3.3沉淀溶解平衡课堂同步练-鲁科版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．一定温度下，向含、、、4种金属离子()的溶液中滴加溶液，生成硫化物沉淀所需浓度的对数值与的关系如图所示。下列判断错误的是
A．
B．向含等物质的量浓度的、的稀溶液中滴加溶液，先沉淀
C．该温度下，a点相对于ZnS是过饱和溶液
D．该温度下，溶解度：
2．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向盛有少量酸性溶液的试管中滴加足量乙醇，充分振荡，观察溶液颜色变化 乙醇具有还原性
B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色 溶液中存在
C 向盛有3 mL 0.1 mol·L 溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L NaCl溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴0.1 mol·L KI溶液，观察生成沉淀的颜色
D 将中间裹有锌皮的铁钉放在滴有酚酞的饱和NaCl溶液中，一段时间后观察铁钉周围溶液颜色变化 铁钉能发生吸氧腐蚀
A．A B．B C．C D．D
3．陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A 用溶液刻蚀铜质电路板 氧化性：
B 用作呼吸面具的氧气来源 能氧化
C 用除去废水中的和 具有还原性
D 用石灰乳脱除烟气中的 具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
4．实验：①向盛有1mL0.1 mol/LMgCl2溶液试管中加2 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。
②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色。
③ 向浊液a中滴加0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色。
下列分析不正确的是
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH)2(s)→Mg2+(aq)+2OH-(aq)
B．滤液b中含有Mg2+
C．③实验中颜色变化说明Mg (OH)2转化为Fe(OH)3
D．②实验可以证明Fe(OH)3比Mg (OH)2更难溶
5．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
6．下列说法正确的是
A．常温下，水的电离常数为1×10-14
B．焊接时用NH4Cl溶液除锈
C．向AgCl饱和溶液中加水，可增大AgCl的溶解度
D．难溶电解质可以转化为更难溶的电解质，更难溶电解质不能转化为难溶电解质
7．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A．向pH=4的乙酸溶液稀释10倍后溶液pH＜5
B．相比较于常温，加热后的纯碱溶液去除厨房的油污的效果更好
C．对平衡体系压缩容器后可使气体颜色变深
D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除
8．对悬浊液进行下列操作，达到平衡后，和均保持不变的是
A．适当升温 B．加少量水
C．加入少量浓硫酸 D．加入少量氯化钡固体
9．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．某温度下，向含有CdS固体的CdS饱和溶液中加入少量溶液，则CdS的Ksp减小
B．图中各点对应的Ksp的关系为：
C．向p点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由p沿mpn线向n方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
10．锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4还含有少量FeO、CuO等)可用于湿法制锌，其流程如图所示。下列说法错误的是
A．“酸浸”中ZnFe2O4发生的反应为：ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O
B．可用ZnS除去溶液中的Cu2+的依据是Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)
C．为提高生产效率，“酸浸”“净化I”“净化II”的反应温度越高越好
D．“电解”的产物之一可用于替换“净化I”中的H2O2
二、填空题
11．物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在溶液中，下列关系正确的是 （填字母）．
A．
B．
C．
D．
（2）的溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示） 、 、 ．
（3）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是 （填字母）
A．ROH是一种强碱
B．在X点，MOH未完全电离
C．在X点，
D．稀释前，
（4）AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl，在25 ℃时，AgCl的．现将足量的AgCl分别加入下列液体中：①100 mL蒸馏水，②100mL溶液，③100 mL 溶液，充分搅拌后冷却到相同温度，浓度由大到小的顺序为 （填序号），向50 mL 的溶液中加入50 mL 的盐酸，沉淀生成后溶液中是 ．如果向生成沉淀后的溶液中再加入50 mL的盐酸， （填“能”或“不能”）产生沉淀．
12．工业上以菱锰矿(主要成分是MnCO3，还含有Fe2+、Ni2+等)为原料制备电解锰的工艺流程如图所示。
