考前综合检测(B)(第1~9章)
(60分钟 60分)
可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 Fe-56 Zn-65
一、选择题:本题共7个小题,每小题2分,共14分。每题只有一个选项符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案
1.(2022·怀化中考)下列说法不正确的是 ( )
A.造成非吸烟者在公共场所被动吸“二手烟”的主要原因是分子在不断运动
B.可用肥皂水区分硬水和软水,产生泡沫多的是硬水
C.电解水的实验中,正极产生氧气,可用带火星的木条检验
D.硝酸铵在溶解时会出现吸热现象
2.(2022·滨州中考)从如图所示微粒结构示意图中,获取信息正确的是 ( )
A.图示①中的“2”表示核电荷数
B.图示②和③代表的元素位于元素周期表的同一周期
C.图示④表示的微粒符号是Mg2+
D.它们属于四种元素
3.化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是 ( )
A.变化与守恒:依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O,可推测X的化学式为C2H4O
B.模型与推理:中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.宏观与微观:CO和CO2虽然元素组成相同,但二者性质不同,原因是分子构成不同
D.探究与创新:探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂,只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
4.(2022·徐州模拟)把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 24 42 0 0.72
反应后的质量/g 0 X 40 0.72
A.丁可能是该反应的催化剂 B.该反应中的乙物质过量
C.乙、丙反应时的质量比为21∶20 D.丙一定是化合物
5.(2022·黄冈中考)为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,小红设计了如图所示的四个实验,下列说法中正确的是 ( )
A.通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强
B.实验③中溶液的质量变大
C.X可能为锌,Y可能为硫酸亚铁
D.只做实验③和④,一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序
6.(2022·贵阳中考)下列实验目的与实验操作不相符的是 ( )
选项 实验目的 实验操作
A 区别软水和硬水 加入适量肥皂水,振荡
B 防止集气瓶中硫燃烧产物污染空气 集气瓶中加一定量水
C 除去粗盐中混有的泥沙 加水、溶解、蒸发
D 鉴别化肥NH4Cl和KNO3 分别加入熟石灰,研磨,闻气味
7.(2022·重庆中考A卷)学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有 ( )
序号 图像 反应过程
① KMnO4受热分解
② 向含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量
③ 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
④ 硫在充满O2的集气瓶中燃烧
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
二、非选择题:本题共7个小题,除特殊标注,每空1分,共46分。
8.(8分)(2022·贵阳中考改编)化学对满足人民日益增长的美好生活需要和社会可持续发展做出了重要贡献。
(1)化学——使生活丰富多彩
①我们生活在多样的物质世界里。如:空气中的 可供给人类呼吸。
②建筑外墙加贴一层泡沫塑料隔热层,能达到更好的隔热效果。塑料属于 (填“有机合成材料”或“金属材料”)。
(2)化学——为健康保驾护航
①碳酸钙可补充人体所需的 元素,能预防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝偻病。
②含有乙醇等成分的免洗洗手凝胶可用于手部消毒。使用时能闻到特殊气味,说明分子 。
③刷完铁锅后,小明擦干铁锅以防止生锈。其防锈原理是 。
(3)化学——让未来充满希望
2021年中国科研团队在世界上首次实现实验室用二氧化碳人工合成淀粉,有望在未来缓解粮食危机。淀粉在人体内经过一系列变化转变成二氧化碳和水,同时 (填“放出”或“吸收”)能量,供机体活动和维持恒定体温的需要。米饭富含淀粉,米饭中含有的营养素有 。
(4)“垃圾是放错位置的资源”。收拾垃圾时,小明将垃圾进行分类。下列垃圾应该投放到如图所示垃圾箱的是 。(选填字母序号)
A.骨头 B.塑料瓶 C.废电池 D.纸箱
9.(5分)(2022·抚顺中考)图一是镁元素在元素周期表中的信息及镁原子的结构示意图,图二是水电解反应的微观示意图。根据图示回答问题。
(1)镁的相对原子质量是 ;X的数值是 ,在化学反应中,镁原子易 (填“得到”或“失去”)电子。
