第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题
一、选择题
1．将50mL 18mol/L的浓硫酸与铜共热一段时间后，待反应混合物冷却后，滤去多余的铜，将滤液加水稀释至200mL，滤液中的浓度为3mol/L，则下列说法正确的是
A．稀释后的溶液中的物质的量浓度为3mol/L
B．生成的在标况下的体积为6.72L
C．溶解的铜的质量为38.4g
D．反应中消耗的硫酸为0.3mol
2．设代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4L中含有分子数为
B．将22.4L通入足量水中充分反应，转移电子数为
C．常温常压下，32g和的混合气体中含有的原子数为
D．常温常压下，0.1mol/LKBr溶液中含有离子总数为
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．28g 与的混合气体中，所含的氢原子数为5
B．标准状况下，22g 与11.2L 含有相同的原子数
C．常温常压下，48g 与的混合气体中含有的原子总数为3
D．1的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为
4．标准状况下，质量相等的N2和CO2相比较，下列叙述正确的是
A．电子数之比为7∶11 B．气体分子数之比为7∶11
C．气体体积之比为11∶7 D．摩尔质量之比为11∶7
5．下列说法错误的是
A．I中铁丝在氯气中剧烈燃烧，该反应体现氯气的助燃性
B．分散质粒子的直径大小：氯化铁溶液<氢氧化铁胶体
C．制备氢氧化铁胶体时，在不断搅拌下向沸水中加入过量的饱和氯化铁溶液
D．用一束光照射II和IV的分散系，IV中能看到一条光亮的“通路”
6．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析不正确的是
A．是淡黄色固体，久置于空气中变成白色
B．反应④说明的稳定性强于
C．反应⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应均为氧化还原反应
7．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．过量通入溶液中：
B．少量通入溶液中：
C．金属钠与水反应：
D．在稀盐酸中投入大理石粉末：
8．用洁净铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色。该溶液中金属离子
A．含有Na+ B．不含Na+ C．含有Cu2+ D．含有K+
9．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是
A． B． C． D．
10．劳动创造幸福未来，下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是。
选项 劳动项目 化学知识
A 农业劳动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素
B 工厂生产：接触法制硫酸 涉及氧化还原反应
C 社会服务：推广使用免洗手酒精消毒液 乙醇具有特殊香味
D 家务劳动：使用碳酸氢钠做食品膨松剂 碳酸氢钠在加热条件下分解产生
A．A B．B C．C D．D
11．下列物质中，属于碱性氧化物且能与水反应的是
A．Na2O B．Na2O2 C．CO2 D．Fe2O3
12．瓦斯中甲烷与氧气物质的量之比为1：2时，极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为
A．1：1 B．1：2 C．4：1 D．1：4
13．对下列实验现象的解释不正确的是
选项 操作、现象 解释
A 新切开的金属钠表面有银白色金属光泽，露置在空气中很快变暗 金属钠被氧化成氧化钠
B 久置的氯水不能使有色布条褪色 久置的氯水中无HClO
C 将金属钠投入硫酸铜溶液中，有无色无味气体放出，但无红色沉淀生成 说明金属钠的还原性弱于金属铜
D 氢气可以在氯气中安静的燃烧 说明燃烧不一定需要氧气
A．A B．B C．C D．D
14．化学与生活、科技息息相关。下列说法正确的是
A．卡塔尔世界杯主场馆—卢塞尔体育场由中国铁建打造，主体的钢结构属于合金
B．过氧化钠不可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C．活泼金属钾、钠、钙等着火时可用泡沫灭火器进行灭火
D．采用铝合金，主要是因为铝密度小，常温下不与氧气反应
15．鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体的下列方案中，不可行的是
A．分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色
B．分别在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊出现
C．分别配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀产生
D．分别加入过量澄清石灰水，看有无沉淀产生
二、填空题
16．汽车尾气中CO、以及燃煤废气中的都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
(1)氧化还原法消除的转化如下：
①反应I为，生成标准状况1个时，转移电子的个数是_______。
②反应II中，当反应物个数比时，氧化产物与还原产物的质量比为_______。
(2)也可以用NaOH溶液吸收NO、的混合气体，生成一种盐，该反应的离子方程式为_______，并用双线桥法表示。
(3)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和转化过程中发生反应的化学方程式为(未配平)，若，则方程式中和的化学计量数之比为_______。
