入少量 ，振荡后观察到 ，说明蒸馏水属于软水。
16、（6分）【实验探究一】小嘉用溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及，再往分液漏斗中加入30毫升15%的溶液。为什么要加入50毫升水呢？查阅资料发现：在不加入水时，若注入溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。
【提出问题】水是如何减缓该反应速度的呢？
【建立假设】水可以降低溶液浓度，从而减缓反应速度。
【实验方案】他利用如图甲装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的溶液进行实验，观察并比较。
【实验结论】加水降低了溶液的浓度，使反应速度变慢。
【交流反思】
(1)为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加
溶液的 相同。
(2)判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较 。
(3)还有什么因素会影响化学反应速率呢？他又利用如图甲装置，用3%的
溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验。他想探究的问题是 。
实验二：比较二氧化锰和过氧化氢酶的催化能力
【查阅资料】①过氧化氢分解为放热反应；②温度过高、过氧化氢酶的活性反而会降低。
【实验步骤】
①连接好装置，检查装置的气密性。
②取1.5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。
③用注射器A从容器中抽出2毫升气体，用注射器B将2毫升溶液注入容器中，采集数据。直至反应结束。
④用3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图丙。
(4)检查乙装置气密性的方法是 。
(5)加入2毫升
溶液前，先抽出2毫升气体的目的是 。
(6)分析丙图中的相关数据，得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”的结论，其依据是 。
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
(7)从丙图可知，随着时间的推移，题目涉及的所有反应的速率都在逐渐变 （填“快”或“慢”），原因是 。
(8)依题目中信息推侧：若过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中突然变慢，理由是 。
17、（5分）我国民间有端午节挂艾草辟邪的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），其药用价值非常高。请回答下列问题：
(1)黄酮素的相对分子质量为 。
(2)黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
(3)黄酮素中氧元素的质量分数为 （精确到0.1%）。
(4)11.1g黄酮素中含碳元素的质量与多少g二氧化碳中所含碳元素的质量相同？（写出计算过程）
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、C 2、C 3、D 4、B 5、A 6、D 7、C 8、A 9、B 10、D
11、B 12、D
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）(1) 银白色固体或硬度小等（合理即可）；(2)最外层电子数；(3)分解；
(4)可以用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物或还能用于生产更加昂贵的金属钾；(5)BD。
14、（6分）(1)锥形瓶；可以控制反应速率
(3) D；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。
15、（6分）(1)吸附杂质，使其沉降；(2)过滤；(3)吸附掉一些溶解的杂质和臭味；
(4)防止液体暴沸；肥皂水；有较多的泡沫产生。
16、（6分）(1)速率；(2)相同时间收集到氧气的体积；(3)温度；
(4)拉动注射器活塞，松开后恢复至原位置，则装置气密性良好；
(5)确保在加入过氧化氢溶液后内部气体体积不变；
(6)相同质量的过氧化氢溶液，加入相同量的过氧化氢酶和二氧化锰，在相同温度下，达到相同压强时，加入过氧化氢酶的溶液需要的时间短；
(7)慢；反应不断进行，反应物浓度降低，反应速率变慢；
(8)过氧化氢酶加入过多，过氧化氢分解过快，产生热量多，温度升高，使过氧化氢酶失活，导致反应速率变慢。
17、（5分）（1）黄酮素的相对分子质量为12×15+1×10+16×2=222；
（2）黄酮素中，碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16；
（3）黄酮素中碳元素的质量分数为×100%≈14.4%；
（4）设需要二氧化碳的质量为x，
答：1.1g黄酮素中含碳元素的质量与多少33g二氧化碳中所含碳元素的质量相同。
