第3章《烃的含氧衍生物》测试卷
一、单选题
1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在时，为12的溶液中含有数目为
B．重水中所含质子数为
C．和分别与足量的反应，转移的电子数均为
D．甲醇的分子中含有键的数目为
2．某药物合成中间体的结构简式如下图所示。下列有关叙述正确的是
A．该有机物分子式为C11H10O5
B．该有机物能发生氧化反应、消去反应
C．该有机物在一定条件下与足量H2反应后的产物中有6个手性碳原子
D．1 mol该有机物与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2
3．下列有机物在酸性条件下发生水解，生成相对分子质量相等的两种不同的有机物，则该有机物不可能是
A．蔗糖 B．麦芽糖 C．甲酸乙酯 D．聚乙二酸丁二醇酯
4．泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。下列说法不正确的是
A．泛酸分子式为
B．1 mol乳酸与金属钠反应可生成1 mol氢气
C．泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关
D．泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物
5．下列有机物符合限制条件的同分异构体数目最多的是
选项 分子式 限制条件
A 分子含3个甲基
B 与苯互为同系物
C 能与钠反应生成H2
D 能与氢氧化钠溶液反应
A．A B．B C．C D．D
6．下列反应中，属于吸热反应的是
A．氢氧化钠与稀硫酸反应 B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
C．铝与稀盐酸反应 D．乙醇的燃烧反应
7．维兰特罗(结构如图)是一种治疗慢性阻塞性肺疾病的药物。下列说法错误的是
A．分子中所有原子不可能都共面
B．该分子中苯环上的一溴代物有6种
C．该物质能使浓溴水因反应而褪色
D．该物质能与发生反应
8．抗病毒药物阿比多尔能有效抑制冠状病毒，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是
A．分子中有5种官能团
B．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种
C．其酸性水解的产物均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1 mol该物质最多与3 mol NaOH发生反应
9．下列命名正确的是
A． 二溴乙烷
B． 2，4-二甲基己烷
C． 2-甲基-3-乙基-1-丁烯
D． 2-羟基戊烷
10．我国药学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理学或医学奖。已知二羟甲戊酸()是生物合成青蒿素的原料之一，关于二羟甲戊酸的说法错误的是
A．能与乙醇发生酯化反应 B．能与氢氧化钠发生中和反应
C．可以发生加成反应和取代反应 D．1mol该有机物与足量金属钠反应产生
11．2，3-丁二酮的稀溶液有奶油香味，常用于人造奶油中，它可由2-丁烯经过3步反应得到，下列说法正确的是
A B
A．反应1、2、3分别为加成反应、取代反应、水解反应
B．化合物B能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能发生消去反应和催化氧化反应
C．2，3-丁二酮能发生加成反应和酯化反应
D．反应2的条件为NaOH溶液、加热；反应3的条件为浓硫酸、加热
12．霉酚酸是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸的说法不正确的是
A．分子中存在手性碳原子
B．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
C．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
D．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
13．下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向盛有2 mL 0.1 mol·L KCl溶液的试管中滴加10滴0.1 mol·L 溶液，待生成白色沉淀后，再向其中滴加0.1 mol·L KI：溶液 先观察到白色沉淀，后沉淀颜色变为黄色
B 将浓硫酸和无水乙醇加热到170℃，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色 使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体为乙烯
C 将浓氨水滴到碱石灰上，产生的气体通入湿润的蓝色石蕊试纸上 湿润的蓝色石蕊试纸变红 氨气溶于水显碱性
D 将与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加溶液 产生淡黄色沉淀 中存在溴元素
A．A B．B C．C D．D
14．分子式且分子结构中含有基团的有机物共有(不含立体异构)
A．9种 B．12种 C．13种 D．14种
15．下列事实不能用基团间的相互作用解释的是
