3.4.沉淀溶解平衡同步练习-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选修第一册
一、单选题
1．已知：25℃时，PbS、CuS、HgS的溶度积分别为8.0×10-28、6.3×10-36、1.6×10-52。下列说法正确的是（ ）
A．可溶性硫化物可作处理含题述金属离子的沉淀剂
B．在硫化铜悬浊液中滴加几滴Pb(NO3)2溶液，会生成PbS沉淀
C．在含Pb2+、Cu2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，当溶液中c(S2-)=0.001mol L-1时，三种金属离子不能都完全沉淀
D．向含Pb2+、Cu2+、Hg2+均为0.010mol L-1的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．在氯水中加入CaCO3固体，溶液颜色变浅
B．合成氨采用500℃可以提高单位时间NH3的产量
C．Fe(SCN)3溶液中加入KSCN固体后颜色变深
D．用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，稀硫酸损失的沉淀较少
3．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．补铁剂和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
B．用来煎炸食物的花生油和牛油都是饱和高级脂肪酸甘油酯，可发生皂化反应
C．锅炉水垢中的硫酸钙可用Na2CO3溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用盐酸除去
D．华为麒麟9000是首款整合双5纳米制程工艺的芯片，其制造与高纯硅有关
4．下列说法不正确的是
A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
B．太阳能电池可利用硅材料制作，其应用有利于节能环保
C．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高
D．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解除去
5．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法，正确的是
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
6．下列化学用语表示不正确的是
A．醋酸的电离：
B．硫酸氢钠在水溶液中的电离：
C．的水解方程式：
D．碳酸钙的沉淀溶解平衡：
7．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．工业上用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+
B．泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
C．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO4-+4H+=3SO42-+2Mn2++2H2O
D．NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
[已知电离常数：K(HClO)=3×10-8；K(H2CO3)=4.31×10-7，K(HCO3-)=5.61×10-11]
8．化工生产中常用作为沉淀剂除去工业废水中的：，下列说法正确的是
A．的比的小
B．该反应达平衡时
C．该反应的平衡常数
D．若平衡后再加入少量，则变小
9．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10 4
D．溴酸银的溶解是放热过程
10．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将用稀硫酸酸化后的溶液滴入溶液中 溶液变黄 氧化性：
B 将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性溶液中 溶液紫色逐渐褪去 产生的气体一定是乙烯
C 向溶液中滴加溶液 生成蓝色沉淀 的酸性比的强
D 向两支盛有溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成 溶液中含有和
A．A B．B C．C D．D
11．下列化学语言表示正确的是
A．醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+
B．碳酸钠溶液呈现碱性的原因：+H2O=H2CO3+2OH-
C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CaSO4+=CaCO3+
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++=BaSO4↓
12．下列化学反应先后顺序判断正确的是
