2023-2024学年山东省威海市文登区重点中学联考九年级（上）月考化学试卷（10月份）
一、选择题（本大题共10小题，共20分）
1.下列溶液中溶质与溶剂判断正确的是( )
溶液 溶质 溶剂
硫酸铜溶液 铜 硫酸
碘酒 碘酒 水
石灰水 氢氧化钙 水
医用酒精 水 酒精
A. B. C. D.
2.小茜设计了一个趣味实验装置如图，其气密性良好，在中加入下面的固体和液体后，不会使中尖嘴导管口有“喷泉”产生的是( )
A. 氯化钠和水
B. 氢氧化钠和水
C. 二氧化锰和过氧化氢溶液
D. 镁条和稀盐酸
3.下列说法正确的个数是 ( )
稀释浓硫酸时，将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
溶解食盐时用玻璃棒搅拌以增大氯化钠的溶解度
向水中，加入的熟石灰，配制的氢氧化钙溶液。
稀醋酸可使紫色石蕊溶液变红，也可使紫色石蕊溶液变红，所以属于酸
A. 个 B. 个 C. 个 D. 个
4.下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是( )
A. 露置在空气中易潮解 B. 能与发生复分解反应
C. 其水溶液能使石蕊试液变蓝 D. 对皮肤有强烈的腐蚀作用
5.在时，将氯化钠固体加入水中，充分搅拌后，有固体未溶解。下列说法正确的是( )
A. 时，氯化钠的溶解度为 B. 该溶液不能继续溶解硝酸钾固体
C. 所得氯化钠溶液的质量为 D. 将该溶液倒出一半，则溶液的浓度改变
6.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 点表示时，甲和乙的溶解度相等
B. 时点表示甲的不饱和溶液
C. 时，将乙放入水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为：
D. 将时甲、乙、丙的饱和溶液降温至，溶质的质量分数由大到小的顺序为丙甲乙
7.下列各组物质的鉴别方法不能够达到预期目的是 ( )
编号 被鉴别物质 鉴别方法
与 分别通入澄清石灰水中
与 分别滴加溶液
溶液与溶液 分别滴加酚酞试液
溶液与溶液 分别滴加溶液
A. B. C. D.
8.某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅镜湖灯影的景色画，他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒．结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面．该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列四项中的 ( )
甲 乙 丙
稀盐酸 氢氧化钠溶液 石蕊溶液
氢氧化钾溶液 稀盐酸 石蕊溶液
氯化钠溶液 硫酸钾溶液 硫酸钠溶液
石灰水 稀硫酸 氯化钠溶液
A. B. C. D.
9.下列气体中，既可以用浓干燥，又可以用固体干燥的是( )
A. B. C. D.
10.取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如表所示：
花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色
玫瑰 粉红色 粉红色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
雏菊 无色 无色 黄色
则下列说法中正确的是( )
A. 研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素
B. 时，遇到氢氧化钠的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色
C. 可用雏菊花汁来区别和溶液
D. 上述三种花汁都能用作酸碱指示剂
二、非选择题（共50分）
11.内涵决定身份认识物质的组成和结构。完成下列表格。
物质名称 生石灰 烧碱 ______ 硫酸铜溶液
物质组成化学式 ______ ______ ______ ______
物质构成微粒符号 ______ ______ 、 ______
物质类别 金属氧化物 ______ ______ ______
12.时将硝酸钾溶于水中，该溶液中溶质的质量分数为______将此溶液平均分成三等份：
取第一份，将温度升高到，此时溶质的质量分数为______；
取第二份，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾固体______；
取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水______
13.有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是 ______ ，反应的化学方程式为 ______ ，不是因发生化学变化而使溶液质量减小的物质是 ______ ．
14.对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小丽总结了氢氧化钙的四条化学性质如图，即氢氧化钙能够与图中四类物质发生化学反应。
氢氧化钙溶液能使酚酞变 ______。
为了检验反应能够发生，你可选择下列哪些物质？______。
A.
B.