A．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢
B．苯在50~60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可发生
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能
D．乙烯能使溴水褪色而乙烷不能
二、填空题
16．的化学名称为_______。
17．按要求填空：
(1)某主族元素R的原子结构示意图： ，R在元素周期表中的位置是___________，R的最高价氧化物能与NaOH溶液反应生成钠盐，写出发生反应的化学方程式：___________。
(2)有下列几种物质：① ；②乙烯；③乙酸；④油酸；⑤硬脂酸；⑥正丁烷，其中互为同系物的是___________(填序号，下同)，①③⑤⑥四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是___________。
(3)某有机物A的分子式为，在作用下可发生水解，得到物质的量之比2∶1的Ｂ和C，且Ｂ和C碳原子数相等，则A的结构简式___________，请写出C被空气中的氧气催化氧化的化学方程式___________。
三、实验题
18．课本[实验7—6]描述了用乙酸制取乙酸乙酯的过程：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片，连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和溶液的液面上，观察现象，装置如图1、图2为某化学兴趣小组改进图。
回答下列问题：
(1)图2中仪器a的名称为_______，碎瓷片的作用是_______。
(2)图2中饱和溶液有3个作用，分别是吸收挥发出来的乙醇、_____、_____。
(3)若参与反应的乙酸的化学式为，则制取乙酸乙酯反应的化学方程式为_______。
(4)用20g乙酸与46g乙醇反应，若实验结束后计算得乙酸乙酯的产率为60%，则该实验制得_______g乙酸乙酯。
(5)已知有机物M与乙酸互为同系物，与乙酸乙酯互为同分异构体，则M的结构有_____种。
19．苯甲酸乙酯(；密度为)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油；也大量用于食品中，也可用作有机合成中间体、溶剂如纤维素酯、纤维素醚、树脂等。可能用到的数据：
沸点(，)
苯甲酸 苯甲酸乙酯 石油醚 水 乙醇 环己烷 共沸物(环己烷—水—乙醇)
249 212.6 40~80 100 78.3 80.75 62.6
其制备原理 +C2H5OH +H2O
制备过程：
Ⅰ.制备粗产品：
如图所示的装置中，于圆底烧瓶中加入苯甲酸(固体)、乙醇()、环己烷、浓硫酸，摇匀，加沸石。在分水器上加水至c处，接通冷凝水，水浴回流约，反应基本完成。记录体积，继续蒸出多余的环己烷和乙醇(从分水器中放出)。
Ⅱ.粗产品的纯化：加水，分批加入固体。分液，水层用石油醚分两次萃取。合并有机层，用无水硫酸镁干燥。回收石油醚，加热精馏，收集馏分。
(1)仪器d的名称为_______，水流方向为_______进_______出。
(2)该反应水浴控制的温度为_______。
(3)该反应加过量乙醇的目的为_______。
(4)分水器的作用：_______，分水器的检漏方法：_______，如何利用实验现象判断反应已基本完成：_______。
四、计算题
20．某有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧，A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。
(1)该有机物的分子式为_______。
(2)据此确定该有机物含苯环的所有可能的结构简式_______。
21．回答下列问题：
(1)一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物分别经过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重13.2g。求乙醇和氧气物质的量分别是_______、_______。
(2)若将0.5mol乙醇与9.2g金属钠充分反应，则标况下生成气体的体积是_______。
(3)现有A、B、C三种烃均可由石油加工得到，其球棍模型如图所示。
①在相同条件下，等体积的以上三种物质完全燃烧时消耗氧气最多的是_______(填对应字母，下同)；
②在120℃、1.01×105 Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测反应前后气体体积，没有发生变化，这两种气态烃是_______；(写分子式)
③写出B转化为C的化学方程式：_______。
试卷第2页，共7页
参考答案：
1．A
【详解】A．在时，为12的溶液中c (OH-)=0.01mol/L，数目为： 0.01mol/L×1L×NA=，A项正确；
B．重水中所含质子数为：，B项错误；
C．1molFe与足最的Cl2反应，转移的电子数为，1molCu与足最的Cl2反应，转移的电子数为，C项错误；
D．甲醇的分子中含有键的数目为，D项错误；
答案选A。
2．C
【详解】A．根据有机物结构简式，结合C原子价电子数目的4个，可知其分子式是C11H8O5，A错误；