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子 Ni2+ Mn2+ Fe3+ Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol L-1)的pH 7.2 8.3 2.2 7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol L-1)的pH 8.7 9.8 3.2 9.0
加入氨水的目的是为除去杂质，根据流程图及表中数据，pH应调控在 范围内。常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当pH=4时，溶液中c(Fe3+)= 。
13．已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如表所示：
电解质 H2C2O4 CH3COOH HCN H2CO3 HClO
电离常数 Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 Ka=1.7×10-5 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.8×10-11 Ka=2.9×10-8
(1)25℃时，0.1mol L-1的①NaCN②CH3COONa③Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是 (填序号)。
(2)25℃时，用0.10mol L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol L-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：
①当V＜10mL时，反应的离子方程式为 。
②当V=10mL时，所得溶液中c(H2C2O4)、c(HC2O)和c(C2O)由大到小排列的顺序依次为 。
③当V=20mL时，所得溶液中c(K+)= 。(填物料守恒式)
④如图5点所示溶液中，水的电离程度最大的是 (填序号)。
(3)已知：Ksp(AgI)=8.5×10-17；Ksp(AgCl)=1.8×10-10。向浓度均为0.1mol L-1的NaCl和NaI的混合液中逐渐加入AgNO3粉末，当溶液中I-浓度下降到 mol L-1时(保留一位小数)，AgCl开始沉淀。
14．常温下，有四种溶液：①0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液 ②0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液 ③0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液 ④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液
(1)溶液①中离子的电荷守恒关系式是 。
(2)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是 (填字母)。
a．两种溶液中c(CH3COO－) 都等于0.1 mol·L－1
b．两种溶液中c(CH3COO－) 都小于0.1 mol·L－1
c．CH3COOH溶液中c(CH3COO－) 小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)
(3)NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，则NaHSO3溶液中c(H2SO3) (填“>”“<”或“=”，下同)c()，NaHCO3溶液中c(H2CO3) c()，某同学将溶液和溶液混合在一起，发现产生了红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为： 。
(4)某温度时，，，。某溶液含有、和，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的溶液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 (用阴离子符号表示)。
15．I．根据表中数据(常温下)，完成下列填空。
物质 CH3COOH NH3 H2O HCN HClO H2CO3 H2SO3
电离常数(Ka) 1.7×10 5 1.7×10 5 4.9×10 10 3×10 8 Ka1=4.3×10 7 Ka2=5.6×10 11 Ka1=1.5×10 2 Ka2=1.0×10 7
(1)常温下，NaCN溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是 (用离子方程式表示)。
(2)常温下，浓度均为0.1 mol L 1的下列4种溶液：①CH3COONa溶液，②NaCN溶液，③NaHCO3溶液，④NaClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是 (填序号)。
(3)常温下，向NaClO溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为 。
(4)常温下，Na2SO3溶液中c(OH－) c(H+)=c(HSO)+ 。
II．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg L 1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。Ksp(CdCO3)=4.0×10 12，Ksp(CdS)=8.0×10 27；回答下列问题：
(5)向某含镉废水中加入Na2S，当S2 浓度达到8.0×10 8 mol L 1时，废水中Cd2+的浓度为 mol L 1，此时是否符合生活饮用水卫生标准 (填“是”或“否”)。
(6)室温下，反应CdCO3(s)+S2 (aq)CdS(s)+CO(aq)达到平衡，该反应的平衡常数K= (结果保留两位有效数字)
16．根据以下信息回答下列问题。
Ⅰ.盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生成，通过施加适量石膏（CaSO4）可以降低土壤的碱性。
Ⅱ.长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用盐酸除去。
(1)请用离子方程式表示盐碱地产生碱性的原因： ；
