重庆市重点中学校2023-2024学年高三上学期10月高考适应性月考（二）
化 学
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后、 用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分， 考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量:H—l Li—7 C—12 N—14 0—16 Si—28 S—32Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 Co—59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分， 共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法错误的是
A. 战国青铜器属于金属材料
B. 脲醛树脂可用于生产电器开关
C. 氢氟酸具有弱酸性，因此可刻蚀玻璃
D. 同服补铁剂与维生素 C可提高补铁效果
2. 只改变一个影响因素，下列关于化学平衡说法错误的是
A. 平衡常数改变后，化学平衡一定发生移动
B. 化学平衡移动后，平衡常数不一定改变
C. 平衡正向移动，反应物的转化率一定增大
D. 正反应速率大于逆反应速率，平衡一定正向移动
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是
A. 46g乙醇中sp 杂化的原子数为3NA
中σ键的个数为2.4NA
C. 40gSiC晶体中含有的共价键数为4NA
D. 0.5mol羟基中含有的电子数为4.5NA
4. 下列方程式正确的是
A. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
B.向苯酚钠溶液中通入少量
C. 泡沫灭火器灭火的原理：
D. 含 1mol FeBr 的溶液中通入 1
5、金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构简式如图1所示，下列说法错误的是
A. 1mol 该物质最多可与 8mol氢气发生加成
B. 该分子中一定有13个碳原子共平面
C. 该分子可与溴水发生取代反应
D. 该分子最多可与 8mol Na 发生反应
6. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是
A. 制备NH B. 测量 O 体积 C. 检验 1-氯丁烷中氯元素 D. 制备晶体 [Cu(NH )4]SO ·H O
7. 25℃时,苯胺的电离平衡常数 下列说法错误的是
A. 苯胺的电离方程式为
的苯胺溶液的 pH约为8.3
C.升高温度，苯胺的电离程度增大
D. 稀释 的苯胺溶液，所有的离子浓度均减小
8. 有机物X可以通过如图2所示反应生成有机物 Y，下列说法不正确的是
A 箭头a所示 C—H键不如箭头b所示C—H键活泼
B. Y 分子中苯环上的一氯代物有3种
C. 有机物Y水解产物均可与 NaHCO 反应
D. 有机物Y可发生氧化反应、还原反应、加成反应、取代反应
9. 纯磷酸(易吸潮、沸点) 可由85°的磷酸减压萎馏除水、结晶得到，实验装置如图3所示。该过程需严格控制温度、高于 时会脱水生成焦磷酸。下列说法错误的是
A. 由毛细管通入 N 可防止暴沸、并具有搅拌和加速水逸出的作用
B. 丙处应连接直形冷凝管
C. 磷酸易吸潮是因为它可与水形成氢键
D. 连接减压装置的目的是降低磷酸沸点
10.化合物A (如图4甲所示) 是一种新型漂白剂，W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Z原子的核外电子排布式为Is2、X基态原子核外有两个单电子，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X 的最外层电子数，W、X 对应的简单离子核外电子排布相同。公众号山城学术圈下列说法不正确的是
A. 与元素X同周期且第一电离能比X大的元素有2种
B. X元素基态原子核外电子的空间运动状态有5种
C. W、X对应的简单离子半径大小顺序是X>W
D. 含X、Y、Z的一种酸根离子的球棍模型如图乙，4，5 原子之间存在配位键
11.设计如图5所示装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成 将废旧锂离子电池的正极材料 转化为 ，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，公众号山城学术圈右侧装置为原电池。下列说法错误的是
A. 为了保持细菌所在环境pH稳定，两侧都应选择质子交换膜
B. 乙室电极反应式为
C. 装置工作一段时间后，乙室的pH在减小
D. 若甲室 减少 150mg, 乙室 增加200mg，则此时已进行过溶液转移
12. 电喷雾电离等方法得到的(或Ni 等)匀反应可得 在一定条件下, 直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。与 或 体系的能量随反应进程的变化如图6所示，下列说法错误的是
A. 该反应是放热反应
B. 步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中氢原子的成键方式均发生了变化
与 反应的能量变化为曲线c
D. 相同情况下， 与 反应，氚代甲醇的产量大于
13. 锂硫电池放电过程中正极变化为 我国科学家掺入 Ni解决 溶解度小、易透过隔膜的问题。已知：结合能是指两个粒子结合时所释放的能量，相关图示如图7所示。下列说法错误的是
A. 放电时，电池的总反应方程式为
B. 放电一段时间后，电解质溶液增重0.14g，电路转移0.02mol电子
C. 电池充电时间越长，电池中 的量越少
D. Ni对 的吸附能力相较于石墨烯更强
14. 煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量C(s)的和 起始压强为0、4MPa时，发生下列反应生成水煤气：
--1下列说法错误的是
A. 平衡后，升高温度，CO的含量会增大
B. 平衡时 的体积分数不大于
C. 平衡时、 的转化率为 60%，CO 的物质的量为0.4mol，则整个体系会放出热量
D. 在相同条件下、维持压强为0、4MPa达到平衡，所得 含量会更高
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. (14分) 钴配合物 溶于热水，在冷水电微溶，实验室中可由金属钴及其他原料制备。