C.
D.
E.
把石灰乳刷到墙壁上，会发现墙壁变硬“出汗”涉及反应的化学方程式 ______。
15.影片闪闪的红星中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。他把食盐装在竹筒中，途中为避开敌人盘查，他急中生智，把食盐全部溶成盐水，再用穿着的棉袄吸收，成功将食盐送达。回答下列问题。
食盐的主要成分氯化钠是由 ______选填“分子”“原子”或“离子”构成的；
请写出氯化钠在生活中的一种用途 ______；
如图是氯化钠的溶解度曲线。假设冬子的竹筒中有氯化钠，时溶解所有氯化钠，至少需要水 ______；
从盐水中重新得到食盐固体，需进行的操作是 ______；
根据溶解度曲线分析，下列说法中错误的是 ______。
A.氯化钠的溶解度随温度升高而增大
B.时，将氯化钠加入水中，可配制成浓度为的氯化钠溶液
C.时，固体加入水，充分溶解后得到的是的饱和溶液
D.保持温度不变，使饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数变小
16.味精是生活中的调味品。味精的鲜味来自于主要成分“谷氨酸钠”化学式是，易溶于水，与不反应，另外还含有及其它成分。
实验表明，味精在时加热半小时，只有的味精谷氨酸钠生成焦谷氨酸钠有毒，对人体的影响甚微。对此，下列认识正确的是 ______ 。
味精不能吃，对人体有害
尽量避免在菜肴温度较高时使用味精
生成焦谷氨酸钠的过程是物理变化
实验是研究问题的一种有效方法
称取味精配制成溶液，量取蒸馏水的量筒规格是 ______ 。
如图是配制过程，正确的操作顺序为 ______ 填序号。
实验后对比味精袋上的标签，发现所测得的的质量分数偏高，则可能的原因是 ______ 填字母。
配制溶液时仰视量水
反应中加入的溶液过量
洗涤、干燥沉淀不彻底
味精中有其它能与反应生成沉淀的物质
17.某同学用稀硫酸除去铁钉上的铁锈，现象是 ______ ，其反应方程式为 ______ 在实验过程中，发现有气泡产生，产生这一现象的原因为 ______ ，他向同学介绍说：“根据用稀硫酸除去铁锈有气泡产生的现象，提醒我们注意，在用稀盐酸除铝壶里的水垢碳酸钙时，一定要注意 ______ ，否则该过程共会发生的反应有 ______ 、 ______ 写出方程式。
18.用科学方法认识物质
获取知识、形成认识需要借助一定的科学方法．“观察”“抽象”“演绎”“归纳”“比较”“推理”等是常用的科学方法，下列描述分别运用了以上哪种科学方法？
打开盛放浓盐酸的试剂瓶，“瓶口有白雾出现”，运用的是______法．“白雾是浓盐酸挥发出来的氯化氢挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，形成的盐酸小液滴”，运用的是______法．
“、、都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体”运用的是______法；“属于碳酸盐，因此也能与盐酸反应生成二氧化碳气体”，运用的是______法．
19.时，五份等质量、等溶质质量分数的物质的溶液，分别蒸发水后降温到不同温度，测定在不同温度下析出固体的质量如表。
溶液的温度
析出固体的质量
若不考虑水分蒸发对实验的影响，请回答下列问题：
时，该溶液是否为饱和溶液？ ______ 填“是”、“否”或“无法判断”。
将时物质的饱和溶液变成不饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的 ______ 填序号。
升温
降温
加溶质
加水
恒温蒸发水
与时的不饱和溶液混合
若配制的物质的溶液，用托盘天平称量所需的物质时，发现托盘天平的指针偏向右盘，则应 ______ 以下用游码。量水读数时 ______ 。
20.氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱：
它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有 ______ 。
可作某些气体干燥剂的是 ______ 。填化学式
用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为 ______ 。
长期不合理使用化肥会使土壤酸化如含有硝酸熟石灰常用来改良酸性土壤，反应的化学方程式是 ______ 。
化学实验活动课上，同学们进行了如图所示的实验。
实验一中，试管中发生反应的化学方程式为 ______ 。、两支试管中共同的实验现象是 ______ 。
实验二中，试管中有白色沉淀生成，试管中无现象。为了探究通入二氧化碳后是否发生反应，小明同学取中少量溶液于试管中，选择合适的试剂进行实验，用化学方程式表示发生反应 ______ 。
21.某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品，把稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应根据实验数据计算：
