重庆市九龙坡区2022-2023学年九年级上学期期末化学试卷
一、选择题
1．下列过程发生了化学变化的是（ ）
A．冰雪融化 B．轮胎爆炸 C．金属锈蚀 D．玻璃破碎
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、冰雪融化没有新物质生成，发生的是物理变化，不符合题意；
B、轮胎爆炸没有新物质生成，发生的是物理变化，不符合题意；
C、金属锈蚀有新物质生成，发生的是化学变化，符合题意；
D、玻璃破碎没有新物质生成，发生的是物理变化，不符合题意；
故选：C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．化学是一门以实验为基础的科学，以下实验操作中正确的（ ）
A．滴加液体 B．点燃酒精灯
C．量取液体 D．称量固体
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能接触试管壁，不符合题意；
B、酒精灯要用火柴点燃，符合题意；
C、量筒读数时视线与凹液面最低处保持水平，不符合题意；
D、称量药品时要将砝码放右盘，药品放左盘，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据滴管滴加液体时不能接触容器壁分析；
B、根据酒精灯的使用方法分析；
C、根据量筒读数时视线与凹液面最低处保持水平分析；
D、根据天平称量时左物右码分析。
3．某化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是（ ）
A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有四氧化三铁生成
B．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
C．铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
D．硫粉在空气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，有四氧化三铁生成为实验结论，不是现象，不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 ，不符合题意；
C、铁丝插入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，观察到溶液由蓝色变为浅绿色 ，符合题意；
D、 硫粉在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，闻到刺激性气味 ，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据生成四氧化三铁为结论分析；
B、根据红磷燃烧产生白烟分析；
C、根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁分析；
D、根据硫在空气中燃烧现象分析。
4．根据如图有关信息判断，下列说法错误的是（ ）
A．镁离子核内有个质子
B．硫的相对原子质量为
C．在化学反应中，硫原子容易失去个电子
D．镁离子与硫离子的最外层电子数相等
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表左上角数字为原子序数，原子中质子数＝原子序数，镁原子质子数为12，镁离子和镁原子质子数相同，则镁离子核内有12个质子，不符合题意；
B、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量， 硫的相对原子质量为 ，不符合题意；
C、硫原子最外层电子数为6，在化学反应中，硫原子容易得到个电子 ，符合题意；
D、镁离子与硫离子的最外层电子数都是8，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据元素周期表左上角数字为原子序数，原子中质子数＝原子序数，原子和离子质子数相等分析；
B、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
C、根据最外层电子数大于4易得电子分析；
D、根据镁离子和硫离子最外层电子数都为8分析。
5．（2024九下·期末）现有X、Y、Z三种金属，其中只有金属 X 常温下能被空气氧化；把金属Y、Z分别放入CuSO4溶液中，只有金属Y表面析出红色固体。下列推测不合理的是（ ）
A．金属X不可能是金(Au)
B．金属活动性由强至弱依次为Y、Z、X
C．金属Z可能是银(Ag)
D．金属Y放入金属Z的盐溶液中会有固体析出
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】由分析知：
A、金属X较活泼，不可能是金 (Au) ，故正确；
B、金属活动性由强至弱依次为X、Y、Z，故错误；
C、Z的金属活动性比铜弱，银的金属活动性比铜弱，金属Z可能是银(Ag)，故正确；
D、Y的金属活动性比Z强，金属Y放入金属Z的盐溶液中会有固体析出，故正确；
故选：B。
【分析】只有金属X常温下能被空气氧化，说明X的金属活动性比Y、Z强；把金属 Y、Z分别放入CuSO4溶液中，只有金属Y表面析出红色固体，说明Y的金属活动性比铜强，Z的金属活动性比铜弱，即Y>Cu>Z ，则金属活动性由强至弱依次为：X、Y、Z。
6．分类和归纳是学习化学的重要方法。下列分类、归纳正确的是（ ）
A．液氧、空气、果汁都属于混合物
B．、、都属于空气污染物
C．、、都属于氧化物
D．铜、氩气、氢气都属于单质
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、 液氧只由一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B、二氧化碳不是空气污染物，不符合题意；
C、氯酸钾由钾、氯、氧元素组成，不是氧化物，不符合题意；
D、 铜、氩气、氢气都是同种元素组成的纯净物，都属于单质 ，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据纯净物由一种物质组成分析；
B、根据空气成分不是空气污染物分析；
C、根据氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素分析；
D、根据由同种元素组成的纯净物为单质分析。
7．（2017·贺州）下列有关物质的用途与性质，对应关系不正确的是（ ）
选项 用途 性质
A 金刚石用于钻探机钻头 硬度大
B 石墨用于制作铅笔芯 质软，深灰色
C N2用作保护气 不与任何物质反应
D CO2用作气体肥料 参与光合作用
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】金刚石硬度大，可作钻头，A正确；石墨质软，可作铅笔芯，B正确；氮气的化学性质不活泼，并不是与任何物质都不反应，可以用作保护气，C错误；二氧化碳是光合作用的原料，用作气体肥料，D正确．
【分析】根据常见物质的性质和用途进行分析．
8．以下有关燃烧和灭火的一些说法不正确的是（ ）
A．“釜底抽薪”灭火是因为清除了可燃物
B．“火上浇油”增加了更多的可燃物
C．“煽风点火”增加了更多的氧气
D．“水火不容”，水能灭火是降低了可燃物的着火点
【答案】D
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、薪为可燃物，“釜底抽薪”灭火是因为清除了可燃物，不符合题意；
B、油是可燃物，“火上浇油”是增加了更多的可燃物，不符合题意；
C、“煽风点火”促进空气流通，增加了更多的氧气，不符合题意；
D、“水火不容”，水能灭火是降低了可燃物的温度至其着火点以下，着火点不能改变，符合题意；
故选：D。
【分析】根据灭火原理分析，撤离可燃物、降温至着火点以下、隔离氧气都可使火熄灭，着火点是物质属性，不能发生改变。
