吉林省九年级化学期中考试
可能用到的相对原子质量：H-I C-12 O-16
一、单选题（每小题1分，共10分）
1．我国古代有许多伟大发明。下列发明不属于化学工艺的是（ ）
A．粮食酿酒 B．烧制瓷器 C．制指南针 D．造纸
2．下列是关于实验室取用药品的操作，其中正确的是（ ）
A．滴加液体 B．倾倒液体
C．装入粉末状固体 D．装入块状固体
3．空气中含量较少且化学性质很不活泼的是
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
4．节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，测定出氧气的体积分数可能是( )
A．0.03% B．78% C．25% D．19%
5．下列物质在氧气中燃烧，能产生黑色固体物质的是（ ）
A．红磷 B．铁丝 C．石墨 D．硫磺
6．从微粒的角度分析，下列解释错误的是（ ）
A．吹胀气球一一气体分子间的间隔变大
B．缉毒犬能根据气味发现毒品一一分子在不断地运动
C．水银温度计随温度升高示数变大一一温度升高，原子之间间隔变大
D．水电解生成氢气和氧气一一分子分成原子，原子重新组合成新分子
7．下列物质中，属于单质的是
A．硫 B．水 C．生铁 D．焦炭
8．下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A．过氧化氢 B．氯酸钾 C．白酒 D．臭氧
9．漂白粉的有效成分Ca（ClO）2，已知其中钙元素的化合价为+2，则氯元素的化合价是（ ）
A．-1 B．+1 C．+3 D．+5
10．中国是世界稀土资源最丰富的国家。稀土是极其重要的战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素。下图是元素周期表中铈元素的相关信息，下列说法错误的是
A．铈属于非金属元素 B．铈的原子序数为58
C．铈原子的核电荷数为58 D．铈的相对原子质量是140.1
二、填空题（每空1分，共10分）
11．我们生活的世界是由丰富多彩的物质组成，物质是由微小的粒子构成的。请你分别写出符合下列要求的一种物质：由原子构成的物质 ；由分子构成的物质 ；由离子构成的物质 。
12．乙炔 化学式为 在氧气中充分燃烧产生的氧炔焰温度达到 可用于焊接和切割金属。计算乙炔的相对分子质量为 ，分子中原子个数比为 ，元素质量比为 ，碳元素质量分数为 计算结果保留到 。
13．下列反应属于化合反应的是 (填序号，下同)，属于分解反应的是 ，属于氧化反应的是 。
①磷+氧气 二五氧化二磷
②甲烷+氧气 水+二氧化碳
③高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
④锌+稀盐酸→氯化锌+氢气
三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
14．空气污染已经成为世界性的环境问题．空气质量日报、预报是通过新闻媒体向社会发布的环境信息，可及时准确地反映空气质量状况，提高全民的环境意识。下表为某日我国部分地区的空气质量日报内容：
城市 首要污染物 空气污染指数 空气质量级别
A 可吸入颗粒物 111 III轻度污染
B 可吸入颗粒物 104 III轻度污染
C 二氧化硫 61 II良
D ---------- 24 I优
根据表请你回答下列问题：
（1）当日空气质量最好的城市是 （填序号）。
（2）当日影响C城市空气质量的首要污染物是 。
（3）想一想，空气主要污染物从哪儿来的？（写出一条） 。
（4）为防止空气的污染，保护蓝色美丽的天空，你有什么好的建议？（写出一条） 。
15．“保护环境、保护自然就是保护我们人类自己”。请回答下列问题：
（1）请写出废旧电池随意丢弃造成的危害。
（2）请写出一种汽车尾气的污染物及减少汽车尾气的一条措施。
16．水是宝贵的自然资料，让我们一起走进“水”的世界。
①下图电解水实验中，反应的化学方程式是 。水电解过程发生改变的微粒名称 。
②医疗上常用0.9％ 溶液作生理盐水，配制1000g生理盐水需要氯化钠固体的质量为 。水还可以制取碳酸饮料，该过程中发生反应的化学方程式为 。
四、实验探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
17．【科学探究】
实验课上，同学们进行了电解水的实验，并对电解水过程中产生的“异常”现象展开了系列的探究活动。
活动一：同学们用如图所示的装置进行实验。
（1）电解水时，通常要在水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠，其目的是 。
（2）电解水的符号表达式为 。
（3）该实验的结论是 。
（4）活动二：实验时，小红在水中加入了氯化钠，发现与电源正极相连的电极上产生了黄绿色气体，负极产生了无色气体。
【查阅资料】氯气(Cl2)是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。
【提出问题】两极产生的气体分别是什么？
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
将一张白纸衬在正极玻璃管后 该气体为氯气
将燃着的木条放在负极玻璃管尖嘴口处，打开活塞 气体燃烧，产生淡蓝色火焰
（5）【反思评价】电解水时 (填“可以”或“不可以”)加入氯化钠，原因是 。
18．絮凝剂常用于水的净化，实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。