实验次数 加入稀盐酸的质量 剩余固体的质量
表中的数值为______．
样品中碳酸钙的质量分数是多少？
求盐酸中溶质的质量分数？
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：硫酸铜溶液中的溶质是硫酸铜，溶剂是水，故错误；
B.碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精，故错误；
C.石灰水中的溶质是氢氧化钙，溶剂是水，故正确；
D.医用酒精中的溶质是酒精，溶剂是水，故错误。
故选：。
根据溶液中溶质和溶剂的判断方法即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂，逐一分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在。
2.【答案】
【解析】解：、氯化钠溶于水温度基本不变，压强不变，故不会产生喷泉；
B、氢氧化钠溶于水时温度升高，压强增大，会产生喷泉；
C、二氧化锰与过氧化氢溶液混合能生成氧气，压强增大，会产生喷泉；
D、镁条和稀盐酸反应放出氢气，同时会放出热量，压强增大，会产生喷泉；
故选：。
根据已有的知识进行分析，使中尖嘴导管口有“喷泉”产生，则是中压强增大的缘故，可以是温度升高，可以是产生气体，故无喷泉产生则是不放热不产生气体，据此解答．
本题考查了化学反应中能量的变化与物理压强知识的结合，完成此题，可以依据已有的知识进行．
3.【答案】
【解析】解：稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，防止浓硫酸稀释时放出大量的热使液体飞溅，切不可将水直接倒入浓硫酸中，故该说法错误；
溶解食盐时用玻璃棒搅拌只能增大氯化钠的溶解速率，并不能增大溶解度，故该说法错误；
熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，水中溶解不了的氢氧化钙，因此不能配制出的氢氧化钙溶液，故该说法错误；
稀醋酸可使紫色石蕊溶液变红，使紫色石蕊溶液变红是因为二氧化碳与水反应生成酸性物质，紫色石蕊遇酸变红，二氧化碳不属于酸，故该说法错误；
由以上分析可知，说法正确的个数为。
故选：。
根据稀释浓硫酸的方法来分析；
根据影响溶解度的因素来分析；
根据氢氧化钙的溶解性来分析；
根据二氧化碳的化学性质来分析。
本题难度不大，掌握稀释浓硫酸的方法、影响溶解度的因素、物质的溶解性以及二氧化碳的化学性质是解题的关键。
4.【答案】
【解析】解：、氢氧化钠露置在空气中，易吸收空气中的水分而潮解，故A正确；
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，不属于复分解反应，故B错误；
C、氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故C正确；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故D正确。
故选：。
A、根据氢氧化钠易潮解进行分析；
B、根据氢氧化钠的化学性质进行分析；
C、根据氢氧化钠溶液显碱性进行分析；
D、根据氢氧化钠具有腐蚀性进行分析。
本题难度不大，掌握氢氧化钠的化学性质、氢氧化钠易潮解等是正确解答本题的关键。
5.【答案】
【解析】解：在时，将 氯化钠固体加入 水中，充分搅拌后，有 固体未溶解，说明该温度下水中最多只能溶解氯化钠，则时，氯化钠的溶解度为 ，故A正确；
B.该溶液是氯化钠的饱和溶液，只是不能继续溶解氯化钠，还可以溶解其他物质，故B错误；
C.未溶解的固体不属于溶液的质量，则所得氯化钠溶液的质量为，故C错误；
D.倒出一半后，溶液的浓度也不会改变，故D错误；
故选：。
溶解度的概念是在一定温度下，某固体在溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，某物质的饱和溶液还可以继续溶解其他物质，溶液具有均一性，其浓度不因溶液的多少而改变。
本题较为简单，主要考查的是固体溶解度、饱和溶液和不饱和溶液的概念，结合所学知识作答即可。
6.【答案】
【解析】解：、由图可知，时，甲和乙的溶解度曲线相交于点，故点表示时，甲和乙的溶解度相等，故A说法正确；
B、由图可知，时，点在甲的溶解度曲线的下方，故时，点表示甲的不饱和溶液，故B说法正确；
C、时，乙的溶解度为，该温度下，将乙放入水中，只能溶解，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为：：：，故C说法正确；
D、将时甲、乙、丙的饱和溶液降温至，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，时，三种物质的溶解度大小是：丙甲乙，时，丙的饱和溶液的溶质质量分数大于时乙的饱和溶液的溶质质量分数，大于时甲的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：丙乙甲，故D说法错误。
