博爱县2023-2024学年高二上学期10月月考
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是( )
A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质
B.明矾溶于水能形成胶体，可用作净水剂
C.将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化滴落
D.在食品袋中盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化
2.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.熔融中含有的离子数目为
B.中含键的数目总数为
C.环氧乙烷（）中含极性键数目为
D.中含有σ键数为
3.下列说法中正确的是( )
A.在空气中加热可得固体
B.Mg加到过量溶液中可得Fe
C.在沸腾炉中与反应主要生成
D.溶液中加入少量粉末生成和
4.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2:1的分子。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：Z>X>Y
B.W与Y能形成含有非极性键的化合物
C.X和Y的最简单氢化物的沸点：X>Y
D.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
5.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是( )
A.反应①说明具有漂白性，反应②说明具有酸性
B.反应②中生成物时，反应物
C.反应③④⑤均属于氧化还原反应
D.工业上可利用反应②和反应④回收
6.铁与不同浓度的硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸浓度的关系如图所示，则下列说法不正确的是( )
A.一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
B.硝酸的浓度越大，其还原产物中N元素价态高的成分越多
C.当硝酸浓度为时，还原产物是，且其物质的量之比为5:3:1
D.一定量的铁粉与溶液完全反应得到标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol
7.为比较和对分解反应的催化效果，两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是( )
A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B.若图甲所示实验中反应速率为①>②，则说明一定比对分解的催化效果好
C.用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
8.利用蛋白质的变性可以破坏病毒中的蛋白质结构，从而起到杀灭病毒的作用。下列溶液不能使蛋白质变性的是( )
A.双氧水 B.75%的酒精
C.饱和溶液 D.NaClO浓溶液
9.葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：
下列说法错误的是( )
A.溴化钠起催化和导电作用
B.每生成葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了电子
C.葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物
D.葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应
10.对利用甲烷消除污染进行研究，。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入和，测得随时间变化的有关实验数据见表。下列说法正确的是( )
组别 温度 0 10 20 40 50
① 0.50 0.30 0.18 0.15
② 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
A.由实验数据可知实验控制的温度
B.0~20 min内，的降解速率：②>①
C.40 min时，表格中对应的数据为0.18
D.组别②中，0~10 min内，的降解速率为
11.为从粗食盐水中除去等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：
以下说法正确的是( )
A.A中主要有和，也可能有一些
B.②中加入过量溶液的主要目的是为了除去
C.D中有这3种离子
D.③中发生的反应只有
12.灰锡（粉末状）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
下列说法正确的是( )
A.
B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
13.下列说法或表示方法中正确的是( )
A.由C（金刚石）=C（石墨）可知，金刚石比石墨稳定
B.相同条件下，1mol（g）的熵大于1mol（g）
C.在101KPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
D.，低温有利于该反应的自发进行
14.温度为，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：。反应相同时间后，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.时，a、b两点平衡常数
B.图中c点所示条件下，
C.容器内的压强：
D.图中b点所示条件下，再向体系中充入一定量的，达到平衡时，的转化率比原平衡大
二、非选择题：本题共5小题，共计58分。
15.（10分）某校化学实验兴趣小组为了探究和浓盐酸反应制备的过程中有水蒸气和挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。已知：氯气、溴单质、碘单质都易溶于有机溶剂。
（1）A中制备氯气的化学反应方程式为：_____。
（2）若用含有的浓盐酸与足量的反应制，制得的体积总是小于理论值的原因是_____。
（3）①装置B中盛放的药品为_____。
②装置D和E中出现的不同现象说明_____。
③装置F的作用是_____。
