3.2水的电离和溶液的PH课堂同步练-人教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.0 mol 与在光照条件下反应生成分子数为
B．1 mol甲基()中所含电子数为
C．室温下100 mL pH为10的溶液中，由水电离出的的数目为
D．0.1 mol 和0.1 mol 于密闭容器中充分反应，分子总数小于
3．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物。Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是
A．离子半径由小到大顺序：X
C．最高价氧化物对应水化物酸性：T>R
D．由X、T、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
4．对下列实验过程叙述正确的是
A．中和滴定过程中，当pH=7时，酸碱一定恰好完全反应
B．用广泛pH试纸测得pH值为11.3
C．在一个苹果上插入两根铜丝并与电流表连接，以验证电流的产生
D．中和反应反应热测定中，为保证HCl完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2g氦气含有的质子数为
B．标准状况下，22.4L中含有的氯原子数为
C．14g(分子结构：)中共价键数目为
D．25℃时，pH=9的溶液中，由水电离出的数为
6．25°C 时，向 20 mL 0.10 mol L-1的一元酸 HA 中逐滴加入 0.10 mol L-1 NaOH 溶液，溶液 pH随加入 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．HA 为强酸
B．a 点溶液中，c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．酸碱指示剂可以选择甲基橙或酚酞
D．b 点溶液中，c（Na+）=c（A-）
7．下列各组离子在相应的条件下，一定能大量共存的是
A．能使pH试纸变蓝的溶液中：、、、
B．由水电离产生的 c的溶液：、、、
C．在 的溶液中：、、、
D．常温下， 的溶液中：、HCO3-、、
8．下列说法正确的是（ ）
A．若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的误差更大
B．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸
C．准确量取35.20 mL KMnO4溶液，可选用50 mL酸式滴定管
D．用广泛pH试纸测得0.10 mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2
9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．碱性溶液中：、、、
B．0.1 mol/L 溶液：、、、
C．由水电离出的的溶液中：、、、
D．酸性溶液中：、、、
10．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1配制0.10 mol·L 1NaOH溶液 B．用图2装置除去Cl2中含有的少量HCl
C．图3记录滴定终点读数为12.20mL D．用图4装置制取并收集干燥纯净的NH3
二、填空题
11．25℃时，向20mL硫酸氢钠和盐酸的混合液中，逐滴加入0.05 mol L 1Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH变化如图(忽略溶液混合时溶液体积的变化)，计算：
(1)原混合液中硫酸氢钠的物质的量浓度 。
(2)原混合液中HCl的物质的量浓度 。
(3)B点时溶液的pH 。
12．酸溶液稀释后的pH的计算
(1)pH=2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为 ；若加水稀释10n倍，其pH为 。
(2)若将pH=5的盐酸加水稀释103倍，其pH 。
(3)pH=2的醋酸(一元弱酸)溶液，加水稀释10倍，其pH大小范围应是 。
13．根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列问题。
(1)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝ ，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝ 。
(2)已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是 (填字母序号)。
A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100℃ D．向水中加入(NH4)2SO4固体
(3)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m n (填“＜”、“＞”或“＝”)。
(4)除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为： ( 填序号)。
14．水溶液的酸碱性
c平(H+) c平(OH-) 溶液呈酸性，且c平(H+)越大 越强
c平(H+) c平(OH-) 溶液呈中性