A．含有等物质的量的、的溶液中，逐渐加入锌粉：、、
B．含有等物质的量的、的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：、、
C．含有等物质的量的、的溶液中，逐滴加入溶液：、
D．含有等物质的量的、的溶液中，逐滴加入稀盐酸：、
13．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl的沉淀溶解平衡不移动
14．下列离子方程式书写不正确的是
A．与稀硫酸混合：
B．悬浊液中加入足量的溶液：
C．与稀硝酸反应：
D．用足量的氨水吸收烟气中的：
15．下列说法错误的是
A．室温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释，增大
B．氢氧燃料电池工作消耗2.24LO2(标准状况)时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023
C．反应CaC2(s) + N2(g) = CaCN2 (s) + C(s)能自发进行，其△H<0
D．常温下，Ksp[Cu(OH)2]=2.6×10-19，pH=10的含Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)≥2.6×10-11mol·L-1
16．下列问题，与盐类水解有关的是
①加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
②实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
③将含有CaSO4的水垢用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3
④草木灰不能与铵态氮肥混合施用
⑤向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液，出现白色浑浊
⑥热的纯碱溶液去除油污的效果好
⑦保存FeCl2溶液常常加一些铁粉
A．①②④⑥⑦ B．①②③⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．①②④⑥
17．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验方案 实验目的或结论
A 将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 H2O2的氧化性比Fe3+强
B 将某气体通入品红溶液，溶液褪色 气体中一定有SO2
C 加热盛有少NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性
D 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgI)
18．在一定条件下，一种离子先沉淀，而其它离子在另一条件下沉淀的现象称为分步沉淀。某混合溶液中浓度相同，若通入气体，使金属离子分步沉淀。离子浓度与关系如图，下列说法错误的是
溶度积() 电离平衡常数
A．a、b、c、d依次对应
B．每条线的右方为该硫化物的沉淀区，左方为沉淀溶解区
C．沉淀的同时溶液酸度升高，从而加速的溶解
D．饱和溶液中，随溶液酸度而变，关系式为
19．下列实验对应的现象以及结论均正确的是
选项 实验 现象 结论
A 将少量通入溶液 溶液变黄 将氧化为
B 常温下分别测定等浓度的、KCl溶液的pH pH： 非金属性：Cl＞N
C 向相同物质的量浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴入少量稀溶液 有黄色沉淀生成 相同温度时，
D 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制悬浊液，继续加热5min 生成砖红色沉淀 蔗糖完全水解
A．A B．B C．C D．D
20．以含锌废液(主要成分为，含少量的、)为原料制备的实验流程如下。为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．过二硫酸钠中含有过氧键()数目为
B．“氧化除锰”后的溶液中一定存在：、、、
C．“调节pH”时试剂X可以选用、、等物质
D．“氧化除锰”过程中生成的离子方程式：
21．已知p(A)=-lgc平(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．a点有ZnS沉淀生成
B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2
C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c平(S2-)不变
D．CuS和MnS共存的悬浊液中，=10-20
22．一定温度下，向含、、、4种金属离子()的溶液中滴加溶液，生成硫化物沉淀所需浓度的对数值与的关系如图所示。下列判断错误的是
A．
B．向含等物质的量浓度的、的稀溶液中滴加溶液，先沉淀
C．该温度下，a点相对于ZnS是过饱和溶液
D．该温度下，溶解度：
