实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液课堂同步练-人教版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．把如图所示的两份溶液注入 500mL 容量瓶中并达到图示状态，下列说法正确的是
A．两份溶液混合后，仍需加入 100 mL 蒸馏水
B．摇匀后，发现凹液面下降，再加水至刻度线
C．容量瓶中溶液的浓度为 0.21 mol·L-1
D．若定容时液面超过刻度线，要用胶头滴管快速吸出多余液体
2．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液
B．配制1L 0.1mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量 NaCl固体时药品砝码左右位置颠倒，对实验结果无影响
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
3．下列实验操作或仪器的选择正确的是
A．用玻璃棒蘸某溶液在酒精灯上灼烧，检验溶液中是否含有Na＋
B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，应用滴管吸出多余液体
C．配制480 mL一定物质的量浓度溶液时，应选用500 mL的容量瓶
D．量取7.20 mL溶液，可选用10 mL的量筒
4．下列有关实验操作正确的是
A．分液 B．转移溶液 C．量取液体 D．证明装置的气密性良好
A．A B．B C．C D．D
5．下列关于配制一定物质的量浓度的溶液实验的说法正确的是
A．容量瓶内有水，必须干燥
B．托盘天平称量药品时，药品放在右盘
C．浓硫酸在稀释时，是将水加入到浓硫酸中
D．定容时，当液面低于刻度线1～2cm处改用胶头滴管滴加
6．下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．图甲：除去中含有的少量 B．图乙：配制的溶液
C．图丙：制备胶体 D．图丁：收集氯气
7．下列有关说法正确的是
A．1L水中溶解了40.0g NaOH，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体
C．Al(OH)3可用于中和过多胃酸
D．配制100mL 1.00 mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量5.85g氯化钠固体
8．某同学在实验报告中做如下记录，其中正确的是
A．用100mL量筒量取12.5mL盐酸
B．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释
C．称量NaOH固体时，NaOH直接放在托盘上的称量纸上
D．需用220mL1mol L-1CuSO4溶液，配制时需称62.5g的CuSO4 5H2O晶体
9．下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的的是
选项 A B C D
实验操作
目的 灼烧碎海带 提纯Fe(OH)3胶体 配制一定浓度的溶液 分离苯(沸点80.1℃)和溴苯(沸点156.2℃)
A．A B．B C．C D．D
10．下列图示实验操作，能达到目的的是
A．检验K+的存在 B．用浓硫酸配制稀硫酸
C．分离酒精和水 D．蒸发食盐水
二、填空题
11．按要求填写下列空白
KOH是实验室里常用的一种试剂，实验室里配制KOH溶液时，既可以使用浓溶液稀释法配制也可以使用固体KOH来配制。实验室现在需要配制480mL 2.0mol/L的KOH溶液，请回答下列问题：
(1)若用固体KOH配制，则需用托盘天平称取KOH的质量 g
(2)若用10mol/L KOH的浓溶液来配制，则使用量筒量取该溶液的体积为 mL
(3)容量瓶上需标有以下五项中的 。
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
(4)浓溶液稀释法中配制KOH过程中，若使用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时，读数时俯视刻度线，则所配制溶液的物质的量浓度会 (填偏高、偏低或不变)
(5)取出配制好的KOH溶液100mL，与标准状况下4.48L CO2充分反应，请写出该反应的化学方程式 。
12．化学与人类生活密切相关。现有以下物质：
A． NaHCO3 B Fe(OH)3胶体 C．冰醋酸(固态醋酸) D．葡萄糖( C6H12O6) E． K2Cr2O7 F． ClO2 C． Cu
请回答下列问题：
(1)①以上物质中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。(填字母序号)；②A在水溶液中的电离方程式为 。
(2)葡萄糖注射液标签上的部分内容如图所示：
5%葡萄糖注射液 [性状]本品为无色透明溶液。甜味。 [规格]1000 mL：50 g
①葡萄糖的摩尔质量为 。
②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 mol/L。(保留两位小数)
(3)实验室用K2Cr2O7固体配制500 mL 1 mol/L的K2Cr2O7溶液。配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、 、 。定容时仰视刻度线会导致溶液浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)ClO2是一种消毒效率高、污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：KClO3 +H2C2O4 +H2SO4→ClO2↑ +K2SO4 +CO2↑+H2O(未配平) ，在相同条件下反应中产生的ClO2与CO2的体积比是 。