(4)吸收和NO，获得和产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。
装置II中，酸性条件下NO被氧化的产物主要是和，请写出生成等物质的量的和时的离子方程式：_______。
(5)已知进入装置IV的溶液中的浓度为，要使该溶液中的完全转化为，至少需向装置IV中通入的氧气_______g(用含a代数式表示，结果保留整数)。
17．C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。设为阿伏加德罗常数的值。按要求完成下列填空。
(1)的质量为_______；标准状况下，所含分子数为_______。
(2)等物质的量的、和三种气体，所含原子数之比为_______，等质量的和物质的量之比为_______。
(3)含有个电子的的物质的量为_______；分子中所含质子数与_______个分子中所含质子数相等。
18．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的和反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备的化学方程式为_______。
(2)常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，每生成消耗的量为_______；产生“气泡”的化学方程式为_______。
19．含氯化合物在日常生活中有多种用途，回答下列问题：
(1)MnO2与浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式为___________，用氯气和石灰乳可以制取漂白粉，漂白粉在空气中生成HClO的化学方程式为___________。
(2)取一滴84消毒液滴在pH试纸上，可观察到先变蓝后褪色的现象，证明84消毒液具有___________性和___________性。
(3)日常生活中84消毒液若与洁厕灵(含盐酸)混用，发生反应：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，该反应的氧化剂为___________，若反应中转移1.5 mol电子，则生成标准状况下的氯气体积为___________L。
20．将6.5g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
(1) 6.5 g锌的物质的量为___________；
(2) 所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为___________
21．向100mL3mol·L-1的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，在所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol·L-1的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
（1）产生的CO2在标准状况下的体积为__mL。
（2）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是___mol·L-1（溶液体积的变化忽略不计）。
22．已知：
(1)实验室制取Cl2的方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中MnO2发生了______反应，当反应生成33.6L(标准状况)Cl2时，转移的电子的物质的量为___________mol。
(2)室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式： ___ KMnO4＋____HCl(浓)= ___KCl＋_____MnCl2＋___H2O＋____Cl2↑
请配平此方程式，并在此方程式中用单线桥法表示出不同元素的原子间得失电子的情况_____
(3)在KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为____,已知I-、Fe2＋、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2＞I-＞Fe2＋＞H2O2＞Cl-，则下列反应不可能发生的是____
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI
C．2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I- D．H2O2＋SO2=H2SO4
23．氯及其重要化合物在生产生活中应用广泛，学习氯及其化合物的性质和变化，预测现象、解释问题、归纳规律，有利于了解物质性质及其变化规律。
某校化学兴趣小组设计下图装置制备纯净的氯气，并探究氯气及其化合物的性质。(装置中的夹持装置和加热装置均已略去)
(1)写出图中盛放浓盐酸的仪器名称_______，回形玻璃管的作用是_______。
(2)装置②的作用是除去氯气中的_______。
A． B．HCl C． D．
(3)装置④中导管_______(选填“x”或“y”)伸至靠近集气瓶底部。
(4)将装有干燥有色布条的玻璃管置于_______(选填编号)，有色布条不褪色。
A．①、②之间 B．②、③之间 C．④、⑤之间
装置⑤的作用是_______。
(5)实验结束后，将燃着的铁丝伸入充满氯气的集气瓶，写出反应的化学方程式_______。取反应后的固体溶于水配成饱和溶液，分多次加入煮沸的蒸馏水，溶液呈_______色。将蘸有该溶液的棉线置于湿润的滤纸上，用导线连接湿润滤纸的两端，并与电源的正、负极相连(如下图所示)，开启电源，预测实验现象_______，这种现象称为_______。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．浓硫酸与Cu反应生成CuSO4、SO2和H2O，随着反应进行，硫酸逐渐被稀释，稀硫酸不能与铜反应，因此滤液中除了CuSO4还存在H2SO4，因此稀释后溶液中CuSO4的物质的量浓度小于3mol/L，A错误；
