2023-2024学年重庆市缙云教育联盟高二（上）质检化学试卷（9月份）
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1.已知：时，完全燃烧生成液态水，放出的热量；完全燃烧生成液态水和，放出的热量。下列热化学方程式的书写正确的是 ( )
A. 仅有 B. 仅有 C. 仅有 D. 全部
2.热化学方程式 中，化学式前面的化学计量数表示( )
A. 分子数 B. 体积 C. 质量 D. 物质的量
3.下列说法不正确的是( )
A. 物质发生化学变化都伴有能量的变化
B. 放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应
C. 室温下不能自发进行，说明该反应的
D. 已知： ； ，则
4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
选项 热化学方程式 结论
的燃烧热为
含的稀溶液与浓完全中和，放出热量小于
石墨，金刚石， 全刚石比石墨稳定
A. B. C. D.
5.下列传统文化描述中，没有发生放热反应的是( )
A. 北宋王安石“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”
B. 明于谦“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”
C. 宋苏轼“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”
D. 唐张九龄“松叶堪为酒，春来酿几多”
6.工业上乙烯催化氧化制乙醛的某一反应原理为，该反应原理可以拆解为如下三步反应：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
若第Ⅱ步反应的反应热为，且，则第Ⅱ步反应的热化学方程式为( )
A.
B.
C.
D.
7.甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．
已知：
下列说法或热化学方程式正确的是( )
A. 的燃烧热为
B. 和 的总能量比 的总能量低
C. 完全燃烧甲醇，生成二氧化碳和液态水时放出的热量为
D.
8.电石主要成分为是重要的基本化工原料。已知时，电石生产原理如下：
平衡常数
平衡常数
以下说法不正确的是( )
A. 反应
B. 反应平衡常数
C. 时增大压强，减小，增大
D. 反应
9.用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应可实现氯的循环利用：
反应：
已知：
下列说法不正确的是( )
A. 反应在低温下具有自发性
B. 反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C.
D. 断开键与断开键所需能量相差约为
10.下列有关说法正确的是( )
A. 已知，，则
B. 、下，将和置于密闭容器中反应生成，放热，其热化学方程式为
C. 等质量的硫固体和硫蒸汽分别完全燃烧，前者放出的热量少
D. 已知白磷，红磷，，则白磷比红磷稳定
11.已知：的燃烧热为；中和反应生成水时的反应热为；水的汽化热为。下列热化学方程式书写正确的是( )
A.
B.
C.
D.
12.将和置于密闭容器中，在下只发生如下两个反应：
一段时间后，和恰好全部消耗，共放出热量。已知：部分化学键的键能如下表所示：
化学键 中 中
键能
则的值为( )
A. B. C. D.
13.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于一种固体催化剂合成的原理示意图如图。下列说法不正确的是( )
A. 该过程将太阳能转化成为化学能 B. 该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为： D. 原料气可通过分离液态空气获得
14.已知下列热化学反应方程式：
；
；
；
则反应的焓变为( )