13．按要求回答下列问题。
(1)现有以下物质：a.NaOH溶液b.液氨c.Ba(OH)2固体d.NaHSO4e.Fe(OH)3胶体f.铜g.CO2h.盐酸
①以上物质中属于非电解质的是 (填序号，下同)，属于电解质的有 。
②在足量d的水溶液中加入少量c的水溶液，发生反应的离子方程式为 。
(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成1molNa2FeO4转移的电子数为 。
(3)一场突如其来的新冠肺炎疫情，给人们的生活带来了巨大的冲击，“84消毒液”是家居常用的防疫用品，某小组同学查看包装说明，得到如图信息：
回答下列问题：
稀释：将“84清毒液”原液稀释配制成980mLc(NaClO)=0.05mol L-1的溶液。
①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。
②稀释时，需要用量筒量取“84消毒液”原液的体积为 mL。
③下列操作会使配制溶液中NaClO浓度偏高的是 (填标号)。
A．取用久置的“84消毒液”原液进行稀释
B．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
C．容量瓶未干燥直接使用
D．定容时，仰视刻度线
E.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
14．实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、 、量取、溶解：水的密度近似看做，量取水时所选用量筒的规格应为 (填“10mL”“50mL”或“100mL”)。
15．实验室现在需要配制480mL2.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
(1)除烧杯、玻璃棒以外，还需用到的玻璃仪器有 、 。若用固体NaOH配置，则需用托盘天平称取NaOH的质量 g。
(2)若用10mol/LNaOH的浓溶液来配置，则使用量筒量取该溶液的体积为 mL。
(3)容量瓶上标有以下五项中的 。(填序号)
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
(4)浓溶液稀释法中配制NaOH过程中下列操作导致所配浓度：(填偏高、偏低或不变)
A．定容时仰视刻度线 ；
B．容量瓶使用前没有干燥 。
16．完成下列填空
(1)配制0.5mol·L-1的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是 (填“蒸发”或“分馏”)。
(3)除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是 (填“饱和NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”)。
17．按要求填空。
(1)中含有的中子数为b，则阿伏加德罗常数 。
(2)同温同压下，当与中含有的氢原子数相等时，两者的体积比 。
(3)一定条件下，某化合物X受热分解：，测得反应后生成的混合气体密度为相同条件下密度的倍。则X的相对分子质量为 。
(4)将固体置于某容积固定的密闭容器中，加热使其部分发生分解；取出残留固体，滴加至不再产生气体，消耗溶液体积为 。
(5)已知：溶液密度大于，且随质量分数增大而增大。T℃时，向溶液中加入蒸馏水得溶液，则c 100。(填“>”、“=”或“<”)
(6)实验室配制溶液，无需使用的仪器有 。
A．烧杯 B．大试管 C．胶头滴管 D．容量瓶 E.圆底烧瓶
(7)定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏 。(填“高”、“低”或“无影响”)
18．硫酸溶液是实验室中常用的化学试剂，实验室欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制250mL1.0mol/L的稀硫酸，相关实验步骤如下：
a.用量筒量取一定体积的浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
b.用约50mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里
c.将稀释后的H2SO4溶液转移到容量瓶里
d.检查容量瓶是否漏水
e.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1～2cm处
f.盖紧瓶塞，上下反复颠倒，摇匀
g.用______向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切
请回答下列有关问题：
(1)98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)的物质的量浓度为 mol/L，该实验中所需浓硫酸的体积为 mL(精确到0.1mL)。
(2)所选容量瓶的规格为 ，步骤g中空白处应使用的仪器是 。
(3)正确的实验操作顺序为(字母填写)d→_______→_______→_______→_______→______→f。
(4)步骤a、c中都使用了玻璃棒，作用依次是 。
(5)在进行步骤c之前，应注意的事项是 。
(6)下列情况下，会使所配溶液浓度偏高的是 。
