4.1含硫化合物的性质课堂同步练-苏教版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列由实验现象所得结论正确的是
A．常温下，向铁质容器中注入浓硫酸，无明显实验现象，证明铁在常温下与浓硫酸不反应
B．向气体中通入气体，瓶壁上产生淡黄色固体，证明具有氧化性
C．压缩二氧化氮气体时，气体颜色加深，证明加压时部分无色转化为红棕色
D．向溶液中滴加稀硫酸，溶液变为黄色，证明稀硫酸可将氧化为
2．某兴趣小组利用如图装置制备SO2，并探究SO2的性质。下列说法不正确的是
A．若装置中为品红溶液，则装置可验证SO2的漂白性
B．若装置中为Na2S溶液，则装置可验证SO2具有还原性
C．若装置中为1.0 mol/L的CaCl2溶液，则中不会产生沉淀
D．若装置中有足量的酸性KMnO4溶液，则中不会产生白色沉淀
3．下列说法正确的是（ ）
A．加热胆矾晶体失去结晶水，得到白色的无水硫酸铜，这一过程叫风化
B．家用石碱久置后，由块状变成粉末状，这一变化是风化的结果
C．水蒸气通过固体氢氧化钠时，固体表面出现水珠，这是固体氢氧化钠潮解的缘故
D．从冰箱中取出物体，表面很快出现水珠，这种现象叫潮解
4．下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是
A B C D
浓硫酸 氧气 氢氧化钠溶液 食盐水
A．A B．B C．C D．D
5．下列说法正确的是
A．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥、HI、等还原性气体
B．铝制品常采用铬酸作氧化剂增加膜的厚度，并产生美丽的颜色
C．氯气通入澄清石灰水中可制备漂白粉
D．碳酸钠常用做治疗胃酸过多的药物
6．下列有关SO2性质的说法中，错误的是
A．无色、有毒的气体 B．易溶于水
C．一定条件下，能被O2氧化成SO3 D．不能使品红溶液褪色
7．下列说法不正确的是
A．可用于配制发酵粉，医疗上也可以用作治疗胃酸过多
B．可用于治疗贫血，还是优良的净水剂
C．具有漂白性，可用于漂白紫色石蕊试液
D．可用于感光材料
8．下列“类比”合理的是
A．CO2是直线型结构的酸性氧化物，COS也是直线型结构的酸性氧化物
B．Fe和S反应生成FeS，Cu和S反应生成CuS
C．电解熔融氯化钠获得金属钠，电解熔融氯化镁可以获得镁
D．Ca(ClO)2溶液中通入CO2得到CaCO3，Ca(ClO)2溶液中通入SO2得到CaSO3
9．下列对浓硫酸的叙述中，正确的是
A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属
B．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化
C．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为白色粉末，属于物理变化
D．浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性
10．某同学用下列装置探究性质实验(夹持装置已省略)，下列说法错误的是
A．实验结束后，直接向①中试管加水，观察颜色可确定的生成
B．试管②中品红溶液逐渐褪色，体现了的漂白性
C．试管③中溶液逐渐褪色，体现了的还原性
D．试管④中溶液出现浑浊，体现了的氧化性
二、填空题
11．硫在中国古代被列为重要的药材，在中国古代第一部药物学专著《神农本草经》中记载着“石硫黄能化金银铜铁，奇物”。这说明当时已经知晓硫能与铜、铁等金属直接作用而生成金属硫化物。
(1)问题一：写出Fe、Cu与S反应的化学方程式 。
(2)问题二：能否根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱 ？
12．硫酸工业在国民经济中占有重要地位．工业制硫酸主要的生产流程如图：
(1)工业制硫酸通常以 为原料，经造气、 、吸收三个主要生产阶段；
(2)硫酸生产的尾气中含有少量的SO2，通常用 来吸收处理；
(3)在工业生产中，反应条件有重要的作用．请回答：
①除去原料气中的有毒物质是为了防止 ；
②使用催化剂是为了提高 ．
13．(1)浓硫酸能够用于干燥某些气体，是由于它具有 性；如：下列气体能用浓硫酸来进行干燥的是 。
①Cl2 ②H2S ③NH3 ④CO2
(2)浓硫酸能使纸片变黑，是由于它具有 性；
(3)浓硫酸可以与Cu反应，是由于它具有 性和酸性，其反应的化学方程式是 。
14．现有下列4种物质：①SO2、②NO2、③FeCl2溶液、④NaHCO3溶液。其中，常温下为红棕色气体的是 （填序号，下同）；可使品红溶液褪色的是 ；焰色反应呈黄色的是 ；与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是 。
15．请按照要求回答下列各小题：
(1)被称为“水玻璃”的是溶液 (填化学式)，其电离方程式为 。
