2023—2024学年人教版（五四学制）化学九年级全一册第4单元 盐 化肥 复习题含答案
人教版（五四学制）第4单元 盐 化肥
一、选择题。
1、除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的试剂或方法，不正确的是（ ）
选项 物质（杂质） 试剂或方法
A 氧气（水蒸气） 通过浓硫酸
B 氢氧化钾溶液〔碳酸钾） 加入适量稀盐酸
C 氯化钠溶液（氯化镁） 加入适量的氢氧化钠溶液，过滤
D 碳粉（氧化铜） 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
2、人体内几种液体的正常pH范围如下，下列说法错误的是（ ）
体液 血浆 胃液 胆汁 胰液
pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 7.5～8.0
A．血浆呈碱性 B．胃液和胆汁呈酸性
C．胰液比血浆的碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
3、“粗盐的初步提纯”是初中化学教科书中的基础实验。下列关于该实验的叙述错误的是（ ）
A．实验操作步骤依次是称量与溶解、过滤、蒸发
B．在溶解操作中，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒
C．经过两次过滤，滤液仍浑浊，应检查过滤装置等，找出原因
D．在蒸发溶剂的操作中，必须蒸干蒸发皿中的水分才能停止加热
4、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．KCl固体 D．硝酸银溶液
5、实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气，反应的化学方程式：。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后锰元素的化合价不变
B．上述反应物和生成物中，不存在的物质种类是碱
C．用浓盐酸配制稀盐酸时，必须用托盘天平、量筒、烧杯和玻璃棒
D．该反应是复分解反应
6、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
7、下列方案不能达到实验目的的是（ ）
A．用燃着的木条鉴别O2和CO2
B．用点燃的方法除去CO2中的CO
C．用稀硫酸鉴别黄金和黄铜
D．用过滤的方法除去粗盐中的泥沙
8、以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是( )
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
Na2CO3的溶解度(g/100g水) 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0
NaHCO3的溶解度(g/100g水) 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
A．40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体
B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体
C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出
D．20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出
9、下列说法中你认为正确的是（ ）
A．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度
B．夏天闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高、压强小，氧气的溶解度大
C．“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有较大的硬度这一性质
D．区别稀盐酸和氢氧化钙溶液，可以用紫色石蕊试液，也可以用碳酸钠溶液
10、实验室里区分下列物质的实验设计方案都合理的是（ ）
选项 需要区分的物质 实验方法
A 碳铵和磷矿粉 ①加熟石灰研磨后闻气味 ②观察颜色
B 氧化铜和铁粉 ①观察颜色 ②用磁铁吸
C 苏打和小苏打 ①溶于水加无色酚酞溶液 ②加稀盐酸后观察
D 黄铜和18K黄金 ①加稀盐酸 ②加热后观察颜色
A．A B．B C．C D．D
11、在教材粗盐提纯实验中，有以下操作：
①用量筒取水时俯视读数 ②溶解时未充分搅拌
③加热过程中有液体溅出 ④滤液浑浊就蒸发
⑤转移固体不完整 ⑥提前撤离酒精灯
其中导致氯化钠产率偏低的可能原因是（ ）
A．③④⑤ B．①③④ C．②③⑥ D．②③⑤
12、下列反应属于复分解反应的是（ ）
A．4P+5O22P2O5 B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．2H2O2H2↑+O2↑ D．Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl
13、下列有关说法不正确的是（ ）
A．要证明氢氧化钠溶液是否变质不能用酚酞试液
B．要证明氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应，可以向生成物中加入少量的稀盐酸
C．要证明氢氧化钠和盐酸能否发生反应，可以借助酸碱指示剂
D．要区分海水和蒸馏水可以用氯化钡溶液
14、小东同学家的西红柿植株生长不茂盛，叶色淡绿需要施加的肥料是（ ）
A．尿素 B．磷矿粉 C．碳酸钾 D．磷酸二氢钾