A．步骤a中用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 B．未进行上述步骤b
C．步骤g中，俯视刻度线 D．配制前，容量瓶壁上有少量水
19．某化学研究性学习小组使用0.2mol/LKCl和配制含有的植物营养液500mL。
实验室提供的药品有：和蒸馏水。
提供的实验仪器有：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、量筒。
(1)该植物营养液中，的物质的量浓度为 。
(2)该研究小组配制该植物营养液时，还须用到的玻璃仪器有 、 。
(3)若使用和三种物质进行配制，则需硫酸铵的质量为 。
(4)若配制该营养液的其他操作均正确，下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是 (填字母)。
A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中有少量的水
C．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线
E.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，又加水至刻度线
20．向1体积水中通入标准状况下的a体积的HCl气体，气体完全溶解。
(1)所得溶液的质量分数为 。
(2)溶液的密度为ρg cm-3(ρ>1)，溶液的物质的量浓度为c1，则c1= mol L-1。
(3)将mg该盐酸溶液加入 mmL水(选填“＞”、“＜”、“=”)，可稀释至0.5c1mol L-1。
(4)用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸过程中，造成浓度偏低的操作可能有 (选填下列操作的序号)。
A．容量瓶蒸馏水洗后未加干燥
B．量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取浓盐酸
C．用量筒量取浓盐酸时俯视读数
D．将烧杯中浓盐酸转移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度
E.用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
F.定容时，俯视液面加水至刻度线
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
三、实验题
21．甲同学欲配制500 mL0.5 mol·L-1的稀硫酸。
(1)若采用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来稀释配制，则所需的体积为 mL(保留一位小数)。
(2)甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到500 mL容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是 。
②定容的正确操作是：继续加蒸馏水至离刻度线下1～2 cm时，改用 加水至凹液面最低处与刻度线相切。
③定容时，往容量瓶中加水，不小心液面超过了刻度，处理的方法是 (填序号)。
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．经计算加入一定量的浓硫酸
C．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
D．重新配制
(3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______。
A．转移时有少量溶液溅出 B．定容时俯视刻度线
C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线
22．现有下列七种物质：①CO2②过氧化钠③氧化铁④0.5 mol/L NaOH溶液⑤碳酸氢钠⑥0.5 mol/L NaHSO4溶液⑦次氯酸钠。
(1)上述物质中，属于纯净物的是 (填序号，下同)；能用作面粉发酵剂的是 。
(2)含有0.4 mol氧原子的①在标准状况下的体积为 L。
(3)写出⑥的电离方程式 。
(4)新冠肺炎疫情防控期间，“84”消毒液起到重要作用。“84”消毒液的有效成分是上述物质中的 (填序号)。使用“84”消毒液时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使其有效成分与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的 (填化学式)。
(5)某同学帮助水质检测站配制240 mL④溶液以备使用。
①图示对应的操作规范的是 (填字母，下同)。
②下列说法正确的是 。
A．该同学应用托盘天平称取5.0 g NaOH固体
B．容量瓶在使用前必须干燥、洁净
C．溶解后的氢氧化钠溶液应立即转移至容量瓶中
D．定容时加水不慎超过了刻度线，用胶头滴管吸出少量溶液，则会导致所配溶液浓度偏小
23．实验室要配制的葡萄糖溶液，请你帮助完成下列任务：
(1)配制上述溶液需要用 (填仪器名称)称量 g葡萄糖。
(2)溶解葡萄糖需要用到的仪器是玻璃棒和 。溶解过程中若不小心溅出部分溶质，则会导致所配溶液的浓度 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)溶解好的葡萄糖溶液恢复至室温后，需要沿玻璃棒注入 中，该仪器使用之前要检查 。
(4)用胶头滴管向容量形中加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，则所得溶液的浓度 (填“>”“<”或“=”)。