9．构建知识网络可提高学习效率。如图是有关的知识网络图，以下判断错误的是（ ）
A．物质具有可燃性
B．物质可能是金刚石
C．物质物质的转化可能为分解反应
D．物质和物质生成物质可放出热量
【答案】D
【知识点】反应类型的判定；碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、物质为甲烷，具有可燃性 ，不符合题意；
B、物质为碳单质，可能是金刚石，不符合题意；
C、物质物质的转化为碳酸钙生成二氧化碳，可以是碳酸钙高温分解，也可是与盐酸发生复分解反应，不符合题意；
D、物质为二氧化碳，物质为碳，物质为一氧化碳，二氧化碳与碳高温条件下反应生成一氧化碳，吸收热量，碳生成一氧化碳放出热量，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据甲烷的可燃性分析；
B、根据碳单质的种类分析；
C、根据碳酸钙的化学性质分析；
D、根据化学反应伴随的能量变化分析。
10．（2020九上·莲湖期末）归纳推理是学习化学的一种重要的思维方法。下列归纳推理正确的是（ ）
A．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，则蜡烛组成中一定含有碳、氢元素
B．铝表面会形成氧化铝保护层，则铁制品表面的铁锈也可起到保护作用
C．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
D．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，蜡烛燃烧生成CO2和H2O，生成物中含有碳、氢元素，反应物中氧气中含有氧元素，则则蜡烛组成中一定含有碳、氢元素，故符合题意；
B、铝表面会形成致密的氧化铝保护层，则铁制品表面的铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，故不符合题意；
C、置换反应有单质生成，则有单质生成的反应不一定是置换反应，如水通电分解生成氢气和氧气，属于分解反应，故不符合题意；
D、催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能不参加反应，故不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，说明蜡烛的组成中有碳元素和氢元素；
B、铝表面形成的氧化铝是致密的可以保护内部的铝不被氧化，铁锈是一种疏松的结构，不能保护内部的铁；
C、有单质生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铜，也会生成单质，但是不属于置换反应；
D、化学反应前后质量不变的物质可能是该反应的催化剂，也可能是与反应无关的物质。
11．下列实验操作“先”、“后”顺序中，不正确的是（ ）
A．点燃可燃性气体时，先验纯，后点燃
B．给试管中的固体加热时，先均匀加热试管，后固定加热
C．制备气体时，先向装置中加药品，后检查装置的气密性
D．还原实验结束时，先熄灭酒精灯，后停止通
【答案】C
【知识点】实验步骤的探究
【解析】【解答】A、可燃性气体与空气混合燃烧易发生爆炸，点燃可燃性气体时，需先验纯，后点燃，不符合题意；
B、试管受热不均易炸裂，给试管中的固体加热时，先均匀加热试管，后固定加热，不符合题意；
C、制备气体时，先检查装置的气密性，然后向装置中加药品，符合题意；
D、 还原实验结束时，为防止生成铜再被氧化，应先熄灭酒精灯，后停止通，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据可燃性气体与空气混合燃烧易发生爆炸分析；
B、根据给试管中固体加热的操作步骤分析；
C、根据制气时先检查装置气密性分析；
D、根据一氧化碳和氧化铜反应的操作步骤分析。
12．如表列出了物质中所含少量杂质及除去杂质的方法，其中不正确的选项是 （ ）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
二氧化碳 一氧化碳 通入氧气，点燃
铜粉 铁粉 加入过量稀硫酸，过滤
氮气 氧气 通过足量灼热的铜网
氯化亚铁溶液 氯化铜 加入过量的铁粉，过滤
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，大量二氧化碳中含少量一氧化碳，通入氧气点燃很难点燃，且会引入氧气新杂质，符合题意；
B、铜不与稀硫酸反应，铁粉能与稀硫酸反应，加入过量稀硫酸，过滤，可除去铜粉中的铁粉，不符合题意；
C、通过足量灼热的铜网，氮气不反应，氧气发生反应生成氧化铜，可除去氮气中的氧气，不符合题意；
D、加入过量的铁粉，氯化铜与铁反应生成氯化亚铁和铜，过滤，可除去氯化亚铁溶液中的氯化铜，不符合题意；
故选：A。
【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
13．受新冠疫情影响，一些医用消毒剂走进了寻常百姓家。过氧乙酸是一种高效消毒剂，可有效灭菌杀毒。下列关于过氧乙酸的说法中正确的是（ ）
A．过氧乙酸由个原子构成
B．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：：
C．过氧乙酸属于化合物
D．过氧乙酸的相对原子质量是
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；单质和化合物
【解析】【解答】A、过氧乙酸由过氧乙酸分子构成，每个过氧乙酸分子由11个原子构成，不符合题意；
B、过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为24：4：48＝6：1：12，不符合题意；
C、过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成，为不同种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意；
D、过氧乙酸的相对原子质量是24+4+48＝76，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据化学式右下角数字为一个分子中的原子个数分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据由不同种元素组成的纯净物为化合物分析；
D、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析。
14．（2023九上·西安期末）一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．乙可能是该反应的催化剂
B．丁可能是化合物
C．该化学反应中甲、丙的质量变化之比为1：8
D．反应后乙、丁的质量之比为1：3
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 由分析可知：乙在反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故正确，不符合题意；
B. 由分析可知：该反应是一种物质反应生成两种物质，符合“多变1”的特点，属于化合反应，则丁一定是化合物，不是可能是化合物，故错误，符合题意；
C. 由分析可知：该反应中甲、丙的质量变化之比为，故正确，不符合题意；
D. 由分析可知：反应后乙、丁的质量之比为，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据在化学反应中反应物的质量不断减少，生成物的质量不断增加；在化学反应前后物质的质量不变，可能是杂质也可能是催化剂分析。
在化学反应中，该反应中甲、丙的质量变化量之比=甲、丙的质量之比。
15．如图是某化学反应的微观模拟示意图甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A．物质丁的化学式是
