兵团地州学校2023~2024学年第一学期期中联考
高二化学试卷
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第一节。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.新疆维吾尔自治区，边塞诗的故乡。下列有关说法错误的是（ ）
A.“明月出天山，苍茫云海间”，云转化为雨属于物理变化
B.“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”，葡萄酒属于弱电解质
C.“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”，水蒸气凝结成雪花是放热的过程
D.“大漠空高尘不飞，新秋塞上草犹肥”，牧草晒干水分可以减缓腐败速率
2.下列化学用语表述正确的是（ ）
A.的电子式：
B.在水中的电离方程式：
C.纯碱的化学式：
D.乙酸的结构简式：
3.常压条件下，下列反应方程式中的最大的是（ ）
A.
B.
C.
D.
4.化学反应速率是用来表述化学反应快慢的物理量，下列生产生活中的措施是为了减小反应速率的是（ ）
A.较高温度下合成氨
B.燃烧木柴时，适当架空木柴
C.汽车尾气经过三元催化器处理后再排放
D.在运输库尔勒香梨的车厢中放入浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土
5.下列实验设计或装置能达到实验目的的是（ ）
A.测定中和反应反应热 B.测定锌与稀硫酸的反应速率 C.分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液 D.温度计显示温度升高，证明该反应是放热反应
6.对于可逆反应，下列说法中正确的是（ ）
A.当混合溶液的颜色不再改变时，反应达到平衡状态
B.加入固体，平衡会往逆反应方向移动
C.加入固体，反应速率会加快
D.加入固体，的转化率会增大
7.热化学硫碘循环分解水是一种目前较具发展前景的制经方法之一，反应过程如图所示，涉及的反应有：
本生反应：
分解反应：
分解反应：
下列说法错误的是（ ）
A.硫酸分解反应进行缓慢，可以适当升温来加快反应速率
B.可以向本生反应体系中加入适度过量的和，促进反应正向进行
C.总反应的热化学方程式为
D.工业上采用高压条件进行分解反应是为了增大分解反应的平衡常数
8.反应分两步进行，其能量变化如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.两步反应均为吸热反应，高温有利于反应①和②正向自发进行
B.该反应过程中，可能会有较多中间产物积聚
C.反应①的活化能为
D.选择合适的催化剂，可以降低反应②的活化能，加快总反应的反应速率
9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.的氨水含有的数为
B.的溶液中，和的数目之和为
C.的溶液中含有的数小于
D.的稀盐酸中含有的原子数为
10.常温下，下列操作（忽略过程中温度变化）可以使亚硫酸稀溶液中的增大的是（ ）
A.通入气体 B.通入气体
C.加入固体 D.加入固体
11.某温度下，在容积为的密闭容器中，、、三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，已知时改变了一个条件。下列说法错误的是（ ）
A.反应进行到a点时，Z的转化率为14%
B.该反应的化学方程式为
C.该温度下，反应的平衡常数为
D.时改变的条件是压缩体积
12.证据推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理的关系正确的是（ ）
选项 证据 推理
A 室温下，饱和溶液的导电能力比饱和溶液弱 为弱碱
B 增大反应物浓度，化学反应速率加快 增大反应物浓度，反应物活化分子百分数增大
C 往过氧化氢溶液中加入适量溶液，一段时间后溶液变为棕黄色且有大量气泡产生 对的分解具有催化作用
D HA溶液中不存在HA分子 HA为强酸
13.常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表：
弱电解质
电离平衡常数
下列说法错误的是（ ）
A.往溶液中通入少量，反应的离子方程式为
B.等浓度的与的混合溶液中：
C.的溶液中，
D.适度升高温度，的溶液的导电能力会增强
14.硼酸是一种一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为，现有的硼酸稀溶液，下列说法错误的是（ ）
A.温度升高，硼酸的电离程度和电离平衡常数均增大
B.加水稀释，硼酸的电离程度增大，减小
C.加入足量溶液，反应的离子方程式为
D.加入固体，平衡会往正反应方向移动，硼酸的电离程度减小