(5)定容时发现向容量瓶中加水超过了刻度线，接下来应该进行的操作是 (填“把多余的水吸出来”或“重新配制”)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．混合后溶液的体积不等于混合前溶液的体积之和，即100 mL溶液与300 mL溶液混合再加100 mL水，总体积不等于500 mL，A错误；
B．摇匀后，发现凹液面下降，不能再加水至刻度线，加水则浓度偏低，B错误；
C．容量瓶中溶液的浓度为：c(H2SO4)==0.21 mol/L，C正确；
D．若定容时液面超过刻度线，则溶液的浓度偏低，溶液是均一体系，用胶头滴管快速吸出多余液体，瓶中溶液的浓度仍偏低，D错误。
故选C。
2．D
【详解】A. 配制溶液时需加水定容，所以容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥就能用于配制溶液，故A错误；
B. 配制1L 0.1mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量 NaCl固体时药品砝码左右位置颠倒，称取食盐的质量偏小，配制溶液的浓度偏低，故B错误；
C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，故C错误；
D. 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，量取浓盐酸体积偏大，会导致所配溶液浓度偏高，故D正确；
故选D。
3．C
【详解】A．未排除钾元素的干扰，故A项错误；
B．若加水超过刻度线，应重新配制溶液，故B项错误；
C．配制480 mL溶液时，应选用500 mL的容量瓶，故C项正确；
D．量筒的精确度为0.1mL，量取7.20 mL溶液应选择滴定管，故D项错误；
综上，本题选C。
4．A
【详解】A．将待分液的混合液倒入分液漏斗中放在铁架台上静置，一段时间后将烧杯放在底部，打开活塞，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；
B．转移溶液时，需要用玻璃棒引流，不能直接倾倒，以免操作失误导致实验失败，故B错误；
C．量取液体的体积远小于量筒量程，会造成误差，应选用规格为10mL的量筒，故C错误；
D．装置气密性良好的情况下，上下移动时，液面上升或下降一段距离后保持不变，故D错误；
故选A。
5．D
【详解】A． 容量瓶内有水，不须干燥，配制过程中还要加水，故A错误；
B． 托盘天平称量药品时，药品放在左盘，右盘放砝码，故B错误；
C． 浓硫酸密度大于水，浓硫酸在稀释时，是将浓硫酸加入到水中，故C错误；
D． 定容时，当液面低于刻度线1～2cm处改用胶头滴管滴加，防止加入过量的水，故D正确；
故选D。
6．A
【详解】A．碳酸氢钠和二氧化碳不反应，碳酸氢钠和氯化氢反应生成二氧化碳、氯化钠、水，所以图甲可除去中含有的少量，故选A；
B．配制的溶液，不能直接在容量瓶中溶解氢氧化钠固体，故不选B；
C．向沸水中滴加氯化铁溶液制备胶体，向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液生成氢氧化铁沉淀，故不选C；
D．氯气能溶于水，不能用排水法收集氯气，故不选D；
选A。
7．C
【详解】A．1L水中溶解了40.0g NaOH，溶液的体积大于1L，故物质的量浓度<1mol/L，A错误；
B．将饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中，可制备Fe(OH)3胶体，若用NaOH溶液与FeCl3溶液反应，可得到Fe(OH)3沉淀，B错误；
C．胃酸中含有HCl，可与Al(OH)3反应，故Al(OH)3可用于中和过多胃酸，C正确；
D．托盘天平的精度为0.1g，不能精确到0.01g，即称不出5.85g，D错误；
故选C。
8．D
【详解】A．依据大而近原则选择量筒规格，用100mL量筒量取12.5mL盐酸，误差较大，应选择25mL量筒，故A错误；
B．浓硫酸稀释产生大量的热，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故B错误；
C．氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在小烧杯中进行，故C错误；
D．需用220mL1mol L-1CuSO4溶液，选择250mL容量瓶，CuSO4 5H2O晶体的质量为0.25L×1mol/L×250g/mol=6.25g，故D正确；
故选：D。
9．C
【详解】A．灼烧碎海带应该在坩埚中进行，而不能在烧杯进行，A错误；
B．Fe(OH)3胶体和其中混有的电解质微粒都能够通过滤纸，因此不能用过滤的方法分离提纯，应该根据胶体的分散质微粒不能通过半透膜，而溶质的微粒能够通过半透膜的形状，采用渗析方法提纯，B错误；
C．配制100 mL一定物质的量浓度溶液，在最后向容量瓶中用胶头滴管滴加水定容时，视线要平视，视线要与凹液面最低处与刻度线相平，C正确；
D．苯、溴苯是互溶的、沸点相差较大的液体混合物，可采用蒸馏方法分离提纯。在进行蒸馏时要使用温度计测量蒸气馏分的温度，因此温度计水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能在液面以下，D错误；
故合理选项是C。
10．A
【详解】A．观察钾元素的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，A正确；
B．容量瓶不能作为溶解、稀释的仪器，B错误；
