2023－2024学年度高三年级第一学期教学质量调研（一）
化 学 试 题
本试卷满分 100分，考试时间 75分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 6 N 14 O 16 Na 23 Ni 59
选择题 (共 36分)
单项选择题：本题包括 8小题，每小题 2分，共计 16分。每小题只有一个选项符合题意。
1．晶体硅在信息技术产业中有重要应用。下列关于晶体硅说法不正确的是
A．可制半导体芯片 B．可制光导纤维
C．属于无机非金属材料 D．属于共价晶体
2．NCl3水解可产生消毒效果的 HClO。NCl3可通过反应：NH4Cl＋2HCl=电==解==NCl3＋3H2↑制
备。下列说法正确的是
A．HClO的电子式为： B．NH4Cl为离子晶体
C．HCl是非极性分子 D．NCl3空间构型为平面正三角形
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Na2S具有还原性，可除去废水中的Mn2＋
B．Na2SO3具有还原性，可用于吸收含 SO2的尾气
C．NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈
D．NaClO溶液呈碱性，可用于杀菌消毒
4．一种钠硫电池以钠和硫为电极反应物，Al2O3陶瓷为传导离子的介质，外壳采用不锈钢或
碳材料。下列说法正确的是
A．电离能大小：I1(O)>I1(S) B．半径大小：r(Al3＋)>r(Na＋)
C．电负性大小：χ(C)>χ(O) D．碱性强弱：Fe(OH)3>NaOH
阅读下列资料，完成第 5题～第 7题：
氮元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料，加热条件下 NH3能将 CuO还原成 Cu，
氨催化氧化的方程式为 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g) －＋6H2O(g) ΔH＝－904.8kJ·mol 1。肼
(N2H4)是一种良好的火箭推进剂，肼(N －2H4)的燃烧热为 624 kJ·mol 1。
5．实验室制取NH3并探究其还原性，下列实验装置能达到实验目的的是
A．制取 NH3 B．干燥 NH3 C．验证氨气的还原性 D．吸收尾气
6．下列说法正确的是
A．NH ＋4和 NH3中的 H－N－H键角前者大于后者
B．N2H4分子中 N原子轨道的杂化方式为 sp2
C．N2H4的沸点低于 C2H6
D．肼燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)＋2O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－624 kJ·mol－1
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7．关于氨的催化氧化反应 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)说法正确的是
A．该反应的ΔS＜0
4
B．反应平衡常数 K＝ c (NO)
c4(NH3)·c5(O2)
C．每消耗 1 mol O2，反应共转移 4 mol电子
D．平衡后升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大
8．钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A．金属钠制取 Na2O：Na
点燃
-----→Na2O
B．工业上制取 Na2CO3：饱和 NaCl溶液 CO2――→NaHCO △3-----→Na2CO3
C．工业上制取 Cl ：2NaCl＋2H O=电==解2 2 ==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
D．用金属钠检验乙醚中是否含有少量乙醇的离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑
不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合题
意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一
个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。
9．一种催化还原 NO的机理如下图所示。下列说法正确的是
A．[Cu(NH3) ]2＋4 中所含 Cu的基态电子排布式为[Ar]3d94s1
B．中间体 X和中间体 Z中 Cu的化合价相同
C．转化①中既有极性共价键的形成，也有非极性共价键的形成
