福建省漳州市2023年中考二模化学试题
一、单选题
1．“玉粽袭香千舸竞，艾叶黄酒可驱邪”。下列端午活动中涉及化学变化的是（ ）
A．酿米酒 B．划龙舟 C．戴香囊 D．洗粽叶
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、酿米酒有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意；
B、划龙舟没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、戴香囊没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、洗粽叶没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选：A。
【分析】根据判断化学变化、物理变化看反应后有没有新物质生成，有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化分析。
2．漳州市积极创建“国家卫生城市”。为保护城市环境，下列做法不可取的是（ ）
A．植树造林绿化环境 B．增加宣传低碳出行
C．工厂废气随意排放 D．生活垃圾分类处理
【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、植树造林可净化空气，绿化环境，不符合题意；
B、增加宣传低碳出行，减少化石燃料燃烧，可减少空气污染，不符合题意；
C、工厂废气随意排放会污染空气，符合题意；
D、生活垃圾分类处理可节约资源、保护环境，不符合题意；
故选：C。
【分析】根据空气、水、环境污染的原因分析，由污染的原因确定做法是否利于环境保护。
3．测定空气中氧气含量用到以下实验用品，其中属于合成材料的是（ ）
A．燃烧匙 B．烧杯 C．弹簧夹 D．胶皮管
【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、燃烧匙所用材料为金属材料，不符合题意；
B、烧杯所用材料为无机非金属材料，不符合题意；
C、弹簧夹所用材料为金属材料，不符合题意；
D、胶皮管所用材料为合成材料，符合题意；
故选：D。
【分析】根据合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶分析。
4．除去粗盐中难溶性杂质的实验，操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、取用药品时瓶塞要倒放在桌面上，不符合题意；
B、溶解时要用玻璃棒搅拌，加速溶解，符合题意；
C、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，不符合题意；
D、加热的蒸发皿不能用手拿，要用坩埚钳夹取，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据取用药品时瓶塞倒放分析；
B、根据溶解时玻璃棒搅拌加速溶解分析；
C、根据过滤操作要求分析；
D、根据蒸发皿的使用方法分析。
5．我国大力推进高标准农田建设，其中“土壤酸碱度”是一个重要指标。均匀取样测得四地块的平均pH如下，其中比较适合农作物生长且呈弱酸性的是（ ）
A．7.0 B．6.8 C．7.4 D．8.4
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、溶液pH=7，呈中性，不符合题意；
B、溶液pH<7 ，呈酸性，符合题意；
C、溶液pH>7，呈碱性 ，不符合题意；
D、溶液pH>7 ，呈碱性，不符合题意；
故选：B。
【分析】根据溶液溶液pH<7 呈酸性，溶液pH＝7 呈中性，溶液pH>7呈碱性分析。
6．磷酸奥司他韦（C16H31N2O8P）能够有效预防和治疗甲型流感，有关磷酸奥司他韦的说法不正确的是（ ）
A．含有氮分子 B．属于有机化合物
C．由5种元素组成 D．氢、磷元素的质量比为1：1
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、磷酸奥司他韦由该物质的分子构成，该分子中含有原子，不含其它物质分子，符合题意；
B、磷酸奥司他韦为含碳化合物，属于有机化合物，不符合题意；
C、磷酸奥司他韦由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成，不符合题意；
D、氢、磷元素的质量比为31：31＝1：1 ，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据磷酸奥司他韦由该物质分子构成，不含其他分子分析；
B、根据除一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等之外的含碳化合物为有机物分析；
C、根据化学式确定物质的元素组成分析；
D、根据元素质量比＝相对原子质量×原子个数之比分析。
7．物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途不对应的是（ ）
A．铜有良好的导电性，用作电线
B．一氧化碳有可燃性，用作燃料
C．氢氧化钙能与盐酸反应，可治疗胃酸过多
D．金刚石是天然存在的最硬的物质，用来裁玻璃
【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；常见碱的特性和用途；碳单质的性质和用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、铜有良好的导电性，可用作电线，不符合题意；
B、一氧化碳有可燃性，可用作燃料，不符合题意；
C、氢氧化钙有腐蚀性，不可治疗胃酸过多，符合题意；
D、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来裁玻璃，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据金属的导电性分析；
B、根据CO的可燃性分析；
C、根据氢氧化钙的腐蚀性分析；
D、根据金刚石的硬度大分析。
8．下列实验方案不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛和棉花 灼烧闻气味
B 除去NaCl溶液中的MgCl2 加适量氢氧化钠溶液，过滤