A. B. C. D.
二、填空题（本大题共1小题，共14.0分）
15.某实验小组用溶液与盐酸进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题：
若实验共需要溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量固体 ______ 。
图中装置缺少的仪器是 ______ 。
盐酸稍过量的原因是 ______ 。
碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是 ______ 。
若用等浓度的醋酸与溶液反应，则测得的中和热 ______ 填“偏大”“偏小”或“不变”，其原因是 ______ 。
请填写表中的平均温度差：
温度实验次数 起始温度 终止温度 平均温度差
平均值
______
三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）
16.盐酸与溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ______。
实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______填“相等”、“不相等”，所求中和热 ______，填“相等”、“不相等”。
化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是 ______填序号。
、与混合搅拌
、高温煅烧石灰石
、铝与盐酸反应
已知 ， ，根据盖斯定律写出肼与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式 ______。
四、简答题（本大题共2小题，共30.0分）
17.某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定。
一配制溶液。
若实验中大约要使用溶液，至少需要称量固体 ______ 。
从图中选择称量固体所需要的仪器 ______ 填字母。
序号
仪器
二测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示。
写出该反应的热化学方程式中和热： ______ 。
取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
请填写表中的空白：
实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值
平均值
______
近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则测得中和热 ______ 取小数点后一位。
上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是 ______ 填字母。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
C.用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度
18.Ⅰ将盐酸和溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 ______ 。
中和热测定实验中，下列说法不正确的是 ______ 。
A.改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不同
B.酸碱混合时，量筒中溶液应分三次倒入小烧杯中
C.所加溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和
D.装置中隔热层的作用是保温隔热、减少热量损失
他们记录的实验数据如下：
实验用品 溶液温度 中和热
溶液 溶液
溶液 溶液
已知：，反应后溶液的比热容为，各物质的密度均为
根据实验结果计算出溶液与溶液反应的中和热 ______ 。
若实验过程中，内筒未加杯盖，求得的中和反应反应热数值 ______ 填“偏大”“偏小”或“无影响”。
若用醋酸代替做实验，对测定结果 ______ 填“偏大”“偏小”或“无影响”。
Ⅱ某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中、为氨气和氯气的发生装置，为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
装置中的烧瓶内固体不可选用 ______ 填字母。
A.碱石灰
B.烧碱
C.生石灰
D.五氧化二磷
虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
备选装置
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
B、、从左至右依次选择的装置顺序为 ______ 。
氯气和氨气在常温下混合就能发生反应，现象为产生白烟，则中反应的化学方程式为 ______ 。
某研究小组设计了一套制备及检验部分性质的装置：
实验过程中观察到装置中的现象是 ______ ，反应的离子方程式为 ______ ，装置证明具有 ______ 性。
中的化学反应方程式为 ______ 。
装置的作用是 ______ 。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：热化学方程式中需要标出焓变的正负号，正确的热化学方程式为：，故错误；
完全燃烧生成液态水和，放出的热量，热化学方程式为：，故正确；
燃烧热中元素的指定产物为液态时，正确的热化学方程式为：，故错误；
完全燃烧生成液态水，放出的热量，氢气完全燃烧生成液态水放出热量，热化学方程式为：，故正确；
故选：。
时，完全燃烧生成液态水，放出的热量，氢气完全燃烧生成液态水放出热量，其热化学方程式为：；完全燃烧生成液态水和，放出的热量，甲烷燃烧热的热化学方程式为：，以此分析解答。