23．已知时，的平衡常数，，下列叙述中正确的是
A．时，的的为
B．将浓度均为的、溶液等体积混合后可得到沉淀
C．向的混合液中滴加溶液，首先析出沉淀
D．相同温度下，在水中的大于在溶液中的
24．下列有关溶液的叙述，正确的是 ( )
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
C．含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO)
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)
25．以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液为实验对象，可探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性
实验 试剂 现象 检验 结果
滴管 试管
0.2 mol·L 1 Na2SO3溶液 饱和Ag2SO4溶液 Ⅰ．产生白色沉淀 产物为Ag2SO3
0.2 mol·L 1 CuSO4 Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 产物含、和
0.1 mol·L 1 Al2(SO4)3溶液 Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 产物为 Al(OH)SO3
下列说法不正确的是
A．现象Ⅰ对应的离子方程式：
B．用稀硫酸证实Ⅱ沉淀中含有的实验现象是析出红色固体
C．现象Ⅲ中白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色
D．上述实验现象涉及了亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性及其水溶液的酸碱性
二、填空题
26．25 ℃时，溶解性与溶解度的关系
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度 >10 g 1～10 g
27．锅炉除水垢，水垢[CaSO4(s)]CaCO3(s)Ca2+(aq)，其反应的离子方程式： ， 。
28．Ⅰ.25℃时在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示．下列说法正确的是
A．滴定终点时俯视读数则测定的氢氧化钠浓度偏高
B．B、C、D三点的溶液中水的电离程度为B>C>D
C．D点，c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)>2c(Na+)
D．B点为滴定终点
E.B点时c(CH3COO-)=c(Na+)
F. 若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)< c(CH3COOH)
G.滴定前的氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L
Ⅱ.（1）为了检验某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，写出滴定过程中反应的离子方程式： KMnO4应装在 滴定管中（填“酸式”或“碱式”）滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），滴定终点的判断方法：
（2）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入 调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝ 。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]
参考答案：
1．A
【详解】A．由、、的溶度积可知，这些物质的溶解度均较小，故可用等可溶性硫化物处理含上述金属离子的废水，故A正确；
B．由于，则的溶解度大于的溶解度，故在悬浊液中滴加几滴溶液，不能生成沉淀，故B错误；
C．当金属离子均没有完全沉淀时，，Q应小于，而实际上，故三种金属离子都能完全沉淀，故C错误；
D．由于溶度积：，则溶解度：，故向含等浓度、、的溶液中通入气体，产生沉淀的顺序依次为、、，故D错误；
故选A。
2．B
【详解】A．在氯水中存在一个可逆反应Cl2 + H2O HCl + HClO，当加入CaCO3固体后，氯水中的酸和碳酸钙反应后，平衡会正向移动，氯水浓度会变小，颜色会变浅，此过程可用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．虽然合成氨反应是个可逆反应，但此反应是放热反应，温度高了，反而平衡会逆向移动，不利于提高合成氨产率，采用500℃是为了使该反应所用的催化剂保持较大的活性，提高反应速率，与平衡移动无关，故B符合题意；
