2023-2024学年广东省佛山市顺德重点中学高二（上）开学化学试卷
一、单选题（本大题共16小题，共44.0分）
1.广东的物质文化遗产丰富多彩。下列物质主要由硅酸盐制成的是 ( )
A.吴川陶鼓 B.揭阳木雕 C.潮汕英歌舞服饰 D.佛山剪纸用纸
A. B. C. D.
2.化学与生活密切相关，下列叙述正确的是( )
A. 是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用
B. 、和氮氧化物是形成酸雨的主要物质
C. 硫酸钡在医疗上可用作消化系统射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
D. 常用的锌锰干电池和铅酸蓄电池都属于二次电池
3.下列化学用语正确的是( )
A. 的电子式为： B. 乙醇的结构简式：
C. 甲烷的球棍模型： D. 硫离子的结构示意图：
4.下列物质中，既有离子键又有共价键的是( )
A. B. C. D.
5.下列措施中，不能增大化学反应速率的是( )
A. 与稀硫酸反应制取时，用锌粉代替锌片
B. 与稀硫酸反应制取时，将稀硫酸换成浓硫酸
C. 石灰石与稀盐酸反应生成时，适当升高温度
D. 分解制氧气时，添加少量
6.下列说法错误的是( )
A. 煤的干馏和气化均属于化学变化
B. 石油的分馏、裂化和裂解均属于化学变化
C. 食品添加剂包含着色剂、增味剂、防腐剂、抗氧化剂、营养强化剂等
D. 绿色化学中最理想的原子经济性反应是反应中原子利用率达到
7.下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是( )
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
8.下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是( )
A. 加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应
B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C. 一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能和光能
D. 将固体与固体混合并搅拌，反应放出热量
9.莽草酸可作抗病毒、抗癌药物中间体，天然存在于木兰科植物八角等的干燥成熟果实中，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是( )
A. 分子式为
B. 在水溶液中，羧基不能电离出
C. 该有机物能与发生反应
D. 该有机物能发生加成反应、氧化反应和酯化反应
10.生物体中普遍存在的有机化合物是生命活动的物质基础。下列说法不正确的是( )
A. 葡萄糖和果糖互为同分异构体
B. 糖类和油脂都属于高分子化合物，都能发生水解反应
C. 淀粉和纤维素都可以用表示，但是二者不是同分异构体
D. 蛋白质在强酸、强碱、加热、紫外线等的作用下会发生变性，并失去生理活性
11.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A. 常温常压下，含有的氧原子数为
B. 乙烷中含有的共价键的数目为
C. 标准状况下，含有的分子数为
D. 溶液中，含有的数目为
12.工业上制备下列物质的生产流程合理的是( )
A. 石英砂粗硅纯
B. 从海水中提取镁：海水
C. 由制漂白粉：饱和食盐水漂白粉
D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿
13.、、、均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。元素原子的最外层电子数是其内层电子数的倍，下列说法不正确的是( )
A. 位于元素周期表第三周期第Ⅴ族 B. 的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C. 简单离子的半径： D. 的简单氢化物常温常压下为液体
14.有种碳骨架如图所示的烃，下列说法正确的是 ( )
A. 和、互为同分异构体 B. 和都能发生加成反应
C. 和互为同系物 D. 只有和能发生取代反应
15.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 ( )
A. 装置甲：吸收并防倒吸 B. 装置乙：实验室制取少量氨气
C. 装置丙：检验氨气在水中的溶解性 D. 装置丁：制取少量乙酸乙酯
16.锌空气电池具有环境友好、能量密度高、成本低等优点，常用作电动汽车的新型电源，该电池的结构如图所示，工作原理为。下列说法不正确的是( )
