第3章《走进溶液世界》检测题
一、单选题
1．下列物质pH>7的是
A．胃酸 B．白醋 C．肥皂水 D．厕所清洁剂
2．为了迎接全面复工，某工厂要配制0. 5%的过氧乙酸(化学式为C2H4O3)溶液1000g对车间进行消毒，下列方法正确的是
A．称取0. 5g过氧乙酸溶于100g水中
B．称取5g过氧乙酸溶于995g水中
C．称取0. 5g过氧乙酸溶于1000g水中
D．称取50g过氧乙酸溶于950g水中。
3．下列有关溶液的说法正确的是
A．一定温度下，物质的溶解性随水的量的变化而变化
B．在一定温度下，同一种溶质其饱和溶液的溶质质量分数比不饱和溶液的大
C．均一、稳定的液体一定是溶液
D．溶液中溶质可以是一种或多种，溶液长期放置后，会出现分层现象
4．近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像，模型如下图。下列说法正确的是
A．水由氢元素和氧元素组成
B．水蒸气冷凝成水，水分子变小
C．水由氢原子和氧原子构成
D．一个水分子中含有一个氢分子
5．家庭厨房中的下列物质属于溶液的是
A．果粒橙 B．酸奶 C．小米粥 D．矿泉水
6．如图是电解水的简易装置。下列有关说法不正确的是
A．与电源a端相连的试管内产生的气体能使带火星的木条复燃
B．若生成8mL的氧气，则同时生成16mL的氢气
C．若生成4g的氢气，则同时生成32g的氧气
D．电解水时，水发生了分解反应
7．20℃时，食盐的溶解度是36g。20℃时20g食盐放在50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是
A．67g B．68g C．69g D．70g
8．如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．a、b点对应的都是饱和溶液
B．将a点溶液从20℃升温到60℃（不考虑水分蒸发），溶质的质量分数不变
C．从c点对应的溶液降温到a点，一定有晶体析出
D．向c点溶液加60g硝酸钾晶体，溶液一定变成饱和状态
9．下列实验操作中，正确的是（ ）
A． B．
C． D．
10．指示剂“溴百里酚蓝”在不同溶液中的显色如下表，以下物质能使该指示剂呈蓝色的是
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
显示颜色 绿色 蓝色 黄色
A．柠檬汁 B．氨水 C．蒸馏水 D．食醋
11．水中加入下列物质后形成的溶液很难导电的是
A．蔗糖 B．食盐 C．硫酸 D．氢氧化钠
12．小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，共中正确的是
A．铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、FeS
B．生活中常见物质的pH由大到小：白醋、食盐水、肥皂水
C．氮元素的化合价由高到低：HNO3、NH3、NO
D．空气中主要气体的体积分数由大到小：O2、N2、CO2
13．下列图示的实验操作正确的是
A．过滤 B．测定溶液的pH
C．NaCl的溶解 D．氧气的验满
14．“20℃时KC1O3的溶解度为7.4g”，它表示( )
A．20℃时100gKC1O3饱和溶液中含KC1O37.4g
B．20℃时，100g水溶解7.4gKC1O3时，溶液达到饱和状态
C．100g水最多溶解7.4gKC1O3
D．20℃时，KC1O3在水中溶解7.4g，溶液达到饱和状态
15．实验是学习化学的重要手段。下列实验操作正确的是
A．称量氢氧化钠固体 B．过滤
C．测溶液酸碱度 D．稀释浓硫酸
二、填空题
16．水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解有关水的一些知识。请你回答：
（1）如图是电解水实验装置。在实验过程中，试管a产生的气体是 ，写出水在通电条件下反应的化学方程式 。
（2）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是 。
（3）地球表面约有7l%被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1%。爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于节约用水的是 （填序号）。
A洗澡擦香皂时不关上喷头 B不间断放水刷牙
C用自来水不断为西瓜冲水降温 D用洗衣水冲厕所
17．电解水时，与电源负极相连的一极产生 ，与电源正极相连的一极产生 。该实验证明了水的组成，也可以证明在化学变化中 。
18．化学与人类生活息息相关。请完成下列问题。
（1）为预防老年人患骨质疏松症，常食用乳制品、骨汤等食物，补充人体所需的 元素；
（2）若用蘸了水的玻璃棒去蘸取某稀盐酸测其pH，其pH结果会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
（3）端午节吃粽子是我们临沂的传统民俗。粽子的制作原料主要有糯米、瘦肉、白糖、食盐等，其中富含蛋白质的是 ；
（4）下列做法会导致“白色污染”的是 （填字母代号）。
a使用含铅汽油 b随意丢弃废旧塑料 c使用含磷洗衣粉
三、实验题
19．如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作，试回答：
(1)正确的操作顺序是 (填序号)。
(2)操作⑤中称量氯化钠时，若指针左偏，应进行的操作___(填序号)。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体
C．调节平衡螺母 D．向右移动游码
(3)操作②应选用 量筒(50mL或100mL)。量水时，若仰视读数，配得溶液中的溶质质量分数会 (“偏大”或“偏小”)。
(4)操作③中玻璃棒的作用是 。
(5)若用已配好的50g溶质质量分数为5%的氧化钠溶液配制成20°C时氯化钠的饱和溶液，你最简单的操作是： (结果保留一位小数)。(已知20°C时氯化钠的溶解度为36.0g)
四、计算题
20．将一定量的稀盐酸加入到6g由Mg和Cu组成的混合物中，恰好完全反应。再向反应后的溶液中逐滴加入40gNaOH溶液，此时溶液中金属阳离子与碱恰好完全反应得到11.6g沉淀。
（1）计算所加NaOH溶液中溶质的质量分数。
（2）计算混合物中Mg和Cu的质量之比。
21．某化学兴趣小组的同学取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g加热至混合固体的质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体的质量为16.4g。他们将剩余固体倒入烧杯中，欲通过溶解和过滤两个步骤得到10%的氯化钾溶液。（提示：二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水）请你帮他们计算：需向烧杯中加水的质量是多少？
参考答案：
1．C 2．B 3．B 4．A 5．D 6．A 7．B 8．D 9．C 10．B 11．A 12．A 13．D 14．B 15．B
16． 氢气（H2） 2H2O2H2↑+O2↑ 蒸馏 D
17． 氢气 氧气 分子可以再分
18． 钙或Ca 偏大 瘦肉 b
19．(1)④⑤①②③
(2)B
(3) 50mL 偏小
(4)搅拌，加速溶解
(5)往溶液中添加14.6g氯化钠
20．（1）解：设氢氧化钠的质量为x。
x=16g
所加NaOH溶液中溶质的质量分数为
答：NaOH溶液中溶质的质量分数为40%。
（2）利用元素的质量守恒，生成的氢氧化镁的沉淀中镁元素来自于镁，所以混合物中Mg的质量为 ，混合物中Mg和Cu的质量之比为4.8g：（6g-4.8g）=4：1。
21．134.1g