15、下列实验操作能达到实验目的是 （ ）
选项 实验目的 实验操作
A． 验证水果中的柠檬酸呈酸性 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
B． 比较 Fe、Cu、Ag金属活动性 取少量金属固体，滴加足量稀硫酸
C． 除去铁制品上的铁锈 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D． 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
二、填空题。
16、常见的有颜色的盐溶液
含Cu2＋的盐溶液 含Fe2＋的盐溶液 含Fe3＋的盐溶液 高锰酸钾溶液
__________色 __________色 __________色 __________色
17、某同学向盛有Ca(OH)2溶液的烧杯中加入K2CO3溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白色沉淀，发生的化学反应方程式为_______ 。为了探究反应后液体的成分，用两支试管各取少量过滤后的滤液，继续做以下实验:
（1）向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是_______（填化学式）。
（2）向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，再蒸干滤液，得到白色固体，该物质在农业生产中的用途:_______（写一点即可）。
18、在粗盐只难溶性杂质的去除的实验中，产率计算公式为产率=。如计算产率偏低，可能原因有______、______、______、______等。
19、粗盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质，某同学设计除去三种杂质并得到NaCl固体的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，充分反应后过滤。
(1)写出加入过量Na2CO3的作用；_____ 。
(2)若用K2CO3代替Na2CO3会有什么后果？______ 。
(3)以上方案还需完善，请加以补充_____ 。
20、除去难溶性杂质后的食盐是混合物，其溶液中还含有硫酸根离子、______、钙离子等杂质离子，为除去这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的氯化钡、______、碳酸钠物质，将杂质离子转化为______，通过______方法除去4种沉淀后再加入适量的______，除去多余______和______，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得到______。
三、综合应用题。
21、实验是科学探究的重要途径。
(1)某同学利用如图微型装置进行实验探究。
请回答：
单球管中发生反应的化学方程式是______；制取的气体收集在集气管中，将红磷在酒精灯上加热后迅速放进集气管，塞紧塞子，反应的化学方程式为________。
(2)实验室选用以下装置用来制取纯净、干燥的CO2，并验证其部分性质。据图回答以下问题：
①浓盐酸久置于空气中质量分数减小的原因_________；
②B装置中发生反应的化学方程式为__________；
③C装置中浓硫酸的作用是_________；
④请在D中简要补画出CO2的收集装置图_______。
⑤要证明在E装置中CO2与NaOH溶液发生了反应，应选用的试剂是__________。
(3)取25g石灰石于装置A中，向其中加入200g足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应），A中固液混合物的质量为216.2g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。
四、实验题。
22、今年参加的化学实验考查的题目是“铵盐的检验”，试回答下列问题
（1）假设样品为氯化铵，试写出实验过程中发生反应的化学方程式：
_____ 。
（2）如图为紫薇同学检验铵根离子的操作图，请指出他被扣两分的原因
序号 扣分原因
1 _____ 。
2 _____ 。
（3）小康同学在实验前忘记把红色石蕊试纸用水润湿，但是当试管内的液体加热煮沸一会儿后，试纸也逐渐变成蓝色，你认为主要的原因是_____ 。
（4）你认为假如实验室暂时没有找到红色石蕊试纸，可以临时代替物品有_____。
五、计算题。
23、尿素是一种常用氮肥，其化学式为CO（NH2）2.肖林家中有一块稻田，需施15kg尿素，他到农资公司去购买，由于尿素售完，他需购硝酸铵（NH4NO3）代替尿素，他应购的硝酸铵的质量为多少？
（1）尿素的化学式量为_____。
（2）肖林应购的硝酸铵的质量为多少？（写出计算过程）
2023—2024学年人教版（五四学制）化学九年级全一册第4单元 盐 化肥 复习题含答案
人教版（五四学制）第4单元 盐 化肥
一、选择题。
1、除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的试剂或方法，不正确的是（ ）
选项 物质（杂质） 试剂或方法
A 氧气（水蒸气） 通过浓硫酸
B 氢氧化钾溶液〔碳酸钾） 加入适量稀盐酸
C 氯化钠溶液（氯化镁） 加入适量的氢氧化钠溶液，过滤
D 碳粉（氧化铜） 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
2、人体内几种液体的正常pH范围如下，下列说法错误的是（ ）
体液 血浆 胃液 胆汁 胰液
pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 7.5～8.0