(2)图二反应的基本反应类型为 ,生成的两种物质的分子个数比为 。
10.(7分)水和溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下列有关溶液的说法正确的是 (填字母)。
A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B.溶液是均一的、稳定的混合物
C.溶液一定是无色的,且溶剂一定是水
(2)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1 ℃时,50 g丙物质放入50 g水中充分溶解后所得溶液的质量为 g。
②t2 ℃时,甲物质中含有少量乙,提纯甲的方法是 。
③现有t2 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液,将这三种溶液分别降温到t1 ℃,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。
(3)若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列说法正确的是 (填字母)。
A.溶剂的质量一定变小 B.溶质的质量可能不变
C.溶质的质量分数一定变大 D.溶液的质量可能变大
(4)小明同学进行了如图所示的实验:
上述实验过程中所得的溶液,属于不饱和溶液的是 (填字母),溶液中溶质的质量分数相同的是 (填字母)。
11.(8分)人类对于金属的利用已经几千年,金属材料的应用推动了社会的进步。
资料1:春秋时期,楚国人在铜绿山上采孔雀石进行火法炼铜,制造青铜剑,其中孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3。
资料2:西汉时期,人们研究了湿法炼铜,是用硫酸铜溶液和铁进行反应。
(1)青铜属于 (选填“纯金属”或“合金”),青铜制造剑的优点是 。
(2)用孔雀石火法炼铜过程如图1过程。
图1
过程①孔雀石中的Cu2(OH)2CO3高温分解可生成氧化铜、二氧化碳和水,写出该反应的化学方程式 ;过程②发生的化学反应基本类型是 。
(3)写出湿法炼铜的化学方程式 。
(4)现代高炉炼铁制得的是生铁,一包久置空气中的生铁粉末(主要成分为碳、铁、氧化铁),为测定各成分的含量,小丽进行了以下实验探究。
①如图2,反应前小丽先通入氢气一段时间,再点燃A处酒精灯,继续通入足量氢气进行反应,实验结束后A中固体为 (填化学式)。
②测定样品中氧化铁的质量分数,需要测定的实验数据有 ,若没有装置D,对测定结果是否有影响 并说明理由 。
12.(7分)实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸,以及下列仪器。
(1)d的仪器名称是 。
(2)若实验室制取氧气,选择的仪器是 (填字母),还需要补充的仪器是 (填仪器名称),反应的化学方程式为 。
(3)用如图1装置探究制取CO2的实验。实验开始时,向锥形瓶中加入一定量的稀盐酸,如图2表示实验过程中装置A和B中溶液的pH变化曲线。(已知CaCl2的水溶液呈中性)
①图1制取二氧化碳的化学方程式为 。
②根据图2中显示器A曲线变化,t2时锥形瓶中溶液的溶质成分为 。
③0~t1时,图2中显示器B曲线变化可能的原因有 。
13.(8分)分类法是化学研究物质性质的重要方法。某化学小组的同学为研究酸碱盐性质及用途设计了如下实验:
【实验一】酸的用途
(1)写出一个用稀硫酸制硫酸铜的化学方程式 。
【实验二】碱的性质
(2)在试管中加入少量硫酸铜溶液,再滴入适量氢氧化钠溶液,观察到的现象是 。
将上述实验浊液过滤,向滤渣中加入过量的稀盐酸,说明酸和碱能发生反应的现象是 ,反应的化学方程式为 。
【实验三】
酸、碱、盐的性质。烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0 g,向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。
(3)0~a段发生反应的化学方程式为 。
(4)c点的溶质为 。
(5)根据图数据,要推算原溶液中盐酸的溶质质量分数,除已知数据外至少还需要的数据是 。(2分)
14.(3分)工业上用氮气和氢气反应来制取氨气,其反应的化学方程式为N2+3H22NH3。现生产17 t的氨气,需要原料氢气的质量是多少 考前综合检测(B)(第1~9章)
(60分钟 60分)
可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 Fe-56 Zn-65
一、选择题:本题共7个小题,每小题2分,共14分。每题只有一个选项符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案
1.(2022·怀化中考)下列说法不正确的是 (B)
A.造成非吸烟者在公共场所被动吸“二手烟”的主要原因是分子在不断运动
B.可用肥皂水区分硬水和软水,产生泡沫多的是硬水
C.电解水的实验中,正极产生氧气,可用带火星的木条检验
D.硝酸铵在溶解时会出现吸热现象
2.(2022·滨州中考)从如图所示微粒结构示意图中,获取信息正确的是 (B)
