第三章水溶液中的离子反应与平衡 练习
一、单选题
1．常温下，下列说法正确的是
A．0.1 mol L 1醋酸溶液，加水稀释，溶液中减小
B．将金属Na加入水中，水的电离程度减小
C．的醋酸溶液中加入一定量的盐酸，醋酸电离平衡不移动
D．电离平衡向正向移动，弱电解质的电离度一定增大
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Al3+、Cl-、SO
B．由水电离的c(H+)=mol/L的溶液：I-、Al3+、NO、Na+
C．0.1mol/L NaAlO2溶液中：Na+、K+、NO、HCO
D．使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Na+、I-、S2O
3．下列各离子都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有（ ）
①R－ ②R＋ ③R3＋ ④RH4+ ⑤RH－(R表示不同的元素)
A．仅有① B．仅有②
C．②⑤ D．②④
4．下列溶液中导电性最强的是
A．1L0.1mol/L醋酸 B．0.5L0.1mol/L盐酸
C．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液 D．2L0.1mol/LH3PO4溶液
5．下列溶液的酸碱性及对应的解释均正确的是（ ）
选项 溶液 酸碱性 解释
A 溶液 酸性
B 溶液 碱性
C 溶液 酸性
D 溶液 碱性
A．A B．B C．C D．D
6．下列溶液蒸干后能得到原溶质的是
A． B． C． D．
7．常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是
A．在任何溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）均相等
B．d点溶液通过蒸发可以变到c点
C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3mol L-1
8．下列说法不正确的是
A．常温下，和混合溶液中水电离出的可能为
B．亚硫酸钠溶液蒸干灼烧后的产物是硫酸钠
C．常温下，为5的溶液中加入固体，溶液减小
D．常温下，体积为V为3的醋酸加水稀释至为4，则稀释后溶液体积V 大于
9．相同温度下，浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积V，随的变化如图斯示，下列叙述正确的是
A．的碱性弱于
B．的电离程度：b点小于c点
C．a点和b点所示溶液中水的电离程度相同
D．当时，若两溶液同时升高温度，则增大
10．已知某温度下，MnCO3、MnS的溶度积分别为2.0×10-11mol2·L-2、5.0×10-14mol2·L-2。下列推断不正确的是
A．碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度
B．碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为
C．碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=2.5×10-3
D．在含相同浓度的、S2-的溶液中滴加氯化锰溶液，先产生沉淀MnS
11．以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量、CuO、)为原料可生产草酸锌晶体。已知：；
下列说法正确的是
A．“除铁”中生成的滤渣与消耗的比值为1∶1
B．“除铜”后，此时溶液中
C．“沉淀”时所用溶液中：
D．“沉淀”时可以用溶液代替溶液，晶体品质更好
12．常温下，下列有关叙述正确的是
A．0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
B．同浓度的①NH4C1、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c()大小顺序为：①=②＞③
C．Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)
D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL
13．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18gD216O含中子的数目为10NA
B．1 mol C2H2中含π键的数目为2NA
C．1 L酸性溶液中含的数目为 0.1NA
D．同温同压下4 mL Ne与4 mL O2所含原子数目均为4NA
14．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是
A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa
二、填空题
15．已知在25℃时，部分弱酸的电离常数如表所示：
CH3COOH Ka＝1.75×10-5
H2CO3 Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11
H2SO3 Ka1=1.54×10-2、Ka2=1.02×10-7
(1)写出碳酸的第二级电离平衡常数表达式：Ka2=___。
(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，下列各量会变小的是___(填字母)。
A．c(CH3COO-) B．c(H+) C．醋酸的电离平衡常数 D．醋酸的电离度
