乌鲁木齐重点中学2023-2024学年高一上学期10月月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H - 1 N - 14 O - 16 Na - 23
一．选择题（共16个小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个正确选项）
1．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列说法正确的是（ ）
A．根据化学性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等
B．根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．根据组成元素的种类多少将物质分为纯净物、混合物
D．根据在水溶液中能否电离出H+，判断该化合物是否属于酸
2．我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，…，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及到的化学反应类型是（ ）
A．复分解反应 B．化合反应 C．离子反应 D．氧化还原反应
3．物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及氧化还原反应的是（ ）
A．光合作用 B．可燃冰燃烧 C．冰块融化 D．瓷器烧制
4．下列说法正确的是（ ）
A．酸化高锰酸钾溶液时可以用盐酸酸化
B．金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火
C．氢氧化铁胶体的电泳实验，证明了氢氧化铁胶体带电荷
D．能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物
5．将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（ ）
选项 离子方程式 化学方程式
A H++OH﹣＝H2O CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O
B +2H+＝CO2↑+H2O BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O
C Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓ CuSO4+Ba（OH）2＝Cu（OH）2↓+BaSO4
D Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2
6．某溶液中含有HCO3﹣、Na +、NO3﹣、CO32﹣四种离子，若向其中加入少量金属Na后，溶液中离子浓度基本不变的是（ ）
A．HCO3﹣ B．Na + C．CO32﹣ D．NO3 -
7．下列用双线桥法表示反应中电子转移正确的是（ ）
A． B．
C． D．
8．下列各组物质中，不能满足如图一步转化关系的选项是（ ）
选项 X Y Z
A Mg MgO MgCl2
B H2SO4 SO2 SO3
C SiO2 H2SiO3 Na2SiO3
D N2 NH3 NO
D．D
9．下列有关焰色试验说法中正确的是（ ）
A．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na+，不含K+
B．焰色试验中需用盐酸洗净铂丝
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
10．能够用来鉴别NH4Cl、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．Ba（OH）2溶液
C．稀盐酸 D．NaOH溶液
11．在无色澄清且能使紫色石蕊变蓝的溶液中，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．H +、Cl﹣、Fe3+、CO32﹣ B．SO42﹣、Na+、Cl﹣、Al3+
C．K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
12．在一定条件下，RO3n﹣和F2可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣＝RO4﹣+2F﹣+H2O，从而可知在RO3n﹣中，元素 R的化合价是（ ）
A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价
13．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是（ ）
A．相同条件下，热稳定性：Na2CO3 ＞ NaHCO3
B．向Na2CO3与NaHCO3固体加入少量水，均放热
C．用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液
D．与同浓度稀盐酸反应生成气体的速率：Na2CO3 ＞ NaHCO3
14．Na2CO3和NaHCO3可用作食用碱。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（ ）
A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3＝Na++H++CO32﹣
B．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH﹣+CO2＝CO32﹣+H2O
C．NaHCO3可用治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O
D．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O
15．已知离子的氧化性：Fe3+＞SO42﹣，离子的还原性：S2﹣＞I﹣＞Fe2+，向FeCl3溶液中加入下列物质，溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是（ ）
A．SO2 B．Na2S C．KI D．CuSO4
16．某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl﹣中的若干种离子组成，取适量溶液进行如图实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是（ ）
A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+
D．白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl﹣
二．非选择题（本题共5个大题，共52分）
