广东省清远市2022-2023学年高二下学期期末教学质量检测化学试题
一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．广东汉乐历史悠久，通常使用的乐器有唢呐、椰胡、琵琶和大鼓等。下列相关描述错误的是（ ）
A．唢呐的主要材料为黄铜，黄铜属于合金
B．制作椰胡的椰子壳富含纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体
C．琵琶的弦线多用尼龙线制作，尼龙属于化学合成纤维
D．大鼓的鼓面常用牛皮制作，牛皮富含蛋白质，蛋白质属于高分子化合物
【答案】B
【知识点】合金及其应用；同分异构现象和同分异构体；合成材料
【解析】【解答】A、一般的黄铜是由铜和锌组成的合金，所以黄铜属于合金，故A选项正确；
B、同分异构体指的是分子式相同而结构不同的化合物，由于纤维素和淀粉化学式中n值不确定，所以不能称为同分异构体，故B选项错误；
C、尼龙是人工合成的一类高性能纤维材料，属于化学合成纤维，故C选项正确；
D、蛋白质属于高分子化合物，故D选项正确。
故答案为：B
【分析】本题属于化学与生活题，求同学们在日常学习中积累琐碎的知识点，本题主要掌握纤维素和淀粉的化学式是不确定的。
2．下列物质对应的化学用语正确的是（ ）
A．氯化钾的分子式：KCl
B．过氧化氢的电子式：H+]H+
C．基态铜原子的价层电子排布式：3d94s2
D．N的VSEPR模型：
【答案】D
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、氯化钾属于离子化合物，没有分子式，只有化学式，故A选项错误；
B、过氧化氢是共价化合物，没有离子键，故B项错误；
C、基态铜原子的价层电子排布式为3d 4s ，故C项错误；
D、 NO2-的VSEPR模型：，故D选项正确。
故答案为：D
【分析】本题考查常用化学用语，易错点为离子化合物，没有分子式，只有化学式。
3．下列各组有机物中，一定互为同系物的是（ ）
A．乙烷和异丁烷 B．CH3CH2Cl和CH3CHClCH2Cl
C．和C3H6 D．二甲醚和乙醇
【答案】A
【知识点】同系物
【解析】【解答】A、乙烷和异丁烷均属于烷烃，一定互为同系物，故A选项正确；
B、二者不存在通式，故B选项错误；
C、当C3H6为单烯烃时，二者为同系物，当C3H6为环烷烃时，二者不为同系物，故C选项错误；
D、二者不存在通式，故D选项错误；
故答案为：A
【分析】
同系物一定要符合以下二个条件：1.同系物之间一定属于同一类物质，其分子式符合同一个通式。(即结构相似).2.同系物的分子式之间一定要相差一个或多个CH2。
4．下列说法正确的是（ ）
A．原子轨道是指原子运行的轨道
B．电子云中的一个小黑点代表一个电子
C．s电子的电子云轮廓图呈纺锤形，p电子的电子云轮廓图呈哑铃形
D．电子云密度大的地方，说明电子在该空间单位时间内出现的机会多
【答案】D
【知识点】原子核外电子的运动状态；原子核外电子的能级分布
【解析】【解答】A、电子云原子运行无规则，原子轨道为原子出现的空间区域，原子轨道是人为命名的，实际并不存在。故A选项错误；
B、小黑点本身没有意义，不代表1个电子，也不代表出现次数，小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，故B选项错误；
C、s电子的电子云呈球形，p电子的电子云呈哑铃形，故C选项错误；
D、密度大的地方，电子出现的几率大，则说明电子在核外空间单位时间内出现的机会多，故D选项正确。
故正确答案为：D
【分析】易错点：小黑点本身没有意义，不代表1个电子，也不代表出现次数，小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小。
5．化学使生活更加美好。下列关于生产活动中，相应化学原理的解读错误的是（ ）
选项 生产活动 化学原理
A 工业生产的三氯蔗糖可代替蔗糖作甜味剂，供糖尿病患者食用 三氯蔗糖甜度高、代谢产生的热量低、安全性好
B 用重油裂解制备有机化工原料 重油裂解属于物理变化
C 家用筷子用高温蒸煮消毒 高温条件下，蛋白质变性
D 开发离子液体用作电化学研究的电解质 离子液体具有良好的导电性
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】电解质溶液的导电性；石油的裂化和裂解；蛋白质的特殊反应；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、 三氯蔗糖甜度高、代谢产生的热量低、安全性好，所以可以代替蔗糖作为甜味剂供糖尿病患者使用，故A选项正确；
B、石油裂解是用长链烷烃制备乙烯、甲烷等化工原料的过程，属于化学变化，故B选项错误；
C、高温条件能使蛋白质变性，所以筷子能用高温蒸煮消毒，故C选项正确；
D、离子液体具有良好的导电性，是很好的电解质，故D选项正确。
故答案为：B
【分析】易错点：石油裂解是用长链烷烃制备乙烯、甲烷等化工原料的过程，属于化学变化。
6．磷元素有白磷、红磷、黑磷等常见的单质，其中黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体有与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关说法中错误的是（ ）
A．黑磷中磷原子采取sp2杂化
B．白磷、红磷、黑磷互为同素异形体
C．黑磷能导电，黑磷属于混合型晶体
D．白磷是非极性分子，白磷难溶于水、易溶于CS2
【答案】A
【知识点】原子晶体（共价晶体）；分子晶体；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A、 由黑磷晶体的结构图可知，层内部是立体网状结构，具有原子晶体的性质，磷原子的杂化方式为sp3杂化， 故A选项错误；
B、同素异形体，是相同元素组成，不同形态的单质，因此白磷、红磷、黑磷互为同素异形体，故B选项正确；
C、 磷为分子晶体，但黑磷能导电且晶体具有与石墨烯类似的层状结构，具有原子晶体的性质，故黑磷属于混合型晶体，故C选项正确；
D、白磷是非极性分子，白磷难溶于水、易溶于CS2，故D选项正确。
故正确答案为：A
【分析】本题的突破口在于观察结构图所展现的结构，层内部是立体网状结构，具有原子晶体的性质，磷原子的杂化方式为sp3杂化， 根据此来解题。
7．准确称取4.4 g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，将有机物X经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6 g和8.8 g。又知有机物X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，则该有机物的结构简式可能为（ ）
A．CH3CH2CH2COOH B．CH3COOCH2CH3
C．CH3COCH2CH3 D．CH3COOCH3
【答案】B
【知识点】有机物的结构式；利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；有机物的鉴别
【解析】【解答】由题可知：浓硫酸增重为水的质量，碱石灰增重为二氧化碳的质量，则 ，，则
，故
，由此可以推出有机物的最简式为：
由质谱图可知该有机物的相对分子质量为88，设有机物分子式为，根据数学关系，可知该有机物的分子式为，红外光谱图中存在、、不对称。
因此该有机物的结构简式可能为CH3COOCH2CH3。
故B选项正确。
【分析】本题的切入口在于使用燃烧法确定有机物的组成，进而根据提供的相关数据推测其结构式和结构简式。
8．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（ ）
A．CCl4、HD、H2O2 B．PCl3、Si
C．H2SO4C.SO2、SO3、P2O5 D．NH3、Na2S、C10H18
【答案】C
【知识点】分子晶体