（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入溶液的气体只有一种，乙同学提出在F与G之间加一个检验装置，装置中应放_____。
A.溶液
B.湿润的淀粉试纸
C.浓硫酸
16.（12分）某化学实验小组的同学为探究和比较和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备，其中仪器①的名称是_______。
（2）实验室以二氧化锰和浓盐酸为原料用装置E制备，其反应的化学方程式为：_______。请指出该反应中当有电子发生转移时，产生的的体积为_______L(标准状况下)。
（3）装置A、E反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_______，D：_______。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B：_______，D：_______。
（4）装置C的作用是_______。
（5）另一个实验小组的同学认为和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的和按同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因(用离子方程式表示)_______。
17.（12分）某化学兴趣小组要完成中和反应反应热的测定实验。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、盐酸、氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是___________、______________。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？__________（填“能”或“否”），其原因是_____________。
（3）进行两次实验，每次实验量取盐酸和NaOH溶液的体积均为50 mL，他们记录的实验数据如下：
实验次数 1 2
起始温度（℃） 盐酸 19.9 20
NaOH溶液 20.1 20
平均值 20 20
混合溶液的最高温度（℃） 23.3 23.5
已知：，反应后溶液的比热容，各物质的密度均为。
①根据上表计算生成放出的热量为_________kJ（保留1位小数）。
②根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式：_________。
（4）若用氢氧化钾代替氢氧化钠，对测定结果_________（填“有”或“无”，下同）影响；若用醋酸代替盐酸做实验，对测定结果_________影响。
18.（11分）下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置并验证其产物（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）。
图中：A为无水乙醇（沸点为78℃），B为绕成螺旋状的细铜丝，C为无水粉末，D为碱石灰，F为银氨溶液。
（1）E处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为____________________________。
（2）为使A中乙醇平稳汽化成乙醇蒸气，常采用的方法是______________。D处使用碱石灰的作用是____________________________。
（3）能证明乙醇反应后产物的实验现象是______________。写出F处对应现象的化学方程式____________________________。
（4）本实验中若不加热E处，其他操作不变，则发现C处无明显交化，而F处现象与（3）相同.推断B处发生反应的化学方程式____________________________。
19.（13分）海水中溴元素主要以形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：
（1）将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，写出吸收反应的化学方程式：___________________________________________，此反应中做___________（填氧化剂或还原剂）。
（2）工业上也可用溶液代替二氧化硫水溶液吸收，完成下列化学方程式：____+________+____+_________
当有3mol参加反应，发生转移的电子的物质的量为___________。
（3）用于吸收的是工业制硫酸的重要物质，其中主反应是催化氧化。现将与足量置于密闭容器中，在催化剂、500℃条件下发生反应。与的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。
Ⅰ.反应开始至2min末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是____________；2min时，反应是否达到化学平衡状态___________（填“是”或“否”）。
Ⅱ.关于该反应下列说法不正确的是___________。
a.催化剂可以增大化学反应速率
b.改变温度或压强，可以实现SO2的完全转化
c.若仅增大容器容积，则该化学反应速率增大博爱县2023-2024学年高二上学期10月月考
参 考 答 案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C B A B D D B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B D A D B C
二、非选择题
15.（10分）答案：（1）
（2）随着反应进行，浓盐酸受热挥发，不断被消耗，导致浓盐酸变为不与反应的稀盐酸
（3）无水硫酸铜；不具有漂白性，和反应产生了有漂白性的物质；吸收多余的，防止干扰后续实验
（4）B
16.（12分）答案：（1）分液漏斗
（2）①.；②.4.48L
（3）①.品红褪色；②.品红褪色；③.褪色的品红又恢复成红色；④.无明显现象
（4）吸收尾气，防止污染空气
（5）
17.（12分）答案：（1）量筒；温度计
（2）否；金属铜丝易导热，热量散失多，导致误差偏大
（3）①56.82
②
（4）无；有
18.（11分）答案：；水浴加热；防止F处产生的水蒸气进入到C，干扰生成物水的检验；C处无水硫酸铜变蓝色，说明有水生成；水浴加热煮沸F试管，产生银镜；；
19.（13分）答案：（1）；还原剂
（2）；5mol
（3）Ⅰ.1.25mol·L-1·min-1；否
Ⅱ.bc