(2)请用化学方程式表示加入石膏降低土壤碱性的反应原理 ；
(3)请写出水垢悬浊液中CaSO4溶解平衡的离子方程式 ；
(4)请分析水垢中的CaSO4转化为CaCO3的原理 ；
(5)请写出CaCO3溶于过量盐酸的离子方程式 。
17．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属、、及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
金属离子
开始沉淀时()的 7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时的() 8.7 4.7 3.2 9.0
将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是 。
18．工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。
(1)该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是 ，氧化产物为 。
(2)在精炼铜的过程中，电解液中c(Cu2+)逐渐下降，c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增加，所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。如表为几种物质的溶度积。
物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Zn(OH)2 Cu(OH)2
溶度积Ksp 4.9×10-17 2.6×10-39 1.2×10-17 2.2×10-20
甲同学设计了如图除杂方案：
①试剂a是 ，其目的是 ；根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是 。写出检验该杂质金属阳离子的操作方法： 。
②乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水调节pH至7~8，可使Fe3+生成Fe(OH)3。沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的方案中也应该将溶液pH调至7~8。你认为乙同学的建议是否正确 (填“是”或“否”)，理由是 。
19．物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：
(1)下列方法中，可以使溶液中值增大的措施是 (填序号)。
a．加水稀释 b．加入少量固体
c．加入少量冰醋酸 d．升高温度
(2)25℃下，有浓度均为的三种溶液：a．；b．；C．。(已知25℃时电离常数：，；；)
①三种溶液由小到大的顺序为： (填序号)。
②足量的次氯酸与碳酸钠的反应离子方程式为： 。
(3)已知，。
①现将浓度为溶液与溶液等体积混合，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为 。
②向含有固体的溶液中滴加溶液，当有沉淀生成时，溶液中 (保留三位有效数字)。
20．物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，请根据所学知识回答：
(1)某温度下，纯水中的c(H+)=1.5×10-7，则纯水中的 mol/L，该温度时的水的离子积 。保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的，则溶液中的为 。
(2)常温中，一定浓度的CH3COONa溶液的pH=8，已知CH3COOH的电离平衡常数，则该CH3COONa溶液中： 。
(3)甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。0.02mol/L的HCOONa溶液中 mol/L。
(4)25℃，在0.10mol L1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分反应，有蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=9时，c(Cu2+)= molL1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020)。
三、实验题
21．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业，是难溶于水的白色固体，在潮湿空气中可被迅速氧化。
I.实验室用CuSO4-NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如图：
回答以下问题：
(1)甲图中仪器a的名称是 ；制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成［Cu(SO3)2]，为提高产率，仪器a中所加试剂应为 。
(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl反应的离子方程式 。丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用Na2SO3-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是 。并维持pH在 左右以保证较高产率。
(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是 。
II.CuCl加入饱和NaCl溶液中会部分溶解生成CuCl，在一定温度下建立两个平衡：
CuCl(s)=Cu+(aq)+Cl-(aq) Ksp=1.4×10-6
CuCl(s)+Cl-(aq)=CuCl (aq) K=0.35
(4)分析c(Cu+)、c(CuCl)和Ksp、K的数学关系，在图中画出c(Cu+)、c(CuCl)的关系曲线 (要求至少标出一个坐标点)。
Ⅲ.氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g置于预先放入30粒玻璃珠和10mLFeCl3(过量)溶液的锥形瓶中，不断摇动；
②待样品溶解后，加入20mL蒸馏水和2滴指示剂；