【解析】【解答】A、CCl4，H2O2都是化合物，HD是单质，不是化合物，故A选项错误；
B、Si属于单质，故B选项错误；
C、H2SO4、SO2、SO3、P2O5 都是化合物，且属于分子晶体化合物，故C选项正确；
D、NH3、Cl0H18属于分子晶体的化合物，Na2S是离子晶体，不是分子晶体，故D选项错误。
故C选项正确。
【分析】化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物。分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体；常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质（除汞外）、易挥发的固态物质等。
9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．24 g石墨中含有0.6NA个C—C键
B．1 mol二氧化硅固体中含有2NA个σ键
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有2.6NA个质子
D．0.6 mol铁单质与水蒸气在高温条件下完全反应，该反应转移1.6NA个电子
【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、石墨是正六边形的片层结构，每个碳原子为三个六边形共用，每个六边形分该碳原子的三分之一，每个C-C键为两个六边形共用，每个六边形分该C-C键的二分之一，每个六边形中含C原子数
==2，C-C键数目==3，24g石墨物质的量n= =2mol，含有的C-C键数目为3NA，故A选项错误；
B、SiO2中每个Si与4个O相连，而每个O与2个Si相连，1mol二氧化硅中含有1mol硅原子、2mol氧原子，根据均摊法，1mol硅形成的共价键的物质的量为：=2mol，2mol氧原子形成的硅氧键为：=2mol，所以1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，含有Si-O键数目为4NA，故B选项错误；
C、标准状况下，乙醇不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故C选项错误；
D、 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 ，有3mol铁反应时转移8mol电子，则0.6mol铁反应则转移电子=1.6NA，故D选项正确；故正确答案为：D。
【分析】
A、石墨是正六边形的片层结构，每个碳原子为三个六边形共用，每个六边形分该碳原子的三分之一，每个C-C键为两个六边形共用。
B、SiO2中每个Si与4个O相连，而每个O与2个Si相连。
C、标准状况下，乙醇不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算。
D、主要化学反应方程式 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 。
10．某有机物R的结构简式如图所示，等物质的量的R在一定条件下分别与金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应，消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为（ ）
A．1∶1∶1 B．1∶2∶1 C．1∶2∶2 D．2∶4∶1
【答案】D
【知识点】有机分子中基团之间的关系；有机物的结构和性质
【解析】【解答】能与Na反应的官能团有羟基、羧基，1mol有机物可消耗2molNa；能与NaOH反应的官能团有酯基、酚羟基、溴原子和羧基，1mol有机物可消耗4molNaOH；能与碳酸氢钠反应的官能团只有羧基，1mol有机物只能消耗1mol碳酸氢钠；则消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为2：4：1 ，故D选项正确。
故答案为：D。
【分析】本题主要考察官能团之间的特征反应，注意判断即可。
11．槟榔中含有槟榔碱，其结构简式如图所示，下列有关槟榔碱的说法正确的是（ ）
A．槟榔碱的化学式为C8H12NO2
B．槟榔碱能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1 mol槟榔碱最多能与2 mol H2发生加成反应
D．槟榔碱与槟榔次碱()互为同系物
【答案】A
【知识点】有机物的结构式；有机分子中基团之间的关系；有机化学反应的综合应用
【解析】【解答】A、根据结构简式知，其分子式为C8H13NO2，故A选项错误；
B、含有酯基，能和酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，故B选项正确；
C、1 mol槟榔碱最多能与1 mol H2发生加成反应，故C选项错误；
D、槟榔碱含有酯基、槟榔次碱含有羧基，二者结构不相似，所以二者不属于同系物，故D选项错误；
故正确答案为：A
【分析】本题考查学生的读题能力，通过对给出的结构式结合其存在的官能团进行判断，方可做答。
12．中学常见的几种晶体结构模型如图，其中为二氧化碳晶体结构模型的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】金属晶体的基本堆积模型
【解析】【解答】由晶胞结构模型可知A为氯化铯，B为氯化钠，C为二氧化碳，D为金刚石（晶体硅）。
故答案为：C
【分析】识记各类晶胞结构模型即可解题。
13．（2023高二下·吉林期末）团簇是一个穴醚无机类似物，通过与反应，测定取代反应的平衡常数，的骨架结构在交换过程中没有被破坏，反应示意图和所测数据如图，表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其他类似。下列说法错误的是（ ）
A．
B．团簇中
C．增大可使平衡时增大
D．团簇对于具有比大的亲和力
【答案】D
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A、在点(0.1，1)时，，，所以该反应的平衡常数，A不符合题意。
B、{TixO18}中氧原子的个数为18，所以Ti原子的个数为12，因此x=12，B不符合题意。
C、增大c(Cs＋)，平衡正向移动，生成更多的Rb＋，因此可使平衡时c(Rb＋)增大，C不符合题意。
D、该反应的平衡常数Kep=10，说明正反应进行的趋势比较大，即{TixO18}团簇对Cs+具有比 Rb+大的亲和力，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、根据坐标系数据，结合平衡常数的表达式进行计算。
B、根据氧原子的个数确定Ti原子的个数。
C、结合浓度对平衡移动的影响分析。
D、根据平衡常数的大小判断反应进行的程度大小。
14．下列实验操作和现象与结论具有对应关系的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色 丙烯醛中含有碳碳双键
B 溴乙烷和NaOH乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 反应有乙烯生成
C 将花生油与NaOH溶液混合，充分加热后分层消失 花生油在水中的溶解度随温度升高而增大
D 光洁的铜丝灼烧后，铜丝变黑，趁热将其伸入2 mL无水乙醇后，铜丝变红 乙醇具有还原性
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学实验安全及事故处理；实验装置综合；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、丙烯醛（CH2=CHCHO）中的碳碳双键、醛基都能使溴水褪色，所以向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色，不能证明丙烯醛中含有碳碳双键，故A选项错误；
