课时分层作业(四十四) 盐类的水解
一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求)
1．(2022·成都模拟)对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
2．下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )
A．向Na2CO3溶液中通入NH3，减小
B．将0.1 mol·L-1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，增大
C．向0.1 mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，＝1
D．向0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大
3．下列是Fe2+、Fe3+、Zn2+被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是 ( )
金属离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+
完全沉淀时的pH 7.7 4.5 6.5
A．H2O2、ZnO B．氨水
C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液
4．(2021·浙江1月选考)25 ℃时，下列说法正确的是( )
A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C．0.010 mol·L-1、0.10 mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1<α2
D．100 mL pH＝10.00 的Na2CO3溶液中水电离出H＋的物质的量为1.0×10-5 mol
5．下列说法中正确的是( )
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3+
D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题目要求)
6．某二元酸H2MO4在水中分两步电离：H2MO4===H＋＋HMO、HMO H＋＋MO。常温下，向20 mL 1 mol·L-1 NaHMO4溶液中滴入c mol·L-1 NaOH溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液的体积关系如图。下列说法正确的是( )
A．该NaOH溶液的pH为14
B．图像中E点对应的溶液中c(Na＋)＝c(H2MO4)＋c(HMO)＋c(MO)
C．若F点对应的溶液pH＝2，则MO的水解平衡常数约为9.4×10-10 mol·L-1
D．整个过程中G点水的电离程度最大
7．(2022·烟台模拟)已知：[FeCl4(H2O)2]－为黄色，溶液中存在可逆反应：Fe3+＋4Cl－＋2H2O [FeCl4(H2O)2]－，下列实验所得结论不正确的是( )
① ② ③ ④
加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深 加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化 加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深 加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深
注：加热为微热，忽略体积变化。
A．实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3
B．实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响
C．实验③中，加热，可逆反应：Fe3+＋4Cl－＋2H2O [FeCl4(H2O)2]－正向移动
D．实验④中，可证明升高温度，颜色变深一定是因为Fe3+水解平衡正向移动
8．探究铝片与Na2CO3溶液的反应。
无明显现象 铝片表面产
生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2)
下列说法不正确的是( )
A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋2H2O H2CO3＋2OH－
B．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
C．推测出现白色浑浊的原因：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO
D．加热和H2逸出对CO水解平衡移动方向的影响是相反的
三、非选择题
9．某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－ H＋＋B2-。
回答下列问题：
(1)Na2B溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是_____________________________________________________________________
_______________________________________________(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________(填选项字母)。
A．c(B2-)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L-1
B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2-)
D．c(Na＋)＝2c(B2-)＋2c(HB－)
(3)已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L-1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能__________0.11 mol·L-1(填“<”“>”或“＝”)，理由是_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(4)0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____________________________________________________________________。
10．人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s) Na＋(aq)＋Ur－(aq) ΔH>0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知：①37 ℃时，Ka(HUr)＝4×10-6，Kw＝2.4×10-14，Ksp(NaUr)＝6.4×10-5；
②37 ℃时，模拟关节滑液pH＝7.4，c(Ur－)＝4.6×10-4 mol·L-1。
(1)尿酸电离方程式为__________________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)Kh为盐的水解常数，37 ℃时，Kh(Ur－)＝______________。
