1.3氧化还原反应课堂同步练-人教版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，NO可转化为无害物质，其转化过程如图所示。下列说法正确的是
A．反应前后溶液中的浓度保持不变
B．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．反应Ⅱ为
D．理论上每生成至少需要消耗
2．向酸性溶液中通入足量，发生反应：，下列说法错误的是
A．溶液的紫红色褪去 B．作还原剂
C．为还原反应的产物 D．生成时转移电子
3．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是
A．NO2气体溶于水，气体由红棕色变为无色
B．SO2气体通入品红溶液，溶液由红色变为无色
C．KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄色
D．KSCN溶液滴入FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为红色
4．氧化还原反应是指在化学反应中有元素化合价发生改变的反应，其特征是既有元素的化合价升高，同时也有元素的化合价降低。单质Cu与物质M发生氧化还原反应生成和物质N，M、N不可能的组合是
A．浓硫酸、 B．、NO
C．、 D．、
5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A．铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏 D．食物的腐败
6．铁是最常见的金属之一、纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含)；铁易被腐蚀，经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用与进行浸泡，在表面形成的同时有生成；铁与砷反应得到的可被还原得到，难溶于水，是一种超导材料。镍与单质化学性质相似，金属活动性比铁略低。酸性条件下，的氧化性强于，的盐与碱反应可以转化为不溶性的。在隔绝空气条件下，将加入水中，转化成的同时释放出。下列说法正确的是
A．与水反应所得溶液下降 B．消耗，转移电子
C．与水反应时体现氧化性 D．制备须隔绝空气和水
7．汽车尾气(含有烃类、CO、NOx 和SO2等)是城市空气的主要污染源，其治理方案是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体。下列说法中，错误的是
A．CO和NO反应的化学方程式为： 2CO+ 2NO= 2CO2+ N2
B．“催化转化器”的作用是加快CO和NOx反应的反应速率
C．此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大提高空气的酸度
D．汽车改用天然气为燃料或使用氢能源，都会减少对空气的污染
8．下列反应属于置换反应的是
A．3CO+Fe2O33CO2+2Fe
B．C+H2OH2+CO
C．Cl2+H2O=HCl+ HClO
D．Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
9．金属铬(Cr)常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬。由FeCr2O4(亚铬酸亚铁）制备Cr的流程如下(+6价铬元素在酸性条件下以Cr2O72-的形式存在）。下列说法错误的是
A．FeCr2O4中Cr元素的化合价为+3价
B．反应①中参加反应的FeCr2O4和Na2CO3的物质的量之比为3:1
C．反应③的化学方程式为Na2Cr2O7+2CCr2O3+Na2CO3+CO↑
D．反应④中的Si可用Al来代替
10．下列反应中，水作还原剂的是
A．Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑
B．2F2+2H2O═4HF+O2
C．Cl2＋H2OHCl+HClO
D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
二、填空题
11．碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入足量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的总反应的离子方程式为 。
12．氧化剂和还原剂
(1)氧化剂： 电子(或电子对 )的物质，具 性，在反应时所含元素的化合价 ，本身被 。
(2)还原剂： 电子(或电子对 )的物质，具有 性，在反应时所含元素的化合价 ，本身被 。
13．实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。
(1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为 。
(2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫单质表现 性和 性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ，写出上述反应的离子方程式： 。
(3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式： 。
(4)由第(2)(3)问我们可看出S2-与在 性条件下可共存，在 性条件下可反应，不能共存。