B、溴乙烷和NaOH乙醇溶液共热，挥发出的乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能证明反应有乙烯生成，故B选项错误；
C、将花生油（高级脂肪酸的甘油酯）与NaOH溶液混合，充分加热，花生油发生水解反应生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，则分层消失，无法说明花生油在水中的溶解度随温度升高而增大，故C选项错误；
D、光洁的铜丝灼烧后，铜丝变黑，趁热将其伸入2mL无水乙醇后，铜丝变红，说明乙醇将黑色的氧化铜还原为红色的铜，则乙醇具有还原性，故D选项正确。
故答案为：D
【分析】易错点：将花生油（高级脂肪酸的甘油酯）与NaOH溶液混合，充分加热，花生油发生水解反应生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，则分层消失，无法说明花生油在水中的溶解度随温度升高而增大。
15．乙酸苯甲酯可作茉莉、白兰、月下香等香精的调和香料。它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A．有机物C和乙醇属于同系物，均能发生催化氧化反应
B．有机物A中碳原子均采用sp3杂化
C．可用氢氧化钠溶液除去乙酸苯甲酯中混有的有机物B
D．甲苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】D
【知识点】有机物的推断；有机物的合成；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A、有机物C的结构与乙醇结构不相似，不是同系物，但和乙醇都可以发生催化氧化反应，故A选项错误；
B、乙醇催化氧化得到乙醛，则有机物A为乙醛，其中甲基上的碳原子采用SP3杂化，醛基上的碳原子采用SP2杂化，故B选项错误；
C、B为乙酸，氢氧化钠溶液会引起乙酸苯甲酯的水解，应该用饱和碳酸钠溶液除去乙酸苯甲酯混有的乙酸，故C选项错误；
D、甲苯中不含有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但苯环上的甲基能被酸性高锰酸钾溶液氧化成羧基，则甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D选项正确。
故答案为：D
【分析】易错点：氢氧化钠溶液会引起乙酸苯甲酯的水解，应该用饱和碳酸钠溶液除去乙酸苯甲酯混有的乙酸。
16．（2023高二下·龙南期末）氯化铜是共价化合物，通常用作有机和无机反应催化剂、媒染剂等。溶液与乙二胺()可形成配离子(En是乙二胺的简写)，如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．基态的未成对电子数为1
B．配离子中N原子提供孤对电子
C．乙二胺和三甲胺均属于胺，沸点更高的是三甲胺
D．配离子中涉及的元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H>Cu
【答案】C
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
【解析】【解答】A．铜原子序数是29，基态铜离子价电子排布式为3d9，未成对电子数为1，A不符合题意；
B．配离子铜离子有空轨道，N原子提供孤对电子，B不符合题意；
C．乙二胺能形成分子间氢键，三甲胺不能形成分子间氢键，乙二胺沸点更高，C符合题意；
D．非金属性越强，电负性越大，金属的电负性比非金属小，由大到小的顺序为N>C>H>Cu，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．基态铜离子价电子排布式为3d9；
B．配离子铜离子有空轨道，N原子提供孤对电子；
C．乙二胺能形成分子间氢键，三甲胺不能形成分子间氢键；
D．非金属性越强，电负性越大。
二、非选择题:本题共4小题,共56分。
17．锡是“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。自然界中主要以二氧化物(SnO2)和各种硫化物(例如硫锡石)的形式存在。回答下列问题：
（1）已知Sn和Si同族，基态Sn原子的价层电子排布式为 ，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为2s222，因为这违背了 (填标号)。
A.泡利原理 B.洪特规则 C.能量最低原理
（2）Sn(OH)4在碱性介质中可转化为[Sn(OH)6]2-，则[Sn(OH)6]2-中Sn与O之间的化学键不可能是____(填标号)。
A．π键 B．σ键 C．配位键 D．极性键
（3）某种锡的化合物可作为治疗癌症药物的原料，结构如图(Bu-n为正丁基)。
①结构中1个Sn原子形成的配位键有 个。
②结构中N原子的杂化类型为 。
③上述涉及的第二周期的元素中，第一电离能从大到小的顺序为 。
（4）Cu2SnS3属于立方晶体(如图所示)图中原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2的坐标为 。其晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，S原子填充在Cux(Sn1-x)构成的正四面体空隙中，则Cu2SnS3的密度为 (列出计算式)g·cm-3。
【答案】（1）5s25p2；B
（2）A
（3）3；sp2；N>O>C
（4）(，，)；
【知识点】原子核外电子的跃迁及应用；物质的结构与性质之间的关系；晶胞的计算
【解析】【解答】
(1)已知Sn和Si同族，因此可以推出基态Sn原子的价层电子排布式为5s25p2，基态氧原子的价层电子排布式不能如题表示，是应为违背了洪特规则，能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道；
(2)[Sn(OH)6]2-中Sn与O之间的化学键不可能是π键；
(3)在该结构式中，每个N原子含有一个双键，所以N原子是sp2杂化；根据第一电离能，能得到N>O>C；
(4)如图所示，原子1位于坐标原点，原子2在面上，则可推到出其坐标，由均摊法可知，该晶胞含有个Cu2SnS3，则Cu2SnS3的密度为
【分析】
(1) 考察简单的原子周期律方向的知识点，熟练掌握三大规则的判断方法，特别考察洪特规则。
(2)判断化学物质中的化学键情况，根据具体元素具体分析，要注意Sn与O之间的化学键不可能是π键。
(3)考察元素杂化方式，如：含有一个双键，所以是sp2杂化；以及第一电离能的考察。
(4)首先推导出相应的坐标点位，根据均摊法，能算出其相对应的晶胞密度。
18．某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，其反应原理如下：
++H2O
用如图所示装置进行实验：
物质的性质数据如表所示：
物质 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 水溶性
苯甲酸 122 1.27 249 微溶
异丙醇 60 0.79 82 易溶
苯甲酸异丙酯 164 1.08 218 不溶
实验步骤：
步骤ⅰ.在图甲干燥的仪器a中加入24.4 g苯甲酸、20 mL异丙醇和10 mL浓硫酸，再加入几粒沸石；
步骤ⅱ.加热至70 ℃左右保持恒温半小时；
步骤ⅲ.将图甲的仪器a中的液体混合物进行如下操作得到粗产品：
步骤ⅳ.将粗产品用图乙所示装置进行精制。
回答下列问题：
（1）图甲中仪器a的名称为 ，步骤ⅰ中选择的仪器a的容积大小为 (填标号)。
A.50 mL B.100 mL
C.250 mL D.500 mL
（2）实验中，加入的异丙醇需过量，其目的是 。判断酯化反应接近反应限度的现象为 。
（3）本实验一般可采用的加热方式为 。
（4）操作Ⅰ中饱和碳酸钠溶液洗涤的目的是 ，操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为 。