C 比较黄铜片和铜片的硬度 各取一片互相刻画，观察现象
D 检验久置的NaOH溶液是否变质 滴加无色酚酞溶液，观察颜色
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，可用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和棉花，不符合题意；
B、加适量氢氧化钠溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，可除去NaCl溶液中的MgCl2，不符合题意；
C、各取一片互相刻画，观察现象 ，通过铜片上出现明显划痕可比较黄铜和铜片的硬度，不符合题意；
D、碳酸钠、氢氧化钠溶液都呈碱性， 滴加无色酚酞溶液，观察颜色不能检验氢氧化钠是否变质，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味分析；
B、根据氯化镁的性质及除杂原则分析；
C、根据合金硬度大于纯金属分析；
D、根据碳酸钠、氢氧化钠溶液都呈碱性分析。
9．硫酸锌的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．硫酸锌的溶解度随温度升高而增大
B．80℃时，硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数为70%
C．将100℃的硫酸锌饱和溶液冷却到40℃，没有晶体析出
D．20℃时，25g硫酸锌充分溶解于50g水中，配得硫酸锌饱和溶液
【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、硫酸锌的溶解度随温度升高先增大后减小，不符合题意；
B、80℃时，硫酸锌的溶解度为70克，饱和溶液的溶质质量分数为<70% ，不符合题意；
C、100℃的硫酸锌的溶解度小于40℃的硫酸锌的溶解度，将100℃的硫酸锌饱和溶液冷却到40℃，没有晶体析出，符合题意；
D、20℃时，硫酸锌的溶解度大于50克，25g硫酸锌充分溶解于50g水中，配得硫酸锌不饱和溶液 ，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据溶解度曲线的变化趋势分析；
B、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/（溶解度+100g）分析；
C、根据两温度下溶解度的大小确定溶液降温后是否有晶体析出分析；
D、根据对应温度下的溶解度确定所给溶液是否饱和分析。
10．为探究物质燃烧条件而进行的实验如图，下列说法错误的是（ ）
A．观察到甲中的白磷未燃烧，乙中的白磷燃烧
B．该实验可以探究燃烧需要温度达到着火点
C．该实验可以探究燃烧需要氧气
D．可反复呈现白磷燃烧与熄灭的现象
【答案】B
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、甲中白磷在水中，不与氧气接触，不能燃烧，乙中白磷温度达到着火点且与氧气接触，能燃烧，不符合题意；
B、该实验不可以探究燃烧需要温度打到着火点，符合题意；
C、该实验可以探究燃烧需要氧气，不符合题意；
D、通过装置倒置，白磷浸入水中和漏出水面， 可反复呈现白磷燃烧与熄灭的现象，不符合题意；
故选B。
【分析】根据白磷接触氧气且温度达到着火点时可发生燃烧，结合两实验中条件的变化确定燃烧现象及实验目的分析。
二、填空题
11．在生产生活中感悟化学原理。小明到厨房参与劳动实践——炒紫菜蛋饭，准备的材料有：米饭、紫菜、鸡蛋和调味品等。
（1）米饭含有淀粉，淀粉为人体提供的基本营养素是 。紫菜中含有碘化钾（KI）等多种物质，碘化钾中碘元素的化合价为 。饮食中长期缺乏碘元素会引起的疾病是 （填“夜盲症”或“甲状腺肿大”）。
（2）管道燃气的主要成分是甲烷（CH4），写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。
（3）炒紫菜蛋饭时闻到阵阵香味，从微观角度分析，闻到香味的主要原因是 。
（4）用洗涤剂清洗盘子上的油污，这是因为洗涤剂具有 作用。
【答案】（1）糖类；-1/-1价；甲状腺肿大
（2）
（3）分子在不断运动
（4）乳化
【知识点】乳化现象与乳化作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）淀粉为人体提供的基本营养素是糖类。碘化钾中钾元素为+1价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，碘元素化合价为－1价， 饮食中长期缺乏碘元素会引起的疾病是甲状腺肿大。
（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
（3） 闻到香味是由于分子的不断运动。
（4） 用洗涤剂清洗盘子上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化作用。
【分析】（1）根据淀粉中富含糖类，化合物中元素化合价代数和为0及碘元素与人体健康关系分析；
（2）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析；
（3）根据分子的不断运动分析；
（4）根据洗涤剂的乳化原理分析。
12．保障饮水安全，维护生命之源。某自来水厂的处理装置如图所示：
（1）加入絮凝剂的作用是 。“炭/沙过滤层”含有活性炭，这是利用活性炭的 。
（2）加氯装置中可选用绿色安全的二氧化氯作为消毒剂，二氧化氯的化学式为 。
（3）蓄水器中的水是否为软水，可用 检验，若检验结果为硬水，生活中可用 方法降低水的硬度。
（4）剧烈运动导致大量出汗后，可以饮用0.5%的淡食盐水补充体液。配制500mL此淡食盐水（密度约1.0g/cm3）时，需要食盐的质量是 g，水是 （填“溶质”或“溶剂”）。
（5）小区发生火情时，消防员打开消防栓喷水，利用水灭火的主要原理是 。
【答案】（1）吸附悬浮物加快沉淀；吸附性
（2）ClO2
（3）肥皂水；煮沸
（4）2.5；溶剂
（5）使温度降低到可燃物的着火点以下
【知识点】水的净化；硬水与软水；化学式的书写及意义；一定溶质质量分数的溶液的配制；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）絮凝剂溶于水形成胶状物物，可吸附水中悬浮物质使之沉降，加入絮凝剂的作用是吸附悬浮物加快沉淀，活性炭具有吸附性，可吸附水中色素或异味。