17．现有下列物质：①K2CO3②复合膨松剂③NaHSO4 ④Fe（OH）3胶体 ⑤液态氯化氢⑥澄清石灰水⑦CO2 ⑧金属钠 ⑨氨气 ⑩酒精
回答下列问题：
（1）以上物质中属于电解质的是 （填序号，下同），属于非电解质的是 ，属于盐的是 。
（2）写出物质③溶于水的电离方程式： 。
（3）将③的水溶液逐滴加入到④中的现象是 。
（4）⑧与水反应的离子方程式是 。
18．A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：
（1）推断各符号所代表的物质的化学式：
A ，B ，C ，D ，E 。
（2）分别写出反应②的化学方程式： ，
（3）反应 ④ 中每反应2个CO2分子，转移 个电子，
（4）向D的饱和溶液中通入CO2时，反应的化学方程式为 。
19．离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是 （填字母）。
A．单质 B．氧化物 C．盐 D．化合物
（2）有一瓶澄清的溶液其中可能含H+、Mg2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的其中四种离子，取该溶液进行以下实验：
实验一：向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色。
实验二：另取原溶液少许加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生。
实验三：取实验二的滤液少许，加过量Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
①根据上述实验事实确定溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。
②实验三的离子反应方程式为 。
③要确定溶液中不能确定的离子，应补充实验的操作为 。
完成下列问题：
某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体，并对其性质做了如下探究：
【实验制备】
（1）将FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止，即制得Fe（OH）3胶体。
（2）制备过程中，发生化学反应的方程式为 。
（3）小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。
【性质探究】
（4）小乙同学想证明Fe（OH）3胶体已经制备成功，他可以利用 （最简单的方法）进行鉴别。
（5）小丙同学利用 （如图）方法对Fe（OH）3胶体提纯。
高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业制备高铁酸钠有多种方法。
①其中一种方法的原理可用离子方程式表示为：
3 ClO﹣ + 2 Fe3++ ═ 2 FeO42﹣ + + H2O
请补全以上反应，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。
②已知：已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中发生 （填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”）反应。
将CO、WO3、W、CO2这几种物质组成一个氧化还原反应方程式：
+ +
21．请选择适当的化学试剂和实验用品，用如图所示的装置进行实验（C中盛放的是过氧化钠），证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
(
m
)
A是实验室中制取CO2的装置，其中仪器m的名称是 ，写出A中发生反应的离子方程式 ；过氧化钠中阴阳离子个数比为 。
（2）装置B中，加入的试剂是NaHCO3溶液，加入该试剂的目的是 。
（3）写出C中发生反应主要的化学方程式： 。
加入该试剂的目的是 。
（4）装置D中，加入的试剂是
（5）能证明“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的实验现象有 。
A. C装置中的淡黄色固体变为白色
B. D装置中无明显现象
C. F中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃
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化学试卷
参考答案
一．选择题（共16小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个正确选项）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
选项 A C C D C D C C B B C B A A D D
非选择题（本题共5个大题，共52分）
（共9分，除标注外每空2分 ） （1）①③⑤；⑦⑨⑩；①③；（每空1分）
（2） NaHSO4＝Na++H++SO42﹣；
（3）先产生红褐色沉淀，然后红褐色沉淀又消失，得到黄色溶液；
（4）2Na++2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑。
（共10分， 除方程式每空2分其余1分 ）(1)Na；Na2O2；NaOH；Na2CO3；NaHCO3；
（2）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；（3）2 ; （4）CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3。
（共9分，除标注外每空2分）（1）D； （1分）
（2）①H+、Mg2+、Ba2+；CO32﹣、SO42﹣；
②Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓；
③取原溶液加入硝酸银溶液，观察有无白色沉淀生成，若有白色沉淀生成，则含有Cl﹣，无NO3﹣，反之则含有NO3﹣，无Cl﹣。
（共13分，标注外每空1分）
红褐色；（2）FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；（2分） （4）丁达尔效应
（5）渗析； （6）①4OH﹣、3Cl﹣、5 （配平2分，电子标注2分，共4分） ； 还原
（7） 3 CO + WO3 W + 3 CO2 （2分）
21. （共11分，除标注外每空2分）
（1）分液漏斗（1分）； CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑； 1 ：1
（2）吸收未反应的二氧化碳气体； （3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
（4）氢氧化钠溶液（1分）； （5）C （1分）。
