什邡中学高2022级平行实验班第二学期第一次月考
化学试卷
考试时间75分钟，满分100分
相对原子质量：N14 O16 S32 Fe56 Al27
第Ⅰ卷(选择题，45分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是
A. 玻璃的主要成分为、和
B. 生产陶瓷、玻璃、水泥都用到黏土
C. 硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高
D. 石英砂和黏土的主要成分均为硅酸盐
【答案】C
【解析】
【详解】A．制玻璃的主要材料纯碱、石灰石、石英砂，即、和，故A错误；
B．生产玻璃过程不会用到黏土，故B错误；
C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高，故C正确；
D．石英砂主要成分为SiO2，黏土的主要成分均为硅酸盐，故D错误；
故选C。
2. 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是：
A. 氮元素均被氧化
B. 工业合成氨属于人工固氮
C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故A错误；
B．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；
C．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；
D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确；
故选A
3. 酸雨是一种突出的环境问题。下列有关酸雨及其防治的说法正确的是
A. 酸雨是指pH<7的雨水
B. 酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀
C. 向煤中加入适量石灰石，在燃烧时最终生成，可减少酸雨
D. 汽车排气管上的“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成和，但不利于酸雨的防治
【答案】B
【解析】
【详解】A．正常雨水由于溶解二氧化碳，pH约为5.6， 酸雨是指pH<5.6的雨水，A错误；
B．酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀，B正确；
C．向煤中加入生石灰，发生反应CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4，最终生成硫酸钙，C错误；
D．2CO+2NO2CO2+N2，能防止硝酸型酸雨的生成，利于酸雨的防治，D错误；
故选B。
4. 下列叙述不正确的是
A. 常温常压下，14g 含有的分子数约为
B. 1mol CO和的混合气体中含有的碳原子数共约为
C. 在标准状况下，20mL CO2和60mL 所含分子个数比为1∶3
D. 64g 中含有的氧原子数约为
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温常压下，14gN2物质的量约为0.5mol，含有的分子数约为3.01×1023个，A正确；
B．一分子CO和一分子CO2中都含有一个碳原子，则1molCO和CO2的混合气体中含有碳原子为1mol，个数约为6.02×1023个，B正确；
C．标准状况下，20mLCO2与60mLO2的物质的量之比为1：3，两者均由分子构成，所含分子个数比为1：3，C正确；
D．64gSO2为1mol，1molSO2中含有2mol氧原子，个数约为1.204×1024个，D错误；
故答案选D。
5. 下列化学用语书写不正确的是
A. N2的电子式：
B. KNO3的电离方程式：
C. 用电子式表示NaCl的形成过程：
D. H2还原CuO反应中电子的转移：
【答案】D
【解析】
【详解】A．N原子最外层电子为5个，差3个电子达到稳定结构，共用3对电子，N2的电子式：，故A正确；
B．KNO3是强电解质，能完全电离出1个和1个，电离方程式：，故B正确；
C．NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间可以用箭头连接，用电子式表示氯化钠的形成过程为：，故C正确；
D．H2还原CuO反应中，氢气作还原剂，失去电子，图示中箭头方向错误，故D错误；
答案选D。
6. 下列关系正确的是
A. 原子半径：Na＜Cl B. 金属性：K＞Na
C. 酸性：H3PO4＞H2SO4 D. 稳定性：HBr＞HCl
【答案】B
【解析】
【详解】A. 同周期从左向右原子半径依次减小，即r(Na)>r(Cl)，故A错误；
B. 同主族从上到下金属性增强，K和Na属于同主族，即金属性K强于Na，故B正确；
C. S的非金属性强于P，则硫酸的酸性强于H3PO4，故C错误；
D. Cl的非金属性强于Br，则HCl的稳定性强于HBr，故D错误；
答案为B。
【点睛】非金属性强弱的比较：(1)单质与H2化合越容易或形成的气态氢化物越稳定非金属性越强；(2)单质的氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强；(3)最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强；(4)利用置换反应，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。
