渭南市尚德中学2024届高三第一学期第二次质量检测
化学试题
一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）
1．2022年北京冬奥会成功举办，本届冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。下列说法错误的是 ( )
A．建造场馆所用的玻璃，属于硅酸盐材料
B．传输信号所用的光导纤维，主要成分为单质硅
C．能源供给采用风能、太阳能等发电，风能和太阳能均属于可再生能源
D．颁奖礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于新型无机非金属材料
2.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 ( )
选项 劳动项目 化学知识
A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na2CO3可与酸反应
B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H2O高温下会反应
D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜
3．SO2在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。关于SO2的说法错误的是( )
A．制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨
B．在葡萄酒中添加SO2作抗氧化剂利用了SO2的还原性
C．SO2与H2S混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性
D．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性
4．下列鉴别或检验不正确的是 ( )
A．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
C．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
D．在水浴加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
5．有机化合物甲、乙、丙存在以下转化关系：
下列说法正确的是 ( )
A．丙的分子式为C13H10O2 B．1mol甲可与3molH2发生反应
C．甲、乙、丙都能与Na2CO3溶液反应 D．乙中所有碳原子不可能在同一平面上
6. 一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是
A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深
C 溴水颜色逐渐褪去
D 胆矾表面出现白色粉末
7．某溶液中有Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中大量减少的离子是 ( )
A．Na＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋
8. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 ( )
A.a可与e反应生成b
B.b既可被氧化,也可被还原
C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
9．空气吹出法是海水提溴的常用方法，工艺流程如图所示下列说法错误的是 ( )
A．热空气吹出Br2，利用了溴的挥发性
B．通Cl2发生的主要反应均为Cl2+2Br-=2Cl—+Br2
C．该流程体现出氧化性强弱：Cl2＞SO2＞Br2
D．溴水混合物1到溴水混合物2的目的是富集溴元素
10．海带中含有丰富的碘元素，碘元素在海带中以碘化物的形式存在。在实验室中，从海带灰浸取液中提取碘单质的流程如下，下列说法正确的是 ( )
A．为提高①中反应的速率，可增大硫酸浓度或在高温条件下进行
B．操作②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出
C．③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液为紫红色
D．③中反应的离子方程式为I2+2OH =IO +I +H2O
11．下列有关物质的工业制备反应错误的是 ( )
A.合成氨:N2+3H2 2NH3 B.制盐酸:H2+Cl2 2HCl
C.制粗硅:SiO2+2C Si+2CO↑ D.冶炼金属镁:2MgO(熔融) 2Mg+O2↑
12．用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 ( )
A．用①装置检验溶液中是否含有钾元素
B．用②装置可制备、干燥、收集氨
C．用③装置除去CO2中含有的少量SO2
D．用④装置蒸干饱和AlCl3溶液制备AlCl3晶体
13．根据装置和下表内的物质(省略夹持、净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置是图2)，其中能完成相应实验目的的是 ( )
选项 a中的物质 b中的 物质 实验目的、试剂和操作
实验目的 c中的物质 进气方向
A 稀硝酸 Cu 收集贮存NO 水 N→M
B 浓硝酸 Na2SO3 检验SO2的氧化性 品红溶液 M→N
C 浓氨水 碱石灰 收集贮存氨气 饱和NH4Cl溶液 N→M
D 浓盐酸 MnO2 检验Cl2的氧化性 Na2S溶液 M→N
14．利用如图装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是( )
a中反应 b中检测试剂及现象
A 浓HNO3分解生成NO2 淀粉-KI溶液变蓝
B Cu与浓H2SO4生成SO2 品红溶液褪色
C 浓NaOH与NH4Cl溶液生成NH3 酚酞溶液变红
D CH3CHBrCH3与NaOH乙醇溶液生成丙烯 溴水褪色
15．实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图甲所示，反应过程中元素的化合价变化如图乙。
已知：①深蓝色溶液中生成了CrO5；②+ H2O+2H+
下列说法正确的是 ( )
A．0～5 s过程中，发生了氧化还原反应
实验开始至30 s，溶液中发生的总反应离子方程式为
+3H2O2+H2O2Cr3++3O2↑+8OH－
C．30～80 s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶解的氧气和剩余的H2O2所致
D．80 s时，溶液中含铬微粒主要为
16．下列离子方程式的书写及评价均合理的是 ( )