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（13分）某化学兴趣小组进行中和反应反应热测定实验。实验装置如图所示。
（1）取的溶液和的溶液进行实验，硫酸稍过量的目的是______，不使用浓硫酸进行实验的原因是______。
（2）测量反应体系温度时，正确的操作是______（填标号）。
a.将溶液和溶液迅速混合，用温度计测量初始温度
b.用温度计测量并记录溶液的温度，用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干后测量并记录溶液的初始温度
c.将溶液与溶液迅速混合后，观察温度计，当温度计读数不再改变时，记录此时温度，该温度为反应后体系的温度
d.先往量热器内筒中缓慢注入溶液，再缓慢多次加入溶液，密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度
（3）若用的氨水代替溶液进行实验，算出的会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）测得的实验数据如表，已知水的比热容。
实验次数 初始温度 终止温度
1 25.0 28.4
2 26.1 29.4
3 26.9 30.4
4 25.1 30.3
①实验中温度平均升高______℃，该实验发生反应的热化学方程式为______（的值保留小数点后一位数字）。
②查阅资料得知 ，上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是______（填标号）。
A.溶液的实际浓度小于
B.简易量热器内筒原本存在少量冷水
C.读取初始温度时，读数偏低
16.（15分）氢气在我们的生活中具有非常重要的作用，对人体的多种疾病具有显著的预防和治疗效果，是一种重要的工业原料，也是最具发展前景的清洁能源。
Ⅰ.时，在的恒容密闭容器中加入催化剂并通入，发生反应 ，不同时间产生的量如表：
时间 10 20 30 40
0.05 0.08 0.10 0.10
（1），的平均反应速率______，的正反应速率大于的正反应速率的原因是______。
（2）反应达到平衡时，的转化率为______%，该温度下的平衡常数______。
（3）该条件下反应达到平衡时，继续通入，平衡会______（填“正”或“逆”）向移动，的转化率会______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
II.氢气是工业合成氨的原料。在催化剂条件下合成氨的反应途径和反应过程中的能量变化如图所示（TS表示过渡态，*表示吸附态）。
（4）图示合成氨过程中决速步骤的反应方程式为______；工业合成氨一般采用的温度为400~500℃，原因是______。
（5）化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。在恒容密闭容器中通入一定量的和，发生合成氨反应。改变条件，下列有关合成氨的图像描述正确的是______（填标号）。
A. B.
C. D.
17.（15分）时，草酸的、，硒化氢的、。回答下列问题：
（1）写出在水中的第一步电离方程式：______；草酸水溶液中含有的离子有______种。
（2）草酸具有较强的还原性，将溶液加入少量酸性溶液中。
①反应过程中的现象为______，反应的离子方程式为______。
②忽略二者混合之后的温度变化，在反应过程中，下列物理量始终增大的是______（填标号）。
A. B. C. D.
（3）25℃时，的溶液中，______（填“”、“”或“”）；往该溶液中加入溶液，反应的化学方程式为______，该过程中的电离程度______（填“增大”或“减小”）。
18.（15分）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，乙烯作为现代有机合成的重要原料，研究其合成方法受到科学家的青睐。回答下列问题：
（1）丙烯歧化法
反应原理为 。向恒温恒容的密闭容器中通入一定量的，生成的物质的量与时间的关系如表所示：
反应时间 0 5 10 15 20 25
的物质的量 0 0.8 1.2 1.5 a 1.5
①______；初始时总压强为，时总压强为，______。
②其他条件不变，若缩小容器的体积，则的转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）催化加氢法
反应原理为。向的恒容密闭容器中通入和，在催化剂作用下发生上述反应，测得平衡时体系中各气体的物质的量随温度的变化关系如图1所示。
图1
①图中曲线代表乙烯的物质的量随温度的变化关系的是______（填字母）。
②下列说法正确的是______（填标号）。
A.使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，提高平衡产率
B.其他条件不变时，若扩大容器容积，则平衡逆向移动，减小，增大