【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铁是一种常见的絮凝剂。
【进行实验】
Ⅰ.配制水样和絮凝剂溶液
配制水样：向10 L水中加入25 g高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。
配制絮凝剂溶液：用100 mL水和5 g硫酸铁进行配制。
Ⅱ.探究影响水样净化效果的因素
取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率(浊度去除率越高代表净化效果越好)。实验记录如下：
实验 序号 水样的体 积/mL 加入絮凝剂溶 液的体积/mL 静置时 间/min 浊度去 除率/%
① 200 0 20 12.48
② 200 0.2 20 76.54
③ 200 0.3 20 84.60
④ 200 0.4 5 64.45
⑤ 200 0.4 10 70.85
⑥ 200 0.4 15 81.04
⑦ 200 0.4 20 86.02
⑧ 200 0.5 20 88.15
⑨ 200 0.6 20 86.49
（1）【解释与结论】
②中浊度去除率比①高的原因是 。
（2）依据④~⑦得出的结论是 。
（3）探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是 (填序号)。
（4）【反思与评价】
依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是 。
五、计算题（共6分）
19．王者归“铼”，我国利用新技术发现并提纯了超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。铼元素的部分信息如图。已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为2.0×10-26kg。
（1）铼元素位于元素周期表的第 （填数字）周期。
（2）铼原子的中子数为 ，x= 。
（3）求铼元素一个原子的质量（写出简单的计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，发生化学变化，属于化学工艺，故A不符合题意；
B、烧制瓷器的原理：瓷器是以粘土为主要原料以及各种天然矿物经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料以及各种制品，有新物质生成，属于化学工艺，故B不符合题意；
C、指南针的应用原理：指南针在地球的磁场中受磁场力的作用，所以会一端指南一端指北，不属于化学工艺，故C符合题意；
D、造纸时，在用沤浸或蒸煮的方法（需要在碱性物质的配合下，如石灰、草木灰等）使植物纤维原料分散成纤维状的过程中有新物质生成，属于化学工艺，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化分析。
2．【答案】C
【解析】【解答】A、胶头滴管滴加液体时要竖直悬空，在试管上方滴加液体，不能伸入试管中，会造成药品的污染，故A不符合题意；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故B不符合题意；
C、装入粉末状固体，先将试管横放，把盛药品的纸槽或药匙小心地送入试管底部，再使试管直立起来，故C符合题意；
D、取用块状固体用镊子，先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据滴管在容器口垂直悬空滴加液体分析；
B、根据倾倒液体时瓶塞倒放分析；
C、根据粉末状药品“一横二送三直立”的取用步骤分析；
D、根据块状药品“一横二放三直立”步骤分析。
3．【答案】C
【解析】【解答】
A、氮气占78%，空气中含量最多，不符合题意；
B、氧气占21%，且化学性质比较活泼，不符合题意；
C、稀有气体占0.94%，空气中含量较少且化学性质很不活泼，符合题意。
D、二氧化碳占0.03%，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。
4．【答案】D
【解析】【解答】空气中氧气体积分数是21％，商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，测定出氧气的体积分数可能是19%，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题主要考查氧气浓度与人体健康的关系，在生活中，如果氧气浓度太低不利于人体健康。
5．【答案】B
【解析】【解答】A、红磷燃烧生成白色固体，该选项不符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，该选项符合题意；
C、石墨为碳单质，在氧气中燃烧生成二氧化碳，生成物为无色无味的气体，该选项不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体，该选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据红磷、铁丝、石墨、硫在氧气中燃烧生成物分析。
6．【答案】A
【解析】【解答】A. 吹胀气球，是因为气体增多，分子数目增多，体积变大，气压增大，导致气球胀大，气体分子间的间隔不一定变大，故A错误，符合题意；
B. 缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使缉毒犬闻到毒品气味，故B正确，不符合题意；
C. 水银温度计随温度升高示数变大，是由于温度升高，汞原子间的间隔变大的缘故，故C正确，不符合题意；