7. 在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．与H+反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Ba2+和之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Cu2+、Ca2+、Cl-、各离子之间不反应，也不和H+反应，在溶液中能大量共存，故C正确；
D．酸性条件下二价铁可以被硝酸根离子氧化为三价铁，不能共存，故D错误；
故选C。
8. 我国推行的新型冠状病毒防治方案，明确指出应当使用含氯消毒液进行消毒。氯气与冷烧碱溶液反应可制得“84”消毒液，实验装置如图。下列有关说法不正确的是
A. 甲中盛放的试剂可以是高锰酸钾固体
B. 乙中可采用热水浴，有利于加快反应速率
C. 在甲、乙之间加入饱和食盐水洗气，可提高NaOH利用率
D. 在乙之后再连接NaOH溶液吸收尾气，更加符合绿色化学思想
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸常温下反应可以制取氯气，装置没有加热，所以甲中盛放的试剂可以是高锰酸钾固体，故A正确；
B．氯气与冷烧碱溶液反应可制得“84”消毒液，所以乙中不可采用热水浴，会有其他反应发生会生成杂质氯酸钠，故B错误；
C．在甲、乙之间加入饱和食盐水洗气，可以除去浓盐酸挥发出来的氯化氢气体，可提高NaOH利用率，故C正确；
D．氯气有毒，不能随意排放到大气中，所以在乙之后再连接NaOH溶液吸气，更加符合绿色化学思想，故D正确；
故答案为：B
9. 用下图所示的实验装置分别进行镁条与X(25 mL 0.2 mol/L盐酸)和镁条与Y(50 mL 0.1 mol/L盐酸)的实验，每隔半分钟分别测定反应放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是( )
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】由于X条件下的盐酸浓度比Y条件下的浓度大，故与镁反应时X的反应速率大于Y的，用时X比Y的更短，而X中含有的HCl的物质的量25 mL× 0.2 mol/L×10-3L/mL=5×10-3mol与Y中所含的HCl的物质的量50 mL× 0.1 mol/L×10-3L/mL=5×10-3mol，二者相同，故最终生成的H2的量相等，故上述图象中，A图符合题意，故答案为：A。
10. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是
A 图甲：向电极方向移动，电极附近溶液中浓度增大
B. 图乙：正极的电极反应式为
C. 图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D. 图丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减小
【答案】A
【解析】
【详解】A．图甲为Zn、Cu、H2SO4溶液构成的原电池，锌为负极，铜为正极，溶液中的阴离子向负极移动，在Cu电极上氢离子得到电子生成氢气，故向Zn电极方向移动，电极附近溶液中浓度减小，故A错误；
B．锌为负极，电解质溶液为碱性溶液，所以正极的电极反应式为，故B正确；
C．锌筒作负极，失电子，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌溶解，锌筒会变薄，故C正确；
D．电池放电过程中，电池总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，消耗硫酸，硫酸浓度不断减小，故D正确；
答案选A。
11. 对于以下反应：，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列下列说法不能确定反应达到平衡状态的是
A. 容器的体积不再发生变化
B. B的消耗速率和D的消耗速率之比为
C. 混合气体的密度不随时间变化
D. 混合气体的相对分子质量不随时间变化
【答案】A
【解析】
【详解】A．A为固体，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，气体体积不变，所以不能根据容器体积判断是否达到平衡状态，故A符合题意；
B．B消耗速率为正反应速率，D的消耗速率为逆反应速率，其比值为，则证明正、逆反应速率相等，反应平衡，故B不符合题意；
C．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积可变，气体的质量可变，所以混合气体的密度不随时间变化能证明该反应达到平衡状态，故C不符合题意；
D．该反应中存在固体物质A，则反应过程中气体质量会发生变化，而反应前后气体物质的量是不变的，则混合气体的相对分子质量是一个变化的量，则当其不变的时候，可以证明反应达到平衡，故D不符合题意；
故选A。
12. 实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气
C. 用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收尾气
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在冷处又反应生成氯化铵，因此不能用加热氯化铵来制取氨气，而是加热氯化铵和氢氧化钙固体来制氨气，故A不符合题意；
B．氨气与硫酸反应，因此不能用装置乙除去氨气中的水蒸气，而用碱石灰干燥氨气，故B不符合题意；
