人教版（2019）选择性必修1《第1章 化学反应的热效应》2023年单元测试卷
一、选择题
1．（3分）下列反应中，属于放热反应的是（ ）
①NaOH溶液中加入盐酸 ②C与CO2反应生成CO ③铝热反应 ④由氯酸钾制O2．
A．①② B．②③ C．①③ D．①④
4．（3分）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＝﹣566kJ mol﹣1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＝+180kJ mol﹣1
则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（ ）
A．﹣386kJ mol﹣1 B．+386kJ mol﹣1
C．﹣746kJ mol﹣1 D．+746kJ mol﹣1
5．（3分）下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（ ）
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．白磷比红磷稳定
C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＞△H2
D．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞0
6．（3分）下列有关说法正确的是（ ）
A．已知：HI（g） H2（g）+ I2（g）△H＝﹣25.96 kJ mol﹣1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中反应可以放出25.96 kJ的热量
B．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＝﹣571.6 kJ mol﹣1，则氢气的燃烧热△H＝﹣285.8 kJ mol﹣1
C．肼（N2H4）是一种用于制造火箭燃料或燃料电池的原料，已知2H2O（g）+O2（g）═2H2O2（l）△H＝+108.3 kJ mol﹣1 ①；N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H＝﹣534.0 kJ mol﹣1 ②，则有反应：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H＝642.3 kJ mol﹣1
D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＝﹣57.3 kJ mol﹣1
7．（3分）依据如图判断，下列说法正确的是（ ）
A．氢气的燃烧热△H＝﹣241.8 kJ mol﹣1
B．2 mol H2（g）与1 mol O2（g）所具有的总能量比2 mol H2O（g） 所具有的总能量低
C．液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）△H＝+571.6 kJ mol﹣1
D．H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量
8．（3分）已知：H2O（l）＝H2O （g）△H＝+Q1KJ mol﹣1
2H2O （g）＝2H2（g）+O2（g）△H＝+Q2KJ mol﹣1
CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O （l）△H＝﹣Q3KJ mol﹣1
则H2和CH4的燃烧热的比值为（ ）
A． B．
C． D．
10．（3分）碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：①H2（g）+I2（？） 2HI（g）△H＝﹣9.48kJ/mol ②H2（g）+I2（？） 2HI（g）△H＝+26.48kJ/mol。下列判断不正确的是（ ）
A．①中的I2为气态，②中的I2为固态
B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C．①的产物与②的产物热稳定性相同
D．1mol 固态碘升华时将吸热17kJ
11．（3分）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H＝“x”kJ mol﹣1
已知碳的燃烧热△H1＝“a”kJ mol﹣1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2＝“b”kJ mol﹣1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3＝“c”kJ mol﹣1
则x为（ ）
A．3a+b﹣c B．c+3a﹣b C．a+b﹣c D．c+a﹣b
12．（3分）已知：
HCN（aq）+NaOH（aq）＝NaCN（aq）2O（l）△H＝﹣12.1KJ．mol﹣1；
HCl（aq ）+NaOH（aq）＝NaCl（aq）2O（l）△H＝﹣57.3KJ．mol﹣1；
则HCN在水溶液中电离的△H等于（ ）
A．﹣69.4KJ．mol﹣1 B．﹣45.2KJ．mol﹣1
C．+45.2KJ．mol﹣1 D．+69.4KJ．mol﹣1
13．（3分）下列热化学方程式正确的是（ ）
A．已知在120°C、101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2（g）+O2（g）═H2O（g）ΔH＝+242kJ mol﹣1
B．500°C、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H 2（g） 2NH3（g）ΔH＝﹣38.6kJ mol﹣1
C．甲烷的燃烧热为890.3kJ mol﹣1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣890.3kJ mol﹣1