③立即用0.1000 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴定至终点；
④重复三次，消耗硫酸铈溶液的平均体积为24.30mL。
(5)玻璃珠的作用是 。
(6)上述相应化学反应为CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，则样品中CuCl的纯度为 。(保留三位有效数字)。
22．铜是一种古老而又年轻的金属元素，铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)古代留下来的青铜器表面呈绿色，原因是在潮湿的空气中，铜易发生腐蚀生成铜绿，有关反应的化学方程式为 。
(2)现代工业主要采用高温冶炼黄铜矿，也可表示为的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：，每转移0.6mol电子，有 mol硫原子被氧化。写出火法炼铜由得到Cu的总方程式 。
(3)可用于游泳池水的消毒，原因是 。
(4)向和的混合溶液中加入CuO粉末会产生新的沉淀，该沉淀的主要成分的化学式为 (已知，)。
(5)利用Cu和溶液的反应可制作印刷线路板，为了从含有、、的废液中回收Cu，某化学兴趣小组的同学设计了以下两种实验方案：
方案1：向废液中加入过量铁粉，充分反应后过滤。在所得滤渣中加入足量盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。方案1中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为 。
方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时Cu已全部析出，在电极上可直接回收铜。操作比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为 。
23．实验室以天青石精矿(主要含SrSO4，还含有少量SiO2、CaSO4、BaSO4)为原料制取SrSO4，其实验流程如下：
(1)室温下，反应SrSO4(s)+(aq) SrCO3(s)+(aq)达到平衡，则反应的平衡常数为 。(Ksp(SrSO4)=3.2×10-7，Ksp(SrCO3)=5.6×10-10)
(2)已知常温下，Kb(NH3 H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.6×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。
①0.1mol L-1NH4HCO3溶液中c() c()(填“>”、“＜”或“=”)。
②实测某人血液中c()=2.3×10-2mol/L，c(H2CO3)=2.3×10-3mol/L，则人体血液呈 性。
③浸取天青石精矿时，向NH4HCO3溶液中加入适量浓氨水的目的是 。
(3)“沉淀”过程中除得到SrSO4外，还得到一种可循环利用的物质，该物质为 。
(4)将SrSO4与煤粉按照一定比例混合后煅烧得到一种黑灰(SrS)写出化学反应方程式： 。
(5)检验“沉淀”步骤中是否沉淀完全的方法： 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．根据图中a点分析，c(Fe2+)=1.0×10-10mol/L，c(S2-)=1.0×10-10mol/L，Ksp(FeS)= c(Fe2+)c(S2-)=1.0×10-20，A正确；
B．根据图中与x轴的交点得到Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=1.0×10-35，Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)，因此向含等物质的量浓度的Fe2+、Cu2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Cu2+先沉淀，B正确；
C．a点在ZnS曲线的上方，c(Zn2+)和c(S2-)均大于ZnS沉淀平衡曲线上的数值，故a点相对于ZnS是过饱和溶液，C正确；
D．图中的横纵坐标均为离子浓度的对数，对数越大，离子浓度越大，溶解度越大，因此溶解度CuS＜ZnS＜FeS＜MnS，D错误；
故选D。
2．A
【详解】A．酸性溶液的试管中滴加足量乙醇，若溶液褪色说明被还原为无色离子，则乙醇表现还原性，否则则无还原性，故A正确；
B．焰色试验只能确定金属元素是否存在，不能确定具体物质，故B错误；
C．所用硝酸银溶液过量，滴入的碘化钾直接与硝酸银反应生成AgI沉淀，不能说明是AgCl转化为AgI，因此不能验证Ksp大小，故C错误；
D．锌比铁活泼，形成原电池时Zn作负极，Fe作正极，铁钉不被腐蚀，故D错误；
故选：A。
3．A
【详解】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，说明氧化性，A正确；
B．发生自身的氧化还原和二氧化碳生成氧气，可用作呼吸面具的氧气来源，B错误；
C．用除去废水中的和，是硫离子和铜离子、汞离子生成沉淀，C错误；
D．二氧化硫和氢氧化钙生成亚硫酸钙，空气中氧气会被亚硫酸钙氧化为硫酸钙，没有说明具有氧化性，D错误；
故选A。
4．C
【分析】将1mL 0.1mol/LMgCl2溶液和2mL 0.2mol/LNaOH溶液混合得到氢氧化镁、氯化钠、NaOH和H2O的混合物，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，以此分析解答。
【详解】A．浊液a为氢氧化镁悬浊液，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，故A正确；
B．将a中所得浊液氢氧化镁过滤，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡，因此所得滤液b中含少量Mg2+，故B正确；
C．氢氧化镁的悬浊液中含有NaOH溶液，滴加氯化铁会生成氢氧化铁沉淀，所以实验不能证明Mg (OH)2转化为Fe(OH)3，故C错误；
D．实验②中是Mg(OH)2和氯化铁之间反应生成氢氧化铁，说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3，因此Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶，故D正确；