B．反应前有H2SO40.9mol，反应后物质的量为0.6mol，根据S守恒，反应生成SO20.3mol，标准状况下0.3molSO2体积为6.72L，B正确；
C．浓硫酸与铜反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑，经前述分析可知生成SO20.3mol，则溶解的铜物质的量为0.3mol，即19.2g，C错误；
D．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑，根据前述分析可知生成SO20.3mol，则消耗的硫酸为0.6mol，D错误；
故答案选B。
2．C
解析：A．标准状况下H2O为液体，故无法计算22.4LH2O中含有H2O分子数，A错误；
B．题干未告知Cl2所处的状态，无法计算22.4LCl2的物质的量，也就无法计算将22.4L Cl2通入足量水中充分反应，转移电子数，B错误；
C．O2和O3均由O原子组成，故常温常压下，32g O2和O3的混合气体中含有的原子数为：=2NA，C正确；
D．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算0.1mol/LKBr溶液中含有离子总数，D错误；
故答案为：C。
3．C
解析：A．与的实验式为，28g的中H原子个数为，故A错误；
B．标况下为液态，不能用进行计算，故B错误；
C．与的实验式为O，48gO原子的数目为，故C正确；
D．溶液的体积未知，不能计算，故D错误；
故选C。
4．C
解析：A．二者物质的量之比为，故电子数之比为，故A错误；
B．气体分子数之比等于物质的量之比，应为，故B错误；
C．气体体积之比等于物质的量之比，为，故C正确；
D．摩尔质量之比为，故D错误；
故选C。
5．C
解析：A．I中铁丝在氯气中剧烈燃烧生成氯化铁，该反应体现氯气的助燃性，A正确；
B．胶体是分散质粒子直径在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子直径小于1nm的分散系；分散质粒子的直径大小：氯化铁溶液<氢氧化铁胶体，B正确；
C．制备氢氧化铁胶体时，在不断搅拌下向沸水中加入饱和氯化铁溶液至溶液变为红褐色，过量氯化铁会导致胶体聚沉，C错误；
D．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；用一束光照射II和IV的分散系，IV中能看到一条光亮的“通路”，D正确；
故选C。
6．D
解析：A．是淡黄色固体，久置于空气中变成白色固体碳酸钠，A正确；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，B正确；
C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，反应⑥可用于潜水艇中氧气的供给，C正确；
D．上述转化中发生的反应③④没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，D错误；
故选D。
7．B
解析：A．次氯酸根离子具有氧化性，会把二氧化硫氧化为硫酸根离子，过量通入溶液中生成硫酸根离子、氯离子、亚硫酸根离子，，故A错误；
B．少量通入溶液中生成碳酸钠和水：，故B正确；
C．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，，故C错误；
D．碳酸钙为固体不能拆，，故D错误；
故选B。
8．A
解析：钠元素焰色反应为黄色，说明含有钠离子；
故选A；
9．D
解析：A．Cl2能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，A错误；
B．NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，B错误；
C．CO2能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，C错误；
D．O2既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，能用浓硫酸或碱石灰干燥，D正确；
故答案选D。
10．C
解析：A．厨余垃圾包含包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮等，其中含有植物生长所需的N、P、K，可用于制作化肥，A关联合理；
B．接触法制硫酸的反应中，FeS2→SO2、SO2→SO3都是氧化还原反应，B关联合理；
C．免洗手酒精消毒液中所用的酒精，能使细菌蛋白质脱水变性，从而使细菌丧失活性，与其特殊香味无关，C关联不合理；
D．碳酸氢钠在加热条件下分解产生CO2，CO2受热后发生体积膨胀，可使食品变得膨松，D关联合理；
故选：C。
11．A
解析：A．Na2O属于碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，A符合题意；
B．Na2O2虽然可以与水反应，但不是碱性氧化物，B不符合题意；
C．CO2可以与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，C不符合题意；
D．Fe2O3虽为碱性氧化性，但不能与水反应，D不符合题意；
综上所述答案为A。
12．D
解析：瓦斯中甲烷与氧气物质的量之比为1：2时，极易发生爆炸，设甲烷的物质的量为1mol，氧气的物质的量为2mol，甲烷的质量为1mol×16g/mol=16g，氧气的质量为2mol×32g/mol=64g，此时甲烷与氧气的质量比16：64=1:4，故选D。