D．25°C、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ mol﹣1，则硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ mol﹣1
14．（3分）反应2C+O2＝2CO的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．12 g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g），放出的热量为110.5 kJ
B．2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJ
C．该反应的热化学方程式是：2C（s）+O2（g）＝2CO（g）；△H＝﹣221kJ
D．碳的燃烧热为110.5kJ/mol
15．（3分）如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ）
A．由MgF2制取Mg是放热过程
B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C．此条件下热化学反应方程式为MgI2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+I2（g）的△H＝﹣287kJ/mol
D．1mol Mg（s）和1mol X2（g）断键吸收的能量大于形成1molMgX2成键放出的能量
二、实验题
16．（12分）运用化学反应原理研究碳、氮等单质和化合物的反应有重要意义。
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H＝﹣76.0kJ mol一1
①上述反应中每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为 mol。
②已知：C（s）+2H2O（g）═CO2 （g）+2H2（g）△H＝+113.4kJ mol一1，
则反应：3FeO（s）+H2O （g）═Fe3O4 （s）+H2 （g）的△H＝ 。
（2）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素[CO（NH2）2]，两步反应的能量变化示意图如下：
则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为 。
（3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，科学家利用此原理，则通入氨气的电极是 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。
（4）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：
①上述生产过程的能量转化方式是 。
a、电能转化为化学能
b、太阳能转化为电能
c、太阳能转化为化学能
d、化学能转化为电能
②上述电解反应在温度小于 900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO2+4e﹣═C+2CO32﹣，则阳极的电极反应式为 。
三、解答题
17．（10分）根据《化学反应原理》知识，按要求作答。
（1）如图1是一个简易测量物质反应是吸热反应还是放热反应的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸
①有关反应的离子方程式是 。
②U形管中左侧液面 （填“上升”或“下降”），说明此反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
③由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
④关于吸热反应的说法正确的是 。
A．凡需加热的反应一定是吸热反应
B．只有分解反应才是吸热反应
C．使用催化剂的反应是吸热反应
D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
（2）如图2所示的原电池，一段时间后银棒极析出红色固体。回答下列问题：
①正极是 （填“锌”或“银”），发生 （填“氧化反应”或“还原反应”）反应。
②正极的电极反应为 。
（3）在一定温度和压强下，将2mol SO2和1mol O2置于密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），并达到平衡。
①若再加入1mol O2，该平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动。
②若降低温度，达到平衡时测得SO2的含量减少，则正反应是 （填“吸热”或“放热”）反应；
（4）NH4Cl溶液成 （填“酸性”或“碱性”）请用离子方程式子说明原因： 。
18．（6分）能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在120℃、101kPa时，1.6g CH4完全燃烧生成气态水时放出的热量是84.6kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是 ；
又已知H2O（l）═H2O（g）△H＝+44kJ/mol，由32gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是 kJ。
（2）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下反应：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1＝﹣90.1kJ mol﹣1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2＝﹣24.5kJ mol﹣1