本题考查热化学方程式，为高频考点，把握题干信息、热化学方程式的书写原则为解答关键，注意掌握燃烧热的概念，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
2.【答案】
【解析】解：热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，更不表示质量与体积，故选D．
热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数．
本题考查对热化学方程式的理解，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
3.【答案】
【解析】解：断裂化学键吸热，形成化学键放热，化学变化的实质是化学键的断裂与形成，所以发生化学变化都伴有能量的变化，故A正确；
B.化学反应表现为吸热或放热，与反应开始时是否需要加热无关，如氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应，故B错误；
C.室温下不能自发进行，则该反应的，说明该反应的，故C正确；
D.燃烧反应的焓变为负，完全燃烧放热多，则前者放热多，可知，故D正确；
故选：。
A.化学反应的实质是旧键断裂新键形成的过程，过程中一定伴随能量变化；
B.化学反应表现为吸热或放热，与反应开始时是否需要加热无关；
C.室温下不能自发进行，则该反应的；
D.燃烧反应的焓变为负，完全燃烧放热多。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握燃烧热、热化学方程式的书写为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
4.【答案】
【解析】解：燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，转化为液态水，的燃烧热应为，故A错误；
B.浓硫酸溶解于水的过程放热，则用浓硫酸与溶液反应生成水，放出的热量大于，故B错误；
C.碳单质，完全燃烧时放出热量更多，故有，故C正确；
D.石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石，而物质能量越低越稳定，故石墨比金刚石更稳定，故D错误；
故选：。
A.燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；
B.浓硫酸溶解于水的过程放热；
C.碳单质，完全燃烧时放出热量更多；
D.物质能量越低越稳定。
本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热，中和热概念分析应用，掌握概念实质是关键，题目难度不大．
5.【答案】
【解析】解：爆竹在燃烧过程中放出热量，发生了放热反应，故A错误；
B.碳酸钙分解是吸热反应，故B正确；
C.在赤热焦炭中洒一些水，生成水煤气，水煤气燃烧是放热反应，故C错误；
D.粮食的主要成分是淀粉，淀粉发生水解、缓慢氧化制备乙醇，缓慢氧化过程是放热反应，故D错误；
故选：。
根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应如和，少数分解置换以及某些复分解如铵盐和强碱，或氢气作还原剂时的反应。
本题考查放热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。
6.【答案】
【解析】解：根据，则有：，运用盖斯定律，总ⅠⅢ得：，
故选：。
根据，则有：，运用盖斯定律，则第Ⅱ步反应的热化学方程式总ⅠⅢ，据此求解。
本题考查了热化学方程式的书写方法，盖斯定律的计算应用，掌握热化学方程式的意义和盖斯定律的应用是解题关键，题目难度中等。
7.【答案】
【解析】解：由可知，的燃烧热为 ，故A错误；
B.燃烧为放热反应， 和 的总能量比 的总能量高，故B错误；
C.甲醇完全燃烧生成液态水的热化学方程式未知，因此不能计算，故C错误；
D.设
由盖斯定律可知可得 ，故D正确；
故选：。
A.燃烧热规定可燃物的物质的量为；
B.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量；
C.甲醇完全燃烧生成液态水的热化学方程式未知；
D.设
由盖斯定律可知可得．
本题考查了燃烧热和盖斯定律，难度不大，明确燃烧热的内涵和外延，掌握热化学方程式的计算方法是解题的关键．
8.【答案】
【解析】解：由可知，，故A正确；
B.与的化学计量数为倍数关系，而为指数关系，则反应平衡常数，故B正确；
C.与温度有关，则时增大压强，、均不变，故C错误；
D.由、，结合盖斯定律可知得到，其，故D正确；
故选：。
本题考查化学平衡常数及焓变，为高频考点，把握的意义及表达式、焓变的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律的意义，题目难度不大。
9.【答案】
【解析】解：反应为熵减反应，则，且反应的，根据，反应才能自发进行，则反应在低温下具有自发性，故A正确；
B.反应为放热反应，则反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，故B正确；
C.
根据盖斯定律：得，故C错误；
D.反应物键能总和生成物键能总和，则，则，说明断开键与断开键所需能量相差约为，故D正确；
故选：。
A.，反应才能自发进行；
B.反应为放热反应；
C.
根据盖斯定律：得；
D.反应物键能总和生成物键能总和。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，掌握盖斯定律的应用是解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
10.【答案】
【解析】解：碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量大于碳不完全燃烧生成一氧化碳放出的热量，由于燃烧均为放热反应，因此，故A错误；
B.将和置于密闭容器中反应生成，氨气没有完全反应，放热，因此数值大于，故B错误；