14．有反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。针对上述两个反应回答下列问题：
(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为 ，还原剂的还原性强弱顺序为 。
(2)反应②中氯化氢表现出的性质是 (填字母)。
a.还原性 b.酸性 c.氧化性
(3)指出反应②的氧化剂 ，氧化产物 ，用双线桥法标出反应②电子转移 。
15．填空
(1)用双线桥法表示氧化还原反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑电子转移的方向和数目 。
(2)在这个反应6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O中氧化剂为 ，还原剂为 ， 元素被还原，氧化产物是 ；氧化性强弱为： > 。
(3)写出下列反应的离子方程式。
①铜与硝酸银溶液的反应： 。
②Na和H2O的反应： 。
16．某粉煤灰(主要含等)的铝、铁分离工艺流程如下：
沉铝后所得溶液可用于吸收烟气中的，其原理为。“再生”过程中，在微生物的作用下与发生反应的离子方程式： 。
17．氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角
(1)在氧化还原反应中，氧化剂 电子，发生 反应。
(2)理论上，处于最低价态的元素通常具有 性，在氧化还原反应中常作 剂。
(3)下列氧化还原反应中：Cu+2FeC13=2FeCl2+CuCl2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是_______
A．FeCl3、Cl2、CuCl2 B．Cl2、CuCl2、FeCl3
C．Cl2、FeCl3、CuCl2 D．CuCl2、FeCl3、Cl2
(4)钠与水反应的离子方程式为 ；在该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 ，若消耗0.2molNa，则转移的电子数目为 。铁与水蒸气反应的化学方程式为 。事实证明，钠的还原性比铁的还原性(填“强”或“弱”) 。
(5)实验室中加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法来制取氧气。
①用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：2KClO32KC1+3O2↑ 。
②该反应中被氧化的元素是 ，发生还原反应的物质是 。
③反应过程中转移8mol电子，生成O2的体积为 (标况)
18．按要求完成下列各小题：
(1)写出下列物质的化学式：铁红 ，锰酸钾 。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4： ；AlCl3： 。
(3)从电子得失角度，用双线桥法分析氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目，并配平氧化还原反应的方程式(Cr是铬元素的元素符号) ：______K2Cr2O7+______HCl—______KCl+______CrCl3+______Cl2+______H2O上述反应中，氧化剂是 ，被氧化的元素为 ；HCl所体现的性质是 。
19．(1)实验室可以利用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，请写出该反应的化学方程式并用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
(2)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，请配平以下方程式： Al+ NO+ = AIO+ N2↑+ 。 ，若反应过程中转移5mole-，则生成标准状况下N2的体积为 L。
(3)①147g H2SO4含有H2SO4分子个数 与 mol HNO3所含氧原子数相等。
②同温、同压下等质量的SO2和CO，它们所占的体积比为 所含氧元素的物质的量之比为 ；
③2molO2与1molO3的摩尔质量之比是 。
20．氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：
(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一 个十年行动纲领。氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用，请写出Cr3+的价电子轨道表示式 ；基态铬、氮原子的未成对电子数之比为 。
(2)NH3也是造成水体富营养化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨气。其反应机理如图所示(其中H2O和NaCl 略去)。NaClO 氧化NH3的总反应化学程式为 。
(3)改变对溶液中NaClO去除氨气效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图所示，则除氨气过程中最佳的值约为 。
(4)室温下，用水稀释0.1mol·L-1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是___________。
A．) B．
C．c(H+) D．
(5)25°C时，将amol NH4NO3溶于水，向该溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，滴加氨水的过程中水的电离平衡将 (填 “正向”、“逆向”或“不”)移动。
