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7.一种利用CO回收含铜废铁粉中的Fe的工艺如图所示：5M←-含铜废铁粉气化Fe(CO一→分解→Fe下列说法错误的是A.M是CO,Cu与CO在该条件下较难发生反应B.“气化”过程的化学方程式为Fe十5C0一定条件Fe(CO)C.“分解”过程需要适当降低反应体系的压强D.“分解”过程可在空气气氛的密闭容器内进行【答案】D【解析】Fe(CO)5分解得到5CO和Fe,故5M中的M代表CO,含铜废铁粉经“气化”步骤后仅得到Fe(CO)5,说明Cu与CO在该条件下较难发生反应，故A正确；“气化”过程中CO与Fe生成Fe(CO)5,化学方程式为Fe十5C0一定条件Fe(CO),故B正确；“分解”过程发生反应Fe(C0),一定条件Fe十5C0,需要适当降低反应体系的压强，有利于平衡向右移动，提高分解率，故C正确；“分解”过程后CO还需要重新回收利用，不能在空气气氛的密闭容器内进行，故D错误
8CuC1为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用于媒染剂
以废铜渣（主要成分为Cu,含少量Ni、Al2O3等)为原料制备CuC1的工艺流程如图所示
CONaOH溶液H,SOa、H,O2NaSO、NaCl废铜渣一→除镍→碱溶→过滤一酸溶过滤还原洗涤CuClNi(CO)滤液下列说法正确的是A.“碱溶”时发生了Al与NaOH的反应B.“洗涤”时使用乙醇防止CuCl被氧化C.“还原”反应所得的溶液中大量存在Cu2+、H+、SO?、CID.工艺流程中不包含化合反应和分解反应【答案】B【解析】根据流程分析，废铜渣（主要成分为Cu,含少量Ni、Al2O,等）通入一氧化碳气体后，生成Ni(CO)4,达到除镍的目的；剩余物质进行碱浸，只有氧化铝与强碱反应生成偏铝酸盐，过滤后滤渣为铜，加入过氧化氢，在酸性环境下，铜被氧化为铜离子，加入亚硫酸钠和氯化钠的混合物，十2价铜被还原为十1价铜，反应生成CuC1,过滤洗涤可以得到CuCl
结合以上分析可知，“碱溶”时发生了Al2O3与NaOH的反应，故A错误；乙醇易挥发，可以带去氯化亚铜表面的水分，起干燥作用，而氯化亚铜在潮湿时易被氧化，故乙醇可以使氯化亚铜不潮湿，从而防止CCI被氧化，故B正确；“还原”前的溶液中大量存在的离子有氢离子和铜离子，“还原”后的溶液中的铜离子反应生成CuCl,而亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，故“还原”反应所得的溶液中不会大量存在Cu+、SO?,故C错误；除镍过程中反应Ni十4CO一Ni(CO)4为化合反应，故D错误
9.常温时，pH对一定浓度的FSO,溶液稳定性的影响如图所示
下列分析不合理的是601亚铁被氧化的损耗量%5040100Y0268PH-109A.pH越大，越不利于Fe+存在于溶液中B.pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4溶液的稳定性影响不大C.pH=6时，通入一定量的氯气，溶液酸性增强，有利于Fe2+存在于溶液中D.保持溶液的pH始终为6.5时，可能发生的反应为4Fe++O2+10H2O一4Fe(OH),+8H【答案】C·32·