2023-2024学年重庆市铜梁三校高三（上）联考化学试卷（10月份）
一、选择题（本大题共14小题，共42分）
1.年月日，搭载空间站梦天实验舱的长征五号遥四运载火箭，在中国文昌航天发射场准时点火发射成功，下列说法不正确的( )
A. 为实验舱提供能量的砷化镓太阳能电池板也可以用单质硅代替
B. 具备隔热抗辐射性能的实验舱舷窗玻璃属于传统无机非金属材料
C. 火箭箭体使用铝合金材料，可一定程度上减轻火箭的质量
D. 运载火箭采用液氢作为燃料，原因是单位质量的燃料完全燃烧时氢气放热较多
2.下列化学用语或图示表达正确的是( )
A. 的球棍模型：
B. 的电子式：
C. 丁二烯的键线式：
D. 基态原子的价层电子轨道表达式：
3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 肼含有的孤电子对数为
B. 乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为
C. 常温下，的溶液中，的数目为
D. 电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为，则转移电子数为
4.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 有存在的强酸性溶液中：、、、
B. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、
C. 由水电离的的溶液：、、、
D. 浓氨水中：、、、
5.汉字传承的载体之一、出土后竹简中的木质素多元酚与发生配位反应，导致字迹颜色变深难以辨认，使用维生素修复可使竹简变回浅色。下列关于维生素的说法不正确的是( )
A. 分子式为
B. 分子中含有种官能团
C. 分子中含个手性碳原子
D. 原子有孤电子对，推测能与形成配位键
6.化学是以实验为基础的科学，下列有关仪器的使用和操作方法正确的是 ( )
A. 图为实验室收集氯气的操作
B. 图为蒸馏的装置
C. 图为用四氯化碳萃取碘水中的碘，振荡，放气
D. 图配制溶液定容后摇匀
7.化合物是一种药用中间体，合成路线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 化合物可与溶液发生反应 B. 化合物转化成，发生还原反应
C. 与互为同系物 D. 化合物不存在含苯环的同分异构体
8.下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 溶液中加入少量硫酸镁溶液：
B. 向溶液中通入少量：
C. 泡沫灭火器的原理：
D. 过量铁粉加入稀硝酸中：
9.下列实验设计、现象和结论都正确的是 ( )
选项 实验目的 实验设计和现象 实验结论
探究淀粉的水解程度 将淀粉溶液在酸性条件下加热一段时间后，向水解液中滴加银氨溶液，加热，未出现光亮的银镜 淀粉尚未水解
判断久置的亚硫酸钠是否变质 取一定质量的亚硫酸钠固体于试管中，加蒸馏水完全溶解后，滴加溶液，出现白色沉淀 亚硫酸钠已变质
检验溶液中是否含 向待测液中通入氯气并加入溶液，溶液变红 溶液中含有
探究和反应原理 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 溶液中结合的能力比强
A. B. C. D.
10.A、、、、为号以前的元素，原子序数逐渐增大。元素的原子最外层电子排布式为；与同一周期，基态原子的轨道与轨道电子数相等；、元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。下列说法正确的是( )
A. 简单氢化物的沸点：
B. 同周期元素第一电离能小于的有种
C. 氧化物对应水化物的酸性：
D. A、和、形成的化合物中可能均含有非极性共价键
11.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化的反应方程式为：实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是( )
A. 反应Ⅱ的作还原剂
B. 该反应消耗转移电子
C. 该转化关系中和都作催化剂
D. 反应Ⅲ是氧化还原反应
12.双离子可充电电池装置如图所示，下列说法错误的是 ( )
A. 充电时，电极与直流电源负极相连
B. 充电的过程中每转移电子，电极减轻克
C. 增强左室溶液的酸性，可提高电池的工作效率
D. 放电时，电极的反应：
13.已知下列热化学方程式：
则气体还原足量固体和气体时对应的约为( )