（2）由化学式顺写反读可知，二氧化氯的化学式为ClO2。
（3）蓄水器中的水是否为软水，可用肥皂水通过产生泡沫多少来鉴别，若检验结果为硬水，生活中可用煮沸的方法降低水的硬度。
（4）配制500mL溶质质量分数为0.5%的食盐水需要食盐500mL× 1.0g/cm3 ×0.5%＝2.5g，水是溶剂。
（5）利用水灭火的原理是使温度降低到可燃物的着火点以下。
【分析】（1）根据絮凝剂的吸附沉降作用及活性炭的吸附性分析；
（2）根据化学式的写法和读法分析；
（3）根据硬水软水利用肥皂水鉴别，煮沸硬水软化分析；
（4）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，水作溶剂分析；
（5）根据温度降至可燃物着火点以下的灭火原理分析。
13．2023年7月1日起，我们将行国家车污染物排放限值新规定。汽车上安装催化反应器，可使发动机排出的有害气体转化为无害物质，其中一个反应的微观示意图如下：
（1）该反应前后没有变化的微粒是 ； 和 的化学性质不同的原因是 。
（2）写出该反应的化学方程式 ，催化剂在化学反应前后的质量 。
（3）氧原子结构示意图和在元素周期表的信息如下图所示：
甲图中X= ，在化学反应中氧原子易 电子。乙图中“8”表示的意义是 。
【答案】（1）原子；分子构成不同
（2）；不变
（3）2；得到；氧元素的原子序数
【知识点】原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用；分子的定义与分子的特性；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）原子是化学变化中的最小粒子，该反应前后没有变化的微粒是原子，由分子构成的物质分子保持物质化学性质，分子构成不同，则化学性质不同。
（2）由图示可知，该反应的方程式为，催化剂在化学反应前后的质量不变。
（3）原子中质子数＝电子数，则图中x＝2，该原子最外层电子数为6，在化学反应中氧原子易得电子，乙图中8为氧元素的原子序数。
【分析】（1）根据原子是化学变化中的最小粒子，分子构成不同化学性质不同分析；
（2）根据图示中物质的分子构成及方程式书写原则，催化剂“一变两不变”的性质分析；
（3）根据原子中质子数＝电子数，元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数分析。
三、实验题
14．化学兴趣小组利用下图装置进行实验，揭示工业高炉炼铁原理。
请你参与并完成实验报告：
步骤和方法 现象 分析
i、连接仪器装置，关闭旋塞，在a导 管处连接一个气球，接通电源，片刻 后关闭电源 。 装置的气密性良好
ⅱ、在b处装入炭粉与氧化铁的均匀 混合物，打开旋塞，a处换接氮气气 囊，缓缓通入氮气，稍后关闭旋塞 通入氮气的作用是 。
ⅲ、接通电源，加热b处混合物 红棕色粉末变 。 炭粉与氧化铁在高温下反应生 成铁和二氧化碳，此反应的化 学方程式为 。
ⅳ、关闭电源，待冷却后，在c处加 入紫色石蕊溶液，打开旋塞 溶液变 。
ⅴ、取出粉末放于白纸上，用磁铁吸 引 粉末被磁铁吸引
【答案】气球胀大；排尽装置内的空气；黑色；红色；
【知识点】检查装置的气密性；常见金属的冶炼方法；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】i、连接仪器装置，关闭旋塞，在a导管处连接一个气球，接通电源，加热棒放热，装置内压强变大，片刻后关闭电源，若装置气密性良好，则观察到的现象为气球胀大。
ⅱ、在b处装入炭粉与氧化铁的均匀混合物，打开旋塞，a处换接氮气气囊，缓缓通入氮气，稍后关闭旋塞，通入氮气的作用是排尽装置内空气，防止对实验产生干扰。
ⅲ、接通电源，加热b处混合物 ，碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，观察到红棕色粉末变黑色。
ⅳ、关闭电源，待冷却后，在c处加入紫色石蕊溶液，打开旋塞，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，炭与氧化铁反应的方程式为3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑。
【分析】根据热胀冷缩原理检查装置气密性的方法，氮气的化学性质不活泼，碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，装置内空气中二氧化碳对实验的影响，二氧化碳与水反应生成碳酸分析。
四、流程题
15．废旧手机中含有塑料和Zn、Sn、Cu、Au等物质，某同学设计回收金属和无害化处理方案，如下图所示：
查阅资料：Sn在化合物中常见的化合价为+2。
（1）回收废弃塑料有利于缓解的环境问题是 。
（2）步骤①反应的化学方程式为 （写一个）。固体b的成分为 和 。
（3）步骤②分离出Au的操作名称是 ，溶液c中阳离子有H+和 （填符号）。
【答案】（1）白色污染
（2）或；Au；Cu
（3）过滤；Cu2+
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属活动性顺序及其应用；白色污染与防治；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）废弃塑料会造成白色污染，回收废弃塑料有利于缓解的环境问题是白色污染。
（2）锡 、锌在金属活动性顺序表中氢前面，能与酸反应，金、铜在氢后，不能与酸反应，步骤①反应的化学方程式为或，固体b为金和铜。
（3）步骤②分离出Au的操作名称是过滤，固体b为金和铜，通入氧气加热，铜与氧气反应生成氧化铜，加入过量稀硫酸， 所得溶液c溶质为硫酸铜和硫酸，溶液中阳离子为 H+和Cu2+ 。
【分析】（1）根据废弃塑料会造成白色污染分析；
（2）根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应，排在氢后的金属不能与酸反应分析；
（3）根据过滤的原理，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水及所加硫酸的用量分析。
五、实验题
16．实验室制取气体的部分装置如下图所示：
（1）仪器甲的名称是 。
（2）实验室用B和C装置制取氧气，反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 。B装置长颈漏斗末端管口应伸入液面以下，原因是 。