D. 水电解生成氢气和氧气，是因为水分子在通电条件下分裂成了氢原子和氧原子，然后每2个氢原子结合成一个氢分子，每2个氧原子结合成一个氧分子，大量氢分子聚集成氢气，大量氧分子聚集成氧气，该事实说明分子分成原子，原子重新组合成新分子，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据分子的定义和性质进行分析：分子的体积、质量很小；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子可以构成物质，分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒。
7．【答案】A
【解析】【解答】A、硫是一种元素组成的纯净物，是单质；
B、水是氢、氧元素组成的纯净物，是化合物；
C、生铁含有铁、碳等物质，是混合物；
D、焦炭的主要成分是碳，是混合物；
故答案为：A。
【分析】单质是指由同种元素构成的纯净物。
8．【答案】A
【解析】【解答】A、过氧化氢是由H、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，故A符合题意；
B、氯酸钾是由K、Cl、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B不符合题意；
C、白酒中含有水和酒精，属于混合物，不属于氧化物，故C不符合题意；
D、臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物分析。
9．【答案】B
【解析】【解答】Ca（ClO）2中，钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，可知+2+2x+（-2）×2=0，解得x=+1，
故答案为：B。
【分析】根据化合物中各元素化合价代数和为零分析。
10．【答案】A
【解析】【解答】A、由图中信息铈的金字边旁可知，铈属于金属元素，不符合题意；
B、由图中信息可知，铈原子的质子数是58，符合题意；
C、由图中信息，铈原子的原子序数为58，因为原子序数=核电荷数=质子数，所以核电荷数也为58，符合题意；
D、由图中信息，铈原子的相对原子质量是140.1，符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数＝核电荷数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，名称带“钅”的为金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量分析。
11．【答案】铁（合理即可）；氧气（合理即可）；氯化钠（合理即可）
【解析】【解答】铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成。
【分析】根据金属由原子构成，氧气、水等由分子构成，氯化钠等由离子构成分析。
12．【答案】26；1：1；12：1；92.3%
【解析】【解答】①乙炔的相对分子质量为 。②乙炔分子中含有碳原子和氢原子，碳、氢原子个数比为2： ：1。③碳、氢元素质量比为 ： ：1。④碳元素质量分数为 。
【分析】根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和、化学式右下角数字为分子中原子个数比、元素质量比为相对原子质量×原子个数之比、元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
13．【答案】①；③；①②
【解析】【解答】化合反应是多种物质生成一种物质的反应；分解反应是一种物质生成多种物质的反应；氧化反应是物质跟氧的反应；①磷燃烧生成五氧化磷是两种物质生成一种物质的反应，也是物质跟氧气的反应，属于化合反应也属于氧化反应；②甲烷燃烧是两种物质生成两种物质的反应，也是物质跟氧气的反应，属于氧化反应；③高锰酸钾受热分解是一种物质生成三种物质的反应，属于分解反应；④锌和稀盐酸反应是两种物质生成两种物质的反应，没有氧的参加，不是分解反应，不是化合反应，不是氧化反应。
故属于化合反应的是①；属于分解反应的是③，属于氧化反应的是①②；
【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点 、氧化反应是物质与氧发生的反应分析。
14．【答案】（1）D
（2）SO2
（3）工业废气（或煤烟）
（4）植树造林 （或多步行，乘坐公共交通工具）
【解析】【解答】根据表格里的信息，造成当日空气污染的主要物质是可吸入颗粒物、二氧化氮和二氧化硫，其中A城市的可吸入颗粒最为严重，D城市的空气污染指数最低。
这些污染物主要来自于大量化石燃料的燃烧和工厂不经处理就排放的废气。要想防止空气的污染，就应开发无污染的新型能源、减少工厂废气的排放。
（1）当日空气质量最好的城市是D。
（2）当日影响以上城市空气质量的首要污染物是可吸入颗粒物、二氧化氮和二氧化硫。
（3）空气主要污染物来自化石燃料燃烧、工厂废气等。
（4）为防止空气的污染，保护蓝色美丽的天空，我们要使用清洁能源，减少工厂废气排放等。
【分析】根据表格里的信息，空气的污染物的来源，保护空气的措施分析。
15．【答案】（1）造成地下水和土壤的污染
（2）一氧化碳或未燃烧的碳氢化合物或氮的氧化物或含铅化合物或烟尘；
改进发动机的燃烧方式，使其充分燃烧或使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质或使用无铅汽油或禁止未达环保标准的汽车上路。（合理即可）
【解析】【解答】（1）废旧电池随意丢弃会造成地下水和土壤的污染；