A. B. C. D.
14.砷化镓是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示，其晶胞参数为，晶胞密度为。下列说法正确的是( )
A. 位于元素周期表区
B. 砷化镓化学式为
C. 与原子的最近距离为
D. 阿伏加德罗常数可表示为
二、非选择题（共58分）
15.丰富的元素化合物具有丰富的实际用途，完成下列问题。
溶于水形成溶液，其物质的量浓度为 ______ ；标况下，的质量为 ______ 。
在工业上次磷酸常用于化学镀银，发生的反应为：，请回答下列问题：
中元素的化合价为 ______ ；反应中被 ______ 填“氧化”或“还原”。
工业上也可以用电镀的方法镀银，阳极的电极反应式为 ______ 。
是一元弱酸，其与足量溶液反应的离子方程式为 ______ 。
雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有苯、甲苯和如下可溶性无机离子：、、、、、、、。某研究小组收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成了如图实验。
回答下列问题：
沉淀的化学组成中一定有 ______ 。
该雾霾中肯定存在的离子是 ______ ，肯定不存在的离子是 ______ 。
16.氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于、和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜。以铜矿粉含、、及少量等为原料制取的工艺流程如图：
已知：高温条件下与氧气反应生成；高温条件下与氧气反应生成；在酸性条件下会发生歧化反应。回答下列问题：
基态铜原子的简化电子排布式为 ______ 。
加快“酸浸”的反应速率的措施为 ______ 写一条即可。“除杂”时滤渣的主要成分是 ______ 填化学式。
可在上述流程中循环利用的物质有 ______ 填化学式，“加热、搅拌”发生的反应的离子方程式为 ______ 。
洗涤晶体所用的试剂为 ______ 填序号，洗涤后并在真空干燥机内于干燥小时，冷却，密封包装。于真空干燥的目的是 ______ 。
饱和溶液
溶液
无水乙醇
稀硫酸
氯化亚铜在潮湿的空气中被氧化的化学方程式为 ______ 。
17.二氯化二硫在工业上常用作橡胶的低温硫化剂。某小组利用单质与少量在条件下反应合成，查阅有关资料后，得到如下信息：
物质 熔点 沸点 化学性质
------------
常温下，为黄红色液体，能与水反应
以上完全分解
在加热条件下会被氧化成价硫
设计如图所示实验装置部分夹持装置、加热装置均已略去：
回答下列问题：
仪器的名称为 ______ 。
实验过程中，需要控制装置的温度，温度不宜过高的原因是 ______ 判断反应已进行完全的实验现象是 ______ 。
与结构相似，推测为 ______ 分子填“极性”“非极性”，的杂化类型为 ______ 。
有同学认为该装置存在一定的缺陷，指出存在的问题并提出改进方案： ______ 。
取中黄色液体于锥形瓶，加水至反应完全假设杂质均不与水反应，向所得液中加入过量的的溶液，再向锥形瓶中加入硝基苯，将生成的沉淀覆盖，加入适量作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液滴定过程发生反应：
遇水反应，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式： ______ 。
滴定终点的现象为 ______ 。
的纯度为 ______ 写出表达式，滴定过程中加入硝基苯将生成的沉淀覆盖，这样操作的目的是 ______ 。
18.某研究小组拟以甲苯为原料合成医药盐酸氨溴索，合成过程如图所示。请回答：
已知：
。
易被氧化
中的含氧官能团的名称 ______ ，的反应类型是 ______