（5）步骤ⅳ操作时应收集218 ℃的馏分，如果温度计水银球位置偏上，则收集的精制产品中可能混有的杂质为 (填物质名称)。
（6）如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为27.88 g，那么该实验的产率为 %(保留3位有效数字)。
【答案】（1）三颈烧瓶；B
（2）使酯化反应向正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率；油水分离器中水面保持稳定(或油水分离器中水层高度不变)
（3）水浴加热
（4）除去硫酸和苯甲酸等酸性杂质；除去残留的水
（5）苯甲酸
（6）85.0
【知识点】常用仪器及其使用；分液和萃取；制备实验方案的设计；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】
(1)、如图所示，仪器a的名称为三颈烧瓶，使用时溶液的加入在容器体积的较为合适，故选择B100mL比较合适。
(2)、 酯化反应为可逆反应，加入的异丙醇过量有利于酯化反应向正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率；油水分离器中水层高低的变化可以显示生成物水的量，据此可以判断酯化反应是否达到平衡，当油水分离器中水面保持稳定，此时说明酯化反应接近反应限度；
(3)、由于加热温度为70℃，故一般采用水浴加热的方式；
(4)、第一次水洗主要是除去异丙醇和硫酸等水溶性杂质，操作I用饱和碳酸钠溶液洗涤主要是除去硫酸和苯甲酸等酸性杂质，而第二次水洗，则是为了除去残留的碳酸钠，操作II中加入无水硫酸镁是为了除去残留的水；
(5)、如果蒸馏时温度计的水银球位置偏上，则蒸馏烧瓶支管口处温度比温度计所测量的温度高，会有沸点较高的杂质逸出，根据几种物质的沸点分析，可知混有的杂质可能为苯甲酸；
(6)、24.4g苯甲酸的物质的量为0.2mol，20mL异丙醇的物质的量为0.26mol，苯甲酸不足，所以苯甲酸异丙酯的理论产量为＝32.8（g），则产率为＝=85%
【分析】
(1)、考察常用化学仪器以及使用方法；
(2)、考察酯化反应为可逆反应的知识点；
(3)、判断加热方式，<100℃，一般采用水浴加热，>100℃，一般采用油浴或者沙浴加热；
(4)、对实验目的判断，以及实验过程中加入药品的作用；
(5)、杂质分析，则收集的精制产品中可能混有的杂质，具体题目具体判断；
(6)、由理论产量求得产率。
19．根据所学知识，回答下列问题：
（1）键的极性对物质化学性质有影响，则①CH3COOH
②CH2FCOOH
③CH2ClCOOH
④CHF2COOH，
4种物质酸性由强到弱的顺序是 (用序号表示)。
（2）一种含镓的药物合成方法如图所示：
①1 mol化合物Ⅰ中含有的σ键的物质的量为 mol。
②化合物Ⅱ中Ga的配位数为 ，x= 。
（3）对羟基苯甲醛()的沸点比邻羟基苯甲醛()的沸点高，其原因是 。
（4）甲胺分子常温常压下是一种无色有强刺激性气味的气体。甲胺极易溶于水除因为它们都是极性分子外，还因为 。
（5）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)能与Mg2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 。
（6）具有α-H的醛或酮，在酸或碱的催化作用下，与另一分子醛或酮发生缩合反应，生成β-羟基醛或β-羟基酮。以乙醛为例，其过程可表示如下：
请从元素电负性的角度解释第一步加成反应发生的原理： 。
【答案】（1）④>②>③>①
（2）17；6；1
（3）对羟基苯甲醛分子间形成氢键，而邻羟基苯甲醛形成的是分子内氢键
（4）甲胺与水分子间形成氢键
（5）乙二胺的两个N原子提供孤对电子给金属离子形成配位键生成配离子，配离子空间呈较稳定的五元环状结构
（6）CH3CHO中α-H带部分正电荷，α-C带部分负电荷，而羰基中碳原子带部分正电荷，加成时碳氧双键打开，带部分正电荷的α-H原子和羰基中带部分负电荷的氧原子结合，带部分负电荷的α-C原子和羰基中带部分正电荷的碳原子结合
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况；晶体熔沸点的比较；极性分子和非极性分子
【解析】【解答】(1)由所学知识，电负性：F＞Cl，电负性越大，吸引电子能力越强，所以酸性由强到弱④＞②＞③＞①；
(2)①由图可知，每个Ga连接了6个原子团，所以配位数为6；
②Ga为＋3价，COO-为-1价，所以配离子所带电荷为-1，x＝1；
(3)两物质均为分子晶体，对羟基苯甲醛分子间形成氢键，而邻羟基苯甲醛形成的是分子内氢键，所以对羟基苯甲醛（）的沸点比邻羟基苯甲醛（）的沸点高；
(4)甲胺与水分子间形成氢键，极大的增大了溶解度；
(5)乙二胺中的两个N原子提供孤对电子给金属离子形成配位键生成配离子，配离子空间呈较稳定的五元环状结构，所以能形成环状结构；
(6)CH3CHO中α-H带部分正电荷，α-C带部分负电荷，而羰基中碳原子带部分正电荷，加成时碳氧双键打开，带部分正电荷的α-H原子和羰基中带部分负电荷的氧原子结合，带部分负电荷的α-C原子和羰基中带部分正电荷的碳原子结合 。
【分析】
(1)判断依据：电负性：F＞Cl，电负性越大，吸引电子能力越强。
(2)每个Ga连接了6个原子团，所以配位数为6；同时，Ga为＋3价，COO-为-1价，所以配离子所带电荷为-1，x＝1。
(3)比较分子晶体熔沸点时，优先考虑是否有分子间氢键的形成，若有分子间氢键的形成，则熔沸点较高。
(4)当电负性较大的原子与羧基相连接时，电子云偏离羧基，使得H＋更容易电离，酸性更强；分子晶体，形成分子间氢键使得熔沸点升高；
(5)配离子空间呈较稳定的五元环状结构，所以能形成环状结构，通常情况下，五元环和六元环最稳定。
(6)元素电负性的角度指的是 电负性强调共用电子对偏移方向，而非金属性侧重于电子的得失。 同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。在题中，分析到 CH3CHO中α-H带部分正电荷，α-C带部分负电荷。
20．高聚物Ⅹ是一种合成材料，以Ⅰ与Ⅷ为原料制备Ⅶ和Ⅹ的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）有机物Ⅰ的名称是 。
（2）有机物Ⅵ的结构简式为 ，Ⅲ中含有的官能团名称为 。
（3）ⅡⅢ和ⅣⅤ的反应类型分别为 、 。
（4）Ⅳ与Ⅸ的反应中常有副产物生成，写出生成分子式为C14H16O4的反应的化学方程式： 。
（5）芳香族化合物K是Ⅲ的同分异构体，符合下列要求的K有 种(不考虑立体异构)。
①与碳酸钠溶液反应产生气体
②只有1种官能团
③苯环上有2个取代基
（6）参照上述合成路线，写出以为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)。
【答案】（1）邻二甲苯(或1，2-二甲苯)
（2）；酯基
（3）取代反应(或酯化反应)；氧化反应
（4）
（5）12
（6）
【知识点】有机物的结构式；有机物的推断；有机物的合成
【解析】【解答】(1)、由合成路线可知，有机物I的名称是邻二甲苯。
(2)、由合成路线可知， 有机物Ⅵ的结构简式为 ， Ⅲ中含有的官能团名称为酯基。
(3)、由合成路线可知， ⅡⅢ和ⅣⅤ的反应类型分别为取代反应(或酯化反应)、氧化反应。
(4)、 由题可知， Ⅳ与Ⅸ的反应中常有副产物，生成分子式为C14H16O4，可以推测出化学方程式：
(5)、 芳香族化合物K是III的同分异构体，III结构式为，能与碳酸钠溶液反应生成气体，说明含有羧基，同时只含有一种官能团，且苯环上有两个取代基，所以最后能写出12种同分异构体。
(6)、 参照上述合成路线，能有以下合成路线。
【分析】主要是能分析分解合成路线。
对合成路线初步分析：
氧化生成，接着与甲醇发生酯化反应生成，通过还原反应得到，接着与发生酯化反应得到，同时能发生催化氧化生成，它继续和H2O2反应生成，后发生取代反应生成。
