向明中学2023-2024学年高一上学期第一次月考
化学（A卷）
满分：100分 考试时间：90分钟
姓名：___________班级：_________考号：___________目标大学___________
一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。）
★1．下列食品添加剂的成分属于酸的是
A．可乐中的二氧化碳 B．饮料中的苯甲酸
C．奶粉中的硫酸亚铁 D．香肠中的亚硝酸钠
★2．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是
A．矿泉水、牛奶、豆浆 B．碘酒、泥水、血液
C．白糖水、食盐水、茶叶水 D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆
★3．下列属于酸性氧化物的是
A．CO B． C． D．
★4．分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，正确的是
A．化合物：、盐酸 B．碱性氧化物：、
C．同素异形体：、金刚石 D．混合物：漂白粉、冰水混合物
★5．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应
B．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
C．胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
D．医院里用血液透析的方法治疗血液中毒
★★6．下列物质的转变，不能一步实现的是
A． B．Na→Na2O→NaOH
C．CO2→H2CO3→Na2CO3 D．
★7．下列物质中不能导电，但属于电解质的是
A．铜丝 B．熔融氯化钠 C．硝酸钾晶体 D．浓硫酸
★8．下列物质属于非电解质的是
A．HCl B． C．C2H5OH D．H2SO4
★9．下列电离方程式正确的是
A．AlCl3=Al3＋＋3Cl－ B．K2SO4=K＋＋
C．Ca(OH)2=Ca2＋＋OH2－ D．Cu(NO3)2=Cu2＋＋2(NO3)2－
★10．下列电离方程式不正确的是
A． B．
C． D．
★11．下列有关叙述正确的是
A．金属氧化物一定是碱性氧化物 B．碱性氧化物都能与水化合生成碱
C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物 D．蛋白质溶液、液氯均属于分散系
★12.下列说法错误的是
A．溶液和胶体的本质区别看是否有丁达尔效应
B．Fe(OH)3胶体与浑浊的河水可归属于同一类别
C．直径为的粒子形成的分散系一定属于胶体
D．同种元素形成的物质不一定是纯净物
★13．下列说法中正确的是
A．盐类物质中一定含有金属阳离子 B．只含一种元素的物质一定是纯净物
C．凡是能电离出的化合物一定是酸 D．碱性氧化物一定是金属氧化物
★14．下列各组物质按单质、化合物和混合物顺序排列正确的是
A．冰、生石灰、空气 B．碘酒、纯碱、烧碱
C．液氧、盐酸、沼气 D．金刚石、苛性钠、食盐水
★15．下列说法正确的是
A．胶体粒子的直径小于 B．烟、云、雾都是胶体
C．胶体属于纯净物 D．胶体带电可以导电
★★16．分别能实现下列从左到右转化的单质是
金属单质 +O2→ 碱性氧化物 +H2O→ 碱 +酸或酸性氧化物→ 盐
非金属单质 +O2→ 酸性氧化物 +H2O→ 酸 +碱或碱性氧化物→ 盐
A．Ca和C B．Ca和Cl C．Cu和C D．Cu和Cl
★17.K2CO3在如图的交叉分类法中
最合适的位置是
甲 B．乙
C．丙 D．丁
★18．常温下，某反应M＋N→盐＋水，其中M、N的类别不可能是
A．酸、碱 B．单质、氧化物
C．氧化物、酸 D．氧化物、碱
★19．下列说法中正确的是
A．稀硫酸是电解质
B．NaOH溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和OH-
C．稀HCl溶液在电流的作用下电离出H+和Cl-而导电
D．向盐酸中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力明显降低
★20．下列说法正确的是
A．NaCl在电流的作用下可以电离出钠离子和氯离子
B．CO2溶于水能导电，CO2属于电解质
C．熔融的NaOH属于电解质
D．H2SO4属于电解质，在水溶液和熔融状态下可以导电
非选择题部分
★★21．（本题共11分，每空1分，化学方程式2分。）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
Ⅰ．甲同学向1mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
Ⅱ．乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
Ⅲ．丙同学向25mL沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是 。写出此过程中的化学方程式： 。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的最简单的实验操作是 。
(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作为电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶粒带 电荷。
②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是 。