c平(H+) c平(OH-) 溶液呈碱性，且c平(OH-)越大 越强
15．强酸与强碱反应的本质是什么？据此判断在恰好反应时两者的关系 。
16．将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X。通过下列实验确定X的组成：
①取a g化合物X，先将X中Cr元素全部氧化成Cr2O，再配成500.00 mL溶液；每次量取25.00 mL该溶液，然后用0.4000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，相应的反应方程式为：Cr2O + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O；实验数据记录如下：
实验数据 实验序号 (NH4)2Fe(SO4)2溶液体积读数/mL
滴定前 滴定后
第一次 0.30 15.32
第二次 0.10 16.20
第三次 0.20 15.18
②另取0.5a g化合物X，配成溶液，加入0.2500 mol/L AgNO3溶液至恰好完全沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到10.045 g AgCl沉淀。
(1)计算消耗AgNO3溶液的体积是 L。
(2)通过计算确定化合物X的化学式(写出计算过程)。
17．某温度下纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)＝ ；该温度下向纯水中加盐酸使c(H＋)＝5×10－6 mol·L－1，则此时c(OH－)＝ 。
18．利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：
已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。请回答下列问题：
用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
19．温度为t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10 -amol L -1，c(OH -)=10 -bmol L -1；已知：a+b=13，请回答下列问题：
(1)该温度下水的离子积常数Kw= ，t (填“＜”、“＞”或“=”)25。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH -)为 。
(3)回答下列有关醋酸的问题。
在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示：
①加水量为0时，导电能力也为0，请解释原因： 。
②a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为 ；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是 ；a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是 。
20．滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)： 。
检漏→蒸馏水洗涤→( )→( )→( )→( )→( )→开始滴定。
A．烘干 B．装入滴定液至零刻度以上 C，调整滴定液液面至零刻度
D．用洗耳球吹出润洗液 E．排除气泡 F．用滴定液润洗2至3次 G．记录起始读数
三、实验题
21．某化学学习小组的同学 依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，可采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品30.4g，配成100mL待测溶液
②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸
③将0.1mol L-1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处
④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00mL(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应)。请回答下列问题：
（1）滴定时用 (填右图的“甲”或“乙”)滴定管盛装KMnO4标准溶液；
（2）滴定前是否要滴加指示剂？ (填“是”或“否”)，请说明理由 ；
（3）本实验达到终点的标志是 ；
（4）样品中FeSO4的质量分数为 ；
（5）误差分析(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①开始实验时酸式滴定管尖嘴处有气泡，在滴定过程中气泡消失
②若滴定前仰视滴定管刻度读数时，则会使滴定结果
22．亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。
已知：①实验室制备原理为。
②资料卡片：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 其他
76.1 137.5 遇水剧烈水解，易与反应
1.25 105.8 153.5 遇水剧烈水解，能溶于
78.8 119 遇水剧烈水解，受热易分解