则由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。
（3）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）△H3
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：（已知CO的结构式为CO）
化学键 H﹣H C﹣O CO H﹣O C﹣H
E/（kJ mol﹣1） 436 343 1076 465 413
由此计算△H1＝ kJ mol﹣1，已知△H2＝﹣58kJ mol﹣1，则△H3＝ kJ mol﹣1。
19．（12分）已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ的热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ的热量；1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ的热量。
（1）写出氢气燃烧的热化学方程式： ；
（2）若1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，请写出CH4燃烧生成气态水的热化学方程式： ；
（3）若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是 。
20．（15分）根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式： ．
（2）如图是298K、101kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式 ．
人教版（2019）选择性必修1《第1章 化学反应的热效应》2023年单元测试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．【解答】解：①中和反应是放热反应，故①正确；
②C与CO2反应为吸热反应，故②错误；
③铝热反应是放热反应，故③正确；
④由氯酸钾制O2是分解反应，是吸热反应；
故选：C。
4．【解答】解：①2CO（g）+O2（g）═4CO2（g）△H＝﹣566kJ mol﹣1
②N6（g）+O2（g）═2NO（g）△H＝+180kJ mol﹣6
依据盖斯定律计算①﹣②得到2CO（g）+2NO（g）═N4（g）+2CO2（g））△H＝﹣746KJ/mol；
故选：C。
5．【解答】解：A、由图象可知金刚石的能量比石墨的能量高，所以石墨转变为金刚石是吸热反应；
B、由图象可知白磷的能量比红磷的能量高，所以红磷比白磷稳定；
C、由图象可知气态S的能量比固态S的能量高，由于△H为负值1＜△H2；故C错误；
D、由图象可知该反应是能量升高的反应6（g）+H2（g）是反应物，CO（g）+H2O（g）是生成物，为吸热反应7（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）△H＞6，故D错误；
故选：A。
6．【解答】解：A．热化学方程式中为完全转化时的能量变化，则1 mol HI气体在密闭容器中反应放出的热量小于25.96 kJ；
B.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为燃烧热，且物质的量与热量成正比﹣3，故B正确；
C．由2H2O（g）+O8（g）═2H2O5（l）△H＝+108.3 kJ mol﹣1 ①；N8H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H＝﹣534.8 kJ mol﹣1 ②，结合盖斯定律可知2H6（l）+2H2O3（l）═N2（g）+4H5O（l）△H＝﹣642.3 kJ mol﹣1，故C错误；
D.20.4 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量、强碱生成1mol水放出热量为57.3kJ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH（aq）+CH6COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＞﹣57.8 kJ mol﹣1，故D错误；
故选：B。
7．【解答】解：图象分析可知2mol氢气和1mol氧气反应生成气体水6mol放热483.6KJ/mol，方程式：2H3（g）+O2（g）＝2H4O（g）△H＝﹣483.6KJ/mol，2mol气体水变化为2mol液体水放热88KJ/mol2O（g）＝2H7O（l）△H＝﹣88KJ/mol，
A．①2H2（g）+O4（g）＝2H2O（g）△H＝﹣483.5KJ/mol，
②2H2O（g）＝7H2O（l）△H＝﹣88KJ/mol，
盖斯定律计算①+②得到：2H8（g）+O2（g）＝2H5O（l）△H＝﹣571.6KJ/mol，燃烧热为285.8KJ/mol；
B．图中可知反应为放热反应7（g）与1 mol O2（g）所具有的总能量比5 mol H2O（g） 所具有的总能量高，故B错误；
C．依据A的计算得到的热化学方程式2H3（g）+O2（g）＝2H6O（l）△H＝﹣571.6KJ/mol，则液态水分解的热化学方程式为：2H6O（l）＝2H2（g）+O2（g）△H＝+571.6 kJ mol﹣1，故C正确；
D．热化学方程式为：8H2O（g）＝2H2O（l）△H＝﹣88KJ/mol，H2O（g）生成H2O（l）时，放出热量，故D错误；
故选：C。
8．【解答】解：已知：H2O（l）＝H2O （g）△H＝+Q7KJ mol﹣1；2H8O （g）＝2H2（g）+O5（g）△H＝+Q2KJ mol﹣1，根据盖斯定律H7（g）+O3（g）＝H2O （l）△H＝﹣（Q1+）KJ mol﹣1，所以H8的燃烧热为（Q1+）KJ mol﹣1；而CH4（g）+7O2（g）＝CO2（g）+4H2O （l）△H＝﹣Q3KJ mol﹣5
