3.1 电离平衡同步练习题
一、选择题
1．在25 ℃时，0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氢离子浓度最大的是
A．HNO2 B．HCOOH
C．HCN D．H2CO3
2．同一温度下，金属导体a、强电解质溶液b、弱电解质溶液c，三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是
A．b>a>c B．a=b=c C．c>b>a D．b>c>a
3．下表中物质的分类组合正确的是
选项 A B C D
强电解质
弱电解质
非电解质
A．A B．B C．C D．D
4．下列物质的稀溶液中存在电离平衡的有(不考虑水的电离) （ ）
A．NaHCO3 B．NaHSO4 C．NH4NO3 D．HBr
5．下列事实中，不能说明MOH属于弱碱的是
A．常温下，0.1mol/L MOH溶液的pH=11.3
B．0.1mol/L MOH溶液与等体积0.1mol/L盐酸恰好完全反应
C．常温下，MOH溶液的导电能力比相同浓度的NaOH溶液弱
D．常温下，0.1mol/L MCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈浅红色
6．下列物质中，属于弱电解质的是
A．NH3·H2O B．CaCO3 C．H2SO4 D．KNO3
7．在相同温度时，10mL0.1mol/L醋酸与100mL0.01mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A．醋酸的电离常数 B．溶液的导电能力
C．pH值 D．中和时所需NaOH的物质的量
8．将0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是
A．电离程度增大 B．溶液中离子总数减少
C．溶液导电性增强 D．溶液中醋酸分子增多
二、非选择题
9．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。
(1)写出醋酸的电离方程式___。
(2)a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由大到小的顺序为___，醋酸的电离程度由大到小的顺序为__。
(3)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大，可采取的措施是___(填标号)。
A．加水 B．加入少量固体CH3COONa
C．加少量浓盐酸 D．加入少量浓氨水(4)25℃时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，0.1mol L-1醋酸溶液中c(H+)=___(已知：=1.34)。
(5)c(H+)相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的H2在相同状况下的体积分别为V1和V2，则V1___V2(填“＞”“＜”或“=”，下同)；物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的H2在相同状况下的体积分别为V3和V4，则V3__V4。
10．现有下列10种物质：①Al②稀硝酸③乙酸④熔融食盐⑤干冰⑥NaCl⑦NaOH溶液⑧BaCO3⑨酒精⑩HCl气体，完成下面的填空，只填序号
属于非电解质的是___________；属于电解质的是___________；能导电的物质是___________。既能导电又是电解质的是___________；
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：电离平衡常数越大，酸性越强，相同浓度电离出氢离子浓度越大。根据题中电离平衡常数信息可知酸性：HNO2＞HCOOH＞H2CO3＞HCN，其中氢离子浓度最大的是HNO2。
故选A。
2．C
解析：对金属导体a升温之后，电阻率增大，导电能力下降；对强电解质溶液b升温，各离子浓度和电荷数都不变，故导电能力不变；对弱电解质溶液c升温，由于电离过程要吸热，升温之后向电离方向移动，使离子浓度增大，导电能力增大，故导电能力强弱顺序为c>b>a，故选C。
3．B
解析：A．是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；
B．属于盐是强电解质，是弱电解质，是非电解质，B项正确；
C．是弱电解质，C项错误；
D．HI是强电解质，D项错误；
答案选B。
4．A
解析：A．是弱酸酸式根，H＋，故A正确；
B．NaHSO4是强酸强碱盐，完全电离，NaHSO4=Na＋＋H＋＋，故B错误；
C．NH4NO3是强电解质，完全电离，NH4NO3=＋，故C错误；