C.等质量的硫固体的能量低于硫蒸汽的能量，故分别完全燃烧，前者放出的热量少，故C正确；
D.白磷，红磷，，白磷能量高不稳定，故D错误；
故选：。
A.碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量大于碳不完全燃烧生成一氧化碳放出的热量，燃烧均为放热反应；
B.和反应生成为可逆反应；
C.等质量的硫固体的能量低于硫蒸汽的能量，故分别完全燃烧，前者放出的热量少；
D.物质具有的能量越低越稳定。
本题主要考查化学反应中能量的变化，为高频考点，题目难度不大。
11.【答案】
【解析】解：燃烧热是指可燃物完全燃烧生成指定物质所释放的能量，的燃烧热为，则，故A错误；
B.中和反应生成水时的反应热为，则，故B正确；
C.的燃烧热为，水的汽化热为，则，故C错误；
D.醋酸电离需要吸收热量，则，故D错误；
故选：。
A.燃烧热是指可燃物完全燃烧生成指定物质所释放的能量；
B.中和反应生成水时的反应热为；
C.氢气的燃烧热水的汽化热；
D.醋酸电离需要吸收热量。
本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生热化学方程式的书写，试题难度中等。
12.【答案】
【解析】解：根据反应热与键能的关系反应物生成物，由题意 ， 可知，，，即，，设参与 的氯气物质的量为，则消耗的氟气也为，剩下的氯气和氟气正好按 的系数比反应，即：：，解之得，，则有 ，解之得：，
故选：。
根据反应热与键能的关系反应物生成物，可求出，以及用把表示出来，然后根据化学方程式的计算可解。
本题把键能与反应热的关系应用到化学方程式的计算中，难度不大，主要考查学生的计算能力。
13.【答案】
【解析】解：由图可知，该过程是由太阳能转化成化学能，故A正确；
B.发生反应为，反应反应物和生成中均存在单质和化合物，即涉及极性键与非极性键的断裂与生成，故B错误；
C.根据题意和图示，可以写出该反应的化学方程式为，由于氮元素从价降为价，氧元素从价升到价，则氮气是氧化剂，水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：，故C正确；
D.由于空气中主要是氮气和氧气，而氧气和氮气的沸点不同，所以可以通过分离液态空气的方法获得氮气，故D正确；
故选：。
A.根据图示可判断能量变化情况；
B.化学变化中存在化学键的断裂与形成，其中单质中存在非极性键；
C.该反应的化学方程式为，根据化合价变化分析氧化剂与还原剂的物质的量之比；
D.空气的主要是氮气和氧气，而氧气和氮气的沸点不同，可通过分离液态空气获得原料气。
本题考查氧化还原反应的应用、化学反应与能量变化等知识，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握氧化还原反应的特征，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。
14.【答案】
【解析】解：已知：，，，由盖斯定律可知，，得到反应，则反应的焓变为，
故选：。
由盖斯定律可知，，得到反应。
本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用。
15.【答案】 环形玻璃搅拌棒 使溶液完全反应 保温、隔热，减少热量损失 偏大 醋酸在溶液中电离吸收热量，使测得的中和热偏大
【解析】解：实验室配制的溶液，应选择容量瓶，、
故答案为：；
由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
为了使反应充分进行，应使一方过量，所以盐酸溶液稍过量的原因是让完全反应，
故答案为：使溶液完全反应；
中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热、保温，减少热量损失，
故答案为：保温、隔热，减少热量损失；
醋酸是弱酸，电离过程吸热，所以等浓度的醋酸与溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值，但是负值，所以测得的中和热偏大，
故答案为：偏大；醋酸在溶液中电离吸收热量，使测得的中和热偏大；
次温度差分别为：，，，，第组数据明显有误，所以删掉，温度差平均值，
故答案为：。
实验室配制的溶液，应选择容量瓶，依据、计算需要溶质的质量；
根据量热器的构造解答；
为了确保定量的反应完全，所用盐酸稍过量；
中和热测定实验的关键是保温工作、减少热量损失；
根据弱电解质电离吸热和为负值分析解答；
先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值。
本题考查了中和热的测定方法、计算、误差分析，明确中和热的测定原理为解答关键，掌握中和热的正确测定方法和中和热计算方法即可解答，注意实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力，题目难度中等。
16.【答案】环形玻璃搅拌棒
不相等；相等
【解析】由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
反应放出的热量和所用酸、碱量的多少有关，若改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量不相等，但是中和热均是强酸和强碱的稀溶液反应生成水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以中和热数值相等；
、与混合搅拌，发生吸热反应，故不选；
、高温煅烧石灰石属于吸热反应，故不选；
、铝与盐酸反应是放热反应，故选；
故答案为：；
肼与完全反应生成氮气和气态水的方程式为，，，根据盖斯定律：计算反应的焓变，热化学方程式为。
17.【答案】
【解析】解：要使用 溶液，应选择容量瓶，实际配制 溶液溶液，需要氢氧化钠的质量；
故答案为：；
氢氧化钠要在称量瓶或者小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、小烧杯和药匙，
故答案为：；