C．Fe(SCN)3溶液中存在一个可逆平衡3SCN- +Fe3+ Fe(SCN)3(血红色），加入KSCN等于是增大SCN-的浓度，增大反应物浓度，平衡向正反应方向进行，所以Fe(SCN)3的量增加，血红色变深，可用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．BaSO4沉淀在溶液中存在一个溶解平衡BaSO4 Ba2++，用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤，洗涤会带走，打破溶解平衡，从而促使BaSO4沉淀不断溶解，由于稀硫酸中含有，导致洗涤没有蒸馏水溶解的多，此过程涉及到平衡移动，可用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；
本题答案B。
3．B
【详解】A．对人体有作用的是Fe2+，维生素C具有还原性，可以防止Fe2+被氧化为Fe3+，A正确；
B．花生油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，牛油是饱和高级脂肪酸甘油酯，B错误；
C．硫酸钙微溶，加入较浓的碳酸钠溶液，硫酸钙沉淀可转化为更难溶的碳酸钙沉淀，再用盐酸溶解碳酸钙达到除去的目的，C正确；
D．硅是良好的半导体材料，芯片由高纯硅制造，D正确；
故选B。
4．A
【详解】A．光导纤维的主要成分是SiO2，为无机物，不属于有机高分子化合物，A项错误；
B．太阳能转化为电能，不产生对环境有危害的物质，其应用有利于节能环保，B项正确；
C．H2O(l)=H2O(s) ΔH＜0，即相同质量的水和冰，水的能量高，C项正确；
D．CaSO4的Ksp大于CaCO3的Ksp，故CaSO4可转化为CaCO3，再用酸溶解除去，D项正确；
答案选A。
5．A
【详解】试题分析：A.沉淀溶解平衡是动态平衡，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等且不为零，A项正确；B.AgCl难溶于水，在水中建立沉淀溶解平衡，溶液中有Ag+和Cl-，B项错误；C.沉淀溶解平衡是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动，AgCl沉淀的溶解度增大；C项错误；D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，AgCl沉淀的溶解度减小，D项错误；选A。
考点：考查沉淀溶解平衡的应用。
6．C
【详解】A．醋酸为弱酸，则醋酸的电离：，A正确；
B．硫酸氢钠在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式正确，B正确；
C．的水解方程式：，C错误；
D．碳酸钙的溶解平衡是可逆的：，D正确；
故选：C。
7．C
【详解】A. 用FeS除去工业废水中的Hg2+，是发生了沉淀的转化，故离子反应为FeS+Hg2+===HgS+Fe2+，故A正确；
B. 泡沫灭火器的工作原理是碳酸氢根离子和铝离子之间双水解产生大量二氧化碳，即Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故B正确；
C. 二者发生氧化还原反应生成锰离子、硫酸，转移电子不守恒，离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+，故C错误；
D. 根据电离平衡常数可知，酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，故向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，发生强酸制取弱酸的反应，生成HClO和碳酸氢钠，离子反应为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故D正确。
故选：C。
8．C
【详解】A．化学式组成比例相同，溶度积大的可以转化为溶度积小的，所以的比的大，A错误；
B．达到平衡时，所以，B错误；
C．该反应的平衡常数，C正确；
D．若平衡后再加入少量，则变大，D错误；
故选C。
9．D
【详解】A．由于硝酸钾的溶解度比较大，而溴酸银的溶解度较小，所以若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯，A正确；
B．温度升高，溴酸银溶解在水中的微粒运动速度加快，扩散的更快，因此升高温度使其溶解速度加快，B正确；
C．60℃溴酸银的溶解度大约是0.6 g.则c(AgBrO3)=0.6 g÷236 g/mol÷ 0.1 L =0.025 mol/L，Ksp=c(Ag+)·c(BrO3-)=0.025×0.025≈6×10-4，C正确；
D．由溶解度随温度的变化关系可知：温度升高，该物质的溶解度增大，可见溴酸银(AgBrO3)溶解是吸热过程，D错误；
答案选D。
10．D
【详解】A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚铁离子，所以不能比较与的氧化性强弱，A项错误；
B．乙醇与浓硫酸反应时可产生二氧化硫，二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；
C．的酸性比的弱，C项错误；
D．淀粉溶液变蓝，说明溶液中含有I2，加入AgNO3溶液有黄色沉淀生成，说明溶液中含有I-，故D正确；