故答案为：C。
5．C
【详解】A项，增大SO42－浓度，抑制硫酸钡的溶解，但溶液仍然是饱和溶液，不可能变成b点，A不正确；
B项，在蒸发过程中，Ba2+、SO42－浓度都增大，B不正确；
C项，d点溶液中c（Ba2+）·c（SO42-）
答案选C。
6．B
【详解】A．常温下，水的电离常数，A错误；
B．NH4Cl溶液除锈水解显酸性，可用于除去铁锈，B正确；
C．溶解度只和温度有关系，加水稀释不能增大溶解度，C错误；
D．难溶电解质可以转化为更难溶的电解质，更难溶电解质也能转化为难溶电解质，如硫酸钡固体加饱和碳酸钠溶液实现硫酸钡向碳酸钡转化，D错误；
故选B。
7．C
【详解】A．将pH=4的乙酸溶液稀释10倍后，乙酸溶液的浓度减小，电离平衡正向移动，H+的物质的量增大，溶液pH＜5，A不符合题意；
B．纯碱的主要成分为碳酸钠，溶于水发生水解+H2O+OH-，水解过程吸热，加热，水解平衡正向移动，c(OH-)增大，则热的纯碱溶液去污效果更好，B不符合题意；
C．对于，反应前后气体分子数相等，达平衡后加压，平衡不发生移动，但气体的浓度增大，所以气体颜色变深，C符合题意；
D．水垢中含有CaSO4，先用Na2CO3溶液浸泡处理，可发生转化CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)，增大c()，可将大部分CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除，D不符合题意；
故选C。
8．B
【详解】A．适当升温，促进BaSO4固体溶解，c(Ba2+)和Ksp(BaSO4)均增大，故A错误；
B．由于溶液中存在为溶解的BaSO4固体，所以加少量水稀释时，溶液可能仍饱和，c(Ba2+)和Ksp(BaSO4)均保持不变，故B正确；
C．Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c()，加入少量浓硫酸，c()增大，c(Ba2+)减小，Ksp(BaSO4)保持不变，故C错误；
D．加入少量氯化钡固体，c(Ba2+)增大，Ksp(BaSO4)保持不变，故D错误；
故答案选B。
9．A
【分析】硫化镉在溶液中存在溶解平衡：CdS(s) Cd2+(aq)+ S2—(aq)，硫化镉的溶度积是温度函数，温度不变，溶度积不变，升高温度，溶度积增大。
【详解】A．某温度下，向含有硫化镉固体的硫化镉饱和溶液中加入少量硫化钠溶液，硫离子浓度增大，平衡逆向移动，硫化镉的溶解度减小，但是Ksp不变，因为温度未变，故A错误；
B．硫化镉的溶度积是温度函数，温度不变，溶度积不变，升高温度，溶度积增大，m、n、p三点的温度相同，且小于q点，则溶度积的关系为，故B正确；
C．向p点的溶液中加入少量固体，硫化钠溶液，硫离子浓度增大，平衡逆向移动，镉离子浓度减小，则溶液组成由p沿mpn线向n方向移动，故C正确；
D．硫化镉的溶度积是温度函数，温度不变，溶度积不变，升高温度，溶度积增大，则温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，故D正确；
故选A。
10．C
【分析】锌焙砂中含有ZnO、ZnFe2O4、FeO、CuO，加入硫酸酸浸，ZnO、FeO、CuO转化成相应的硫酸盐，ZnFe2O4与盐酸反应生成Zn2+、Fe3+，加入过氧化氢，利用过氧化氢的氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，加入ZnO，调节pH，使Fe3+以Fe(OH)3形式沉淀出来，过滤，加入过量ZnS，将Cu2+以CuS形式沉淀出，据此分析；
【详解】A．ZnFe2O4写成ZnO·Fe2O3，ZnO和Fe2O3与酸反应生成Zn2+、Fe3+，因此ZnFe2O4与H+反应的方程式为ZnFe2O4+8H+= Zn2++2Fe3++4H2O，故A说法正确；
B．净化Ⅱ的目的是将Cu2+以CuS形式沉淀出，发生ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+，根据溶度积的规律，推出Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，故B说法正确；
C．过氧化氢受热易分解，温度过高，使过氧化氢分解，造成原料浪费，因此不是反应温度越高越好，故C说法错误；
D．净化Ⅱ得到溶质主要为ZnSO4，电解硫酸锌，阴极电极反应式为Zn2++2e-=Zn，阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，氧气具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，因此氧气可以替换过氧化氢，故D说法正确；
故答案为C。
11． D D ②①③ 不能
【详解】（1）A.根据溶液中电荷守恒，有，A错误；
B.根据物料守恒可知，，B错误；
C.KHC2O4溶液呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度，则，C错误；
D.在0.1mol/L KHC2O4溶液中，根据物料守恒可知，，D正确。
故选D。
（2）0.1mol/L的NaHCO3溶液中存在的平衡有：的电离平衡、水解平衡以及水的电离平衡，离子方程式为、、；
故答案为；；；
（3）A．由图可知，pH=13的ROH溶液稀释到体积的100倍时，pH变为11，则ROH为强碱，不选A项；
B.由图可知，pH=12的MOH溶液稀释到体积的100倍时，pH变为11，则MOH是弱碱，在X点不完全电离，不选B项；
C.在X点，两种溶液的pH相同，则相同，由电荷守恒可知，，不选C项；
D.ROH为强碱，稀释前浓度为0.1mol/L，MOH为弱碱，稀释前MOH的浓度大于0.01mol/L，则稀释前，选择D项。
故选D。
（4）溶液中含有银离子或氯离子时会抑制AgCl溶解，氯离子或银离子浓度越大，抑制AgCl溶解程度越大，氯化镁和硝酸银溶液抑制AgCl溶解，但硝酸银是可溶性盐，所以硝酸银溶液中银离子浓度最大，则Ag＋浓度由大到小的顺序为②①③；
向50 mL 的溶液中加入50 mL 的盐酸，溶液混合后，不发生反应时、，设平衡时溶液中Ag+的浓度为，由反应可知，消耗的Ag+和Cl-的浓度均为，反应后溶液中，故，由于，故，解得；