(6)工业上利用NH3制备联氨(N2H4)装置如下图，其阳极电极反应式为 。
三、实验题
21．氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛。
（1）实验室通常用NH4Cl固体与其它碱性物质混合加热制取氨气。
①写出实验室制取氨气的反应方程式 。
②将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是 。（用化学方程式表示）
③浓氨水可以用来检验有毒气体（如：氯气）的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，在该反应中，氧化剂是 （填化学式），检测时观察到的现象是 ，当有1mol氮气生成时，转移的电子数是 mol。
（2）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是 （填字母）。
①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
（3）实验室还用NH4Cl溶液与饱和的NaNO2溶液反应制取纯净的氮气，反应式为：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O。实验装置如图所示，试回答：
①装置中Ａ部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是 填写编号。
a防止饱和溶液蒸发 b保证实验装置不漏气 c使饱和NaNO2溶液容易滴下
②B部分的作用是 填写编号。
a冷凝 b冷却氮气 c缓冲氮气流
③加热前必须进行的一个操作步骤是 。
④收集N2最适宜的方法是 填写编号。
a用排气法收集在集气瓶中
b用排水法收集在集气瓶中
c直接收集在球胆或塑料袋中
22．打印机墨粉中的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一。已知：墨粉中除了晶体粉粒外，其余成分均不溶于水且不与酸反应。为测定某墨粉中的含量，进行如下实验：
完成下列填空：
I．检验。
(1)第一份取少许，选用 (填试剂名称)，现象是 。
II．测定含量方法(1)
已知：
(2)试剂①是，加入足量反应后，还需充分加热。充分加热的目的是 。
(3)试剂②是 (填名称)，其作用是 。
III．测定含量方法(2)
已知：
(4)写出与酸性高锰酸钾溶液反应的还原反应的半反应式： 。
(5)用第三份实验数据计算墨粉中的含量。 。(只列算式，不计算)
23．亚硝酸钠()的外观与NaCl相似，有毒。它在工业上可作染料、助染剂，医药上能用作器碱消毒剂、防腐剂等。
已知：
①有强氧化性又有还原性；
②NO能被酸性氧化成硝酸根离子。
某兴趣小组用下列装置(夹持仪器已省略)制取较纯净的。
反应原理为：
回答下列问题：
(1)甲装置中盛稀硝酸的仪器名称是 ；反应过程中观察到丙中的现象为 。
(2)甲装置中发生反应的化学方程式： 。
(3)甲中滴入稀硝酸前需先通入，原因是 。
(4)丁中酸性的作用 。
(5)人体正常的血红蛋白含有，但若误食亚硝酸钠，会导致血红蛋白含有的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。解毒时维生素C的作用是 (填“还原性”或“氧化性”)。
(6)某学生将新制氯水滴加到溶液中，观察到氯水褪色，生成利HCl，写出该反应的离子方程式： 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【分析】反应I中氢气是还原剂，Ce4+离子是氧化剂，每个Ce4+离子得到1个电子生成Ce3+离子，反应Ⅱ中Ce3+离子是还原剂，每个Ce3+离子失去1个电子生成Ce4+离子，NO是氧化剂，据此分析。
【详解】A．反应前后会产生水、气体，溶液的体积会发生变化，反应前后溶液中的浓度会变化，故A错误；
B．反应I中氢气是还原剂，Ce4+离子是氧化剂，发生反应的离子方程式：H2+2Ce4+═2H++2Ce3+，反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，故B错误；
C．反应Ⅱ方程式：4Ce3++2NO+4H+=4Ce4++N2+2H2O，故C错误；
D．总反应为2H2+2NO=N2+2H2O，每生成至少需要消耗，故D正确；
故选：D。
2．C
【详解】A．高锰酸钾在水溶液中呈紫红色，二氧化硫具有还原性，两者反应，高锰酸钾被还原为硫酸锰，因此溶液的紫红色褪去，故A正确；
B．中硫化合价升高，因此作还原剂，故B正确；
C．为氧化反应的产物，故C错误；
D．中+7价的Mn变为+2价的，因此生成时转移电子，故D正确。
综上所述，答案为C。
3．A
【详解】A．二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，气体由红棕色变为无色，N元素的化合价发生变化，与氧化还原反应有关，A项正确；
B．SO2气体通入品红溶液，溶液由红色变为无色说明二氧化硫具有漂白性，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B项错误；
C．碘化钾溶液滴入氯化银浊液中，生成碘化银沉淀，该反应元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，C项错误；
D．KSCN溶液滴入氯化铁溶液中，溶液变为红色，发生络合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，D项错误；
答案选A。
4．C
