2023东城重点中学高二 10月月考
化 学
考试时间：90 分钟 总分 100 分
班级 姓名 学号
1．下列设备工作时，主要将化学能转化为热能的是
A．燃气灶 B．氢能源汽车 C．风力发电 D．硅太阳能电池
2．下列措施是为了增大化学反应速率的是
A．用锌粒代替镁粉制备氢气 B．将食物放进冰箱避免变质
C．工业合成氨时加入催化剂 D．自行车车架镀漆避免生锈
3．下列措施不能．．加快 Zn 与 1 mol/L H2SO4 反应产生 H2 的速率的是
A．用 Zn 粉代替 Zn 粒 B．用 18 mol/L H2SO4 代替 1 mol/L H2SO4
C．升高温度 D．用 Mg 条代替 Zn 粒
4．一定温度下，在一定体积的密闭容器中，发生可逆应:2A(g)+B(g) 2C(g) ，B 的物质的量随时间变化
的实验数据如下表所示：
时间/min 5 10 15 20 25 30
n(B)/mol 0.080 0.075 0.072 0.070 0.070 0.070
根据表中的数据，下列时间中表示该反应处于平衡状态的是
A．5min B．10min C．15min D．20min
5．某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH < 0，该温度下，
K=21。某时刻，测得容器内 H2、I2、HI 的浓度依次为 0.01 mol·L-1、0.01mol·L-1、
0.02mol·L-1。一段时间后，下列情况与事实相符的是
A．混合气体颜色变深 B．混合气体密度变大
C．氢气的体积分数变小 D．体系从环境中获得热量使反应体系能量升高
6．下列说法或化学用语的使用正确的是
A．构造原理呈现的能级交错源于光谱学实验
B．符号为 M 的能层最多容纳的电子数为 32 个
C．基态碳原子的价电子轨道表示式：
D．24Cr 的原子核外电子排布式：[Ar]3d44s2
7． X、Y、Z、W 为短周期元素，X2－和 Y+核外电子排布相同，X、Z 位于同一主族，Y、 Z、W 位于同一
周期，W 的最外层电子数是 X、Y 最外层电子数之和。下列说法不．正确．．的是
A．离子半径 Z＞X＞Y B．第一电离能：Y＜Z
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C．Y、W 均属于元素周期表中的 p 区元素 D．X、Y、Z、W 核电荷数逐渐增大
8．常温下，1 mol 化学键形成（或断裂）的能量变化用 E 表示。下列说法不正确．．．的是
化学键 H H Cl Cl H Cl
E/(mol/L) 436 243 431
A．1 mol H Cl 化学键的形成，放出 431 kJ 的能量
B．H2 和 Cl2 反应生成 HCl 的过程中，非极性键断裂，极性键形成
C．H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) ΔH＝ 248kJ/mol
D．1 mol H2(g)和 1 mol Cl2 (g)的总能量高于 2 mol HCl (g)的总能量
9．向 H2O2 溶液中加入少量 KI 溶液，反应历程是：
ⅰ．H O + I == H O + IO ； ii．H O + IO 2 2 2 2 2 = H2O + O2↑+ I
H2O2 分解反应过程中不加 KI 溶液和加入 KI 溶液的能量变化如下图所示。下列判断不正确的是
A．曲线 b 代表加入 KI 溶液的能量图
B．在加入 KI 溶液的条件下，反应的活化能等于 E1—E2
C．反应 i 是吸热反应，反应 ii 是放热反应
D．使用 KI 作为催化剂可改变该反应的活化能, 增加单
位体积内反应物分子中活化分子的数目，增大 H2O2 的分解速率
10．下列关于化学反应方向的说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发反应 B．凡是吸热反应都不是自发反应
C．凡是熵增大的反应都是自发反应 D．反应是否自发，不只与反应热有关
11．一定温度下的某恒容密闭容器中发生下列反应：C(s) + CO2(g) 2CO(g) ΔH＞0。
下列有关该反应的描述正确的是
A．容器内气体的压强不变时，反应一定处于平衡状态
B．当 CO2 的生成速率等于 CO 的生成速率时，反应一定处于平衡状态
C．其它条件不变，降低温度有利于提高 CO2转化率
D．增加 C(s) 的质量，促进平衡向正反应方向移动
12. 下列反应的现象和结论均正确的是
A B
实验
浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加
a 试管内红色变浅，c 试管内红色变
现象 深，浸泡在冰水中的烧瓶内红棕色
深
变浅
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其他条件不变，改变单一组分浓度 其他条件不变，改变温度可以使化
结论
可以使化学平衡发生移动 学平衡发生移动
C D
实验
K2Cr2O7+2KOH 2K2CrO4+H2O
(橙色) (黄色)
加入 NaOH 溶液后溶液由橙色变为
现象 一段时间后，液体呈红褐色
黄色，加入稀硫酸后溶液变为橙色
加热提高了 Fe3+与水反应的速率， 酸碱性影响化学平衡的移动，加入
结论
生成了 Fe(OH)3 胶体 酸使平衡正向移动
13. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．反应 Fe3++3SCN— Fe(SCN)3，平衡后加入铁粉溶液颜色变浅
B．密闭容器中发生反应 H2(g) + I2(g) 2HI(g)，平衡后增大压强气体颜色变深
C．合成氨反应 N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.4 kJ/mol，工业上采用高温条件更有利于合成氨