13．C
解析：A．金属钠很活泼，常温下被氧化为氧化钠，A项正确；
B．氯水放久后，次氯酸会逐渐分解，只剩HCl，B项正确；
C．金属钠投入硫酸铜溶液中，先与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，得到的氢氧化钠再与硫酸铜反应得到氢氧化铜沉淀，金属钠的还原性强于铜，C项不正确；
D．氢气可以在氯气中安静的燃烧，说明燃烧不一定需要氧气，D项正确；
故答案选C。
14．A
解析：A．卡塔尔世界杯主场馆—卢塞尔体育场由中国铁建打造，主体的钢结构属于合金，A正确；
B．过氧化钠能与水或者二氧化碳反应生成氧气，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，B错误；
C．活泼金属如钠燃烧生成Na2O2，Na2O2与泡沫灭火器产生的CO2反应生成助燃性的氧气，放出大量热，不能用泡沫灭火器进行灭火，C错误；
D．采用铝合金，主要是因为铝表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止了铝与氧气反应，D错误；
故选A。
15．D
解析：A．钠元素、钾元素的焰色不同，分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色，可以鉴别K2CO3和NaHCO3，故A不选；
B．碳酸氢钠加热易分解放出二氧化碳，分别加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊产生，可以鉴别K2CO3和NaHCO3，故B不选；
C．分别配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀的为K2CO3，无明显现象的是NaHCO3，现象不同，可以鉴别，故C不选；
D．由于反应：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH，故二者分别加入过量澄清石灰水，都可观察到有白色沉淀生成，不能鉴别K2CO3和 NaHCO3，故D选；
故选D。
二、填空题
16．(1) 2 4∶3
(2)
(3)3∶1
(4)
(5)348a
解析：（1），生成1mol氧气转移电子是2mol，生成1个氧气时，转移电子的个数是2；当：∶2，即和的系数之比是3∶2，其方程式表示为：，只有N元素的化合价变化，氮气为氧化产物也是还原产物，由N原子守恒可知氧化产物与还原产物的质量比为8∶∶3；
（2）一氧化氮和二氧化氮被氢氧化钠溶液吸收，发生氮元素的归中反应生成亚硝酸钠，；
（3）转换过程中发生反应的化学方程式为：未配平，若，可利用“定一法”进行配平，把的化学计量数定为1，则CO、、前面的化学计量数分别为：1、、即，则化学方程式中与的系数之比为3∶1；
（4）生成等物质的量的和时，被还原为，由电子守恒、电荷守恒可知，离子方程式为：；
（5）的浓度为，要使该溶液中的完全转化为，则失去电子数目是：，设消耗标况下氧气的质量为m，则失电子数目是：，根据电子守恒：，解得m==348a。
17．(1) 8g 0.2
(2)5:4:2 7:4
(3) 0.3mol 0.5
解析：（1）0.5molCH4的质量为0.5mol×16g/mol=8g；标准状况下，的物质的量为4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，所含分子0.2mol，数目为0.2；
（2）由化学式可知，等物质的量的、和三种气体，所含原子数之比为5:4:2；等质量的和物质的量之比为7:4；
（3）1个中含有10个电子，含有个电子的的物质的量为0.3mol；1个水分子中含有10个质子，1个氨气分子中含有10个质子，分子与0.5mol分子中所含质子数相等，数目为0.5。
18．(1)
(2) 1.25
解析：（1）由新制的和反应制备，由于该反应为歧化反应，所以只有氯元素的化合价发生变化，由0价变为价和价，HgO和氯气反应的方程式为：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O；
（2）生成的反应为5ClO＋4H＋=4ClO2＋Cl-＋2H2O，每生成1molClO2，消耗NaClO2为=1.25mol；碳酸氢钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，方程式为：。
19．(1) MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑+2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO
(2)碱 漂白
(3) NaClO 33.6
解析：（1）MnO2与浓盐酸反应制取Cl2、另有二氯化锰和水生成，化学方程式为；漂白粉所含Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO。
（2）取一滴84消毒液滴在pH试纸上，可观察到先变蓝后褪色的现象，证明84消毒液具有碱性和漂白性。
（3）NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O反应中， 一部分盐酸中氯元素从-1价升高到0价，NaClO中氯元素从+1价降低到0价，则该反应的氧化剂为NaClO，按得失电子数守恒得：，据此可知：若反应中转移1.5 mol电子，则生成1.5 mol氯气、生成标准状况下的氯气体积为。
20．1mol 1mol/L
解析：(1)根据题干信息可知，将6.5g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应，此时消耗Zn的物质的量为，故答案为0.1mol；
(2)根据反应的化学方程式可知，消耗HCl的物质的量为0.2mol，根据公式c=求得所用盐酸中HCl的物质的量浓度为：，故答案为：1mol/L。