D．总转化过程中每吸收 1 mol NO需要消耗 1 mol NH3
10．化合物 Z是重要的药物中间体，可由下列反应制得。下列有关说法正确的是
A．X分子中所有原子可能共平面
B．Y分子不存在顺反异构体
C．化合物 Z易溶于水
D．用 FeCl3溶液可检验 Y中是否含有 X
11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 实验探究方案 探究的目的
A 向 Fe(NO3)2和 KSCN的混合溶液中滴入稀硫酸 氧化性：Fe3＋>H＋
B SO2通入酸性 KMnO4溶液中 SO2具有漂白性
向试管中加入 2 mL 5% H2O2和 1 mL 2% CuSO4溶
C Cu2+可促进 H2O2分解
液，观察气泡产生情况
D 向新制氯水中加入 NaHCO3固体 氯水呈酸性
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12．将 0.20 mol NO和 0.20 mol CO混合气体充入容积为 1.0 L的恒容密闭容器中，分别在 T1
和 T2温度下发生反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。反应过程中容器内 CO2的
物质的量随时间变化关系如右图所示，下列说法正确的是
A．2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＞0 n(CO2)/molT1
B．当容器内气体的密度不再改变时反应到达平衡 0.12
0.10 T2
C．温度 T1时，前 12 min N2的平均反应速率
v(N2)＝0.01 mol·L－1·min －1
D．温度 T2时，若起始向容器中通入 0.10 mol NO、0.30 mol CO、 0 5 12 t/min
0.10 mol N2和 0.10 mol CO2，反应向正方向进行
13．CO2催化加氢制 CH3OH的反应体系中，发生的主要反应如下：
反应 1：CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)
ΔH1＝－49.5 kJ·mol－1
反应 2：CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g)
ΔH2＝41.2 kJ·mol－1
恒压下，将起始 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的混合气
体以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得出口处
CO2的转化率及 CH3OH和 CO的选择性
[n 生成(CH3OH)或 n 生成(CO)×100%]随温度的变化如右
n 总转化(CO2)
图所示。下列说法正确的是
A．曲线②表示 CO的选择性
B．280℃时出口处 CH3OH的物质的量浓度大于 220℃时
C．一定温度下，增大n(CO2)可提高 CO2平衡转化率
n(H2)
D．为提高 CH3OH生产效率，需研发 CO2转化率高和 CH3OH选择性高的催化剂
非选择题(共 64分)
14．（6分）根据提供的情境书写指定反应的方程式。
一种以MnCO3为原料制取MnO2的流程如下图所示。
450℃，MnCO3在空气中灼烧得到三种锰的氧化物，
锰元素所占比例随温度变化的曲线如右图所示。
⑴写出 450℃，MnCO3在空气中灼烧生成主要产物的化学方程式： ▲ 。
⑵写出“浸取”时Mn2O3发生反应的离子方程式： ▲ 。
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15．（14分）镍的单质及氧化物常用作催化剂。以含镍废渣（主要含 Ni，还含少量 NiO、Fe2O3
和 Al2O3）为原料可通过如下过程制取高纯度 NiO。
已知①常温时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，Ksp[Ni(OH)2]=2×10－15，
溶液中离子的浓度小于 1×10-5可认为已除尽。
②NiC2O4·2H2O难溶于水。
⑴“浸取”时，当加料完成后，提高镍元素浸出速率的方法有 ▲ 、 ▲ 。
⑵“浸取”后，测得溶液中 Fe3＋、Al3＋和 Ni2＋的物质的量浓度分别为 0.2 mol·L－1、
0.1 mol·L－1和 2.0 mol·L－1，则“除铝铁”时应控制溶液的 pH范围为 ▲ 。（设加
入氨水时溶液体积不发生变化）
⑶“沉镍”后所得 NiC2O4·2H2O中可能吸附含有少量 (NH4)2SO4，若“沉镍”时使用 Na2C2O4
溶液，则所得 NiC2O4·2H2O中可能吸附含有少量 Na2SO4。实际生产流程中用(NH4)2C2O4
而不用 Na2C2O4的原因是 ▲ 。