(3)pH相等的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是___溶液。
(4)Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___。
16．按要求完成下列各小题
（1）25℃时，0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“=”或“ >")；其原因是_______________________________________________________(用离子方程式表示);
（2）下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。
A．铁B．盐酸C．氯化钠晶体D．熔融氢氧化钠
（3）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
化学式 HF HClO H2CO3 NH3·H2O
电离常数 6.8×10-4 4.7×10-8 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 Kb=1.7×10-5
常温下,pH相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液
其物质的量浓度由大到小的顺序是__________________(填序号)
（4）25℃时，pH=4的NH4Cl溶液由水电离的c(OH-)=______________
（5）0.1mo/L的NaClO溶液和0.1mo/L的NaHCO3溶液中，c(ClO-)________c(HCO3-)(填“>,<,=”)，可使上述两种溶液pH相等的方法是________(填代号)
a．向NaClO溶液中加适量的水
b．向NaClO溶液中加适量的NaOH
c．向NaHCO3溶液中加适量的水
d．向NaHCO3溶液中加适量的NaOH
（6）向NaClO溶液中通入少量的CO2,所发生的离子方程式为____________________________。
（7）常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mo/L的NH4Cl溶液等体积混合，通过计算判断混合溶液的酸碱性________________________________________________________________________________。
（8）不能证明HA是弱电解质的方法是( )
A．测得0.1mol/L HA溶液的pH > 1
B．测得NaA溶液的pH>7
C．pH=1的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量锌分别和相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
17．应用化学反应原理知识解决下列问题
(1)写出醋酸(CH3COOH) 的电离方程式: _____________。
(2)明矾净水的原理为(用离子方程式表示)____________________________。
(3)一定条件下，56g金属铁与足量CO2气体完全反应生成碳单质和氧化铁固体时，放出117kJ热量，该反应的热化学方程式为_______________________。
(4)现有浓度为0.1mol/L 的三种电解质溶液①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NaOH 这三种溶液的pH 由小到大的顺序是__________________ (填编号)。
(5)常温下，下列事实能证明HA是弱电解质的是________ (填编号)。
a.某NaA溶液的pH=9
b.用HA 溶液做导电实验，灯泡很暗
c.等物质的量浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应，硫酸产生的氢气多d.0.1mol/LHA 溶液的pH≈2.8
(6)已知在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时将 pH= 11 的 NaOH 溶液V1 L 与pH=2的H2SO4溶液V2 L均匀混合后，若所得混合溶液的pH=10，则V1: V2为______。
18．(1)某温度下纯水中c(H+)=2×10-7 mol/L，若温度不变，向水中滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-6 mol/L，此时溶液中的c(OH－)=___8×10-9 mol/L，滴入盐酸后水的离子积______ 不变(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，水的电离度__________变小
(2)今有A．CH3COOH B．HCl C．H2SO4三种溶液，
①当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小是_______________A＞B＞C(用字母表示，下同)；
②体积和物质的量浓度相同的三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积由大到小为_______
(3)体积相同pH均等于12的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_____________
19．按要求完成下列各小题