故选：。
A、根据点是甲、乙的溶解度曲线的交点，进行分析判断。
B、在曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液。
C、根据时，乙的溶解度为，进行分析判断。
D、将时甲、乙、丙的饱和溶液降温至出，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出；丙的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，进行分析判断。
本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义点、线、面和交点等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7.【答案】
【解析】解：、将两种气体分别通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是氧气，现象不同，可以鉴别，故选项能够达到预期目的。
B、取样，分别滴加溶液，若产生白色沉淀，则为；若无明显现象，则为，现象不同，可以鉴别，故选项能够达到预期目的。
C、溶液与溶液都能使酚酞试液变红，现象相同，不能鉴别，故选项不能达到预期目的。
D、取样，分别滴加溶液，若产生白色沉淀，则为溶液；若无明显现象，则为溶液，现象不同，可以鉴别，故选项能够达到预期目的。
故选：。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
8.【答案】
【解析】解：根据“取甲溶液画上一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围画上一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒．结果出现了蓝色的湖面上倒映着红色的灯影的画面”，则：
A、氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色．结果蓝色的湖面上倒映着红色的灯影故选项正确；
B、稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色．结果红色的湖面上倒映着蓝色的灯影，故选项错误；
C、氯化钠溶液、硫酸钾溶液、硫酸钠溶液等物质相互混合时不能出现颜色方面的变化．故选项错误；
D、石灰水、稀硫酸、氯化钠溶液等物质相互混合时不能出现红色和蓝色．故选项错误．
故选A．
显酸性的溶液能使石蕊试液变红色，显碱性的溶液能使石蕊试液变蓝色，如果甲、乙、丙三种溶液分别是显酸性的物质、显碱性的物质、石蕊试液，则符合上述实验现象，稀盐酸显酸性，氢氧化钠溶液显碱性．
本题主要考查酸碱性溶液与酸碱指示剂相互作用时颜色变化方面的知识，解答时要充分理解酸碱性溶液与石蕊试液、酚酞试液相互作用时显色方面的内容．
9.【答案】
【解析】解：、能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用固体干燥，故选项错误．
B、能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故选项错误．
C、能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用固体干燥，故选项错误．
D、氢气既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓干燥，又可以用固体干燥，故选项正确．
故选：．
能用浓干燥，又能用固体干燥，说明该气体不能与这两者反应；浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体．
本题难度不大，是对干燥剂知识的考查，掌握干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应是解答此类题的关键．
10.【答案】
【解析】解：、花瓣中色素是有机物，易溶解在酒精中，故研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素，故选项说法正确。
B、氢氧化钠溶液显碱性，时，遇到氢氧化钠的溶液，玫瑰花汁会变成绿色，故选项说法错误。
C、和溶液分别呈酸性与中性，雏菊花汁遇中性和酸性溶液都显无色，不能区分，故选项说法错误。
D、三种花汁中万寿菊遇酸性、中性、碱性溶液变色是一样的，不能作指示剂，故选项说法错误。
故选：。
A、根据素属于有机物，能用酒精溶解，进行分析判断。
B、根据氢氧化钠溶液显碱性，进行分析判断。
C、根据和溶液分别呈酸性与中性，进行分析判断。