（3）氨气（NH3）是有强烈刺激性气味且极易溶于水的气体。实验室加热氯化铵固体和熟石灰的混合物制取氨气，发生装置选用 （填序号），实验还用到D、E装置，并将接口①和③连接，说明氨气密度比空气 ，E装置中水的作用是 。
【答案】（1）水槽
（2）；分解反应；防止气体从长颈漏斗口逸出
（3）A；小；吸收氨气，防止逸散
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；分解反应及其应用
【解析】【解答】（1） 仪器甲的名称是水槽。
（2） 实验室用B和C装置制取氧气，需选择过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解，反应的化学方程式为
，该反应为分解反应， B装置长颈漏斗末端管口应伸入液面以下，以防止气体从长颈漏斗口逸出。
（3）实验室加热氯化铵固体和熟石灰的混合物制取氨气，发生装置选用固体加热型A装置，实验还用到D、E装置，并将接口①和③连接，说明氨气密度比空气小， E装置中水的作用是吸收氨气，防止逸散。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据过氧化氢分解生成水和氧气，分解反应的特点为“一变多”，有长颈漏斗的制气装置要防止气体从长颈漏斗逸出分析；
（3）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，气体从短导管进时密度比空气小，氨气的溶解性分析。
17．化学反应中的能量变化在生产生活中有广泛的应用，其中食品发热包是一个常见的例子。下图为某食品发热包的标签，化学兴趣小组为解密发热包展开项目式学习活动。
【品名】食品发热包 【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠 【净含量】50g 【使用方法】撕开塑料袋后加常温水发热 【贮存条件】存放于阴凉干燥处 【注意事项】使用时有气体产生，要远离明火，严禁在密闭场所中使用
（1）任务一、认识发热包的主要成分
主要成分中属于氧化物的是 。
（2）碳酸钠的俗称是 。
（3）任务二、探究发热剂使用过程中产生的气体小组同学猜想气体中除水蒸气外，还可能含有H2、O2、CO2等气体，设计如下装置并进行实验。
锥形瓶注入水后，澄清石灰水无明显现象，过一会儿，加热铜丝无明显变化，在a处点燃气体，出现淡蓝色火焰，在火焰上罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，无白色浑浊现象产生。装置中浓硫酸的作用是 。
（4）气体中除水蒸气外，还含有 。
（5）任务三、探究发热剂的化学反应
发热剂加水后引发了一个复分解反应，写出此反应的化学方程式 。
（6）查阅资料：铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气。任务四、探究发热剂发热原理取3克氧化钙、3克发热剂，分别与等体积的水反应，用数字化实验获得如下曲线图：
分析上图可知，食品发热包不单独使用氧化钙的原因是 。
（7）为明确发热剂发热的主要原因，需要探究的反应是 （至少填一个），探究的具体内容是 。
【答案】（1）氧化钙/CaO
（2）纯碱/苏打
（3）干燥气体或吸收气体中的水蒸气
（4）氢气/H2
（5）
（6）生石灰放热较少且放热持续时间短
（7）铝和氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液；是否放热或放热效率
【知识点】复分解反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）氧化钙为氧化物，铝粉为单质，碳酸钠为盐。
（2）碳酸钠俗称纯碱或苏打。
（3）浓硫酸具有吸水性，装置中浓硫酸的作用是干燥气体或吸收气体中的水蒸气 。
（4）锥形瓶注入水后，澄清石灰水无明显现象，说明不含二氧化碳，加热铜丝无明显变化，说明不含氧气，在a处点燃气体，出现淡蓝色火焰，在火焰上罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，无白色浑浊现象产生，说明气体中除水蒸气外，还含有氢气。
（5） 发热剂加水后引发了一个复分解反应，即氧化钙与水反应生成的氢氧化钙与碳酸钠反应，该反应的化学方程式为 。
（6） 由图示可知，食品发热包不单独使用氧化钙是由于生石灰放热较少且放热持续时间短。
（7） 为明确发热剂发热的主要原因，需要探究铝和氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应是否放热或放热效率。
【分析】（1）根据氧化物由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物分析；
（2）根据碳酸钠俗称纯碱或苏打分析；
（3）根据浓硫酸的吸水性分析；
（4）根据实验现象及氢气、二氧化碳、氧气的性质分析；
（5）根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析；
（6）根据氧化钙与水反应放热少、时间短分析；
（7）根据要得出结论需探究铝和氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应是否放热分析。
六、计算题
18．化学氧自救器是广泛应用于安全生产和应急救生的一种呼吸器，利用超氧化钾（KO2）与人体呼出的二氧化碳反应制得氧气（）。
（1）现有710g超氧化钾，可产生氧气的质量为多少？（写出计算过程）
（2）工作人员使用该化学氧自救器时，每分钟消耗8g氧气，以上产生的氧气可提供的防护时间为 分钟。
【答案】（1）解：设现有710g超氧化钾，可产生氧气的质量为x。
x=240g
答：现有710g超氧化钾，可产生氧气的质量为240g。
（2）30
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（2） 每分钟消耗8g氧气，以上产生的氧气质量为240g，可提供的防护时间为。
【分析】（1）根据反应的超氧化钾质量及方程式中物质间质量关系计算生成氧气质量分析；
（2）由生成氧气质量及每分钟消耗氧气质量计算防护时间分析。
福建省漳州市2023年中考二模化学试题
一、单选题
1．“玉粽袭香千舸竞，艾叶黄酒可驱邪”。下列端午活动中涉及化学变化的是（ ）
