2.4.分子间作用力习题练习-2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2
一、单选题
1．下列物质的结构或性质与氢键无关的是
A．冰的密度比水的小 B．乙醇在水中的溶解度 C．氢化镁的晶格能 D．DNA的双螺旋结构
2．下列化学用语正确的是
A．二氧化碳的电子式：
B．分子间的氢键表示为：
C．基态的价电子轨道表示式：
D．P的原子结构示意图为：
3．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（ ）
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B．乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子
C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物
D．已知酸性：HClO2＞HClO，是因为HClO2分子中有1个非羟基氧原子而HClO为0
4．下列说法正确的是
A．HF、HCl、HBr的沸点依次增大 B．H原子的1s电子云轮廓图为球形
C．CH2Cl2分子中的碳原子为手性碳原子 D．H2O分子的VSEPR模型是平面三角形
5．下列物质中，分子间能形成氢键的是
A．CH3CH3 B．CH3CH2Br C．CH3OCH3 D．CH3CH2OH
6．下列说法不正确的是
A．沸点：H2O>H2S
B．热稳定性：HF>H2O
C．PCl3、CO2分子中每个原子最外层均满足8电子结构
D．仅由N、H、O三种元素形成化合物中不可能含离子键
7．抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速率，从而提高其药效。下列说法错误的是
A．阿霉素分子可溶于水
B．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为、
C．阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N
D．红外光谱法可推测阿霉素分子中含有羟基、羧基和氨基等官能团
8．下列说法不正确的是
A．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
C．由于氢键的作用，使、、的沸点反常，且沸点高低顺序为
D．每一个原子轨道在空间都具有方向性
9．硼酸(，一元弱酸)晶体为层状结构，如图所示；分析化学中常将其与转化成(一元强酸)进行测定。下列有关说法不正确的是
A．电负性：
B．B的基态电子排布式为
C．主要通过分子间氢键形成层状结构
D．与中B的杂化类型相同
10．已知反应：。下列有关说法错误的是
A．是有极性键的非极性分子 B．中O S O角度小于120°
C．和的中心原子杂化方式相同 D．沸点高的原因是形成了分子内氢键
11．如图1表示某种含氮有机化合物的结构简式，能识别某些离子或分子而形成超分子。该分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。分子内存在空腔，能嵌入某种离子或分子而形成4个氢键并予以识别。下列分子或离子中，能被该含氮有机化合物识别的是
A．CF4 B．NH C．CH4 D．H2O
12．已知吡啶( )中含有与苯类似的大π键，下列有关叙述正确的是
A．吡啶中N原子的价层孤电子对占据sp杂化轨道
B．在水中的溶解度，吡啶远大于苯的原因只是相似相溶原理
C． 、 、 的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，则其中碱性最弱的是
D． 与 互为同系物
13．有下列两组命题
A组 B组
Ⅰ.H—I键键能大于H—Cl键键能 Ⅱ.H—I键键能小于H—Cl键键能 Ⅲ.HI分子间范德华力大于HCl分子间范德华力 Ⅳ.HI分子间范德华力小于HCl分子间范德华力 a.HI比HCl稳定 b.HCl比HI稳定 c.HI沸点比HCl高 d.HI沸点比HCl低
B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是 ( )
①Ⅰ a ②Ⅱ b ③Ⅲ c ④Ⅳ d
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