C．蒸馏操作中冷却水时下进上出，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口中部，C错误；
D．蒸发操作时需用玻璃棒搅拌，以防止暴沸，D错误；
故答案为：A。
11．(1)56.0
(2)100
(3)①③⑤
(4)偏低
(5)KOH + CO2= KHCO3
【详解】（1）配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL2.0mol/L的KOH溶液；配制的溶液中KOH的物质的量为：2mol/L×0.5L=1mol，需要KOH的质量为：56g/mol×1mol=56g，所以需用托盘天平称取KOH的质量为56.0g，故答案为56.0。
（2）设需要10mol/LKOH体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可得：V×10mol/L=500mL×2mol/L，解得V=100mL；故答案为100。
（3）容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，则③⑤正确，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强无关，所以正确的是①③⑤，答案为①③⑤。
（4）用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时，读数时俯视刻度线，看到的读数偏大，但量取的实际体积偏小，也就是说溶质少了，根据c=，溶质n减少，则所配制溶液的物质的量浓度会偏低，故答案为偏低。
（5）标准状况下4.48LCO2的物质的量为4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，100mL配制好的KOH溶液的物质的量为2.0mol/L×0.1L=0.2mol，所以CO2与KOH的物质的量之比为1：1，发生反应的化学方程式为：KOH+CO2=KHCO3，故答案为KOH+CO2=KHCO3。
12．(1) ACE DF NaHCO3=Na++HCO
(2) 180g/mol 0.01
(3) 胶头滴管 玻璃棒 500mL容量瓶 偏低
(4)1:1
【详解】（1）①A． NaHCO3的水溶液因含可自由移动的离子可导电，碳酸氢钠属于电解质；
B． Fe(OH)3胶体是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；
C．冰醋酸(固态醋酸)的水溶液因含可自由移动的离子可导电，冰醋酸属于电解质；
D．葡萄糖( C6H12O6) 是共价化合物，水溶液和熔融状态中自身难以电离出离子、不导电，属于非电解质；
E． K2Cr2O7在水溶液或熔融时因含可自由移动的离子可导电、属于电解质；
F． ClO2是共价化合物，水溶液中自身难以电离出离子，属于非电解质；
G． Cu是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；
则以上物质中属于电解质的是ACE ；属于非电解质的是DF。
②A NaHCO3溶于水完全电离，在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO。
（2）①葡萄糖的摩尔质量为180g/mol。
②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为mol/L=mol/L≈0.01mol/L。(保留两位小数)
（3）实验室用K2Cr2O7固体配制500 mL 1 mol/L的K2Cr2O7溶液。配制溶液时，需要计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以必须用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、天平和500mL的容量瓶等，则该实验时还必需的玻璃仪器有：胶头滴管、玻璃棒和500mL容量瓶。定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大、则浓度偏低)。
（4）KClO3 +H2C2O4 +H2SO4→ClO2↑ +K2SO4 +CO2↑+H2O(未配平) ，反应中，碳元素从+3价升高到+4价、氯元素从+5价降低到+4价，则按得失电子数守恒、元素质量守恒得：2KClO3 +H2C2O4 +H2SO4=2ClO2↑ +K2SO4 +2CO2↑+2H2O，则在相同条件下反应中产生的ClO2与CO2的体积比即它们的化学计量数之比、是1:1。
13．(1) bg cd 2H++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O
(2)5NA
(3) 1000mL容量瓶 12.5 B
【详解】（1）①a．NaOH溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；b．液氨自身不能电离，属于非电解质；c．Ba(OH)2固体的水溶液能导电，Ba(OH)2固体是电解质；d．NaHSO4的水溶液能导电，NaHSO4是电解质；e．Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质；f．铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；g．CO2自身不能电离，CO2是非电解质；h．盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；以上物质中属于非电解质的是液氨和CO2，属于电解质的有Ba(OH)2固体、NaHSO4。
