新安县2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题
可能用到原子量：H-1 C-2 N -14 O-16 Cu-64 S-32 Fe-56 Na-23
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.刘禹锡的《浪淘沙》中记载:“日照澄洲江雾开,淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来。”《政论》中记载:“有蔡太仆之驽,及龙亭九年之剑,至今擅名天下。”下列有关两诗文中蕴含的化学知识叙述错误的是
A.沙子的主要成分是SiO2
B.“尽是沙中浪底来”得到的是金单质
C.雾是气溶胶,分散质粒子直径范围是1~100 nm
D.古代“弩机”多为青铜制品,青铜的主要成分为铜铝合金
2.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
气体（杂质） 方法
A SO2（H2S） 通过酸性高锰酸钾溶液
B Cl2（HCl） 通过饱和的食盐水
C N2（O2） 通过灼热的铜丝网
D NO（NO2） 通过氢氧化钠溶液
3.我国“蓝天保卫战”成果显著,肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关,转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.从物质分类的角度看,图中的物质属于酸性氧化物的有5种
B.1 mol SO2与足量的O2在一定条件下反应,生成1 mol SO3
C.实验室长期保存浓硝酸,需使用棕色试剂瓶,并放置在阴凉处
D.铜单质和稀HNO3反应的离子方程式:Cu+2H+Cu2++H2
4.粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、S,实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如图。以下说法错误的是
A.操作ⅰ加入过量NaOH溶液主要是为沉淀Mg2+
B.“滤液2”中加入的X溶液是Na2CO3溶液
C.“沉淀3”的成分只有BaCO3
D.在该提纯过程中玻璃棒的作用有引流和搅拌
5.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.向Na2SO3溶液中通入等物质的量的氯气:Cl2+S+H2OS+2Cl-+2H+
B.用氨水吸收烟气中的二氧化硫:SO2+2OH-S+H2O
C.将NO2和NO混合通入水中:NO2+NO+3H2O6H++2N
D.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合:Ba2++SBaSO4↓
6.下列事实能作为对应判断依据的是
A.锌和钾分别投入CuCl2溶液中,锌能置换出铜,钾不能,判断金属活动性:Zn>K
B.SiO2为酸性氧化物,判断SiO2不能与任何酸发生反应
C.酸性:H3PO4>HClO,判断磷的非金属性强于氯
D.根据反应2F2+2H2O4HF+O2 ,判断非金属性:F>O
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.1 mol甲烷与氯气光照充分反应中生成一氯甲烷数目为NA
B.标准状况下,11.2 L乙烯完全燃烧生成的CO2分子数为NA
C.常温常压下,15克甲基中中含有9NA个电子
D.1 mol CH3CH2CH2CH3中含有极性键的数目为10NA
8.1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是
A. 图1：喷泉实验 B. 图2：干燥 C. 图3：收集 D. 图4：制备
9.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的主族元素,且位于三个不同的短周期,其中元素W的原子比E原子少8个电子。下列说法正确的是
A.最简单氢化物的沸点:Z
C.分子式为Y4X10的同分异构体有2种
D.该麻醉剂分子中所有原子都满足8电子稳定结构
10.按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是
Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性
B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性
C、在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
11.一种制备高效漂白剂的实验流程如图所示，反应I中的反应为：，下列说法不正确的是（ ）
A.产品中可能含有
B.反应II中作氧化剂
C.的漂白原理与新制氯水、84消毒液相同
D.实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行
12、对于1L HNO3和H2SO4的混合溶液，若HNO3和H2SO4物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)═1.0mol L﹣1．则理论上最多能溶解铜的物质的量为( )
A. 1.0mol B. 0.8mol C. 0.72mol D. 0.6mol
13、下列说法不正确的是（ ）
A.甲烷与氯气在光照条件下发生的反应为取代反应。
B.和互为同系物
C、2，二甲基丁烷的键线式
D.和是同一种物质
14、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2∶3
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．已知1molCuSO4在1100℃所得混合气体X为SO2和O2，则O2为0.75mol
D．Y可以是葡萄糖
15、下列实验操作、现象和结论都正确的是
编号 实验操作 实验现象 实验结论
A 向充满干燥的集气瓶中放入红色鲜花 鲜花褪色 氯气有漂白性
B 向BaCl2溶液中通入SO2，再滴加新制氯水 产生白色沉淀 有生成
C 将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇 铜丝变成红色 乙醇发生氧化反应
D 分别向和溶液中加NaOH溶液至过量 均产生白色沉淀 Mg的金属性强于Al
