天津市南开市名校2023-2024高三上学期第一次月考化学试题(答案)

2024届高三化学第一次月考参考答案
1-5CCABD
6-10ACDBC 11-12DB
13(1)第四周期第Ⅷ族(2)8A1+3Fe3O4=(高温)4Al2O3+9Fe
(3)Fe3O4+8H*=2Fe3++Fe2++4H20(4)白色沉淀迅速转变为灰绿色,最终转化
为红褐色(5)4Naz02+4Fe2+6H20=4Fe(OH)3↓+02个+8Na*(6)硫化钾(溶液)
(7)Na[:H]NaAlH4+2H2O=NaAIO2+4H21
14(1)羟基,C1H1s0:取代反应(1分),消去反应(1分)
HO-
COOH一定条件HE0
COH+(舞-1)H:0
(2)
CH,
H,C
B
C:H;OH
(3)
coon +2NaOH

COONa+NaBr+3H2)
CH3
COOH C2HsOH
议硫酸
CH
COOC2Hs +H2O

(4)
CH,CH,
HCp明
H,C-C-0C-CH,
(5)
CHOCHO
(6)CH3MgX(X=C1、Br、I)(7)
15(1)S02+2NH3·H20=S032+2NH4+H20
(2)
铁化钾(溶液)(1分)
有蓝色沉淀生成(1分)
(3)
抑制Fe2+水解
加热浓缩(1分)冷却结晶(1分)
(4)
1FeS2t6Fe3+3H20=7Fe2+1S203+6H
8Fe3+S20+5H20=2S01+8Fe2*+10H
温度升高使蛋白质变性,故氧化亚铁疏杆菌的催化能力减弱,使脱硫效率降低。
(5)6ab×103×278
×100%
X
16(1)
(2)Na2CrO4(3)Fe203(Fe304)
(4)AI(OH)3
3d
4s
(5)ac
(6)C(7)2Cr20号+3S205+10Ht=4Cr3*+6S0子+5H20南开市名校2023-2024学年高三上学期第一次月考
化学学科试卷 考试时间:60分钟
Ⅰ卷(共36分)
相对原子质量:C:l2 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 ‘S:32 Fe:56 Cu:64 Ba:137
一、选择题(每题只有一个选项是正确的,每题3分,共36分)
1. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是( )
A. 使用明矾对水进行净化 B. 雪天道路上撒盐融雪
C. 暖贴中的铁粉遇空气放热 D. 荧光指示牌被照发光
2. 下列有关碱金属的叙述正确的是( )
A. 随核电荷数的增加,碱金属单质的熔点逐渐降低,密度逐渐增大
B. KOH 的碱性比 CsOH 的强
C. Cs2CO 用酒精灯加热时不易分解
D. 碱金属单质着火时均可用干冰灭火
3. 类推(类比迁移)的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观事实。下列类比分析结果不正确的是( )
A. Fe3Cl 根据:化合价规律可表示为FeCl2·2FeCl ,则 Fe3I 也可表示为 FeI2·2FeI
B. CO 通入 BaCl 溶液不产生沉淀,则 CO 通入 Ba(NO3) 溶液也不产生沉淀
C. Na与O 加热生成Na2O , 则K与O 加热也可能生成K2O
D. CaC 能水解: 则 也能水解:
4. 下列离子方程式书写不正确的是( )
A. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合
B. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫
C. 将2mol/LAlCl 溶液和 7mol/LNaOH溶液等体积混合;
D. 向 Ba(OH) 溶液中滴加 NaHSO 溶液至恰好为中性:
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5. 实验室将粗盐提纯并配制 的NaCl溶液。下列仪器中,本实验必须用到的有( )
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③⑦⑧ D. ①⑤⑥⑧
6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
①1molBrCl与HO 完全反应生成氯化氢和次溴酸, 转移的电子数为NA
②14.2g硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子
③锌与一定浓硫酸反应,产生标准状况下SO和H的混合气体22.4L,锌失去电子数为2NA
④中含有的质子数、中子数、电子数均为 NA
⑤标准状况下, 全部溶于水所得溶液中的Cl 数目为0.1NA
的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为
A. ③④ B. ①②③④ C.③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
7. 向 NaOH和 混合溶液中滴加稀盐酸, 的物质的量与加入HCl的物质的量的关系如图所示。下列判断正确的是( ).
A. 在0~a范围内,只发生中和反应
B. ab段发生反应的离子方程式为
C. a=3
D. 原混合溶液中 NaOH与 的物质的量之比为
1∶2
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8. 下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项 实验 现象 结论
A 某粉末用酒精润湿后,用铂丝蘸取做焰色试验 火焰呈黄色 该粉末一定为钠盐
B 用熔融氯化铝做导电性实验 电流表指针不偏转 氯化铝属于非电解质
C 将铁粉加入过量稀硝酸中,充分反应后滴加 KSCN 溶液 有气体生成,溶液呈浅绿色 稀硝酸将 Fe氧化为Fe
D 向碳酸钠固体中加入少量水 白色粉末变成了晶体 Na CO 与H O 发生了化学反应
9. 在酸性环境中,纳米Fe/Ni复合材料去除污染水体的 的反应过程(Ni不参与反应)如图所示:
下列表达反应过程或现象的方程式正确的是( )
A. 反应步骤i:
B. 反应步骤ii:
C. 反应进行一段时间,过滤出水体中出现的白色絮状物,白色絮状物在空气中最终变成红褐色:
D. 硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸发现溶液变黄:
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10. 从某含有 的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。下列说法正确的是( )
A. 试剂a 是铁、试剂b是稀硫酸
B. 操作I、操作II、操作III所用仪器相同
C. 试剂c是氯气,相应的反应为:
D. 用酸性 溶液可检验溶液 W 中是否含有
11. 某溶液中可能含有
Al 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时,发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示。
下列说法正确的是( )
A. 原溶液中一定含有
B. 反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl
C. 原溶液中含有( 与 的物质的量之比为1:2
D. 原溶液中一定含有的阴离子是:
12.2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL 的HNO 溶液中,得到标准状况下的气体
1.12L,测得反应后溶液的pH为l,若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是( )
A. 反应后溶液中铁元素可能以Fe 形式存在
B. 反应后溶液中
C. 反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe
D. 1.12L气体可能是 NO、NO 的混合气体
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Ⅱ卷(共64分)
二、填空题(共4题,共64分)
13.(共 16 分)A I 分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种副族元素。
请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置
(2)写出反应①的化学方程式
(3)写出B 和盐酸反应的离子方程式
(4)写出过程⑥的现象 、
(5)在C 溶液中加入与C等物质的量的一种淡黄色固体,恰好使C转化为F,写出该反应的离子方程式: .
(6)写出检验D溶液中阳离子的试剂的名称
(7)一定条件下金属钠和H 反应生成甲,甲与水反应可产生 H 。
写出甲的电子式 ,NaAlH 与水可生成J和H ,其化学方程式:
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14. (共18分)2-萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α-萜品醇G的路线之一如下:
请回答下列问题:
(1)G中含氧官能团的名称是 ,G的化学式为
B生成C的有机反应类型为 ;C生成D的有机应类型为
(2)B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为
(3)C→D的化学方程式为
(4)E→F的化学方程式为
(5)写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式:
①核磁共振氢谱有2个吸收峰;②能发生银镜反应
(6)试剂 Y 的结构简式为
(7)G 与 H O 催化加成得到不含手性碳原子(连有 4 个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H,写出H的结构简式:
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15.(16分)以硫铁矿(主要成分为 ,还有少量CuS、SiO 等杂质)为原料制备绿矾晶体 的工艺流程如下:
(1)烟气中的 会污染环境,可用足量氨水吸收,写出该反应的离子方程式:
(2)仅用一种试剂检验滤液中金属阳离子,则所用试剂名称及现象分别为:

溶液制备绿矾晶体过程中要保持 过量,理由是:
。写出由滤液得到绿矾晶体实验操作方法为:在隔绝空气的条件下 , , 过滤、洗涤、干燥。
(4)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫,同时得到 溶液。其过程如图所示:
已知总反应为:
①将过程I离子方程式补充完整
②过程II反应的离子方程式
③研究发现,用氧化亚铁硫杆菌脱硫,温度过高脱硫效率降低(如图),可能的原因是
(5)祿矾晶体( )在空气中易被氧化。取Xg样品,加水完全溶解,用酸化的 溶液滴定至终点,消耗 溶液 bmL。则绿矾晶体纯度的计算式为
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16.(14分)铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在,主要杂质为铁、铝、硅、磷等氧化物,从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示:
已知:i)最高价铬酸根在酸性介质中以 存在,在碱性介质中以存在; 时,硅元素以 形式存在;
pH在4-12之间,铝元素以 形式存在。
回答下列问题:
(1) Cr元素的价电子轨道表示式 .
(2)煅烧过程中,钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐,其中含铬化合物主要为 .(填化学式)。
(3)水浸渣中主要物质为 (填化学式)。
(4)“沉淀”步骤调pH到弱碱性,主要除去的杂质为 (填化学式)。
(5)“除硅磷”步骤中,使硅、磷分别以 和 的形式沉淀,该步需要控制溶液的pH以达到最好的除杂效果,下列说法中,正确的是
a.若pH过小,磷酸根会与H 反应使其浓度降低导致 无法完全沉淀
b.若pH过小,会抑制硅酸根离子水解,导致硅酸镁无法完全沉淀
c.若pH过大,会导镁离子生成氢氧化镁沉淀,不能形成 沉淀,导致产品中混有杂质关注天津考生下载更多资料
d.若pH过大,溶液中铵根离子浓度增大,降低导致 无法完全沉淀
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