A．血浆呈碱性 B．胃液和胆汁呈酸性
C．胰液比血浆的碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
【答案】B
3、“粗盐的初步提纯”是初中化学教科书中的基础实验。下列关于该实验的叙述错误的是（ ）
A．实验操作步骤依次是称量与溶解、过滤、蒸发
B．在溶解操作中，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒
C．经过两次过滤，滤液仍浑浊，应检查过滤装置等，找出原因
D．在蒸发溶剂的操作中，必须蒸干蒸发皿中的水分才能停止加热
【答案】D
4、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．KCl固体 D．硝酸银溶液
【答案】B
5、实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气，反应的化学方程式：。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后锰元素的化合价不变
B．上述反应物和生成物中，不存在的物质种类是碱
C．用浓盐酸配制稀盐酸时，必须用托盘天平、量筒、烧杯和玻璃棒
D．该反应是复分解反应
【答案】B
6、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
【答案】D
7、下列方案不能达到实验目的的是（ ）
A．用燃着的木条鉴别O2和CO2
B．用点燃的方法除去CO2中的CO
C．用稀硫酸鉴别黄金和黄铜
D．用过滤的方法除去粗盐中的泥沙
【答案】B
8、以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是( )
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
Na2CO3的溶解度(g/100g水) 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0
NaHCO3的溶解度(g/100g水) 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
A．40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体
B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体
C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出
D．20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出
【答案】B
9、下列说法中你认为正确的是（ ）
A．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度
B．夏天闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高、压强小，氧气的溶解度大
C．“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有较大的硬度这一性质
D．区别稀盐酸和氢氧化钙溶液，可以用紫色石蕊试液，也可以用碳酸钠溶液
【答案】D
10、实验室里区分下列物质的实验设计方案都合理的是（ ）
选项 需要区分的物质 实验方法
A 碳铵和磷矿粉 ①加熟石灰研磨后闻气味 ②观察颜色
B 氧化铜和铁粉 ①观察颜色 ②用磁铁吸
C 苏打和小苏打 ①溶于水加无色酚酞溶液 ②加稀盐酸后观察
D 黄铜和18K黄金 ①加稀盐酸 ②加热后观察颜色
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
11、在教材粗盐提纯实验中，有以下操作：
①用量筒取水时俯视读数 ②溶解时未充分搅拌
③加热过程中有液体溅出 ④滤液浑浊就蒸发
⑤转移固体不完整 ⑥提前撤离酒精灯
其中导致氯化钠产率偏低的可能原因是（ ）
A．③④⑤ B．①③④ C．②③⑥ D．②③⑤
【答案】D
12、下列反应属于复分解反应的是（ ）
A．4P+5O22P2O5 B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．2H2O2H2↑+O2↑ D．Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl
【答案】D
13、下列有关说法不正确的是（ ）
A．要证明氢氧化钠溶液是否变质不能用酚酞试液
B．要证明氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应，可以向生成物中加入少量的稀盐酸
C．要证明氢氧化钠和盐酸能否发生反应，可以借助酸碱指示剂
D．要区分海水和蒸馏水可以用氯化钡溶液
【答案】B
14、小东同学家的西红柿植株生长不茂盛，叶色淡绿需要施加的肥料是（ ）
A．尿素 B．磷矿粉 C．碳酸钾 D．磷酸二氢钾
【答案】A
15、下列实验操作能达到实验目的是 （ ）
选项 实验目的 实验操作
A． 验证水果中的柠檬酸呈酸性 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
B． 比较 Fe、Cu、Ag金属活动性 取少量金属固体，滴加足量稀硫酸
C． 除去铁制品上的铁锈 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D． 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