②在足量NaHSO4的水溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，反应生成硫酸钡沉淀、水、硫酸钠，发生反应的离子方程式为2H++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O。
（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，FeSO4中Fe元素化合价由+2升高为+6生成Na2FeO4，Na2O2中O元素化合价由-1升高为0生成O2，所以生成2molNa2FeO4转移的10mol电子，每生成1molNa2FeO4转移的电子数为5NA。
（3）①配制980mL溶液，选用1000mL容量瓶；稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒、量筒、胶头滴管、1000mL容量瓶。
②配制980mL溶液，选用1000mL容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变，稀释时，需要用量筒量取“84消毒液”原液的体积为mL。
③A．取用久置的“84消毒液”原液进行稀释，NaClO变质，使配制溶液中NaClO浓度偏低，故不选A；
B．量取“84消毒液”原液时，仰视读数，原液体积偏大，溶质偏多，配制溶液中NaClO浓度偏高，故选B；
C．容量瓶未干燥直接使用，对溶质物质的量、溶液体积没有影响，配制溶液中NaClO浓度无影响，故不选C；
D．定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，配制溶液中NaClO浓度偏低，故不选D；
E.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，配制溶液中NaClO浓度偏低，故不选E；
选B。
14． 称量 50mL
【详解】实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-3g=47g。从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故答案为：称量；50mL。
15．(1) 500mL容量瓶 胶头滴管 40.0
(2)100.0
(3)①③⑤
(4) 偏低 不变
【详解】（1）配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，故还需用到500mL容量瓶和胶头滴管；实际上配制的是500mL2.0mol/L的NaOH溶液，配制的溶液中NaOH的物质的量为2mol/L×0.5L=1mol，需要NaOH的质量为40g/mol×1mol=40.0g，所以需用托盘天平称取NaOH的质量为40.0g；
（2）设需要10mol/L NaOH体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可得：V×10mol/L=500mL×2mol/L，解得V=100.0mL；
（3）容量瓶上标有刻度线、温度和容积，即选①③⑤；
（4）定容时仰视刻度线导致溶液体积变大，故所配浓度偏低；因为定容还需向容量瓶中加蒸馏水，故容量瓶使用前没有干燥无影响，即索赔浓度不变。
16．(1)偏小
(2)分馏
(3)饱和NaHCO3溶液
【解析】(1)
配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线会使得溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
(2)
汽油、煤油和柴油的沸点不同，可用分馏的方法从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，故答案为：分馏；
(3)
二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，不能与碳酸氢钠溶液反应，而二氧化碳和氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，则除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质应选用饱和碳酸氢钠溶液，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液。
17．(1)
(2)
(3)80
(4)100
(5)>
(6)BE
(7)高
【详解】（1）中含有的中子数为b，则，阿伏加德罗常数。
（2）设与的物质的量分别是xmol、ymol；与中含有的氢原子数相等时，则4x=3y，，同温同压下，气体物质的量比等于体积比，所以两者的体积比；
（3）一定条件下，某化合物X受热分解：，测得反应后生成的混合气体密度为相同条件下密度的倍，则生成气体平均相对分子质量为。设2molX发生分解反应，生成气体的总质量为，根据质量守恒，2molX的质量为160g，则X的相对分子质量为80。
（4）将固体置于某容积固定的密闭容器中，加热使其部分发生分解；取出残留固体，滴加至不再产生气体，此时溶液中的溶质恰好为Na2SO4，根据钠元素守恒，生成0.05molNa2SO4，根据硫酸根离子守恒，消耗溶液的物质的量为0.05mol，硫酸溶液体积为。
（5）氯化钠溶液和水等质量混合，氯化钠溶液质量分数变为原来一半，T℃时， 溶液的质量大于100g，中加入蒸馏水得溶液，则c>100。
（6）实验室配制溶液，用托盘天平称取碳酸钠，在烧杯中溶解，冷却后移入容量瓶中、洗涤，当液面离刻度线1~2cm时用胶头滴管加水定容，摇匀；无需使用的仪器有大试管、圆底烧瓶，选BE。