A. 该电池可将化学能转化为电能
B. 电池工作时，空气在石墨电极上发生还原反应
C. 负极发生的电极反应：
D. 外电路中电子流向：石墨电极导线电极
二、流程题（本大题共2小题，共16.0分）
17.氮循环与人类生活、社会发展息息相关。回答下列问题：
用化学方程式表示实验室制备的原理： ______ 。
是一种重要的化工原料，工业上利用制备的流程如图所示；
上述反应中，气体颜色发生变化的是 ______ ，反应后分子数增加的是 ______ 均填序号。
在的恒容密闭容器中通入和，在不同温度下发生反应，测得的浓度，单位：随反应时间的变化情况如表所示：
实验序号
下列说法中，不能说明反应达到平衡状态的是 ______ 填标号。
断裂时断裂
混合气体的密度保持不变
混合气体的压强保持不变
时，在内，的平均反应速率为 ______ ，时，的转化率为 ______ 的转化率是指已被转化的的物质的量与其初始的物质的量之比。
由表格中的数据可知，时，反应达到平衡所需要的时间 ______ 填“”“”或“”，说明理由： ______ 。
18.利用硫铁矿烧渣主要成分为、、等和粉煤灰主要成分为、、等，制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如图：
已知：既不溶于溶液，也不和溶液反应。
“酸溶Ⅰ”得到的溶液中所含的金属阳离子主要有 ______ 。
“氧化”时，若用氯水代替。
发生反应的离子方程式为 ______ 。
与使用氯水相比，“氧化”时使用的优点是 ______ 。
“碱溶”时，发生反应的化学方程式为 ______ 。
在流程中可以循环利用的是 ______ 填“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”或“滤渣Ⅰ和滤渣Ⅱ”。
向、的固体混合物中，加入足量溶液，充分反应后，向溶液中再加入足量铜粉，充分搅拌反应，得到的溶液中离子浓度比为：：，则固体混合物中物质的量比：为 ______ 。
三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
19.某小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。
装置中发生反应的化学方程式为 ______ 。
装置的作用是贮存多余的气体，则中应放置的液体是 ______ 。
A.饱和溶液
B.酸性溶液
C.饱和溶液
D.浓溴水
装置中的现象 ______ ；装置中试管口放置的棉花浸有溶液，其作用是 ______ 。
实验中，取一定量的铜片和一定体积的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学化学知识，认为还有一定量的硫酸剩余。
下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 ______ 填字母。
溶液
银粉
溶液
某学生向烧瓶中加入适量固体，观察到铜片继续溶解，并产生无色气体，此时反应的离子方程式为 ______ 。
该小组探究使品红溶液褪色的反应原理。
设计实验，开展探究：在某温度下，利用等体积等浓度的品红水溶液和品红乙醇溶液进行表中的实验，记录实验现象。
实验序号 实验操作 实验现象
向品红乙醇溶液中通入干燥 通入溶液仍不褪色
向品红水溶液中通入 通入，溶液开始褪色，通入，溶液完全褪色
依据实验和可得出结论 ______ 。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：吴川陶鼓的主要成分是硅酸盐，故A正确；
B.揭阳木雕的主要成分为纤维素，不是硅酸盐，故B错误；
C.潮汕英歌舞服饰的主要成分为有机高分子化合物，不是硅酸盐，故C错误；
D.佛山剪纸用纸的主要成分是纤维素，不是硅酸盐，故D错误；
故选：。
A.吴川陶鼓的主要成分是硅酸盐；
B.揭阳木雕的主要成分为纤维素；
C.潮汕英歌舞服饰的主要成分为有机高分子化合物；
D.佛山剪纸用纸的主要成分是纤维素。
本题考查了物质组成、物质分类和性质，主要是物质分类依据的理解应用，题目难度不大。
2.【答案】
【解析】解：具有还原性，能与氧气反应，葡萄酒中适量添加可作抗氧化剂，故A错误；
B.和氮氧化物是形成酸雨的主要物质，但不能形成酸雨，故B错误；
C.硫酸钡不溶于酸、水，且不容易被射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，故C正确；
D.铅酸蓄电池属于二次电池，常用的锌锰干电池不能充电，属于一次电池，故D错误；
故选：。
A.具有还原性，可作抗氧化剂；
B.不能形成酸雨；
C.硫酸钡不溶于盐酸、水；
D.常用的锌锰干电池是一次电池。