B．该反应前后分子的种类没有改变
C．该反应属于置换反应
D．参加反应甲和乙的质量比为：
【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、所给方程式反应前原子种类和个数为：碳4、氢4，氧10，反应后为：碳4、氧8，由反应前后原子种类和个数不变可知，2个丁分子中含4个氢原子和2个氧原子，则丁的化学式为H2O，符合题意；
B、该反应前后分子的种类发生改变，不符合题意；
C、该反应生成物中两种化合物，不属于置换反应，不符合题意；
D、参加反应甲和乙的质量比为（2×26）：（5×32） ，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
B、根据化学反应前后分子种类改变分析；
C、根据置换反应中反应物和生成物都一种化合物一种单质分析；
D、根据物质质量比＝相对分子质量×分子个数之比分析。
16．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．足量的碳在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧
B．在电解器玻璃管里加满水，用惰性电极进行电解
C．红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭
D．等质量分别与等体积等质量分数的稀盐酸足量反应
【答案】D
【知识点】常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、足量的碳在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳为气体，容器内气体质量增加，不符合题意；
B、 在电解器玻璃管里加满水，用惰性电极进行电解 ，水电解时生成氢气和氧气体积比为2：1，质量比为1：8，不符合题意；
C、红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭，磷燃烧放热，且消耗氧气，容器内压强先升高再降低，且最终低于原始压强，不符合题意；
D、等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的足量稀盐酸反应，粉末状反应速率大于块状，最终因碳酸钙质量相等，生成二氧化碳质量相等 ，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据碳与氧气反应生成二氧化碳及质量守恒定律分析；
B、根据电解水生成气体的质量比为1：8分析；
C、根据红磷燃烧消耗氧气且放热分析；
D、根据等质量碳酸钙与足量盐酸反应生成等质量二氧化碳，且接触面积越大反应速率越快分析。
二、非选择题
17．请用化学用语填空：
（1）两个氮分子 。
（2）硝酸钠中的阳离子 。
（3）两个碳酸根离子 。
（4）标出硫酸亚铁中铁元素的化合价 。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【知识点】化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）两个氮分子表示为2N2。
（2）硝酸钠中的阳离子为钠离子，符号为Na+。
（3）两个碳酸根离子表示为2CO32-。
（4）硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2价，标在铁元素符号正上方，表示为.
【分析】（1）根据化学式表示一个分子，多个分子化学式前加系数分析；
（2）根据硝酸钠中钠离子为阳离子分析；
（3）根据碳酸根离子带2个单位负电荷，标在原子团符号的右上角，数字在前，正负号在后，多个离子在符号前加数字分析；
（4）根据化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后分析。
18．我国北斗三号卫星采用了铷原子钟，使时间更精准。铷元素在元素周期表的相关信息和原子结构示意图如图一所示，图二是五种粒子的结构示意图。请据图回答：
（1）铷元素应位于元素周期表中第 周期。图二中属于同种元素的是 填序号。
（2）铷原子的化学性质与图二粒子中的 填序号相似；铷元素与图二中的元素形成的化合物由离子构成，该化合物的化学式为 。
【答案】（1）五；BD
（2）D；
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）铷原子核外5层电子，铷元素应位于元素周期表中第五周期。同种元素质子数相同，图二中BD质子数相同，属于同种元素。
（2）化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同化学性质相似，铷原子最外层电子数与D都是1，化学性质相似， 铷元素形成化合物时显+1价，图二中的元素即硫元素形成的化合物时化合价为－2价，则二者形成化合物的化学式为Rb2S。
【分析】（1）根据元素周期数与原子核外电子层数相同，同种元素质子数相同分析；
（2）根据化学性质由最外层电子数决定及化合物中元素化合价代数和为0分析。
19．创文创卫，你我有责，碧水蓝天一直是我们追求的生活环境，水是重要的自然资源。
（1）我区某学校一化学兴趣小组收集了一瓶雨后嘉陵江的江水，模拟自来水厂进行水的净化实验，其实验流程如图所示，请回答以下问题。
操作的名称是 。
操作主要除去液体中一些异味和色素，选用的试剂是 。
操作是消毒杀菌，该过程一般是向水中通入氯气。氯气与水反应示意图如图。该反应的化学方程式为 。注：的符号为
（2）日常生活中检验净化水是硬水还是软水可用 。
（3）某实验小组同学用如图所示装置完成水的电解实验，正极产生的气体是 ，该反应中发生的化学方程式是 。
【答案】（1）过滤；活性炭；
（2）肥皂水
（3）氧气；
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1） 操作分离出固体和液体，名称是过滤。
操作主要除去液体中一些异味和色素，则选用的试剂是具有吸附性的活性炭。
由氯气与水反应示意图可知，该反应的化学方程式为 。
（2）日常生活中可用肥皂水观察产生泡沫多少来检验净化水是硬水还是软水。
（3）电解水实验中，正极产生气体为氧气，水在通电条件下反应生成氢气和氧气，反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
【分析】（1）根据过滤原理，活性炭的吸附性，所给微观图示中物质的构成，以及化学方程式的写法分析；
（2）根据肥皂水遇硬水和软水产生泡沫不同分析；
（3）根据电解水“正氧负氢”及水在通电条件下反应生成氢气和氧气分析。
20．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）铜块能制成铜丝是利用了铜的 性。
（2）青铜是人类最早使用的铜锡合金，下列说法正确的是 ____填字母序号。
A．青铜属于金属材料 B．铜的硬度比青铜大 C．青铜比铜更耐腐蚀
（3）家庭使用的液化石油气能被压缩到钢瓶中，从微观角度说明原因是 。
（4）工业上常用炼铁的原理是 。请用化学方程式表示
【答案】（1）延展
（2）A；C
（3）分子之间有间隔
（4）
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；常见金属的冶炼方法；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）铜块能制成铜丝是利用了铜的延展性。
（2）青铜为合金，属于金属材料，A正确； 铜的硬度比青铜小，B错误； 青铜比铜更耐腐蚀 ，C正确。
（3）家庭使用的液化石油气能被压缩到钢瓶中， 是由于分子间存在间隔，加压时分子间隔变小。
（4）工业利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应炼铁，化学方程式为3CO+Fe2O33CO2+2Fe。