D、根据三种花汁中遇到不同酸碱性溶液后变色的情况，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸碱指示剂的特征与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质是正确解答本题的关键。
11.【答案】硫酸钾 、 、 、 、、 碱 盐 混合物
【解析】解：生石灰是氧化钙的俗称，化学式为，由、构成；烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为，由、构成，属于碱；、构成硫酸钾，化学式为，属于盐；硫酸铜溶液是硫酸铜和水的混合物，组成物质化学式为：、，由、、构成，属于混合物。
故答案为：
物质名称 生石灰 烧碱 硫酸钾 硫酸铜溶液
物质组成化学式 、
物质构成微粒符号 、 、 、 、、
物质类别 金属氧化物 碱 盐 混合物
根据生石灰是氧化钙的俗称，化学式为，烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为，硫酸铜溶液是硫酸铜和水的混合物，组成物质化学式为：、，进行分析。
本题主要考查化学式的书写及意义等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12.【答案】
【解析】解：溶质的质量分数，故答案为：
取第一份，升温，由于在升温的过程中，溶质和溶剂的质量并没有发生变化，因此溶液中溶质的质量分数也不变，故答案为：
取第二份，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，即溶液中溶质的质量分数变成，可设需要加入的硝酸钾的质量为．
，
故答案为：
取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，即溶液中溶质的质量分数变为，可设需加水的质量为，则
，
故答案为：
溶液中溶质的质量分数，若想求溶液中溶质的质量分数只要找出相应的溶质的质量和溶液的质量即可．
本题难度不是很大，主要考查了有关溶液中溶质质量分数的简单计算，从而加深学生对溶质质量分数概念的理解，培养学生的计算能力和理解能力．
13.【答案】石灰水 氢氧化钠
【解析】解：在空气中氢氧化钠和氢氧化钙都会与二氧化碳反应分别产生成碳酸钠与碳酸钙，由于碳酸钙是沉淀故溶液溶质会减小，且反应的二氧化碳和生成的水的质量比生成的沉淀质量要小，碳酸钠溶于水则溶液溶质会增加，浓盐酸具有挥发性，敞口放置会使溶质的量变少但未发生化学变化．
故答案为：石灰水；；氢氧化钠．
浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中时，氢氧化钠与氢氧化钙会都与二氧化碳反应，而浓盐酸具有挥发性放置于空气中会发出氯化氢气体使溶液质量减小．
此题是对物质性质的考查，解决的关键是了解有关物质的一些反应特性，并能通过相关的生成物的溶解性对溶液进行判断，属属基础性知识考查题．
14.【答案】红色
【解析】解：氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红色。
故答案为：红色。
为了检验反应能够发生，可选择氯化铁、碳酸钠，是因为氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
故答案为：。
把石灰乳刷到墙壁上，会发现墙壁变硬“出汗”，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：。
故答案为：。
氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红色。
氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】离子 做调味品或融雪剂或化工原料合理即可 蒸发结晶
【解析】解：食盐的主要成分氯化钠，是由钠离子、氯离子构成的；
氯化钠在生活中可用于做调味品、融雪剂、化工原料等合理即可；
由图可知，时氯化钠溶解度为，设溶解氯化钠，至少需要水的质量为为，，；
氯化钠溶解受温度影响较小，从盐水中重新得到食盐固体，需进行的操作是蒸发结晶；
由图可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，正确；
B.时，氯化钠溶解度为，将氯化钠溶解至少需要水，加入水中得到此时的饱和溶液，质量分数为，错误；
C.时，氯化钠的溶解度约为，水中溶解氯化钠的质量小于，故固体加入水，充分溶解后得到的是的饱和溶液，正确；
D.保持温度不变，饱和氯化钠溶液的质量分数是相同的，故保持温度不变使饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数不变，错误；
故选：。
故答案为：
离子；
做调味品或融雪剂或化工原料合理即可；
；
蒸发结晶；
。
根据构成物质的粒子分析；
根据氯化钠的用途分析；
根据固体溶解度含义，结合题干数据分析；
根据氯化钠溶解受温度影响较小分析；