实验一：制备并探究SOCl2的性质，制备SOCl2的装置如图(夹持装置已略去)。
(1)a仪器的名称为 ，b装置的作用是 。
(2)可通过固体与70%浓反应制取，可通过固体与浓盐酸反应制取，则上图中制取的装置为 (填字母)。
(3)将上述装置制得的SOCl2通过蒸馏方法提取出来(加热及夹持装置略)，装置安装顺序为①⑨⑧ (填序号)。
(4)甲同学认为SOCl2可用作热分解制取无水的脱水剂，反应的化学方程式为 ；但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯，所以乙同学取少量在不断通入SOCl2蒸气的条件下加热，充分反应后通入N2，加水溶解，取溶解后的溶液少许，加入 (填写试剂和实验现象)，说明发生了副反应。
实验二：测定某SOCl2样品中SOCl2的纯度。
①准确称量称量瓶和盖的总质量，迅速加入样品，立即盖紧，称量，质量为。
②连同称量瓶一起放入盛有溶液的密封水解瓶中，盖紧并用蒸馏水封口，轻轻摇动，待称量瓶盖打开，将水解瓶放入冰水浴，浸泡水解1h后，将水解瓶中的溶液全部转移到容量瓶中，洗涤水解瓶2~3次，洗涤液一并转入容量瓶中，静置至室温，定容，摇匀，得到溶液M。
③准确量取溶液M于碘量瓶中，加入两滴指示剂，用的盐酸中和过量的溶液至恰好完全。
④准确加入碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用的溶液滴定过量的碘，反应为。平行测定两次，反应消耗溶液的平均体积为。
(5)判断滴定终点的方法为 ，样品中SOCl2的质量分数为 ；下列情况会导致测定的SOCl2的质量分数偏高的是 (填标号)。
A．实际碘标准溶液浓度偏低
B．实际溶液浓度偏低
C．水解过程，气体吸收不充分，有部分气体逸出
D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
23．甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]是一种用于治疗缺铁性贫血的药物，用如图装置可以在实验室中制备甘氨酸亚铁：
有关物质性质如表所示：
甘氨酸(H2NCH2COOH) 易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中溶解度大于在乙醇中的溶解度。
柠檬酸 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。
甘氨酸亚铁 易溶于水且在水中难电离，难溶于乙醇、冰醋酸。
实验步骤如下：
Ⅰ．打开K1、K3，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。
Ⅱ．在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加适量NaOH溶液调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。
Ⅲ．反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，析出沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是 ，d的作用是 。
(2)步骤Ⅰ中将b中溶液加入到c中的操作是关闭 打开 (填“K2”或“K3”)；步骤Ⅱ中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质 (写化学式)。
(3)c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是 。
(4)下列关于该实验的说法正确的是 (填字母)。
a．反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe2+被氧化
b．步骤Ⅰ中可由d中导管是否还有气泡冒出来判断装置中的空气是否排尽
c．步骤Ⅲ中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度
d．步骤Ⅲ中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂
(5)工业上常用高氯酸(不与冰醋酸反应)标准溶液在非水体系中滴定甘氨酸的方法测定产品中的甘氨酸的含量。滴定过程中下列操作会使甘氨酸的测定结果偏高的是 (填字母)。
a．滴定时未用高氯酸标准溶液润洗滴定管
b．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
c．摇动锥形瓶时有液体溅出
d．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】ADE都处于25℃时的平衡曲线上，B点处于100℃时的平衡曲线上，Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大，据此分析判断。
【详解】A．ADE都处于25℃时的平衡曲线上，Kw相等，B点处于100℃时的平衡曲线上， B点c(H+)和c(OH-)都大于A点的c(H+)和c(OH-)，并且C点的c(H+)和c(OH-)大于A点c(H+)和c(OH-)，c(H+) c(OH-)越大，Kw越大，故五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E，故A正确；
