2022-2023学年湖南重点大学附中高二(上)期末化学试卷
一、单选题(本大题共11小题,共34.0分)
1.下列离子的模型与离子的空间立体构型一致的是( )
A. B. C. D.
2.下列关于丙烯分子的说法中,错误的是( )
A. 有个键,个键 B. 所有原子都在同一平面上
C. 个碳原子在同一平面上 D. 有个碳原子是杂化
3.下列说法错误的是( )
A. 等离子体由于具有能自由运动的带电粒子,故具有良好的导电性和流动性
B. 缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体块
C. 具有各向异性的固体可能是晶体
D. 物质的聚集状态只有三种:气态、液态和固态
4.已知某原子的电子排布式为:,该元素在周期表中的位置和区是( )
A. 第四周期Ⅱ族;区 B. 第四周期Ⅷ族;区
C. 第四周期Ⅷ族;区 D. 第四周期Ⅷ族;区
5.在化学分析中,以标准溶液滴定溶液中的时,采用为指示剂,利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知时,,,当溶液中的恰好沉淀完全浓度等于时,溶液中约为( )
A. B.
C. D.
6.如图表示一个晶胞,该晶胞为正方体,结构粒子位于正方体的顶点和面心。下列说法正确的是( )
A. 若是一个分子晶体的晶胞,其可表示干冰、冰
B. 若是一个不完整的金刚石晶胞,则晶胞中缺失碳原子位于个小立方体的中心
C. 若是一个不完整的晶胞,顶点和面心的粒子表示,则晶胞中位置均在条棱边的中心
D. 若是一个不完整的晶胞,已知中的配位数为,则图中实心球表示
7.磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为,下列说法不正确的是( )
A. 磷锡青铜的化学式为
B. 该晶胞中与等距离且最近的有个
C. 三种元素、、在元素周期表中分别处于区、区、区
D. 和原子间的最短距离为
8.离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂,其中的离子结构如图所示已知:分子中的大键可用符号表示,其中代表参与形成大键的原子数,代表参与形成大键的电子数,如苯分子中的大键可表示为。下列有关的说法正确的是( )
A. 该离子中碳原子杂化类型均为
B. 该离子中存在类似苯中的大键
C. 该离子可与结合形成有个键的离子化合物
D. 该离子中有个手性碳原子
9.在时,向未知浓度的氨水中逐滴加入的溶液。滴定过程中,溶液的与滴入溶液体积的关系如图所示,则下列说法中正确的是( )
A. 图中点所示溶液的导电能力弱于点
B. 点处水电离出的
C. 图中点所示溶液中,
D. 时氨水的约为
10.如图为单晶的晶胞,晶胞参数为。其中原子坐标参数为,为,为。下列说法正确的是( )
A. 该晶体的密度为
B. 若原子半径为,则晶胞参数
C. 该晶体中每个原子被个六元环共用
D. 原子的坐标参数为
11.下列说法正确的是( )
A. 乙醇分子和水分子间只存在范德华力
B. 三原子不在一条直线上时,也能形成氢键
C. 比稳定是因为水分子间存在氢键
D. 可燃冰中甲烷分子与水分子间形成了氢键
二、双选题(本大题共3小题,共12.0分)
12.反应,在温度为、时,平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.
