湖南省名校联盟2023-2024学年高一年级化学阶段性调研卷
参考答案：
1．D
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。
【详解】A． 汽油是5-11个碳原子的烃的混合物，故A不符；
B． 食醋的主要成分为乙酸的水溶液，属于混合物，故B不选；
C． 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，还含有CaCl2等物质，故C不选；
D． 小苏打是碳酸氢钠的俗称，只有一种成分，故D选；
故选D。
2．D
【详解】A. 物质的量是一种国际基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B. 标准状况下气体摩尔体积约为，故B错误；
C. 氢气的摩尔质量是，氢指代不明，可能是分子或原子，故C错误；
D 温同压同体积的气体其物质的量相同，气体单质所含分子数相同，故D正确；
答案选D。
3．D
【详解】影响物质体积的微观因素有：分子间的平均距离、分子的数目和分子本身的大小，因为气体分子之间的平均距离远大于气体分子本身的大小，所以决定气体体积的主要微观因素是气体分子的数目和分子间的平均距离，所以D符合题意，故选D。
4．D
【详解】氯离子浓度大小与溶液体积无关，只与物质的浓度和化学式有关，
A． 溶液中是氯酸根离子，不存在氯离子，物质的量浓度为0；
B． 溶液中物质的量浓度为0.75；
C．溶液中物质的量浓度为0.50；
D．溶液中物质的量浓度为1；
故答案为D
5．B
【详解】A．方程式不符合电子守恒与元素守恒，正确的为，A错误；
B．氯气在NaOH溶液中发生歧化反应，生成氯化钠和次氯酸钠，B正确；
C．反应方程式配比不正确，正确的为，C错误；
D．小苏打成分为NaHCO3，与胃酸的反应为，D错误；
答案选B。
6．D
【详解】A．托盘天平精确到0.1，无法称取3.23 g NaCl固体，故A错误；B．量筒精确到0.1，无法量取 7.50 mL 稀盐酸，故B错误；C．冷凝管中冷却水应该是下口进上口出，冷却水与蒸气的流向相反，冷却效果好，故C错误；D．由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确；故选D。
点睛：本题涉及仪器的精确度、物质的分离、溶液稀释等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累。本题的易错点为B，要注意7.50 mL 与7.5 mL的精确度不同。
7．D
【详解】A．标准状况下，H2O是液体，无法计算物质的量，A错误；
B．0.01molNa2CO3含有的Na+的物质的量为0.02 mol，离子数为0.02NA，B错误；
C．CO2是气体，要在标准状况下计算体积，C错误；
D．48gO3的物质的量为48g÷16g/mol=3mol，所含臭氧分子数为3NA，D正确；
故选D。
8．B
【详解】A．HCl极易溶于水，饱和食盐水能够抑制氯气的溶解，将气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶，可以除去氯气中的氯化氢杂质，故A正确；
B．加入足量Na2CO3溶液，CaCl2与Na2CO3反应生成NaCl和CaCO3沉淀，过滤，可以除杂质，但引入了新杂质Na2CO3，应该加入适量Na2CO3，故B错误；
C．通入足量的二氧化碳气体，Na2CO3+H2O +CO2=2NaHCO3，可以除去碳酸氢钠溶液中少量的碳酸钠杂质，故C正确；
D．NaHCO3不稳定，加热易分解，生成碳酸钠，将固体混合物加热至恒重，可以除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质，故D正确；
故选B。
9．B
【分析】根据cB＝可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
【详解】A．所用NaOH已吸潮，则溶质的质量减少，所配浓度偏低，A不符合题意；
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀，则容量瓶中溶液的体积偏小，所配浓度偏高，B符合题意；
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内，则溶质减少，所配浓度偏低，C不符合题意；
D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面，则容量瓶中溶液的体积偏大，所配浓度偏低，D不符合题意；
答案选B。
10．A
【详解】在离子方程式中，根据电荷守恒有-n+(-1)×2=-1+(-1)×2，解得n=1，故选A。
11．C
【详解】A．豆浆是胶体，盐卤是电解质溶液，胶体遇电解质溶液能发生聚沉，故和胶体的性质有关，A错误；
B．河水是胶体，而海水是电解质溶液，故河水遇到海水发生胶体的聚沉，从而形成沙洲，与胶体的性质有关，B错误；
C．植物油倒入水中，形成的是乳浊液而不是胶体，C错误；
D．蛋白质溶液为胶体，胶体具有丁达尔效应，因此用可见光束照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路，与胶体的性质有关，D错误；
故答案选C。
12．B
【分析】反应2SnO2+3C═2Sn+aM↑+CO2↑中，由质量守恒可知M为CO，a=2，反应中Sn元素化合价降低，被还原，SnO2为氧化剂，C元素化合价分别生高为+2、+4价，为还原剂，以此解答该题。
【详解】A．反应中Sn元素化合价降低，被还原，故A正确；
B．由质量守恒可知M为CO，a=2，方程式为2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑，故B错误；
C．C被氧化生成CO和CO2，反应后元素化合价升高生成的物质有两种，故C正确；
D．由方程式2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑可知，每生成1mol CO2，消耗2molSnO2，则转移电子8 mol，故D正确。
故选：B。
13．B
【详解】A．投入少量后自来水离子浓度大幅增大，溶液导电能力变化大，A错误；
B．加入少量固体后，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，离子浓度变化不大，B正确；
C．依题意，投入后与H2SO4反应生成难溶性物质硫酸钡和弱电解质水，离子浓度变化大，即溶液导电能力变化大，C错误；
D．食盐水中NaCl为强电解质，完全电离，加入固体后，溶液中含有两种强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，D错误；