D．硫酸工业中的重要反应 2SO2+O2 2SO3，工业上常加入 V2O5 做催化剂
14．元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：
已知：Cr O2 2 7 + H2O 2CrO2 4 +
2H+。下列判断不正确的是
A．反应①表明 Cr2O3 具有酸性氧化物的性质
B．反应②KCrO2 表现出还原性
C．反应①③的化合价均没有发生变化
D．反应③的颜色变化是由化学平衡移动引起的，则试剂 A 可以是 NaOH 溶液
15．一定条件下，按 n(NO) : n(O2) = 2:1 的比例向反应容器充入 NO、O2，发生反应：
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。温度、压强（p）对 NO 平衡转化率的影响如下图
所示：下列分析正确的是
A．压强大小关系：p1＞p2
B．其他条件不变，温度升高，该反应的平衡常数增大
C．400℃、p1 条件下，O2 的平衡转化率为 40%
D．500℃、p1 条件下，该反应的化学平衡常数一定为
16．Ⅰ．元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出 10 种元素的电负性：
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元素 Al Be Mg C Cl Na Li N Si O H
电负性 1.5 1.5 2.5 3.0 0.9 1.0 3.0 1.8 3.5 2.1
已知：ⅰ.两成键元素间电负性差值大于 1.7 时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于 1.7 时，形成共价
键;ⅱ.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物 M O H 结
构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出 OH 或 H＋。
（1） 通过分析电负性的变化规律，确定 Mg 元素电负性的最小范围_______________。
（2） 判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：
A．Li3N B．BeCl2 C．AlCl3 D．SiC
① 属于离子化合物的是________（填字母）。
② 请设计实验方案证明其为离子化合物_____________________。
（3） HClO 水溶液显酸性而不显碱性的依据是___________________________。
Ⅱ．元素原子的第一电离能 I1 随原子序数呈周期性变化，请解释：
（4） Na 的第一电离能小于 Li，从原子结构的角度解释其原因_____________。
（5）S 的第一电离能小于 P，结合价电子排布式解释其原因_____________。
17．在容积为 1.00 L 的密闭容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应：
N2O4 (g) 2NO2(g)。100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。
（1）60 s 内，v(N2O4) =______________mol/(L·s)。
（2） 下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填
字母序号）。
a. NO2 的生成速率与 NO2 的分解速率相等
b. 容器内气体的密度不再变化
c. 容器内的压强不再变化
d. 单位时间内消耗 a mol N2O4，同时生成 2a mol NO2
（3） 升高温度，混合气体的颜色变深，正反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。
（4） 100℃时，该反应的化学平衡常数数值为 。
（5） 平衡时，N2O4 的转化率是 。
（6） 100℃时，在容器中按初始浓度 c(N2O4)= 0.10 mol/L、c(NO2)= 0.10 mol/L 投料，
反应 进行（填“正向”或“逆向”）。
18．氨在生产生活中广泛应用，合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。
（1） 工业上主要以 N2(g)、H2(g)为原料气合成 NH3，N2(g)与 H2(g)反应的能量变化如图所示，写出
工业合成氨的热化学方程式_________________________。
（2） 在 773 K 时，将 2 mol N2 和 6 mol H2 充入一个容积为
1L 的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中 n(H2)、
n(NH3) 与反应时间 t 的关系如下表。计算 0~10 min 以氢气计算反
应速率为 ，
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平衡常数 K773 K＝ （可用分数表示）。
t/min 0 5 10 15 20 25 30
n(H2)/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00
n(NH3)/mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00
（3）T K 时，在 2 L 恒容密闭容器中通入 1.2 mol N2 和 2 mol H2 模拟一定条件下工业合成氮，体系中
n(NH3)随时间的变化如图。
① T K 时，平衡常数 KT＝ （可用分数表示）。