【详解】A．铜和浓硫酸在加热的条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，A不选；
B．铜和稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水，B不选；
C．铜和碳酸钠不反应，C选；
D．铜和硫酸铁发生氧化还原反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，D不选；
答案选C。
5．C
【详解】A．铜器在潮湿的环境中被缓慢氧化出现铜绿，此方程式为：2Cu+O2+CO2+H2O= Cu2(OH)2CO3，此反应是氧化还原反应，不符合题意，故A不选；
B．铁制菜刀在潮湿的环境下被空气中氧气氧化导致生锈，是氧化还原反应，不符合题意，故B不选；
C．大理石雕像与酸性较强的雨反应的离子方程式：CaCO3+2H+=CO2+Ca2++ CO2↑，此反应是非氧化还原反应，符合题意，故C选；
D．食物的腐败，是食物被空气中的氧气缓慢氧化所致，发生了氧化还原反应，不符合题意，故D不选；
答案选C。
6．D
【详解】A．NaFeAs与水的反应为2NaFeAs+2xH2O=2Na1-xFeAs+xH2↑+2xNaOH，生成NaOH导致溶液碱性增强，pH增大，A错误；
B．NaFeAs转化成Na1-xFeAs的半反应为NaFeAs-xe-=Na1-xFeAs+xNa+，则消耗1molNaFeAs，转移xmol电子，B错误；
C．NaFeAs与水的反应为2NaFeAs+2xH2O=2Na1-xFeAs+xH2↑+2xNaOH，H2O发生还原反应，则NaFeAs发生氧化反应，所以NaFeAs与水反应时H2O体现氧化性、NaFeAs体现还原性，C错误；
D．制备NaFeAs原理为：FeAs与Na反应生成NaFeAs，Na具有强还原性，能与氧气、二氧化碳、水反应，所以制备NaFeAs须隔绝空气和水，D正确；
故答案为：D。
7．C
【解析】略
8．B
【详解】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
A．3CO+Fe2O33CO2+2Fe的反应物是两种化合物，不是置换反应，故A不选；
B．C+H2OH2+CO是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故B选；
C．Cl2+H2O=HCl+ HClO的生成物是两种化合物，不是置换反应，故C不选；
D．Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2的生成物是两种化合物，不是置换反应，故D不选；
故选B。
9．B
【分析】反应①为：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2↑，反应②为：2Na2CrO4+H2SO4= Na2Cr2O7+ Na2SO4+H2O，反应③为：Na2Cr2O7+2CCr2O3+Na2CO3+CO↑，反应④为3Si+ 2Cr2O34Cr+3SiO2，然后分析。
【详解】A．FeCr2O4(亚铬酸亚铁）中各元素的化合价之和等于0，设Cr元素的化合价为x，+2+2x+4×（-2）=0则Cr元素的化合价为+3价，故A正确；
B．根据反应①为：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2↑，反应①中参加反应的FeCr2O4和Na2CO3的物质的量之比为1:2，故B错误；
C．+6价铬元素在酸性条件下以Cr2O72-的形式存在，反应③的化学方程式为Na2Cr2O7+2CCr2O3+Na2CO3+CO↑，故C正确；
D．反应④为3Si+ 2Cr2O34Cr+3SiO2，Al可以和三氧化二铬发生，Si可用Al来代替，故D正确；
答案选B。
10．B
【分析】水作还原剂说明水中氧元素的化合价升高，据此解答。
【详解】A．在反应Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑中氢元素的化合价降低，水是氧化剂，A不选；
B．在反应2F2＋2H2O＝4HF＋O2中F元素的化合价从0价降低到—1价，得到1个电子，单质氟是氧化剂。水中氧元素的化合价从—2价升高到0价，失去2个电子，水是还原剂，B选；
C．在反应Cl2＋H2OHCl＋HClO中氯元素的化合价既升高，也降低，其余元素的化合价不变，因此氯气既是氧化剂，也是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，C不选；
D.在反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中过氧化钠中氧元素的化合价部分升高部分降低，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，D不选；
答案选B。
11．2IO+5HSO=I2+5SO+3H++H2O
【详解】向溶液中加入足量的，被还原为I-；再向混合溶液中（含I-）加入溶液，I-被氧化为，上述制备的两个反应中I-为中间产物，总反应为与发生氧化还原反应生成和，I元素化合价由+5降低为0、S元素化合价由+4升高为+6，根据得失电子守恒、电荷守恒配平离子方程得。
12．(1) 得到 偏向 氧化 降低 还原
(2) 失去 偏离 还原 升高 氧化
【详解】（1）氧化剂是得电子(或电子对偏向)的物质，具氧化性，在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。