本题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、性质与用途的关系是解题关键，侧重基础知识检测和运用能力考查，题目难度不大。
3.【答案】
【解析】解：是共价化合物，原子和原子之间为共价键，故电子式为，故A错误，
B.乙醇的结构简式：，故B错误；
C.甲烷是共价化合物，含有键，为正四面体结构，并且原子半径大于，其球棍模型为，故C错误；
D.硫离子核内个质子，核外个电子，硫离子的结构示意图：，故D正确；
故选：。
A.氯化氢为共价化合物；
B.为乙醇的分子式；
C.图示为甲烷的比例模型；
D.硫离子核内个质子，核外个电子。
本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及球棍模型、离子结构示意图、结构简式、电子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力，题目难度不大。
4.【答案】
【解析】解：氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，故A错误；
B.中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、原子和原子之间存在共价键，故B正确；
C.水分子中原子和原子之间只存在共价键，故C错误；
D.中存在共价键，故D错误；
故选：。
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答。
本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念，明确物质的构成微粒及微粒之间的作用力即可解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点。
5.【答案】
【解析】解：用锌粉代替锌片，反应物的接触面积增大，反应速率增大，故A错误；
B.浓硫酸和在常温下发生钝化现象且生成的气体不是，反应速率减慢，故B正确；
C.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，故C错误；
D.二氧化锰是分解反应的催化剂，增大化学反应速率，故D错误；
故选：。
A.反应物的接触面积越大，反应速率越快；
B.浓硫酸和在常温下发生钝化现象且生成的气体不是；
C.升高温度，促进反应速率加快；
D.催化剂能加快化学反应速率。
本题考查化学反应速率影响因素，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确外界条件对化学反应速率影响原理内涵是解本题关键，题目难度不大。
6.【答案】
【解析】解：煤的干馏和气化过程中均有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B.石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，故B错误；
C.着色剂、增味剂、防腐剂、抗氧化剂、营养强化剂等均属于食品添加剂，故C正确；
D.绿色化学的核心是从源头上减少污染，而不能污染后再治理，故绿色化学中最理想的原子经济性反应是反应中原子利用率达到，故D正确；
故选：。
A.煤的干馏和气化过程中均有新物质生成；
B.石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法；
C.着色剂、增味剂、防腐剂、抗氧化剂、营养强化剂等均属于食品添加剂；
D.绿色化学的核心是从源头上减少污染，而不能污染后再治理。
本题考查比较综合，涉及煤的干馏和气化、石油冶炼、绿色化学、食品添加剂等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
7.【答案】
【解析】解：强酸性条件下，、发生氧化还原反应生成、而不能大量共存，故A错误；
B.、反应生成和而不能大量共存，故B错误；
C.这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故C正确；
D.、和反应生成弱电解质而不能大量共存，且、反应生成而不能大量共存，故D错误；
故选：。
强酸性溶液中含有大量，离子之间不反应且和不反应的离子能大量共存。
本题考查离子共存，侧重考查复分解反应和氧化还原反应，明确离子的性质、离子共存条件是解本题关键，注意隐含信息的分析判断，选项为解答易错点。
8.【答案】
【解析】解：、放热反应有的也需要加热才能发生，如煤炭的燃烧，故A错误；
B、化学变化中一定有新物质生成，则一定有化学键的断裂和生成，断裂化学键吸收能量、成键释放能量，则化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故B正确；