B. 、两点的反应速率:
C. 、两点气体的颜色:比浅
D. 、两点气体的平均相对分子质量:
13.三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示,采用惰性电极,,均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的和可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是( )
A. 通电后中间隔室的向正极迁移,正极区溶液增大
B. 该法在处理含废水时可以得到和产品
C. 负极反应为,负极区溶液增大
D. 当电路中通过电子的电量时,会有的生成
14.已知、、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素。其中是宇宙中含量最多的元素;元素原子最高能级的不同轨道都有电子,并且自旋方向相同;元素原子的价层电子排布式为;元素原子中只有两种形状的电子云,最外层只有一种自旋方向的电子;与的最高能层数相同,但其价层电子数等于其电子层数。元素原子的最外层只有一个电子,其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是( )
A. A、、三种元素的电负性:
B. B、、、四种元素的第一电离能:
C. 中阴离子的空间结构为三角锥形
D. 的常见离子的核外电子排布图为
三、填空题(本大题共1小题,共8.0分)
15.我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”,该“纳米片”可用于氧化和吸附。回答下列问题:
基态原子的价层电子排布式为 ______ ,、、中第一电离能最大的是 ______ 填元素符号。
在空气中会被氧化成。的空间结构是 ______ ,中原子采用 ______ 杂化。已知氧族元素氢化物的熔沸点高低顺序为,其原因是 ______ 。
氰气称为拟卤素,它的分子中每个原子最外层都达到电子结构,则分子中键、键个数之比为 ______ 。
氮和碳组成的一种新型材料,硬度超过金刚石,其部分结构如图所示。它的化学式为 ______ 。
四、流程题(本大题共1小题,共8.0分)
16.镍及其化合物在工业上有广泛用途,以某地红土镍矿主要成分、、、和铁的氧化物为原料,采用酸溶法制取和,工业流程如图所示:
已知:
常温下,易溶于水,和不溶于水;。
在上述流程中,某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的如图:
沉淀物
开始沉淀时的
沉淀完全时的
回答下列问题:
“浸取”时需将矿样研磨的目的是 ______ ,“滤渣”的成分 ______ 填化学式。
“滤液”中加入的作用是 ______ 用离子反应方程式表示。
操作Ⅱ为达到实验目的,由表中的数据判断通入调节溶液的范围是 ______ 。
“滤液”中是否存在,可用 ______ 检验。
“沉镍”中调为,则滤液中的浓度为 ______ 。
操作是 ______ 、过滤、洗涤。
在碱性溶液中用氧化,可制得碱性镍镉电池电极材料,该反应的离子方程式为 ______ 。
五、实验题(本大题共1小题,共10.0分)
17.硫代硫酸钠是常见的分析试剂。实验室制备溶液的装置如图部分装置省略,中过量:
回答下列问题:
装置中盛放固体试剂的仪器名称为 ______ ;制取的反应中,利用了浓硫酸的 ______ 性。
装置的作用是 ______ 。
装置中的反应分两步,其中第二步反应方程式为。当观察到装置中出现 ______ 的现象,说明反应已完全。
测定某样品中的含量的实验步骤如下杂质不参加反应:
Ⅰ取的溶液,用硫酸酸化后,加入过量,发生反应:。
Ⅱ称取样品,配制成溶液,取该溶液滴定步骤Ⅰ所得溶液淀粉作指示剂至终点。三次平行实验,平均消耗样品溶液。发生的反应为。
步骤Ⅱ中滴定终点的现象为 ______ 。
样品中的质量分数为 ______ 。