C.若容器内混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应已达到平衡状态
D.保持其他条件不变，再通入，达到平衡时的转化率增大，平衡常数K保持不变
③达到平衡时，和的体积分数之比为______。
（3）柴油裂解法
实验测得柴油裂解得到乙烯和丙烯的收率与温度、柴油在裂解设备内的停留时间的关系如图2所示。工业上为获得较多较纯净的乙烯应选择较为适宜的温度和停留时间分别为______K和______s。
图2
兵团地州学校2023~2024学年第一学期期中联考
高二化学试卷参考答案
1.B 【解析】葡萄酒是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B项错误。
2.C 【解析】的电子式为：，A项错误；在水中的电离方程式为，B项错误；乙酸的结构简式为，D项错误。
3.A 【解析】属于吸热反应，；B、C、D项中的反应均属于放热反应，，A项最大，A项符合题意。
4.D 【解析】温度升高，反应速率加快，A项不符合题意；增大氧气浓度，反应速率加快，B项不符合题意；加入催化剂，反应速率加快，C项不符合题意；降低乙烯浓度，减缓腐败速率，D项符合题意。
5.B 【解析】不锈钢会导致热量散失，A项不符合题意；互不相溶的液体用分液的方法分离，C项不符合题意；外界加热也会导致温度升高，D项不符合题意。
6.A 【解析】总反应可表示为，和固体对平衡和反应速率均无影响，B、C两项错误；加入固体，另一反应物的浓度没有增加，的转化率会下降，D项错误。
7.D 【解析】平衡常数与压强无关，D项错误。
8.C 【解析】反应①的活化能为，C项错误。
9.B 【解析】是弱碱，的氨水含有的数小于，A项错误；体积未知，数目无法计算，C项错误；水中还含有H原子，D项错误。
10.C 【解析】温度不变，的不变，加入固体，溶液中减小，则会增大，C项符合题意。
11.D 【解析】该反应为，压缩体积，的物质的量不会瞬间增大且平衡不会往正反应方向移动，D项错误。
12.D 【解析】不知道两溶液的浓度是否相等，不能判断二者碱性强弱，A项错误；增大反应物浓度，反应物活化分子百分数不变，B项错误；一段时间后的分解速率加快是因为对的分解具有催化作用，C项错误。
13.A 【解析】的酸性强于，反应的离子方程式应为，A项错误。
14.C 【解析】是一种一元弱酸，与足量溶液反应的离子方程式为，C项错误。
15.（1）确保能完全反应（2分）；浓硫酸稀释时会放出热量，干扰实验（2分）
（2）b（2分）
（3）偏大（2分）
（4）①3.4（1分）； （或其他合理答案，2分）
②AB（2分）
【解析】（4）①四组实验升高的温度分别为3.4℃、3.3℃、3.5℃、5.2℃，舍弃5.2℃，温度平均升高3.4℃；不足，与稀硫酸反应生成水的物质的量为；反应放出的热量为，则生成水时放出的热量为。
②读取的初始温度偏低，导致偏大，则实验计算所得的生成水时放出的热量会大于，C项不符合题意。
16.（1）（2分）；的反应物浓度比的反应物浓度大（2分）
（2）50（1分）；或（不写单位不扣分，2分）
（3）正（1分）；减小（2分）
（4）（2分）；铁触媒在500℃左右时的活性最大（或其他合理答案，1分）
（5）BD（2分）
【解析】（2）达到平衡时，反应的三段式为：
初始浓度 0.2 0 0
改变浓度 0.1 0.1 0.5
平衡浓度 0.1 0.1 0.5
达到平衡时，的转化率为，该温度下的平衡常数。
（3）继续通入，等效于增大压强，不利于平衡正向移动，的转化率会减小。
（5）其他条件不变时，压强越大，的含量越大，A项错误；其他条件不变时，的值越大，氢气的转化率越小，C项错误。
17.（1）（2分）；4（1分）
（2）①溶液中有气泡产生，溶液的紫红色逐渐褪去直至无色（2分）；（2分）
②BC（2分）
（3）（2分）；（2分）；增大（2分）
【解析】（3）溶液中存在和，两步均电离出，故；酸性强弱关系为，则的溶液与溶液反应的产物为和。
18.（1）①1.5（2分）；（2分）
②不变（1分）
（2）①q（2分） ②D（2分） ③（2分）
（3）1120（2分）；0.4（2分）
【解析】（1）①，的物质的量没有发生变化，反应达到平衡，故时，的物质的量为。设初始物质的量为，列三段式：
初始 x 0 0
时 0.8 0.8
，，所以。
②其他条件不变时，若缩小反应容器体积，根据反应方程式可知反应前后气体分子数不变，故平衡不移动，的转化率不变。
（2）①题给反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，则随温度升高，物质的量增大的曲线m、n代表反应物随温度的变化关系；随温度升高，物质的量减小的曲线p、q代表生成物随温度的变化关系，结合化学计量数关系可知，q代表的物质的量随温度的变化。
（3）设反应达到平衡时生成，根据反应方程式，列三段式：
起始 1 3 0 0
变化 x
平衡 x
由图可知，解得，平衡时。