（2）汽车尾气的污染物有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘，改进发动机的燃烧方式，使其充分燃烧或使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质或使用无铅汽油或禁止未达环保标准的汽车上路，可以减少汽车尾气。
【分析】（1）根据废旧电池的污染分析；
（2）根据汽车尾气中含有有害气体或烟尘分析。
16．【答案】2H2O 2H2↑+O2↑；水分子；9g；CO2+H2O=H2CO3
【解析】【解答】①水在通电的条件下分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑；水通电分解的过程是：在通电的条件下，构成水的分子分解成氢原子和氧原子，然后每两个氢原子重新组合成氢分子，每两个氧原子重新组合成氧分子。水电解过程发生改变的微粒名称水分子；②生理盐水中有氯化钠和水，配制1000g生理盐水需要氯化钠固体的质量=1000g×0.9%=9g；二氧化碳和水生成碳酸，反应化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3；
【分析】 ① 根据水通电生成氢气和氧气结合化学反应的实质分析
② 根据溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数，二氧化碳和水反应生成碳酸分析
17．【答案】（1）增强水的导电性
（2）)H2O H2＋O2
（3）水由氢元素和氧元素组成
（4）气体为黄绿色；该气体为氢气
（5）不可以；会产生有毒的氯气
【解析】【解答】（1） 电解水时，通常要在水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠，其目的是增强水的导电性。
（2） 电解水的符号表达式为 ： H2O H2＋O2 。
（3） 电解水的实验的结论是： 水由氢元素和氧元素组成。
（4） 发现与电源正极相连的电极上产生了黄绿色气体，根据查阅资料可知; 氯气(Cl2)是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。与电源的负极相连的管口产生的是氢气。
（5） 电解水时不可以加入氯化钠，其原因是电解时会产生有毒的氯气。
【分析】（1）根据电解水时，通常要在水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠，其目的是增强水的导电性来解答。
（2）电解水产生氢气和氧气。
（3）电解水的实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。
（4）电解水时若加入氯化钠来增强水的导电性会产生有毒的黄绿色的氯气，故负极产生氢气，正极产生的氧气带有黄绿色的原因是有氯气产生。
（5） 【反思评价】故电解水时不可以加入氯化钠来增强水的导电性，原因是会产生有毒的氯气，污染空气。
18．【答案】（1）②中加入了絮凝剂
（2）水样相同，加入等量的絮凝剂时，静置时间越长，浊度去除率越高
（3）①②③⑦⑧⑨
（4）⑧⑨实验对比得出，两组实验中水样的体积与静置时间都相同，但⑧中絮凝剂加入体积较少，浊度去除率高
【解析】【解答】（1）【解释与结论】
①和②区别就是是否加入絮凝剂，而②加入絮凝剂，浊度去除率变高，说明与絮凝剂有关，②中浊度去除率比①高的原因是②中加入了絮凝剂。
（2）④～⑦的变量为静置时间，随着时间增长，浊度去除率变高，说明在其他实验条件下相同情况下，静置时间越长，浊度去除率越高。
（3）变量为加入絮凝剂的体积，所以其他实验条件相同，故选①②③；
不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，说明加入絮凝剂体积变大，浊度去除率没有升高，选择⑦⑧⑨；
探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是①②③⑦⑧⑨。
（4）【反思与评价】
依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是⑧⑨实验对比得出，两组实验中水样的体积与静置时间都相同，但⑧中絮凝剂加入体积较少，浊度去除率高。
【分析】（1）根据絮凝剂作用，实验变量分析。
（2）根据实验数据总结实验结论。
（3）根据实验变量选择实验组。
（4）根据题目信息选择实验组。
19．【答案】（1）6
（2）111；13
（3）铼元素一个原子的质量为： 186×=3.1×10-25kg
答：铼元素一个原子的质量为：3.1×10-25kg。
【解析】【解答】（1）在元素周期表中，周期数等于元素原子的核外电子层数，由铼原子结构示意图可知，铼原子核外有6个电子层，则铼元素位于元素周期表的第6周期；
（2）原子的质子数＋中子数＝相对原子质量，根据元素周期表中的信息，铼原子的质子数为75，相对原子质量为186，则徕原子的中子数＝186-75=111；原子中，核内质子数＝核外电子数，所以图中的 x=75-2-8-18-32-2=13；
（3）铼元素一个原子的质量＝铼原子的相对原子质量×碳-12原子的质量×= 86×=3.1×10-25kg。
【分析】（1）根据元素周期表中周期数等于元素原子的核外电子层数，以及原子结构示意图中弧线的含义分析；
（2）根据质子数＋中子数＝相对原子质量，原子的核内质子数＝核外电子数=原子序数，以及元素周期表一个信息中左上角的数字代表原子序数，汉字下面的数字代表相对原子质量分析；
（3）根据相对原子质量为原子的质量与碳-12原子的质量的的比值分析。