下列说法不正确的是 ______ 选填序号。
A.化合物能与碳酸氢钠反应产生气体
B.由可推知邻对位的氢比间位的氢活泼
C.化合物既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性有机物
D.盐酸氨溴索的分子式是
化合物的结构简式是 ______ 。
写出的化学方程式 ______ 。
参考题给信息，设计以
为有机原料合成化合物
的合成路线图 ______ 无机试剂、有机溶剂任选。
写出
的符合下列要求的种同分异构体的结构简式： ______ 不考虑立体异构。
属于脂环烃，且分子中只有种氢原子。
存在碳碳双键，不存在叁键、
结构单元。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：硅晶体为半导体材料，为实验舱提供能量的砷化镓太阳能电池板也可以用单质硅代替，故A正确；
B.耐高温和高度密封性的玻璃属于新型无机非金属材料，普通玻璃属于传统无机非金属材料，故B错误；
C.铝合金密度小，强度大，适合用于制造火箭的箭体，可一定程度上减轻火箭的质量，故C正确；
D.运载火箭采用液氢作为燃料，原因是氢气的摩尔质量小，单位质量的燃料完全燃烧时氢气放热较多，故D正确；
故选：。
A.硅晶体为半导体材料；
B.耐高温和高度密封性的玻璃属于新型无机非金属材料；
C.铝合金密度小，强度大；
D.热值越大的燃料在完全燃烧相同质量的燃料时，放出热量多。
本题考查物质的性质及用途，把握物质的组成、性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意化学与生产、生活、科技的联系，题目难度不大。
2.【答案】
【解析】解：的球棍模型为，为甲烷空间填充模型，故A错误；
B.的电子式为：，故B错误；
C.丁二烯的主链上有个碳原子，在号和号、号和号碳原子之间有碳碳双键，故其键线式为，故C错误；
D.基态原子的价层电子排布式为，轨道表达式：，故D正确；
故选：。
A.的球棍模型为；
B.空间填充模型
C.丁二烯的主链上有个碳原子，在号和号、号和号碳原子之间有碳碳双键，据此分析键线式；
D.基态原子的价层电子排布式为。轨道表达式：
本题考查常见化学用语的表示方法，涉及电子式、球棍模型、键线式、轨道表示式等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。
3.【答案】
【解析】解：肼中含有孤电子对，因此肼含有的孤电子对数为，故A正确；
B.乙酸乙酯在酸性条件下水解为可逆反应，因此乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数小于，故B错误；
C.常温下，的溶液中，，溶液体积未知，无法计算的数目，故C错误；
D.不是标准状况，不能使用气体摩尔体积，因此电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为，无法计算转移电子数，故D错误；
故选：。
A.肼中含有孤电子对；
B.乙酸乙酯在酸性条件下水解为可逆反应；
C.溶液体积未知，无法计算微粒的数目；
D.气体摩尔体积的使用条件是标准状况、。
本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，为高频考点，题目难度不大。
4.【答案】
【解析】解：．存在的强酸性溶液具有酸性和强氧化性，、和硝酸反应生成和而不能大量共存，故A错误；
B.能使甲基橙变红色的溶液呈酸性，和、生成沉淀、而不能大量共存，故B错误；
C.水电离的的溶液中，水的电离被抑制，溶液呈强酸性或强碱性，这几种离子之间不反应且和氢离子或氢氧根离子不反应，所以能大量共存，故C正确；
D.浓氨水溶液呈碱性，、反应生成沉淀或而不能大量共存，故D错误；
故选：。
A.存在的强酸性溶液具有酸性和强氧化性；
B.能使甲基橙变红色的溶液呈酸性；
C.水电离的的溶液中，水的电离被抑制，溶液呈强酸性或强碱性；
D.浓氨水溶液呈碱性。