③向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为 ；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出反应的化学方程式： 。
④欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，所用主要物品是 ；该操作名称是 。
★22．（本题共4分，每空1分。）有下列物质：①二氧化碳 ②碳酸钡 ③醋酸 ④氢气 ⑤澄清石灰水 ⑥石墨⑦氢氧化钠 ⑧硫酸⑨氯化银 ⑩铝；属于电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能够导电的是 。
★★23．（本题共6分，每空1分。）回答下列问题：
Ⅰ．物质的分类就是根据物质在组成、结构、性质、用途等某一方面的共同点或不同点将物质分成不同种类的科学方法，某化学学习小组对下列两组物质进行研究：
(1)、、、， 若分类依据为 ，则不属于该类别的物质为。
(2)、、、，若分类依据为正盐，则不属于该类别的物质为 。
Ⅱ．某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究：
【实验制备】
(3)将溶液加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止，即制得胶体。
(4)小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。小甲得到的是 ，该物质属于 (填序号)。
A．酸 B．碱 C．盐
(5)小乙同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用 (最简单的方法)进行鉴别。
★24．（本题共7分，每空1分，化学方程式2分。）现有下列八种物质：①蔗糖②NaOH固体③盐酸④铜丝⑤熔融NaCl⑥液氯⑦NaHCO3固体⑧H2SO4，请按要求用序号填空：
(1)上述物质中可导电的是 。
(2)上述物质中不能导电，但属于电解质的是 。
(3)上述物质中属于非电解质的是 。
(4)写出⑦NaHCO3的电离方程式 。
(5)写出⑧H2SO4的电离方程式 。
★★25．（本题共12分，每空1分，化学方程式2分。）在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、石灰水、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在图示关系，选择其中适当的物质，使有连线的两种物质发生反应。
(1)请推断它们的化学式：
① ；② ；③ ；④ ；⑤Na2CO3。
(2)写出下列物质之间发生反应的化学方程式：
①和② ；②和④ ；
②和⑤ ；③和④ 试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．二氧化碳属于氧化物，A错误；
B．苯甲酸属于酸，B正确；
C．硫酸亚铁属于盐，C错误；
D．亚硝酸钠属于盐，D错误；
故选B。
2．B
【详解】A．牛奶不是浊液，A错误；
B．牛奶、豆浆、血液都是常见的胶体，食盐水属于溶液，石灰浆属于悬浊液，B正确；
C．食盐水、茶叶水属于溶液，C错误；
D．Ca(OH)2悬浊液、石灰浆属于浊液，澄清石灰水属于溶液，D错误。
故选B。
3．D
【详解】A．CO是不成盐氧化物，故A不符合题意；
B．是两性氧化物，故B不符合题意；
C．不是酸性氧化物，故C不符合题意；
D．是酸性氧化物，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
4．C
【详解】A．HNO3是化合物，D是H的同位素，HD是，属于单质，故A错误；
B．Na2O2是过氧化合物，不属于碱性氧化物，故B错误；
C．C60、金刚石是同种元素构成的不同单质，二者互为同素异形体，故C正确；
D．冰水混合物是纯净物，故D错误；
故本题选C。
5．A
【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径不同，A错误；
B．烟尘属于胶体，直流电除尘是利用胶体的电泳性质，B正确；
C．胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，C正确；
D．血液属于胶体，透析是胶体的渗透的性质，D正确；
故选A。
6．D
【详解】A．CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3沉淀，因此可以一步反应实现物质之间的转化关系，A不符合题意；
B．Na与H2O反应产生NaOH，NaOH与HCl反应产生NaCl，因此可以一步反应实现物质之间的转化关系，B不符合题意；
C．Cl2与H2O反应产生HClO，HClO与NaOH发生中和反应产生NaClO，因此可以一步反应实现物质之间的转化关系，C不符合题意；
D．Cu不溶于水，不能一步直接反应产生Cu(OH)2，故不能一步反应实现物质之间的转化关系，D不符合题意；
故合理选项是D。
7．B
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
【详解】A．铜为金属单质，不是电解质、不是非电解质，故A不符合题意；
B．熔融的氯化钠，是化合物，属于电解质，电离出钠离子和氯离子，能导电，故B符合题意；
C．硝酸钾晶体，是化合物，是电解质，在水溶液中或熔融状态下，能电离出自由移动的硝酸根离子和钾离子导电，但硝酸钾晶体中没有自由移动的离子，不导电，故C不符合题意；
D．电解质是化合物，浓硫酸溶液是混合物，故D不符合题意；
故选B。
8．C
【详解】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；