14．我国科研团队研究出一种以为催化剂，在水相中由鼠李糖(L-rhamnose)高效制备5-甲基糠醛(MF)的方法，并提出了以为活化中心的反应机理，如图。
下列有关说法错误的是
A．质谱仪测定鼠李糖(L-rhamnose)的相对分子质量
B．中间产物A、B、C均易溶于水
C．5-甲基糠醛(MF)中含有手性碳原子
D．可由水解得到
15．我国科学家发现大脑进入“梦乡”的钥匙——多巴胺(DA)，DA的结构简式如图所示。
下列说法正确的是
A．DA是只含极性键的共价化合物 B．DA分子能溶于水、乙醇等溶剂
C．键能大小决定DA的熔点和沸点 D．DA中所有元素均位于同一周期
16．下列关于分子的结构和性质的描述中，错误的是
A．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”
B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子
C．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
17．一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作支撑材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，相关图示如图1、图2，电池总反应为MnO2+Zn+(1+)Zn+ZnSO4MnOOH+[ZnSO4 3Zn(OH)2 xH2O]，下列说法不正确的是
A．放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维的反应为Zn+H2O+ZnSO4+OH——e—=[ZnSO4 3Zn(OH)2 xH2O]
B．充电时，含有MnO2膜的碳纳米管纤维与外电源正极相连
C．合成图2中的有机高聚物分子的反应为缩聚反应
D．有机高聚物中通过氢键的缔合作用，增强了高聚物的稳定性
18．下列说法错误的是
A．酸性：
B．1，4-环己二烯()分子中键与键的数目之比为6：1
C．向的溶液中滴加足量溶液，只有的形成AgBr沉淀
D．HF气体的摩尔质量测定值大于实际值，与HF分子间形成氢键有关
19．化合物可用作电极材料，其中基态W原子的价层电子排布式为。该电极材料所含阴离子的结构如图所示，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。下列说法错误的是
A．简单离子半径：
B．简单氢化物的熔沸点：
C．X单质在Y单质中燃烧，其主要产物中含有非极性共价键
D．W原子有15种空间运动状态不同的电子
20．(CN)2具有与卤素单质相似的化学性质。在常温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的反应生成硫酰氟()。与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。下列说法不正确的是
A．(CN)2是由极性键构成的极性分子
B．、中心原子的杂化方式均为
C．常温下，氟化氢可能以(HF)2子的形式存在
D．与熔融反应时一定有氧元素化合价升高
21．某材料结构如图所示，X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，W原子最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是
A．原子半径：
B．X、R、W三种元素只能形成共价化合物
C．最简单氢化物的沸点：
D．氟元素和Y元素形成的分子中各原子均满足稳定结构
22．下列大小关系可用氢键解释的是
A．熔点：C4H10＞CH4 B．热稳定性：NH3＞PH3
C．沸点：H2O＞H2S D．键能：HF＞HCl
23．已知HNO3、H2SO4的结构如图所示，下列说法不正确的是
A．NO、的空间结构分别为平面三角形、四面体形
B．HNO3、H2SO4分子中N、S的杂化类型分别为sp2、sp3
C．等物质的量的NO、SO中含σ键的个数之比为2:3
D．HNO3、H2SO4都能与水形成分子间氢键
24．下列关于物质结构或性质及解释都正确的是
选项 物质结构或性质 解释
A 电子云半径： 电子的能量高，在离核更远的区域出现的概率大
B 键角： 的电负性比大，孤电子对对成键电子对的斥力比较大
C 熔点： 熔化时要断开化学键，只需克服范德华力