C．氨气与氧化铜加热反应，根据氧化铜由黑色变为红色，说明氨气具有还原性，故C符合题意；
D．氨气易溶于水，装置丁氨气直接通到水中，会产生倒吸，要吸收尾气，可以将苯换为四氯化碳，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
13. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如图。
下列说法不正确的是
A. 和完全转化成
B. 过程中，有C-H键发生断裂
C. ①→②放出能量并形成了C-C键
D 升高温度可减慢该反应化学反应速率
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知总反应为化合反应，和完全转化成，故A正确；
B．根据图示，过程中，①中有C-H键发生断裂，故B正确；
C．根据图示，①→②放出能量并形成了C-C键，故C正确；
D．升高温度加快化学反应速率，故D错误；
故选D。
14. 芯片是中美经贸摩擦的焦点之一、制造芯片的高纯硅(Si)可以用下述方法制取(反应条件略)。下列说法不正确的是
A. SiO2和SiCl4中Si的化合价均为+4
B. 反应①、②、③均为氧化还原反应
C. SiO2和CO都属于酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应
D. 利用产物的沸点不同实现由粗硅到高纯硅的提纯
【答案】C
【解析】
【详解】A．SiO2中氧元素-2价，Si为+4价，SiCl4中Cl是-1价，Si为+4，A正确；
B．反应①SiO2被C还原、反应②Si被Cl2氧化、反应③SiCl4被H2还原，均为氧化还原反应，B正确；
C．SiO2属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，CO属于不成盐氧化物，C错误；
D．SiCl4常温下是气体，沸点低易从粗硅杂质中分离，产物HCl易挥发，从高纯硅中分离，均是利用产物的沸点不同，实现由粗硅到高纯硅的提纯，D正确；
故答案选C。
15. 常温下，根据键能数据估算的反应热量变化是
化学键 C—H C—F H—F F—F
键能 414 489 565 155
A. 放出 B. 吸收
C. 放出 D. 吸收
【答案】A
【解析】
【详解】根据反应断键吸收热量(414×4 mol+4 mol×155) = 2 276 kJ，成键放出热量(489 × 4 mol+4 mol×565 )=4 216 kJ，该反应放出热量4216kJ-2276k=1 940 kJ，故选A。
第Ⅱ卷(选择题55分)
二、非选择题(四小题，总分55分)
16. 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示：
（1）装置A中生成CO2的作用是___________，证明该实验目的达到的现象是___________。
（2）观察到(1)中的现象后，关闭K，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是___________；B中反应的离子方程式是___________。
（3）装置E和F的作用是___________；为实现此目的，需推动注射器，将F中空气通入E中，可观察到的现象是___________。
（4）D装置的作用是___________(答两点)。
【答案】（1） ①. 利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对Cu与稀HNO3反应生成的气体产物观察的干扰 ②. C中产生白色沉淀
（2） ①. 铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍为无色，溶液变为淡蓝色 ②. 3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（3） ①. 验证NO的生成 ②. 无色气体变为红棕色
（4）吸收一氧化氮排出的二氧化碳和反应生成的氮氧化物，防止氮氧化物污染空气
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置A中稀硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳气体赶净装置中的空气，避免对一氧化氮气体检验产生干扰；装置B中铜与硝酸的反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，装置E中收集到无色气体一氧化氮，将F中的空气充入E中可检验一氧化氮的生成；装置C可检验装置中空气是否排尽；装置D为尾气处理装置，用于吸收装置中的二氧化碳和反应生成氮的氧化物，防止污染空气。
【小问1详解】
因烧瓶中有空气，反应生成的一氧化氮能与空气中的氧气反应生成二氧化氮，干扰一氧化氮的检验，利用A装置中稀硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳气体赶净装置中的空气，避免对一氧化氮气体检验产生干扰；当C中澄清石灰水变浑浊时，说明装置中的空气已经排尽，故答案为：利用生成的二氧化碳赶尽整个装置内的空气，避免对NO的检验造成干扰；C中产生白色沉淀；
【小问2详解】