A.图示①中的“2”表示核电荷数
B.图示②和③代表的元素位于元素周期表的同一周期
C.图示④表示的微粒符号是Mg2+
D.它们属于四种元素
3.化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是 (C)
A.变化与守恒:依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O,可推测X的化学式为C2H4O
B.模型与推理:中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.宏观与微观:CO和CO2虽然元素组成相同,但二者性质不同,原因是分子构成不同
D.探究与创新:探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂,只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
4.(2022·徐州模拟)把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是(C)
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 24 42 0 0.72
反应后的质量/g 0 X 40 0.72
A.丁可能是该反应的催化剂 B.该反应中的乙物质过量
C.乙、丙反应时的质量比为21∶20 D.丙一定是化合物
5.(2022·黄冈中考)为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,小红设计了如图所示的四个实验,下列说法中正确的是 (C)
A.通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强
B.实验③中溶液的质量变大
C.X可能为锌,Y可能为硫酸亚铁
D.只做实验③和④,一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序
6.(2022·贵阳中考)下列实验目的与实验操作不相符的是 (C)
选项 实验目的 实验操作
A 区别软水和硬水 加入适量肥皂水,振荡
B 防止集气瓶中硫燃烧产物污染空气 集气瓶中加一定量水
C 除去粗盐中混有的泥沙 加水、溶解、蒸发
D 鉴别化肥NH4Cl和KNO3 分别加入熟石灰,研磨,闻气味
7.(2022·重庆中考A卷)学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有 (C)
序号 图像 反应过程
① KMnO4受热分解
② 向含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量
③ 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
④ 硫在充满O2的集气瓶中燃烧
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
二、非选择题:本题共7个小题,除特殊标注,每空1分,共46分。
8.(8分)(2022·贵阳中考改编)化学对满足人民日益增长的美好生活需要和社会可持续发展做出了重要贡献。
(1)化学——使生活丰富多彩
①我们生活在多样的物质世界里。如:空气中的 氧气 可供给人类呼吸。
②建筑外墙加贴一层泡沫塑料隔热层,能达到更好的隔热效果。塑料属于 有机合成材料 (填“有机合成材料”或“金属材料”)。
(2)化学——为健康保驾护航
①碳酸钙可补充人体所需的 钙 元素,能预防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝偻病。
②含有乙醇等成分的免洗洗手凝胶可用于手部消毒。使用时能闻到特殊气味,说明分子 是不断运动的 。
③刷完铁锅后,小明擦干铁锅以防止生锈。其防锈原理是 隔绝水 。
(3)化学——让未来充满希望
2021年中国科研团队在世界上首次实现实验室用二氧化碳人工合成淀粉,有望在未来缓解粮食危机。淀粉在人体内经过一系列变化转变成二氧化碳和水,同时 放出 (填“放出”或“吸收”)能量,供机体活动和维持恒定体温的需要。米饭富含淀粉,米饭中含有的营养素有 糖类 。
(4)“垃圾是放错位置的资源”。收拾垃圾时,小明将垃圾进行分类。下列垃圾应该投放到如图所示垃圾箱的是 BD 。(选填字母序号)
A.骨头 B.塑料瓶 C.废电池 D.纸箱
9.(5分)(2022·抚顺中考)图一是镁元素在元素周期表中的信息及镁原子的结构示意图,图二是水电解反应的微观示意图。根据图示回答问题。
(1)镁的相对原子质量是 24.31 ;X的数值是 8 ,在化学反应中,镁原子易 失去 (填“得到”或“失去”)电子。
(2)图二反应的基本反应类型为 分解反应 ,生成的两种物质的分子个数比为 2∶1(或1∶2) 。
10.(7分)水和溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下列有关溶液的说法正确的是 B (填字母)。
A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B.溶液是均一的、稳定的混合物
C.溶液一定是无色的,且溶剂一定是水