B．加酸，c(H+)变大，但c(OH-)变小，由于温度不变，Kw不变，可以从A点到D点，故B正确；
C．在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体不可能从A点到C点，若从A点到C点，c(H+)变大，c(OH-)也变大，Kw增大，温度应升高，故C错误；
D．若处在B点时，Kw=1×10-12，pH=2的硫酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=10的KOH中c(OH-)=10-2mol L-1，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，故D正确；
故选C。
2．C
【详解】A．甲烷和氯气反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物，1.0 mol 与在光照条件下反应生成分子数小于，故A错误；
B．甲基中含有1个未成对电子，1 mol甲基()中所含电子数为，故B错误；
C．室温下，pH为10的溶液中，由水电离出的的浓度为，100 mL pH为10的溶液中，由水电离出的的数目为，故C正确；
D．H2和I2反应前后分子数不变，0.1 mol 和0.1 mol 于密闭容器中充分反应，分子总数等于，故D错误；
选C。
3．C
【分析】根据短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系图，可知X是H元素，Y、R是第二周期元素，Z、T第三周期元素；R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R是C元素；Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡，Z是Na元素、T是S元素；Y与Na能形成Na2Y、Na2Y2型离子化合物，Y是O元素。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径由小到大顺序：H+
C．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，最高价氧化物对应水化物酸性：H2SO4>H2CO3，故C正确；
D．由H、S、O、Na四种元素可组成的化合物NaHSO4，NaHSO4的水溶液显酸性，故D错误；
选C。
4．D
【详解】A．等浓度的一元强酸滴定一元弱碱溶液，酸碱恰好完全反应时溶液显酸性，当pH=7时，碱过量，A错误；
B．用广泛pH试纸测得pH值只能为整数，B错误；
C．在一个苹果上插入两根铜丝并与电流表连接，两个电极活泼性相同，不能产生电流，C错误；
D．中和反应反应热测定中，为保证HCl完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，D正确；
故选D。
5．C
【详解】A．氦气为氮原子分子，1分子氦气中含有2个质子，2g氦气为0.5mol，含有的质子数为，A错误；
B．标准状况下，不是气体，不确定其物质的量，B错误；
C．1分子中含有6个共价键，14g为0.25mol，其中共价键数目为，C正确；
D．不确定溶液的体积，不能计算氢离子的物质的量，D错误。
故选C。
6．D
【详解】A、根据图示可知，加入20mL等浓度的氢氧化钠溶液时，二者恰好反应生成NaA，溶液的pH＞7，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，故A错误；
B、a点反应后溶质为NaA，A-部分水解溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，结合电荷守恒可知：c(Na+)＞c(A-)，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B错误；
C、根据图示可知，滴定终点时溶液呈碱性，甲基橙的变色范围为3.1～4.4，酚酞的变色范围为8～10，指示剂应该选用酚酞，不能选用甲基橙，故C错误；
D、b点溶液的pH=7，呈中性，则c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(A-)，故D正确；
故选：D。
【点睛】本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度不大，明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系。
7．A
【详解】A.能使pH试纸变蓝的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中这些离子不会发生离子反应而能大量共存，A符合题意；
B.由水电离产生的的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中：与、、、 不会发生任何反应，可以大量共存；在碱性溶液中与会发生离子反应形成沉淀而不能大量共存，故不一定能大量共存，B不符合题意；
C.=1×10-12，c(H+)·c(OH-)=1×10-14，所以，与、会发生离子反应而不能大量共存，C不符合题意；
D.=10-10mol/L，则c（H+）=10-4mol/L，溶液显酸性，H+、HCO3-会发生离子反应而不能大量共存，D不符合题意；
答案选A。
8．C