(2)随着生产力的发展，硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制硫酸，其中产生SO2的设备的名称是 。
(3) 已知：2H++2CrOCr2O+H2O，从Na2CrO4溶液中获得K2Cr2O7晶体，必须进行的操作步骤有：酸化→加KCl固体→蒸发浓缩→操作A→过滤→操作B→干燥，操作A的名称是 ；操作B的名称是 。
16．用途：二氧化硫常用作 剂、 剂、 添加剂。
17．供选择的答案：①在水溶液中电离，并呈强酸性 ②具有高沸点、难挥发性 ③浓硫酸具有吸水性 ④浓硫酸具有脱水性 ⑤浓硫酸具有强氧化性。在下列变化中，硫酸体现的性质为：
（1）铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体 ；
（2）向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生 ；
（3）浓硫酸与溴化钠的混和物加热时产生混和气体（HBr、Br2等） 。
18．A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A和B按1∶1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：
（1）写出A、B的化学式：A ；B 。
（2）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式： 或 。
（3）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式： 。
（4）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是 ；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是 。
19．请阅读下列材料，回答下列小题
将一定比例的三氧化硫和水混合可制得硫酸。硫酸是一种重要的化工原料，用途十分广泛，除用于化学工业外，还非常广泛应用于肥料、非碱性清洁剂、护肤品、油漆添加剂与炸药的制造等方面。
1. 关于浓硫酸的说法正确的是
A．易挥发
B．见光分解
C． 密度比水的小
D．常温下能使铝片钝化，浓硫酸作氧化剂
2. 稀硫酸可以用于实验室制氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应的反应类型说法正确的是
A．化合反应 B．复分解反应 C． 置换反应 D．分解反应
3. 在其他条件不变的情况下，欲提高硫酸与锌反应产生氢气的速率，可以采用的措施有
A．选用颗粒更大的锌粒
B．升高反应温度
C． 用98%浓硫酸来代替稀硫酸反应
D．加入硫酸钾溶液
4. 下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是
A．S+O2SO2
B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C． C+CO22CO
D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
20．非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。
(1)下列物质中，能吸收的有 (填字母序号)。
a．浓硫酸 b．酸性溶液 c．生石灰
(2)实验室用铜和浓硫酸加热制备二氧化硫，写出化学方程式 。
(3)久置在空气中的固体会部分变质，检验是否变质的方法是：取少量固体加水溶解， (将实验操作和现象补充完整)。
(4)工业上利用氨的催化氧化制取NO，写由化学方程式 。
三、实验题
21．Ⅰ．无机盐A由4种常见的元素组成，为探究A的组成，设计并完成如下实验：
已知：D为单质，在标准状况下的密度为1.25g/L；溶液B显酸性。
（1）写出组成A的金属元素在周期表中的位置 。
（2）气体D的电子式为 。
（3）写出A与H2O2反应的离子方程式 。
Ⅱ．某小组设计实验探究在适当温度和催化剂条件下SO2与O2反应后混合气体的成分：
（1）c中盛放的试剂是 ；e中盛放的试剂是 。
（2）某同学提出用饱和的Na2SO3溶液代替98.3%的浓H2SO4，请评价该方案是否可行 ，若可行不必说明理由；若不可行，简述其理由 。
22．某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质，E中装有常见气体，与E装置相连的玻璃导管可根据需要变换长短。
实验开始时关闭K2打开K1，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。
(1)A中发生反应的化学方程式是： 。
(2)C中的现象是 ，证明SO2有 性。
(3)D的作用是 ，反应的离子方程式为 。
(4)A中反应完成后，关闭K1，打开K2，将E中的无色气体缓缓注入B中，有白色沉淀产生：
①若E是无色有刺激性气味气体，它的分子式为 (填化学式)