关闭K，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，铜与硝酸的反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，实验时可观察到铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍为无色，溶液变为淡蓝色，故答案为：铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍为无色，溶液变为淡蓝色；3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
【小问3详解】
将F中的空气推入E中，一氧化氮与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，当E中无色气体变为红棕色，可以验证一氧化氮的生成，故答案为：验证NO的生成；无色气体变为红棕色；
【小问4详解】
装置D中的氢氧化钠溶液可以吸收一氧化氮排出的二氧化碳，也能吸收反应生成的氮氧化物，防止氮氧化物污染空气，故答案为：吸收一氧化氮排出的二氧化碳和反应生成的氮氧化物，防止氮氧化物污染空气。
17. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
请回答下列问题：
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。
（2）反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率_______。
（3）2min后反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；混合气体的密度_______。
（4）将amolX与bmolY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则原混合气体中_______。
（5）下列措施能加快反应速率的是_______(填序号，下同)。
A．恒压时充入He B．恒容时充入He C．恒容时充入X D．及时分离出Z E．升高温度 F．选择高效的催化剂
（6）下列说法正确的是_______。
A．升高温度改变化学反应的限度
B．已知正反应是吸热反应，升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．化学反应的限度与时间长短无关
D．化学反应的限度是不可能改变的
E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 增大 ②. 不变
（4）
（5）CEF （6）AC
【解析】
【小问1详解】
由图中所给数据分析，X的变化量为0.3mol，Y变化量为0.1mol，Z的变化量为0.2mol，根据变化量与方程式计量数成比例，得该反应的化学方程式为；
【小问2详解】
【小问3详解】
2min后反应达到平衡，容器内气体质量不变，混合气体的总物质的量减小，根据，得平均相对分子质量比起始时增大；容器内气体质量不变，容器体积不变，根据得混合气体的密度不变；
【小问4详解】
，当时，，得；
【小问5详解】
A．恒压时充入He，容器体积增大，反应物浓度降低，速率减慢；
B．恒容时充入He，容器体积不变，反应物浓度不变，速率不变；
C．恒容时充入X，X的浓度增大，速率加快；
D．及时分离出Z，Z的浓度降低，速率减慢；
E．升高温度，速率加快；
F．选择高效的催化剂，速率加快；
故选CEF；
【小问6详解】
A．升高温度可改变化学反应的限度，故A正确；
B．正反应是吸热反应，升高温度正逆反应速率均加快，故B错误；
C．化学反应的限度与时间长短无关，故C正确；
D．化学反应的限度是可以通过改变条件进行改变的，故D错误；
E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率开始不变，之后会加快，故E错误；
故选AC。
18. 回答下列问题：
Ⅰ．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量，回答下列问题
物质 HCl HBr HI H2
键能/kJ 243 193 151 432 366 298 436
（1）下列氢化物中最稳定的是_______(填标号)。
A．HCl B．HBr C．HI
（2）按照反应，生成2molHI_______(填“吸收”或“放出”)的热量为_______kJ。
Ⅱ．在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化，合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。请回答下列问题：
（3）一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是。则该电池放电时发生还原反应的物质是_______(填标号)。
A. B. Fe C. D.
（4）科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池，其效率很高，可用于航天航空。如图所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导。则c电极的名称为_______(填“正极”或“负极”)，d电极上的电极反应式为_______。
（5）绿色电源“直接二甲醚()燃料电池”的工作原理如图所示。的移动方向为由_______(填“A到B”或“B到A”)。写出B电极的电极反应式：_______。电池工作时，A极附近pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
【答案】（1）A （2） ①. 放出 ②. 9 （3）C
（4） ①. 正极 ②.