C、一定条件下进行的化学反应，可以将化学能转化成光能、热能或电能等，故C错误；
D、将固体与固体混合并搅拌，反应吸收热量，故D错误；
故选：。
A、反应是否吸热与反应条件没有直接的关系；
B、化学变化中一定有新物质生成，则一定有化学键的断裂和生成，断裂化学键吸收能量、成键释放能量；
C、一定条件下进行的化学反应，可以将化学能转化成光能或热能或电能等；
D、固体与固体混合反应为吸热反应。
本题考查化学反应与能量，为高频考点，把握反应中能量变化、吸热和放热反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
9.【答案】
【解析】解：分子中、、原子个数依次是、、，分子式为，故A错误；
B.在水溶液中，羧基能电离出氢离子而使溶液呈酸性，故B错误；
C.醇羟基、羧基都能和钠以：反应，所以该物质最多消耗，故C错误；
D.具有烯烃、醇和羧酸的性质，碳碳双键能发生加成反应和氧化反应，羧基和羟基都能发生酯化反应，故D正确；
故选：。
A.分子中、、原子个数依次是、、；
B.羧基能电离出氢离子；
C.醇羟基、羧基都能和钠以：反应；
D.具有烯烃、醇和羧酸的性质。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。
10.【答案】
【解析】解：葡萄糖和果糖分子式均为，但结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B.多糖属于高分子化合物，能水解，单糖、低聚糖、油脂都不是高分子化合物，单糖不能水解，故B错误；
C.淀粉和纤维素都为高分子化合物，可用表示，值介于较大范围之间，但不同，所以二者分子式不同，不是同分异构体，故C正确；
D.蛋白质在强酸、强碱、加热、紫外线等的作用下会发生变性，失去生理活性，故D正确；
故选：。
A.葡萄糖和果糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体；
B.单糖、低聚糖、油脂都不是高分子化合物，单糖不能水解；
C.淀粉和纤维素都可用表示，值不同；
D.蛋白质在强酸、强碱、加热、紫外线等的作用下会发生变性，失去生理活性。
本题考查有机物的结构和性质，难度不大，掌握基本概念和结构与性质的关系是结题的关键。
11.【答案】
【解析】解：含有氧原子，的物质的量为，因此常温常压下，含有的氧原子数为，故A错误；
B.乙烷的结构简式为，乙烷中含有的共价键的数目为，故B正确；
C.标况下，是液体，气体摩尔体积不适用于该物质，无法计算标准状况下，含有的分子数，故C错误；
D.溶液体积未知，无法计算溶液中，含有的数目，故D错误；
故选：。
A.含有氧原子；
B.乙烷的结构简式为；
C.气体摩尔体积的使用范围是单一气体或能共存的混合气体在标准状况下；
D.溶液体积未知，无法计算溶液中所含微粒的数目。
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，为高频考点，题目难度不大。
12.【答案】
【解析】解：石英砂粗硅纯的过程中每一步都可以完成，生产流程合理，故A正确；
B.从海水中提取镁，是先制备生石灰与水反应生成熟石灰，将氢氧化钙加入海水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀氢氧化镁，加入盐酸溶解氢氧化镁变为氯化镁，浓缩结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到氯化镁固体，熔融氯化镁通电分解，氧化镁熔点高，电解氧化镁会消耗更多能量，故B错误；
C.由制漂白粉，而漂白粉主要成分为氯化钙、次氯酸钙，是氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的转化不合理，故C错误；
D.铝土矿主要成分是三氧化二铝，提纯后获得纯净的氧化铝，由于氯化铝为共价化合物，无法电解熔融氯化铝冶炼铝，工业上通过电解熔融氧化铝制备，则的转化不合理，故D错误；
故选：。
A.石英砂主要成分二氧化硅和焦炭高温反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅和氯化氢气体反应生成，中加入过量氢气反应生成硅和氯化氢；
B.氧化镁熔点高，电解氧化镁会消耗更多能量；
C.漂白粉主要成分为氯化钙、次氯酸钙，是氯气和石灰乳反应生成；
D.氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电。
本题考查常见物质的性质及制备原理，为高频考点，把握物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质及工业制法，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