二、填空题。
16、常见的有颜色的盐溶液
含Cu2＋的盐溶液 含Fe2＋的盐溶液 含Fe3＋的盐溶液 高锰酸钾溶液
__________色 __________色 __________色 __________色
【答案】蓝 浅绿 黄 紫红
17、某同学向盛有Ca(OH)2溶液的烧杯中加入K2CO3溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白色沉淀，发生的化学反应方程式为_______ 。为了探究反应后液体的成分，用两支试管各取少量过滤后的滤液，继续做以下实验:
（1）向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是_______（填化学式）。
（2）向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，再蒸干滤液，得到白色固体，该物质在农业生产中的用途:_______（写一点即可）。
【答案】
（1） KOH、K2CO3 （2）作钾肥
18、在粗盐只难溶性杂质的去除的实验中，产率计算公式为产率=。如计算产率偏低，可能原因有______、______、______、______等。
【答案】转移食盐不彻底 过滤时滤纸上沾有食盐 烧杯内壁沾有食盐溶液 蒸发时有溶液溅出
19、粗盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质，某同学设计除去三种杂质并得到NaCl固体的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，充分反应后过滤。
(1)写出加入过量Na2CO3的作用；_____ 。
(2)若用K2CO3代替Na2CO3会有什么后果？______ 。
(3)以上方案还需完善，请加以补充_____ 。
【答案】（1）除去溶液中的钙离子和过量的钡离子
（2）NaCl固体中会带入新的杂质KCl
（3）在滤液中加入适量稀盐酸，把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，调节溶液的PH=7
20、除去难溶性杂质后的食盐是混合物，其溶液中还含有硫酸根离子、______、钙离子等杂质离子，为除去这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的氯化钡、______、碳酸钠物质，将杂质离子转化为______，通过______方法除去4种沉淀后再加入适量的______，除去多余______和______，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得到______。
【答案】镁离子##Mg2+ 氢氧化钠##NaOH 沉淀 过滤 盐酸 氢氧根离子 碳酸根离子 精盐
三、综合应用题。
21、实验是科学探究的重要途径。
(1)某同学利用如图微型装置进行实验探究。
请回答：
单球管中发生反应的化学方程式是______；制取的气体收集在集气管中，将红磷在酒精灯上加热后迅速放进集气管，塞紧塞子，反应的化学方程式为________。
(2)实验室选用以下装置用来制取纯净、干燥的CO2，并验证其部分性质。据图回答以下问题：
①浓盐酸久置于空气中质量分数减小的原因_________；
②B装置中发生反应的化学方程式为__________；
③C装置中浓硫酸的作用是_________；
④请在D中简要补画出CO2的收集装置图_______。
⑤要证明在E装置中CO2与NaOH溶液发生了反应，应选用的试剂是__________。
(3)取25g石灰石于装置A中，向其中加入200g足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应），A中固液混合物的质量为216.2g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。
【答案】(1)
(2) 浓盐酸具有挥发性 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 干燥气体
氯化钙溶液
(3)解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：25g+200g-216.2g=8.8g；
设石灰石中碳酸钙的质量x。
x=20g
该石灰石中碳酸钙的质量分数为：=80%。
四、实验题。
22、今年参加的化学实验考查的题目是“铵盐的检验”，试回答下列问题
（1）假设样品为氯化铵，试写出实验过程中发生反应的化学方程式：
_____ 。
（2）如图为紫薇同学检验铵根离子的操作图，请指出他被扣两分的原因
序号 扣分原因
1 _____ 。
2 _____ 。
（3）小康同学在实验前忘记把红色石蕊试纸用水润湿，但是当试管内的液体加热煮沸一会儿后，试纸也逐渐变成蓝色，你认为主要的原因是_____ 。
（4）你认为假如实验室暂时没有找到红色石蕊试纸，可以临时代替物品有_____。
【答案】（1）NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑
（2）试管内液体太多 加热时大拇指按着试管夹的短柄
（3）水蒸气逐渐把试纸湿润 （4）pH 试纸
五、计算题。
23、尿素是一种常用氮肥，其化学式为CO（NH2）2.肖林家中有一块稻田，需施15kg尿素，他到农资公司去购买，由于尿素售完，他需购硝酸铵（NH4NO3）代替尿素，他应购的硝酸铵的质量为多少？
（1）尿素的化学式量为_____。
（2）肖林应购的硝酸铵的质量为多少？（写出计算过程）
【答案】（1）60
（2）解：设应购的硝酸铵的质量为x
15kg=x
x=20kg
答：应购的硝酸铵的质量为20kg。