（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______________________________________。
（2）氯化铝的水溶液常温时呈_____(填“酸”、“中”、“碱”)性，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是__________。
（3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用离子方程式和适当文字说明)；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是____________________________。
（4）t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：
①该温度下水的离子积常数Kw=________________；
②在该温度下，将100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。
20．电离平衡常数(用或表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。
(1)水是极微弱的电解质，可表示水的电离程度，其表达式是_______，温度降低，的值_______。(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)通常表示弱碱的电离平衡常数，值越大表示该弱碱的碱性_______，当用蒸馏水稀释0.1mol/L氨水时，氨水的_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)常温下，中由水电离出的浓度为_______，溶液中由水电离出的浓度为_______。
(4)常温下，四种酸的电离平衡常数如下：
①浓度均为、、、中，最大的是_______(填化学式)。
②、、、、结合能力最大的是_______(填离子符号)。
③写出向溶液中通入少量的离子方程式：_______。
21．回答下列问题
(1)时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：，其平衡常数_______________。[已知]
(2)溶洞景区限制参观的游客数量，主要原因之一是游客呼吸产生的气体对钟乳石有破坏作用，从化学平衡的角度说明其原因：______________________________．
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．0.1 mol L 1醋酸溶液，加水稀释，溶液中醋酸根浓度减小，则溶液中增大，故A错误；
B．将金属Na加入水中，钠与水电离出氢离子反应，消耗氢离子，平衡正向移动，因此水的电离程度增大，故B错误；
C．的醋酸溶液中加入一定量的盐酸，氢离子浓度不变，醋酸电离平衡不移动，故C正确；
D．电离平衡向正向移动，弱电解质的电离度不一定增大，比如向醋酸溶液中加冰醋酸，平衡正向移动，但电离程度减小，故D错误。
综上所述，答案为C。
2．A
【详解】A．各个离子之间互不反应，能大量共存，A正确；
B．由水电离的c(H+)=mol/L的溶液可能显酸性或碱性，酸性条件下H+、I-、发生氧化还原反应不能共存，碱性条件下Al3+、OH-结合生成沉淀不能共存，B错误；
C．、发生反应+H2O+=Al(OH)3+而不能大量共存，C错误；
D．甲基橙变红色的溶液呈酸性，H+、反应生成二氧化硫和S而不能大量共存，D错误；
故选：A。
3．B
【详解】离子①R- ②R+ ③R3+ ④RH4+ ⑤RH-(R表示不同的元素)都有10个电子，分别为①F- ②Na+ ③Al3+ ④NH4+ ⑤OH-。其中①F-、③Al3+、④NH4+可水解，促进水的电离，⑤OH-抑制水的电离，则不会破坏水的电离平衡的仅有②，故选B。
【点睛】解答本题要注意，能够水解的离子，促进水的电离；OH-或H+抑制水的平衡。
4．C
【详解】溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动离子的浓度大小而不是离子的数目、离子电荷，H3PO4和醋酸为弱电解质，0.1mol/LH3PO4和0.1mol/L醋酸溶液阴、阳离子的浓度均小于0.1mol/L，离子总浓度小于0.2mol/L；HCl为强电解质，0.1mol/L盐酸中H＋和Cl 的浓度均为0.1mol/L，离子总浓度等于0.2mol/L；H2SO4为强电解质，0.1mol/LH2SO4溶液中H＋的浓度为0.2mol/L，SO的浓度为0.1mol/L，离子总浓度等于0.3mol/L，0.1mol/LH2SO4溶液中自由移动离子的浓度最大，导电性最强，故选C。
5．D
【详解】A．属于强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，但水解程度小，不能产生沉淀，故A错误；
B．属于强碱弱酸盐，发生水解使溶液显碱性，但多元弱酸根离子分步水解的，故B错误；
C．溶液呈酸性的原因是的电离程度大于其水解程度，故C错误；
D．水解程度大于其电离程度，使氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，故D正确；
答案选D。
6．A
【详解】A．蒸干水溶液，得到固体为，能得到原溶质，A正确；
B．热蒸干后被氧化成硫酸钾，最后得到的固体是硫酸钾，B错误；
C．受热易分解，溶液蒸干后不能得到固体，C错误；
D．MgCl2在加热时水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl易挥发，则蒸干其水溶液得到Mg(OH)2，不能得到原溶质，D错误；