广东省清远市2022-2023学年高二下学期期末教学质量检测化学试题
一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．广东汉乐历史悠久，通常使用的乐器有唢呐、椰胡、琵琶和大鼓等。下列相关描述错误的是（ ）
A．唢呐的主要材料为黄铜，黄铜属于合金
B．制作椰胡的椰子壳富含纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体
C．琵琶的弦线多用尼龙线制作，尼龙属于化学合成纤维
D．大鼓的鼓面常用牛皮制作，牛皮富含蛋白质，蛋白质属于高分子化合物
2．下列物质对应的化学用语正确的是（ ）
A．氯化钾的分子式：KCl
B．过氧化氢的电子式：H+]H+
C．基态铜原子的价层电子排布式：3d94s2
D．N的VSEPR模型：
3．下列各组有机物中，一定互为同系物的是（ ）
A．乙烷和异丁烷 B．CH3CH2Cl和CH3CHClCH2Cl
C．和C3H6 D．二甲醚和乙醇
4．下列说法正确的是（ ）
A．原子轨道是指原子运行的轨道
B．电子云中的一个小黑点代表一个电子
C．s电子的电子云轮廓图呈纺锤形，p电子的电子云轮廓图呈哑铃形
D．电子云密度大的地方，说明电子在该空间单位时间内出现的机会多
5．化学使生活更加美好。下列关于生产活动中，相应化学原理的解读错误的是（ ）
选项 生产活动 化学原理
A 工业生产的三氯蔗糖可代替蔗糖作甜味剂，供糖尿病患者食用 三氯蔗糖甜度高、代谢产生的热量低、安全性好
B 用重油裂解制备有机化工原料 重油裂解属于物理变化
C 家用筷子用高温蒸煮消毒 高温条件下，蛋白质变性
D 开发离子液体用作电化学研究的电解质 离子液体具有良好的导电性
A．A B．B C．C D．D
6．磷元素有白磷、红磷、黑磷等常见的单质，其中黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体有与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关说法中错误的是（ ）
A．黑磷中磷原子采取sp2杂化
B．白磷、红磷、黑磷互为同素异形体
C．黑磷能导电，黑磷属于混合型晶体
D．白磷是非极性分子，白磷难溶于水、易溶于CS2
7．准确称取4.4 g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，将有机物X经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6 g和8.8 g。又知有机物X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，则该有机物的结构简式可能为（ ）
A．CH3CH2CH2COOH B．CH3COOCH2CH3
C．CH3COCH2CH3 D．CH3COOCH3
8．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（ ）
A．CCl4、HD、H2O2 B．PCl3、Si
C．H2SO4C.SO2、SO3、P2O5 D．NH3、Na2S、C10H18
9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．24 g石墨中含有0.6NA个C—C键
B．1 mol二氧化硅固体中含有2NA个σ键
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有2.6NA个质子
D．0.6 mol铁单质与水蒸气在高温条件下完全反应，该反应转移1.6NA个电子
10．某有机物R的结构简式如图所示，等物质的量的R在一定条件下分别与金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应，消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为（ ）
A．1∶1∶1 B．1∶2∶1 C．1∶2∶2 D．2∶4∶1
11．槟榔中含有槟榔碱，其结构简式如图所示，下列有关槟榔碱的说法正确的是（ ）
A．槟榔碱的化学式为C8H12NO2
B．槟榔碱能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1 mol槟榔碱最多能与2 mol H2发生加成反应
D．槟榔碱与槟榔次碱()互为同系物
12．中学常见的几种晶体结构模型如图，其中为二氧化碳晶体结构模型的是（ ）
A． B．
C． D．
13．（2023高二下·吉林期末）团簇是一个穴醚无机类似物，通过与反应，测定取代反应的平衡常数，的骨架结构在交换过程中没有被破坏，反应示意图和所测数据如图，表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其他类似。下列说法错误的是（ ）
A．
B．团簇中
C．增大可使平衡时增大
D．团簇对于具有比大的亲和力
14．下列实验操作和现象与结论具有对应关系的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色 丙烯醛中含有碳碳双键
B 溴乙烷和NaOH乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 反应有乙烯生成
C 将花生油与NaOH溶液混合，充分加热后分层消失 花生油在水中的溶解度随温度升高而增大
D 光洁的铜丝灼烧后，铜丝变黑，趁热将其伸入2 mL无水乙醇后，铜丝变红 乙醇具有还原性
A．A B．B C．C D．D
15．乙酸苯甲酯可作茉莉、白兰、月下香等香精的调和香料。它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A．有机物C和乙醇属于同系物，均能发生催化氧化反应
B．有机物A中碳原子均采用sp3杂化
C．可用氢氧化钠溶液除去乙酸苯甲酯中混有的有机物B
D．甲苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色
16．（2023高二下·龙南期末）氯化铜是共价化合物，通常用作有机和无机反应催化剂、媒染剂等。溶液与乙二胺()可形成配离子(En是乙二胺的简写)，如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．基态的未成对电子数为1
B．配离子中N原子提供孤对电子
C．乙二胺和三甲胺均属于胺，沸点更高的是三甲胺
D．配离子中涉及的元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H>Cu
二、非选择题:本题共4小题,共56分。
17．锡是“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。自然界中主要以二氧化物(SnO2)和各种硫化物(例如硫锡石)的形式存在。回答下列问题：
（1）已知Sn和Si同族，基态Sn原子的价层电子排布式为 ，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为2s222，因为这违背了 (填标号)。
A.泡利原理 B.洪特规则 C.能量最低原理
（2）Sn(OH)4在碱性介质中可转化为[Sn(OH)6]2-，则[Sn(OH)6]2-中Sn与O之间的化学键不可能是____(填标号)。
A．π键 B．σ键 C．配位键 D．极性键
（3）某种锡的化合物可作为治疗癌症药物的原料，结构如图(Bu-n为正丁基)。
①结构中1个Sn原子形成的配位键有 个。
②结构中N原子的杂化类型为 。
③上述涉及的第二周期的元素中，第一电离能从大到小的顺序为 。
（4）Cu2SnS3属于立方晶体(如图所示)图中原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2的坐标为 。其晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，S原子填充在Cux(Sn1-x)构成的正四面体空隙中，则Cu2SnS3的密度为 (列出计算式)g·cm-3。