21．0.75
【分析】NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，发生反应为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；当NaOH完全反应后，继续通入CO2，发生反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。所以，最后所得溶液中的溶质可能为：NaOH与Na2CO3的混合物，Na2CO3，Na2CO3与NaHCO3的混合物，NaHCO3。滴加盐酸后，首先发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，然后发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，最后发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
由图中信息可以看出，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗盐酸100mL；则Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，消耗盐酸也为100mL。图中信息告诉我们，生成气体前消耗盐酸200mL，生成气体的过程中，消耗盐酸100mL，则溶质为NaOH与Na2CO3的混合物。
解析：(1) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗盐酸100mL，n(CO2)=n(HCl)=n(NaHCO3)=1mol/L×0.1L=0.1mol，V(CO2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L=2240mL。
(2)由图中信息可推知，B点时，反应所得溶液中溶质为NaCl，依据Na+守恒原则 ，n(NaCl)=3mol/L×0.1L=0.3mol，c(NaCl)==0.75mol·L-1。答案为：0.75。
22．(1) 还原 3
(2)
(3) 5∶1 C
解析：（1）在反应MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，MnO2中的Mn元素由+4价降为+2价，得电子发生还原反应；在反应中，存在如下关系式：Cl2—2e-，n(Cl2)==1.5mol，则转移的电子的物质的量为1.5mol ×2=3mol。答案为：还原；3；
（2）KMnO4与浓盐酸反应，KMnO4为氧化剂，Cl2为氧化产物，依据得失电子守恒，可确定二者的物质的量关系为2:5，再依据质量守恒，配平其它物质的化学计量数，从而得出发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。在反应中，HCl中的Cl元素失电子，KMnO4中的Mn元素得电子，电子转移的数目为(7-2)×5=10，从而得出单线桥表示的电子转移方向和数目为：
。答案为：；
（3）在KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，KClO3作氧化剂，6HCl中有5HCl表现出还原性，1HCl表现出酸性，所以被氧化与被还原的氯原子个数比为5∶1；
A．因为还原性SO2＞Fe2＋，所以反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋能发生；
B．因为还原性SO2＞I-，所以反应I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI能发生；
C．因为还原性I-＞Fe2＋，所以反应2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I-不能发生；
D．因为SO2＞H2O2，所以反应H2O2＋SO2=H2SO4能发生；
综合以上分析，C符合题意，故选C。答案为：5∶1；C。
23．(1) 分液漏斗 维持圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，使浓盐酸顺利滴下
(2)B
(3)y
(4) C 防止氯气排放到空气中引起污染，防止空气中的水蒸气进入装置④
(5) 2Fe+3Cl22FeCl3 红褐 连接负极的一端液体颜色加深 电泳
【分析】利用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，无水氯化钙干燥后收集于装置④，最后注意利用碱石灰尾气处理；
解析：（1）根据仪器的构造可知，图中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；回形玻璃管的作用是维持圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，使浓盐酸顺利滴下；
（2）盐酸易挥发，反应产生的氯气中含有氯化氢，可用饱和食盐水除去，故装置②的作用是除去氯气中的HCl，答案选B；
（3）由分析可知，装置④为收集，由于的密度比空气的大，需采用向上排空气法，故应该长进短出，即装置中导管y应伸至靠近集气瓶底部，故答案为：y；
（4）将装有干燥有色布条的玻璃管置于④、⑤之间，有色布条不褪色，证明干燥的氯气没有漂白性；答案选C；
装置⑤的作用是防止氯气排放到空气中引起污染，防止空气中的水蒸气进入装置④；
（5）实验结束后，将燃着的铁丝伸入充满氯气的集气瓶，铁与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；
取反应后的固体溶于水配成饱和溶液，分多次加入煮沸的蒸馏水，得到氢氧化铁胶体，溶液呈红褐色；
将蘸有该溶液的棉线置于湿润的滤纸上，用导线连接湿润滤纸的两端，并与电源的正、负极相连，开启电源，预测实验现象连接负极的一端液体颜色加深，这种现象称为电泳