装置中反应一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子方程式表示其原因: ______ 。
六、简答题(本大题共1小题,共8.0分)
18.当发动机工作时,反应产生的尾气是主要污染物之一,的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请回答下列问题:
已知:
则是 ______ 反应填“放热”或“吸热”,以上氧化脱除氮氧化物的总反应是 ______ ,最后将与 ______ 剂反应转化为无污染的气体而脱除。
已知:的反应历程分两步:
步骤 反应 活化能 正反应速率方程 逆反应速率方程
Ⅰ 快
Ⅱ 慢
表中、、、是只随温度变化的常数,温度升高将使其数值 ______ 填“增大”或“减小”。
反应Ⅰ瞬间建立平衡,因此决定反应速率快慢的是 ______ ,则反应Ⅰ与反应Ⅱ的活化能的大小关系为 ______ 填“”“”或“”。
反应的 ______ 用、、、表示。
将一定量的放入恒容密闭容器中发生下列反应:,测得其平衡转化率随温度变化如图所示,从点到点降温,平衡将向 ______ 移动。图中点对应温度下,的起始压强为,该温度下反应的平衡常数 ______ 用平衡分压代替平衡浓度计算,分压总压物质的量分数。
答案和解析
1.【答案】
【解析】【分析】
本题考查微粒空间构型及模型,为高考高频考点,会计算价层电子对数是解本题关键,题目难度不大。
【解答】
A.中价层电子对数且含有一对孤电子对,所以模型为四面体形,离子构型为三角锥形,故A错误;
B.中价层电子对数且不含孤电子对,所以离子的模型与离子的空间立体构型一致都是四面体形,故B正确;
C.中价层电子对数且含有一对孤电子对,所以其模型是平面三角形,离子构型是形,故C错误;
D.中价层电子对数且含有一对孤电子对,所以模型是四面体形,离子构型为三角锥形,故D错误;
故选B。
2.【答案】
【解析】解:单键为键,双键中含个键、个键,丙烯 中含个键、个键,故A正确;
B.丙烯中甲基上的碳原子为杂化,其形成的四条键为四面体构型,故丙烯中不可能所有原子均共平面,故B错误;
C.由为平面结构,甲基中的与双键碳原子直接相连,则三个碳原子在同一平面内,故C正确;
D.甲基上形成个键,为杂化,而双键上个都是杂化,故D正确;
故选:。
A.单键为键,双键中含个键、个键;
B.丙烯中甲基上的碳原子为杂化;
C.由为平面结构分析;
D.双键上个都是杂化。
本题考查共价键的类型及有机物的结构,明确化学键的形成和分类及原子的杂化方式与空间结构的关系即可解答,题目难度不大。
3.【答案】
【解析】解:等离子体中的微粒带有电荷且能自由运动,使等离子体具有很好的导电性,也具有很高的温度和流动性,应用比较广泛,故A正确;
B.由于晶体具有自范性,缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体块,故B正确;
C.晶体具有各向异性和自范性,具有各向异性的固体可能是晶体,故C正确;
D.物质的聚集状态除了气态、液态和固态外,还有一些特殊的状态,比如液晶是介于液态和固态之间的一种特殊状态,故D错误;
故选:。
A.等离子体中的微粒带有电荷且能自由运动,使等离子体具有很好的导电性,也具有很高的温度和流动性;
B.由于晶体具有自范性;
C.晶体具有各向异性和自范性;
D.物质的聚集状态除了有三种:气态、液态和固态外,还有一些特殊的状态,比如液晶。
本题考查等离子体、晶体的结构及物质的聚集状态,题目难度不大。
4.【答案】
【解析】解:由某原子的电子排布式为:,可知共个电子层,为第四周期元素,价电子排布为,为,最后填充电子,为区元素,位于第四周期Ⅷ族,
故选:。
由某原子的电子排布式为:,可知共个电子层,为第四周期元素,价电子排布为,为,以此来解答.
本题考查元素周期表的结构及应用,为高频考点,把握电子排布与元素位置的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.