18．某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，其反应原理如下：
++H2O
用如图所示装置进行实验：
物质的性质数据如表所示：
物质 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 水溶性
苯甲酸 122 1.27 249 微溶
异丙醇 60 0.79 82 易溶
苯甲酸异丙酯 164 1.08 218 不溶
实验步骤：
步骤ⅰ.在图甲干燥的仪器a中加入24.4 g苯甲酸、20 mL异丙醇和10 mL浓硫酸，再加入几粒沸石；
步骤ⅱ.加热至70 ℃左右保持恒温半小时；
步骤ⅲ.将图甲的仪器a中的液体混合物进行如下操作得到粗产品：
步骤ⅳ.将粗产品用图乙所示装置进行精制。
回答下列问题：
（1）图甲中仪器a的名称为 ，步骤ⅰ中选择的仪器a的容积大小为 (填标号)。
A.50 mL B.100 mL
C.250 mL D.500 mL
（2）实验中，加入的异丙醇需过量，其目的是 。判断酯化反应接近反应限度的现象为 。
（3）本实验一般可采用的加热方式为 。
（4）操作Ⅰ中饱和碳酸钠溶液洗涤的目的是 ，操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为 。
（5）步骤ⅳ操作时应收集218 ℃的馏分，如果温度计水银球位置偏上，则收集的精制产品中可能混有的杂质为 (填物质名称)。
（6）如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为27.88 g，那么该实验的产率为 %(保留3位有效数字)。
19．根据所学知识，回答下列问题：
（1）键的极性对物质化学性质有影响，则①CH3COOH
②CH2FCOOH
③CH2ClCOOH
④CHF2COOH，
4种物质酸性由强到弱的顺序是 (用序号表示)。
（2）一种含镓的药物合成方法如图所示：
①1 mol化合物Ⅰ中含有的σ键的物质的量为 mol。
②化合物Ⅱ中Ga的配位数为 ，x= 。
（3）对羟基苯甲醛()的沸点比邻羟基苯甲醛()的沸点高，其原因是 。
（4）甲胺分子常温常压下是一种无色有强刺激性气味的气体。甲胺极易溶于水除因为它们都是极性分子外，还因为 。
（5）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)能与Mg2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 。
（6）具有α-H的醛或酮，在酸或碱的催化作用下，与另一分子醛或酮发生缩合反应，生成β-羟基醛或β-羟基酮。以乙醛为例，其过程可表示如下：
请从元素电负性的角度解释第一步加成反应发生的原理： 。
20．高聚物Ⅹ是一种合成材料，以Ⅰ与Ⅷ为原料制备Ⅶ和Ⅹ的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）有机物Ⅰ的名称是 。
（2）有机物Ⅵ的结构简式为 ，Ⅲ中含有的官能团名称为 。
（3）ⅡⅢ和ⅣⅤ的反应类型分别为 、 。
（4）Ⅳ与Ⅸ的反应中常有副产物生成，写出生成分子式为C14H16O4的反应的化学方程式： 。
（5）芳香族化合物K是Ⅲ的同分异构体，符合下列要求的K有 种(不考虑立体异构)。
①与碳酸钠溶液反应产生气体
②只有1种官能团
③苯环上有2个取代基
（6）参照上述合成路线，写出以为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】合金及其应用；同分异构现象和同分异构体；合成材料
【解析】【解答】A、一般的黄铜是由铜和锌组成的合金，所以黄铜属于合金，故A选项正确；
B、同分异构体指的是分子式相同而结构不同的化合物，由于纤维素和淀粉化学式中n值不确定，所以不能称为同分异构体，故B选项错误；
C、尼龙是人工合成的一类高性能纤维材料，属于化学合成纤维，故C选项正确；
D、蛋白质属于高分子化合物，故D选项正确。
故答案为：B
【分析】本题属于化学与生活题，求同学们在日常学习中积累琐碎的知识点，本题主要掌握纤维素和淀粉的化学式是不确定的。
2．【答案】D
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、氯化钾属于离子化合物，没有分子式，只有化学式，故A选项错误；
B、过氧化氢是共价化合物，没有离子键，故B项错误；
C、基态铜原子的价层电子排布式为3d 4s ，故C项错误；
D、 NO2-的VSEPR模型：，故D选项正确。
故答案为：D
【分析】本题考查常用化学用语，易错点为离子化合物，没有分子式，只有化学式。
3．【答案】A
【知识点】同系物
【解析】【解答】A、乙烷和异丁烷均属于烷烃，一定互为同系物，故A选项正确；
B、二者不存在通式，故B选项错误；
C、当C3H6为单烯烃时，二者为同系物，当C3H6为环烷烃时，二者不为同系物，故C选项错误；
D、二者不存在通式，故D选项错误；
故答案为：A
【分析】
同系物一定要符合以下二个条件：1.同系物之间一定属于同一类物质，其分子式符合同一个通式。(即结构相似).2.同系物的分子式之间一定要相差一个或多个CH2。
4．【答案】D
【知识点】原子核外电子的运动状态；原子核外电子的能级分布
【解析】【解答】A、电子云原子运行无规则，原子轨道为原子出现的空间区域，原子轨道是人为命名的，实际并不存在。故A选项错误；
B、小黑点本身没有意义，不代表1个电子，也不代表出现次数，小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，故B选项错误；
C、s电子的电子云呈球形，p电子的电子云呈哑铃形，故C选项错误；
D、密度大的地方，电子出现的几率大，则说明电子在核外空间单位时间内出现的机会多，故D选项正确。
故正确答案为：D
【分析】易错点：小黑点本身没有意义，不代表1个电子，也不代表出现次数，小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小。
5．【答案】B
【知识点】电解质溶液的导电性；石油的裂化和裂解；蛋白质的特殊反应；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、 三氯蔗糖甜度高、代谢产生的热量低、安全性好，所以可以代替蔗糖作为甜味剂供糖尿病患者使用，故A选项正确；
B、石油裂解是用长链烷烃制备乙烯、甲烷等化工原料的过程，属于化学变化，故B选项错误；
C、高温条件能使蛋白质变性，所以筷子能用高温蒸煮消毒，故C选项正确；
D、离子液体具有良好的导电性，是很好的电解质，故D选项正确。
故答案为：B
【分析】易错点：石油裂解是用长链烷烃制备乙烯、甲烷等化工原料的过程，属于化学变化。
6．【答案】A
【知识点】原子晶体（共价晶体）；分子晶体；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A、 由黑磷晶体的结构图可知，层内部是立体网状结构，具有原子晶体的性质，磷原子的杂化方式为sp3杂化， 故A选项错误；
B、同素异形体，是相同元素组成，不同形态的单质，因此白磷、红磷、黑磷互为同素异形体，故B选项正确；
C、 磷为分子晶体，但黑磷能导电且晶体具有与石墨烯类似的层状结构，具有原子晶体的性质，故黑磷属于混合型晶体，故C选项正确；
D、白磷是非极性分子，白磷难溶于水、易溶于CS2，故D选项正确。
故正确答案为：A
【分析】本题的突破口在于观察结构图所展现的结构，层内部是立体网状结构，具有原子晶体的性质，磷原子的杂化方式为sp3杂化， 根据此来解题。
7．【答案】B
【知识点】有机物的结构式；利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；有机物的鉴别
【解析】【解答】由题可知：浓硫酸增重为水的质量，碱石灰增重为二氧化碳的质量，则 ，，则