A．酿米酒 B．划龙舟 C．戴香囊 D．洗粽叶
2．漳州市积极创建“国家卫生城市”。为保护城市环境，下列做法不可取的是（ ）
A．植树造林绿化环境 B．增加宣传低碳出行
C．工厂废气随意排放 D．生活垃圾分类处理
3．测定空气中氧气含量用到以下实验用品，其中属于合成材料的是（ ）
A．燃烧匙 B．烧杯 C．弹簧夹 D．胶皮管
4．除去粗盐中难溶性杂质的实验，操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
5．我国大力推进高标准农田建设，其中“土壤酸碱度”是一个重要指标。均匀取样测得四地块的平均pH如下，其中比较适合农作物生长且呈弱酸性的是（ ）
A．7.0 B．6.8 C．7.4 D．8.4
6．磷酸奥司他韦（C16H31N2O8P）能够有效预防和治疗甲型流感，有关磷酸奥司他韦的说法不正确的是（ ）
A．含有氮分子 B．属于有机化合物
C．由5种元素组成 D．氢、磷元素的质量比为1：1
7．物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途不对应的是（ ）
A．铜有良好的导电性，用作电线
B．一氧化碳有可燃性，用作燃料
C．氢氧化钙能与盐酸反应，可治疗胃酸过多
D．金刚石是天然存在的最硬的物质，用来裁玻璃
8．下列实验方案不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛和棉花 灼烧闻气味
B 除去NaCl溶液中的MgCl2 加适量氢氧化钠溶液，过滤
C 比较黄铜片和铜片的硬度 各取一片互相刻画，观察现象
D 检验久置的NaOH溶液是否变质 滴加无色酚酞溶液，观察颜色
A．A B．B C．C D．D
9．硫酸锌的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．硫酸锌的溶解度随温度升高而增大
B．80℃时，硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数为70%
C．将100℃的硫酸锌饱和溶液冷却到40℃，没有晶体析出
D．20℃时，25g硫酸锌充分溶解于50g水中，配得硫酸锌饱和溶液
10．为探究物质燃烧条件而进行的实验如图，下列说法错误的是（ ）
A．观察到甲中的白磷未燃烧，乙中的白磷燃烧
B．该实验可以探究燃烧需要温度达到着火点
C．该实验可以探究燃烧需要氧气
D．可反复呈现白磷燃烧与熄灭的现象
二、填空题
11．在生产生活中感悟化学原理。小明到厨房参与劳动实践——炒紫菜蛋饭，准备的材料有：米饭、紫菜、鸡蛋和调味品等。
（1）米饭含有淀粉，淀粉为人体提供的基本营养素是 。紫菜中含有碘化钾（KI）等多种物质，碘化钾中碘元素的化合价为 。饮食中长期缺乏碘元素会引起的疾病是 （填“夜盲症”或“甲状腺肿大”）。
（2）管道燃气的主要成分是甲烷（CH4），写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。
（3）炒紫菜蛋饭时闻到阵阵香味，从微观角度分析，闻到香味的主要原因是 。
（4）用洗涤剂清洗盘子上的油污，这是因为洗涤剂具有 作用。
12．保障饮水安全，维护生命之源。某自来水厂的处理装置如图所示：
（1）加入絮凝剂的作用是 。“炭/沙过滤层”含有活性炭，这是利用活性炭的 。
（2）加氯装置中可选用绿色安全的二氧化氯作为消毒剂，二氧化氯的化学式为 。
（3）蓄水器中的水是否为软水，可用 检验，若检验结果为硬水，生活中可用 方法降低水的硬度。
（4）剧烈运动导致大量出汗后，可以饮用0.5%的淡食盐水补充体液。配制500mL此淡食盐水（密度约1.0g/cm3）时，需要食盐的质量是 g，水是 （填“溶质”或“溶剂”）。
（5）小区发生火情时，消防员打开消防栓喷水，利用水灭火的主要原理是 。
13．2023年7月1日起，我们将行国家车污染物排放限值新规定。汽车上安装催化反应器，可使发动机排出的有害气体转化为无害物质，其中一个反应的微观示意图如下：
（1）该反应前后没有变化的微粒是 ； 和 的化学性质不同的原因是 。
（2）写出该反应的化学方程式 ，催化剂在化学反应前后的质量 。
（3）氧原子结构示意图和在元素周期表的信息如下图所示：
甲图中X= ，在化学反应中氧原子易 电子。乙图中“8”表示的意义是 。
三、实验题
14．化学兴趣小组利用下图装置进行实验，揭示工业高炉炼铁原理。
请你参与并完成实验报告：
步骤和方法 现象 分析
i、连接仪器装置，关闭旋塞，在a导 管处连接一个气球，接通电源，片刻 后关闭电源 。 装置的气密性良好
ⅱ、在b处装入炭粉与氧化铁的均匀 混合物，打开旋塞，a处换接氮气气 囊，缓缓通入氮气，稍后关闭旋塞 通入氮气的作用是 。
ⅲ、接通电源，加热b处混合物 红棕色粉末变 。 炭粉与氧化铁在高温下反应生 成铁和二氧化碳，此反应的化 学方程式为 。
ⅳ、关闭电源，待冷却后，在c处加 入紫色石蕊溶液，打开旋塞 溶液变 。
ⅴ、取出粉末放于白纸上，用磁铁吸 引 粉末被磁铁吸引
四、流程题
15．废旧手机中含有塑料和Zn、Sn、Cu、Au等物质，某同学设计回收金属和无害化处理方案，如下图所示：
查阅资料：Sn在化合物中常见的化合价为+2。
（1）回收废弃塑料有利于缓解的环境问题是 。
（2）步骤①反应的化学方程式为 （写一个）。固体b的成分为 和 。
（3）步骤②分离出Au的操作名称是 ，溶液c中阳离子有H+和 （填符号）。
五、实验题
16．实验室制取气体的部分装置如下图所示：
（1）仪器甲的名称是 。
（2）实验室用B和C装置制取氧气，反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 。B装置长颈漏斗末端管口应伸入液面以下，原因是 。
（3）氨气（NH3）是有强烈刺激性气味且极易溶于水的气体。实验室加热氯化铵固体和熟石灰的混合物制取氨气，发生装置选用 （填序号），实验还用到D、E装置，并将接口①和③连接，说明氨气密度比空气 ，E装置中水的作用是 。
17．化学反应中的能量变化在生产生活中有广泛的应用，其中食品发热包是一个常见的例子。下图为某食品发热包的标签，化学兴趣小组为解密发热包展开项目式学习活动。
【品名】食品发热包 【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠 【净含量】50g 【使用方法】撕开塑料袋后加常温水发热 【贮存条件】存放于阴凉干燥处 【注意事项】使用时有气体产生，要远离明火，严禁在密闭场所中使用