【分析】（1）根据金属的延展性分析；
（2）根据合金为金属材料，合金硬度、抗腐蚀性能比纯金属强分析；
（3）根据分子间存在间隔分析；
（4）根据炼铁原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳分析。
21．现有、、、、、、、、九种初中化学常见的物质，常温下，、都是无色液体且组成元素相同，、为气体单质，为黑色固体，、是常见的无色气体且具有相同组成元素，为大理石的主要成分。它们之间的转化关系如图所示，回答下列问题。
（1）A的化学式为 。
（2）D、、是初中化学中常见的还原剂，还原氧化铜的化学方程式为 ，基本反应类型是 反应。
（3）反应的化学方程式为 。
【答案】（1）
（2）；置换
（3）
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】 常温下，、都是无色液体且组成元素相同，A能生成B，则A为过氧化氢，B为水，C为氧气，、为气体单质，水生成C和D，则D为氢气，为黑色固体，与氧气反应生成F，、是常见的无色气体且具有相同组成元素，为大理石的主要成分，则G为碳酸钙，I与碳酸钙可相互转化，则F为一氧化碳，I为二氧化碳，二氧化碳与水反应生成H，H为碳酸。
（1）A为过氧化氢，化学式为 。
（2）还原氧化铜为碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑，该反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，为置换反应。
（3） 反应为二氧化碳和水生成碳酸，化学方程式为 。
【分析】（1）根据过氧化氢和水组成元素相同，过氧化氢能分解生成水和氧气分析；
（2）根据碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，以及置换反应的特点“单化单化”分析；
（3）根据二氧化碳和水化合生成碳酸分析。
22．通过对化学的学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合图回答有关问题：
（1）写出图标号仪器名称： 。
（2）实验室用装置制取氧气，该反应的化学方程式为 。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，用二氧化碳做如图实验，可观察到的现象是 。
（4）图是进行的操作中，玻璃棒的作用 。
（5）如图所示，由处的白磷不燃烧，处的白磷燃烧的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是 。
【答案】（1）酒精灯
（2）
（3）；水进入试管，紫色石蕊溶液变红色
（4）引流
（5）可燃物要与氧气接触
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）图标号仪器名称为酒精灯。
（2）实验室用装置制取氧气，试管口无棉花，则所用药品为氯酸钾和二氧化锰，该反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。
（3）实验室常用大理石或石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式是 ， 用二氧化碳做如图实验时，二氧化碳与水反应生成碳酸，试管内压强减小，可观察到的现象是水进入试管，紫色石蕊溶液变红色 。
（4）图为过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流。
（5）图中处的白磷因不接触氧气不燃烧，处的白磷燃烧，由此对比说明可燃物燃烧与氧气接触。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据氯酸钾制氧气原理及装置的要求分析；
（3）根据实验室制取二氧化碳的原理及二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊溶液变红分析；
（4）根据过滤时玻璃棒的引流作用分析；
（5）根据实验变量为可燃物是否与氧气接触分析。
23．我国早在五千年前就会使用木炭炼铜。在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置图甲，又能用改进的微型实验装置图乙。某化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动。
【提出问题】木炭与反应所得红色固体中含有什么物质？
【查阅资料】若木炭与的反应进行得不彻底，产物中还有氧化亚铜。是红色固体，能与稀硫酸反应反应方程式为，硫酸铜溶液呈蓝色。铜不与稀硫酸发生反应。
（1）【做出猜想】红色固体的成分：全部是；全部是； 。
【实验探究】取木炭、两种黑色粉末适量均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄形玻璃管的直管内。
（2）按图乙连接好实验装置，然后加热反应物；分钟后，黑色粉末出现红热，同时澄清石灰水变浑浊，此时停止加热。
待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如表所示的实验验证：
步骤 现象 结论
取红色固体装入试管中，滴入过量的 ，充分反应。 红色固体部分溶解，溶液变为蓝色。 猜想 错误。
滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为 猜想正确。
（3）【拓展与应用】根据上述探究的实验结果可知，红色固体中的质量 。
【答案】（1）是、
（2）稀硫酸；①
（3）1.44
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）由所给各物质的性质可知，红色固体为铜或氧化亚铜的一种或两种，则猜想 为 、 。
（2）铜不与稀硫酸反应，氧化亚铜与硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，要验证红色固体成分，可滴入过量稀硫酸，观察到红色固体部分溶解，溶液变为蓝色，得出猜想①错误。
（3）红色固体2.88克加入过量稀硫酸反应后过滤，得固体质量为2.08克，设氧化亚铜质量为x，则反应生成铜的质量为2.08g-(2.88g-x)=(x-0.8)g
Cu2O+ H2SO4= Cu+ CuSO4+H2O
144 64
x (x-0.8)g
144：64＝x:(x-0.8)g
x=1.44g。
【分析】（1）根据铜和氧化亚铜都呈红色分析；
（2）根据铜不与稀硫酸反应，氧化亚铜与硫酸反应生成硫酸铜、铜和水分析；
（3）根据反应前后固体质量及方程式中物质间质量关系计算固体中氧化亚铜质量分析。
24．为了测量某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为。 ，假设杂质不参与反应请计算：
（1）反应生成的的质量为 。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。写出计算过程
【答案】（1）3.3
（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为，
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳质量为10g-6.7g=3.3g。
【分析】（1）根据反应后固体减少质量为生成二氧化碳质量分析；
（2）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量及碳酸钙质量分数分析。
重庆市九龙坡区2022-2023学年九年级上学期期末化学试卷
一、选择题
1．下列过程发生了化学变化的是（ ）
A．冰雪融化 B．轮胎爆炸 C．金属锈蚀 D．玻璃破碎
2．化学是一门以实验为基础的科学，以下实验操作中正确的（ ）