5.【答案】
【解析】解:当溶液中的恰好沉淀完全时,氯离子浓度等于,则,则溶液中,
故选:。
当溶液中的恰好沉淀完全浓度等于时,则溶液中的银离子浓度为。
本题考查沉淀溶解平衡,侧重考查学生溶度积计算的掌握情况,试题难度中等。
6.【答案】
【解析】A.冰的晶胞结构类似于金刚石晶胞结构,如图;干冰晶胞结构如图,若该晶胞是一个分子晶体的晶胞,其可表示干冰,不能表示冰,故A错误;
B.金刚石晶胞结构如图;若是一个不完整的金刚石晶胞,则晶胞中缺失碳原子不位于互不相邻的小立方体中心,故B错误;
C.氯化钠晶胞结构如图,若是一个不完整的晶胞,顶点和面心的粒子表示,则晶胞中位置在条棱边的中心和体心上,故C错误;
D.晶胞结构如图,是一个不完整的晶胞,已知中的配位数为,则图中实心球表示,故D正确;
故选:。
7.【答案】
【解析】解:由均摊法可知,晶胞中原子数目、原子数目、原子数目为,故化学式为,故A正确;
B.以面心的铜分析,该晶胞中与等距离且最近的有个,故B错误;
C.三种元素、、的价电子分别为、、,则三种元素在元素周期表中分别处于区、区、区,故C正确;
D.原子位于体心而位于顶点,和原子间的最短距离为体对角线长的一半,故距离为,故D正确;
故选:。
A.由均摊法可知,晶胞中原子数目、原子数目、原子数目为;
B.以面心的铜分析,该晶胞中与等距离且最近的位于晶胞的面心;
C.三种元素、、在元素周期表中分别处于区、区、区;
D.原子位于体心而位于顶点,和原子间的最短距离为体对角线长的一半。
本题考查了晶体结构与性质,掌握均摊法的计算,试题难度不大。
8.【答案】
【解析】解:该离子中环上存在大键,该离子中环上的碳原子杂化类型为 ,故A错误;
B.该离子中环上的碳原子和氮原子均为杂化,形成平面结构,每个碳原子和氮原子均有一个未参与杂化的轨道,碳原子未参与杂化的轨道上有一个电子,氮原子未参与杂化的轨道上有两个电子,它们形成大键,由于该离子带一个单位正电荷,所以失去了一个电子,则形成大键的有个电子,表示为,故B正确;
C.该离子中有个键,则可与 结合形成有个键的离子化合物,故C错误;
D.该离子中没有手性碳原子,故D错误;
故选:。
A.该离子中环上存在大键;
B.该离子中环上的碳原子和氮原子均为杂化,形成平面结构,每个碳原子和氮原子均有一个未参与杂化的轨道,碳原子未参与杂化的轨道上有一个电子,氮原子未参与杂化的轨道上有两个电子,它们形成大键;
C.从结构图可以看出,该离子中有个键;
D.手性碳原子是连接个不同原子或原子团的碳原子。
本题考查手性碳、化学键、杂化类型的判断,对晶胞计算要有一定的空间想象能力,题目难度中等,注意晶胞计算方法。
9.【答案】
【解析】【分析】
本题考查酸碱混合溶液定性判断,侧重考查图象分析判断及计算能力,正确计算氨水浓度是解本题关键,知道各点溶液中溶质成分及其性质,知道电离平衡常数计算方法及其近似处理方法,题目难度中等。
【解答】
加入稀盐酸时,溶液的发生突变,说明该点酸碱恰好完全反应生成氯化铵,则酸碱物质的量相等,氨水,则氨水,
A.溶液导电性与离子浓度成正比,离子浓度越大,其导电性越强,点溶液中溶质为等物质的量浓度的一水合氨和氯化铵,点溶液中溶质一水合氨浓度很小,氯化铵浓度很大,离子浓度,所以导电能力:,故A错误;
B.处溶质为氯化铵,促进水电离,该点处水电离出的,故B错误;
C.点溶液呈碱性,则,溶液中存在电荷守恒,所以,故C错误;
D.一水合氨电离程度较小,氨水溶液中,,时氨水的,故D正确;
故选:。
10.【答案】
【解析】解:个晶胞中含有,则该晶体的密度为,故A错误;
B.晶胞类似金刚石晶胞,元素半径的倍等于晶胞的体对角线,则,,故B正确;
C.晶胞类似金刚石晶胞,任意两条相邻的键参加了个六元环的形成,每个原子可形成条键,两面相邻的组合种,故每个原子被个六元环共用,故C错误;
D.为,为,为,在对角线的处,其原子的坐标参数为,故D错误;
故选:。
A.个晶胞中含有,则该晶体的密度;
B.晶胞类似金刚石晶胞,由图可知,元素半径的倍等于晶胞的体对角线;