故选：D。
11．C
【详解】A．醋酸为弱电解质，连接符号用可逆符号，对应电离方程式为：，A错误；
B．碳酸根水解使碳酸钠溶液显碱性，对应水解方程式为：，B错误；
C．碳酸钠溶液能将硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，对应化学方程式为：，C正确；
D．稀硫酸与氢氧化钡反应离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D错误；
故答案选C。
12．A
【详解】A．由于氧化性铁离子大于铜离子，因此向含有等物质的量的、的溶液中逐渐加入锌粉，先是锌和，再的锌和，最后是锌和反应，故A正确；
B．含有等物质的量的、的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，先是铝离子与氢氧化钠溶液反应，再是与NaOH反应，最后是与NaOH反应，故B错误；
C．由于AgI的溶解度小于AgCl，因此向含有等物质的量的、的溶液中，逐滴加入溶液，先是与硝酸银反应，再是与硝酸银反应，故C错误；
D．含有等物质的量的、的溶液中，逐滴加入稀盐酸，先是与盐酸反应生成，再是与盐酸反应生成二氧化碳和水，故D错误。
综上所述，答案为A。
13．A
【详解】A选项，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，速率相等，就达到了溶解平衡，故A正确；
B选项，AgCl虽然难溶于水，但存在溶解平衡，因此溶液中有Ag+和Cl－，故B错误；
C选项，升高温度，AgCl沉淀溶解平衡正向移动，溶解度变大，故C错误；
D选项，向AgCl沉淀中加入NaCl固体，平衡逆向移动，故D错误；
综上所述，答案为A。
14．C
【详解】A．Na2S2O3在酸性溶液中+2价的S发生歧化反应转变为S和SO2，Na2S2O3为可溶盐拆写为离子，反应为+2H+=S↓+SO2↑+H2O，A项正确；
B．溶解性小的AgCl转化为溶解性更小的AgI，反应为
I (aq)+AgCl(s)=AgI(s)+Cl (aq)，B项正确；
C．HNO3具有强氧化性能将Fe2+氧化为Fe3+，反应为3FeO +10H++=3Fe3++5H2O+NO↑，C项错误；
D．氨水和酸性氧化物反应产生盐和水，反应为2NH3 H2O + SO2=+2+H2O，D项正确；
故选C。
15．D
【详解】A． 室温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释，促进两种盐的水解，CO水解程度更大，减小的幅度小些，增大，故A正确；
B． 1molO2得到4mol电子，氢氧燃料电池工作消耗2.24LO2(标准状况)时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023，故B正确；
C． 反应CaC2(s) + N2(g) = CaCN2 (s) + C(s)是气体体积减小的反应，△S<0，能自发进行，△H-T△S<0，即其△H<0，故C正确；
D． 常温下，Ksp[Cu(OH)2]=2.6×10-19，pH=10的含Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)= mol·L-1=2.6×10-11mol·L-1，所以c(Cu2＋)≤2.6×10-11mol·L-1，故D错误；
故选D。
16．D
【详解】①AlCl3溶液：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，盐类水解属于吸热反应，加热促进平衡向正反应方向移动，HCl易挥发，加热使之挥发，更加促进水解，因此加热蒸干AlCl3溶液得到氢氧化铝固体，与水解有关，故符合；
②Na2CO3水解生成的NaOH可以与玻璃中的SiO2反应，腐蚀玻璃，与盐的水解有关，故符合；
③CaSO4 转化为CaCO3的离子方程式为CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)，是沉淀溶解平衡的移动，与水解无关，故不符；
④草木灰中碳酸根与铵态氮肥中铵根离子相互促进水解失去肥效，故不能混合施用，与盐的水解有关，故符合；
⑤向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液，生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，出现白色浑浊，与水解无关，故不符；
⑥纯碱为碳酸钠，是强碱弱酸盐，碳酸根在溶液中水解，出现大量氢氧根可以和油污作用，达到去油的效果，故符合；
⑦保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，防止亚铁离子氧化，故不符；
综上所述，①②④⑥与水解有关，故选D。
17．D
【详解】A.在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Fe2+，故不能比较双氧水与铁离子的氧化性强弱，故A错误；
B.Cl2等物质也能使品红溶液褪色，故B错误；