D 稳定性： 分子间可以形成氢键，没有氢键
A．A B．B C．C D．D
25．尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如图所示，下列说法正确的是
A．1mol酪氨酸能与含1molHCl的盐酸反应，又能与含2molNaOH的溶液反应
B．酪氨酸能发生加成、取代、消去和缩聚反应
C．1mol对羟基苯丙酮酸和尿黑酸均能形成分子内氢键
D．1mol尿黑酸最多可与含2mol的溶液反应
二、填空题
26．回答下列问题
(1)对羟基苯甲酸()的熔点()比邻羟基苯甲酸()的熔点()高，原因是
(2)纯金属内加入其他元素形成合金之后，合金硬度变大。结合纯金属和合金的结构如图所示，从微观的角度原因是
27．根据物质结构有关性质和特点，回答以下问题：
(1)[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为，其内外界之间的化学键类型为 (填离子键、共价键、配位键)。
(2)向硫酸铜溶液中加入过量氨水后，再加少量乙醇得到的深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4 H2O中，与Cu2+形成配位键的原子是(填元素符号)。
(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4，呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于下列(填字母)。
a.水 b.CCl4 c.C6H6(苯) d.NiSO4溶液
(4)酞菁铟是有机分子酞菁与金属铟形成的复杂分子，结构简式如图所示，该分子中存在的化学键为(填选项字母)
a.σ键 b.π键 c.离子键 d.配位键
(5)过渡元素Fe基态原子价电子轨道表达式为。第四电离能I4(Co)＜I4(Fe)，其原因是。
28．(1)下列八种物的晶体中，①②③④⑤⑥⑦乙烯⑧
只存在极性共价键的是，存在非极性共价键的是；只存在离子键的是；不存在化学键的是；存在分子间作用力的是。(填写序号)
(2)下列过程中①干冰升华②融化③溶于水④溶于水⑤氢气在氧气中燃烧⑥融化⑦碳酸氢钠受热分解
未发生化学键破坏的是；有离子键被破坏的是；有共价键被破坏的是(填写序号)
29．填空题。
(1)Ti的四卤化物熔点如表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是。
化合物
熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155
(2)在水溶液中，水以多种微粒的形式与其他物种形成水合物如和等，画出微粒的结构式。
30．磷及其化合物有重要的用途，回答下列问题：
（1）工业上将磷酸钙、石英砂和碳粉混和在电弧炉中焙烧来制取白磷，配平方程式：
++++。
（2）白磷易自燃，保存的方法是，白磷有毒，皮肤上沾有少量的白磷，可以用硫酸铜溶液处理，发生的反应是：，该反应的氧化剂是（填化学式）。
（3）俗称为膦，电子式为：，沸点比较：（填”“高于”或“低于”）。
（4）P2O5是常见的气体干燥剂，下列气体能用它干燥的是。
A B C SO2 D CO2
也可以发生反应：，该反应中表现的性质是。
试卷第8页，共8页
参考答案：
1．C
【分析】形成氢键的要求：（1）必须要有氢原子，且氢与半径小、电负性大元素（N、O、F）形成共价键；（2）氢原子与半径小，且电负性大元素（N、O、F）形成氢键。
【详解】A．水中含有大量的氢键，冰的密度比水小于氢键有关，A不符合题意；
B．乙醇和水分子间能形成氢键，乙醇在水中的溶解度与氢键有关，B不符合题意；
C．氢化镁为离子化合物，氢化镁的熔点与氢键无关，C符合题意；
D．DNA的双螺旋结构中存在氢键，氢键有关，D不符合题意；
故选C。
【点睛】氢键是分子间作用力的一种，F、O、N的电负性较强，对应的氢化物分子之间能形成氢键，氢键的存在，多数物质的物理性质有显著的影响，如熔点、沸点，溶解度，粘度，密度等，存在氢键的物质，水溶性显著增强，分子间作用力增强，熔沸点升高或降低。
2．D
【详解】A．所给二氧化碳的电子式中C未达到8电子稳定结构，C与O之间应该为两对共用电子对，A错误；
B．氢键为分子间作用力，应该是O形成一个共价键和氢键，且氢键用…表示，B错误；
C．的价电子排布式为3d5，失去最外层的两个电子，C错误；