故选A。
7．C
【分析】该图中的曲线是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态，据此分析判断。
【详解】A．CaSO4饱和溶液中c（Ca2+）＝c（SO42-），若加Na2SO4固体，c（SO42-）增大，c（Ca2+）减小，二者的浓度不再相等，故A错误；
B．d为不饱和溶液，蒸发时硫酸根的浓度会增大，所以d点溶液通过蒸发不能变到c点，故B错误；
C．Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故C正确；
D．根据图示数据可以看出b点Qc=2×l0-5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c（SO42-）会小于4×l0-3mol/L，但溶液中c（Ca2+）＞c（SO42-），所以c（SO42-）小于3×l0-3mol/L，故D错误；
故答案选C。
8．C
【详解】A．醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解促进水的电离，氢氧化钠是强碱，在溶液中电离出氢氧根离子抑制水的电离，当碱的抑制程度和盐的促进程度相当时，水电离出的氢离子浓度可能为10—7mol/L，故A正确；
B．亚硫酸钠具有还原性，亚硫酸钠溶液蒸干灼烧时能被空气中的氧气氧化生成硫酸钠，故B正确；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，向溶液中加入氢氧化镁固体，氢氧化镁与水解生成的氢离子反应，使溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，故C错误；
D．醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，体积为VmLpH为3的醋酸稀释时，因电离平衡正向移动，溶液中氢离子的物质的量增大，则稀释至pH为4时，溶液的体积大于10VmL，故D正确；
故选C。
9．C
【详解】A．根据图知，未加水时，MOH溶液的pH = 13， MOH为一元强碱； ROH溶液的pH < 13, ROH为一元弱碱，所以MOH的碱性强于ROH的碱性，A错误；
B．由A分析知ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于c点，所以b点浓度小于c点，则ROH电离程度: b> c，B错误；
C．根据图知，点和点所示溶液的pH均为10，溶液中氢氧根离子的浓度相等，对水的电离抑制程度相同，水的电离程度也相同，C正确；
D．由A分析知，MOH为一元强碱，ROH为一元弱碱。当时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以减小，D错误;
故选C。
10．C
【详解】A．碳酸锰和硫化锰的组成形式相似，Ksp(MnS)
C．由B中分析可知，碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数，故C错误；
D．MnS和MnCO3是同类型沉淀，可直接根据Ksp数值比较溶解性情况，Ksp数值小的优先产生沉淀，在含相同浓度的、的溶液中滴加氯化锰溶液，由于Ksp(MnS)< Ksp(MnCO3)，先产生沉淀MnS，故D正确；
综上所述答案为C。
11．B
【详解】A．ZnO的作用是调节溶液pH生成氢氧化铁“除铁”，“酸浸”剩余盐酸的量未知，所以生成的滤渣与消耗的比值不确定，故A错误；
B．“除铜”后，此时溶液中，故B正确；
C．根据物料守恒，“沉淀”时所用溶液中：，故C错误；
D．溶液呈碱性，“沉淀”时若用溶液代替溶液，可能生成氢氧化锌，故D错误；
选B。
12．A
【详解】A．0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合后在溶液中存在电荷守恒，即c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，故A正确；
B．物质的量浓度相同的下列溶液①NH4Cl ②(NH4)2SO4③NH4HSO4 ，先不考虑水解，则②(NH4)2SO4含有两个，所以它们的浓度大于其它两种物质，①③二种物质中，③NH4HSO4酸性最强，水解受到的抑制最大，即的量较多，溶液中c()较大，按c()由大到小的顺序排列为：②＞③＞①，故B错误；
C．在Na2CO3中，钠离子与碳原子的比值为2:1，根据物料守恒可知，c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2CO3)，故C错误；
D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，若HA为强酸，则V(总)=20mL，若HA为弱酸，则V(总)＜20mL，所以所得溶液体积V(总)≤20mL，故D错误；
故选A。
13．B
【详解】A．18gD216O含中子的数目为：×10×NAmol-1=9NA，故A错误；
B．三键中含二个π键，故1molC2H2中含π键的数目为2NA，故B正确；
C．1 L0.1mol/LK2Cr2O7酸性溶液中含溶质物质的量=1L×0.1mol/L=0.1mol，酸性溶液中存在化学平衡，+H2O2+2H+，含的数目小于0.1NA，故C错误；
D．同温同压下，4mLNe与4mLO2所含分子数目相同，所含原子数目之比为4：8，所含原子数目不相同，故D错误；
故答案选B。
14．B
【详解】A．向水中加入NaHSO4，溶液中氢离子浓度增大，平衡逆向移动，水的电离程度减小，A错误；