② 可以判断 T （填“>”或“<”）773 K，此时反应速率 vT K （填“>”或“<”）v773 K。
（4） 结合以上情况，实验室模拟合成氨选用是 773 K、10 MPa，而非 473 K、10 MPa，可能的原因
是 。
（5） 下图是合成氨反应平衡混合气中 H2 的转化率随温度或压强变化的曲线，图中 L （L1、L2）、X 分
别代表温度或压强。其中 X 代表的是______（填“温度”或“压
强”）；判断 L1、L2 的大小关系并说明理由____________________________。
L 一定时，合成氨反应中 H2(g)的平衡转化率随 X 的变化关系图
19．为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
（1） 为分析 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分解反应的催化效果，甲同学设计如下实验（三支试管中均盛有 10
mL 5% H2O2）：
试管 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
滴加试剂 5 滴 0.1mol/L FeCl3 5 滴 0.1mol/L CuCl2 5 滴 0.3 mol/L NaCl
产生气泡情况 较快产生细小气泡 缓慢产生细小气泡 无气泡产生
①实验结论是 。 ②实验Ⅲ的目的是 。
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（2） 为分析不同微粒对 H2O2 分解的催化作用，乙同学向四支盛有 10mL5% H2O2 的试管中滴加不同溶
液，实验记录如下：
试管 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
2 滴 1 mol/L 2 滴 1 mol/L
2 滴 1 mol/L 2 滴 1 mol/L
滴加试剂 CuSO4 和 2 滴 1 CuSO4 和 4 滴 1
Na2SO4 CuSO4
mol/L NaCl mol/L NaCl
产生气泡情况 无气泡产生 均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快
结合实验（1）的Ⅲ，实验（2）可得出的结论是 。
（3） 丙同学对实验中 Fe3+催化 H2O2 分解反应的机理产生了兴趣。查阅资料：Fe3+催化 H2O2 分解反应
时发生了两步氧化还原反应：
ⅰ.2Fe3++H2O = 2Fe
2+ +
2 +O2↑+2H ；ⅱ.……
① ii 的离子方程式是 。
② 该小组同学利用下列实验方案了证实上述催化过程。请将实验方案补充完整。
a.取 2 mL 5% H2O2 溶液于试管中，滴加 5 滴 0.1 mol/L FeCl3 溶液，充分振荡，迅速
产生气泡， ，证明反应ⅰ的发生。
b.另取 2mL 5%H2O2 溶液于试管中，滴加 ，
证明反应ⅱ的发生。
③ H2O2 溶液中无 FeCl3 时“反应过程—能量”示意图如右图所示，请在图中画出 H2O2 溶液中加入 FeCl3
后，对应的“反应过程—能量”图。
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{#{QQABKYQAggigABB AAQhCAwXwCgIQkBGACIoGwBAMMAABgAFABAA=}#}参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A C B D C A C C B D A B A D C
16．（1）0.9～1.5
（2）① A
②测定 Li3N 在熔融状态下能导电，则证明其为离子化合物
（3）元素 Cl 与 O 元素的电负性相差 0.5，而 H 与 O 的电负性相差 1.4，故 O H 键容易断裂，在水中
＋
电离出 H ，显酸性
（4）Li 与 Na 的最外层电子数相同，电子层数 Na > Li，原子半径 Na > Li，失电子能力 Na > Li，因
此，电离能为 Na < Li
（5）P 原子的价电子排布式 3s23p3，p 轨道为半充满状态，相对稳定；S 原子的价电子排布式 3s23p4，
更容易失去 1 个电子，使 p 轨道达到半充满状态
17．（1）0.001
（2）a c
（3）吸热
（4）0.36
（5）60%
（6）正向
18．（1）N2(g) + 3H2 (g) =2NH3(g) ΔH＝-92 kJ/mol 或 1/2 N2(g) + 3/2 H2 (g) = NH3(g) ΔH＝-46 kJ/mol
（2）0.24 mol/(L min) 4/27(以第一个热化学方程式计算的)
（3）① 25/4(以第一个热化学方程式计算的)
② < <
（4）提高合成氨反应的化学反应速率
（5）温度 L2﹥L1，其他条件相同时，增大压强有利于平衡向气体体积缩小的方向移动，从而提高
H2(g)的平衡转化率
19．（1）Fe3+和 Cu2+对 H2O2的分解均有催化作用，且 Fe3+比 Cu2+催化效果好
对比实验，证明 NaCl 对 H2O2的分解没有催化作用
－
（2）Na+、Cl 、SO 2
－ －
4 对 H 2+2O2分解没有催化作用，Cu 对 H2O2分解有催化作用，Cl 在 Cu2+存在时
－
对 H2O2分解有催化作用，且 Cl 浓度越大催化效果越强
（3）① 2Fe2++H +2O2+2H === 2Fe3++2H2O
② a.K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀
b.5 滴 0.1mol/L FeCl2溶液，充分振荡，滴加几滴 KSCN 溶液，变为红色
③ 注意：在无催化剂线下画出两个波峰即可
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