②若E是无色无味气体， 产生的白色沉淀是 (填化学式)。
(5)若将B中溶液换成Ba(NO3)2溶液，将会有白色沉淀生成，请用离子方程式解释其原因 。
23．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO、SO和Cl－，从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③过滤，④蒸发，⑤冷却结晶。
(1)在进行②③④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：② ；③ ；④ 。
(2)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有 生成，证明溶液中有 离子。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有 生成，证明溶液中有 离子。
③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有沉淀生成，证明溶液中有 离子。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，故无明显实验现象发生，但钝化不是不反应，A项错误；
B．反应中，二氧化硫中的硫元素化合价降低，二氧化硫作氧化剂，体现氧化性，B项正确；
C．二氧化氮气体中存在平衡：，压缩二氧化氮气体时，平衡正向移动，且各气体的浓度都增大，故气体颜色加深，C项错误；
D．在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，D项错误。
故选B。
2．B
【分析】装置A中，Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2，装置B、C用于检验SO2的漂白性、还原性、酸性。在装置C中，发生反应2FeCl3+SO2+BaCl2+2H2O=2FeCl2+BaSO4↓+4HCl。通入N2的目的，排尽装置内的SO2，防止扩散到大气中污染环境。
【详解】A．若装置中为品红溶液，则装置中SO2与品红溶液发生反应，通过品红溶液褪色，可验证SO2的漂白性，A正确；
B．若装置中为Na2S溶液，则装置中可发生反应2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓，可验证SO2具有氧化性，B不正确；
C．在通常情况下，弱酸不能制取强酸，若装置中为1.0 mol/L的CaCl2溶液，则中不会产生CaCO3沉淀，C正确；
D．若装置中有足量的酸性KMnO4溶液，则SO2在B装置中全部被氧化为硫酸，SO2不能进入装置C中，所以中不会产生白色沉淀，D正确；
故选B。
3．B
【详解】A．结晶水合物在常温时放在干燥的空气里，会逐渐失去结晶水的现象叫风化，所以加热胆矾失去结晶水的过程不是风化，A错误；
B．家用石碱（Na2CO3 10H2O）久置后，失去结晶水，有块状变成粉末状，这一变化是风化的结果，B正确；
C．含有水蒸气的气体通过固体NaOH 时，固体表面出现溶液，这是固体氢氧化钠潮解，C错误；
D．冰箱中冷藏的饮料温度低，空气中的水蒸气遇到温度低的饮料液化成小水滴，是一种液化现象，不是潮解，D错误；
故答案为：B。
4．C
【详解】A．浓硫酸属于液体但不易燃，具有强氧化性，A项错误；
B．氧气不可燃，具有助燃性，与标志不符，B项错误；
C．氢氧化钠溶液具有腐蚀性，应贴 标志，C项正确；
D．食盐水中的NaCl俗称食盐，是日常生活中的调味品，没有氧化性，D项错误；
答案选C。
5．B
【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥、HI等还原性气体，但是可以干燥，A错误；
B．铬酸作氧化剂氧化铝，表面产生亮绿色的氢氧化铬，生美丽的颜色，B正确；
C．澄清石灰水浓度很小，所以氯气通入石灰乳中方可制备漂白粉，C错误；
D．常用做治疗胃酸过多的药物为碳酸氢钠，D错误；
故选B。
6．D
【详解】A. SO2是无色、有毒的气体，故A正确；
B.SO2易溶于水，并且能与水反应生成亚硫酸，故B正确；
C.SO2一定条件下，能被O2氧化成SO3，故C正确；
D.SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故D错误；
故答案选D。
7．C
【详解】A．不稳定加热分解生成二氧化碳，可用于配制发酵粉；能与酸反应，可用作治疗胃酸过多，故A正确；
B．含有亚铁离子，可用于治疗缺铁性贫血；水解最终生成氢氧化铁胶体，能净水，故B正确；
C．的漂白原理是二氧化硫先与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，所以亚硫酸只能使紫色石蕊试液变红色不能使其褪色，故C错误；
D．见光易分解，可作感光材料，故D正确；
答案选C。
8．C
【详解】A．氧化物只含2种元素，而COS含S、C、O三种元素，则不属于氧化物，故A错误；