根据溶解度曲线分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
16.【答案】
【解析】解：味精在时加热半小时，只有的味精谷氨酸钠生成焦谷氨酸钠有毒，对人体的影响甚微，因此味精能吃，故选项不正确；
味精在温度较高时容易变质，尽量避免在菜肴温度较高时使用味精，故选项正确；
生成焦谷氨酸钠的过程有新物质生成，是化学变化，故选项不正确；
实验是研究问题的一种有效方法，故选项正确。
故选。
称取味精配制成溶液，量取蒸馏水的体积为：，量筒选择需要一次量完需要取用的液体，且尽可能用量程小的量筒。因此应该选择的量筒，故选。
正确的操作顺序为：称量、把称量的味精放入烧杯中、量取水倒入烧杯中、用玻璃棒搅拌使味精溶解，故填。
配溶液时仰视量水，会导致水的体积偏大，从而导致配制溶液的质量分数偏小；
反应中加入的溶液过量时，才能够使氯化钠完全反应，从而使计算结果正确；
洗涤、干燥沉淀不彻底时，会导致氯化钠质量偏大，从而导致计算结果偏大；
味精中有其它能与反应生成沉淀的物质时，会导致氯化钠质量偏大，从而导致计算结果偏大。
故选。
故答案为：；
；
；
。
根据味精在时加热半小时，只有的味精谷氨酸钠生成焦谷氨酸钠有毒进行分析；
根据溶液质量、溶液质量计算溶剂的体积，结合量筒的量程选择进行分析；
根据配制一定溶质质量分数的溶液进行分析；
根据发生的反应及溶质质量、溶剂质量对溶质质量分数的影响进行分析。
本题有一定难度，主要考查配制一定溶质质量分数的溶液、复分解的反应等，根据相关知识及题干信息为解答该题的关键。
17.【答案】铁锈逐渐消失，溶液变为黄色 硫酸与铁反应生成氢气 控制盐酸的用量
【解析】解：铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，能观察到铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，反应方程式为：；铁锈除掉后硫酸会与铁发生反应生成氢气，故能观察到有气泡产生；因此在用稀盐酸除铝壶里的水垢碳酸钙时，一定要注意控制盐酸的用量，否则该过程中会发生反应：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：、。
故答案为：铁锈逐渐消失，溶液变为黄色；；硫酸与铁反应生成氢气；控制盐酸的用量；；。
根据生锈铁钉与稀硫酸反应时实验现象、稀盐酸除铝壶里的水垢时实验现象及注意盐酸用量进行分析。
本题涉及生锈铁钉的成分及酸的化学性质的认知，以及题中信息的灵活应用，难度较小，学生易于完成。
18.【答案】观察 推理 归纳 演绎
【解析】解：打开盛放浓盐酸的试剂瓶，“瓶口有白雾出现”，运用的是观察法．“白雾是浓盐酸挥发出来的氯化氢挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，形成的盐酸小液滴”，运用的是推理法．
“、、都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体”运用的是推理法；“属于碳酸盐，因此也能与盐酸反应生成二氧化碳气体”，运用的是演绎法．
故答案为：
观察．推理．
归纳．演绎．
注意对“观察”“抽象”“演绎”“归纳”“比较”“推理”等是常用的科学方法的理解和记忆．
对“观察”“抽象”“演绎”“归纳”“比较”“推理”等是常用的科学方法的理解和记忆是解答本题的关键．
19.【答案】无法判断 继续加入物质至天平平衡 视线应与液体凹液面的最低处保持水平
【解析】解：由表中数据可知，降温至时，无晶体析出，且继续降温，析出晶体，说明此时溶液可能是恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故无法判断。
由表中数据可知，随着温度的逐渐降低，析出晶体的质量逐渐增加，说明的溶解度随温度的降低而减小，故时物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取升温、加入水，与时的不饱和溶液混合等方法，故填：。
用托盘天平称量所需的物质时，应先调节天平平衡，然后放好砝码，调好游码，然后向左盘中加入物质至天平平衡，发现托盘天平的指针偏向右盘，说明物质的质量偏小，则应继续加入物质至天平平衡；量水读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平。
故答案为：无法判断；
；
继续加入物质至天平平衡；视线应与液体凹液面的最低处保持水平。
根据时溶液中没有固体进行分析；
根据降温会有固体析出，结合饱和溶液与不饱和溶液的转换进行分析；
根据托盘天平和量筒的使用进行分析。
本题难度一般，主要考查饱和溶液和不饱和溶液的判断、转化，托盘天平、量筒的使用等，理解饱和溶液和不饱和溶液的定义及鉴别，理解配制一定溶质质量分数的步骤及注意事项为解答该题的关键。
20.【答案】 有蓝色沉淀产生
【解析】解：氢氧化钠是由氢氧根离子和钠离子构成，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成，它们有一些相似的化学性质，原因是溶液中都含有氢氧根离子；