C.NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能说明NH4HCO3显碱性，故C错误；
D.同类型的不溶物，Ksp小的先沉淀，则由现象可知相同温度、相同浓度的溶液中，AgCl在水中的溶解度大于AgI的溶解度，可以得出Ksp(AgI)
18．A
【分析】气体溶于水形成氢硫酸，逐步电离：、，即电离程度越大，越大，pH越小；混合溶液中浓度相同，结合各硫化物进行分析；
【详解】A．由溶度积可知，沉淀浓度相同的需要的浓度由大到小顺序为：，所需硫离子浓度越小越先沉淀，所以a、b、c、d依次对应，故A错误；
B．气体溶于水形成氢硫酸，逐步电离：、，pH越小，越大，平衡逆向移动，减小，更不易形成沉淀，所以每条线的右方为该硫化物的沉淀区，左方为沉淀溶解区，故B正确；
C．与形成沉淀，促进电离，平衡右移，增大，酸度增大，又会促进的溶解，故C正确；
D．，，则，故D正确；
答案选A。
19．C
【详解】A．向溶液中通入少量，碘离子还原性更强，所以淟离子优先被氧化，选项A错误；
B．常温下分别测定等浓度的、KCl溶液的pH，可比较亚硝酸与盐酸的酸性，但亚硝酸和盐酸均不是N元素和Cl元素的最高价含氧酸，则不能比较Cl元素和N元素的非金属性，选项B错误；
C．向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中加入，先产生黄色沉淀，说明AgI更难溶，AgCl和AgI为同类型的沉淀，则相同温度时，选项C正确；
D．蔗糖完全水解和部分水解，溶液中都含有葡萄糖，碱性条件下都能与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成砖红色沉淀，选项D错误。
答案选C。
20．C
【分析】含锌废液中加入过二硫酸钠，可以将亚铁离子氧化生成铁离子，将锰离子氧化生成二氧化锰而除去，再条件溶液的pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸氢铵得到，然后过滤得到。
【详解】A．中S为+6价，则有6个O为-2价，有2个-1价的氧，故含有1个过氧键()，因此过二硫酸钠中含有过氧键数为，A正确；
B．分析可知，氧化除锰后的溶液中存在的离子为、、、， B正确；
C．溶液中能与锌反应生成和，所以调节溶液pH时试剂X不能选用Zn，C错误；
D．分析可知，“氧化除锰”工序用把、氧化为、，根据电子转移守恒和质量守恒可知，除锰发生反应的离子反应方程式是，D正确；
故选C。
21．A
【分析】当横坐标相同时，纵坐标数值越大，金属阳离子浓度越小，其溶度积常数越小，根据图知，溶度积常数：Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)。
【详解】A．在ZnS曲线左下方表示过饱和溶液，曲线上表示饱和溶液，曲线右上方表示不饱和溶液，对于ZnS，a点为不饱和溶液，所以a点无ZnS沉淀生成，故A错误；
B．溶度积常数表达式相同时，溶度积常数大的难溶物容易能转化为溶度积常数小的难溶物，Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)，所以可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2，故B正确；
C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，但是溶液仍然为饱和溶液，c平(S2-)不变，故C正确；
D．CuS和MnS共存的悬浊液中，，故D正确；
答案选A。
22．D
【详解】A．根据图中a点分析，c(Fe2+)=1.0×10-10mol/L，c(S2-)=1.0×10-10mol/L，Ksp(FeS)= c(Fe2+)c(S2-)=1.0×10-20，A正确；
B．根据图中与x轴的交点得到Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=1.0×10-35，Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)，因此向含等物质的量浓度的Fe2+、Cu2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Cu2+先沉淀，B正确；
C．a点在ZnS曲线的上方，c(Zn2+)和c(S2-)均大于ZnS沉淀平衡曲线上的数值，故a点相对于ZnS是过饱和溶液，C正确；
D．图中的横纵坐标均为离子浓度的对数，对数越大，离子浓度越大，溶解度越大，因此溶解度CuS＜ZnS＜FeS＜MnS，D错误；
故选D。
23．A
【详解】A．反应的平衡常数K====2.00×104，Ksp(RSO4)=2.00×104×Ksp(RCO3)= 2.00×104×2.80×10-9=5.6×10-5，选项A正确；
B．溶液混合后体积变为原来的2倍，因此c(R2+)=3×10-5mol/L，c()=3×10-5mol/L，离子积常数Qc= c(R2+) c()=9×10-10＜Ksp(RCO3)，溶液未饱和，不会产生RCO3沉淀，选项B错误；
C．RSO4、RCO3属于同种类型的沉淀，Ksp(RSO4)＞Ksp(RCO3)，因此向c()=c()的溶液中滴加RCl2溶液，Ksp小的RCO3首先沉淀，选项C错误；