本题考查离子共存，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确离子的性质、离子共存条件是解本题关键，注意题干限制性条件的灵活运用。
5.【答案】
【解析】解：根据维生素的结构简式可知其分子式为：，故A正确；
B.分子中含有羟基、酯基和碳碳双键，有三个官能团，故B正确；
C.如图，该分子中含有个手性碳原子，故C错误；
D.含有空轨道，原子含有孤电子对，与可形成配位键，故D正确；
故选：。
A.维生素分子中、、原子个数依次是、、；
B.分子中含有羟基、酯基和碳碳双键；
C.连接个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子；
D.含有空轨道和含有孤电子对的原子之间易形成配位键。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系、手性碳原子的判断方法等知识点是解本题关键，题目难度不大。
6.【答案】
【解析】解：氯气的密度比空气密度大，应长导管进气收集，故A错误；
B.蒸馏时温度计测定馏分的温度，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；
C.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，可选图中分液漏斗萃取，操作合理，故C正确；
D.上下颠倒摇匀，图中操作不合理，故D错误；
故选：。
A.氯气的密度比空气密度大；
B.蒸馏时温度计测定馏分的温度；
C.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；
D.上下颠倒摇匀。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、气体的收集、混合物的分离提纯、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
7.【答案】
【解析】解：中含醇羟基，与溶液不反应，故A错误；
B.转化成，失去原子，发生氧化反应，故B错误；
C.中含羰基，中含羰基和羟基，二者不互为同系物，故C错误；
D.的不饱和度为，苯环的不饱和度为，则化合物不存在含苯环的同分异构体，故D正确；
故选：。
A.中含醇羟基；
B.转化成，失去原子；
C.中含羰基，中含羰基和羟基；
D.的不饱和度为。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。
8.【答案】
【解析】解：为可溶性强电解质，应该写离子，离子方程式为，故A错误；
B.酸性：，二者反应生成和，离子方程式为，故B正确；
C.泡沫灭火器中物质为和，和发生双水解反应，离子方程式为，故C错误；
D.过量和稀硝酸反应生成和，离子方程式为，故D错误；
故选：。
A.为可溶性强电解质，应该写离子；
B.酸性：，二者反应生成和；
C.泡沫灭火器中物质为和，和发生双水解反应；
D.过量和稀硝酸反应生成和。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
9.【答案】
【解析】解：淀粉水解后，没有加中和酸，不能检验葡萄糖，则不能证明淀粉未水解，故A错误；
B.亚硫酸根离子、硫酸根离子均与钡离子反应生成白色沉淀，由实验操作和现象，不能证明亚硫酸钠已变质，故B错误；
C.氯气可氧化亚铁离子，不能排除原溶液中是否含铁离子，由实验操作和现象可知，不能证明溶液中含有，故C错误；
D.溶液中滴加溶液，生成的白色沉淀为氢氧化铝，则溶液中结合的能力比强，故D正确；
故选：。
A.淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖；
B.亚硫酸根离子、硫酸根离子均与钡离子反应生成白色沉淀；
C.氯气可氧化亚铁离子，不能排除原溶液中是否含铁离子；