13.【答案】
【解析】解：由分析可知，为元素、为元素、为元素、为元素；
A.是元素，处于元素周期律中第三周期第Ⅶ族，故A错误；
B.是元素，其最高价氧化物对应的水化物是硫酸，硫酸属于强酸，故B正确；
C.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：，故C正确；
D.的简单氢化物是，常温常压下为液体，故D正确；
故选：。
、、、均为短周期元素，由它们在元素周期表中相对位置可知，、处于第二周期，而、处于第三周期，元素原子的最外层电子数是其内层电子数的倍，则其最外层电子数为，故为元素，可推知为元素、为元素、为元素。
本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期表与元素周期律、元素化合物知识，题目基础性强，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
14.【答案】
【解析】解：的分子式为，的分子式为，不互为同分异构体，故A错误；
B.的分子式为，是烷烃，不能发生加成反应，故B错误；
C.的分子式为，的分子式为，都是烷烃，分子间相差个，是同系物，故C正确；
D.、、、均能发生取代反应，故D错误；
故选：。
是，是丁烷，是新戊烷，是环丁烷；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的物质互为同系物；分子式相同结构不同的有机化合物互称同分异构体；据此分析。
本题考查了同系物及同分异构体的判断，为高频考点，把握有机物的分子式、结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意相似概念的辨析，题目难度不大。
15.【答案】
【解析】解：苯不能隔绝氨气与水，图中不能防止倒吸，应将苯改为四氯化碳，故A错误；
B.氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯化铵与氢氧化钙加热制备，故B错误；
C.挤压胶头滴管，气球变大，可知内压小于外压，证明氨气极易溶于水，故C正确；
D.乙酸乙酯与溶液反应，且导管口在液面下易发生倒吸，则小试管中应改为饱和碳酸钠溶液，且导管口紧贴液面，故D错误；
故选：。
A.苯不能隔绝氨气与水；
B.氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵；
C.挤压胶头滴管，气球变大；
D.乙酸乙酯与溶液反应，且导管口在液面下易发生倒吸。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
16.【答案】
【解析】解：原电池可将化学能转化为电能，故A正确；
B.电池工作时，空气在石墨电极上发生还原反应，其电极反应式为，故B正确；
C.根据分析可知，负极的电极反应：，故C正确；
D.根据分析可知，电子从锌电极经过外电路流向石墨电极，故D错误；
故选：。
根据电池反应式知，锌作负极，负极上电极反应式为：，正极上通入空气，其电极反应式为，电子由负极流出，流入正极，电流由正极流出，流入负极，据此分析作答即可。
本题主要考查原电池原理的应用，掌握原电池正、负极的判断，电极反应式的书写，电子、电流、离子的流向等是解决本题的关键，属于高考高频考点，难度不大。
17.【答案】 时反应达到平衡所需要的时间为，温度越高化学反应速率越快，
【解析】解：实验室制备的原理为：，
故答案为：；
反应为：，反应为：，反应为：，和为无色气体，为红棕色气体，因此气体颜色发生变化的是，反应后分子数增加的是，
故答案为：；；
当时，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故错误；
断裂时断裂，反应达到了平衡状态，故错误；
随着反应的进行，混合气体的质量不变，容积不变，混合气体的密度不变，因此混合气体的密度保持不变不能说明反应达到了平衡状态，故错误；
该反应为气体体积减小的反应，随着反应的进行，气体的压强逐渐减小，因此气体的压强不变可以说明该反应达到了平衡状态，故正确；
故答案为：；
由表中数据可知，时，时的浓度，则的浓度变化量为，，时，的浓度，的浓度变化量为，消耗氮气的物质的量为，的转化率为，
故答案为：；；
由表格中的数据可知，时反应达到平衡所需要的时间为，温度越高化学反应速率越快，因此时，反应达到平衡所需要的时间，
故答案为：；时反应达到平衡所需要的时间为，温度越高化学反应速率越快。
实验室制备的原理为：；
反应为：，反应为：，反应为：，和为无色气体，为红棕色气体；
根据变量不变逆向相等来判断反应是否达到了平衡状态；