⑷雷尼镍是一种多孔的单质镍，可用作催化剂，工业上可由镍铝合金制得。选择合适的
试剂，补充完整制取雷尼镍的方法：取粉碎后的镍铝合金， ▲ ，真空干燥得到雷尼
镍。（实验中可选用的试剂：10%的稀硫酸、20%的 NaOH溶液）
⑸为测定某 NiC2O4·2H2O产品的纯度，现进行如下实验：准确取 2.400g样品，用足量硫
酸溶解后，加水稀释到 250 mL。取 25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入 12.00 mL 0.0500
mol·L－1标准 KMnO －4溶液，振荡使其充分反应。向反应后的溶液滴加 0.03000 mol·L 1
的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液与过量的 KMnO4反应，恰好完全反应时消耗(NH4)2Fe(SO4)2
标准溶液体积为 20.00 mL。计算 NiC2O4·2H2O产品的纯度（写出计算过程，杂质不参
与反应）。实验过程中反应如下：
H+＋C2O2－4 ＋MnO－4 Mn2+＋CO2＋H2O（未配平）
H+＋Fe2+＋MnO－4 Mn2+＋Fe3+＋H2O（未配平）
16．（15分）某有机物 G具有解热、镇痛以及抗炎等功效，下图为 G的合成路线：
⑴A中碳原子的杂化方式为 ▲ 。
⑵C→D的转化经历 C 反应Ⅰ 反应Ⅱ-------→X-------→D的反应过程，其中反应Ⅰ为加成反应，则反应Ⅱ的
反应类型是 ▲ 。
⑶有机物 E的结构简式为 ▲ 。
⑷D的一种同分异构体符合下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
既能发生银镜反应又能发生水解反应，含苯环的水解产物含有手性碳和 5种不同化学环
境的氢原子。
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⑸已知： （Ｒ、Ｒ＇、Ｒ”表示烃基）
写出以 和 为原料合成 的合成路线（无机试剂和有机
溶剂任用，合成路线流程图见本题题干）。
17．（14分）水体中的 Cr O2－ HCrO－2 7 、 4、CrO 2－4 是高毒性的重金属离子，可用 Cr(Ⅵ)表示。
处理含 Cr(Ⅵ)废水的方法有沉淀法、还原法等。
⑴钡盐沉淀法：已知水溶液中存在 H2O＋Cr2O －72 2CrO42－＋2H＋。向含 Cr(Ⅵ)的酸性废
水中加入钡盐，可生成难溶于水的BaCrO4沉淀。其他条件一定，使用等物质的量的BaCl2
或 BaCO3，反应足够长的时间，使用 BaCO3时 Cr(Ⅵ)的沉铬率要优于使用 BaCl2的原
因是 ▲ 。
⑵纳米铁粉还原法：纳米铁粉可将水体中 Cr(Ⅵ)还原为 Cr3+，再通过调节溶液 pH，可使
Cr3+转化为 Cr(OH)3沉淀而被除去。
①在氮气气氛保护下，向一定量的 FeCl2溶液中逐滴加入一定量的 NaBH4溶液，可制得
纳米铁粉，反应的离子方程式为 2BH－4＋Fe2+＋6H2O＝Fe↓＋2B(OH)3＋7H2↑。已知
电负性χ(H)＞χ(B)，每生成 1 mol纳米铁粉，被 Fe2+氧化的 NaBH4的物质的量为
▲ 。
②实验发现，其他条件相同，含铁的物质的量相同，用纳米铁粉和铁-铜粉分别处理 pH
＝5的含 Cr(Ⅵ)废水，废水中 Cr(Ⅵ)的去除率随时间变化关系如题 17图-1所示。用
铁-铜粉处理含 Cr(Ⅵ)废水的效果更好，原因是 ▲ 。
题 17图-1 题 17图-2 题 17图-3
⑶亚硫酸氢钠-石灰乳还原沉淀法：向初始 pH不等的几份酸性含铬（总浓度为 0.20mol L-1）
废水中加入等量 NaHSO3，将 Cr(Ⅵ)还原成 Cr(Ⅲ)，再加入石灰乳可将 Cr(Ⅲ)转化为
Cr(OH)3沉淀。
①已知溶液中含铬物种浓度随 pH的变化如题 17图-2所示。pH＝４时，溶液中主要含
Cr(Ⅵ)粒子与 NaHSO3反应的离子方程式为 ▲ 。
②废水中残留 Cr(Ⅵ)与反应时间的关系变化关系如题 17图-3所示。实际反应中，控制
废水 pH为 2.5的原因是 ▲ 。
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18．（15分）我国要在 2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，CO2的捕集与转
化是研究的重要课题。
⑴CO2和 CH4重整可制合成气 CO和 H2，其热化学反应方程式为
CO2(g)＋CH4(g)＝2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247 kJ·mol-1
已知下列热化学反应方程式：
反应 1：C(s)＋2H2(g)＝CH4(g) ΔH1
