确山县2023-2024学年高一上学期第一次月考
化学试题
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间75分钟。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
第I卷（选择题共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文明源远流长，现代科技也迅猛发展。下列有关我国文明和科技的说法中不涉及化学变化的是（ ）
A．青铜器皿除锈 B．节日燃放烟花 C．利用核反应发电 D．制造“蛟龙”号潜水器
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（ ）
A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B．同素异形体：石墨、C60、金刚石
C．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、稀硫酸 D．碱：烧碱、纯碱、熟石灰
3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和氯化钠。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（ ）
A．金刚石属于非金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是复分解反应
4．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．CuO→Cu B．SO3→H2SO4 C．Cu→CuSO4 D．KMnO4—→MnO2
5．下图是某胃药说明书的部分内容。患者服用后，体内产生二氧化碳是由于离子之间发生了化学反应。这两种离子是（ ）
A．和 B．和 C．和 D．和
6．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：
B．氯化镁溶液中加入澄清石灰水：
C．向碳酸钙中滴加稀盐酸：
D．将铁片投入稀盐酸中：
7．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（、均表示石墨电极，与电源正极相连，与电源负极相连）微观示意图。下列说法正确的是（ ）
图a 图b 图c
A．图示中代表的是水合钠离子 B．氯化钠只有在通电条件下才能电离
C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D．氯化钠在不同状态下均能导电
8．氢化钙（CaH2）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为－1价。CaH2用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
①该反应属于复分解反应 ②CaH2具有还原性 ③H2O中的氢元素被还原 ④CaH2应保存在水中
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
9．下列反应能够用表示的是（ ）
A．醋酸与氢氧化钠溶液 B．氢氧化镁与稀盐酸
C．氢氧化钾溶液与稀硝酸 D．CO2通入澄清石灰水
10．科学家发现用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与葡萄糖发生反应可以生成纳米金单质颗粒（直径为20~60nm），这一发现被运用于新冠抗原检测试剂盒中．下列有关说法错误的是（ ）
A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3
B．葡萄糖与NaAuCl4发生的反应不是氧化还原反应
C．纳米金单质颗粒可能有鲜艳的颜色，利于观察判断
D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应
11．在澄清透明且显强碱性的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
12．已知反应：①；②；③。下列说法正确的是（ ）
A．上述三个反应都是置换反应
B．反应②中氧化剂与还原剂的个数之比为1：6
C．反应③中若1个反应，则还原剂得电子的数目为5
D．氧化性由弱到强的顺序为：
13．向一定浓度一定体积的溶液中逐滴加入相同浓度的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．段溶液中的离子方程式为：
B．处溶液与稀硫酸恰好完全反应
C．段导电能力不断增大，主要是由于电离出的离子导电
D．最终溶液的导电能力比初始时的强
14．以菱镁矿（主要成分为，含少量等物质）为原料制备的实验流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．“酸溶”时发生反应的离子方程式为
B．“氧化”步骤中，的作用是将氧化成
C．“沉铁”后的溶液中大量存在的离子有、、、
D．该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应和氧化还原反应
第II卷 非选择题（共58分）
二、非选择题：本题包括4小题，每空2分，共58分。
15．（16分）完成下列问题：
（1）①请写出氯酸钾的化学式：______。
②请写出在水溶液中的电离方程式：______。
（2）已知二氧化硅的化学式为，该物质能与溶液反应，化学方程式为，属于______（填“酸”“碱”或“盐”）类。由此可知______属于（填“酸性”或“碱性”）氧化物。非金属氧化物也具有类似性质，请写出与溶液反应的化学方程式：______。
（3）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu（OH）2·CuCO3），俗称“铜绿”，能与酸反应生成铜盐和CO2、H2O。
①Cu（OH）2·CuCO3属于______（填“纯净物”或“混合物”），请写出Cu（OH）2·CuCO3与盐酸反应的化学方程式______。
②若以Cu为原料，其他试剂自选，设计制备CuSO4的实验方案，并用流程图的形式表示出来：______。
16．（12分）由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是______价。是一种酸根离子，则
Fe（CrO2）2，属于______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______（填序号）。
a．都不稳定，密封放置会产生沉淀
b．二者均有丁达尔效应
c．分散质粒子可通过滤纸
（3）明胶的水溶液和K2SO4溶液的本质区别是______。
（4）下列各项与胶体性质有关的有______。（填序号）
a．卤水点豆腐 b．明矾净水 c．油水分离 d．血液透析
e．酸碱中和 f．三角洲形成 g．制备氢氧化铁沉淀 h．臭氧消毒
（5）某同学在进行Fe（OH）3胶体制备的实验过程中，结果没有制得胶体，反而出现了浑浊，请分析他实验失败的原因______（写出两条原因）。
17．（14分）某河道两旁有甲、乙两工厂，两个厂排放的工业废水中共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，除含OH－外，还含有2种离子分别是______、______。
（2）乙厂的废水中含有另外3种离子。如果加一定量的______（填：活性炭或铁粉），可以回收其中的金属______（填写金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水可用来浇灌农田。
①某些离子转化为沉淀的离子方程式为______、______。
②经过滤后的废水中主要含有的溶质为______。（填化学式）
18．（16分）氧化还原反应在日常生产生活和科技创新发展等方面都具有广泛用途。
（1）为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器。汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应只生成大气中两种常见的无公害气体。请写出上述反应的化学方程式：______。
（2）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧。说明NaSeO3具有______性。
（3）储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法进行提纯：
①完成上述提纯反应的化学反应方程式，并单线桥标明电子转移方向和数目：
______C+______K2Cr2O7+______H2SO4=______CO2↑+______K2SO4+______Cr2（SO4）3+______。
②该反应中还原剂是______（填化学式），被还原的元素是______（填元素符号）。
③该反应中，K2Cr2O7表现出______（填氧化性或者还原性）。
④每生成2分子水，转移______个电子。
确山县2023-2024学年高一上学期第一次月考
化学试题答案
一、选择题（每题3分，共42分）
1—5：CDDAD 6—10：CCBCB 11—14：ADBB
二、填空题（共58分）
15．（16分，每空2分）
（1）KClO3、；
（2）盐、酸性、
（3）纯净物、、
16．（12分，每空2分）
（1）+2、盐 （2）c
（3）分散质粒子的直径大小不同 （4）abdf
（5）①使用了玻璃棒搅拌；②加热时间过长；③使用了自来水等（合理即可，写出一条1分）
17．（14分，每空2分）
（1）K+、Cl－ （2）铁粉、Ag
（3）①、、②KNO3
18．（16分，每空2分）
（1）
（2）还原
（3）①
②C、Cr ③氧化性 ④3