B．加入KAl(SO4)2，Al3+与水电离的氢氧根离子结合，导致氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，水的电离程度增大，氢离子浓度增大，B正确；
C．加入NaHCO3，碳酸氢根离子与水电离的氢离子结合为碳酸，导致氢离子浓度减小，平衡正向移动，水的电离程度增大，C错误；
D．加入CH3COONa，醋酸根离子与水电离的氢离子结合为醋酸，导致氢离子浓度减小，平衡正向移动，水的电离程度增大，D错误；
故选B。
15． BD CH3COONa c(Na+)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H+)
【详解】(1)碳酸的第二步电离方程式是： ，则：Ka2=；
(2) ，加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢离子浓度减少，醋酸的电离程度减少，而醋酸的电离常数只与温度有关，即温度不变，电离常数不变，
故答案为：BC；
(3) CH3COONa、NaHCO3、Na2SO3均能水解，它们的溶液均显碱性，由表中数据可知，酸性：醋酸大于碳酸，碳酸大于亚硫酸根离子，故水解程度：亚硫酸根离子大于碳酸氢根离子，碳酸氢根离子大于醋酸根离子，因此物质的量浓度相等时，溶液的碱性：亚硫酸钠大于碳酸氢钠，碳酸氢钠大于醋酸钠，若溶液的pH相等，即碱性相同，则物质的量浓度最大的是CH3COONa；
(4) ， ， ，则Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H+)。
16． pH<7 其原因是NH4++H2O=NH3·H2O+H+ D ①>②>③ 10-4mo/L < a,d ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- 由NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5,可得NH4+ 的水解常数Kh=Kw/Kb=5.9×10-10,因为Kh
（2）A项，铁是金属单质，能导电，但不是电解质，故A错误；B项，盐酸是HCl的水溶液，能导电，但属于混合物，不是电解质，故B错误；C项，氯化钠晶体是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，是电解质，但是晶体状态时不含有自由移动的离子，不导电，故C错误；D项，氢氧化钠是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，是电解质，熔融氢氧化钠含有自由移动的离子能导电，故D正确。
（3）酸的电离常数越小，其盐溶液中酸根离子水解程度越大，则钠盐溶液pH相同时，其物质的量浓度就越小，所以结合表中数据可得，常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是：①>②>③。
（4）25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中c(H+)=1×10-4mo/L，NH4+水解促进了水的电离，溶液中的H+都是由水电离产生的，所以c(OH-)=c(H+)=1×10-4mo/L。
（5）酸的电离常数越小，其盐溶液中酸根离子水解程度越大，则酸根离子浓度越小，碱性越强，所以等浓度的NaClO溶液和NaHCO3溶液中，c(ClO-)
（6）根据电离常数H2CO3＞HClO＞HCO3-可知，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以向NaClO溶液中通入少量CO2，生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-。
（7）常温下，NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5，则NH4+的水解常数Kh=Kw/Kb≈5.9×10-10，所以Kh
点睛：本题综合考查了盐类的水解以及弱电解质的电离等知识，综合性较强，较难。第(3)小题注意多元弱酸电离常数与对应的盐中弱酸根离子水解常数的关系，如H2CO3的电离常数K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11，则CO32-的水解常数Kh1=Kw/K2、Kh2=Kw/K1；第(8)小题中证明一元弱酸主要从两个方面入手思考：①弱酸不完全电离，存在电离平衡；②强碱弱酸盐，弱阴离子存在水解使溶液呈碱性。
17．(1)
(2)
(3)
(4)①②③
(5)ad
(6)2∶9
【详解】（1）醋酸是弱酸，电离是可逆过程，电离方程式为，故答案为；
（2）明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，反应的离子方程式为：，故答案为：
（3）56g金属铁的物质的量为1mol，与足量CO2气体完全反应生成碳单质和氧化铁固体时，放出117kJ热量，反应的热化学方程式为：
（4）碳酸氢钠是酸式盐，碳酸钠是正盐，所以碳酸钠的pH值大于碳酸氢钠的pH，氢氧化钠是强碱，完全电离，碱性最强，pH最大，三种溶液的pH 由小到大的顺序为①②③，故答案为①②③；
（5）a.某溶液的pH=9，说明溶液中存在NaA的水解过程，能够说明HA是弱电解质，正确；b.用HA 溶液做导电实验，灯泡很暗，可能是HA的浓度很小的结果，不能说明HA是弱电解质，错误；c.等物质的量浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应，硫酸产生的氢气多是因为硫酸是二元酸，HA为一元酸，与酸的强弱无关，错误；d.0.1mol/LHA 溶液的pH≈2.8，说明HA未完全电离，能够说明HA是弱电解质，正确；故选ad；