【详解】A．若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和H3PO4，会稀释这两种酸。由于H2SO4是强酸，H3PO4是弱酸，在稀释相同倍数过程中，H3PO4继续电离产生H+，使得该溶液中c(H+)较H2SO4溶液中c(H+)大，则H3PO4的pH增加的比H2SO4小，所以H2SO4的pH误差更大，A项错误；
B．量筒精确值为0.1 mL，不能用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸，B项错误；
C．酸式滴定管可以盛放酸性溶液和强氧化性溶液，且滴定管精确值为0.01mL，故可以用50mL酸式滴定管能准确量取35.20 mL KMnO4溶液，C项正确；
D．广泛pH试纸可以精确到整数位，不能精确到0.1，故用广泛pH试纸不能测得0.10 mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2，可用精密pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2，D项错误；
答案选C。
9．A
【详解】A．碱性溶液中四种离子不反应，可以共存，A正确；
B．铁离子存在时，与SCN-发生反应，B错误；
C．由水电离出的 c(OH-)=1×10 13mol L 1的溶液中水的电离受到抑制，说明溶液为酸性或碱性，酸性条件下硫代硫酸根不能存在，C错误；
D．酸性溶液中次氯酸根能将碘离子氧化，不能共存，D错误；
故选A。
10．B
【详解】A．向容量瓶中移液时，玻璃棒不能伸入到刻度线以下，A错误；
B．氯气难溶于饱和食盐水，而HCl极易溶于水，所以可以通过该装置除去Cl2中含有的少量HCl，B正确；
C．滴定管的0刻度在上方，所以图示读数为11.80mL，C错误；
D．氨气的密度小于空气，应用向下排空法收集，D错误；
综上所述答案为B。
11．(1)0.05 mol L 1
(2)0.25 mol L 1
(3)1
【分析】向20mL硫酸氢钠和盐酸的混合液中，逐滴加入0.05 mol L 1Ba(OH)2溶液时，不断消耗氢离子和硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀和水，B点硫酸根沉淀完全；继续加入氢氧化钡溶液，氢离子不断消耗直至呈中性。
(1)
根据B点硫酸钡沉淀与氢氧化钡的关系得到原混合液中硫酸氢钠的物质的量浓度c×0.02L=0.05 mol L 1×0.02L，解得c(NaHSO4)= 0.05 mol L 1；故答案为：0.05 mol L 1。
(2)
在60mL时D点为中性，因此原混合液中HCl的物质的量浓度c(HCl)×0.02L+0.05 mol L 1×0.02L=0.05 mol L 1×2×0.06L，解得c(HCl)=0.25 mol L 1；故答案为：0.25 mol L 1。
(3)
B点时硫酸根离子刚好沉淀完全，盐酸反应了一部分，因此溶液氢离子浓度，则溶液中pH=1；故答案为：1。
12．(1) 3 2＋n
(2)接近于7
(3)2
（2）若将pH=5的盐酸加水稀释103倍，氢离子浓度接近10-7mol/L，其pH接近于7。
（3）醋酸为弱酸，加水稀释，电离程度增大，pH=2的醋酸(一元弱酸)溶液，加水稀释10倍，氢离子浓度减小浓度小于10倍，其pH大小范围应是2
【详解】（1）在常温下由可知，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的；在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的，故答案为：1.0×10-3 mol/L；1.0×10-11mol/L；
（2）A．向水中加入NaHSO4固体，溶液虽然呈酸性，但NaHSO4固体溶于水电离出的会抑制水的电离，故A不选；
B．向水中加Na2CO3固体，虽然碳酸根水解会促进水的电离，但溶液呈碱性，故B不选；
C．加热至100℃虽然能促进水的电离，但所得液体呈中性，故C不选；
D．向水中加入(NH4)2SO4固体，铵根离子会水解使溶液呈酸性，同时铵根离子的水解促进水的电离，故选D；
答案选D。
(3)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，由于NaOH为强碱NH3·H2O为弱碱稀释前后pH相等，则NaOH所稀释的体积小于NH3·H2O稀释的体积，故答案为：＜；
(4) ①NaCl溶液呈中性；②NaOH溶液呈强碱性③HCl溶液呈强酸性④NH4Cl为强酸弱碱盐，其水溶液呈弱酸性⑤CH3COONa为强碱弱酸盐，其溶液呈弱碱性⑥CH3COOH为弱酸其溶液呈弱酸性，但其酸性强于等浓度的NH4Cl溶液的酸性⑦NH3·H2O为弱碱，所以其溶液呈弱碱性，但其碱性强于等浓度的CH3COONa溶液的碱性，故答案为：2>7>5>1>4>6>3。
14． > 酸性 = < 碱性
【解析】略
15．。恰好反应时，两者满足关系或
【详解】强酸与强碱反应的本质：；恰好反应时，两者满足关系或；
16．(1)0.28L
(2)KCl·2CrCl3
【解析】(1)
10.045 g AgCl的物质的量，n(Ag+)=0.07mol，则消耗AgNO3溶液的体积是；
(2)