D.溶液中滴加溶液，生成的白色沉淀为氢氧化铝。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质及离子的检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
10.【答案】
【解析】解：简单氢化物中为，为，分子间都可以形成氢键，沸点高，水分子形成氢键多，沸点最高，和形成的氢化物，相对分子质量越大，沸点越高，氢化物的沸点：，故A错误；
B.为元素，为第二周期，从左到右第一电离能呈增大趋势，第Ⅱ、Ⅴ元素原子的第一电离能大于同周期相邻元素原子，同周期元素第一电离能小于的有、、、，共种，故B错误；
C.最高价氧化物对应水化物的酸性为，不是最高价氧化物对应水化物形成的酸性不一定，如，故C错误；
D.、形成的化合物中含非极性键，、形成的化合物可以是含有非极性共价键，故D正确；
故选：。
A、、、、为号以前的元素，原子序数逐渐增大，元素的原子最外层电子排布式为，，价电子排布，为元素，与同一周期，基态原子的轨道与轨道电子数相等，判断为元素，为元素，、元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数，判断为元素，为元素。
本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目侧重考查学生分析能力。
11.【答案】
【解析】解：根据分析可知，反应Ⅱ的作氧化剂，故A错误；
B.中的由价升高到价，升高了价，共升高价，故反应消耗转移电子，故B正确；
C.该转化关系中是中间产物，参与第一步反应，起始就有，作催化剂，故C错误；
D.根据分析可知，反应Ⅲ是非氧化还原反应，故D错误；
故选：。
由图可知，反应Ⅰ的本质是被氧气氧化为，反应Ⅱ的本质是氧化中的，将其氧化为，反应Ⅲ的本质是结合，生成，属于非氧化还原反应，据此分析作答。
本题主要考查氧化还原反应的基本概念，同时考查学生的看图理解能力，属于基本知识的考查，难度不大。
12.【答案】
【解析】解：放电时为原电池，电极为正极，电极为负极，充电时为电解池，原电池正、负极分别与外加电源的正、负极相连，故A正确；
B.充电时电极为阳极，阳极反应式为，移向阴极，则每转移电子时移向阳极，电极质量减轻为，故B正确；
C.金属能与酸反应，若增强左室溶液的酸性，金属镁会出现损耗，电池的工作效率降低，故C错误；
D.放电时为原电池，电极为正极，正极上得电子生成，正极反应为，故D正确；
故选：。
放电时为原电池，电极的反应为，发生得电子的还原反应，则电极为正极，电极或电极为负极，负极反应式为，原电池工作时阳离子移向正极；充电时为电解池，原电池正极与外加电源的正极相连、作阳极，负极与电源负极相连、作阴极，结合电子守恒进行计算解答。
本题考查原电池工作原理，把握电极的判断、电极反应及反应式的书写是解题的关键，侧重分析能力和运用能力的考查，题目难度中等。
13.【答案】
【解析】解：， ，，依据盖斯定律计算，得到：，则，其物质的量为还原足量固体得到单质和气体时对应的约为，
故选：。
依据盖斯定律结合热化学方程式计算得到气体还原足量固体的热化学方程式，从而得出反应热．
本题考查了热化学方程式书写方法，盖斯定律的计算应用，题目较简单。
14.【答案】
【解析】解：为号元素，价层电子排布式为，位于周期表中区，故A错误；
B.由晶胞图可知，个位于体内，位于顶点和面心，个数为，：：：，故化学式为，故B错误；
C.与原子的最近距离为体对角线的，即，故C错误；
D.晶胞质量为，晶胞体积为，由可得，，则阿伏加德罗常数，故D正确；
故选：。
A.为号元素，价层电子排布式为；
B.由晶胞图可知，个位于体内，位于顶点和面心；
C.与原子的最近距离为体对角线的；
D.晶胞质量为，晶胞体积为，根据可求得阿伏加德罗常数。
本题考查晶胞计算，侧重考查分析、判断及计算能力，掌握晶体结构分析和晶胞计算方法是解本题关键，题目难度中等。
15.【答案】 氧化 、 、、、
【解析】解：根据，再利用；根据，；
故答案为：；；