（6）在100℃时，水的离子积为，此温度下将pH=11的溶液中的溶液，若所得混合溶液的，则反应后的溶液的，则，解得：，故答案为2：9。
18． 8×10-9 不变 变小 A＞B＞C C＞A=B m>n
【详解】（1）某温度下纯水中的c（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=2×10-7mol/L，Kw=c（H+）c（OH-）=2×10-7×2×10-7=4×10-14，若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-6mol/L，则c（OH-）==8×10-9mol/L，温度不变，水的离子积常数不变，酸抑制水电离，所以水的电离程度减小，故答案为8×10-9，不变，变小。
（2）①氯化氢和硫酸是强电解质，醋酸是弱电解质，当它们pH相同时，即氢离子浓度相同，酸性越强的酸浓度越小，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以硫酸的浓度小于盐酸，所以酸浓度大小顺序是A＞B＞C，故答案为A＞B＞C。
②体积和物质的量浓度相同的三种溶液，氢元素的物质的量越大需要的碱体积越大，硫酸中氢离子的物质的量最大，盐酸和醋酸中氢元素的物质的量相同，所以需要氢氧化钠的体积C＞A=B，故答案为C＞A=B。
（3）因为氨水是弱碱，加水后促进电离，氨水电离度增加，所以加水后，氢氧根离子浓度在减小的过程中有增大的趋势，而NaOH是强碱在水中完全电离，加水后，氢氧根离子浓度只是在减小，所以要使稀释后两溶液pH值相同，就必须使m＞n；故答案为m＞n。
19． NaHSO4=Na++H++SO42- 酸 Al2O3 Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+ 抑制Fe2+水解 防止Fe2+氧化 1.0×10-12 11
【详解】（1）. NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）.AlCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加热蒸干氯化铝溶液，促进铝离子的水解，使平衡正向移动，因HCl易挥发，则蒸干后得到Al(OH)3固体，灼烧时Al(OH)3发生分解：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O，所以灼烧后得到氧化铝固体，故答案为酸；Al2O3；
（3）.实验室配制FeSO4溶液，因亚铁离子发生水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，则溶解时先加入少量的稀硫酸，增大氢离子浓度，抑制Fe2+水解；因Fe2+容易被空气中的氧气氧化为Fe3＋，配制完毕后加入少量铁屑，可以发生：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，从而达到防止Fe2+被氧化的作用，故答案为Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，抑制Fe2+水解；防止Fe2+氧化；
（4）.① . t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，则Kw= c(H+)×c(OH－)= 10－a mol·L－1×10－b mol·L－1=1.0×10－(a+b)，已知a+b=12，则Kw=1.0×10－12，故答案为1.0×10－12；
②在该温度下，100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液中n（H+）=0.1L×0.1 mol·L－1×2=0.02mol，100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液中n（OH－）=0.1L×0.4 mol·L－1=0.04mol，两溶液混合后氢氧根离子过量，所得溶液中c（OH－）= = 0.1mol/L，则c（H+）= =10－11mol/L，则pH= －lgc（H+）=11，故答案为11。
20．(1) 变小
(2) 越强 不变
(3)
(4)
【详解】（1）水是极弱的电解质，水的离子积Kw的表达式为: Kw = c(H+)·c(OH-)；温度降低，水的电离平衡逆向移动，水的电离程度减小，c(H+ )和c (OH-)均减小， Kw变小；
（2）通常表示弱碱的电离平衡常数，值越大表示该弱碱的碱性越强，温度不变，不变，当用蒸馏水稀释氨水时，其不变；
（3）酸和碱抑制水的电离，常温下，中由水电离出的浓度为，溶液中由水电离出的浓度为；
（4）①
根据Ka可知，酸性越强越容易电离出H+，越大，故浓度均为、、、中，最大的是，答案为；
②酸性越弱，对应酸根离子结合氢离子能力越大，则、、、、结合能力最大的是，故答案为: ；
向NaCN溶液中通入少量CO2，为强酸制取弱酸的反应，反应离子方程式为，故答案为: 。
21．(1)
(2)游客呼出的可与钟乳石的主要成分发生可逆反应：，增加，平衡正向移动，减少，钟乳石被破坏
【详解】（1）由方程式可知，反应的平衡常数；
（2）钟乳石的主要成分是，游客呼出的可与之发生可逆反应，当游客数量增多时，呼出的CO2增加，使平衡正向移动，减少，钟乳石被破坏。
答案第1页，共2页
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