A．滴加液体 B．点燃酒精灯
C．量取液体 D．称量固体
3．某化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是（ ）
A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有四氧化三铁生成
B．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
C．铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
D．硫粉在空气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味
4．根据如图有关信息判断，下列说法错误的是（ ）
A．镁离子核内有个质子
B．硫的相对原子质量为
C．在化学反应中，硫原子容易失去个电子
D．镁离子与硫离子的最外层电子数相等
5．（2024九下·期末）现有X、Y、Z三种金属，其中只有金属 X 常温下能被空气氧化；把金属Y、Z分别放入CuSO4溶液中，只有金属Y表面析出红色固体。下列推测不合理的是（ ）
A．金属X不可能是金(Au)
B．金属活动性由强至弱依次为Y、Z、X
C．金属Z可能是银(Ag)
D．金属Y放入金属Z的盐溶液中会有固体析出
6．分类和归纳是学习化学的重要方法。下列分类、归纳正确的是（ ）
A．液氧、空气、果汁都属于混合物
B．、、都属于空气污染物
C．、、都属于氧化物
D．铜、氩气、氢气都属于单质
7．（2017·贺州）下列有关物质的用途与性质，对应关系不正确的是（ ）
选项 用途 性质
A 金刚石用于钻探机钻头 硬度大
B 石墨用于制作铅笔芯 质软，深灰色
C N2用作保护气 不与任何物质反应
D CO2用作气体肥料 参与光合作用
A．A B．B C．C D．D
8．以下有关燃烧和灭火的一些说法不正确的是（ ）
A．“釜底抽薪”灭火是因为清除了可燃物
B．“火上浇油”增加了更多的可燃物
C．“煽风点火”增加了更多的氧气
D．“水火不容”，水能灭火是降低了可燃物的着火点
9．构建知识网络可提高学习效率。如图是有关的知识网络图，以下判断错误的是（ ）
A．物质具有可燃性
B．物质可能是金刚石
C．物质物质的转化可能为分解反应
D．物质和物质生成物质可放出热量
10．（2020九上·莲湖期末）归纳推理是学习化学的一种重要的思维方法。下列归纳推理正确的是（ ）
A．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，则蜡烛组成中一定含有碳、氢元素
B．铝表面会形成氧化铝保护层，则铁制品表面的铁锈也可起到保护作用
C．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
D．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
11．下列实验操作“先”、“后”顺序中，不正确的是（ ）
A．点燃可燃性气体时，先验纯，后点燃
B．给试管中的固体加热时，先均匀加热试管，后固定加热
C．制备气体时，先向装置中加药品，后检查装置的气密性
D．还原实验结束时，先熄灭酒精灯，后停止通
12．如表列出了物质中所含少量杂质及除去杂质的方法，其中不正确的选项是 （ ）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
二氧化碳 一氧化碳 通入氧气，点燃
铜粉 铁粉 加入过量稀硫酸，过滤
氮气 氧气 通过足量灼热的铜网
氯化亚铁溶液 氯化铜 加入过量的铁粉，过滤
A． B． C． D．
13．受新冠疫情影响，一些医用消毒剂走进了寻常百姓家。过氧乙酸是一种高效消毒剂，可有效灭菌杀毒。下列关于过氧乙酸的说法中正确的是（ ）
A．过氧乙酸由个原子构成
B．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：：
C．过氧乙酸属于化合物
D．过氧乙酸的相对原子质量是
14．（2023九上·西安期末）一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．乙可能是该反应的催化剂
B．丁可能是化合物
C．该化学反应中甲、丙的质量变化之比为1：8
D．反应后乙、丁的质量之比为1：3
15．如图是某化学反应的微观模拟示意图甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A．物质丁的化学式是
B．该反应前后分子的种类没有改变
C．该反应属于置换反应
D．参加反应甲和乙的质量比为：
16．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．足量的碳在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧
B．在电解器玻璃管里加满水，用惰性电极进行电解
C．红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭
D．等质量分别与等体积等质量分数的稀盐酸足量反应
二、非选择题
17．请用化学用语填空：
（1）两个氮分子 。
（2）硝酸钠中的阳离子 。
（3）两个碳酸根离子 。
（4）标出硫酸亚铁中铁元素的化合价 。
18．我国北斗三号卫星采用了铷原子钟，使时间更精准。铷元素在元素周期表的相关信息和原子结构示意图如图一所示，图二是五种粒子的结构示意图。请据图回答：
（1）铷元素应位于元素周期表中第 周期。图二中属于同种元素的是 填序号。
（2）铷原子的化学性质与图二粒子中的 填序号相似；铷元素与图二中的元素形成的化合物由离子构成，该化合物的化学式为 。
19．创文创卫，你我有责，碧水蓝天一直是我们追求的生活环境，水是重要的自然资源。
（1）我区某学校一化学兴趣小组收集了一瓶雨后嘉陵江的江水，模拟自来水厂进行水的净化实验，其实验流程如图所示，请回答以下问题。
操作的名称是 。
操作主要除去液体中一些异味和色素，选用的试剂是 。
操作是消毒杀菌，该过程一般是向水中通入氯气。氯气与水反应示意图如图。该反应的化学方程式为 。注：的符号为
（2）日常生活中检验净化水是硬水还是软水可用 。
（3）某实验小组同学用如图所示装置完成水的电解实验，正极产生的气体是 ，该反应中发生的化学方程式是 。
20．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）铜块能制成铜丝是利用了铜的 性。
（2）青铜是人类最早使用的铜锡合金，下列说法正确的是 ____填字母序号。
A．青铜属于金属材料 B．铜的硬度比青铜大 C．青铜比铜更耐腐蚀
（3）家庭使用的液化石油气能被压缩到钢瓶中，从微观角度说明原因是 。
（4）工业上常用炼铁的原理是 。请用化学方程式表示
21．现有、、、、、、、、九种初中化学常见的物质，常温下，、都是无色液体且组成元素相同，、为气体单质，为黑色固体，、是常见的无色气体且具有相同组成元素，为大理石的主要成分。它们之间的转化关系如图所示，回答下列问题。
（1）A的化学式为 。
（2）D、、是初中化学中常见的还原剂，还原氧化铜的化学方程式为 ，基本反应类型是 反应。
（3）反应的化学方程式为 。
22．通过对化学的学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合图回答有关问题：
（1）写出图标号仪器名称： 。
（2）实验室用装置制取氧气，该反应的化学方程式为 。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，用二氧化碳做如图实验，可观察到的现象是 。
（4）图是进行的操作中，玻璃棒的作用 。
（5）如图所示，由处的白磷不燃烧，处的白磷燃烧的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是 。