（2）还原剂是失电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性，在反应时所含元素的化合价升高，本身被氧化。
13．(1)易溶于CS2
(2) 氧化 还原 2∶1 3S＋6OH-2S2-＋＋3H2O
(3)2S2-＋＋6H＋=3S↓＋3H2O
(4) 碱 酸
【详解】（1）利用相似相溶原理，用CS2洗涤试管壁上附着的硫单质，利用单质硫的性质为易溶于CS2，故答案为：易溶于CS2。
（2）从反应的化学方程式可知，S的化合价从0价变为 2价，得到电子，被还原，S本身作氧化剂，从0价变为+4价，失到电子，被氧化，S本身作还原剂，故在该反应中，硫单质表现氧化性和还原性，根据方程式可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，反应的离子方程式为3S＋6OH-2S2-＋＋3H2O，故答案为：氧化；还原；2:1；3S＋6OH-2S2-＋＋3H2O。
（3）产生淡黄色沉淀为生成硫单质，故上述反应再加稀硫酸，S2 和两者发生归中反应生成硫单质，故发生的反应离子方程式为2S2-＋＋6H＋=3S↓＋3H2O，故答案为2S2-＋＋6H＋=3S↓＋3H2O。
（4）由第(2)(3)问我们可看出S2-与在碱性条件下可共存，在酸性条件下可以发生氧化还原反应生成硫单质，不能共存。
14． KMnO4> Cl2> H2SO4 SO2>HCl> MnCl2 ab KMnO4 Cl2
【详解】(1) 反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl， Cl2中氯元素化合价降低Cl2是氧化剂，HCl是还原产物，SO2中S化合价升高SO2是还原剂，H2SO4是氧化产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，所以Cl2> H2SO4;还原性：还原剂>还原产物，所以SO2>HCl; 反应中②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O， KMnO4中锰元素化合价降低KMnO4是氧化剂， MnCl2是还原产物， HCl中Cl化合价升高HCl是还原剂， Cl2是氧化产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，所以 KMnO4> Cl2 ;还原性：还原剂>还原产物，所以HCl > MnCl2;所以氧化性：KMnO4> Cl2> H2SO4;还原性：SO2>HCl> MnCl2;故答案为：KMnO4> Cl2> H2SO4; SO2>HCl> MnCl2;
(2)反应②中氯化氢化合价升高体现了还原性，形成了盐MnCl2，体现了酸性，故选择ab，故答案为：ab
(3) 反应②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O， KMnO4中锰元素化合价降低KMnO4是氧化剂， MnCl2是还原产物， HCl中Cl化合价升高HCl是还原剂， Cl2是氧化产物，用双线桥法标出反应②电子转移故答案为：KMnO4；Cl2；
15．(1)
(2) Fe2+ Cr Cr3+ Cr3+
(3)
【详解】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中Mn的化合价降低，O的化合价升高，所以KMnO4是氧化剂，KMnO4是还原剂，K2MnO4、MnO2是还原产物，O2是氧化产物，转移电子是4mol，电子转移情况如下：；
（2）反应6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O中Cr元素化合价由+6价变为+3价被还原，氧化剂为，Fe元素化合价由+2价升为+3价被氧化，还原剂为Fe2+，Cr元素被还原，氧化产物是Cr3+；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性强弱为：> Cr3+；
（3）①铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，离子反应方程式为： ；
②Na和H2O反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为： 。
16．
【详解】在微生物的作用下与发生氧化还原反应，被还原成氮气，每生成1mol氮气得到4mol电子，被氧化成二氧化碳，1mol失去24mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应：，故答案为：；
17．(1) 得到 还原反应
(2) 还原 还原
(3)C
(4) 2Na+ 2H2O=2Na++2OH—+H2↑ 1：1 0.2NA 3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ 强
(5) O KClO3 44.8L
【分析】(1)
在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，化合价降低被还原发生还原反应，故答案为：得到；还原反应；
(2)
理论上，处于最低价态的元素通常具有还原性，在氧化还原反应中常作失去电子被氧化，做反应的还原剂，故答案为：还原；还原；
(3)
由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氯化铁的氧化性强于氯化铜，氯气的氧化性强于氯化铁，则氧化性的强弱顺序为Cl2＞FeCl3＞CuCl2，故选C；
(4)