选项 离子方程式 评价
A 将通入含溶液中： 正确；过量，可将、均氧化
B 的溶液和的 溶液等体积均匀混合： 正确；与消耗的 的物质的量之比为
C 过量通入溶液中： 正确；说明酸性：强于
D 溶液与足量的溶液反应： 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
17．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是__________，a中的试剂为__________。
(2)b中采用的加热方式是__________，c中化学反应的化学方程式是____________________，采用冰水浴冷却的目的是_________________。
(3)d的作用是______________，可选用试剂______(填标号)。
A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，____，_____，干燥，得到KClO3晶体。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显________色。可知该条件下KClO3的氧化能力________NaClO(填“大于”或“小于”)。
18. 钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为TiO2,含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料,制备金属钛的工艺流程如下:
已知“降温收尘”后,粗TiCl4中含有的几种物质的沸点:
物质 TiCl4 VOCl3 SiCl4 AlCl3
沸点/℃ 136 127 57 180
回答下列问题:
(1)TiO2与C、Cl2在600 ℃的沸腾炉中充分反应后,混合气体中各组分的分压如下表:
物质 TiCl4 CO CO2 Cl2
分压/MPa 4.59×10-2 1.84×10-2 3.70×10-2 5.98×10-9
①该温度下,TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为______________________。
②随着温度升高,尾气中CO的含量升高,原因是_______________。
(2)“除钒”过程中的化学方程式为________________________;“除硅、铝”过程中,分离TiCl4中含Si、Al杂质的方法是________。
(3)“除钒”和“除硅、铝”的顺序________(填“能”或“不能”)交换,理由是______________________________ 。
(4)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Ti的方法相似的是_________。
A.高炉炼铁 B.电解熔融氯化钠制钠 C.铝热反应制锰 D.氧化汞分解制汞
19．高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c(Mn+)=0.1 mol·L 1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+
开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9
沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9
(1)为了加快溶浸效果，可采取的措施有 (任写一条)；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________。
(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式____________________________。
(3)滤渣2除了含有Al(OH)3还含有 。
(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是 。
(5)写出“沉锰”的离子方程式____________________________。
(6)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z= 。
20．医药领域作用很大的某有机物的合成路线如下：
请回答下问题
(1)化合物A的命名为 。
(2)B分子所含含氧官能团的名称为 。
(3)B→C的有机反应类型为 。
(4)写出D→E的化学反应方程式 。
(5)E～G中，含手性碳原子的化合物有 (填字母)。
(6)E→F反应所用的化合物X的分子式为，该化合物能发生银镜反应，写出其结构简式 ，化合物X的含有碳氧双键()的同分异构体(不包括X、不考虑立体异构)数目为 ，其中核磁共振氢谱中有两组峰的为 (写结构简式)。
高三第二次月考化学试题答案
一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）
1 2 3 4 5 6 7 8
B A D C B D C C
9 10 11 12 13 14 15 16
C B D B A A C B
非选择题（本题共4小题，共52分）
17.(14分) (1)圆底烧瓶（1分） 饱和食盐水（1分）
(2)水浴加热（1分） Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O（2分）
避免生成NaClO3（1分）
(3)吸收尾气(Cl2)（2分） AC（2分）
(4)过滤（1分） 少量(冷)水洗涤（1分）
(5)紫（1分） 小于（1分）
18.（13分） （1）①5TiO2+6C+10Cl2====5TiCl4+2CO+4CO2（2分）
②随着温度升高，CO2与C反应C+CO2 2CO 导致CO含量升高（2分）
（2）3VOCl3+Al=3VOCl2+AlCl3（2分） 蒸馏（2分）
（3）不能（1分） “除钒”后产生的AlCl3可在“除硅、铝”时除去，若交换顺序，无法除去AlCl3（2分） （4）AC（2分）
19．（14分）(1) 将矿物碾碎、加热、增大硫酸的浓度等（2分） MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O（2分）
(2)MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++ Mn2+ +2H2O（2分）
(3)Fe(OH)3（2分） (4)NiS和ZnS（2分）
(5)Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O（2分） (6)（2分）
20．（11分）(1)乙酸（1分） (2)羧基（1分） (3)取代反应（1分）
(4)（2分）
(5)G（1分）
(6) （2分） 6（1分） 、（各1分）