（5） ①. A到B ②. ③. 减小
【解析】
【小问1详解】
键能越大，物质越稳定，HCl的键能最大，最稳定；
【小问2详解】
反应，生成2molHI，断键吸收的能量为151kJ+436kJ=587kJ，成键放出的热量为2×298kJ=596kJ，则生成2molHI，放出9kJ的热量；
【小问3详解】
，该电池放电时，Fe元素化合价降低，发生还原反应的物质是Fe(OH)2；
【小问4详解】
该燃料电池，电流的方向c到d，说明c电极为正极，d电极为负极，负极发生氧化反应，电解质环境为高温下能传导，则负极的电极反应式为；
【小问5详解】
通O2的一极为正极，则B为正极，A为负极，向正极移动，即移动方向为A到B；B电极为酸性环境下O2得电子的反应，电极反应式为；A极电极反应产生H+，pH减小。
19. 铁是人类较早使用的金属之一，完成下列问题。
（1）下列铁的化合物中，可以由单质直接化合得到的是___________(用字母代号填)。
A. Fe(OH)2 B. FeCl3 C. Fe(OH)3 D. Fe3O4
（2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体。
上述反应的离子方程式如下，请将方程式补写完整_______。
___________+_______H2O=_______Fe(OH)3(胶体)+________O2↑+_________OH-
（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式___________。
②某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，采用下列步骤：
请写出上述过程中滤渣③中所含成分的化学式_________，物质⑥的化学式___________。
（4）把1.1g铁、铝混合物溶于200ml5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计)。求①反应中消耗HCl的物质的量 ________________。
②该混合物中铝物质的量________________，铁的物质的量 _________。
【答案】（1）BD （2）4；10；4；3；8；
（3） ①. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ②. Fe、Cu ③. Cl2
（4） ①. 0.08mol ②. 0.02mol ③. 0.01mol
【解析】
【小问1详解】
FeCl3、Fe3O4可以由Fe分别与Cl2、O2化合得到，而Fe(OH)2、Fe(OH)3无法由Fe直接化合得到，一般由亚铁盐、铁盐反应得到，故选BD。
【小问2详解】
根据氧化还原反应规律，Fe由中的+6价降为Fe(OH)3中的+3价，得3个电子；O元素由反应物中的-2价升为O2中的0价，每生成一个O2失去4个电子，根据电子得失守恒及质量守恒定律，可配平反应如下：4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-。
【小问3详解】
①FeCl3具有氧化性，可以与铜发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；
②使用过的腐蚀废液含有CuCl2、FeCl2及剩余的FeCl3，加入铁单质可以将FeCl3转化为FeCl2，将Cu置换出来，得到溶质为FeCl2的滤液和Cu、Fe组成的滤渣；滤渣中加入过量盐酸可以得到金属铜和滤液⑤（含HCl、FeCl2）；滤液②和滤液⑤合并后通入Cl2可得FeCl3溶液。因此，滤渣③中所含成分的化学式为Cu、Fe，物质⑥的化学式为Cl2。
【小问4详解】
①消耗HCl的物质的量；什邡中学高2022级平行实验班第二学期第一次月考
化学试卷
考试时间75分钟，满分100分
相对原子质量：N14 O16 S32 Fe56 Al27
第Ⅰ卷(选择题，45分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是
A. 玻璃的主要成分为、和
B. 生产陶瓷、玻璃、水泥都用到黏土
C. 硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高
D. 石英砂和黏土的主要成分均为硅酸盐
2. 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是：
A. 氮元素均被氧化
B. 工业合成氨属于人工固氮
C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
3. 酸雨是一种突出的环境问题。下列有关酸雨及其防治的说法正确的是
A. 酸雨是指pH<7的雨水
B. 酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀
C. 向煤中加入适量石灰石，在燃烧时最终生成，可减少酸雨
D. 汽车排气管上的“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成和，但不利于酸雨的防治
4. 下列叙述不正确的是
A. 常温常压下，14g 含有的分子数约为
B. 1mol CO和的混合气体中含有的碳原子数共约为
C. 在标准状况下，20mL CO2和60mL 所含分子个数比为1∶3
D. 64g 中含有的氧原子数约为
5. 下列化学用语书写不正确的是
A. N2的电子式：
B. KNO3的电离方程式：
C. 用电子式表示NaCl的形成过程：
D. H2还原CuO反应中电子的转移：
6. 下列关系正确的是
A. 原子半径：Na＜Cl B. 金属性：K＞Na
C. 酸性：H3PO4＞H2SO4 D. 稳定性：HBr＞HCl
7. 在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
8. 我国推行的新型冠状病毒防治方案，明确指出应当使用含氯消毒液进行消毒。氯气与冷烧碱溶液反应可制得“84”消毒液，实验装置如图。下列有关说法不正确的是
A. 甲中盛放的试剂可以是高锰酸钾固体
B. 乙中可采用热水浴，有利于加快反应速率
C. 在甲、乙之间加入饱和食盐水洗气，可提高NaOH利用率
D. 在乙之后再连接NaOH溶液吸收尾气，更加符合绿色化学思想
9. 用下图所示的实验装置分别进行镁条与X(25 mL 0.2 mol/L盐酸)和镁条与Y(50 mL 0.1 mol/L盐酸)的实验，每隔半分钟分别测定反应放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是( )