D．HBr是强酸，完全电离，HBr=H＋＋Br－，故D错误；
答案选A。
5．B
【分析】MOH是弱碱，说明MOH部分电离，溶液中存在电离平衡，根据MOH的电离程度划分强弱电解质，据此分析解答。
解析：A．常温下0.1mol·L-1MOH溶液若为强碱，则c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)= =10-13mol/，其溶液的pH=13，现0.1mol·L-1MOH溶液的pH=11.3，即氢氧根离子的浓度＜0.1mol/L，MOH没有完全电离，则MOH为弱碱，A不符合题意；
B．0.1mol/L的MOH溶液与等体积0.1mol/L的盐酸恰好完全反应，MOH是强电解质也与等体积的盐酸恰好反应，不能说明是弱碱，B符合题意；
C．常温下，0.1mol/L MOH溶液的导电能力比相同浓度NaOH溶液的导电能力弱，说明离子浓度比NaOH溶液中离子浓度小，则MOH为弱碱，C不符合题意；
D．常温下，往MCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈浅红色，说明溶液呈酸性，即MOH不是强电解质，是弱碱，D不符合题意；
故选B。
6．A
解析：A．NH3·H2O在水溶液能够导电，能部分电离产生铵根和氢氧根离子，所以一水合氨为弱电解质，故A正确；
B．CaCO3虽然难溶于水，但属于强电解质，故B错误；
C．H2SO4在水溶液发生完全电离导致溶液导电，属于强电解质，故C错误；
D．KNO3在水溶液发生完全电离导致溶液导电，属于强电解质，故D错误；
故答案为A。
7．B
解析：A．醋酸的电离常数只与温度有关，温度相同，电离常数相同，故A错误；
B．离子浓度越大，溶液的导电能力越强，前者浓度大，则导电能力：前者大于后者，故B正确；
C．酸的浓度越大，c(H+)越大，pH越小，前者氢离子浓度大，所以pH前者小于后者，故C错误；
D．两溶液中醋酸的物质的量为n(前)=c1 V1=0.1 L×0.01 mol L-1=1×10-3mol，n(后)=c2 V2=0.01 L×0.1 mol L-1=1×10-3mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故D错误；
故选：B。
8．A
解析：A．CH3COOH加水稀释，浓度减小，平衡正向移动，电离程度增大，A正确；
B．CH3COOH加水稀释，溶液的体积增大，电离程度增大，则溶液中离子总数增大，B不正确；
C．CH3COOH加水稀释，离子浓度减小，溶液导电性减弱，C不正确；
D．CH3COOH加水稀释，电离程度增大，则溶液中醋酸分子数目减少，D不正确；
故选A。
二、非选择题
9．(1)CH3COOHCH3COO-+H+
(2) b>a>c c>b>a
(3)BD
(4)1.34×10-3mol L-1
(5) < =
解析：(1)醋酸是弱酸，电离方程式为，故答案为：；
(2)醋酸溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强，所以由大到小的顺序为。溶液浓度越小，越有利于醋酸电离，所以醋酸的电离程度：，故答案为：b>a>c；c>b>a；
(3)c点后加水，有利于电离，但溶液体积增大，减小；是强电解质，加入少量固体，增大；加少量浓盐酸，增大，抑制醋酸电离，减小；加入少量浓氨水，发生反应：，强电解质增大。可见BD正确，故答案为：BD；
(4)
，，解得，故答案为：1.34×10-3mol L-1；
(5)相同的盐酸和醋酸，体积相同时，锌足量，则在相同状况下醋酸生成的的体积大。等体积等物质的量浓度的盐酸与醋酸物质的量相同，与锌反应在标准状况下生成的体积相等。故答案为：<；=；
10． ③⑤⑨ ④⑥⑧⑩ ①②④⑦ ④
【分析】不同物质构成的属于混合物；在水溶液中或熔融状态下都能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质；
在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；
当物质中有自由移动的离子或自由移动的电子时，则物质能导电，据此分析。
解析：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，属于非电解质的是⑤⑨；
在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物为强电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物、盐，属于强电解质的是④⑥⑧⑩；
当物质中有自由移动的离子或自由移动的电子时，则物质能导电，能导电的物质是①②④⑦；
在上述能导电的物质中，④是纯净的化合物，属于电解质；
综上分析，故答案为：③⑤⑨；④⑥⑧⑩；①②④⑦；④