由以上分析可知，再向反应后的溶液中加入50 mL0.001mol/L盐酸，不发生反应时、，则，故没有沉淀产生。
故答案为②①③；1.8×10-7；不能。
【点睛】本题综合考查了溶液中的离子平衡问题，在第（4）小题计算的解决中涉及“小量”的舍去来简化运算。
12． [3.2，8.3)
【详解】加入氨水的目的是为了除去，根据表中数据，完全沉淀时的pH为3.2，开始沉淀的pH分别为8.3，在不影响Mn元素的情况下，除去的最佳pH控制在3.2≤pH＜8.3；pH=4时，，根据，可知==。
13．(1)③>①>②
(2) OH-+ H2C2O4=H2O+HC2O c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4) 2c(HC2O)+2c(H2C2O4)+2c(C2O) ⑤
(3)4.7×10-8
【详解】（1）电离平衡常数由大到小的顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，电离常数越大，酸的酸性越强，其盐溶液的水解程度越小，盐溶液的pH越小，则浓度均为0.1mol L-1的①NaCN②CH3COONa③Na2CO3的pH由大到小的顺序是：③>①>②。
（2）①25℃时，用0.10mol L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol L-1H2C2O4溶液，H2C2O4是二元弱酸，当V＜10mL时，反应的离子方程式为：OH-+ H2C2O4=H2O+HC2O；
②25℃时，用0.10mol L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol L-1H2C2O4溶液，H2C2O4是二元弱酸，当V=10mL时，得到KHC2O4溶液，该溶液pH<7，说明HC2O的电离程度大于水解程度，则溶液中c(H2C2O4)、c(HC2O)和c(C2O)由大到小排列的顺序依次为c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)；
③25℃时，用0.10mol L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol L-1H2C2O4溶液，H2C2O4是二元弱酸，当V=20mL时，得到K2C2O4溶液，该溶液中存在物料守恒：c(K+)=2c(HC2O)+2c(H2C2O4)+2c(C2O)；
④H2C2O4的存在会抑制水的电离，而K2C2O4的存在会促进水的电离，所以水的电离程度最大的是K2C2O4浓度最大的⑤。
（3）已知：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，所以先生成AgI，再生成AgCl，当出现AgCl沉淀时，c(Ag+)==1.8×10-9mol/L，得此时c(I-)==4.7×10-8mol/L。
14．(1)c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
(2)bc
(3) < >
(4)、、
【详解】（1）醋酸属于酸，所以溶液①的pH小于7，满足电荷守恒，即c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)。
（2）a．醋酸是弱电解质，部分电离，醋酸钠溶液中存在醋酸根离子的水解，两种溶液中醋酸根离子的浓度都小于0.1mol/L，故a错误;
b．由a可知，①和②两种溶液中醋酸根离子的浓度都小于0.1mol/L，故b正确；
c．醋酸为弱电解质，部分电离出醋酸根离子，醋酸钠为强电解质，完全电离出醋酸根离子，存在醋酸根离子的水解，但醋酸根离子的水解程度很小，所以两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1mol L－1，所以CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)，故c正确；
故答案为bc。
（3）NaHSO3溶液pH<7，则的电离程度大于水解程度，故c()>c(H2SO3)，NaHCO3溶液的pH>7，则的水解程度大于电离程度，故c()
15．(1) 碱 CN－+H2OHCN+OH－
(2)②＞④＞③＞①
(3)CO2+ClO－=H2O=HClO+HCO
(4)2c(H2SO3)
(5) 1×10 19 是
(6)5.0×1014
【详解】（1）常温下，NaCN溶液中CN－水解，溶液呈碱性，其原因是CN－+H2OHCN+OH－；故答案为：碱；CN－+H2OHCN+OH－。
（2）常温下，浓度均为0.1 mol L 1的下列4种溶液：①CH3COONa溶液，②NaCN溶液，③NaHCO3溶液，④NaClO溶液；根据对应酸越弱，离子水解程度越大，其碱性越强，根据电离常数得到酸的强弱是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN，则盐溶液碱性强弱顺序 NaCN＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，则这4种溶液pH由大到小的顺序是②＞④＞③＞①；故答案为：②＞④＞③＞①。
（3）常温下，向NaClO溶液中通入少量CO2，根据酸的强弱H2CO3＞HCN＞HCO，则少量二氧化碳通入只能生成碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为CO2+ClO－=H2O=HClO+HCO；故答案为：CO2+ClO－=H2O=HClO+HCO。
（4）常温下，Na2SO3的质子守恒是c(OH－)= c(H+)+ c(HSO)+2c(H2SO3)，从而得到c(OH－) c(H+)= c(HSO)+2c(H2SO3)；故答案为：2c(H2SO3)。
（5）向某含镉废水中加入Na2S，当S2 浓度达到8.0×10 8 mol L 1时，则废水中Cd2+的浓度为Ksp(CdS)=8.0×10 27= c(S2 ) c(Cd2+)=8.0×10 8×c(Cd2+)，解得c(Cd2+)=1.0×10 19mol L 1，镉的排放量为，小于规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg L 1，是否符合生活饮用水卫生标准；故答案为：1×10 19；是。