D．Ksp只与温度有关，因此只要温度不变，Ksp就不变，选项D错误；
答案选A。
24．D
【详解】浓硫酸溶于水放热，在蒸馏水中滴加浓H2SO4，溶液温度升高，KW增大，故A错误；在含有BaSO4沉淀的溶液中存在硫酸钡的沉淀溶解平衡，加入Na2SO4固体，硫酸根离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，所以c(Ba2＋)减小，故B错误；含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后生成KHCO3，KHCO3是强碱弱酸盐，HCO3-发生水解和电离，所以溶液中c(K＋)>c(HCO)，故C错误；CH3COONa溶液呈碱性，加入适量CH3COOH，根据电荷守恒，当溶液恰好呈中性时c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故D正确。
25．A
【分析】与饱和Ag2SO4溶液反应时利用了沉淀溶解平衡的原理，与0.2 mol·L 1 CuSO4反应时体现了Na2SO3的还原性，与0.1 mol·L 1 Al2(SO4)3溶液反应利用了双水解原理。
【详解】A．实验Ⅰ中0.2mol/LNa2SO3溶液滴入饱和Ag2SO4溶液，相当于稀释了饱和Ag2SO4溶液，因此白色沉淀不是Ag2SO4，考虑的浓度比大，推断应是发生了以下反应：，A错误；
B．若沉淀中含有，加入稀硫酸，会发生歧化反应生成铜单质与铜离子，实验中会析出红色固体，B正确；
C．白色沉淀Al(OH)SO3中所含离子为铝离子、氢氧根离子和亚硫酸根离子，其中铝离子与强碱反应，氢氧根与强酸反应，亚硫酸根离子具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化，C正确；
D．实验Ⅰ说明Ag2SO3不溶于水，涉及了亚硫酸盐的溶解性；实验Ⅱ生成了，可知发生了氧化还原反应；实验Ⅲ中Na2SO3溶液显碱性，与Al2(SO4)3发生复杂的化学变化生成Al(OH)SO3，涉及了水溶液的酸碱性，D正确；
故选A。
26． 0.01～1 g <0.01 g
【详解】25 ℃时，微溶即溶解度为0.01～1 g，难溶即溶解度为<0.01 g。
27． CaSO4(s)＋(aq)＝CaCO3(s)＋(aq) CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
【分析】难溶物CaSO4(s)加入Na2CO3溶液向更难溶的CaCO3(s)转变，生成的CaCO3加入盐酸，沉淀溶解。
【详解】锅炉除水垢，水垢[CaSO4(s)]CaCO3(s)，其离子方程式为CaSO4(s)＋(aq)＝CaCO3(s)＋(aq)，CaCO3(s)Ca2+(aq)，其反应的离子方程式CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O；故答案为：CaSO4(s)＋(aq)＝CaCO3(s)＋(aq)；CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O。
28． B E F G 5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O 酸式 否 滴最后一滴酸性高锰酸钾溶液紫色不褪去，且30 s不变色 CuO (或Cu(OH)2或CuCO3或 Cu2(OH)2CO3) 2.6×10-9mol/L
【详解】Ⅰ、A．滴定终点时俯视读数，读数偏小，则测定的氢氧化钠浓度偏低，A错误；
B．滴定前pH＝13，所以氢氧化钠溶液的浓度是0.1mol/L，恰好反应时醋酸钠水解，溶液显碱性，B点pH＝7，显中性，说明醋酸过量，因此B、C、D三点的溶液中水的电离程度为B>C>D，B正确；
C．D点得到的溶液是等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，根据物料守恒可知c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)，C错误；D.B点显中性，不是滴定终点，D错误；
E．B点时显中性，根据电荷守恒可知c(CH3COO-)=c(Na+)，E正确；
F．若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则醋酸一定过量，所以混合前c(NaOH)
故选BEFG；
Ⅱ.（1）滴定过程中亚铁离子被氧化，反应的离子方程式为5Fe2++8H++MnO4-＝5Fe3++Mn2++4H2O；KMnO4具有强氧化性，且是酸化的，所以应装在酸式滴定管中；酸性高锰酸钾溶液显紫色，所以滴定前不需要滴加指示剂，滴定终点的判断方法为：最后一滴酸性高锰酸钾溶液紫色不褪去，且30 s不变色；
（2）由于不能引入新杂质，则应该加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)调至溶液pH＝4。溶液中氢氧根的浓度是10－10mol/L，所以根据氢氧化铁的溶度积常数可知溶液中c(Fe3＋)＝mol/L。