（1）任务一、认识发热包的主要成分
主要成分中属于氧化物的是 。
（2）碳酸钠的俗称是 。
（3）任务二、探究发热剂使用过程中产生的气体小组同学猜想气体中除水蒸气外，还可能含有H2、O2、CO2等气体，设计如下装置并进行实验。
锥形瓶注入水后，澄清石灰水无明显现象，过一会儿，加热铜丝无明显变化，在a处点燃气体，出现淡蓝色火焰，在火焰上罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，无白色浑浊现象产生。装置中浓硫酸的作用是 。
（4）气体中除水蒸气外，还含有 。
（5）任务三、探究发热剂的化学反应
发热剂加水后引发了一个复分解反应，写出此反应的化学方程式 。
（6）查阅资料：铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气。任务四、探究发热剂发热原理取3克氧化钙、3克发热剂，分别与等体积的水反应，用数字化实验获得如下曲线图：
分析上图可知，食品发热包不单独使用氧化钙的原因是 。
（7）为明确发热剂发热的主要原因，需要探究的反应是 （至少填一个），探究的具体内容是 。
六、计算题
18．化学氧自救器是广泛应用于安全生产和应急救生的一种呼吸器，利用超氧化钾（KO2）与人体呼出的二氧化碳反应制得氧气（）。
（1）现有710g超氧化钾，可产生氧气的质量为多少？（写出计算过程）
（2）工作人员使用该化学氧自救器时，每分钟消耗8g氧气，以上产生的氧气可提供的防护时间为 分钟。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、酿米酒有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意；
B、划龙舟没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、戴香囊没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、洗粽叶没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选：A。
【分析】根据判断化学变化、物理变化看反应后有没有新物质生成，有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化分析。
2．【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、植树造林可净化空气，绿化环境，不符合题意；
B、增加宣传低碳出行，减少化石燃料燃烧，可减少空气污染，不符合题意；
C、工厂废气随意排放会污染空气，符合题意；
D、生活垃圾分类处理可节约资源、保护环境，不符合题意；
故选：C。
【分析】根据空气、水、环境污染的原因分析，由污染的原因确定做法是否利于环境保护。
3．【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、燃烧匙所用材料为金属材料，不符合题意；
B、烧杯所用材料为无机非金属材料，不符合题意；
C、弹簧夹所用材料为金属材料，不符合题意；
D、胶皮管所用材料为合成材料，符合题意；
故选：D。
【分析】根据合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶分析。
4．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、取用药品时瓶塞要倒放在桌面上，不符合题意；
B、溶解时要用玻璃棒搅拌，加速溶解，符合题意；
C、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，不符合题意；
D、加热的蒸发皿不能用手拿，要用坩埚钳夹取，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据取用药品时瓶塞倒放分析；
B、根据溶解时玻璃棒搅拌加速溶解分析；
C、根据过滤操作要求分析；
D、根据蒸发皿的使用方法分析。
5．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、溶液pH=7，呈中性，不符合题意；
B、溶液pH<7 ，呈酸性，符合题意；
C、溶液pH>7，呈碱性 ，不符合题意；
D、溶液pH>7 ，呈碱性，不符合题意；
故选：B。
【分析】根据溶液溶液pH<7 呈酸性，溶液pH＝7 呈中性，溶液pH>7呈碱性分析。
6．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、磷酸奥司他韦由该物质的分子构成，该分子中含有原子，不含其它物质分子，符合题意；
B、磷酸奥司他韦为含碳化合物，属于有机化合物，不符合题意；
C、磷酸奥司他韦由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成，不符合题意；
D、氢、磷元素的质量比为31：31＝1：1 ，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据磷酸奥司他韦由该物质分子构成，不含其他分子分析；
B、根据除一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等之外的含碳化合物为有机物分析；
C、根据化学式确定物质的元素组成分析；
D、根据元素质量比＝相对原子质量×原子个数之比分析。
7．【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；常见碱的特性和用途；碳单质的性质和用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、铜有良好的导电性，可用作电线，不符合题意；
B、一氧化碳有可燃性，可用作燃料，不符合题意；
C、氢氧化钙有腐蚀性，不可治疗胃酸过多，符合题意；
D、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来裁玻璃，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据金属的导电性分析；
B、根据CO的可燃性分析；
C、根据氢氧化钙的腐蚀性分析；
D、根据金刚石的硬度大分析。