B．硫将变价金属氧化成较低的价态，故铜和硫反应生成的是Cu2S，故B错误；
C．金属钠、镁活泼，用电解法冶炼，故C正确；
D．由氧化还原反应可知，向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体的离子反应为Ca2++ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+2H++Cl-，故D错误；
故选：C。
9．D
【详解】A．常温下浓硫酸能使铁、铝发生钝化，可以用铁、铝容器盛放浓硫酸，A不正确；
B．浓硫酸使蔗糖脱水炭化，表现出脱水性，B不正确；
C．胆矾中滴加浓硫酸，由蓝色晶体(CuSO4 5H2O)变为白色粉末(CuSO4)，硫酸铜晶体失水属于化学变化，C不正确；
D．浓硫酸和碳单质加热发生反应C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O，C属于非金属，浓硫酸表现出强氧化性，D正确；
故选D。
10．A
【分析】浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2，试管②中品红褪色，证明二氧化硫具有漂白性；酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则试管③中高锰酸钾褪色；二氧化硫和硫化氢能发生归中反应得到硫，则④中溶液变浑浊；试管⑤为NaOH溶液，用于吸收二氧化硫，防止污染环境，以此解答该题。
【详解】A．实验结束后，试管①中有浓硫酸残余，为防止酸液飞溅、不能直接向①中试管加水，而应该将残夜注入到水中进行稀释，以此观察颜色可确定的生成，A错误；
B． 据分析知，试管②中品红溶液逐渐褪色，体现了的漂白性，B正确；
C．据分析知， 试管③中酸性高锰酸钾溶液被还原而逐渐褪色，体现了的还原性，C正确；
D．据分析知，试管④中因生成硫单质使溶液出现浑浊，二氧化硫中硫元素化合价降低、体现了的氧化性，D正确；
答案选A。
11．(1)Fe+SFeS、2Cu+SCu2S
(2)可以，Fe、Cu与S反应生成低价的化合物，Fe、Cu与Cl2反应生成高价的化合物，故Cl2的氧化性大于S
【解析】略
12． 黄铁矿 催化氧化 氨水 催化剂中毒 反应速率
【分析】(1)依据工业制硫酸的工艺流程分析回答．工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧造气、催化氧化、吸收；
(2)吸收塔排放的尾气中含有少量的SO2，防止污染大气、充分利用原料，通常用氨水来吸收处理；
(3)①原料中的有害杂质能使催化剂失去活性；
②催化剂只改变速率不改变平衡，不改变转化率。
【详解】(1)工业制硫酸通常以黄铁矿为原料经过如下反应三步：
第一步：SO2的制取(造气)。主要原料是黄铁矿和空气，在高温下煅烧，使硫元素转变成SO2气体，反应方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，设备为沸腾炉；
第二步：SO3的制取(催化氧化)。从沸腾炉中出来的气体需经过净化、除尘，进入接触室在催化剂作用下SO2和O2反应生成SO3，设备为接触室；
第三步：硫酸的生成(吸收)。从接触室中出来的气体进入吸收塔，为避免酸雾形成需用98.3%浓H2SO4吸收；
(2)SO2通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理，发生SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3(或SO2+NH3+H2O=NH4HSO3)、(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2↑+H2O[或2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2SO2↑+2H2O]，优点为生成的(NH4)2SO4作化肥，二氧化硫可循环利用；
(3)①原料中的有害杂质，能使催化剂失去活性，所以除去原料气中的有害物质是为了防止催化剂中毒；
②催化剂缩短到达平衡时间，不影响平衡移动，二氧化硫的转化率不变，所以使用催化剂是为了提高反应速率。
13． 吸水 ①④ 脱水 强氧化 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
【详解】(1)浓硫酸能够用于干燥某些气体，是由于它具有吸水性；
①Cl2与浓硫酸不反应，Cl2能用浓硫酸干燥；
②浓硫酸具有强氧化性，H2S具有强还原性，故浓硫酸能将H2S氧化，故浓硫酸不能干燥H2S；
③浓硫酸具有酸性，NH3为碱性气体，二者可以反应，故浓硫酸不能干燥NH3；
④CO2为酸性气体，与浓硫酸不反应，能用浓硫酸干燥；故能用浓硫酸来进行干燥的是①④。
(2)浓硫酸能使纸片变黑，是由于它具有脱水性；
(3)浓硫酸可以与Cu反应，是由于它具有强氧化性和酸性，其反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
