武强中学2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试题参考答案
1-10ABCDD AADCC 11-20ACCBC ADDBD
（10分每空2分）
(1) ①② ③④⑧ ⑤⑥
(2) 酸性 化合反应
22．（8分每空2分）
(1)ZnCO3+2CZn+3CO↑
(2) C ZnCO3
(3)
（12分除标注外每空1分）
Na2CO3 小苏打
钠块熔化成光亮的小球 2H2O +2 Na=H2 ↑+2Na++2OH-（2分）
(3) 白 淡黄
(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）
（5）纯碱
（6）①物理变化 ②钠或Na
24．（10分除标注外每空1分）
(1)ahfbcdeg（2分）
(2) (浓) （2分） 还原性、酸性(2分）
(3) 分液漏斗 尾气处理，吸收多余氯气，防止空气污染
(4) 较小 A
失去2e-
Zn+H SO=ZnSO,+H2
得到2e-武强中学2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39
一、单选题(每小题3分，共60分）
1．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是
A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的分散剂中所得分散系，其分散质能通过滤纸或半透膜
C．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同
2．为了抗击新型冠状病毒传播，人们采取了多种消毒方法，下列物质不是常用的消毒剂的是
A“84”消毒液 B．葡萄糖 C．医用酒精 D．漂白粉
A．A B．B C．C D．D
3．向100mL小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腃，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制得了胶体。下列有关胶体的叙述错误的是
A．胶体是一种分散系，属于混合物 B．胶体中的分散质粒子的直径为1~100nm
C．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 D．丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液
4．下列物质的分类正确的是
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 Al2O3 SO3
B NaOH HCl NaCl Na2O2 CO
C NaOH NaHSO4 CaF2 MgO SO2
D KOH HNO3 CuSO4·5H2O CaO Cl2O7
A．A B．B C．C D．D
5．下列说法不正确的是
实验操作 现象 结论
A 某溶液用足量硝酸酸化后无明显现象，再滴加AgNO3 有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl-
B 取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧 火焰呈黄色 该试液一定含有Na+，不能确定是否含有K+
C 取少量NaHCO3固体物质，加入几滴水，插入温度计 温度下降 碳酸氢钠溶解过程吸热
D 某溶液中加入盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中一定存在
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．装置①用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
B．装置②用来验证钠和水反应是否放热
C．装置③闻气体的气味
D．装置④若气球膨胀，证明可与NaOH反应
7．工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是
A．漂白粉是混合物
B．“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂
C．漂白粉配成溶液后必须加入盐酸才能制得具有漂白性的物质
D．工业制备漂白粉的离子方程式为
8．下列离子方程式的书写正确的是
A．将氯气通入水中：
B．将一小块钠放入水中：
C．向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸：
D．氧化铁粉末溶于稀盐酸：
9．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，碳酸氢钠属于
A．混合物 B．酸 C．盐 D．碱
10．Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是
A．Na2O2可由Na在空气中加热而生成
B．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2
C．Na2O2与水反应有1个O2生成时，转移1个电子
D．Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4HaOH＋O2↑
11．下列有关钠及其化合物的叙述错误的是
A．碳酸钠是难溶于水的白色粉末 B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解
C．钠着火时，需要用干燥的沙土灭火 D．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源
12．下列叙述中不正确的是
A．热稳定性：比更稳定
B．同温度下的溶解度：比更易溶于水
C．溶液和溶液分别滴加少量稀盐酸，溶液中都立即产生气泡
D．溶液和溶液分别滴加澄清石灰水，溶液中都产生白色沉淀
13．反应3ClO-+2Fe3++10OH- =2 +3Cl-+5H2O中，氧化产物是
A．ClO- B．Fe3+ C． D．Cl-
14．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A． B．
C．
D．