中和热为，即生成水放出热量，则硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，放出热量为，所以其热化学方程式： ，
故答案为： ；
次温度差分别为：，，，，第组舍去，温度差平均值，
故答案为：；
氢氧化钠与硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为，溶液的质量为：，温度变化的值为，则生成水放出的热量为，即，所以实验测得的中和热，
故答案为：；
实验装置保温、隔热效果差，导致部分热量损失，测定中和热偏小，故A选；
B.分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，导致部分热量散失，导致中和热偏小，故B选；
C.用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度，导致盐酸的起始温度偏高，导致中和热偏小，故C选；
故选：。
依据使用溶液的体积，选择合适的容量瓶，依据计算溶质的质量；
氢氧化钠为腐蚀品要小烧杯中称量，结合托盘天平的使用方法选择称量固体氢氧化钠所用的仪器；
硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，结合中和热为，书写热化学方程式；
先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；
先根据计算反应放出的热量，然后根据计算出反应热；
实验装置保温、隔热效果差，导致部分热量损失；
B.分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，导致部分热量散失；
C.用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度，导致盐酸的起始温度偏高；
本题主要考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法以及测定反应热的误差等问题．
18.【答案】玻璃搅拌棒 偏小 偏小 Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ 高锰酸钾溶液褪色 氧化 验证的漂白性具有不稳定性
【解析】解：由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是玻璃搅拌棒，
故答案为：玻璃搅拌棒；
由中和反应和中和热概念可知，改用盐酸跟溶液进行反应，反应放热增加，生成时放热相同，即中和热数值相同，故A错误；
B.酸碱混合时，量筒中溶液应分三次倒入小烧杯中，热量损耗大，测得数值偏小，应该一次性倒入，故B错误；
C.测定中和热的实验中，稍过量的目的是保证盐酸完全被中和，从而减小实验误差，故C正确；
D.在中和热的测定过程中实验成败的关键是做好保温工作，实验中，大小烧杯之间隔热层的作用是保温隔热、减少热量损失，故D正确；
故答案为：；
次温度差平均值，盐酸与溶液进行中和反应生成水的物质的量为，溶液的质量为，温度变化的值为，则生成水放出的热量为，所以实验测得的中和热，
故答案为：；
若实验过程中，内筒未加杯盖，热量散失、损耗大，则求得的中和反应反应热数值偏小，
故答案为：偏小；
醋酸是弱电解质，电离过程吸热，若用醋酸代替做实验，则测定结果偏小，
故答案为：偏小；
利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应，氨气是碱性气体所以溶解的物质必须是碱性物质，碱石灰是碱性物质，且溶解于水时放出热量，五氧化二磷虽然溶于水时放热，但是酸性物质，与氨气反应；
故答案为：；
用水除去氯化氢气体；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，故E选I；水蒸气常用浓硫酸除去，故D选Ⅲ，
故答案为：Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ；
氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，方程式为：，
故答案为：；
装置中，与酸性溶液发生氧化还原反应，被还原为，使得酸性溶液褪色，反应的离子方程式为：，装置出现淡黄色沉淀，二氧化硫中硫元素化合价降低，证明二氧化硫的氧化性，
故答案为：高锰酸钾溶液褪色；；氧化；
生成的通入装置中与溴水发生氧化还原反应，反应的方程式为，
故答案为：；
装置的目的是探究与品红作用是可逆的，实验操作及现象为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，再点燃装置中的酒精灯加热，溶液恢复原色，验证的漂白性具有不稳定性，
故答案为：验证的漂白性具有不稳定性。
根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
中和热指的是稀的强酸和强碱溶液反应生成水的过程中所放出的热量，中和热与反应过程中酸、碱的量无关；
B.酸碱混合时，量筒中溶液应一次倒入小烧杯中；
C.实验中为了使酸或碱完全反应，常常使一方稍过量；
D.中和热测定实验成败的关键是保温工作、减少热量损失；
根据计算反应放出的热量，最后根据计算出中和热；
实验过程中，内筒未加杯盖，热量损失大；
醋酸是弱酸，电离过程吸热。
利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应；
根据杂质的性质选择除杂装置；
氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，由此写出反应方程式；
装置中，酸性溶液有强氧化性，能氧化，装置出现淡黄色沉淀，证明二氧化硫的氧化性；
生成的通入装置中与溴水发生氧化还原反应，生成和；
有漂白性能使品红褪色，利用加热观察褪色后溶液能否恢复红色判断是否存在可逆性。
该题主要考查中和热的测定、氯气与氨气之间的反应、二氧化硫的制备及性质探究，涉及氯气的氧化性、氨气的碱性还原性、的弱氧化性漂白性和酸性氧化物的性质，明确反应原理是解题关键，注重学生综合知识的运用能力，试题难度中等。
第1页，共1页