14． ② ① ④ ③
【详解】①SO2常温下为无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色；
②NO2红棕色有刺激性气味的气体；
③FeCl2溶液浅绿色溶液，与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁迅速被空气中的氧气氧化而变成灰绿色，最后变成红褐色的氢氧化铁；
④NaHCO3焰色反应呈黄色；
故答案为：②；①；④；③。
15． Na2SiO3 Na2SiO3=2Na++SiO 沸腾炉 冷却结晶 洗涤
【详解】(1)Na2SiO3的水溶液又称水玻璃；Na2SiO3属于盐，为强电解质，其电离方程式为Na2SiO3=2Na++SiO；
(2)接触法制硫酸中将硫磺或黄铁矿在沸腾炉中煅烧产生SO2；
(3)2H++2CrOCr2O+H2O，从Na2CrO4溶液中获得K2Cr2O7晶体，必须进行的操作步骤有：酸化，即增大氢离子浓度产生较大浓度的Cr2O→加KCl固体产生K2Cr2O7→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥，因此操作A的名称是冷却结晶；操作B的名称是洗涤。
16． 漂白 杀菌消毒 食品
【解析】略
17． ①⑤ ③ ②⑤
【分析】（1）浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、氧化硫和水，体现其强氧化性及强酸性；
（2）浓硫酸具有吸水性溶解过程中放热氯化氢挥发；
（3）浓硫酸与溴化钠反应体现其难挥发性及强氧化性。
【详解】（1）浓硫酸与Cu片的反应是氧化还原反应，其中Cu被氧化，而参与反应的浓硫酸一部分作氧化剂被还原为SO2，形成气体，另一部分则是形成硫酸铜，这一部分硫酸不是氧化剂，而是形成盐，所以本反应中浓硫酸既表现了强氧化性也表现了酸性；
答案选①⑤；
（2）向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，白雾生成是溶液温度 升高，氯化氢变为气体挥发出去，形成盐酸小液滴，浓硫酸的吸水性是指吸收现成的水分子，包括水蒸气、湿存水和结晶水．吸收过程中放出热量，是水合的过程，属于导致产生该现象的原因；
答案选③；
（3）浓硫酸与溴化钠的混和物加热时产生混和气体（HBr、Br2等），反应生成HBr是因浓硫酸具有高沸点、难挥发性，反应得到低沸点、易挥发气体HBr；反应生成是因浓硫酸的强氧化生，将HBr氧化生成Br2；
答案选②⑤。
18． SO2 Cl2 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O NaOH+SO2=NaHSO3 2OH +Cl2=Cl +ClO +H2O 溶液变为红色 无明显变化
【分析】A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，这说明二者均具有漂白性，且溶于水均显酸性，其中B的水溶液还具有强氧化性。将A和B按1∶1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，所以A是二氧化硫，B是氯气，据此解答。
【详解】根据以上分析可知A是二氧化硫，B是氯气。则
（1）A是二氧化硫，B是氯气，因此A、B的化学式分别是SO2、Cl2。
（2）SO2是酸性氧化物，和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，方程式为2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O。如果反应中二氧化硫过量，则生成亚硫酸氢钠，方程式为NaOH+SO2＝NaHSO3。
（3）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为2OH－+Cl2＝Cl－+ClO－+H2O。
（4）SO2的漂白原理是和有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热可以恢复原色，所以加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是溶液变为红色。但氯气的的漂白是利用次氯酸的强氧化性，是不可逆的，加热不能再恢复原色，即加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是无明显变化。
【点睛】明确二氧化硫和氯气的性质差异是解答的关键，注意氯气本身没有漂白性，真正起漂白作用的是氯气与水反应生成的次氯酸。
19． D C B C
【详解】1、A.浓硫酸沸点高，难挥发，故A错误；
B.浓硫酸比较稳定，见光不易分解，故B错误；
C.浓硫酸的密度比水的大，故C错误；
D.浓硫酸常温下会使铁铝钝化，故D正确；
故选D。