15．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 B．CaO + H2O = Ca(OH)2
C．WO3+3H2=W+3H2↑ D．CaCO3 = CO2+CaO
16．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中不断通入CO2，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．B处导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有自由移动的离子
B．AB段发生的反应为Ba(OH)2+2CO2=Ba(HCO3)2
C．AB段溶液的导电能力不断减弱，因为生成了难溶的BaCO3，BaCO3不是电解质
D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的CO2溶于水电离出的离子导电
17．下列关于电解质与非电解质的说法正确的是
A．电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的物质
B．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质
C．液态氯化氢不导电，所以液态氯化氢是非电解质
D．溶于水形成的溶液能导电，但是非电解质
18．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．无色溶液：Na+ 、Fe3+ 、Cl-、
B．遇石蕊变红的溶液：Na+ 、 、S2-、
C．强碱性溶液：Cu2+、K+ 、、
D．无色溶液：K+ 、Al3+ 、、
19．高铁酸钾是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为(未配平)，下列有关说法不正确的是
A．高铁酸钾中铁显价
B．由上述反应可知，的氧化性强于
C．上述反应中氧化剂和还原剂的个数之比为3∶2
D．处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的在一定条件下可形成胶体能吸附水中的悬浮杂质
20．利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法正确的是
A．图一可为光照过程中氯水的酸性变化情况为酸性越来越弱
B．图二可为光照过程氯水中HClO分子的变化情况
C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数
D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中
二、填空题
21．（10分）分类是一种重要的方法，阅读下列材料并填空。
由于①煤和②石油通常都含有硫元素，燃烧时会生成③SO2.当SO2溶于④H2O时，会形成⑤H2SO3，H2SO3在PM2.5存在的条件下，在空气中会迅速生成⑥H2SO4(酸雨的主要成分)。
石灰法是目前应用最广泛的工业脱硫方法，过程如下：通过煅烧⑦CaCO3得到⑧CaO，再与废气中的SO2反应生成CaSO3，最后与⑨O2作用生成⑩CaSO4而将硫固定，生成的产物可作建筑材料。
(1)在上述材料中标有序号的物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)；属于氧化物的是 ；属于酸的是 。
(2)从物质类别角度来看，SO2属于 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，其与CaO发生反应的化学方程式：SO2＋CaO=CaSO3 ，此反应属于四种基本反应类型中的 。
22．（8分）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石(主要成分为碳酸锌)十斤，装载入一泥罐内， 然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。 即倭铅也。”
(1)请完成上述火法炼锌反应的化学方程：ZnCO3+2C _____+___CO↑，
(2)在该反应中，还原剂是 (填化学式，下同)，氧化剂是 。
(3)利用生成的锌粒，加入稀硫酸会发生以下反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：
23．（12分）钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。钠单质和钠的化合物在生产、生活中被广泛应用。请根据钠及其化合物性质按要求完成各题。
(1)按要求写出下列物质的：纯碱的化学式 NaHCO3俗名 。
(2)金属钠的密度比水小，在钠与水反应的实验中，能得出“该反应是放热反应”这一结论的实验现象是 ，反应的离子方程式是 。
(3)氧化钠是 色固体，过氧化钠是 色固体。
(4)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式： 。
(5)侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他提出的联合制法，也称侯氏制碱法，该方法制得的碱是 (填“纯碱”或“烧碱”)。
(6)节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。
图 节日里绽放的烟花
①燃放烟花时，上述金属化合物发生物理变化还是化学变化？
②进行焰色试验时，火焰呈现黄色，说明含有什么元素？
24．（10分）实验室用如图所示装置制备并收集纯净干燥的氯气，请回答下列问题：
(1)按气流从左到右，装置正确的连接顺序为 (填各接口字母，可重复连接)。
(2)烧瓶中发生反应的化学方程式为： 。反应中盐酸体现的性质有 （填“酸性”“还原性”“氧化性”）。
(3)仪器A的名称是 ，装置D的作用是 。
(4)某研究小组甲模仿侯德榜制备纯碱，反应原理如下：，即向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入过量二氧化碳，析出溶解度 (填“较小”或“较大”)的碳酸氢钠。欲得到纯碱，该研究小组将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是 (填序号)。
A．B．C．D．
答案第1页，共2页