，所以CH4的燃烧热为Q3KJ mol﹣4；则H2和CH4的燃烧热的比值为，故选：A。
10．【解答】解：A．已知反应①放出能量，所以反应①中碘的能量高，②中的I2为固态，故A正确；
B．已知反应①放出能量，所以反应①中碘的能量高，故B正确；
C．反应①②的产物都是气态碘化氢，故C正确；
D．根据盖斯定律2（s） I2（g），即△H＝+35.96kJ/mol；
故选：D。
11．【解答】解：已知碳的燃烧热为△H1＝“a“kJ mol﹣1，则碳的燃烧热化学方程式为，①C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H1＝“a“kJ mol﹣6，
②S（s）+2K（s）═K2S（s）△H7＝“b“kJ mol﹣1，
③2K（s）+N7（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3＝“c“kJ mol﹣4，
根据盖斯定律，将方程式3×①+②﹣③得S（s）+2KNO4（s）+3C（s）═K2S（s）+N6（g）+3CO2（g），则△H＝8△H1+△H2﹣△H4，即x＝3a+b﹣c，
故选：A。
12．【解答】解：反应的热化学方程式分别为：
HCN（aq）+OH﹣（aq）═CN﹣（aq）+H2O（l）△H＝﹣12.1kJ mol﹣4…①
H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ mol﹣3…②
HCN电离方程式为，HCNH++CN﹣，
用①﹣②可得HCN电离的热化学方程式为HCN（aq）H+（aq）+CN﹣（aq）△H＝﹣12.1kJ mol﹣1﹣（﹣55.5kJ mol﹣1）＝+45.2kJ mol﹣5，
故选：C。
13．【解答】解：A．1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，则5molH2燃烧放热242kJ，所以反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）＝H7O（g）ΔH＝﹣242 kJ/mol，故A错误；
B．合成氨的反应是可逆反应，0.5molN6和1.5molH5充分反应生成NH3的量小于1mol，则N4和H2生成2molNH7（g）时放热大于38.6kJ，所以热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH＜﹣38.6 kJ mol﹣1，故B错误；
C．甲烷的标准燃烧热为890.2 kJ mol﹣1，生成的水应为液态，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+6O2（g）═CO2（g）+8H2O（l）ΔH＝﹣890.3 kJ mol﹣3，故C正确；
D.中和热是25℃、101kPa时，热化学方程式为：H2SO4（aq）+8KOH（aq）═K2SO4（aq）+6H2O（l）ΔH＝﹣114.kJ mol﹣1，故D错误；
故选：C。
14．【解答】解：A、12 g 2（g）反应生成28 g CO（g）放出的热量为110.5 ，故A错误；
B、3mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），反应过程中一氧化碳生成二氧化碳是放热反应，故B正确；
C、该反应的热化学方程式是5C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H＝﹣221kJ/mol，故C错误；
D、燃烧热是3mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，不是稳定氧化物，故D错误；
故选：B。
15．【解答】解：A．依据图象分析判断2的能量高于MgCl2，依据能量守恒判断，所以由MgCl2制取Mg是吸热反应，故A错误；
B．物质的能量越低越稳定，化合物的热稳定性顺序为：MgI2＜MgBr2＜MgCl8＜MgF2，故B错误；
C．由图可知2（l）＝MgCl2（s）△H＝﹣641kJ/mol，Mg（s）+I2（l）＝MgI2（s）△H＝﹣354kJ/mol，将第一个方程式减去第二方程式得MgI6（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+I4（g）△H＝﹣287KJ mol﹣1，故C正确；
D．根据图像信息形成MgX2均为放热反应，反应物的能量总和大于生成物的能量总和，则3mol Mg（s）和1mol X2（g）断键吸收的能量小于形成5molMgX2成键放出的能量，故D错误；
故选：C。
二、实验题
16．【解答】解：（1）①6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（g）△H＝﹣76.5kJ mol﹣1该反应中每生成1molFe5O4，反应的二氧化碳物质的量为0.7mol，1mol二氧化碳反应转移电子4mol，所以转移电子的物质的量7mol，
故答案为：2；
②6FeO（s）+CO4（g）＝2Fe3O4（s）+C（s）△H＝﹣76.0kJ mol﹣1，
C（s）+2H2O（g）＝CO2（g）+3H2（g）△H＝+113.4kJ mol﹣3，
两热化学方程式相加除以2得：3FeO（s）+H3O（g）＝Fe3O4（s）+H6（g）△H＝（﹣76.0kJ/mol+113.4kJ/mol）÷2＝+18.7kJ/mol，
故答案为：+18.7kJ/mol；
（2）由图示可知，两步反应的完成的热效应与一步完成的热效应是相同的4（g）+CO2（g）═CO（NH2）6（s）+H2O（l）△H＝﹣134 kJ/mol，
故答案为：2NH6（g）+CO2（g）═CO（NH2）7（s）+H2O（l）△H＝﹣134 kJ/mol；
