合肥市琥珀中学教育集团
2024届九年级第一次质量调研检测
化学试题卷
注意事项：
1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。）
1.下列变化中属于物理变化的是
A.干冰升华 B.缓慢氧化
C.呼吸作用 D.火上浇油
2.2023年世界环境日中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列有关说法正确的是
A.工业上：可以通过加高工厂烟囱排放废气
B.生活上：废报纸投入“有害垃圾”箱
C.农业上：禁止使用农药化肥 D.技术上：发展和使用清洁能源
3.下列实验操作合理的是
A.滴加溶液 B.探究分子的运动
C.称量氢氧化钠固体 D.读取液体的体积
4.下列关于物质燃烧时的现象描述正确的是
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B.硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种具有刺激性的气味
C.磷在空气中燃烧，产生大量烟雾
D.木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量
5.“北斗”三号卫星导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。铷在元素周期表中的信息如图所示，下列有关铷的说法错误的是
A.属于金属元素 B.中子数为37
C.铷原子的核外有37个电子 D.铷原子的相对原子质量为85.47
6.下列对宏观现象的微观解释，不正确的是
A.品红在静置的水中会扩散是因为分子在不停地运动
B.水银温度计放入热水中，水银柱升高是因为汞分子间的间隔受热变大
C.过氧化氢可用来制取氧气是因为分子是可分的
D.液氧和氧气都能助燃是因为同种分子化学性质相同
7.推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A.产生新物质的变化是化学变化，吹灭蜡烛后形成的白烟是化学变化
B.催化剂在化学反应前后质量不变，因此化学反应前后质量不变的一定是催化剂
C.混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
D.元素是质子数相同的一类原子的总称，所以镁原子和镁离子都属于镁元素
8.鉴别下列各组物质，所选用的试剂或方法（括号内）错误的是
A.酒精和蒸馏水（闻气味）
B.人体吸入的空气和人体呼出的气体（澄清的石灰水）
C.二氧化碳和氮气（燃着的木条）
D.高锰酸钾和硫粉（观察颜色）
9.下图是过氧化氢制氧气的微观模拟图，下列说法正确的是
A.化学反应前后物质的种类改变，分子的种类不变
B.该化学反应前后分子的数目改变，原子的数目、种类都不变
C.保持过氧化氢化学性质不变的最小粒子是氢原子和氧原子
D.该反应的基本反应类型是化合反应
10.建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是
A.原子的结构 B.空气组成模型
C.氧化反应的分类模型 D.化学反应的分类模型
11.下列各图能正确反映其对应变化关系的是
A. B. C. D.
A.加热等质量氯酸钾，其中一份加入少量高锰酸钾
B.用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
C.用红磷测空气中氧气的含量
D.充分加热一定量的高锰酸钾后剩余固体的质量
12.实验是科学探究的重要方法，已知铜在加热时会消耗氧气，如图是测定空气中氧气含量实验的装置图，对该实验认识正确的是
A.实验时铜粉用量的多少，不会影响实验结果
B.实验完毕，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数，否则会使测得的实验结果偏大
C.若硬质玻璃管的体积是40mL，反应前注射器内气体体积是20mL，反应后注射器内气体体积是12mL，则测得氧气的体积分数是20%
D.若装置停止加热后立即读数，则测得装置内剩余气体体积将偏小
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。）
13.（4分）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。请用化学符号表示：
（1）空气中含量最多的气体_________________。
（2）地壳中含量最多的金属元素_________________。
（3）3个硫离子_________________。
（4）构成氯化钠的微粒_________________。
14.（6分）阅读下面科普短文，回答相关问题。
氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自人工合成。1909年，弗里茨.哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图1所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1:3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。
图1 图2
（1）工业上可用________________的方法获得合成氨的原料氮气。
（2）图1中从“合成塔”出来的气体是________________（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）甲烷和水高温下反应得到一氧化碳和氢气，该反应的文字表达式为_________________。
（4）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是_________________。