故选B。
14．B
【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，当盐酸浓度降低时，反应停止，则盐酸不能完全消耗，故A错误；
B．将紫色石蕊试液滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色，说明新制氯水具有酸性和漂白性，故B正确；
C．铜能在氯气中燃烧生成氯化铜，反应时有大量棕黄色的烟产生，故C错误；
D．氯气没有漂白性，氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸具有漂白性，则干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色，故D错误。
故选B。
15． 11∶7 11∶14 1.5 4.5 15
【详解】
(Ⅰ)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg mol-1，该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：
(1)根据n===，该气体在标准状况下的体积V=L；
(2)该气体在标准状况下的密度ρ==g L-1；
(3)由n==，该气体所含分子数N=，某双原子分子构成的气体，原子总数为个；
(4)由于该双原子分子的摩尔质量为Mg mol-1，该气体的一个分子的质量为g；
(Ⅱ)(1)等质量的CO和CO2，设CO和CO2的质量都为1g，根据n=可知，物质的量之比为∶=11∶7；一个CO含有一个氧原子，一个CO2分子含有两个氧原子，氧原子个数之比为11×1∶7×2=11∶14；
(2)根据n=，9.03×1023个氨分子含NH3的物质的量n=mol=1.5mol，1个氨分子含有3个氢原子，氢原子的物质的量为1.5mol ×3=4.5mol，1个氨分子含有10个电子，电子的物质的量为1.5mol×10=15mol。
16．(1) BCE 500mL容量瓶、胶头滴管
(2) 13.6 ②
(3)⑧；⑤；⑥；⑦
(4)④⑤
【详解】（1）用量筒量取浓硫酸，用到胶头滴管，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，恢复室温后用玻璃棒引流移入容量瓶中，洗涤烧杯与玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中，继续滴加蒸馏水到距离刻度线1～2cm处改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，最后摇匀，用到图中B量筒、C烧杯、E玻璃棒，还需用到的玻璃仪器是：500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：BCE；500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）根据，没有480mL容量，应配制500mL溶液，根据稀释定律，需要浓硫酸的体积为≈0.0136L，即13.6mL，根据大而近原则可知需要25mL的量筒，故答案为：13.6；②；
（3）根据溶液配制过程，可知一般可分为以下几个步骤：②计算、①量取、③稀释、⑧冷却、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、④摇匀，故答案为：⑧；⑤；⑥；⑦；
（4）①量筒不需要洗涤，操作错误，洗涤后并将洗涤液转移到容量瓶中，硫酸的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，影响溶液的体积，恢复室温后体积偏小，所配溶液浓度偏高；
③定容时，应平视刻度线，如果俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，需要重新配制，用胶头滴管吸出，溶液浓度偏低；
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；
故答案为：④⑤。
17．(1) Cl2 FeCl2
(2) 催化剂 氧化剂
(3)
(4)
【分析】与MnO2反应可制备的气体有O2和Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，在加热条件下，氯酸钾分解生成氧气，用浓盐酸和MnO2制备Cl2，单质E与单质C反应生成F为磁性物质，应是氧气与Fe反应生成四氧化三铁，则A为H2O2，C为O2，D为Fe，F为Fe3O4，而F能与B反应得到G与H，由G与H相互转化可知B为酸，则B为HCl，D为Cl2，G为FeCl2，H为FeCl3。
【详解】（1）由上述分析可知，D为Cl2，G为FeCl2，故答案为：Cl2；FeCl2；
（2）由上述分析可知，反应①为过氧化氢分解生成氧气，该反应中MnO2为催化剂；反应②是浓盐酸和MnO2加热制备氯气，该反应的离子方程式为，反应过程中Mn元素的化合价降低，MnO2为氧化剂，故答案为：催化剂；氧化剂；
（3）B→D为加热浓盐酸和二氧化锰制备氯气，反应的离子方程式为；G+D→H为氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁，反应的离子方程式为，故答案为：；；
（4）反应①是在二氧化锰作催化剂的条件下制备氧气，若反应①是在加热条件下进行，则A是KClO3；若反应①是在常温条件下进行，则A为H2O2，故答案为：KClO3；H2O2。
18．(1)Cu2+
(2)含有
(3) Cl- Cl-+Ag+=AgCl↓
【分析】镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀、钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀、氯离子和银离子生成氯化银沉淀。
【详解】（1）铜离子的溶液为蓝色，不用做实验就可排除的离子是Cu2+；
（2）①镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；说明含有镁离子；
②钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；说明含有钙离子；
故可初步确定自来水中含有Ca2+、Mg2+；
（3）取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。说明含有氯离子，理由是Cl-+Ag+=AgCl↓；
答案第1页，共2页湖南省名校联盟2023-2024学年高一年级化学阶段性调研卷
时间：75分钟 总分：100分
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每题给出的选项中只有一项符合要求。)