HCl、HClO均为电解质，氯气为单质，乙醇为电解质，故选C。
9．A
【详解】A．氯化铝是无氧酸盐，在溶液中完全电离出铝离子和铝离子，电离方程式为AlCl3=Al3＋＋3Cl－，故A正确；
B．硫酸钾是含氧酸盐，在溶液中完全电离出钾离子和硫酸根离子，电离方程式为K2SO4=2K＋＋，故B错误；
C．氢氧化钙是碱，在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，故C错误；
D．硝酸铜是含氧酸盐，在溶液中完全电离出铜离子和硝酸根离子，电离方程式为Cu(NO3)2=Cu2＋＋2NO，故D错误；
故选A。
10．B
【详解】NaHCO3是弱酸的酸式盐，其在水溶液中电离出Na+和，其电离方程式为：NaHCO3=Na++，故答案为：B。
11．D
【详解】A．硫酸氢钾电离出的硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，不共存，故A不符合题意；
B．碱性溶液中存在大量的氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀、和碳酸氢根离子生成碳酸根离子，不共存，故B不符合题意；
C．钡离子和亚硫酸根离子、碳酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，不共存，故C不符合题意；
D．能使紫色石蕊试剂变红的溶液，显酸性，酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D符合题意；
故选D。
12．D
【详解】A．NaOH和硫酸混合，有水生成，能够发生离子反应，A不符合题意；
B． Zn和盐酸混合，生成氯化锌和氢气，能够发生离子反应，B不符合题意；
C． NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，有氢氧化铁沉淀生成，能够发生离子反应，C不符合题意；
D． H2SO4溶液和MgCl2溶液混合，既无沉淀、气体生成，也无弱电解质生成，不会发生离子反应，D符合题意；
答案选D
13．D
【详解】A．氢气还原CuO，为固体与气体的反应，没有离子参加，不属于离子反应，A错误；
B．盐酸与K2SO4溶液，相互交换成分没有气体、沉淀、水生成，不能发生离子反应，B错误；
C．降低饱和KNO3溶液的温度，有晶体析出，但不发生化学变化，C错误；
D．KOH溶液与CuSO4溶液混合生成氢氧化铜沉淀，能发生离子反应，D正确；
故选D。
14．D
【分析】单质是指由同种元素组成的纯净物；化合物是指由不同种元素组成的纯净物；混合物是指由不同种物质组成的物质。
【详解】A．冰为化合物，A不选；
B．碘酒为混合物，烧碱为化合物，B不选；
C．盐酸为混合物，C不选；
D．金刚石为单质，苛性钠为化合物，食盐水为混合物，D选；
故选D。
15．B
【分析】胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大小大于100nm 的分散系；
【详解】A．胶体粒子直径介于间，故A错误；
B．烟、云、雾都是胶体、都是气溶胶，故B正确；
C．胶体是分散系，属于混合物，故C错误；
D．胶体为分散系，呈电中性，不带电，胶粒带正电，故D错误；
故选B。
16．A
【详解】A．Ca与氧气反应生成CaO，CaO是碱性氧化物，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2是碱，Ca(OH)2与盐酸反应生成盐CaCl2；C与氧气反应生成CO2，CO2是酸性氧化物，CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碱反应生成碳酸盐，A符合题意；
B．Ca能完成题中的转化，但是Cl2与氧气不反应，不能实现题中的转化，B不合题意；
C．Cu与氧气反应生成CuO，CuO是碱性氧化物，但是CuO与水不反应，C不合题意；
D．Cu与氧气反应生成CuO，CuO是碱性氧化物，但是CuO与水不反应，D不合题意；
故答案为：A。
17．D
【详解】K2CO3属于盐，阳离子为K+，属于钾盐，阴离子为CO32-，属于碳酸盐，应填在丁的位置处，故正确答案为D。
18．B
【详解】A．酸碱中和反应生成盐和水，故A不选；
B．单质和氧化物反应不能生成盐和水，故选B；
C．氧化物若为碱性氧化物，则能与酸反应生成盐和水，故C不选；
D．氧化物若为酸性氧化物，则能与碱反应生成盐和水，故D不选。
故答案选B
19．D
【详解】向溶液中加入BaCl2产生的不溶于稀HNO3的白色沉淀可以是BaSO4或AgCl，所以原溶液中可能含有、Ag＋或其中的一种；若原溶液中含，当加入稀硝酸时，会被氧化成，从而生成BaSO4沉淀，所以原溶液中也可能有；
故选D。
20．C
【详解】A．NaCl在水溶液中自动电离出Na+、Cl ，不需要在电流的作用，故A错误；
B．CO2溶于水生成的 H2CO3才能发生电离，CO2属于非电解质，故B错误；
C．熔融的NaOH中存在自由移动的离子，能导电，属于电解质，故C正确；
D．H2SO4属于电解质，在水溶液中可以导电，但是H2SO4为共价化合物，在熔融状态下不能导电，故D错误。
故选C。
21．(1) 丙 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
(2)用激光笔照射，有一条光亮的“通路”，则有胶体生成
(3) 正 生成红褐色的沉淀 加电解质胶体聚沉 2Fe(OH)3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O 半透膜 渗析