D．P原子序数为15，等于核内的质子数，所以P的原子结构示意图为： ，D正确；
故答案选D。
3．C
【详解】A．碘是非极性分子易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子难溶于极性溶剂水，所以都可用相似相溶原理解释，A正确；
B．碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，所以乳酸中第二个C为手性碳原子，B正确；
C．含有孤电子对的微粒与含有空轨道的微粒易形成配合物，因而，不仅是过渡金属才能形成配合物，C错误；
D．HClO2可以写成(HO)ClO的形式，HClO可以写成(HO)Cl的形式，HClO2中有1个非羟基氧，故HClO2的酸性强于HClO，D正确；
故选C。
4．B
【详解】A．由于HF分子间存在氢键，HF的沸点最高，A错误；
B．s轨道的电子云轮廓图为球形，B正确；
C．手性碳原子应连接4个不同的原子或原子团，C错误；
D．H2O分子的中心原子O原子有1个孤电子对，VSEPR模型是V形，D错误；
故答案选B。
5．D
【详解】氢键的表示方法A-H B，A、B表示电负性强、原子半径小的元素，一般为N、O、F。CH3CH2OH中含有-OH，O元素的电负性强，原子半径小，因此乙醇分子间可以形成氢键，故D正确；故选：D。
6．D
【详解】A．H2O分子间含氢键，沸点升高，则沸点H2O＞H2S，正确，A不符合题意；
B．F的非金属性大于O，则热稳定性：HF＞H2O，正确，B不符合题意；
C．PC13、CO2分子中，所有元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和均等于8，则所有原子最外层均满足8电子结构，正确，C不符合题意；
D．由N、H、O三种元素形成的化合物可能是硝酸铵，硝酸铵中含离子键，错误，D符合题意；
答案选D。
7．D
【详解】A．阿霉素分子含有亲水基团羟基，因此该分子可溶于水，故A正确；
B．阿霉素分子中苯环上的碳原子以及含碳氧双键的碳原子的杂化方式为，饱和碳原子的杂化方式为，故B正确；
C．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，则阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N，故C正确；
D．阿霉素分子中不含有羧基，故D错误。
综上所述，答案为D。
8．D
【详解】A．成键原子的半径越大，键长越长，成键数目越多，键长越短，因此键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关，故A正确；
B．成键原子间原子轨道重叠越多，原子间作用力越强，则共价键越牢固，故B正确；
C．由于氢键的作用，使、、的沸点反常，且沸点高低顺序为，故C正确；
D．s轨道的形状是球形对称的，无方向性，故D错误。
综上所述，答案为D。
9．D
【详解】A．同周期元素，从左到右，电负性增大，故，A正确；
B．B为5号元素，基态电子排布式为，B正确；
C．从图分析，分子间存在氢键，C正确；
D．中B为sp2杂化，中B为sp3杂化，D错误；
故选D。
10．D
【详解】A．是有极性键的非极性分子，故A正确；
B．的VSEPR模型是平面三角形，其中含一对孤对电子，其分子结构为“V”形，所以O S O角度小于120°，故B正确；
C．和的中心原子价层电子对数分别为4+0=4，2+2=4，其中心原子均为杂化，故C正确；
D．是形成了分子间氢键，所以沸点高，故D错误。
综上所述，答案为D。
11．B
【详解】F、O、N电负性很大，与H元素形成的微粒之间可以形成氢键，正四面体顶点N原子与嵌入空腔的微粒形成4个氢键，该微粒应含有4个H原子，选项中只有NH符合。
故选B。
12．D
【详解】A．吡啶中N原子的价层孤电子对占据sp2轨道，A错误；
B．吡啶分子能与水分子形成分子间氢键，吡啶分子和H2O分子均为极性分子，相似相溶，所以吡啶在水中的溶解度大于苯在水中的溶解度，B错误；
C．已知甲基为推电子集团，氯原子为吸电子基团，则氮原子的电子云密度为 > > ，碱性最最若的为 ，C错误；
D． 与 结构相似，分子组成上相差了1个CH2，故两者互为同系物，D正确；
故选D。
13．B
【详解】键能的大小决定着物质的热稳定性，键能越大，物质越稳定，H—Cl键比H—I键的键能大，HCl比HI稳定；范德华力影响着物质的沸点的高低，范德华力越大，沸点越高，HI分子间范德华力大于HCl分子间范德华力，HI沸点比HCl高；