8．【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，可用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和棉花，不符合题意；
B、加适量氢氧化钠溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，可除去NaCl溶液中的MgCl2，不符合题意；
C、各取一片互相刻画，观察现象 ，通过铜片上出现明显划痕可比较黄铜和铜片的硬度，不符合题意；
D、碳酸钠、氢氧化钠溶液都呈碱性， 滴加无色酚酞溶液，观察颜色不能检验氢氧化钠是否变质，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味分析；
B、根据氯化镁的性质及除杂原则分析；
C、根据合金硬度大于纯金属分析；
D、根据碳酸钠、氢氧化钠溶液都呈碱性分析。
9．【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、硫酸锌的溶解度随温度升高先增大后减小，不符合题意；
B、80℃时，硫酸锌的溶解度为70克，饱和溶液的溶质质量分数为<70% ，不符合题意；
C、100℃的硫酸锌的溶解度小于40℃的硫酸锌的溶解度，将100℃的硫酸锌饱和溶液冷却到40℃，没有晶体析出，符合题意；
D、20℃时，硫酸锌的溶解度大于50克，25g硫酸锌充分溶解于50g水中，配得硫酸锌不饱和溶液 ，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据溶解度曲线的变化趋势分析；
B、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/（溶解度+100g）分析；
C、根据两温度下溶解度的大小确定溶液降温后是否有晶体析出分析；
D、根据对应温度下的溶解度确定所给溶液是否饱和分析。
10．【答案】B
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、甲中白磷在水中，不与氧气接触，不能燃烧，乙中白磷温度达到着火点且与氧气接触，能燃烧，不符合题意；
B、该实验不可以探究燃烧需要温度打到着火点，符合题意；
C、该实验可以探究燃烧需要氧气，不符合题意；
D、通过装置倒置，白磷浸入水中和漏出水面， 可反复呈现白磷燃烧与熄灭的现象，不符合题意；
故选B。
【分析】根据白磷接触氧气且温度达到着火点时可发生燃烧，结合两实验中条件的变化确定燃烧现象及实验目的分析。
11．【答案】（1）糖类；-1/-1价；甲状腺肿大
（2）
（3）分子在不断运动
（4）乳化
【知识点】乳化现象与乳化作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）淀粉为人体提供的基本营养素是糖类。碘化钾中钾元素为+1价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，碘元素化合价为－1价， 饮食中长期缺乏碘元素会引起的疾病是甲状腺肿大。
（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
（3） 闻到香味是由于分子的不断运动。
（4） 用洗涤剂清洗盘子上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化作用。
【分析】（1）根据淀粉中富含糖类，化合物中元素化合价代数和为0及碘元素与人体健康关系分析；
（2）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析；
（3）根据分子的不断运动分析；
（4）根据洗涤剂的乳化原理分析。
12．【答案】（1）吸附悬浮物加快沉淀；吸附性
（2）ClO2
（3）肥皂水；煮沸
（4）2.5；溶剂
（5）使温度降低到可燃物的着火点以下
【知识点】水的净化；硬水与软水；化学式的书写及意义；一定溶质质量分数的溶液的配制；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）絮凝剂溶于水形成胶状物物，可吸附水中悬浮物质使之沉降，加入絮凝剂的作用是吸附悬浮物加快沉淀，活性炭具有吸附性，可吸附水中色素或异味。
（2）由化学式顺写反读可知，二氧化氯的化学式为ClO2。
（3）蓄水器中的水是否为软水，可用肥皂水通过产生泡沫多少来鉴别，若检验结果为硬水，生活中可用煮沸的方法降低水的硬度。
（4）配制500mL溶质质量分数为0.5%的食盐水需要食盐500mL× 1.0g/cm3 ×0.5%＝2.5g，水是溶剂。
（5）利用水灭火的原理是使温度降低到可燃物的着火点以下。
【分析】（1）根据絮凝剂的吸附沉降作用及活性炭的吸附性分析；
（2）根据化学式的写法和读法分析；
（3）根据硬水软水利用肥皂水鉴别，煮沸硬水软化分析；
（4）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，水作溶剂分析；
（5）根据温度降至可燃物着火点以下的灭火原理分析。
13．【答案】（1）原子；分子构成不同
（2）；不变
（3）2；得到；氧元素的原子序数
【知识点】原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用；分子的定义与分子的特性；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）原子是化学变化中的最小粒子，该反应前后没有变化的微粒是原子，由分子构成的物质分子保持物质化学性质，分子构成不同，则化学性质不同。
（2）由图示可知，该反应的方程式为，催化剂在化学反应前后的质量不变。
（3）原子中质子数＝电子数，则图中x＝2，该原子最外层电子数为6，在化学反应中氧原子易得电子，乙图中8为氧元素的原子序数。
【分析】（1）根据原子是化学变化中的最小粒子，分子构成不同化学性质不同分析；
（2）根据图示中物质的分子构成及方程式书写原则，催化剂“一变两不变”的性质分析；
（3）根据原子中质子数＝电子数，元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数分析。
14．【答案】气球胀大；排尽装置内的空气；黑色；红色；