23．我国早在五千年前就会使用木炭炼铜。在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置图甲，又能用改进的微型实验装置图乙。某化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动。
【提出问题】木炭与反应所得红色固体中含有什么物质？
【查阅资料】若木炭与的反应进行得不彻底，产物中还有氧化亚铜。是红色固体，能与稀硫酸反应反应方程式为，硫酸铜溶液呈蓝色。铜不与稀硫酸发生反应。
（1）【做出猜想】红色固体的成分：全部是；全部是； 。
【实验探究】取木炭、两种黑色粉末适量均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄形玻璃管的直管内。
（2）按图乙连接好实验装置，然后加热反应物；分钟后，黑色粉末出现红热，同时澄清石灰水变浑浊，此时停止加热。
待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如表所示的实验验证：
步骤 现象 结论
取红色固体装入试管中，滴入过量的 ，充分反应。 红色固体部分溶解，溶液变为蓝色。 猜想 错误。
滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为 猜想正确。
（3）【拓展与应用】根据上述探究的实验结果可知，红色固体中的质量 。
24．为了测量某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为。 ，假设杂质不参与反应请计算：
（1）反应生成的的质量为 。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。写出计算过程
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、冰雪融化没有新物质生成，发生的是物理变化，不符合题意；
B、轮胎爆炸没有新物质生成，发生的是物理变化，不符合题意；
C、金属锈蚀有新物质生成，发生的是化学变化，符合题意；
D、玻璃破碎没有新物质生成，发生的是物理变化，不符合题意；
故选：C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能接触试管壁，不符合题意；
B、酒精灯要用火柴点燃，符合题意；
C、量筒读数时视线与凹液面最低处保持水平，不符合题意；
D、称量药品时要将砝码放右盘，药品放左盘，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据滴管滴加液体时不能接触容器壁分析；
B、根据酒精灯的使用方法分析；
C、根据量筒读数时视线与凹液面最低处保持水平分析；
D、根据天平称量时左物右码分析。
3．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，有四氧化三铁生成为实验结论，不是现象，不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 ，不符合题意；
C、铁丝插入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，观察到溶液由蓝色变为浅绿色 ，符合题意；
D、 硫粉在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，闻到刺激性气味 ，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据生成四氧化三铁为结论分析；
B、根据红磷燃烧产生白烟分析；
C、根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁分析；
D、根据硫在空气中燃烧现象分析。
4．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表左上角数字为原子序数，原子中质子数＝原子序数，镁原子质子数为12，镁离子和镁原子质子数相同，则镁离子核内有12个质子，不符合题意；
B、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量， 硫的相对原子质量为 ，不符合题意；
C、硫原子最外层电子数为6，在化学反应中，硫原子容易得到个电子 ，符合题意；
D、镁离子与硫离子的最外层电子数都是8，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据元素周期表左上角数字为原子序数，原子中质子数＝原子序数，原子和离子质子数相等分析；
B、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
C、根据最外层电子数大于4易得电子分析；
D、根据镁离子和硫离子最外层电子数都为8分析。
5．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】由分析知：
A、金属X较活泼，不可能是金 (Au) ，故正确；
B、金属活动性由强至弱依次为X、Y、Z，故错误；
C、Z的金属活动性比铜弱，银的金属活动性比铜弱，金属Z可能是银(Ag)，故正确；
D、Y的金属活动性比Z强，金属Y放入金属Z的盐溶液中会有固体析出，故正确；
故选：B。
【分析】只有金属X常温下能被空气氧化，说明X的金属活动性比Y、Z强；把金属 Y、Z分别放入CuSO4溶液中，只有金属Y表面析出红色固体，说明Y的金属活动性比铜强，Z的金属活动性比铜弱，即Y>Cu>Z ，则金属活动性由强至弱依次为：X、Y、Z。
6．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、 液氧只由一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B、二氧化碳不是空气污染物，不符合题意；
C、氯酸钾由钾、氯、氧元素组成，不是氧化物，不符合题意；
D、 铜、氩气、氢气都是同种元素组成的纯净物，都属于单质 ，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据纯净物由一种物质组成分析；
B、根据空气成分不是空气污染物分析；
C、根据氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素分析；
D、根据由同种元素组成的纯净物为单质分析。
7．【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】金刚石硬度大，可作钻头，A正确；石墨质软，可作铅笔芯，B正确；氮气的化学性质不活泼，并不是与任何物质都不反应，可以用作保护气，C错误；二氧化碳是光合作用的原料，用作气体肥料，D正确．
【分析】根据常见物质的性质和用途进行分析．
8．【答案】D
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、薪为可燃物，“釜底抽薪”灭火是因为清除了可燃物，不符合题意；
B、油是可燃物，“火上浇油”是增加了更多的可燃物，不符合题意；
C、“煽风点火”促进空气流通，增加了更多的氧气，不符合题意；
D、“水火不容”，水能灭火是降低了可燃物的温度至其着火点以下，着火点不能改变，符合题意；
故选：D。
【分析】根据灭火原理分析，撤离可燃物、降温至着火点以下、隔离氧气都可使火熄灭，着火点是物质属性，不能发生改变。
9．【答案】D
【知识点】反应类型的判定；碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、物质为甲烷，具有可燃性 ，不符合题意；
B、物质为碳单质，可能是金刚石，不符合题意；
C、物质物质的转化为碳酸钙生成二氧化碳，可以是碳酸钙高温分解，也可是与盐酸发生复分解反应，不符合题意；