故选B。
14．C
【详解】A．质谱仪可以测定有机物的相对分子质量，故A正确；
B．A、B、C均为多羟基化合物，羟基与H2O可形成氢键，使物质易溶于水，故B正确；
C．手性碳原子是指碳原子连的四个原子或原子团都不相同，5-甲基糠醇中不存在手性碳原子，故C错误；
D．水解可得到：+(n+2)H2O+2H+，故D正确；
故选C。
15．B
【详解】A．由题干DA的结构简式可知，DA是含N-H、N-C、C-O、H-O、C-H等极性键，同时还含有C-C非极性键的共价化合物，A错误；
B．由题干DA的结构简式可知，DA分子中含有氨基和酚羟基，这两种官能团均能与水、乙醇形成分子间氢键，且由DA的结构简式可知，DA属于极性分子，故可推知DA能溶于水、乙醇等溶剂，B正确；
C．熔沸点是物理性质，键能的大小决定物质的化学性质，故DA的熔沸点高低与其分子中的键能大小无关，与分子间作用力强弱有关，C错误；
D．由题干DA的结构简式可知，DA中含有H、C、N、O，其中C、N、O元素位于同一周期第二周期，而H位于第一周期，D错误；
故答案为：B。
16．C
【详解】A．同主族从上往下碱金属元素的离子半径逐渐增大,冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”，A正确；
B．人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子，中含1个手性碳原子(*所示)，B正确；
C．甲烷为非极性分子，水为极性分子，甲烷难溶于水可用“相似相溶”原理解释，碘是非极性分子，碘易溶于浓碘化钾溶液与发生反应有关，不可用“相似相溶”原理解释，C错误；
D．氟的电负性大于氯的电负性，使得F3C-的极性大于Cl3C-的极性，三氟乙酸中的-COOH比三氯乙酸中的-COOH更容易电离出氢离子，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，D正确；
故选C。
17．C
【分析】由总反应可知，放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维为原电池的负极，含有二氧化锰膜的碳纳米管纤维为正极，充电时，与直流电源负极相连的含有锌膜的碳纳米管纤维为电解池的阴极，与直流电源正极相连的含有二氧化锰膜的碳纳米管纤维为阳极。
【详解】A．由分析可知，放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维为原电池的负极，电极反应式为Zn+H2O+ZnSO4+OH——e—=[ZnSO4 3Zn(OH)2 xH2O]，故A正确；
B．由分析可知，充电时，与直流电源正极相连的含有二氧化锰膜的碳纳米管纤维为阳极，故B正确；
C．由结构片段可知，一定条件下CH2=CHCONH2发生加聚反应生成有机高聚物分子，故C错误；
D．由结构片段可知，有机高聚物中含有氢键，通过氢键的缔合作用能增强了高聚物的稳定性，故D正确；
故选C。
18．B
【详解】A．电负性，吸引电子能力，故酸性，A正确；
B．单键为键，双键中的一个键是键，另一个是键，所以1，4-环己二烯分子中键与键的数目之比为，B错误；
C．配离子中的溴离子不会与溶液发生反应，因此向的溶液中滴加足量溶液，只有的形成AgBr沉淀，C正确；
D．HF通过分子间的氢键可形成缔合分子，的摩尔质量大于HF，D正确；
答案选B。
19．C
【详解】A．根据层多径大，同电子结构核多径小，则简单离子半径：，故A正确；
B．水分子间含有氢键，熔沸点：，故B正确；
C．Li在氧气中燃烧，主要产物为，不含非极性共价键，故C错误；
D．铁原子的原子轨道数为15，故空间运动状态有15种，故D正确；
故选C。
20．A
【详解】A． (CN)2分子内碳原子有1个碳碳单键、1个碳氮三键，则C原子为sp杂化，直线形，正负电荷中心重叠，是由极性键、非极性键构成的非极性分子，A错误；
B． 中心原子的孤电子对为，价层电子对个数=1+3=4 ，所以中心原子为杂化，硫酸根离子中心原子的孤电子对为，价层电子对个数=4+0=4 ，所以中心原子为杂化，B正确；
C． 常温下，氟化氢分子间存在氢键、存在缔合分子，且常温下测得氟化氢的相对分子质量约为37，故可能以(HF)2子的形式存在，C正确；
D． 与熔融反应生成硫酰氟()，氟化合价降低，钠和S已是最高价态，则反应时一定有氧元素化合价升高，D正确；