C.晶胞类似金刚石晶胞,任意两条相邻的键参加了个六元环的形成,每个原子可形成条键,两面相邻的组合种;
D.对照晶胞图及为,为,为的坐标,选A为参照点,可知在对角线的处。
本题考查晶体结构,侧重考查学生均摊法、密度计算和分数坐标的掌握情况,试题难度中等。
11.【答案】
【解析】解:乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键,故A错误;
B.,、是电负性大的原子,就能形成氢键,与三原子是否不在一条直线上无关,故B正确;
C.比稳定是因为水分子内氧氢键比硫氢键键能大,难断裂,故C错误;
D.可燃冰中甲烷分子与水分子间不能形成了氢键,必须是电负性大的原子存在,故D错误;
故选:。
A.乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键;
B.,、是电负性大的原子,就能形成氢键;
C.比稳定和键能有关;
D.可燃冰中甲烷分子与水分子间不能形成了氢键。
本题考查氢键对物质性质的影响以及不同晶体中影响物质熔沸点的因素,综合性较强,首先判断属于何种晶体,然后再根据同种晶体中粒子作用力的差异进行判断,题目难度不大。
12.【答案】
【解析】解:升高温度,化学平衡逆向移动,的体积分数增大,点的体积分数小,则,故A错误;
B.由图可知,点的温度大于点的温度,温度越高,化学反应速率越快,所以反应速率,故B正确;
C.、两点温度相同,压强大,相当于减小容器体积,二氧化氮浓度增大,平衡正向移动,二氧化氮浓度比原来大,因此、两点气体的颜色:比浅,故C正确;
D.、两点都在等温线上,的压强小,增大压强,化学平衡正向移动,点时气体的物质的量小,则平均相对分子质量变大,即平均相对分子质量:,故D错误;
故选:。
A.焓变为负,为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,的体积分数增大;
B.压强相同时,温度越高、反应速率越快;
C.温度相同时,压强越大,浓度越大,颜色越深;
D.温度相同时,增大压强,平衡正向移动,气体的总物质的量减小。
本题考查化学平衡,为高频考点,把握图中曲线及坐标的意义、化学平衡的影响因素为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项C为解答的易错点,题目难度不大。
13.【答案】
【解析】解:阴离子向阳极即正极区移动,氢氧根离子放电减小,故A错误;
B.直流电场的作用下,两膜中间的和可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室,通电时,氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气,考虑电荷守恒,两膜中间的硫酸根离子会进入正极区,与氢离子结合成硫酸;氢离子在阴极得电子生成氢气,考虑电荷守恒,两膜中间的钠离子会进入负极区,与氢氧根离子结合成氢氧化钠,故可以得到和产品,故B正确;
C.负极区是水中氢离子得到电子变为氢气,其反应式为,负极区溶液增大,故C正确;
D.每生成氧气转移电子,当电路中通过电子的电量时,会有的生成,故D错误;
故选:。
A.阴离子向阳极即正极区移动,氢氧根离子放电减小;
B.从两极的电极反应和溶液的电中性角度考虑;
C.负极区是水中氢离子得到电子变为氢气;
D.当电路中通过电子的电量时,会有的生成。
本题考查了电解原理的应用,明确电解池中的阴阳极以及阴阳极上离子的放电顺序是解题的关键,注意题干信息的分析应用,题目难度不大。
14.【答案】
【解析】解:元素的非金属性越强,电负性越大,非金属性,则电负性:,故A正确;
B.同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势,元素的第一电离能大于同周期相邻元素,同主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小,则第一电离能:,故B正确;