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+ 2H2O=2Na++2OH—+H2↑，由方程式可知，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，若消耗0.2molNa，则转移的电子数目为0.2mol×1×NAmol—1=0.2NA；铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，由反应条件可知，钠与水反应的条件易于铁，则钠的还原性强于铁，故答案为：2Na+ 2H2O=2Na++2OH—+H2↑；1：1；0.2NA；Fe+4H2OFe3O4+4H2↑；强；
(5)
①氯酸钾在二氧化锰作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，反应中氯酸钾即是氧化剂又是还原剂，氯化钾是还原产物，氧气是氧化产物，表示反应电子转移的方向和数目的双线桥为，故答案为：；
②由题给方程式可知，反应中氧元素的化合价升高被氧化，氯元素的化合价降低被还原，反应中氯酸钾即是氧化剂又是还原剂，氯酸钾在反应中即发生还原反应又发生氧化反应，故答案为：O；KClO3；
③由题给方程式可知，生成3mol氧气，反应转移12mol电子，反应过程中转移8mol电子，标准状况下生成氧气的体积为8mol××22.4L/mol=44.8L，故答案为：44.8。
18．(1) Fe2O3 K2MnO4
(2) H2SO4=2H++SO AlCl3=Al3++3Cl-
(3) K2Cr2O7 Cl 还原性和酸性
【分析】(1)
铁红是Fe2O3，锰酸钾是K2MnO4；
(2)
H2SO4在水中电离成H+和SO，电离方程式为H2SO4=2H++SO；
AlCl3在水中电离成Al3+和Cl-，AlCl3=Al3++3Cl-；
(3)
K2Cr2O7中+6价的Cr降为+3价，是氧化剂，HCl中的Cl由-1价升为0价，是还原剂，被氧化；HCl被氧化，起到还原性的作用，生成了KCl，说明HCl还起到酸性的作用；K2Cr2O7中+6价的Cr降为+3价，每个Cr得3个电子，2个Cr得6个电子，转移电子数为6，因此CrCl3前配2，每个Cl失1个电子，因此Cl2前配3，再根据K和H守恒配平KCl和H2O，双线桥为。
19． 10 6 4OH- 10 3 2H2O 11.2L 1.5NA 2 7:16 7:8 2:3
【详解】(1)高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，盐酸转变为单质氯时，氯元素化合价从-1升高到0，升高了1价，而高锰酸钾中锰元素化合价从+7降低到+2，降低了5价，反应生成氯化钾、二氯化锰、氯气、水，由电子守恒及质量守恒定律可知，该反应的化学方程式为： ；“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：。
(2)铝化合价从0升高到+3，升高了3价，NO还原为N2，氮元素化合价从+5降低到0，降低了5价，由电子守恒及质量守恒定律可知，该反应的离子方程式为： 10Al+6 NO+4OH-=10AlO+ 3N2↑+2H2O。由化学方程式得关系式：， 若反应过程中转移5mole-，则生成氮气的物质的量为0.5mol，标准状况下N2的体积为11.2L。
(3)①147g H2SO4的物质的量为1.5mol，含有H2SO4分子个数为1.5NA，所含氧原子的物质的量为6mol，则2mol HNO3所含氧原子数相等。②同温、同压下等质量的SO2和CO，它们所占的体积比为 ，故答案为7:16；所含氧元素的物质的量之比为 ，故答案为7:8；③2molO2与1molO3的摩尔质量之比在数值上等于相对分子质量之比，故答案是2:3。
20．(1) 2:1
(2)
(3)1.5
(4)BD
(5)逆向
(6)
【详解】（1）三价铬离子的价电子排布式为3d3，则其价电子轨道表示式为：；基态铬原子的价电子轨道表示式为： ，核外有6个未成对电子，基态氮原子的价电子轨道式为：，核外有3个未成对电子，因此基态铬、氮原子的未成对电子数之比为2:1。
（2）根据图示，由始态和终态判断反应物中氨气被氧化成氮气，次氯酸钠则被还原成氯化钠，依据得失电子守恒和质量守恒，可知化学方程式为：。
（3）当去除率较高，余氯量较低时，说明去除效果最佳，由图示可知，符合要求的最佳值约为1.5。
（4）A．由氨水的电离方程式可知，为平衡常数，只随温度变化，用水稀释，温度不变，比值不变，A项错误；
B．加水稀释，促进一水合氨的电离，n()减小，n()增大，两者在同一溶液中，体积相同，因此减小，B项正确；
C．加水稀释，氨水碱性减弱，c()浓度减小，c()浓度增大，C项错误；
D．加水稀释，氨水碱性减弱，c()浓度减小，c()浓度增大，减小，D项正确；
答案选BD。
（5）25°C时，将amolNH4NO3溶于水，向该溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，氨水会电离生成铵根离子和氢氧根离子，会对水的电离起到抑制作用，使水的电离平衡逆向移动。
（6）分析装置图可知，氧离子移向的电极为阳极，阳极上通入氨气失电子生成N2H4，阴极上氧气得到电子生成O2-。在阳极，NH3转变为N2H4，氮元素化合价由-3价变为-2价，则2molNH3失去2mol电子生成1molN2H4，余下的2molH与阴极传导过来的O2-结合生成水。故阳极电极反应为：
21． 2NH4Cl+Ca (OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3 H2O NH4++OH- Cl2 有白烟生成 6 B c a 检查装置的气密性 c