D、物质为二氧化碳，物质为碳，物质为一氧化碳，二氧化碳与碳高温条件下反应生成一氧化碳，吸收热量，碳生成一氧化碳放出热量，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据甲烷的可燃性分析；
B、根据碳单质的种类分析；
C、根据碳酸钙的化学性质分析；
D、根据化学反应伴随的能量变化分析。
10．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，蜡烛燃烧生成CO2和H2O，生成物中含有碳、氢元素，反应物中氧气中含有氧元素，则则蜡烛组成中一定含有碳、氢元素，故符合题意；
B、铝表面会形成致密的氧化铝保护层，则铁制品表面的铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，故不符合题意；
C、置换反应有单质生成，则有单质生成的反应不一定是置换反应，如水通电分解生成氢气和氧气，属于分解反应，故不符合题意；
D、催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能不参加反应，故不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，说明蜡烛的组成中有碳元素和氢元素；
B、铝表面形成的氧化铝是致密的可以保护内部的铝不被氧化，铁锈是一种疏松的结构，不能保护内部的铁；
C、有单质生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铜，也会生成单质，但是不属于置换反应；
D、化学反应前后质量不变的物质可能是该反应的催化剂，也可能是与反应无关的物质。
11．【答案】C
【知识点】实验步骤的探究
【解析】【解答】A、可燃性气体与空气混合燃烧易发生爆炸，点燃可燃性气体时，需先验纯，后点燃，不符合题意；
B、试管受热不均易炸裂，给试管中的固体加热时，先均匀加热试管，后固定加热，不符合题意；
C、制备气体时，先检查装置的气密性，然后向装置中加药品，符合题意；
D、 还原实验结束时，为防止生成铜再被氧化，应先熄灭酒精灯，后停止通，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据可燃性气体与空气混合燃烧易发生爆炸分析；
B、根据给试管中固体加热的操作步骤分析；
C、根据制气时先检查装置气密性分析；
D、根据一氧化碳和氧化铜反应的操作步骤分析。
12．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，大量二氧化碳中含少量一氧化碳，通入氧气点燃很难点燃，且会引入氧气新杂质，符合题意；
B、铜不与稀硫酸反应，铁粉能与稀硫酸反应，加入过量稀硫酸，过滤，可除去铜粉中的铁粉，不符合题意；
C、通过足量灼热的铜网，氮气不反应，氧气发生反应生成氧化铜，可除去氮气中的氧气，不符合题意；
D、加入过量的铁粉，氯化铜与铁反应生成氯化亚铁和铜，过滤，可除去氯化亚铁溶液中的氯化铜，不符合题意；
故选：A。
【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
13．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；单质和化合物
【解析】【解答】A、过氧乙酸由过氧乙酸分子构成，每个过氧乙酸分子由11个原子构成，不符合题意；
B、过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为24：4：48＝6：1：12，不符合题意；
C、过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成，为不同种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意；
D、过氧乙酸的相对原子质量是24+4+48＝76，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据化学式右下角数字为一个分子中的原子个数分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据由不同种元素组成的纯净物为化合物分析；
D、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析。
14．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 由分析可知：乙在反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故正确，不符合题意；
B. 由分析可知：该反应是一种物质反应生成两种物质，符合“多变1”的特点，属于化合反应，则丁一定是化合物，不是可能是化合物，故错误，符合题意；
C. 由分析可知：该反应中甲、丙的质量变化之比为，故正确，不符合题意；
D. 由分析可知：反应后乙、丁的质量之比为，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据在化学反应中反应物的质量不断减少，生成物的质量不断增加；在化学反应前后物质的质量不变，可能是杂质也可能是催化剂分析。
在化学反应中，该反应中甲、丙的质量变化量之比=甲、丙的质量之比。
15．【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、所给方程式反应前原子种类和个数为：碳4、氢4，氧10，反应后为：碳4、氧8，由反应前后原子种类和个数不变可知，2个丁分子中含4个氢原子和2个氧原子，则丁的化学式为H2O，符合题意；
B、该反应前后分子的种类发生改变，不符合题意；
C、该反应生成物中两种化合物，不属于置换反应，不符合题意；
D、参加反应甲和乙的质量比为（2×26）：（5×32） ，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
B、根据化学反应前后分子种类改变分析；
C、根据置换反应中反应物和生成物都一种化合物一种单质分析；
D、根据物质质量比＝相对分子质量×分子个数之比分析。
16．【答案】D
【知识点】常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、足量的碳在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳为气体，容器内气体质量增加，不符合题意；
B、 在电解器玻璃管里加满水，用惰性电极进行电解 ，水电解时生成氢气和氧气体积比为2：1，质量比为1：8，不符合题意；
C、红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭，磷燃烧放热，且消耗氧气，容器内压强先升高再降低，且最终低于原始压强，不符合题意；
D、等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的足量稀盐酸反应，粉末状反应速率大于块状，最终因碳酸钙质量相等，生成二氧化碳质量相等 ，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据碳与氧气反应生成二氧化碳及质量守恒定律分析；
B、根据电解水生成气体的质量比为1：8分析；
C、根据红磷燃烧消耗氧气且放热分析；
D、根据等质量碳酸钙与足量盐酸反应生成等质量二氧化碳，且接触面积越大反应速率越快分析。
17．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【知识点】化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）两个氮分子表示为2N2。
（2）硝酸钠中的阳离子为钠离子，符号为Na+。
（3）两个碳酸根离子表示为2CO32-。
（4）硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2价，标在铁元素符号正上方，表示为.