（5）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是_________________（填字母）。
A.200大气压、300℃ B.200大气压、500℃
C.400大气压、300℃ D.400大气压、500℃
15.（7分）如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答下列问题。
（1）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集较为纯净的氧气，其装置组合应是_________________（填字母）。该反应的文字（或符号）表达式是_________________。
（2）仪器①的名称是_________________，若选用B做发生装置，你认为其优点是_________________。若用C装置收集氧气，检验氧气已收满的方法是_________________。
（3）若使用装置D，用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从_________________（选填“a”或“b”）端通入。
16.（8分）某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。
【任务一】认识催化剂
（1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列为催化剂所能表现的性质是________________（填字母）。
A.有些催化剂也能减慢反应的速率
B.不加催化剂反应就不能发生
C.催化剂在反应前后质量和性质不变
D.催化剂能增加生成物的质量
（2）向过氧化氢溶液加入二氧化锰，该反应的文字（或符号）表达式为：_________________。
【任务二】定量探究催化剂的催化效果
某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。为比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，该小组同学进行了如下探究：
甲乙
实验序号 5%过氧化氢溶液体积/mL 其他物质质量 待测数据
20 / a
20 淀粉0.5g b
20 二氧化锰0.5g c
【定性探究】（3）如图甲，可通过观察________________来定性比较二者的催化效果。
【定量探究】为了定量比较二者的催化效果，实验时小明用图乙所示装置做对照实验，以生成40mL气体为标准（其他可能影响实验的因素均已忽略）设计了三组实验（如上表所示）。
（4）实验前检查图乙装置气密性的方法是_________________。
（5）做实验①的目的是_________________。
（6）上述实验中“待测数据”是指_________________。最后结果表明二氧化锰的催化效果较好，则b_________________c（填“<”、“>”或“=”）。
（注意：答对（7）、（8）小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分）
【拓展与延伸】继续探究发现CuSO4溶液也能显著加快过氧化氢的分解速率。于是同学们根据下面提供的药品继续探究实验。（供选择的试剂：5%H2O2溶液、15%H2O2溶液、30%H2O2溶液；5%的CuSO4溶液、10%的CuSO4溶液、20%的CuSO4溶液）
在常温下，向a、b、c三支试管中分别加入等量5%的过氧化氢溶液，在其他条件相同时，各滴2滴5%、10%、20%的CuSO4溶液。绘制了产生的氧气体积随时间变化的曲线a、b和c如图所示。
（7）请你写出两条规律性结论_________________。
（8）若根据提供的药品重新实验，得到的曲线如图中虚线所示，请推测其可能的原因_________________。
17.（3分）探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如下表。
氧气体积分数（%） 30 40 60 70
带火星的木条 不变 稍亮 复燃 复燃
（1）根据上述实验数据得出的结论是：_________________。
（2）在150mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。若要收集一瓶含氧气的体积分数约为60%的气体，则通入氧气的体积和空气的体积约多少毫升？（提示：空气中氧气的体积分数按15来计算，集气瓶中氧气的体积=通入的氧气体积+通入的空气中的氧气体积）
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化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
A D B D B B D C B C A B
13.（1）N2 （2）A1 （3）3S2- （4）Na+ C1-
14.（1）分离液态空气 （2）混合物
（3）
（4）加快反应速率（催化作用） （5）C
15.（1）AE
（2）锥形瓶；可以控制反应的速率；将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃，则收满
（3）b
16.（1）A（2）
（3）产生气泡的快慢
（4）关闭分液漏斗活塞，向外拉动（或向里推动）注射器的活塞，松手后若活塞回到原处，说明装置不漏气。
（5）对比（对照）
（6）生成40mL气体需要的时间；>
（7）其它条件相同时，硫酸铜溶液的浓度越大，过氧化氢分解产生气体越快；
其它条件相同时，硫酸铜溶液的浓度不影响产生氧气的量。
（8）所用过氧化氢溶液浓度大于5%
17.（1）当氧气的体积分数超过60%就能使带火星的小木条复燃（合理即可）。
（2）解：设从a中通入纯氧的体积为x，则通入的空气体积为（150mL-x）
所以通入的氧气与空气各为75mL