消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积分别为15.02mL、16.10mL、14.98mL，16.10mL与其他两组数据相差较大，应舍去，则(15.02+14.98)/2=15.00mL，在25.00 mL样品溶液中：n(Fe2+)=cV=0.4000 mol/L ×0.015L=0.006mol，由反应方程式为：Cr2O + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，n(Cr2O72-)=n(Fe2+)=0.001mol，n(Cr3+)= n(Fe2+)=0.002mol，在500.00 mL样品溶液中：n(Cr3+)= 0.002mol×= 0.04 mol，agX中n(Cl-)= 0.14mol，由电荷守恒：n(K+)= 0.02 mol，则n(K+):n(Cr3+):n(Cl-)=1:2:7，则X的化学式为KCl·2CrCl3。
17． 2×10-7 mol·L－1 8×10-9 mol·L－1
【详解】根据，纯水电离出的c(H＋)= c(OH－)= 2×10-7 mol·L－1，，该温度下，向纯水中加盐酸使c(H＋)＝5×10－6 mol·L－1，此时；
18．偏大
【详解】若滴定前装有K2Cr2O7溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失，则滴定过程中读取K2Cr2O7溶液的体积偏大，即亚铁离子消耗的K2Cr2O7溶液的体积偏大，测得Fe3O4中二价铁的含量偏大。
19． 10 -13 ＞ 10 -b mol/L 10 -amol/L O点时，冰醋酸中只有分子，无自由移动的离子，所以不导电 c＞b＞a b c
【详解】(1)在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol L-1，c(OH-)=10-bmol L-1，已知a+b=13，则该温度下水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)=10-(a+b)=10-13，常温下Kw=10-14，水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大，t℃时的Kw大于常温下的Kw，说明此时温度大于25℃，故答案为：10-13；＞。
(2)氢氧化钠溶液中c(NaOH )=c(OH -)=10 -bmol L -1，氢氧化钠和水均能电离出氢氧根离子，只有水电离出氢离子，水电离出的氢离子等于水电离出的氢氧根浓度等于10 -amol L -1，故答案为：10-b mol/L；10-a mol/L。
(3)①在醋酸是共价化合物，本身不存在离子，O点时，冰醋酸中只有分子，无自由移动的离子，所以不导电；
②加水促进弱电解质的电离，加水越多，醋酸的电离程度越大，所以醋酸电离程度由大到小的顺序为：c＞b＞a；在b点时，溶液导电能力最强，离子浓度最大，此时氢离子浓度也最大，则该点溶液对应的pH最小；醋酸电离：，产生的氢离子抑制水的电离，氢离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大，加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，水的电离程度增大，c点加水最多，溶液中氢离子浓度最小，所以c点溶液水电离程度最大，所以答案为：c＞b＞a；b；c。
20．F B E C G
【详解】滴定前，有关滴定管的正确操作为：检漏→蒸馏水洗涤→用滴定液润洗2至3次→装入滴定液至零刻度以上→排除气泡→调整滴定液液面至零刻度→记录起始→开始滴定。
21． 甲 否 高锰酸钾本身呈紫色 滴入最后半滴KMnO4溶液恰好由黄绿色变浅紫红色，且半分钟内不褪色 25% 偏高 偏低
【分析】+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，用0.1mol L-1 KMnO4溶液滴定绿矾样品溶液，通过消耗KMnO4溶液体积计算出Fe2+含量。
【详解】(1)酸性高锰酸钾具有氧化性，能够腐蚀乳胶管，滴定时应该用酸式滴定管盛装KMnO4标准溶液，故答案为甲；
(2)高锰酸钾本身呈紫色，无需指示剂；
(3)滴定终点时，颜色变成紫红色，并且半分钟内不褪色，表明达到滴定终点；
(4)由题意可知10.0ml待测液与10.0mL 0.1mol L-1的KMnO4完全反应，
根据反应方程式得：0.01L×c=5×0.1mol L-1×0.01L，解得c=0.5mol L-1，则10.0ml待测液中FeSO4的物质的量为0.5mol L-1×0.01L=0.005mol，FeSO4的质量为0.005mol×152g/mol=0.76g，100mL待测溶液中FeSO4的质量为7.6g，所以样品中FeSO4的质量分数为×100%=25%；
(5)①开始实验时酸式滴定管尖嘴处有气泡，在滴定过程中气泡消失，导致高锰酸钾的体积偏大，溶液中FeSO4的含量偏高；
②若滴定前仰视滴定管刻度读数时，导致高锰酸钾的体积偏小，溶液中FeSO4的含量偏低。
22．(1) (球形)冷凝管 吸收未反应的和蒸气，防止空气中的水蒸气进入三颈瓶
(2)A
(3)⑥⑩③⑤
(4) 溶液，产生蓝色沉淀或溶液，产生白色沉淀
(5) 当滴入最后半滴溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不再恢复原来的颜色 AD
【分析】制备SOCl2需要先制取氯气和二氧化硫，根据装置分析，用高锰酸钾和浓盐酸反应制取，氯气中含有氯化氢和水，需要用饱和食盐水除去氯化氢，故装置的左侧为制取氯气，右侧为制取二氧化硫。据此分析。
