渭南市尚德中学2023—2024学年度上学期第一次教学质量检测
高二化学试卷
考试时间：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H---1 C--12 N--14 O--16 S--32 Cu--64 Ag--108
第I卷（选择题48分）
一、单选题(共16小题,每小题3分,共48分)
1．下列是我国科技创新的产品设备，其中在工作时由化学能转变成电能的是 ( )
2.下列反应中反应产物总能量高于反应物总能量的是 ( )
A． 二氧化碳通过炽热的焦炭 B． 乙醇燃烧
C． 铝粉与氧化铁粉末反应 D． 氧化钙溶于水
3.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据电镀原理钢芯镀镍时，钢芯应该做 ( )
A． 正极 B． 负极 C． 阳极 D． 阴极
4．关于如图所示装置的叙述正确的是( )
A.甲、乙装置中的锌片都作负极
B．甲、乙装置中的溶液内的H＋在铜片上被还原
C．甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应
D．甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小
5．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）
A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) △H=-2bkJ/mol
B．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) △H=-4bkJ/mol
C．C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(1) △H=+bkJ/mol
D．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4bkJ/mol
6. 下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中不正确的是 （ ）
A．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同
B．镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀
C．将铁件与电源负极相连，可实现电化学保护
D．将钢管与锌板堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀
7.锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是 （ ）
A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋ B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
C．在外电路中，电流从负极流向正极 D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
8. 下列热化学方程式书写正确的是 （ ）
A. ， kJ·mol(燃烧热)
B. ， kJ·mol(反应热)
C. ， kJ·mol(反应热)
D. ， kJ·mol(中和热)
9、 (1)Zn(s)+O2(g)ZnO(s) ΔH= -348.3 kJ·mol-1
(2)2Ag(s)+O2(g)Ag2O(s) ΔH =-31.0 kJ·mol-1
则Zn(s)+Ag2O(s)ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于 （ ）
A.-317.3 kJ·mol-1 B.-379.3 kJ·mol-1 C.-332.8 kJ·mol-1 D.317.3 kJ·mol-1
10. 2022年2月4日至2月20日，24届冬奥会在中国北京市和张家口市联合举行，冬奥会期间的保障车采用氢氧燃料电池工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 电极a为正极，发生氧化反应
B. 正极的电极反应式为
C. 由a极移向b极
D. 电解液除外也可用KOH溶液
11.常见的铅蓄电池的电极材料为PbO2和Pb，电解液为30%的稀硫酸溶液，电池放电的总反应为PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，则下列说法正确的是 ( )
A． PbO2为电池的负极 B． 充电时电子由正极流向负极
C． 充电时阴极发生氧化反应 D． 放电时电解液的pH值逐渐增大
12.用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量相应的溶质能使溶液恢复到电解前浓度的是 ( )
A． AgNO3 B． Na2SO4 C． CuCl2 D． KCl
13.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 ( )
A．电解时以精铜作阳极
B．电解时阳极发生还原反应
C．精铜连接电源负极，其电极反应式是Cu－2e－===Cu2＋
D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
14.根据图示装置，下列叙述中正确的是 ( )
A． 甲池中通甲烷的一极是负极，溶液中Na＋向Pt电极移动
B． C电极的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
C． 乙池中的总反应为Cu＋H2SO4H2↑＋CuSO4
D． 反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小
15. NO是汽车尾气中的主要污染物之一，通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A. NiO电极的电极反应式为
B. Pt电极上发生是氧化反应
C. NiO电极上发生的是还原反应
D. Pt电极作负极，NiO电极作正极
16. 下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是 （ ）
A. 图甲是中和热的测定 B. 图乙是保护钢闸门不被腐蚀
C. 图丙是铁钥匙上镀铜 D. 图丁是验证铁能发生吸氧腐蚀
第II卷（非选择题52分）
17. （15分）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。
（1）在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO，两步反应的能量变化示意图如图。
①第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应
②1mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)热化学方程式为_______。
（2）已知红磷比白磷稳定，且有反应：
P4(白磷，s)+5O2(g) =2P2O5(s) △H1
4P(红磷，s)+5O2(g) =2P2O5(s) △H2
△H1_______△H2(填写“>”、“<”或“=”)
（3）研究表明，化学反应能量变化与征键能有关。下列是部分化学键的键能数据。
化学键 P-P P-O O=O P=O
键能(KJ·mol-1) 197 360 499 x
已知：P4(s) +5O2(g)=P4O10(s) △H=-2378.0 kJ·mol-1，白磷(P4)及P4O10的结构如图，则x=_______
（4）充分燃烧一定量丁烷(C4H10)放出热量161.9 kJ，且生成的CO2，恰好能与100mL2.5mol·L-1氢氧化钡溶液完全反应生成沉淀，则燃烧1mol丁烷放出的热量为_______kJ。
18.（18分）某同学设计了如图所示装置，可探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。
根据要求回答相关问题：
（1）甲装置中通入氧气的电极为_____________，负极的电极反应式为_____________。
（2）乙装置中Fe电极为_______（填“阳极”或“阴极”），电极反应式为_____________。
（3）乙中的X把电解槽隔成了阴极室和阳极室，X为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜，它只允许溶液中的_______通过(填写下列微粒的编号)，而两边的水不能自由流通。 ①H2， ②Cl2 ，③H＋， ④Cl－ ，⑤Na＋ ，⑥OH－。
（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间后，溶液的浓度________（“增大”“减小”或“不变”）。
（5）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为________g。
19. （19分）生活中，形式多样化的电池，满足不同的市场需求。图中是几种不同类型的原电池装置。
（1）某实验小组设计了如图甲所示装置：a为铝棒，b为镁棒。
①若容器中盛有溶液，a极为_______(填“正极”或“负极”)；b极附近观察到的现象是_______。
②若容器中盛有浓硫酸，b极的电极反应式是_______，导线中电子的流动方向是_______(填“a→b”或“b→a”)。
（2）铜-银原电池装置如图乙所示，下列有关叙述正确的是_______(填标号)。
A 银电极上发生还原反应
B. 电池工作一段时间后，铜极的质量增加
C. 取出盐桥后，电流计依旧发生偏转
D. 电池工作时，每转移0.1mol电子，两电极的质量差会增加14g
（3）乙烯是水果的催熟剂，又可用作燃料，由和组成的燃料电池的结构如图丙所示。
①乙烯燃料电池的正极反应式是_______。
②当消耗2.8g乙烯时，生成物质B的体积为_______L(标准状况下)。
高二化学试题参考答案
第I卷（选择题 48分）
1—5 D A D D D 6—10 B B C A A
11—16 D C D C A D
第II卷（非选择题52分）
（15分）（1） ①. 放热 (3分)
②. NH(aq)+2O2(g)=NO(aq) +2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-346kJ/mol (3分)
（2）＜ (3分)
（3）433.75 (3分)
（4）2590.4 (3分)
18.（18分）
正极 (2分); H2－2e－＋2OH－= 2H2O (2分)
阴极 (2分) ; 2H＋＋2e－= H2↑ (2分)
阳 (2分)； ③⑤ (3分)
减小 (2分)
(5)12.8g (3分)
（19分）
①. 负极 (2分);
②. 有气泡产生 (3分);
③. (3分)
④. (2分);
（2） AD (3分)
（3） ①. (3分)
②. 4.48 (3分)