反应 2：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－40.0 kJ·mol-1
反应 3：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH3＝＋132.0 kJ·mol-1
则ΔH1＝ ▲ kJ·mol-1
⑵光催化还原法实现 CO2甲烷化可能的反应机理如题 18图-1所示。该过程可描述为：光
照条件下，催化剂 TiO2的价带（VB）中的电子激发至导带（CB）中，价带中形成电
子空穴（h＋）， ▲ 。
题 18图-1 题 18图-2 题 18图-3
⑶一种电化学法将 CO2转化为乙烯的原理如题 18图-2所示。
①阴极上的电极反应式为 ▲ 。
②以铅蓄电池为电源，每生成 0.5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中硫酸的物质的量
为 ▲ 。
⑷CO2和 H2可合成甲烷，合成过程中发生如下反应：
CO －2(g)＋4H2(g)＝CH4(g)＋2H2O(g) H=－167 kJ·mol 1
CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋40.0 kJ·mol-1
反应的压强和 CO2与 H2气体比例一定，在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得
CO2的转化率随温度变化关系如题 18图-3所示。高于 320℃后，以 Ni－CeO2为催化剂，
CO2转化率略有下降，以 Ni为催化剂，CO2转化率大幅上升，其原因是 ▲ 。
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化学试题参考答案
单项选择题：本题包括8小题, 每小题2分, 共计16分。
1．B 2．B 3．C 4．A 5．C 6．A 7．C 8．C
不定项选择题:本题包括 5小题，每小题 4分，共计 20分。每小题只有一个或两个选项符合题
意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选
一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0分。
9．CD 10．AB 11．D 12．D 13．BD
14．⑴2MnCO ＋O 450℃3 2=====2MnO2＋2CO2（3分）
⑵Mn ＋2O3＋2H ＝Mn2＋＋MnO2＋H2O（3分）
（共 6 分）
15．⑴充分搅拌（1分） 适当升高温度（1分）
⑵4.7＜pH＜6.5（3分）
⑶(NH4)2SO4灼烧时没有固体残留，Na2SO4灼烧时有固体残留，使用(NH4)2C2O4最终制得
NiO更纯净（2分）
⑷分批次加入 20%的 NaOH溶液并振荡，不再产生气泡后停止加入，静置后过滤，用蒸
馏水洗涤（3分）
⑸n(MnO－4 )＝0.0500 mol·L－1×0.012 L＝0.0006 mol
n(Fe2＋)＝0.0300 mol·L－1×0.020 L＝0.0006 mol
根据电子得失守恒 n(Fe2＋)＋n(C2O2－ －4 )×2＝n(MnO4 )×5
n(C O2－2 4 )＝0.0012 mol
m(NiC2O4·2H2O)＝0.0012 mol×183g·mol－1×250 mL＝2.196g
25 mL
NiC2O4·2H2O的质量分数＝ 2.196 g×100%＝91.5% （4分）
2.400 g
（共 14 分）
16．⑴sp3、sp2 （2分）
⑵消去反应 （2分）
⑶ （3分）
⑷ 或 （3分）
1
⑸ （5分）
（共 15 分）
17．⑴BaCO 与 H+反应，使得 c(H+)减小，促进平衡 H O＋Cr O2－3 2 2 7 2CrO42－＋2H＋正向移动，
更有利于生成 BaCrO4沉淀 （3分）
⑵①0.5 mol （3分）
②铁-铜粉形成原电池，可加快 Cr(Ⅵ)的去除反应速率（2分）
⑶①5H＋＋3HSO－＋Cr O2－＝2Cr3＋3 2 7 ＋3SO2－4 ＋4H2O（3分）
②pH更高，则 Cr(Ⅵ)的去除速率慢；pH更低，H＋浓度更大，HSO －3 易转化为 SO2气
体逸出（3分）
（共 14 分）
18．⑴-75.0 （3分）
⑵H2O在 VB端失去电子，被氧化生成 O 和 H＋2 ，CO2在 CB端得到电子，结合 H＋生成
CH4 （3分）
⑶ ①2CO2＋12e－＋12H＋＝C2H4＋4H2O （3分）
② 6mol（3分）
⑷高于 320℃后，Ni－CeO2催化剂的活性略有降低，CO2反应速率略有下降；Ni催化剂
的活性大幅增大，且温度升高反应速率加快，CO2反应速率大幅上升（3分）
（共 15 分）
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