中，化合价为价，化合价为 价，因此元素的化合价为价；该反应中，中价的升高到中价的，被氧化，
故答案为：；氧化；
工业上也可以用电镀的方法镀银，根据题给离子方程式可知，阳极失去电子，其电极反应式为，
故答案为：；
是一元弱酸可知，是弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，其电离方程式为，
所以与足量溶液反应的离子方程式：；
故答案为：；
据分析可知，沉淀的化学组成中一定有、，
故答案为：、；
该雾霾中肯定存在的离子是、、、，肯定不存在的离子是，
故答案为：、、、；。
根据求出的物质的量，再利用计算出其物质的量浓度；根据求出的物质的量，再利用计算出其物质的量浓度；
在一般的化合物中，元素为价、元素为价，各元素化合价的代数和为，据此判断元素化合价；得电子化合价降低的反应物被还原，失电子化合价升高的反应物被氧化；
工业上也可以用电镀的方法镀银，根据题给离子方程式可知，阳极失去电子；
是一元弱酸可知，是弱电解质，溶液中部分电离出氢离子；
加产生的气体遇湿润的红色石蕊试纸显蓝色，推断气体是，沉淀遇部分溶解但无气体放出，推测该沉淀是和，则原溶液中存在
、、，不存在溶液中通入后产生的沉淀遇溶解有气体放出，该沉淀中肯定有，但不能确定是否存在，根据气体是红棕色可确定为，原溶液中一定存在。
本题考查知识点较多，题目难度不大，掌握基础知识，提炼题给信息是解答该题的关键。
16.【答案】 将灼烧后的矿石粉碎适当升温或适当增大稀硫酸的浓度等合理答案 除去洗涤剂乙醇，防止被氧化
【解析】解：铜是号元素，核外电子数为，则基态铜原子的简化电子排布式为，
故答案为：；
加快“酸浸”的反应速率的措施为：将灼烧后的矿石粉碎适当升温或适当增大稀硫酸的浓度等合理答案；加入氨气，铁离子、氨气和水反应生成，则“除杂”时滤渣的主要成分是，
故答案为：将灼烧后的矿石粉碎适当升温或适当增大稀硫酸的浓度等合理答案；；
蒸氨产生的氨气可在上述流程中循环利用，则在上述流程中循环利用的物质有；为铜，其作用为与铜离子发生归中反应生成亚铜离子，“搅拌”时加入粉末的作用是与生成的亚铜离子反应生成沉淀，则“加热、搅拌”发生的反应的离子方程式为，
故答案为：；；
氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水不溶于乙醇及稀硫酸，洗涤晶体所用的试剂为乙醇，洗涤后并在真空干燥机内于干燥小时，冷却，密封包装，于真空干燥的目的是除去洗涤剂乙醇，并防止氯化亚铜被氧化，
故答案为：；除去洗涤剂乙醇，防止被氧化；
氯化亚铜在潮湿的空气中与氧气、水反应生成和，化学方程式为：，
故答案为：。
铜是号元素，核外电子数为，则基态铜原子的简化电子排布式为；
加快“酸浸”的反应速率的措施为：将灼烧后的矿石粉碎适当升温或适当增大稀硫酸的浓度等合理答案；加入氨气，铁离子、氨气和水反应生成，则“除杂”时滤渣的主要成分是；
蒸氨产生的氨气可在上述流程中循环利用，则在上述流程中循环利用的物质有；为铜，其作用为与铜离子发生归中反应生成亚铜离子，“搅拌”时加入粉末的作用是与生成的亚铜离子反应生成沉淀，则“加热、搅拌”发生的反应的离子方程式为；
氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水不溶于乙醇及稀硫酸，洗涤晶体所用的试剂为乙醇，洗涤后并在真空干燥机内于干燥小时，冷却，密封包装，于真空干燥的目的是除去洗涤剂乙醇，并防止氯化亚铜被氧化；
氯化亚铜在潮湿的空气中与氧气、水反应生成和，化学方程式为：。
本题主要考查了制备实验方案的设计，属于高频考点，需要边思考、边分析，正确理解制备流程是解题关键，侧重考查分析能力，题目难度一般。
17.【答案】直形冷凝管 温度过高，容易分解 装置中淡黄色粉末消失，烧瓶中无液体滴下 极性 能与水反应，需要防止装置中的水蒸气进入装置中，可在与间连接装有碱石灰的干燥管 滴入最后半滴溶液，溶液变成浅红色，且不褪色 防止生成的与反应导致偏高，使含量偏低
【解析】解：仪器为直形冷凝管，