氢氧化钠具有吸水性，是碱性物质，可以干燥碱性气体和中性气体，所以固体氢氧化钠可作某些气体的干燥剂；
用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：；
土壤酸化如含有硝酸，用熟石灰来改良酸性土壤，熟石灰氢氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，化学方程式是：；
实验一中，试管中硫酸铜和氢氧化钠反应生成了氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：，中发生的反应是硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜，化学方程式为：，故A、两支试管中共同的实验现象是生成蓝色沉淀。
实验二中，试管中二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，所以有白色沉淀生成，试管中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，中无明显现象。小明同学取中少量溶液于试管中，选择加入试剂稀盐酸溶液，如果有气泡产生说明二氧化碳和氢氧化钠发生反应，原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠遇到稀盐酸反应放出二氧化碳气体，同时生成水和氯化钠，化学方程式为：。
故答案为：；
；
；
；
；有蓝色沉淀产生；。
根据氢氧化钠是由氢氧根离子和钠离子构成，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成，它们有一些相似的化学性质，原因是溶液中都含有氢氧根离子进行分析；
根据氢氧化钠具有吸水性，是碱性物质，可以干燥碱性气体和中性气体进行分析；
根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水进行分析；
根据用熟石灰来改良酸性土壤，熟石灰氢氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水进行分析；
根据试管中硫酸铜和氢氧化钠反应生成了氢氧化铜和硫酸钠，中发生的反应是硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜进行分析；
根据试管中二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，所以有白色沉淀生成，试管中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，中无明显现象。小明同学取中少量溶液于试管中，选择加入试剂稀盐酸溶液，如果有气泡产生说明二氧化碳和氢氧化钠发生反应，原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠遇到稀盐酸反应放出二氧化碳气体，同时生成水和氯化钠进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】
【解析】解：根据图表数据可知，第、次反应后固体物质减少的质量都为，而第次反应后固体物质减少的质量为，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中的数值为．
故答案为：．
样品中碳酸钙的质量分数．
答：样品中碳酸钙的质量分数为．
由试题分析稀盐酸恰好能与石灰石中的碳酸钙完全反应
解：设第一次参与反应的质量为，
：：，
解之得：，
盐酸中溶质的质量分数为：．
答：盐酸中溶质的质量分数为．
根据图表数据可知，第、次反应后固体物质减少的质量都为，而第次反应后固体物质减少的质量为，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中的数值为．
根据图表数据可知，完全反应后，剩余固体物质的质量为，石灰石样品的质量减去剩余固体物质的质量就是样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
根据图表数据可知，第、次反应后固体物质减少的质量都为，说明稀盐酸恰好能与石灰石中的碳酸钙完全反应．根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和第次完全反应中碳酸钙的质量，即可计算出第一次参与反应的质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可．
本题主要考查学生利用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力．
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