（7）定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，会导致所配溶液浓度偏高。
18．(1) 18.4 13.6
(2) 250 胶头滴管
(3)acbeg
(4)搅拌，防止局部过热引起酸液飞溅：引流，防止溶液撒落在容量瓶外
(5)待烧杯中的溶液冷却至室温
(6)AC
【解析】(1)
98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)的物质的量浓度为=18.4mol/L。根据c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)，该实验中所需浓硫酸的体积为=0.0136L=13.6mL。
(2)
配制250mL1.0mol/L的稀硫酸，故需要容量瓶的规格为250mL；据刻度线1-2cm时，改用胶头滴管向容量瓶中逐滴滴加蒸馏水。
(3)
配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，故正确操作顺序为acbeg。
(4)
步骤a为稀释溶液，玻璃棒的作用为搅拌，防止局部过热引起酸液飞溅：步骤c为转移溶液，故玻璃棒的作用为引流，防止溶液撒落在容量瓶外。
(5)
在转移溶液之前，应待烧杯中的溶液冷却至室温。
(6)
根据c=，n增大或V减小，浓度增大。A.步骤a中用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，所测浓硫酸的n偏大，故浓度偏高；B.未进行洗涤玻璃棒和烧杯，则浓硫酸的n偏小，故浓度偏低；C.步骤g中，俯视刻度线，则所加水的体积偏小，浓度偏高；D.配制前，容量瓶壁上有少量水，无影响。故选AC。
19．(1)1.6mol/L
(2) 500mL容量瓶 玻璃棒
(3)39.6g
(4)ACE
【详解】（1）该植物营养液中，溶液体积为，所以铵根离子的浓度为。
（2）配制溶液，需要在容量瓶中定容；溶解固体时需要玻璃棒搅拌，向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，所以还须用到的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒。
（3）要求该营养液中，则需要，营养液中，所以还需要硫酸铵提供铵根离子的物质的量为，则需要硫酸铵，质量为。
（4）将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故A符合题意：将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中有少量的水，对浓度无影响，故B不符合题意；将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶，会使溶质物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故C符合题意；用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线，会使溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高，故D不符合题意；摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再加水至刻度线，会使溶液体积偏大，所得溶液浓度偏低，故E符合题意。故选ACE。
20．(1)
(2)
(3)＞
(4)BCDEG
【详解】（1）假设向1L水中通入标准状况下的aL的HCl气体，所得溶液的质量分数为，故答案为：；
（2）溶液的密度为ρg cm-3(ρ>1)，溶液的物质的量浓度为故答案为：
（3）设稀释后溶液的密度为ρ2，加水的质量为xg,则根据稀释前后溶质的物质的量相等，即可得，整理得，盐酸ρ>1，浓度越大密度越大，所以ρ>ρ2，m+x>2m,即x>m,水的密度近似为1g cm-3,,即加水的体积大于mmL，故答案为：＞；
（4）A容量瓶蒸馏水洗后未加干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故A不选；
B、量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取浓盐酸，导致浓盐酸浓度降低，量取的浓盐酸中含有溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选；
C、用量筒量取浓盐酸时俯视读数，导致量取浓盐酸体积偏小，氯化氢的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C选；
D、将烧杯中浓盐酸转移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D选；
E、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故E选;；
F、定容时，俯视液面加水至刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故F不选；
G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故G选；
故答案为：BCDEG
21．(1)13.6
(2) 使溶质完全转移到容量瓶中 胶头滴管 D
(3)B
【分析】配制一定体积一定物质的量浓度的溶液需使用一定规格的容量瓶，选择仪器的标准是大而近，根据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴签确定各步使用的仪器及已知仪器中缺少的仪器。溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，根据物质的量浓度定义式，结合操作对溶质的物质的量及溶液体积的影响分析实验误差。