故答案为：直形冷凝管；
有题给信息可知，在以上完全分解，所以实验过程中需要控制装置的温度不能过高；单质和完全反应时生成，常温下为黄红色液体，则判断反应已进行完全的实验现象是装置中淡黄色粉末消失，烧瓶中无液体滴下，
故答案为：温度过高，容易分解；装置中淡黄色粉末消失，烧瓶中无液体滴下；
与结构相似，则结构式为，原子含有对孤电子对，单导致分子正负电荷中心不重合，为极性分子，的价层电子对数为，含有对孤电子对，模型为四面体，原子的杂化方式为，
故答案为：极性；；
由题给信息可知，常温下能与水反应，则制备过程中应该与水蒸气隔绝，即在与间连接装有碱石灰的干燥管，
故答案为：能与水反应，需要防止装置中的水蒸气进入装置中，可在与间连接装有碱石灰的干燥管；
遇水反应生成、，根据原子守恒可知，反应产物还含有，则反应的化学方程式为，
故答案为：；
滴定过程中，当反应完全时，与反应生成，溶液变成红色，所以滴定终点的现象为滴入最后半滴溶液，溶液变成浅红色，且不褪色，
故答案为：滴入最后半滴溶液，溶液变成浅红色，且不褪色；
根据原子守恒可知，，滴定过程发生反应为，则，，则，，的纯度为，滴定过程中加入硝基苯将生成的沉淀覆盖，防止生成的与反应，导致偏高，使含量偏低，
故答案为：；防止生成的与反应导致偏高，使含量偏低。
根据仪器的特征分析判断；
根据表中信息可知，在以上完全分解；单质和完全反应时生成，常温下为黄红色液体；
与结构相似，则结构式为，原子含有对孤电子对；
常温下能与水反应，则制备过程中应该与水蒸气隔绝；
遇水反应，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色，该产物为，的化合价升高，则另一种还原产物为；
能与反应生成，溶液变成红色；
根据原子守恒可知，，滴定过程发生反应为，则，结合进行计算；滴定过程中加入硝基苯将生成的沉淀覆盖，防止生成的与反应。
本题考查了物质制备方案设计，题目难度中等，把握物质的性质、发生的反应、氧化还原反应规律、模型的应用、滴定实验操作及注意事项等知识是解题关键，侧重考查学生的分析能力和计算能力考查，题目难度中等。
18.【答案】羧基 取代反应 、、、、任写三种
【解析】解：为，中的含氧官能团的名称羧基，中被氯原子取代生成，则的反应类型是取代反应，
故答案为：羧基；取代反应；
为，化合物中能与碳酸氢钠反应产生气体，故A正确；
B.中氨基的邻位和对位原子被溴原子取代生成，由可推知邻对位的氢比间位的氢活泼，故B正确；
C.化合物中含有羧基和氨基，氨基能与酸反应，羧基能与碱反应，所以属于两性有机物，故C正确；
D.盐酸氨溴索的分子式是，故D错误；
故答案为：；
化合物的结构简式是，
故答案为：；
的化学方程式为，
故答案为：；
计以为有机原料合成化合物，发生氧化反应生成，和发生取代反应生成，和氨气反应生成，发生还原反应生成，合成路线为 ，
故答案为： ；
的同分异构体符合下列要求：
属于脂环烃，且分子中只有种氢原子，说明含有环；
存在碳碳双键，不存在三键、结构单元，甲苯的不饱和度是，环的不饱和度是，碳碳双键的不饱和度是，根据其不饱和度知，存在个环和个碳碳双键，符合条件的结构简式有、、、、，
故答案为：、、、、任写三种。
根据的分子式知，甲苯经过多步反应后得到的中含有羧基和硝基，根据反应产物的结构简式知，硝基和甲基处于邻位，则为，中硝基发生信息的反应生成为，根据盐酸氨溴索的结构简式知，和溴水发生取代反应生成为；发生信息的反应生成为，结合的分子式知，为，、发生取代反应生成为，发生还原反应、和反应生成盐酸氨溴索；
计以为有机原料合成化合物，发生氧化反应生成，和发生取代反应生成，和氨气反应生成，发生还原反应生成。
本题考查有机物的合成，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键，难点是限制性条件下同分异构体结构简式的确定，题目难度中等。
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