顺义二中2023-2024学年高二化学10月份月考题
化学试卷
本试卷分为两部分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5
第一部分（选择题共42分）
选择题（每小题只有一个正确答案 共21小题，每小题2分）
下列过程中，化学反应速率减小对人类无益的是（ ）
A.金属的腐蚀 B.食物的腐败 C.塑料的老化 D.氨的合成
2、下列各组关于强电解质、弱电解质的归类，完全正确的是（ ）
选项 A B C D
强电解质 稀硫酸 NaCl Ba(OH)2 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H2CO3 H2CO3
3、下列说法正确的是（ ）
A.H2燃烧热的热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJ/mol
B.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H不同
C.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H<0,则56gCO和32gO2所具有的总能量小于88gCO2所具有的总能量
4、下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（ ）
A. 化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
B. 化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
C. 化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
D. 正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
5、下列关于可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) △H＜0 的说法中不正确的是（ ）
A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快
C. 升高反应体系温度，可使单位体积内活化分子百分数增多，反应速率加快
D. 催化剂能降低反应活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快
6、工业上处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。
已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296 kJ/mol；
则该条件下2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的ΔH等于（ ）
+26 kJ/mol B. - 270 kJ/mol C. -582 kJ/mol D. +270 kJ/mol
7、N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H＜0。反应达平衡时，下列措施能提高N2转化率的是（ ）
①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N2的浓度 ④加压 ⑤催化剂
①④ B. ①② C. ②⑤ D. ③④
8、一定温度下，在2L的密闭容器中，三种气体X、Y、Z的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ）
A. 在10s内，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·S)
B. 在10s内，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C. 在第10s末，Y的转化率为79.0%
D. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z (g)
9、下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．氯水中有下列平衡Cl2+H2O HCl+ HClO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
B．由NO2(g)、N2O4(g)组成的平衡体系通过缩小体积后颜色先变深再变浅
C．合成NH3反应（正反应△H＜0），为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施
D．对2HI(g) H2(g)+I2(g)，压缩体积可使平衡体系颜色变深
10、常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）
A. CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2
B. 0.1mol/LCH3COOH溶液的PH=3
C. 等浓度等体积的盐酸和醋酸，分别与相同大小的锌粒反应，开始时的速率，盐酸大于醋酸
D. 等体积等PH的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多
11、在0.1mol/L NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-。对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.温度升高，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol/L 氢氧化钠溶液，溶液中c(OH-)减小
D.加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动
12、从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（ ）
选项 实验事实 结论
A Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，当其他条件相同时，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快
B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化 催化剂一定不参与化学反应
C H+浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应 硫酸反应速率快
D 在容积可变的密闭容器中发生反应， H2(g)+I2(g) 2HI(g)，把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变
13、我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。
已知：
下列说法正确的是( )
A．过程Ⅱ放出能量
B．若分解2 mol H2O(g)，估算该反应吸收482 kJ能量
C．催化剂能减小水分解反应的焓变
D．催化剂能降低反应的活化能，增大了水的分解转化率
14、我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用示意图表示如下，下列说法错误的是（ ）
A. ① ②过程有热量放出
B. X、Y、Z分别为甲烷、二氧化碳和乙酸
C. 反应过程中有C-H、C-C、O-H生成
D. 由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%
下列图像中，能正确表示可逆反应3A(g)+B(g) 2C(g) △H＜0 的是 （ ）
相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）
酸 HX HY HZ
电离常数K 9×10-7 9×10-6 1×10-2
A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B.反应HZ+Y-＝HY+Z-能够发生
C.相同温度下，0.1mol/L的HX、HY、HZ溶液，HX溶液酸性最强
D.相同温度下，1mol/L HX溶液的电离常数大于0.1mol/L HX溶液的电离常数
17、一定量A和B的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC (g) 达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol/L；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L.则下列的叙述正确的是（ ）
A.x+y
18、温度为T时，在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z (g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示：若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（ ）
A.容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g) 2Z (g)
B.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂
C.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率υ(X) =0.1mol/(L·min)
D.保持其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动
19、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol
② CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol
B. 反应①中的能量变化如图表示
C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D. 根据②推知反应CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 的ΔH>-192.9 kJ/mol
20、已知A(s)+B(g) 2C (g) ΔH<0，体系中C的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 其它条件不变时，增大压强平衡不移动
B. 该反应的平衡常数表达式
C. 上述图象中，b点已达到化学平衡状态
D. 化学平衡常数K(c)
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
CO H2O CO2
1 650 4 2 1.6 5
2 900 2 1 0.4 3
3 2 1 0.4 1
下列说法不正确的是（ ）
该反应的正反应为放热反应
实验1中,前5min用CO表示的速率为0.16 mol/(L·min)
C. 实验2中,平衡常数K=1/6
D. 实验3跟实验2相比，改变的条件可能是温度
第二部分（非选择题共58分）
22、(14分)Ⅰ、已知下列热化学方程式：
①H2(g)+O2(g)═H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
②H2O(g)═H2(g)+O2(g) ΔH=+241.8 kJ/mol
③C(S)+O2(g)═CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol
④C(S)+O2(g)═CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
回答下列各问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是 （填序号）。
（2）H2的燃烧热ΔH=______kJ/mol。
（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 kJ。
（4）请根据盖斯定律书写CO燃烧的热化学方程式 。
Ⅱ、在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：
第一步 热化学方程式 。
第二步 热化学方程式 。
（3）1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)热化学方程式是 。
(16分)请回答下列问题（以下讨论均在常温时）。
写出下列物质的电离方程式：
H2SO4 、CH3COOH 、
H2CO3 、 NaHCO3 、
（2）取0.1 mol(冰醋酸)作导电性实验，稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。
①a、b、c三点中：pH最小的是__________；电离程度最大的是__________；
②在稀释过程中，_______(填“增大”“减小”或“不确定”)。
③若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是_______。
a加入氢氧化钠固体 b升高温度 c通入HCl气体 d加碳酸钠固体
（3）向相同的两密闭容器中加入0.05 g镁条，分别注入2 mL 2 mol/L盐酸、2 mL 2 mol/L醋酸，测得容器内压强随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B.反应开始时，盐酸与Mg反应的化学反应速率快于醋酸与Mg反应的化学反应速率
C.反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D.1mol/LNaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大
24、(12分)工业上在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH (g)
（1）书写上述可逆反应的化学平衡常数表达式 。
（2）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①由表中数据判断ΔH____0（填“>”、“=”或“<”）；
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 。
（3）恒容时加入一定量的CO和H2，能说明反应Ⅱ一定达到化学平衡的是 。
A. 单位时间内消耗1molCO同时消耗1molCH3OH
B. CO、H2、CH3OH的物质的量浓度之比为1:2:1
C. 混合气体的密度不再变化
D. 混合气体的压强不再变化
E.υ正（CH3OH）=2υ逆（H2）
（4）250℃时，某时刻反应混合物中CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的浓度分别为1mol/L、2mol/L、0.4mol/L
，则此时刻反应的平衡移动方向为 进行（填“正向”或“逆向”）
25、(10分)MnO2是中学化学常用的试剂。某课外兴趣小组制取MnO2，并探究MnO2的性质。
（1）向MnO2中加入浓HCl并加热，有黄绿色气体产生。推测MnO2具有 性。
（2）该小组通过双氧水分解速率的影响因素，运用对比实验获得以下数据：
实验序号 MnO2用量/g H2O2溶液质量分数 H2O2溶液的体积/mL 反应温度/℃ 收集O2体积/mL 所需时间/s
a 0 0.30 5 85 2 3.8
b 0.1 0.15 2 20 2 2.8
c 0.2 0.15 2 20 2 2.2
d 0 0.30 V 55 2 10.5
e 0.1 0.05 2 20 2 7.4
①实验b和c得出结论：____；
②实验b和e得出结论：____；
③若想测定温度对反应的影响，V= ____。
（3）已知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2。
此反应的离子方程式是 。
26、(6分)某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。
【初步探究】室温下进行下表所列实验。
序号 操作 现象
实验Ⅰ 取5 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加0.1 mol/LFeCl3溶液5~6滴（混合溶液PH=5） 溶液变为棕黄色
实验Ⅱ 溶液变红
（1）证明实验Ⅰ中有I2生成，加入的试剂为 。
（2）实验Ⅱ可以证明Fe3+与I-发生可逆反应，其操作为 。
（3）写出实验Ⅰ反应的离子方程式： 。
（4）实验Ⅰ中溶液的颜色不变后再进行后续实验，其目的是 。
【深入探究】20min后继续观察实验现象：实验Ⅰ溶液棕黄色变深；实验Ⅱ溶液红色变浅。
（5）已知在酸性较强的条件下，I-可被空气氧化为I2，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将I-氧化为I2，使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验： ，20min内溶液不变蓝，证明该假设不成立。
（6）某同学查阅资料可知：FeCl3与KI的反应体系中还存在I-+I2 I3- ，I3-呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释实验Ⅱ中后溶液红色变浅的原因： 。
顺义二中2023-2024学年高二化学10月份月考题
化学试卷答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 D D C A A B A C D A B
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 A B C C B C D D B D
Ⅰ、（8分）每空2分
①③④ （2）-285.8 （3）1429 （4）CO(g)+O2(g)═CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol
Ⅱ（6分）每空2分
（1）NH4+(aq)+1.5O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-273 kJ/mol
（2）NO2-(aq)+0.5O2(g)=NO3-(aq) ΔH=-73 kJ/mol
（3）NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-346 kJ/mol
23、(8分)每空2分
（1）①H2SO4 =2H++SO42- ② CH3COOH=CH3COO-+H+
③H2CO3 H++HCO3- ④NaHCO3=Na++HCO3-
(6分)（2）① b c (每空1分) ②增大（2分） ③ad（2分）
（3）BC（2分）
(12分)24、（每空2分）
（1）
（2）① < ② 80% ③ 250℃
（3）AD （4）逆向
(12分)25、（每空2分）
氧化
①在其他条件不变时，MnO2用量越多，接触面积加大，使H2O2分解速率加快
②在其他条件不变时，增大反应物（H2O2）浓度，H2O2分解速率加快
③5 mL
2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+
(6分)26、（每空1分）
淀粉溶液
取少量实验Ⅰ中棕黄色溶液于试管中，滴加2滴KSCN溶液
2Fe3++2I- I2+2Fe2+
是化学反应达到平衡状态
向试管中加入5 mL 0.1 mol/LKI溶液和2滴淀粉溶液，加酸调至PH=5
由于存在化学平衡I-+I2 I3- ，使c(I2)减小 2Fe3++2I- I2+2Fe2+平衡正向进行，c(Fe3+)减小
Fe3++3SCN-- Fe（SCN）3平衡逆向进行，故溶液红色变浅