A. B. C. D.
10. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是
A. 图甲：向电极方向移动，电极附近溶液中浓度增大
B. 图乙：正极电极反应式为
C. 图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D. 图丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减小
11. 对于以下反应：，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列下列说法不能确定反应达到平衡状态的是
A. 容器的体积不再发生变化
B. B的消耗速率和D的消耗速率之比为
C. 混合气体的密度不随时间变化
D. 混合气体的相对分子质量不随时间变化
12. 实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气
C. 用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收尾气
13. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如图。
下列说法不正确的是
A. 和完全转化成
B 过程中，有C-H键发生断裂
C. ①→②放出能量并形成了C-C键
D. 升高温度可减慢该反应化学反应速率
14. 芯片是中美经贸摩擦的焦点之一、制造芯片的高纯硅(Si)可以用下述方法制取(反应条件略)。下列说法不正确的是
A. SiO2和SiCl4中Si的化合价均为+4
B. 反应①、②、③均为氧化还原反应
C. SiO2和CO都属于酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应
D. 利用产物的沸点不同实现由粗硅到高纯硅的提纯
15. 常温下，根据键能数据估算的反应热量变化是
化学键 C—H C—F H—F F—F
键能 414 489 565 155
A. 放出 B. 吸收
C. 放出 D. 吸收
第Ⅱ卷(选择题55分)
二、非选择题(四小题，总分55分)
16. 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示：
（1）装置A中生成CO2的作用是___________，证明该实验目的达到的现象是___________。
（2）观察到(1)中的现象后，关闭K，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是___________；B中反应的离子方程式是___________。
（3）装置E和F的作用是___________；为实现此目的，需推动注射器，将F中空气通入E中，可观察到的现象是___________。
（4）D装置的作用是___________(答两点)。
17. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
请回答下列问题：
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。
（2）反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率_______。
（3）2min后反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；混合气体的密度_______。
（4）将amolX与bmolY混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则原混合气体中_______。
（5）下列措施能加快反应速率的是_______(填序号，下同)。
A．恒压时充入He B．恒容时充入He C．恒容时充入X D．及时分离出Z E．升高温度 F．选择高效的催化剂
（6）下列说法正确的是_______。
A．升高温度改变化学反应的限度
B．已知正反应是吸热反应，升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．化学反应的限度与时间长短无关
D．化学反应的限度是不可能改变的
E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
18. 回答下列问题：
Ⅰ．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量，回答下列问题
物质 HCl HBr HI H2
键能/kJ 243 193 151 432 366 298 436
（1）下列氢化物中最稳定的是_______(填标号)。
A．HCl B．HBr C．HI
（2）按照反应，生成2molHI_______(填“吸收”或“放出”)的热量为_______kJ。
Ⅱ．在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化，合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。请回答下列问题：
（3）一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是。则该电池放电时发生还原反应的物质是_______(填标号)。
A. B. Fe C. D.
（4）科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池，其效率很高，可用于航天航空。如图所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导。则c电极的名称为_______(填“正极”或“负极”)，d电极上的电极反应式为_______。
（5）绿色电源“直接二甲醚()燃料电池”的工作原理如图所示。的移动方向为由_______(填“A到B”或“B到A”)。写出B电极的电极反应式：_______。电池工作时，A极附近pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
19. 铁是人类较早使用的金属之一，完成下列问题。
（1）下列铁的化合物中，可以由单质直接化合得到的是___________(用字母代号填)。
A. Fe(OH)2 B. FeCl3 C. Fe(OH)3 D. Fe3O4
（2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体。
上述反应的离子方程式如下，请将方程式补写完整_______。
___________+_______H2O=_______Fe(OH)3(胶体)+________O2↑+_________OH-
（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式___________。
②某工程师为了从使用过腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，采用下列步骤：
请写出上述过程中滤渣③中所含成分的化学式_________，物质⑥的化学式___________。
（4）把1.1g铁、铝混合物溶于200ml5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计)。求①反应中消耗HCl的物质的量 ________________。