由表中数据可知，时，时的浓度，则的浓度变化量为，代入公式即可，时，的浓度，的浓度变化量为，消耗氮气的物质的量为，的转化率为；
由表格中的数据可知，时反应达到平衡所需要的时间为，温度越高化学反应速率越快，因此时，反应达到平衡所需要的时间。
本题主要考查化学平衡的计算，为高频考点，题目难度一般。
18.【答案】、 不污染环境，不引进等杂质离子 滤渣 ：
【解析】解：矿渣用硫酸溶解时，、与硫酸发生反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，“酸溶”得到的溶液中，金属阳离子主要有、，
故答案为：、；
“氧化”时，若用氯水代替，发生反应的离子方程式为，
故答案为：；
与使用氯水相比，“氧化”时使用的优点是不污染环境，不引进等杂质离子，
故答案为：不污染环境，不引进等杂质离子；
“碱溶”时，两性氧化物与能发生反应生成和水化学方程式为，
故答案为：；
由分析可知，滤渣Ⅰ为，滤渣Ⅱ为、，滤渣可用于制备结晶Ⅰ，在流程中可以循环利用，
故答案为：滤渣；
设的物质的量为，的物质的量为，
、
则，则：：：：，解得：：，
故答案为：：。
硫铁矿烧渣的主要成分为、、等，矿渣用硫酸溶解时，、与硫酸发生反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，则滤渣Ⅰ为，用可以把氧化为，最后得到结晶Ⅰ为硫酸铁；粉煤灰的主要成分为、、等，“碱溶”时，两性氧化物与能发生反应生成和水，则滤渣Ⅱ为、，与二氧化碳反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与硫酸反应得到硫酸铝，据此分析作答；
设的物质的量为，的物质的量为，
、
则，则：：：：，据此计算。
本题考查了物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用，题干信息的分析理解，结合题目信息对流程的分析是本题的解题关键，需要学生有扎实的基础知识的同时，还要有处理信息应用的能力，注意对化学平衡常数的灵活运用，综合性强，题目难度较大。
19.【答案】浓 红色褪去 吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 不能使品红溶液褪色，而是与水反应后的物质使品红溶液褪色
【解析】解：加热条件下，和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为浓，
故答案为：浓；
装置的作用是贮存多余的气体，所以中盛放液体不能和二氧化硫反应，饱和溶液、酸性溶液及浓溴水都能和二氧化硫反应，只有亚硫酸氢钠和二氧化硫不反应，故答案为：；
能使品红溶液褪色，装置中现象为：红色褪去；二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，装置中试管口放置的棉花浸有溶液的作用是吸收多余的二氧化硫，防止二氧化硫溢出而污染大气，
故答案为：红色褪去；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；
能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，实质证明氢离子的存在，
溶液加入后出现白色沉淀，但因为生成产物中有硫酸铜生成，也可以生成白色沉淀，故不能证明稀硫酸有剩余，故错误；
银粉与稀硫酸不反应，无法证明稀硫酸有剩余，故错误；
溶液会与稀硫酸反应发出二氧化碳气体，可以证明稀硫酸有剩余，故正确；
故答案为：；
溶液中存在，加入后，能与、发生反应生成，反应离子方程式为：，
故答案为：；
依据实验和可得出结论不能使品红溶液褪色，而是与水反应后的物质使品红溶液褪色，
故答案为：不能使品红溶液褪色，而是与水反应后的物质使品红溶液褪色。
加热条件下，和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
装置的作用是贮存多余的气体，盛放的液体不能和二氧化硫反应；
能使品红溶液褪色；二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，可以用碱液吸收；
证明有酸剩余是验证稀硫酸的存在关键是氢离子的检验；
溶液中存在，加入后，能与、发生反应生成；
依据实验和可得出结论不能使品红溶液褪色，而是与水反应后的物质使品红溶液褪色。
本题考查了浓硫酸的性质应用，涉及反应产物的验证、测定方法的设定和判断，关键是产物中的二氧化硫性质的应用，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力，题目难度中等。
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