【分析】从可燃物燃烧的条件分析用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火的原因。
根据装置内的气压变化分析分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用。B部分中有冰盐，其可以使氮气中的水蒸气冷凝。要制取纯净的氮气，就不能用排水法收集，应直接收集在球胆或塑料袋中。
【详解】（1）①实验室通常用NH4Cl固体与Ca (OH)2混合加热制取氨气，实验室制取氨气的反应方程式为2NH4Cl+Ca (OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
②将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是氨水中的一水合氨电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，用离子方程式可表示为NH3 H2O NH4++OH-。
③3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，在该反应中，得电子的物质是Cl2，故氧化剂是Cl2，生成物NH4Cl是一种白色的晶体，故在检测时观察到的现象是：有白烟生成。该反应中的电子转移数为6e-，故当有1mol氮气生成时，转移的电子数是6 mol。
（2）氯化铵溶液受热时，水在蒸发时要吸收热量，氯化铵受热易分解是吸热反应，且生成的氯化氢和氨气可以隔绝空气，故用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
①幕布的着火点不可能升高，①不正确；
②幕布的质量增加并不能阻止其燃烧，②不正确；
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度，可以防止温度达到幕布的着火点，③正确；
④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气，可以使幕布接触不到助燃的氧气，④正确。
综上所述，其原因为③④，故选B。
（3）①在反应过程中，装置内的气压会变大，用球胆或塑料袋收集氮气也可以使装置内的气压变大，为了保证分液漏斗中的液体能够顺利流下，通常要使用恒压滴液漏斗，故装置中Ａ部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是使饱和NaNO2溶液容易滴下选c。
②反应生成的氮气中有大量的水蒸气，若不冷凝为水，则干燥管的干燥效果难以得到保证， B部分中有冰盐，因此其作用是冷凝，选a。
③制备气体时，在加热前必须进行的一个操作步骤是：检查装置的气密性。
④a用排气法收集在集气瓶中，不能得到纯净的氮气；
b用排水法收集在集气瓶中，不能得到干燥的氮气；
c直接收集在球胆或塑料袋中可以得到纯净的氮气。
因此，收集N2最适宜的方法是c。
【点睛】本题最后一个问题容易出错，要注意题中要求收集到纯净的氮气，故不能用排水集气法。
22．(1) 酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去
(2)除去
(3) 淀粉溶液 作指示剂
(4)
(5)
【分析】墨粉中加入稀硫酸，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水；滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；
【详解】（1）具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以检验亚铁离子的试剂是酸性高锰酸钾溶液，现象是紫色褪去；
（2）①由于双氧水能氧化碘化钾，影响铁离子测定，过氧化氢不稳定受热易分解，所以加入足量反应后，还需要充分加热的目的是除去。
（3）②碘遇淀粉显蓝色，所以试剂②是淀粉溶液，其作用是作指示剂。
（4）与酸性高锰酸钾溶液反应，高锰酸根离子得到电子发生还原反应生成锰离子，半反应为：；
（5）消耗高锰酸钾的物质的量是0.001cVmol，锰元素化合价由+7变为+2，降低5价，亚铁离子被氧化为铁离子化合价升高1价，根据电子得失守恒可知溶液中亚铁离子的物质的量是0.005cVmol，所以墨粉中的的含量为。
23．(1) 分液漏斗 淡黄色固体变白色
(2)
(3)赶尽装置内的O2，防止干扰NO的生成
(4)吸收NO，防止污染环境
(5)还原性
(6)
【分析】N2在制取反应开始前通入装置，将空气排干净。稀硝酸与Cu在装置甲三颈烧瓶内反应得到NO，该气体在装置乙干燥管被CaCl2干燥后进入装置丙硬质玻璃管，与Na2O2反应制得NaNO2，尾气用酸性高锰酸钾溶液吸收以防污染环境。
【详解】（1）如图，甲装置中盛稀硝酸的仪器是分液漏斗；反应过程中，NO在装置丙内与淡黄色固体Na2O2发生反应，观察到的现象为：淡黄色固体变白色。
（2）稀硝酸与Cu在装置甲三颈烧瓶内反应得到NO，反应的化学方程式： 。
（3）由于NO一接触O2即发生反应，甲中滴入稀硝酸前需先通入，原因是：赶尽装置内的O2，防止干扰NO的生成。
（4）根据题给信息，可以氧化NO生成硝酸根离子，丁中酸性的作用：吸收NO，防止污染环境。
（5）人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸钠，会导致血红蛋白含有的转化为而中毒，服用维生素C可将还原为，从而达到解毒功效，解毒时维生素C的作用是还原性。
（6）新制氯水滴加到溶液中，观察到氯水褪色，生成利HCl，该反应的离子方程式： 。
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