16、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2 ==N2↑+2H2O
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有广泛的用途。回答下列问题：
(1)蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，同时有刺激性气味的气体产生。该变化过程中体现了浓硫酸的_______，产生气体的化学方程式为_______。
(2)某同学进行有关铜的化学性质的实验，如图所示：
实验①可观察到的现象为_______(尽可能描述完整)；实验③中铜片逐渐溶解至消失，写出③中铜片溶解的离子方程式_______。
(3)向21.6g铁粉和铜粉的混合物中加入1L 1mol/L硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO)可能为_______。
(4)该同学查阅资料发现：硫酸铜可加快稀硫酸与锌粒的反应速率，欲通过变量控制法设计以下实验进行探究。
A组 B组
1.0mol·L 1 H2SO4/mL 20 V1
1.2mol·L 1 CuSO4溶液/mL 0 5
H2O/mL V2 0
形状、大小几乎相同的Zn粒 3粒 3粒
请完成此实验设计，其中：V1=_______，V2=_______。
18、已知某链状烷烃分子中电子数为42。
(1)该烷烃的分子式为________。
(2)该烷烃共有________种同分异构体，其中：
①甲在相同条件下沸点最高，甲的结构简式是___________________
②乙的一氯代物共有4种，乙的名称是________。
③丙的所有氢原子化学环境完全相同，写出丙与Cl2按照1∶1的比例发生反应的化学方程式：___________________________________________________
④键线式是以线表示共价键，每个折点或端点表示一个碳原子，并省略书写氢原子的一种表示有机化合物结构的式子，如异丁烷()可表示为“”，请分析这一表示方式的要领，写出乙的键线式：________。
(3)该烷烃的同系物中不存在同分异构体的共有________种。
19、硫酸铁铵可用作媒染剂和制药，其晶体化学式为(NH4)aFeb(SO4)c dH2O。实验室模拟用废铁屑(主要成分为Fe和少量的Al杂质)制取硫酸铁铵晶体并回收氧化铝，具体流程如图所示：
（1）步骤①中发生的离子方程式为：____。
（2）实验中需配制500mL1.00mol·L-1的硫酸，则需要用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g mL-1的浓硫酸____mL，若定容时俯视刻度线，则配制的稀硫酸的浓度将____(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。配制过程中不需要用到的仪器是___(填字母)，除图中已有仪器外，还缺少的一种玻璃仪器是___。
（3）步骤②中加入足量H2O2的目的是____。
（4）硫酸铁铵晶体组成的测定
步骤1：准确称取质量为4.820g固体在酸性条件下溶于水配成100.00mL溶液A；
步骤2：取25.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，过滤得1.165g沉淀；
步骤3：取25.00mL溶液A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤并灼烧得0.2g红棕色固体；
通过计算确定a：b：c=____。(写出计算过程)
20、叠氮化钠(NaN3)是白色固体；易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚；常用在汽车行业和有机合成中。已知：①有强氧化性，不与酸碱反应：
②氨基钠(NaNH2)熔点210℃，易氧化、潮解，能与强酸反应生成叠氮酸，叠氮酸不稳定，易爆炸。Ⅰ.制备
制备过程涉及以下两个反应：
。
（1）仪器a的名称是___________，装置B中的试剂为___________。
（2）A中反应一段时间后再加热C的目的是___________。
（3）充分反应后，对C中所得固体混合物进行以下操作，得到固体：
C中固体混合物NaN3固体
操作ⅱ的目的是___________，操作ⅳ选用的最佳试剂为___________。
Ⅱ.纯度测定
（4）称取4.0g叠氮化钠试样配成溶液，向其中加入六硝酸铈铵[]溶液恰好完全反应，反应方程式为，假设杂质均不参与反应，计算叠氮化钠的质量分数为___________。
Ⅲ.废弃物处理
（5）①用装置E将尾气转化为，反应过程中产生的沉淀经过滤、洗涤可获得，请简述检验沉淀是否洗涤干净的方法___________。
②多余的常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。请写出该反应的离子方程式___________。
答案：1-5：DACCA 6-10：DABCC 11-16：BDDACB
17、（12分）(1)脱水性、强氧化性（2分）
C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）
(2)铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气体，试管口气体变为红棕色（2分） 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
(3)0.75mol/L（2分）
(4)20（1分） 5（1分）
18、（12分）(1)C5H12 (2)3 ①CH3CH2CH2CH2CH3
②异戊烷 ③＋Cl2 ＋HCl
④ (3)3
19、（14分）（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
（2） ①. 27.2 ②. 偏大 ③. A ④. 500mL容量瓶
（3）氧化Fe2+ （4）1∶1∶2
20、（14分）（1） ①. 分液漏斗 （1分） ②. 碱石灰（1分）
（2）将装置内的空气排净，防止氧化、潮解
（3） ①. 降低的溶解度，使结晶析出 ②. 乙醚
（4）32.5％ （5） ①. 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净 ②.