(2)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1 ℃时,50 g丙物质放入50 g水中充分溶解后所得溶液的质量为 75 g。
②t2 ℃时,甲物质中含有少量乙,提纯甲的方法是 降温结晶 。
③现有t2 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液,将这三种溶液分别降温到t1 ℃,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 乙>丙>甲 。
(3)若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列说法正确的是 BD (填字母)。
A.溶剂的质量一定变小 B.溶质的质量可能不变
C.溶质的质量分数一定变大 D.溶液的质量可能变大
(4)小明同学进行了如图所示的实验:
上述实验过程中所得的溶液,属于不饱和溶液的是 AE (填字母),溶液中溶质的质量分数相同的是 ACDE (填字母)。
11.(8分)人类对于金属的利用已经几千年,金属材料的应用推动了社会的进步。
资料1:春秋时期,楚国人在铜绿山上采孔雀石进行火法炼铜,制造青铜剑,其中孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3。
资料2:西汉时期,人们研究了湿法炼铜,是用硫酸铜溶液和铁进行反应。
(1)青铜属于 合金 (选填“纯金属”或“合金”),青铜制造剑的优点是 青铜的硬度大 。
(2)用孔雀石火法炼铜过程如图1过程。
图1
过程①孔雀石中的Cu2(OH)2CO3高温分解可生成氧化铜、二氧化碳和水,写出该反应的化学方程式 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ ;过程②发生的化学反应基本类型是 置换反应 。
(3)写出湿法炼铜的化学方程式 Fe+CuSO4FeSO4+Cu 。
(4)现代高炉炼铁制得的是生铁,一包久置空气中的生铁粉末(主要成分为碳、铁、氧化铁),为测定各成分的含量,小丽进行了以下实验探究。
①如图2,反应前小丽先通入氢气一段时间,再点燃A处酒精灯,继续通入足量氢气进行反应,实验结束后A中固体为 Fe (填化学式)。
②测定样品中氧化铁的质量分数,需要测定的实验数据有 反应前样品的质量和装置B、C实验前后的质量 ,若没有装置D,对测定结果是否有影响 并说明理由 有,因为空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C中导致测量二氧化碳质量偏大,会造成测量实验结果偏大 。
12.(7分)实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸,以及下列仪器。
(1)d的仪器名称是 铁架台 。
(2)若实验室制取氧气,选择的仪器是 acdef (填字母),还需要补充的仪器是 酒精灯 (填仪器名称),反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
(3)用如图1装置探究制取CO2的实验。实验开始时,向锥形瓶中加入一定量的稀盐酸,如图2表示实验过程中装置A和B中溶液的pH变化曲线。(已知CaCl2的水溶液呈中性)
①图1制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 。
②根据图2中显示器A曲线变化,t2时锥形瓶中溶液的溶质成分为 CaCl2和HCl 。
③0~t1时,图2中显示器B曲线变化可能的原因有 随着二氧化碳的溶解生成碳酸,溶液的pH从7逐渐减小 。
13.(8分)分类法是化学研究物质性质的重要方法。某化学小组的同学为研究酸碱盐性质及用途设计了如下实验:
【实验一】酸的用途
(1)写出一个用稀硫酸制硫酸铜的化学方程式 CuO+H2SO4CuSO4+H2O 。
【实验二】碱的性质
(2)在试管中加入少量硫酸铜溶液,再滴入适量氢氧化钠溶液,观察到的现象是 有蓝色絮状沉淀生成 。
将上述实验浊液过滤,向滤渣中加入过量的稀盐酸,说明酸和碱能发生反应的现象是 蓝色沉淀逐渐溶解 ,反应的化学方程式为 Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O 。
【实验三】
酸、碱、盐的性质。烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0 g,向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。
(3)0~a段发生反应的化学方程式为 Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O、BaCl2+MgSO4BaSO4↓+MgCl2 。
(4)c点的溶质为 BaCl2 。
(5)根据图数据,要推算原溶液中盐酸的溶质质量分数,除已知数据外至少还需要的数据是 a点对应的沉淀质量 。(2分)
14.(3分)工业上用氮气和氢气反应来制取氨气,其反应的化学方程式为N2+3H22NH3。现生产17 t的氨气,需要原料氢气的质量是多少
解:设需要原料氢气的质量为x。
N2+3H22NH3
6 34
x 17 t
x=3 t
答:需要原料氢气的质量为3 t。