（3）在燃料电池中，燃料做负极，碱性条件下3﹣2e﹣+6OH﹣＝N2+4H2O，
故答案为：负极；2NH7﹣6e﹣+6OH﹣＝N7+6H2O；
（4）①依据图示可知是太阳能和电能转化为化学能的变化过程，
故答案为：ac；
②上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为Ca2和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应是碳酸根离子失电子生成氧气的过程37﹣﹣4e﹣═2CO5↑+O2↑，
故答案为：2CO62﹣﹣4e﹣═6CO2↑+O2↑。
三、解答题
17．【解答】解：（1）①镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸+═Mg2++H2↑，
故答案为：Mg+6H+═Mg2++H2↑；
②U形管中左侧液面下降，说明该反应为放热反应，
故答案为：下降；放热；
③能量越低越稳定，生成物的总能量小于反应物的总能量，
故答案为：小于；
④A．Ba（OH）5 8H2O与NH5Cl的反应为吸热反应，但不需要加热，故A错误；
B．常见的吸热反应有：大部分分解反应2 8H4O与NH4Cl的复分解反应，故B错误；
C．催化剂的使用只能降低反应的活化能，故C错误；
D．CO2与CaO为化合反应，是放热反应3分解是吸热反应，故D正确；
故答案为：D；
（2）①如图2所示的原电池，一段时间后银棒极析出红色固体，银为正极，
故答案为：银；还原反应；
②正极电极反应为：Cu2++5e﹣═Cu，
故答案为：Cu2++2e﹣═Cu；
（3）①若再加入8mol O2，即增大反应物的浓度，该平衡向正反应方向移动，
故答案为：正；
②若降低温度，达到平衡时测得SO2的含量减少，根据勒夏特列原理，所以正反应方向为放热反应，
故答案为：放热；
（4）NH3Cl溶液为强酸弱碱盐，铵根离子水解，水解离子方程式为：2O NH4 H2O+H+，
故答案为：酸性；+H5O NH3 H2O+H+。
18．【解答】解：（1）1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出热量为84.6kJ×10＝846kJ热量，
则热化学方程式为：CH4（g）+7O2（g）═CO2（g）+6H2O（l）△H＝﹣846KJ/mol，
由：①CH4（g）+5O2（g）═CO2（g）+3H2O（l）△H＝﹣846KJ/mol，
②H2O（g）═H6O（l）△H＝﹣44kJ mol﹣1，
根据盖斯定律，①+②×2可得：CH6（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣758KJ/mol，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO7（g）+2H2O（l）△H＝﹣758KJ/mol；
（2）①CO（g）+3H2（g）═CH3OH（g）△H3＝﹣90.1kJ mol﹣1②5CH3OH（g）═CH3OCH5（g）+H2O（g）△H4＝﹣24.6kJ mol﹣1
依据盖斯定律①×2+②得到：7CO（g）+4H2（g）＝CH3OCH3+H2O（g），△H＝﹣204.5kJ mol﹣1，
故答案为：2CO（g）+3H2（g）═CH3OCH6（g）+H2O（g）△H＝﹣204.7 kJ mol﹣4。
（3）反应热＝反应物总键能﹣生成物总键能，故△H1＝1076kJ．mol﹣1+8×436kJ．mol﹣1﹣（3×413+343+465）kJ．mol﹣8＝﹣99kJ．mol﹣1；
根据盖斯定律：反应②﹣反应①＝反应③，故△H3＝△H8﹣△H1＝﹣58kJ mol﹣1﹣（﹣99kJ．mol﹣6）＝+41kJ．mol﹣1，。
故答案为：﹣99；+41。
19．【解答】解：（1）1molH2在O7中完全燃烧，生成1mol液态水，表示H2燃烧热的化学方程式为：H8（g）+O6（g）＝H2O（l）△H＝﹣286kJ mol﹣1，
故答案为：H7（g）+O4（g）＝H2O（l）△H＝﹣286kJ mol﹣1；
（2）7mol CH4完全燃烧生成CO2气体和H6O（l）的热化学方程式为：CH4（g）+2O7（g）＝CO2（g）+2H3O（l）△H＝﹣890kJ/mol，若1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量4燃烧生成气态水的热化学方程式为CH2（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣802 kJ mol﹣7，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣802 kJ mol﹣1；
（3）若气体全部是CH4，则amolCH4完全燃烧放出热量为890aKJ；
同理，amolCO完全燃烧放出热量为283aKJ；
amolH2完全燃烧放出热量为286aKJ；
故将amolCH4、CO和H3的混合气体完全燃烧生成气体和液态水，放出热量Q的取值范围是：283aKJ＜Q＜890aKJ。
故答案为：283aKJ＜Q＜890aKJ。
20．【解答】解：（1）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出放出296.8kJ热量2（g）＝SO2（g），△H＝﹣296.3 kJ/mol，
故答案为：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H＝﹣296.6 kJ mol﹣1；
（2）图象分析可知，图象中表示的是1molN6与和3molH2氧气完全反应生成6molNH3，反应是放热反应，反应的焓变△H＝508kJ/mol﹣600kJ/mol＝﹣92kJ/mol2（g）+5H2（g） 2NH5（g）△H＝﹣92 kJ mol﹣1 ，
故答案为：N2（g）+3H2（g） 2NH6（g）△H＝﹣92 kJ mol﹣1．