C.的中心原子原子价层电子对数,采取杂化,无孤对电子,则空间结构为平面三角形,故C错误;
D.的常见离子为,是的核外电子排布式,不是电子排布图,故D错误;
故选:。
A、、、、、六种元素的原子序数依次增大,是宇宙中含量最多的元素,故A是;元素原子最高能级的不同轨道都有电子,并且自旋方向相同,故B是;元素原子的价层电子排布式为,,即价层电子排布式为,故C是;元素原子中只有两种形状的电子云,最外层只有一种自旋方向的电子,故D是;与的最高能层数相同,但其价层电子数等于其电子层数,故E是;元素原子的最外层只有一个电子,其次外层内的所有轨道的电子均成对,故F是。综上所述,、、、、、分别为、、、、、,据此解答。
本题考查位置结构性质的相互关系应用,题目难度不大,推断元素为解答关键,注意掌握元素周期表结构及常见元素化合物性质,试题侧重考查学生的规范答题能力。
15.【答案】 三角锥形 均为分子晶体,范德华力随相对分子质量增大而增大,故H、、相对分子质量逐渐增大,熔沸点逐渐升高,分子之间存在分子间氢键,熔沸点最高 :
【解析】解:为号元素,则基态原子的价层电子排布式为;同周期从左到右第一电离能呈增大趋势,但第族大于第族,第族大于第族,同主族从上到下电离能逐渐减小,则、、中第一电离能最大的是,
故答案为:;;
在空气中会被氧化成。中原子价层电子对数为,有对孤对电子,其空间结构是三角锥形,中原子价层电子对数为,原子采用杂化。已知氧族元素氢化物的熔沸点高低顺序为,其原因是均为分子晶体,范德华力随相对分子质量增大而增大,故H、、相对分子质量逐渐增大,熔沸点逐渐升高,分子之间存在分子间氢键,熔沸点最高,
故答案为:三角锥形;;均为分子晶体,范德华力随相对分子质量增大而增大,故H、、相对分子质量逐渐增大,熔沸点逐渐升高,分子之间存在分子间氢键,熔沸点最高;
氰气称为拟卤素,它的分子中每个原子最外层都达到电子结构,则分子中结构为,分子中键、键个数之比为:,
故答案为::;
氮和碳组成的一种新型材料,硬度超过金刚石,其部分结构如下图所示,氮原子个数为,碳原子个数为,它的化学式为,
故答案为:。
为号元素,则基态原子的价层电子排布式为;同周期从左到右第一电离能呈增大趋势,但第族大于第族,第族大于第族,同主族从上到下电离能逐渐减小;
在空气中会被氧化成。中原子价层电子对数为,有对孤对电子,中原子价层电子对数为,分子晶体,范德华力随相对分子质量增大而增大;
氰气称为拟卤素,它的分子中每个原子最外层都达到电子结构;
氮和碳组成的一种新型材料,硬度超过金刚石,其部分结构如下图所示,氮原子个数为,碳原子个数为。
本题考查原子结构、化学键和晶体结构,侧重考查学生核外电子排布、杂化和化学键的掌握情况,试题难度中等。
16.【答案】增大反应物接触面积,加快反应速率,提高浸取率 硫氰化钾溶液 蒸发浓缩、冷却结晶
【解析】解:“浸取”时需将矿样研磨的目的是增大反应物接触面积,加快反应速率,提高浸取率;、、和铁的氧化物与硫酸反应,不与硫酸反应,因此“滤渣”的成分,
故答案为:增大反应物接触面积,加快反应速率,提高浸取率;;
“滤液”中加入的作用是将亚铁离子氧化为铁离子,以便调节溶液值而除掉,其离子方程式为,
故答案为:;
操作为达到实验目的,其目的是沉淀铁离子、铝离子,而不能沉淀镍离子和镁离子,根据铝离子最终沉淀完的值和镍离子开始沉淀的值得到,由表中的数据判断通入调节溶液的范围是,
故答案为:;
“滤液”中是否存在,可用硫氰化钾溶液检验,溶液变为红色,说明含有铁离子,反之则无,
故答案为:硫氰化钾溶液;
镍离子沉淀完全的值为,则,“沉镍”中调为,则滤液中的浓度为,
故答案为:;
操作是从溶液得到晶体,因此操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤,
故答案为:蒸发浓缩、冷却结晶;
在碱性溶液中用氧化,可制得碱性镍镉电池电极材料即镍离子和次氯酸根在碱性条件反应生成氯离子、水和,该反应的离子方程式为,
故答案为:。