2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物，反应类型是置换反应，
故选C。
3、A. 选用颗粒更大的锌粒，接触面积没有增大，所以反应速率没有加快，故A错误；
B. 升高反应温度，可以使反应速率加快，故B正确；
C. 用98%浓硫酸与锌反应不能产生氢气，故C错误；
D. 加入硫酸钾溶液，使氢离子浓度降低，反应速率变慢，故D错误；
故选B。
4、A. S+O2SO2，燃烧放出热量，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A错误；
B. CaO+H2O=Ca(OH)2，，放出热量，反应物的总能量大于生成物的总能量，故B错误；
C. C+CO22CO，吸收热量，生成物的总能量大于反应物的总能量，故C正确；
D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，放出热量，反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误；
故选C。
20．(1)bc
(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O
(3)加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生
(4)4NH3+5O24NO+6H2O
【详解】（1）SO2具有还原性，能与具有氧化性的物质发生氧化还原反应；SO2属于酸性氧化物，能与碱性物质反应，因此能吸收SO2的有酸性KMnO4溶液和生石灰，故答案为：bc；
（2）铜和浓硫酸加热制备二氧化硫，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；
（3）Na2SO3固体变质会生成Na2SO4，因此只需检验是否存在硫酸根即可检验Na2SO3固体是否变质，因此具体的操作和实验现象为：取少量固体加水溶解，加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，故答案为：加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生；
（4）氨催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O。
21． 第四周期第ⅠA族 2SCN－＋11H2O2=2SO42－＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋ BaCl2溶液 品红溶液或KMnO4溶液 不可行 因为SO3与Na2SO3溶液反应生成SO2，会干扰原混合气体中SO2的检验
【分析】Ⅰ．D为单质，在标准状况下的密度为1.25g/L，则D的摩尔质量M=1.25g/L×22.4L·mol－1=28g·mol－1，D为N2。溶液B呈酸性，且能够与Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，则B应该含有H2SO4，不可能为H2CO3，在强酸溶液中H2CO3会分解生成CO2，白色沉淀为23.3g，则；混合气体C也能够与Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，应该有CO2，则，CO2的物质的量为0.1mol，在标况下的体积为2.24L，则N2的体积为1.12L，其物质的量为0.05mol；根据物质守恒，该物质A含有0.1molS、0.1molN、0.1molC，这三种元素的总质量为3.2g＋1.4g＋1.2g=5.8g，另一种元素质量为9.7g-5.8g=3.9g；S、N、C这三种元素可以构成常见的阴离子SCN－，则另一种元素原子形成的阳离子带一个正电荷，其摩尔质量M=3.9g÷0.1mol=39g/mol，为K元素，该物质为KSCN；
Ⅱ．SO2和O2制备SO3是个可逆反应，因此反应后的气体中肯定含有SO2、SO3、O2；因此需要检验的气体是SO2、SO3、O2。检验SO3时，需要防止SO2的干扰，可以利用BaCl2溶液，SO3可以与BaCl2反应生成白色沉淀，而SO2不行；利用98.3%H2SO4吸收未反应的SO3，防止其对SO2的检验造成干扰，SO2的检验可以利用品红溶液或KMnO4溶液，最后集气瓶中收集到O2。
【详解】Ⅰ．(1)组成A的金属元素为K，在元素周期表中第四周期第ⅠA族；
(2)D为N2，N和N之间形成三对共用电子对，则电子式为；
(3)KSCN和H2O2得到CO2、N2、SO42－等，其离子方程式为2SCN－＋11H2O2=2SO42－＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋；
Ⅱ．SO2和O2制备SO3是个可逆反应，因此反应后的气体中肯定含有SO2、SO3、O2；检验SO3时，需要防止SO2的干扰，可以利用BaCl2溶液，SO3可以与BaCl2反应生成白色沉淀，而SO2不行；利用98.3%H2SO4吸收未反应的SO3，防止其对SO2的检验造成干扰，SO2的检验可以利用品红溶液或KMnO4溶液，最后集气瓶中收集到O2。