，故
，由此可以推出有机物的最简式为：
由质谱图可知该有机物的相对分子质量为88，设有机物分子式为，根据数学关系，可知该有机物的分子式为，红外光谱图中存在、、不对称。
因此该有机物的结构简式可能为CH3COOCH2CH3。
故B选项正确。
【分析】本题的切入口在于使用燃烧法确定有机物的组成，进而根据提供的相关数据推测其结构式和结构简式。
8．【答案】C
【知识点】分子晶体
【解析】【解答】A、CCl4，H2O2都是化合物，HD是单质，不是化合物，故A选项错误；
B、Si属于单质，故B选项错误；
C、H2SO4、SO2、SO3、P2O5 都是化合物，且属于分子晶体化合物，故C选项正确；
D、NH3、Cl0H18属于分子晶体的化合物，Na2S是离子晶体，不是分子晶体，故D选项错误。
故C选项正确。
【分析】化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物。分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体；常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质（除汞外）、易挥发的固态物质等。
9．【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、石墨是正六边形的片层结构，每个碳原子为三个六边形共用，每个六边形分该碳原子的三分之一，每个C-C键为两个六边形共用，每个六边形分该C-C键的二分之一，每个六边形中含C原子数
==2，C-C键数目==3，24g石墨物质的量n= =2mol，含有的C-C键数目为3NA，故A选项错误；
B、SiO2中每个Si与4个O相连，而每个O与2个Si相连，1mol二氧化硅中含有1mol硅原子、2mol氧原子，根据均摊法，1mol硅形成的共价键的物质的量为：=2mol，2mol氧原子形成的硅氧键为：=2mol，所以1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，含有Si-O键数目为4NA，故B选项错误；
C、标准状况下，乙醇不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故C选项错误；
D、 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 ，有3mol铁反应时转移8mol电子，则0.6mol铁反应则转移电子=1.6NA，故D选项正确；故正确答案为：D。
【分析】
A、石墨是正六边形的片层结构，每个碳原子为三个六边形共用，每个六边形分该碳原子的三分之一，每个C-C键为两个六边形共用。
B、SiO2中每个Si与4个O相连，而每个O与2个Si相连。
C、标准状况下，乙醇不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算。
D、主要化学反应方程式 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 。
10．【答案】D
【知识点】有机分子中基团之间的关系；有机物的结构和性质
【解析】【解答】能与Na反应的官能团有羟基、羧基，1mol有机物可消耗2molNa；能与NaOH反应的官能团有酯基、酚羟基、溴原子和羧基，1mol有机物可消耗4molNaOH；能与碳酸氢钠反应的官能团只有羧基，1mol有机物只能消耗1mol碳酸氢钠；则消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为2：4：1 ，故D选项正确。
故答案为：D。
【分析】本题主要考察官能团之间的特征反应，注意判断即可。
11．【答案】A
【知识点】有机物的结构式；有机分子中基团之间的关系；有机化学反应的综合应用
【解析】【解答】A、根据结构简式知，其分子式为C8H13NO2，故A选项错误；
B、含有酯基，能和酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，故B选项正确；
C、1 mol槟榔碱最多能与1 mol H2发生加成反应，故C选项错误；
D、槟榔碱含有酯基、槟榔次碱含有羧基，二者结构不相似，所以二者不属于同系物，故D选项错误；
故正确答案为：A
【分析】本题考查学生的读题能力，通过对给出的结构式结合其存在的官能团进行判断，方可做答。
12．【答案】C
【知识点】金属晶体的基本堆积模型
【解析】【解答】由晶胞结构模型可知A为氯化铯，B为氯化钠，C为二氧化碳，D为金刚石（晶体硅）。
故答案为：C
【分析】识记各类晶胞结构模型即可解题。
13．【答案】D
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A、在点(0.1，1)时，，，所以该反应的平衡常数，A不符合题意。
B、{TixO18}中氧原子的个数为18，所以Ti原子的个数为12，因此x=12，B不符合题意。
C、增大c(Cs＋)，平衡正向移动，生成更多的Rb＋，因此可使平衡时c(Rb＋)增大，C不符合题意。
D、该反应的平衡常数Kep=10，说明正反应进行的趋势比较大，即{TixO18}团簇对Cs+具有比 Rb+大的亲和力，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、根据坐标系数据，结合平衡常数的表达式进行计算。
B、根据氧原子的个数确定Ti原子的个数。
C、结合浓度对平衡移动的影响分析。
D、根据平衡常数的大小判断反应进行的程度大小。
14．【答案】D
【知识点】化学实验安全及事故处理；实验装置综合；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、丙烯醛（CH2=CHCHO）中的碳碳双键、醛基都能使溴水褪色，所以向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色，不能证明丙烯醛中含有碳碳双键，故A选项错误；
B、溴乙烷和NaOH乙醇溶液共热，挥发出的乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能证明反应有乙烯生成，故B选项错误；
C、将花生油（高级脂肪酸的甘油酯）与NaOH溶液混合，充分加热，花生油发生水解反应生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，则分层消失，无法说明花生油在水中的溶解度随温度升高而增大，故C选项错误；
D、光洁的铜丝灼烧后，铜丝变黑，趁热将其伸入2mL无水乙醇后，铜丝变红，说明乙醇将黑色的氧化铜还原为红色的铜，则乙醇具有还原性，故D选项正确。
故答案为：D
【分析】易错点：将花生油（高级脂肪酸的甘油酯）与NaOH溶液混合，充分加热，花生油发生水解反应生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，则分层消失，无法说明花生油在水中的溶解度随温度升高而增大。
15．【答案】D
【知识点】有机物的推断；有机物的合成；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A、有机物C的结构与乙醇结构不相似，不是同系物，但和乙醇都可以发生催化氧化反应，故A选项错误；
B、乙醇催化氧化得到乙醛，则有机物A为乙醛，其中甲基上的碳原子采用SP3杂化，醛基上的碳原子采用SP2杂化，故B选项错误；
C、B为乙酸，氢氧化钠溶液会引起乙酸苯甲酯的水解，应该用饱和碳酸钠溶液除去乙酸苯甲酯混有的乙酸，故C选项错误；
D、甲苯中不含有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但苯环上的甲基能被酸性高锰酸钾溶液氧化成羧基，则甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D选项正确。
故答案为：D