1．已知漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。下列物质属于纯净物的是（ ）
A．汽油 B．食醋 C．漂白粉 D．小苏打
2．下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是一种国际基本物理量
B．气体摩尔体积约为22.4L
C．氢的摩尔质量是2g/mol
D．同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同
3．决定气体体积的主要微观因素是（ ）
A．气体分子的数目和分子本身的大小
B．气体分子的质量和分子本身的大小
C．气体分子本身的大小和分子间的平均距离
D．气体分子的数目和分子间的平均距离
4．下列溶液中物质的量浓度最大的是（ ）
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．金属钠与水的反应：
B．将通入溶液中：
C．向溶液中加入稀：
D．用小苏打治疗胃酸过多：
6．下列实验目的可以实现或操作正确的是（ ）
A．用托盘天平称取3.23 g NaCl固体
B．用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸
C．蒸馏时冷凝聚管中冷却水流向是上口进下口出
D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
7．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA个
B．常温常压下，0.01molNa2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA个
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．常温常压下，48 g O3含有的臭氧分子数为3NA
8．下列除去物质中混有少量杂质的方法错误的是（ ）
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A HCl 将气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶
B NaCl溶液 加入足量溶液，过滤
C 溶液 通入足量二氧化碳气体
D 固体 固体 将固体混合物加热至恒重
A．A B．B C．C D．D
9．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
10．在一定条件下，和F2可发生如下反应：，从而可知在中，其中n等于（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
11．下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．河流入海处易形成沙洲
C．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物
D．用可见光束照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的“通路”
12．工业上冶炼锡的第一步反应原理为，则下列说法中错误的是（ ）
A．反应中被还原 B．a的值为3
C．氧化产物有两种 D．每生成1mol转移电子8mol
13．把少量固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）
A．自来水 B．盐酸 C．硫酸 D．食盐水
14．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ）
A．I图：若MnO2过量，则浓盐酸中的溶质可全部消耗完
B．II图：证明新制的氯水具有酸性和漂白性
C．III图：产生了棕黄色的烟雾
D．IV图：干燥的Cl2不能使湿润的有色布条褪色
二、非选择题(本题共4个大题，每空2分，共58分。)
15．(Ⅰ)某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为Mg mol-1，该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：
(1)该气体在标准状况下的体积为 L。
(2)该气体在标准状况下的密度为 g L-1。
(3)该气体所含的原子总数为 个。
(4)该气体的一个分子的质量为 g。
(Ⅱ)(1)等质量的CO和CO2,物质的量之比为 ;氧原子个数之比为 ;
(2)9.03×1023个氨分子含 molNH3， mol氢原子， mol电子。
16．某化学实验室需要硫酸溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(2)现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制所需的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为 mL(保留1位小数)，现有①②③④四种规格的量筒，你选用的量筒是 (填代号)。
(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为：②→①→③→______→______→______→______→④(填序号) 。
(4)在配制过程中，下列操作能引起误差偏低的有 。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容时，俯视刻度线
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
17．下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
(1)写出化学式：D ，G 。
(2)指出在相关反应中的作用：反应①中是 剂，反应②中是 剂。
(3)写出下列离子方程式：
B→D： ；
G+D→H： 。
(4)若反应①是在加热条件下进行的，A是 ；若反应①是在常温条件下进行的，A是 。
18．I．某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些阴离子，进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。
(1)不用做实验就可排除的离子是 。
(2)可初步确定自来水中 (填“含有”或“不含有”)Ca2+、Mg2+。
(3)自来水中所含阴离子可以确定有 (填离子符号)，理由是(用离子方程式表示) 。