(1)c中盛放的试剂是BaCl2溶液；e中盛放的试剂为品红溶液或KMnO4溶液；
(2)不能利用Na2SO3代替98.3%的浓H2SO4；因为SO3与Na2SO3溶液反应生成SO2，会干扰原混合气体中SO2的检验。
22． Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 紫色褪去 还原 吸收多余SO2，防止污染空气 SO2+2OH-=SO32-+H2O NH3 BaSO4 3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+
【分析】在装置A中Cu与浓硫酸混合加热反应产生SO2气体，将SO2通入B装置的BaCl2溶液中二者不能发生反应，将SO2通入酸性KMnO4溶液，二者发生氧化还原反应，溶液的紫色褪去，SO2是大气污染物，可根据其是酸性氧化物能够与碱反应的性质用NaOH溶液进行尾气处理，然后排放。将装置E中气体通入B中，会产生白色沉淀，若E是无色有刺激性气味的气体，则该气体是NH3，NH3与SO2及H2O反应产生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2产生BaSO3白色沉淀；若E是无色无味的气体，则该气体是O2或O3，能够与溶解在溶液中SO2及H2O反应产生H2SO4，H2SO4与BaCl2产生BaSO4白色沉淀，SO2、H+、NO3-会发生氧化还原反应产生SO42-，据此分析解答。
【详解】(1)A中Cu与浓硫酸混合加热发生反应产生CuSO4、SO2、H2O，发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
(2)酸性KMnO4溶液具有强的氧化性，SO2具有还原性，二者在溶液中发生氧化还原反应，使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，因此看到C中的现象是紫色变为无色，证明SO2具有还原性；
(3)D中NaOH用于吸收多余的SO2气体，防止大气污染，即D的作用是吸收多余SO2，防止污染空气，该反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；
(4)①SO2是酸性气体，能够与碱发生中和反应产生亚硫酸盐，若E是无色有刺激性气味气体，则该气体是NH3，与SO2在溶液中反应产生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2产生BaSO3白色沉淀；
②SO2具有强的还原性，若E是无色无味气体，则该气体是O2或O3，O2或O3具有强的氧化性，可以与溶解在溶液中SO2及H2O反应产生H2SO4，H2SO4与BaCl2产生BaSO4白色沉淀；
(5)SO2溶于水反应产生H2SO3，使溶液显酸性，在酸性条件下NO3-具有强的氧化性，可以将SO2、H2SO3氧化为H2SO4，产生SO42-与Ba2+结合形成BaSO4白色沉淀，用离子方程式表示为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+。
【点睛】本题考查了二氧化硫的制取、性质验证、尾气处理、方程式的书写等知识。掌握反应原理、结合元素化合价与物质性质的关系是本题解答的关键，注意物质性质与溶液酸碱性的关系，根据物质性质判断反应产物的成分。
23．(1) 搅拌，加速样品溶解 引流，防止滤液溅到漏斗外 搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅
(2) 气泡 CO 白色沉淀 SO Cl－
【分析】该实验的实验目的是从草木灰中提取钾盐，并用实验检验含有的碳酸根离子、硫酸根离子和氯离子。
【详解】（1）在溶解草木灰时，应使用玻璃棒搅拌，加速草木灰中可溶性物质的溶解，在进行过滤操作时，应用玻璃棒来引流，防止滤液溅到漏斗外，在进行蒸发操作时，应用玻璃棒搅拌散热，防止受热不均，液滴飞溅，故答案为：搅拌，加速溶解；引流，防止滤液溅到漏斗外；搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅；
（2）①溶液中的碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，所以向溶液中加入稀盐酸有气泡生成说明溶液中含有碳酸根离子，故答案为：气泡；CO；
②向溶液中加入足量稀盐酸排除其它阴离子的干扰，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，故答案为：白色沉淀；SO；
③向溶液中滴加足量硝酸钡溶液排除碳酸根离子、硫酸根离子的干扰，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀说明溶液中有氯离子，故答案为：Cl—