(一) 的制备
易潮解、公众号山城学术圈实验室中利用如图8所示装置(连接用橡胶管省略) 进行制备。
(1)仪器A的名称为 。
(2) 用图中的装置组合制备CoCl2，，连接顺序为 。装置丙的作用是
。
(3)装置甲中发生反应的离子方程式为 。
(二) [Co(NH )6 ]Cl3的制备
步骤如下：
Ⅰ. 将NHLCl 溶解。
Ⅱ. 分批加入CoCl3，后，将溶液温度降至 以下，加入活性炭、浓氨水，搅拌下逐滴加入6%的双氧水。
Ⅲ. 加热至 55~60℃反应,20min。冷却、 过滤。
Ⅳ. 将滤得的固体转入含有少量盐酸的沸水中，进行操作X。
V.将滤液转入烧杯，加入浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体
(4)步骤Ⅱ中，公众号山城学术圈将温度降至10℃以下的原因是 。
(5) 步骤Ⅳ中操作X为 ,制备 的总反应的化学方程式为 。
(6) 取样品，配成100mL溶液，取 50mL样品溶液于锥形瓶中，加入3滴 溶液做指示剂，用 的 ，溶液滴定至终点时，消耗 溶液的体积为10.00mL，样品的纯度为 。
16. (14分) 电解金属锰阳极渣(主要成分 ，杂质为 和黄铁矿 为原料可制备 公众号山城学术圈其流程如图9 所 示：
已知：室温下CaF 和 均难溶于水且前者的溶解度更小。回答下列问题：
(1)基态Mn原子的价电子的轨道表示式为 。
(2)“酸浸”过程中，所用的稀酸X是 (填化学式)。
(3)“酸浸”过程中 的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图10所示。20~80min,浸出Mn元素的主要离子方程式为 。 80~100min时, 浓度上升的原因可能是 。
(4)“除Fe、Cu”过程中依次加入的试剂Y、Z为 (填序号)。
(5)“净化”中加入MnF 的目的是除去其反应的离子方程式为 。
(6) 硫酸锰在空气中加热可以生产相应的氧化物，称取 151mg硫酸锰充分煅烧后刷余固体的质量为79mg，则此时固体的化学式为 。图11为不同温度下硫酸锰隔绝空气焙烧2小时后残留固体的X-射线衍射图，若由 4固体制取活性 方案为：将 固体置于可控温度的反应管中， , 将 冷却、研磨、密封包装。(可选用的试剂有： 溶液,1mol/L NaOH溶液)
17. (15分) 铁及其化合物在生产生活中都具有重要应用。
(1) 在铁的氧化物催化下，丙烷直接脱氢生成丙烯。根据图12所示，回答下列问题：
①该反应的决速步的活化能为 kJ/mol。
②写出丙烷生成丙烯的热化学方程式： 。
(2)公众号山城学术圈 将 置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应： ，平衡时 和T的关系如下表所示：
T/K 600 620 640 660 680
Pso2/kPa 0.75 1.0 1.25 1.5 1.75
①620K时，该反应的平衡总压 ，若压缩体积为原来的 则达到平衡时p。是否改变 (回答是否改变并说明原因)。
②起始状态I中有 ，维持温度和体积不变达到化学平衡Ⅱ若保持体积不变，降低温度达到化学平衡Ⅲ，已知状态Ⅰ和状态Ⅲ的固体质量相同。下列说法正确的是 (填序号)。
A. 从1到Ⅱ的过程中:
B. 平衡常数:
C.平衡时
D. 逆反应速率:
③提高温度、上述容器中进一步发生反应 平衡时 在 950K 达平衡时, 则该反应的 kPa (列出计算式)。
晶胞为正方体，边长为a pm.如图13所示。
①与 等距且最近的阴离子个数为 。
②晶胞的密度为 (列出表达式即可)。
(4) 如图14所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有02生成， 逐渐溶解。
当 完全溶解时，至少产生气体为 mL(在标准状况下)。
18.(15分) 药物Q能阻断血栓的形成，其合成路线如图15 所示：
(2) B的分子式为E的结构简式是 。
(3) M→P的化学方程式为 。
(4) J→G 的反应类型是 。
(5)W是P的同分异构体.符合下列条件的W有 种，写出其中一种的结构简式: 。
i. 包含2个六元环；
ⅱ W可水解, W与NaOH 溶液共热时, lmol W 最多消耗3mol NaOH。化学答案
1-7C C B D B C D
8-14C D A C B B C
15．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）
（1）球形干燥管（1分）
（2）甲→丁→戊→乙→丙（1 分） 防止多余的 Cl2污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置乙，使 CoCl2
潮解
+ △ 2+
（3）MnO2+4H +2Cl =====Mn +Cl2↑+2H2O
（4）防止浓氨水分解和挥发、双氧水分解
（5）趁热过滤（趁热吸滤）
活性炭
2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2 ===== 2[Co(NH3)6]Cl3↓+2H2O（不写活性炭不扣分）
（6）53.5%
16．（1） （1 分）
（2）H2SO4（1 分）
+ 2+ 3+
（3）3MnO2+2FeS2+12H=3Mn +4S+2Fe +6H2O
2+ 2+
80~100min 时，剩余 MnO2较少，FeS2浸出的 Fe 与 MnO2接触机会减少，所以 Fe 浓度上升
（4）D
2+ 2+
（5）MnF2+Ca =CaF2+Mn
（6）Mn2O3 加热到 850℃分解 2 小时，将产生的气体通入 1mol·L 1 NaOH 溶液
17．（1）①E3（1 分）
②C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH=E1 E2+ΔH+E3 E4 kJ/mol
（2）①2.0（1 分） p总不会改变，温度没有改变，Kp不变，K = pp SO p2 SO ， pSO p3 2 SO3 ，则达到平衡后 pSO2 和
pSO3 不改变，则 p 总不会改变
②AB
2.8 47.22
③
362
4.8 1032
（3）①6（1分） ②
NAa
3
（4）672
18．（1）氨基（1 分） 苯胺（1分）
（2）
（3）
（4）取代反应
（5）9 或 （任写一种）
（6） （每个结构简式 1 分，顺序不对
不给分）
{#{QQABCYQAogioAAAAAQhCEwEyCkCQkACAAKoOQEAEMAABQRFABAA=}#}