【分析】（1）根据化学式表示一个分子，多个分子化学式前加系数分析；
（2）根据硝酸钠中钠离子为阳离子分析；
（3）根据碳酸根离子带2个单位负电荷，标在原子团符号的右上角，数字在前，正负号在后，多个离子在符号前加数字分析；
（4）根据化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后分析。
18．【答案】（1）五；BD
（2）D；
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）铷原子核外5层电子，铷元素应位于元素周期表中第五周期。同种元素质子数相同，图二中BD质子数相同，属于同种元素。
（2）化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同化学性质相似，铷原子最外层电子数与D都是1，化学性质相似， 铷元素形成化合物时显+1价，图二中的元素即硫元素形成的化合物时化合价为－2价，则二者形成化合物的化学式为Rb2S。
【分析】（1）根据元素周期数与原子核外电子层数相同，同种元素质子数相同分析；
（2）根据化学性质由最外层电子数决定及化合物中元素化合价代数和为0分析。
19．【答案】（1）过滤；活性炭；
（2）肥皂水
（3）氧气；
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1） 操作分离出固体和液体，名称是过滤。
操作主要除去液体中一些异味和色素，则选用的试剂是具有吸附性的活性炭。
由氯气与水反应示意图可知，该反应的化学方程式为 。
（2）日常生活中可用肥皂水观察产生泡沫多少来检验净化水是硬水还是软水。
（3）电解水实验中，正极产生气体为氧气，水在通电条件下反应生成氢气和氧气，反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
【分析】（1）根据过滤原理，活性炭的吸附性，所给微观图示中物质的构成，以及化学方程式的写法分析；
（2）根据肥皂水遇硬水和软水产生泡沫不同分析；
（3）根据电解水“正氧负氢”及水在通电条件下反应生成氢气和氧气分析。
20．【答案】（1）延展
（2）A；C
（3）分子之间有间隔
（4）
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；常见金属的冶炼方法；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）铜块能制成铜丝是利用了铜的延展性。
（2）青铜为合金，属于金属材料，A正确； 铜的硬度比青铜小，B错误； 青铜比铜更耐腐蚀 ，C正确。
（3）家庭使用的液化石油气能被压缩到钢瓶中， 是由于分子间存在间隔，加压时分子间隔变小。
（4）工业利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应炼铁，化学方程式为3CO+Fe2O33CO2+2Fe。
【分析】（1）根据金属的延展性分析；
（2）根据合金为金属材料，合金硬度、抗腐蚀性能比纯金属强分析；
（3）根据分子间存在间隔分析；
（4）根据炼铁原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳分析。
21．【答案】（1）
（2）；置换
（3）
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】 常温下，、都是无色液体且组成元素相同，A能生成B，则A为过氧化氢，B为水，C为氧气，、为气体单质，水生成C和D，则D为氢气，为黑色固体，与氧气反应生成F，、是常见的无色气体且具有相同组成元素，为大理石的主要成分，则G为碳酸钙，I与碳酸钙可相互转化，则F为一氧化碳，I为二氧化碳，二氧化碳与水反应生成H，H为碳酸。
（1）A为过氧化氢，化学式为 。
（2）还原氧化铜为碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑，该反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，为置换反应。
（3） 反应为二氧化碳和水生成碳酸，化学方程式为 。
【分析】（1）根据过氧化氢和水组成元素相同，过氧化氢能分解生成水和氧气分析；
（2）根据碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，以及置换反应的特点“单化单化”分析；
（3）根据二氧化碳和水化合生成碳酸分析。
22．【答案】（1）酒精灯
（2）
（3）；水进入试管，紫色石蕊溶液变红色
（4）引流
（5）可燃物要与氧气接触
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）图标号仪器名称为酒精灯。
（2）实验室用装置制取氧气，试管口无棉花，则所用药品为氯酸钾和二氧化锰，该反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。
（3）实验室常用大理石或石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式是 ， 用二氧化碳做如图实验时，二氧化碳与水反应生成碳酸，试管内压强减小，可观察到的现象是水进入试管，紫色石蕊溶液变红色 。
（4）图为过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流。
（5）图中处的白磷因不接触氧气不燃烧，处的白磷燃烧，由此对比说明可燃物燃烧与氧气接触。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据氯酸钾制氧气原理及装置的要求分析；
（3）根据实验室制取二氧化碳的原理及二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊溶液变红分析；
（4）根据过滤时玻璃棒的引流作用分析；
（5）根据实验变量为可燃物是否与氧气接触分析。
23．【答案】（1）是、
（2）稀硫酸；①
（3）1.44
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）由所给各物质的性质可知，红色固体为铜或氧化亚铜的一种或两种，则猜想 为 、 。
（2）铜不与稀硫酸反应，氧化亚铜与硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，要验证红色固体成分，可滴入过量稀硫酸，观察到红色固体部分溶解，溶液变为蓝色，得出猜想①错误。
（3）红色固体2.88克加入过量稀硫酸反应后过滤，得固体质量为2.08克，设氧化亚铜质量为x，则反应生成铜的质量为2.08g-(2.88g-x)=(x-0.8)g
Cu2O+ H2SO4= Cu+ CuSO4+H2O
144 64
x (x-0.8)g
144：64＝x:(x-0.8)g
x=1.44g。
【分析】（1）根据铜和氧化亚铜都呈红色分析；
（2）根据铜不与稀硫酸反应，氧化亚铜与硫酸反应生成硫酸铜、铜和水分析；
（3）根据反应前后固体质量及方程式中物质间质量关系计算固体中氧化亚铜质量分析。
24．【答案】（1）3.3
（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为，
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳质量为10g-6.7g=3.3g。
【分析】（1）根据反应后固体减少质量为生成二氧化碳质量分析；
（2）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量及碳酸钙质量分数分析。