(3)37 ℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na＋)________c(Ur－)(填“>”“<”或“＝”)。
(4)37 ℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na＋)＝0.2 mol·L-1时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(5)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是________。
a．加强锻炼，注意关节保暖
b．多饮酒，利用乙醇杀菌消毒
c．多喝水，饮食宜少盐，少脂
d．减少摄入易代谢出尿酸的食物
课时分层作业（四十四）
1．B
2．D [＝，加水稀释Ka不变，不变，D错误。]
3．A [要使Fe2+和Fe3+全部除去，由题给信息可知，需将Fe2+全部氧化成Fe3+，再调节溶液pH范围为4.5≤pH<6.5，即可将Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2+不沉淀。氧化Fe2+时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，故可加入ZnO，促进Fe3+的水解平衡向右移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去。]
4．D [NaHA溶液呈酸性，HA－可能完全电离，也可能HA－的电离程度大于其水解程度，A错；若正盐BA为弱酸弱碱盐且B＋与A－水解程度相等，BA溶液也显中性，B错；CH3COOH是弱电解质，浓度越小，电离度越大，故α1>α2，C错；CO水解促进水的电离，c(H＋)＝1×10-4 mol·L-1，故n(H＋)＝1×10-4 mol·L-1×0.1 L＝1×10-5 mol，D正确。]
5．C [A项，AlCl3溶液所得固体为Al2O3，Al2(SO4)3溶液所得固体为Al2(SO4)3，错误；B项，引入杂质H2SO4，错误；D项，泡沫灭火器常用碳酸氢钠和硫酸铝，错误。]
6．AD [根据图像可知，G点温度最高，说明此时两物质恰好完全反应，消耗的NaOH溶液的体积与NaHMO4溶液体积相等，由NaHMO4＋NaOH===Na2MO4＋H2O，知c(NaOH)＝c(NaHMO4)＝1 mol·L-1，则该NaOH溶液常温下的pH＝14，A项正确；H2MO4第一步电离完全，溶液中不存在H2MO4，根据物料守恒可知，图像中E点对应的溶液中c(Na＋)＝c（HMO）＋c（MO），B项错误；F点加入氢氧化钠溶液10 mL，所得溶液是等物质的量浓度的NaHMO4、Na2MO4的混合溶液，若F点对应的溶液pH＝2，则c(OH－)＝10-12 mol·L-1，MO的水解平衡常数Kh＝≈10-12 mol·L-1，C项错误；NaHMO4、NaOH均抑制水的电离，整个过程中，G点两者恰好完全反应，生成的Na2MO4属于强碱弱酸盐，MO水解促进水的电离，故G点水的电离程度最大，D项正确。]
7．D [加热促进水解，铁离子水解生成氢氧化铁，则实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3，故A项正确；由Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋可知，酸化后加热，溶液颜色无明显变化，氢离子抑制水解，则实验②中酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响，故B项正确；加入NaCl后，溶液立即变为黄色，发生Fe3+＋4Cl－＋2H2O [FeCl4(H2O)2]－，[FeCl4(H2O)2]－为黄色，加热时平衡正向移动，溶液颜色变深，故C项正确；实验④中存在Fe3+＋4Cl－＋2H2O [FeCl4(H2O)2]－，升高温度平衡正向移动，溶液颜色变深，不能证明颜色变深是Fe3+水解对平衡的影响，故D项错误。]
8．AD [A项，CO分步水解，错误；D项，CO的水解是吸热的，加热可以促进水解。H2产生的原因是Al和CO水解生成的OH－反应，H2逸出，使c(OH－)减少，从而促进碳酸根水解，加热和H2逸出对CO水解平衡移动方向的影响是相同的，错误。 ]
9．解析：(1)由H2B===H＋＋HB－（完全电离），HB－ H＋＋B2-（部分电离）知，Na2B溶液中B2-将发生水解反应，故Na2B溶液显碱性，原因是B2-＋H2O HB－＋OH－。 (2)在Na2B溶液中存在：Na2B===2Na＋＋B2-，B2-＋H2O HB－＋OH－，H2O H＋＋OH－。在Na2B溶液中不存在H2B，A项错误；由物料守恒和电荷守恒知B项错误；由电荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(B2-)＋c(OH－)＋c(HB－)，C项正确；由物料守恒知c(Na＋)＝2c(B2-)＋2c(HB－)＝0.2 mol·L-1，D项正确。 (3)在NaHB溶液中，NaHB===Na＋＋HB－，HB－ H＋＋B2-，H2O H＋＋OH－。 已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH＝2，说明其中c(H＋)＝0.01 mol·L-1，主要是HB－电离产生的。 在H2B溶液中，第一步电离产生的H＋抑制了第二步的电离，所以0.1 mol·L-1 H2B溶液中c(H＋)<0.11 mol·L-1。(4)在NaHB溶液中各离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(HB－)>c(H＋)>c(B2-)>c(OH－)。
答案：(1)碱性 B2-＋H2O HB－＋OH－ (2)CD
(3)< 0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH＝2，说明其中c(H＋)＝0.01 mol·L-1，主要是HB－电离产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的H＋抑制了第二步的电离，所以0.1 mol·L-1 H2B溶液中c(H＋)<0.11 mol·L-1 (4)c(Na＋)>c(HB－)>c(H＋)>c(B2-)>c(OH－)
10．解析：(1)尿酸是弱酸，不完全电离，其电离方程式为HUr H＋＋Ur－；(2)Kh为盐的水解常数，37 ℃时，Kh(Ur－)＝＝＝6×10-9；(3)根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Ur－)，由于pH＝7.4，因此溶液中c(Na＋)>c(Ur－)；(4)37 ℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na＋)＝0.2 mol·L-1时，Q＝c(Na＋)·c(Ur－)＝0.2 mol·L-1×4.6×10-4 mol·L-1＝9.2×10-5>Ksp(NaUr)，故有尿酸钠晶体析出；(5)根据NaUr(s) Na＋(aq)＋Ur－(aq) ΔH>0，a.降低温度，平衡向放热反应即逆向移动，因此要注意关节保暖，正确；b.乙醇在体内不能消毒，多饮酒不能减少痛风，错误；c.饮食多盐，增大钠离子的摄入，使平衡逆向移动加重痛风，正确；d.减少摄入易代谢出尿酸的食物，减轻痛风，正确。
答案：(1)HUr H＋＋Ur－ (2)6×10-9 (3)> (4)Q＝c(Na＋)·c(Ur－)＝0.2 mol·L-1×4.6×10-4 mol·L-1＝9.2×10-5>Ksp(NaUr)，故有尿酸钠晶体析出 (5)acd
4/4