（6）室温下，反应CdCO3(s)+S2 (aq)CdS(s)+CO(aq)达到平衡，该反应的平衡常数；故答案为：。
16．(1)，
(2)CaSO4+Na2CO3=CaCO3+ Na2SO4
(3)
(4)CaSO4的沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，与Ca2+结合生成更难溶于水的CaCO3沉淀，Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，CaSO4沉淀减少，CaCO3沉淀生成。
(5)CaCO3+2H+= CO2↑+ H2O +Ca2+
【详解】（1）碳酸盐是一种强碱弱酸盐，碳酸根离子水解显碱性，使盐碱地显碱性，水解的离子方程式，；故答案为，。
（2）石膏能与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，降低碱性，发生反应的化学方程式为CaSO4+Na2CO3=CaCO3+ Na2SO4；故答案为CaSO4+Na2CO3=CaCO3+ Na2SO4。
（3）CaSO4溶解的部分能完全电离，则悬浊液中CaSO4溶解平衡的离子方程式；故答案为。
（4）由平衡可知，加入Na2CO3溶液后，与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，发生；故答案为CaSO4的沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，与Ca2+结合生成更难溶于水的CaCO3沉淀，Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，CaSO4沉淀减少，CaCO3沉淀生成。
（5）用稀盐酸溶解碳酸钙生成可溶性氯化钙和二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+= CO2↑+ H2O +Ca2+；故答案为CaCO3+2H+= CO2↑+ H2O +Ca2+。
17．提高镍回收率
【详解】分离出硫酸镍晶体后的母液中还含有，可将其收集、循环使用，从而提高镍的回收率。故答案为：提高镍回收率；
18． Cu2O、Cu2S SO2 H2O2 H2O2将Fe2+氧化成Fe3+ Fe2+ 先加入KSCN溶液，若溶液不变红，再滴入几滴氯水，若溶液变成红色，说明含有该离子 否 根据溶度积，当溶液pH为7~8时，溶液A中Cu2+同时生成沉淀而被除去
【详解】(1)该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，Cu2O、Cu2S中铜元素的化合价从+1价降低到0价，Cu2S中硫元素的化合价从-2价升高到+4价，化合价降低的物质作氧化剂，反应的氧化剂是Cu2O、Cu2S，SO2是硫元素化合价升高后得到的物质，是氧化产物；
(2)①加入氧化剂，将Fe2+氧化成Fe2+，根据Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39，Fe(OH)2的Ksp=4.9×10-17可知，Fe(OH)3的Ksp较小，调节pH，Fe(OH)3易先沉淀，达到除去Fe2+的目的；Fe2+的检验方法为先加入KSCN溶液，若溶液不变红，再滴入几滴氯水，若溶液变成红色，说明含有该离子；
②将溶液pH调至7~8，c(H+)=10-7mol/L~10-8mol/L，c(OH-)=10-7mol/L~10-6mol/L，Qc＞10-5mol/L×(10-7mol/L)2=10-19＞2.2×10-20，溶液A中Cu2+同时生成沉淀而被除去，乙同学的建议不正确。
19．(1)ad
(2) c＜a＜b
(3) 23.6
【详解】（1）a．加水稀释醋酸，c(H+)、c(CH3COOH)均减小，但由于促进了醋酸的电离，c(CH3COOH)减少量大于c(H+)，所以值增大，a正确；
b．加CH3COONa固体，由于CH3COO-对CH3COOH的电离起着抑制作用，则值减小，b错误；
c．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则值减小，c错误；
d．升高温度，平衡右移，则c(H+)增大，c(CH3COOH)减小，所以值增大，d正确；
故选ad。
（2）由电离平衡常数可知弱酸的酸性顺序：>>，弱酸的酸性越弱，则对应的酸根离子水解程度越大，浓度相等时溶液的碱性越强，三种溶液pH由小到大的顺序为c
（3）等体积混合后溶液中碳酸根的浓度为2×l0-4mol/L×=1×l0-4mol/L，要生成BaCO3沉淀需要钡离子浓度为，需要BaCl2溶液的最小浓度为。，，所以。
20．(1) 1.5×107 2.25×1014 4.5×109
(2)1.75×103
(3) 0.02
(4)2.2×1010
【详解】（1）纯水呈中性、c(H+)= c(OH-)，某温度下，纯水中的c(H+)=1.5×10-7，则纯水中的1.5×107mol/L，该温度时的水的离子积 c(H+)·c(OH-)=1.5×10-7×1.5×10-7=2.25×1014。保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的，则溶液中的= 4.5×109。
（2）常温中，一定浓度的CH3COONa溶液的pH=8，已知CH3COOH的电离平衡常数，则该CH3COONa溶液中：1.75×103。
（3）甲酸钠(HCOONa)是强碱弱酸盐、水解使溶液呈碱性，离子方程式为。0.02mol/L的HCOONa溶液中电荷守恒：，则0.02mol/L。
（4）25℃，pH=9时， c(OH-)=10-5mol/L，有蓝色氢氧化铜沉淀生成，Ksp[Cu(OH)2]= c(Cu2+)·c2(OH-)= c(Cu2+)×(10-5)2=2.2×1020，则当溶液的pH=9时，c(Cu2+)=2.2×1010molL1。
21． 恒压分液漏斗 亚硫酸钠溶液 及时除去系统中反应生成的H+ 3.5 洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化 增大固体和溶液的接触面积，加速样品溶解 96.7％