红土镍矿主要成分、、、和铁的氧化物在硫酸中浸取,、、和铁的氧化物与硫酸反应,二氧化硅和硫酸不反应,过滤,向滤液中加入双氧水氧化亚铁离子,再加入氨气调节溶液的值沉淀铝离子和铁离子,过滤,向滤液中加入氧化镁调节溶液值沉淀镍离子,过滤,向氢氧化镍中加入硫酸得到硫酸镍,将滤液经过一系列操作得到硫酸镁晶体。
本题考查物质的制备和分离提纯,侧重考查学生物质之间的转化和分离提纯知识的掌握情况,试题难度中等。
17.【答案】圆底烧瓶 强酸 防倒吸 溶液由浑浊变澄清 滴入最后半滴样品溶液,溶液蓝色褪去且半分钟内不变色
【解析】解:根据图中信息得到装置中盛放固体试剂的仪器名称为圆底烧瓶;制取的反应中,浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水,因此利用了浓硫酸的强酸性,
故答案为:圆底烧瓶;强酸;
装置是安全瓶,起到防倒吸的作用,
故答案为:防倒吸;
装置中的反应分两步,第一步是硫化钠和二氧化硫反应生成硫沉淀,溶液变浑浊,其中第二步反应方程式为,说明当观察到装置中出现溶液由浑浊变澄清的现象,说明反应已完全,
故答案为:溶液由浑浊变澄清;
步骤Ⅰ所得溶液淀粉作指示剂,溶液为蓝色,步骤中滴定终点,单质碘消耗完,则溶液变为无色,因此滴定终点的现象为滴入最后半滴样品溶液,溶液蓝色褪去且半分钟内不变色,
故答案为:滴入最后半滴样品溶液,溶液蓝色褪去且半分钟内不变色;
根据,则样品中的质量分数,
故答案为:;
装置中反应一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,说明在酸性环境中硫代硫酸根反应生成二氧化硫、硫单质和水,用离子方程式表示其原因:,
故答案为:。
浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水,二氧化硫通入到亚硫酸钠和硫化钠的混合溶液中,先是二氧化硫和硫化钠反应生成硫沉淀,硫沉淀和亚硫酸钠反应生成硫代硫酸钠。
本题考查物质的制备,侧重考查学生物质之间的转化、仪器和氧化还原反应的掌握情况,试题难度中等。
18.【答案】放热 还原 增大 反应Ⅱ 左或逆反应方向
【解析】解:将第二个方程的倍减去第三个方程的倍得到,该反应是放热反应,将第一个方程加上,再整体除以得到氧化脱除氮氧化物的总反应是,二氧化氮主要具有氧化性,最后将与还原剂反应转化为无污染的气体氮气而脱除,
故答案为:放热;;还原。
表中、、、是只随温度变化的常数,温度升高,速率加快,因此温度升高将使其数值增大,
故答案为:增大;
反应瞬间建立平衡,反应速率较慢,因此决定反应速率快慢的是反应;根据反应速率越快,其活化能越小,反应速率越慢,活化能越大,则反应与反应的活化能的大小关系为,
故答案为:反应;;
反应达到平衡时,其平衡常数为,反应达到平衡时,其平衡常数为,反应加上反应得到反应,其平衡常数相乘即,
故答案为:;
将一定量的放入恒容密闭容器中发生下列反应:,测得其平衡转化率随温度变化如图所示,从点到点降温,转化率降低,说明平衡逆向移动;图中点对应温度下,的起始压强为,假设放入二氧化氮,建立三段式
,
开始
反应
平衡
则平衡是压强为,该温度下反应的平衡常数,
故答案为:左或逆反应方向;。
根据盖斯定律得到的判断反应的热效应;得到反应是进行相应的改变;根据氧化还原反应规律将转化为无污染的而脱除,需要加入还原剂;
浓度一定时,温度升高,反应速率加快,可逆反应中正逆反应速率均加快;
反应的活化能越低,反应速率越快;
从点到点降低温度二氧化氮转化率减小,则平衡逆向移动;
设开始时,达到平衡状态时二氧化氮转化率为,则消耗,
可逆反应,
开始
反应
平衡
平衡时混合气体总物质的量,恒温恒容条件下气体压强之比等于其物质的量之比,则平衡时混合气体总压强,、、,该温度下反应的平衡常数。
本题考查化学平衡计算、盖斯定律计算等知识点,侧重考查分析判断及计算能力,明确盖斯定律计算方法、平衡常数计算方法是解本题关键,注意活化能与反应速率关系,题目难度不大
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