【详解】（1）a为冷凝管，因为反应过程有很多有毒的气体，需要进行处理，故b为吸收未反应的Cl2、SO2和SOCl2蒸气，防止空气中的水蒸气进入三颈瓶。
（2）根据分析装置A为制取氯气。
（3）组装蒸馏装置对混合物进行整理提纯，按由上而下、由左到右的顺序组装，安装顺序为①⑨⑧，然后连接冷凝管，蒸馏装置中应选择直形冷凝管⑥，结构连接尾接管⑩，四氯化钛容易水解，为防止外界水蒸气进行最后连接③⑤。故连接顺序为：⑥⑩③⑤。
（4）SOCl2可用作热分解FeCl3 6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，SOCl2遇水剧烈水解生成氧化铝和氯化氢，该反应的化学方程式为；SOCl2具有还原性，铁离子具有氧化性，二者可以反应生成亚铁离子和硫酸根离子，所以可以检验亚铁离子，用铁氰化钾，或用钡离子检验硫酸根离子。方法为：溶液，产生蓝色沉淀或溶液，产生白色沉淀”；
（5）滴定终点为碘单质完全反应，故终点的现象为：当滴入最后半滴溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不再恢复原来的颜色；根据方程式SOCl2+ 4NaOH=Na2SO3+2NaCl+ 2H2O ; Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI ；分析，有关系式为，SOCl2 ---I2，硫代硫酸钠的物质的量为0.1V×10-3mol，则与SOCl2反应的碘的物质的量为（0.05×0.05-0.05V×10-3） mol，则SOCl2的质量为119×（0.05×0.05-0.05V×10-3）g，则质量分数为 =。
A.实际碘标准溶液浓度偏低，则硫代硫酸钠的用量减少，则与SOCl2反应的碘量增加，则SOCl2的质量分数增大。 B.实际溶液浓度偏低，则用量大，与与SOCl2反应的碘量减少，则SOCl2的质量分数减少；C.水解过程，气体吸收不充分，有部分气体逸出，则SOCl2的质量分数减小；D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则标准液体积变小，与SOCl2反应的碘量增加，则SOCl2的质量分数增大。故选AD。
23． 蒸馏(烧)瓶 液封，防止空气进c中将甘氨酸亚铁氧化 K3 K2 Fe(OH)2 2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O ac ad
【分析】先打开K1、K3，铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁同时产生氢气，将装置内的空气排尽；之后关闭K3，打开K2，通过产生的气体将b中溶液压入c中；c中盛放甘氨酸和少量柠檬酸，在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应，反应完成后加入无水乙醇，降低甘氨酸亚铁的溶解度，从而使其析出，据此分析解答。
【详解】(1)根据图示，仪器b带有支管，是蒸馏烧瓶，d可以防止空气进c 中，氧化柠檬酸剂生成的甘氨酸亚铁，起到液封的作用，故答案为：蒸馏烧瓶；液封，防止空气进c 中将甘氨酸亚铁氧化；
(2)步骤Ⅰ中将b中溶液加入到c中，需要借助于产生的气体，使b中压强增大，将b中的溶液压入c中，具体操作是：关闭K3，打开K2，利用生成的H2将生成的FeSO4溶液通过导管压入到三颈烧瓶中，和甘氨酸反应；步骤Ⅱ中若调节溶液pH偏高，Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，则所得粗产品中会混有Fe(OH)2杂质，故答案为：K3；K2；Fe(OH)2；
(3)由题意可知c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O，故答案为：2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O；
(4)a．柠檬酸具有强还原性，反应混合液中加入柠檬酸，可以防止Fe2+被氧化，故a正确；b．只要有H2进入c中，导管口就有气泡冒出，因此步骤Ⅰ中不能由d中导管是否还有气泡冒出来判断装置中的空气是否排尽，故b错误；c．甘氨酸亚铁难溶于乙醇、冰醋酸，步骤Ⅲ中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其析出，故c正确；d．甘氨酸亚铁易溶于水且在水中难电离，所以步骤Ⅲ中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂，会导致甘氨酸亚铁因溶解损失，故d错误；故答案为：ac；
(5) a．滴定时未用高氯酸标准溶液润洗滴定管，会导致高氯酸浓度偏低，消耗的高氯酸溶液体积偏大，进一步导致甘氨酸的量偏大，故a选；b．读数时，滴定前平视，滴定后俯视，导致读出的体积小于实际消耗的体积，进一步导致甘氨酸的量偏小，故b不选；c．摇动锥形瓶时有液体溅出，会造成甘氨酸减少，导致消耗的高氯酸标准溶液减少，进一步导致甘氨酸的量偏小，故c不选；d．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，导致高氯酸溶液体积偏大，进一步导致甘氨酸的量偏大，故d选；故答案为：ad。
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