【详解】（1）98%的浓硫酸的物质的量浓度c=。溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则瓶子500 mL0.5 mol/L稀硫酸需该浓硫酸的体积V=；
（2）①洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是使溶质完全转移到容量瓶中，减少配制溶液的过程中溶质的损耗；
②定容的正确操作是：继续加蒸馏水至离刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线相切；
③定容时，往容量瓶中加水，不小心液面超过了刻度，使溶液偏大而导致溶液变稀，处理的方法是倒掉溶液重新配制，故合理选项是D；
（3）A．转移时有少量溶液溅出，导致溶质损失，因此而使溶液浓度偏低，A不符合题意；
B．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏高，B符合题意；
C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，由于不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，C不符合题意；
D．定容时液面超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终使溶液的浓度偏低，D不符合题意；
故合理选项是B。
22．(1) ①②③⑤⑦ ⑤
(2)4.48
(3)
(4) ⑦ HClO
(5) B AD
【分析】NaOH固体具有很强的吸水性，在空气中易潮解，称量时，应放在小烧杯内；天平是粗量器，只能读到小数点后一位；实验室没有240mL规格的容量瓶，应选择250mL容量瓶，计算时，溶液体积按250mL代入计算。
【详解】（1）上述物质中，①CO2、②过氧化钠、③氧化铁、⑤碳酸氢钠、⑦次氯酸钠都只含有一种物质构成，属于纯净物，故选①②③⑤⑦；其中，NaHCO3受热易分解，产生的气体能使面团体积膨胀，所以能用作面粉发酵剂的是⑤。答案为：①②③⑤⑦；⑤；
（2）含有0.4 mol氧原子的①CO2，其物质的量为0.2mol，在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。答案为：4.48；
（3）⑥0.5 mol/L NaHSO4溶液中，NaHSO4发生完全电离，电离方程式：。答案为：；
（4）“84”消毒液由氯气通入氢氧化钠溶液中制得，发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分是NaClO，是上述物质中的⑦。NaClO的杀菌能力比HClO弱，所以使用“84”消毒液时，在空气中浸泡一段时间，目的是得到杀菌消毒效果更好的HClO。答案为：⑦；HClO；
（5）①A．称量时没有遵循“左物右码”的原则，且NaOH固体没有放在小烧杯内称量，A不正确；
B．溶解NaOH固体时，使用玻璃棒搅拌，可使溶解速率快，且溶解产生的热量能得到及时散失，B正确；
C．将烧杯内的溶液转移入容量瓶时，没有用玻璃棒引流，C不正确；
D．定容时，胶头滴管口不能插入容量瓶内，应位于容量瓶口的上方，D不正确；
故选B。
②A．该同学应选择250mL容量瓶，并按250mL的溶液体积进行计算，所以应用托盘天平称取NaOH固体的质量为0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0 g，A正确；
B．容量瓶在使用前必须保持洁净，但不需要干燥，也就是容量瓶内可以存在蒸馏水，B不正确；
C．溶解后的氢氧化钠溶液温度升高，应冷却到室温后，再转移至容量瓶中，C不正确；
D．定容时加水不慎超过了刻度线，用胶头滴管吸出少量溶液，则会导致溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏小，D正确；
故选AD。答案为：B；AD。
【点睛】若转移NaOH溶液时，没有冷却到室温，则会导致所配溶液浓度偏大。
23．(1) 托盘天平 0.9
(2) 烧杯 偏小
(3) 容量瓶 是否漏水
(4)>
(5)重新配制
【详解】（1）要配制490mL0.01mol L 1 的葡萄糖 (C6H12O6) 溶液，由于实验室没有490mL的容量瓶，所以需要配制500mL溶液，则需用托盘天平称量葡萄糖固体的质量为0.5L×0.01mol/L×180g/mol=0.9g。
（2）溶解葡萄糖需要在烧杯中用玻璃棒搅拌溶解，所以溶解用到的仪器是玻璃棒和烧杯。溶解过程中若不小心溅出部分溶质，则溶质的量偏少，会导致所配溶液的浓度偏小。
（3）溶解好的葡萄糖溶液恢复至室温后，需要沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，容量瓶上口有塞子，定容后摇匀时需要倒置容量瓶，所以在使用容量瓶前需要检查是否漏水。
（4）用胶头滴管向容量形中加水时，应平视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，若俯视观察，则加入的水偏少，所得溶液的浓度偏高，即>0.01mol/L。
（5）定容时发现向容量瓶中加水超过了刻度线，需要重新配制。若用胶头滴管吸出多余的液体，液体中一定有溶质，不可能只把水吸出来。
答案第1页，共2页
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