【详解】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，继续加热，当液体变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl，因此操作正确的同学是丙；
（2）胶体能产生丁达尔现象，当用激光笔照射时，会有一条光亮的“通路”。因此要证明制得的红褐色液体属于胶体，最简单的实验操作是用激光笔照射，有一条光亮的“通路”，则有胶体生成；
（3）①Fe(OH)3胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，因此阴极附近的颜色逐渐变深；
②胶体遇电解质溶液会发生聚沉，因此向其中加入饱和Na2SO4溶液，现象是有红褐色沉淀生成；
③向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量硫酸溶液，硫酸解离出的阴离子使Fe(OH)3胶体发生聚沉，而解离出的氢离子使Fe(OH)3沉淀溶解，会观察到先出现红褐色沉淀、而后沉淀消失的现象，反应的化学方程式为2Fe(OH)3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O；
④由于胶体粒子不能透过半透膜，溶液中溶质粒子可以透过半透膜，因此欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，所用主要物品是半透膜，该操作名称是渗析。
22． ②③⑦⑧⑨ ③ ① ⑤⑥⑩
【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；
【详解】①二氧化碳是共价化合物，由分子构成，无离子，不能导电，属于非电解质；
②碳酸钡是难溶性的离子化合物，无自由移动的离子，不能导电，属于强电解质；
③醋酸是共价化合物，由分子构成，无离子不能导电，但是其水溶液导电，属于弱电解质；
④氢气是由分子构成的单质，不能导电，不是电解质，也不是非电解质；
⑤澄清石灰水中含有自由移动的离子，能够导电，它是混合物，不是电解质，也不是非电解质；
⑥石墨为碳单质，能导电，不是电解质，也不是非电解质；
⑦氢氧化钠是离子化合物，但是氢氧化钠固体不含有自由移动的离子，不能够导电，属于强电解质；
⑧硫酸是共价化合物，由分子构成，无离子不能导电，但是其水溶液导电，属于强电解质；
⑨氯化银是离子化合物，有离子，但离子不能自由移动，所以不能导电，是强电解质；
⑩铝为金属单质，能够导电，不是电解质，也不是非电解质；
属于电解质的是②③⑦⑧⑨；属于弱电解质的③；属于非电解质的是①；能够导电的是⑤⑥⑩。
23．(1)酸性氧化物
(2)
(3)红褐色
(4) 沉淀 B
(5)丁达尔效应
【详解】（1）、、、中除外其他均能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故若分类依据为酸性氧化物，则不属于该类别的物质为；
（2）正盐是指电离出的阳离子全为金属阳离子或、阴离子为酸根离子的化合物，若分类依据为正盐，、、、中只有不属于该类别，属于酸式盐；
（3）将溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得胶体，不可继续加热，以免生成沉淀；
（4）加热时间过久得到的是沉淀，属于碱，故选B；
（5）要证明胶体已经制备成功，可利用丁达尔效应进行鉴别，方法是用一束光照射该液体，若出现一条光亮的通路，说明胶体已经制备成功。
24．(1)③④⑤
(2)②⑦⑧
(3)①
(4)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(5)HCO+H+=CO2↑+H2O
【详解】（1）物质中含自由移动的离子或电子则能导电，则上述物质中可导电的是③盐酸、④铜丝、⑤熔融NaCl。
（2）物质中不含自由移动的离子或电子则不能导电，故①蔗糖②NaOH固体⑥液氯⑦NaHCO3固体⑧H2SO4不导电，而其中②NaOH固体⑦NaHCO3⑧H2SO4在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电，故②⑦⑧为电解质。
（3）在水溶液中和熔融状态下均不能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为非电解质，故①蔗糖为非电解质。
（4）NaOH和H2SO4反应生成Na2SO4和H2O，化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
（5）NaHCO3和盐酸反应生成CO2和H2O，离子方程式为：HCO+H+=CO2↑+H2O。
25．(1) Fe H2SO4 CO2 Ca(OH)2
(2) Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
【详解】（1）所给物质中单质与酸能反应的是铁片和稀硫酸，①是Fe，②是H2SO4，氧化物与碱反应的是二氧化碳与石灰水，氧化物③是CO2，碱④是Ca(OH)2。
（2）①和②是铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑；②和④是氢氧化钙与硫酸反应，方程式为Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O；②与⑤反应是硫酸与碳酸钠反应，方程式为Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O；③和④反应是二氧化碳与氢氧化钙反应，方程式为CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O。
答案第1页，共2页
