13.三氯乙烯(C2HCL)是某市地下水中有机污染物的主要成分，研究显示，在该地下水中加入
HO2可将其中的三氯乙烯除去，发生的反应如下：3H2O2十C2HCl3一2H2O+2CO2个+
3HC1。常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测得c(H2O2)随时间的变化如表所示：
时间/min
0
2
4
6
8
c(H2O2)/(mol·L-1)
1.20
0.90
0.70
0.60
0.55
已知：在反应体系中加入F+,可提高反应速率。下列说法错误的是
A.Fe+为该反应的催化剂
B.反应过程中可能产生O2
C.H2O2与CO2的空间结构相同
D.0~4min内，v(H202)=0.125mol.L-1·min-1
14.将amol铁粉加人含6 mol HNO3的水溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到cL(标
准状况)的NO、NO2混合气体。下列有关说法错误的是
A,若反应后溶液中有mol H,则6=3a+d+22.4
B.若反应后产物中有Fe2+、Fe+,则受
D若反应后产物中有Fe2,无Fe,则8
15.(15分)元素周期表中部分元素的相对位置如图，请根据所学知识回答下列问题：
F
H
(I)基态H原子价层电子排布式为
;基态A原子中占据能量最高的能级的电
子云轮廊图为
形；图中位于ds区的元素的名称为
(2)JB是研制高温大功率电子器件和高频微波器件的重要材料，其熔点为1700℃。在室温
下，JB不溶于水、酸和碱，而在热的NaOH溶液中可以缓慢溶解并生成有刺激性气味的
气体。
①JB的晶体类型是
②写出JB与热的NaOH溶液反应的离子方程式：
(3)A、E可形成一种空间结构为直线形的分子，请写出该分子的电子式：
(4)A、B、C三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
(填化学式)。F
的单质遇过量B的最简单氢化物有白烟生成，发生反应的化学方程式为
(⑤)图中所列元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是二（填化学式），含该元素
的化合物的焰色试验的焰色为色。
16.(14分)KMnO4是一种常见的氧化剂，广泛用于生活中作消毒剂。某小组设计实验探究
KMnO4的氧化能力与介质pH的关系（已知K2MnO溶液呈绿色，酸性条件下发生歧化反
应生成KMnO4和MnO2)。
浓盐酸
饱
KMnO
NaOH
溶液
含KOH的
溶液
KMnO溶液
A
D
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放KMnO4溶液的仪器名称为
,实验开始前应进行的操作为
装置D的作用为
(2)装置A中浓盐酸在反应中表现出来的性质是
(3)由实验推知，A中氧化性：KMnO
(填“>”、“<”或“=”)C2;若装置C中绿色
溶液变为紫红色，
(填“能”或“不能”)根据此现象判断C2的氧化性强于
K2MnO4。
(4)有关高锰酸钾的实验及现象如表所示。
试剂R(5mL含0.1mol·L-1KMnO,
实验
装置
现象（通入乙烯的体积相等）
的溶液)
KMnO,溶液
较快产生黑色沉淀
乙烯
i
KOH和KMnO4溶液
紫红色溶液较慢变为绿色溶液
试剂R
稀硫酸和KMnO4溶液·
紫红色溶液很快变为无色溶液
①已知实验ⅰ中氧化产物为HOCH2CH2OH,则实验1中发生反应的离子方程式为
②实验结论：其他条件相同，介质pH越低，KMnO4氧化性越
(填“强”或“弱”)。
17.(14分)铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为
铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：
Na2CO3、
NaOH
MgS0溶液、稀H,S0,
通空气
H20
稀HS04
(NH)2S04溶液
调pH
NaSz03溶液
铬钒渣煅烧日
浸取→沉淀
除硅磷
分离钒
还原
调pH,Cr(OH),
Fe203
HSiO3
MgSiO3、
V205
MgNHPO
当
24-91C