答案选A。
21．C
【分析】由结构可知X只形成一条共价键，原子序数最小，则X为H元素，W原子最外层电子数是电子层数的3倍，则电子层数最多有2层，电子排布为2、6，为8号元素，则W为O元素，R形成四条共价键，且整个离子团失去一个电子，则R为N，Z能与3个H结合同时还有一条共价键，则Z为C元素，Y形成四条共价键，且整个离子团得到一个电子，则Y为B元素；
【详解】依据题意，推出X、Y、Z、R、W分别为H、B、C，N、O元素，
A．电子层数越多原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径减小，则原子半径应为，A错误；
B．H、N、O元素可以形成硝酸铵盐，如NH4NO3是离子化合物，B错误；
C．含有氢键的物质沸点较高，由于水中氢键较多，则沸点比氨气高，则沸点：，C正确；
D．Y为F元素，中B元素化合价的绝对值+其最外层电子数=3+3=6，B原子不满足稳定结构，D错误；
故选：C。
22．C
【详解】A．C4H10和CH4在固态时都形成分子晶体，但分子间不能形成氢键，其熔点与相对分子质量成正比，所以熔点：C4H10＞CH4，A不符合题意；
B．氢化物的热稳定性与非金属性成正比，非金属性N＞P，所以热稳定性：NH3＞PH3，与NH3分子间能形成氢键无关，B不符合题意；
C．分子晶体的沸点高低取决于分子间作用力的大小，由于H2O分子间能形成氢键，而H2S分子间不能形成氢键，所以沸点：H2O＞H2S，C符合题意；
D．分子内原子间的键能与非金属性有关，非金属性F＞Cl，所以键能：HF＞HCl，但与氢键无关，D不符合题意；
故选C。
23．C
【详解】A．NO中的氮原子的价电子对数=3，采用的是sp2杂化，无孤电子对，则NO空间结构为平面三角形，中的硫原子的价电子对数为=4，采用的是sp3杂化，则的空间结构为正四面体形，故A正确；
B．NO中的氮原子的价电子对数=3，采用的是sp2杂化，中的硫原子的价电子对数为=4，采用的是sp3杂化，故B正确；
C．NO中根据氧原子个数，可知其含有σ键的个数之比为3，根据SO中氧原子个数，可知其含有σ键的个数为4，则两种离子中σ键的个数之比为3:4，故C错误；
D．HNO3分子结构中的羟基与水分子中的羟基能形成分子间氢键，H2SO4分子结构中也存在羟基，与水分子中的羟基也能形成氢键，故D正确；
本题答案C。
【点睛】双键中只含有一个σ键，从HNO3、H2SO4的结构中也可以知道σ键个数。
24．A
【详解】A．电子云半径：，电子离核越远、能量越高，A正确；
B．原子半径：N
C．熔化克服的是分子间作用力而不是断开化学键，C错误；
D．HF比HCl稳定是由于非金属性：F>Cl，D错误；
故选A。
25．A
【详解】A．酪氨酸中含有1个氨基、1个羧基和1个酚羟基，氨基可与盐酸反应，1mol酪氨酸能与含1mol的盐酸反应，羧基和酚羟基可与反应，故1mol酪氨酸能与含2mol的溶液反应，A正确；
B．酪氨酸中含有氨基、羧基和酚羟基、苯环，苯环能发生加成反应，苯环、氨基、羧基均可发生取代反应，氨基和羧基可发生缩聚反应生成肽键，但不能发生消去反应，B错误；
C．对羟基苯丙酮酸中能形成分子间氢键，尿黑酸能形成分子内氢键，C错误；
D．尿黑酸中苯环上酚羟基邻、对位氢原子能与溴发生取代反应，所以1mol尿黑酸最多可与3mol发生取代反应，D错误。
答案为：Ａ。
26．(1)邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，使熔点降低；对羟基苯甲酸形成分子间氢键，使熔点升高。
(2)金属原子排列中加入或大或小的其它元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的滑动变困难，故一般合金硬度相对组分金属变大。
【解析】（1）
从结构分析，邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，使熔点降低；对羟基苯甲酸形成分子间氢键，使熔点升高。
（2）
金属原子规则排列，若在金属原子排列中加入或大或小的其它元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的滑动变困难，故一般合金硬度相对组分金属变大。
27． 6 离子键 N bc abd Fe3+失去的是较稳定的3d5中的一个电子，Co失去的是3d6中的一个电子