【分析】根据仪器的结构和用途判断仪器的作用和名称，针对实验过程中实验目的和可能发生的反应进行对反应物及反应的条件的控制。对于图象中横纵坐标表示的意义，根据实验目的利用图象中信息进行判断最有利的调件，及在反应过程中控制的调件。对于已知反应及平衡常数表达的意义进行推算。
【详解】I（1）根据仪器的结构与用途，甲图中仪器a的名称是恒压分液漏斗；制备过程中亚硫酸钠过量会发生副反应生成Cu(SO3)2,导致产率下降，故仪器a中所加试剂为亚硫酸钠溶液，故答案为：恒压分液漏斗，亚硫酸钠溶液。
（2）乙图是体系pH随时间变化关系图，随反应的进行，pH降低，酸性增强，Cu2+将亚硫酸根离子氧化，制备CuCl的离子方程式为：；丙图是产率随pH变化关系图，pH=3.5时CuCl产率最高，实验过程中往往用Na2SO3-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中碳酸钠的作用是及时除去系统中反应生成的氢离子，并保持pH在3.5左右的较高产率，故答案为：；及时除去系统中反应生成的氢离子。
（3）洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化。
（4）根据反应式：CuCl(s)+Cl-(aq)=CuCl (aq) K=0.35，，将分子、分母同乘以c(Cu+)得：
。取其中（0.7,0.7）做为一个坐标点，图象示意图如下：
（5）通过不断摇动，可以增大固体的接触面积，加速样品的溶解。
（6）根据题给的相应化学反应为CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，可得CuCl和Ce4+的反应配比是1:1，所以可得CuCl的纯度：。
【点睛】本题考查物质制备实验，物质含量测定实验，中和滴定的计算，关键是对原理的理解，其次注意题目中已知信息的应用。
22． 0.1 或能使细菌蛋白质变性 有污染性气体Cl2产生、使用了电解装置，成本较高
【分析】(1)在潮湿的空气中，铜易发生腐蚀生成铜绿是铜和氧气、二氧化碳、水蒸气发生反应生成碱式碳酸铜；
(2)中，Cu、O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，利用化合价变化计算被氧化的S；硫化亚铜和氧气反应生成铜和二氧化硫；
(3)硫酸铜作消毒剂是利用重金属盐的性质；
(4)CuO促进铁离子水解，据此解答即可；
(5)方案1：三价铁和金属铜之间反应生成亚铁离子和铜离子，在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，结合金属活动性顺序判断四种阳离子的氧化牲由强到弱的顺序；
方案2：反应中生成了有毒的氯气及成本较高等方面进行评价。
【详解】(1)在潮湿的空气中，铜易发生腐蚀生成铜绿是铜和氧气、二氧化碳、水蒸气发生反应生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为：，故答案为：；
(2)中，Cu、O元素的化合价降低，得到电子被还原，则被还原的元素为Cu、O；S元素的化合价升高，每转移0.6mol电子，被氧化的S为，火法炼铜由得到Cu的总方程式，故答案为：0.1； ；
(3)重金属盐能使蛋白质变性，所以硫酸铜作消毒剂是利用重金属盐的性质，或能使细菌蛋白质变性，故答案为：或能使细菌蛋白质变性；
(4)因为会水解产生较多的H+：，加入CuO与H+反应生成和，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成沉淀，故答案为：；
(5)方案1：三价铁和金属铜之间反应生成亚铁离子和铜离子，在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，该反应能证明三价铁的氧化性强于铜离子，根据金属活动顺序表得出：；故答案为：；
方案2：在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处：在阳极上放电的是氯离子，产生氯气，有毒；使用了电解装置，成本较高，故答案为：有污染性气体产生、使用了电解装置，成本较高。
【点睛】本题考查了铜及其化合物性质、氧化还原反应、物质的分离与提纯实验方案的设计与评价，题目难度中等，注意掌握常见物质的分离与提纯操作方法，明确实验方案设计与评价的方法，试题有利于提高学生的化学实验能力。
23． 571.4 ＞ 中 将碳酸氢根转化为碳酸根增大溶液中碳酸根的浓度 氨水 SrSO4 +2C SrS+2CO2↑ 或SrSO4 +4C SrS+4CO↑ 取最后一次浸取液加入酚酞，溶液不变色
【分析】天青石精矿(主要含SrSO4，还含有少量SiO2、CaSO4、BaSO4)，加入碳酸氢铵溶液和氨水浸取，可将SrSO4转化为SrCO3，过滤后滤渣含有SiO2、CaSO4、SrCO3、BaSO4滤液中含有铵根，滤渣经过焙烧，“焙烧”所得SrO粗品用蒸馏水多次浸取得Sr(OH)2溶液，再和第一步浸取的滤液反应生成SrSO4，以此解答。
【详解】(1)室温下，反应SrSO4(s)+(aq) SrCO3(s)+(aq)达到平衡，则反应的平衡常数为。
(2)已知常温下，Kb(NH3 H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.6×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。
①0.1mol L-1NH4HCO3溶液中电离常数越小越易水解，c()＞c()。
②实测某人血液中c()=2.3×10-2mol/L，c(H2CO3)=2.3×10-3mol/L，，c(H+)=1.0578×10-7，则人体血液呈中性。
③一水合氨可以和碳酸氢根离子反应生成碳酸根，浸取天青石精矿时，向NH4HCO3溶液中加入适量浓氨水的目的是：将碳酸氢根转化为碳酸根增大溶液中碳酸根的浓度。
(3)“沉淀”过程中除得到SrSO4外，还得到一种可循环利用的物质，该物质为氨水，第一步浸取滤液中含有氨水。
(4)SrSO4与碳发生氧化还原反应，生成黑灰(SrS)和一氧化碳或二氧化碳，出化学反应方程式：SrSO4 +2C SrS+2CO2↑ 或SrSO4 +4C SrS+4CO↑。
(5)检验“沉淀”步骤中是否沉淀完全的方法浸取后溶液中不再含有Sr(OH)2：取最后一次浸取液加入酚酞，溶液不变色。
答案第1页，共2页
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