【分析】易错点：氢氧化钠溶液会引起乙酸苯甲酯的水解，应该用饱和碳酸钠溶液除去乙酸苯甲酯混有的乙酸。
16．【答案】C
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
【解析】【解答】A．铜原子序数是29，基态铜离子价电子排布式为3d9，未成对电子数为1，A不符合题意；
B．配离子铜离子有空轨道，N原子提供孤对电子，B不符合题意；
C．乙二胺能形成分子间氢键，三甲胺不能形成分子间氢键，乙二胺沸点更高，C符合题意；
D．非金属性越强，电负性越大，金属的电负性比非金属小，由大到小的顺序为N>C>H>Cu，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．基态铜离子价电子排布式为3d9；
B．配离子铜离子有空轨道，N原子提供孤对电子；
C．乙二胺能形成分子间氢键，三甲胺不能形成分子间氢键；
D．非金属性越强，电负性越大。
17．【答案】（1）5s25p2；B
（2）A
（3）3；sp2；N>O>C
（4）(，，)；
【知识点】原子核外电子的跃迁及应用；物质的结构与性质之间的关系；晶胞的计算
【解析】【解答】
(1)已知Sn和Si同族，因此可以推出基态Sn原子的价层电子排布式为5s25p2，基态氧原子的价层电子排布式不能如题表示，是应为违背了洪特规则，能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道；
(2)[Sn(OH)6]2-中Sn与O之间的化学键不可能是π键；
(3)在该结构式中，每个N原子含有一个双键，所以N原子是sp2杂化；根据第一电离能，能得到N>O>C；
(4)如图所示，原子1位于坐标原点，原子2在面上，则可推到出其坐标，由均摊法可知，该晶胞含有个Cu2SnS3，则Cu2SnS3的密度为
【分析】
(1) 考察简单的原子周期律方向的知识点，熟练掌握三大规则的判断方法，特别考察洪特规则。
(2)判断化学物质中的化学键情况，根据具体元素具体分析，要注意Sn与O之间的化学键不可能是π键。
(3)考察元素杂化方式，如：含有一个双键，所以是sp2杂化；以及第一电离能的考察。
(4)首先推导出相应的坐标点位，根据均摊法，能算出其相对应的晶胞密度。
18．【答案】（1）三颈烧瓶；B
（2）使酯化反应向正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率；油水分离器中水面保持稳定(或油水分离器中水层高度不变)
（3）水浴加热
（4）除去硫酸和苯甲酸等酸性杂质；除去残留的水
（5）苯甲酸
（6）85.0
【知识点】常用仪器及其使用；分液和萃取；制备实验方案的设计；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】
(1)、如图所示，仪器a的名称为三颈烧瓶，使用时溶液的加入在容器体积的较为合适，故选择B100mL比较合适。
(2)、 酯化反应为可逆反应，加入的异丙醇过量有利于酯化反应向正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率；油水分离器中水层高低的变化可以显示生成物水的量，据此可以判断酯化反应是否达到平衡，当油水分离器中水面保持稳定，此时说明酯化反应接近反应限度；
(3)、由于加热温度为70℃，故一般采用水浴加热的方式；
(4)、第一次水洗主要是除去异丙醇和硫酸等水溶性杂质，操作I用饱和碳酸钠溶液洗涤主要是除去硫酸和苯甲酸等酸性杂质，而第二次水洗，则是为了除去残留的碳酸钠，操作II中加入无水硫酸镁是为了除去残留的水；
(5)、如果蒸馏时温度计的水银球位置偏上，则蒸馏烧瓶支管口处温度比温度计所测量的温度高，会有沸点较高的杂质逸出，根据几种物质的沸点分析，可知混有的杂质可能为苯甲酸；
(6)、24.4g苯甲酸的物质的量为0.2mol，20mL异丙醇的物质的量为0.26mol，苯甲酸不足，所以苯甲酸异丙酯的理论产量为＝32.8（g），则产率为＝=85%
【分析】
(1)、考察常用化学仪器以及使用方法；
(2)、考察酯化反应为可逆反应的知识点；
(3)、判断加热方式，<100℃，一般采用水浴加热，>100℃，一般采用油浴或者沙浴加热；
(4)、对实验目的判断，以及实验过程中加入药品的作用；
(5)、杂质分析，则收集的精制产品中可能混有的杂质，具体题目具体判断；
(6)、由理论产量求得产率。
19．【答案】（1）④>②>③>①
（2）17；6；1
（3）对羟基苯甲醛分子间形成氢键，而邻羟基苯甲醛形成的是分子内氢键
（4）甲胺与水分子间形成氢键
（5）乙二胺的两个N原子提供孤对电子给金属离子形成配位键生成配离子，配离子空间呈较稳定的五元环状结构
（6）CH3CHO中α-H带部分正电荷，α-C带部分负电荷，而羰基中碳原子带部分正电荷，加成时碳氧双键打开，带部分正电荷的α-H原子和羰基中带部分负电荷的氧原子结合，带部分负电荷的α-C原子和羰基中带部分正电荷的碳原子结合
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况；晶体熔沸点的比较；极性分子和非极性分子
【解析】【解答】(1)由所学知识，电负性：F＞Cl，电负性越大，吸引电子能力越强，所以酸性由强到弱④＞②＞③＞①；
(2)①由图可知，每个Ga连接了6个原子团，所以配位数为6；
②Ga为＋3价，COO-为-1价，所以配离子所带电荷为-1，x＝1；
(3)两物质均为分子晶体，对羟基苯甲醛分子间形成氢键，而邻羟基苯甲醛形成的是分子内氢键，所以对羟基苯甲醛（）的沸点比邻羟基苯甲醛（）的沸点高；
(4)甲胺与水分子间形成氢键，极大的增大了溶解度；
(5)乙二胺中的两个N原子提供孤对电子给金属离子形成配位键生成配离子，配离子空间呈较稳定的五元环状结构，所以能形成环状结构；
(6)CH3CHO中α-H带部分正电荷，α-C带部分负电荷，而羰基中碳原子带部分正电荷，加成时碳氧双键打开，带部分正电荷的α-H原子和羰基中带部分负电荷的氧原子结合，带部分负电荷的α-C原子和羰基中带部分正电荷的碳原子结合 。
【分析】
(1)判断依据：电负性：F＞Cl，电负性越大，吸引电子能力越强。
(2)每个Ga连接了6个原子团，所以配位数为6；同时，Ga为＋3价，COO-为-1价，所以配离子所带电荷为-1，x＝1。
(3)比较分子晶体熔沸点时，优先考虑是否有分子间氢键的形成，若有分子间氢键的形成，则熔沸点较高。
(4)当电负性较大的原子与羧基相连接时，电子云偏离羧基，使得H＋更容易电离，酸性更强；分子晶体，形成分子间氢键使得熔沸点升高；
(5)配离子空间呈较稳定的五元环状结构，所以能形成环状结构，通常情况下，五元环和六元环最稳定。
(6)元素电负性的角度指的是 电负性强调共用电子对偏移方向，而非金属性侧重于电子的得失。 同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。在题中，分析到 CH3CHO中α-H带部分正电荷，α-C带部分负电荷。
20．【答案】（1）邻二甲苯(或1，2-二甲苯)
（2）；酯基
（3）取代反应(或酯化反应)；氧化反应
（4）
（5）12
（6）
【知识点】有机物的结构式；有机物的推断；有机物的合成
【解析】【解答】(1)、由合成路线可知，有机物I的名称是邻二甲苯。
(2)、由合成路线可知， 有机物Ⅵ的结构简式为 ， Ⅲ中含有的官能团名称为酯基。
(3)、由合成路线可知， ⅡⅢ和ⅣⅤ的反应类型分别为取代反应(或酯化反应)、氧化反应。
(4)、 由题可知， Ⅳ与Ⅸ的反应中常有副产物，生成分子式为C14H16O4，可以推测出化学方程式：
(5)、 芳香族化合物K是III的同分异构体，III结构式为，能与碳酸钠溶液反应生成气体，说明含有羧基，同时只含有一种官能团，且苯环上有两个取代基，所以最后能写出12种同分异构体。
(6)、 参照上述合成路线，能有以下合成路线。
【分析】主要是能分析分解合成路线。
对合成路线初步分析：
氧化生成，接着与甲醇发生酯化反应生成，通过还原反应得到，接着与发生酯化反应得到，同时能发生催化氧化生成，它继续和H2O2反应生成，后发生取代反应生成。