【详解】(1)[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配体是NH3和N3，所以Co原子配位数是6，[Co(N3)(NH3)5]2+与硫酸根离子之间形成离子键；
(2)Cu2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，Cu2+含有空轨道，N原子含有孤对电子，与Cu2+形成配位键；
(3)Ni(CO)4是液态挥发性物质，所以其熔点较低，为分子晶体，呈正四面体构型，是对称结构，所以是非极性物质，根据相似相溶原理知，Ni(CO)4易溶于非极性溶剂，苯、四氯化碳是非极性物质，NiSO4溶液和水都属于极性溶剂，所以Ni(CO)4易溶于苯、四氯化碳，答案选bc；
(4)分子中含有C N单键、C H单键，属于σ 键，有碳碳双键、碳氮双键，双键含有σ 键、π 键，而In3+与N、Cl之间形成配位键，该分子中存在的化学键为σ键、π键、配位键；
(5)过渡元素Fe是26号元素，基态原子价电子轨道表达式为，Fe3+失去的是较稳定的3d5中的一个电子，Co失去的是3d6中的一个电子，第四电离能I4(Co)＜I4(Fe)。
28． ②③⑧ ⑥⑦ ⑤ ① ①②③⑥⑦ ① ②③⑦ ④⑤⑥
【详解】（1）①Ne中不存在化学键只含分子间作用力；②H2O中只含极性共价键；③NH3中只含极性共价键；④中既含离子键和极性共价键；⑤中只含离子键；⑥中只含非极性共价键；⑦乙烯中含非极性共价键和极性共价键；⑧中只含极性共价键；所以只存在极性共价键的是②③⑧，存在非极性共价键的是⑥⑦，只存在离子键的是⑤，不存在化学键的是①，存在分子间作用力的是①②③⑥⑦，故本题答案为：②③⑧；⑥⑦；⑤；①；①②③⑥⑦；
（2）①干冰的升华只是状态的变化，化学键没被破坏；②熔化电离出自由移动的离子，离子键被破坏；③溶于水电离出自由移动的离子，离子键被破坏；④溶于水，电离出自由移动的离子，共价键被破坏；⑤氢气在氧气中燃烧，共价键被破坏；⑥融化，共价键被破坏；⑦碳酸氢钠受热分解，破坏了离子键和共价键；所以未发生化学键破坏的是①；有离子键被破坏的是②③⑦；有共价键被破坏的是④⑤⑥；故本题答案为：①；②③⑦；④⑤⑥。
【点睛】一般活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，非金属之间易形成共价键，可据此判断。
29．(1)TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高
(2)或(对称结构)
【解析】(1)
离子化合物熔化时需要克服离子键、共价分子构成的晶体熔化时，只要克服分子间的作用力，离子键比分子间的作用力强烈，因此离子化合物的熔点更高。由表知，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，可推测原因是:TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高。
(2)
氢离子能通过配位键和水分子结合为水合氢离子H3O+、水分子之间还能通过氢键相结合，则画出微粒的结构式为：或(对称结构)。
30． 2 6 10 6 1 10 置于盛水的试剂瓶 P、CuSO4 低于 ACD 脱水性
【详解】（1）根据电子得失守恒，中的磷由+5价变为0价，共转移20个电子，碳由0价变为+2价，最小公倍数为20，因此的系数为1，和C的系数为10，的系数为2，和的系数为6
答案为：2；6；10；6；1；10
（2）白磷易自燃，但其不与水反应、密度大于水，故保存的方法是：置于盛水的试剂瓶。根据反应：，磷由0价变为-3价和+5价，既升高又降低，既做氧化剂又做还原剂，铜由+2价变为+1价，化合价降低，做氧化剂，因此该反应中的氧化剂为P和CuSO4；
答案为：P、CuSO4；
（3）P最外层有5个电子，每个H原子与P原子形成一个共用电子对，达到稳定结构，
电子式为： ， 和结构相似，化学键类型相同，氨气分子间存在氢键，故的沸点高于；
答案为：低于；
（4）P2O5是常见的气体酸性干燥剂，具有碱性的气体不能用于干燥，氢气是中性气体，SO2和CO2为酸性气体，氨气为碱性气体，所以答案为ACD；反应中没有发生化合价的变化，不属于氧化还原反应，但从分子组成上，P2O5变为磷酸多了一个氧两个氢，硫酸变为少了一个氧原子和两个氢原子，体现了P2O5具有脱水性；
答案为：ACD；脱水性