【知识点】检查装置的气密性；常见金属的冶炼方法；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】i、连接仪器装置，关闭旋塞，在a导管处连接一个气球，接通电源，加热棒放热，装置内压强变大，片刻后关闭电源，若装置气密性良好，则观察到的现象为气球胀大。
ⅱ、在b处装入炭粉与氧化铁的均匀混合物，打开旋塞，a处换接氮气气囊，缓缓通入氮气，稍后关闭旋塞，通入氮气的作用是排尽装置内空气，防止对实验产生干扰。
ⅲ、接通电源，加热b处混合物 ，碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，观察到红棕色粉末变黑色。
ⅳ、关闭电源，待冷却后，在c处加入紫色石蕊溶液，打开旋塞，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，炭与氧化铁反应的方程式为3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑。
【分析】根据热胀冷缩原理检查装置气密性的方法，氮气的化学性质不活泼，碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，装置内空气中二氧化碳对实验的影响，二氧化碳与水反应生成碳酸分析。
15．【答案】（1）白色污染
（2）或；Au；Cu
（3）过滤；Cu2+
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属活动性顺序及其应用；白色污染与防治；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）废弃塑料会造成白色污染，回收废弃塑料有利于缓解的环境问题是白色污染。
（2）锡 、锌在金属活动性顺序表中氢前面，能与酸反应，金、铜在氢后，不能与酸反应，步骤①反应的化学方程式为或，固体b为金和铜。
（3）步骤②分离出Au的操作名称是过滤，固体b为金和铜，通入氧气加热，铜与氧气反应生成氧化铜，加入过量稀硫酸， 所得溶液c溶质为硫酸铜和硫酸，溶液中阳离子为 H+和Cu2+ 。
【分析】（1）根据废弃塑料会造成白色污染分析；
（2）根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应，排在氢后的金属不能与酸反应分析；
（3）根据过滤的原理，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水及所加硫酸的用量分析。
16．【答案】（1）水槽
（2）；分解反应；防止气体从长颈漏斗口逸出
（3）A；小；吸收氨气，防止逸散
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；分解反应及其应用
【解析】【解答】（1） 仪器甲的名称是水槽。
（2） 实验室用B和C装置制取氧气，需选择过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解，反应的化学方程式为
，该反应为分解反应， B装置长颈漏斗末端管口应伸入液面以下，以防止气体从长颈漏斗口逸出。
（3）实验室加热氯化铵固体和熟石灰的混合物制取氨气，发生装置选用固体加热型A装置，实验还用到D、E装置，并将接口①和③连接，说明氨气密度比空气小， E装置中水的作用是吸收氨气，防止逸散。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据过氧化氢分解生成水和氧气，分解反应的特点为“一变多”，有长颈漏斗的制气装置要防止气体从长颈漏斗逸出分析；
（3）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，气体从短导管进时密度比空气小，氨气的溶解性分析。
17．【答案】（1）氧化钙/CaO
（2）纯碱/苏打
（3）干燥气体或吸收气体中的水蒸气
（4）氢气/H2
（5）
（6）生石灰放热较少且放热持续时间短
（7）铝和氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液；是否放热或放热效率
【知识点】复分解反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）氧化钙为氧化物，铝粉为单质，碳酸钠为盐。
（2）碳酸钠俗称纯碱或苏打。
（3）浓硫酸具有吸水性，装置中浓硫酸的作用是干燥气体或吸收气体中的水蒸气 。
（4）锥形瓶注入水后，澄清石灰水无明显现象，说明不含二氧化碳，加热铜丝无明显变化，说明不含氧气，在a处点燃气体，出现淡蓝色火焰，在火焰上罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，无白色浑浊现象产生，说明气体中除水蒸气外，还含有氢气。
（5） 发热剂加水后引发了一个复分解反应，即氧化钙与水反应生成的氢氧化钙与碳酸钠反应，该反应的化学方程式为 。
（6） 由图示可知，食品发热包不单独使用氧化钙是由于生石灰放热较少且放热持续时间短。
（7） 为明确发热剂发热的主要原因，需要探究铝和氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应是否放热或放热效率。
【分析】（1）根据氧化物由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物分析；
（2）根据碳酸钠俗称纯碱或苏打分析；
（3）根据浓硫酸的吸水性分析；
（4）根据实验现象及氢气、二氧化碳、氧气的性质分析；
（5）根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析；
（6）根据氧化钙与水反应放热少、时间短分析；
（7）根据要得出结论需探究铝和氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应是否放热分析。
18．【答案】（1）解：设现有710g超氧化钾，可产生氧气的质量为x。
x=240g
答：现有710g超氧化钾，可产生氧气的质量为240g。
（2）30
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（2） 每分钟消耗8g氧气，以上产生的氧气质量为240g，可提供的防护时间为。
【分析】（1）根据反应的超氧化钾质量及方程式中物质间质量关系计算生成氧气质量分析；
（2）由生成氧气质量及每分钟消耗氧气质量计算防护时间分析。