B．该有机物分子中羟基连接的C原子的邻位C原子上无H原子，因此不能发生消去反应，B错误；
C．该有机物含有的苯环、羰基、碳碳双键能够发生加成反应，而酯基具有独特的稳定性，不能与氢气发生加成反应，则该有机物在一定条件下与足量H2反应后的产物结构简式是，手性C原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子，则加成产物分子中含有手性碳原子是6个，用“※”表示为，C正确；
D．不饱和碳碳双键能够与Br2发生加成反应，酚羟基能够与浓Br2水发生苯环上羟基的邻、对位的取代反应，则1 mol该有机物与足量浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2，D错误；
故合理选项是C。
3．B
【详解】A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖和果糖互为同分异构体，相对分子质量相等，故正确；
B．麦芽糖水解只生成葡萄糖，故B错误；
C．甲酸乙酯水解生成甲酸和乙醇，生成了两种有机物，甲酸和乙醇的相对分子质量相等，都是，故C正确；
D．聚乙二酸丁二醇酯，水解生成乙二酸和丁二醇，生成了两种有机物，而且相对分子质量相等，故D正确；
故答案为B。
4．D
【详解】A．有机物含有9个C、17个H、1个N、5个O原子，分子式为C9H17NO5，故A正确；
B．1 mol乳酸含有mol羧基和1mol羟基，都能与金属钠反应，1 mol乳酸与金属钠反应可生成1 mol氢气，故B正确；
C．分子中含有羟基、氨基，可与水分子形成氢键，则泛酸易溶于水，故C正确；
D．泛酸水解可生成两种有机物，和，两者与乳酸组成上都不是相差CH2或CH2的整数倍，不是同系物，故D错误。
故答案为D。
5．D
【详解】A．C5H11Br含有3个甲基的同分异构体有：CH3CH2CBr(CH3)2、CH3CHBrCH(CH3)2、(CH3)3CCH2Br三种；
B．C8H10的苯的同系物的同分异构体有：乙苯、邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯四种；
C．C3H8O能与钠反应生成H2的同分异构体有：1-丙醇和2丙醇两种；
D．C4H8O2能与氢氧化钠溶液反应即羧酸或者酯类的同分异构体有：丁酸、2-甲基丙酸和甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯共6种，故D最多，
故答案为：D。
6．B
【详解】A．氢氧化钠与稀硫酸反应放出热量，属于放热反应，A错误；
B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应吸收热量，属于吸热反应，B正确；
C．铝和稀盐酸反应放出热量，属于放热反应，C错误；
D．乙醇在氧气中燃烧放出热量，属于放热反应，D错误；
故答案选B。
7．B
【详解】A．分子中含多个饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A正确；
B．左侧苯环上3种一溴代物，右侧苯环上只有2种一溴代物，共5种，B错误；
C．分子中含酚羟基，且酚羟基的邻位上含氢原子，可与浓溴水发生取代反应而使其褪色，C正确；
D．该物质含羟基，能与金属钠反应；含氯原子，能与氢氧化钠溶液反应；含酚羟基，能与碳酸钠溶液反应，D正确；
故选B。
8．C
【详解】A．由题干图示有机物结构简式可知，分子中含有(酚)羟基、碳溴键、酯基、氨基、碳碳双键、硫醚键共6种官能团，A错误；
B．由题干图示有机物结构简式可知，该分子中含有2个苯环，左侧苯环上只有1个H原子，能形成1种一氯取代物，右侧苯环上有3种氢原子，能形成3种一氯代物，故苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有4种，B错误；
C．该有机物其酸性水解的产物之一为乙醇，乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，另一产物含有酚羟基和碳碳双键的分子，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；
D．由题干图示有机物结构简式可知，1mol分子中含有1mol酚羟基可以消耗1molNaOH、1mol普通酯基能够消耗1molNaOH、1mol碳溴键水解成酚羟基和HBr，可以消耗2molNaOH，故1 mol该物质最多与4 mol NaOH发生反应，D错误；
故答案为：C。
9．B
【详解】A．分子中，两个溴原子连接在两个碳原子上，名称应为1，2-二溴乙烷，A不正确；
B．的主链碳原子有6个，从左往右编号，两个甲基分别在2、4两个主链碳原子上，名称为 2，4-二甲基己烷，B正确；
C．的主链碳原子应为5个，双键在1、2二个主链碳原子之间，两个甲基分别连接在主链的2、3两个碳原子上，名称为 2，3-二甲基-1-丁烯，C不正确；
D．属于醇，名称为2-戊醇，D不正确；
故选B。
10．C
【详解】A．由结构简式可知，一定条件下，二羟甲戊酸分子中含有的羧基能与乙醇发生酯化反应，故A正确；
B．由结构简式可知，二羟甲戊酸分子中含有的羧基能与氢氧化钠发生中和反应，故B正确；
C．由结构简式可知，二羟甲戊酸分子中不含有碳碳双键，不能发生加成反应，故C错误；
D．由结构简式可知，二羟甲戊酸分子中含有的羟基、羧基能与金属钠反应，则1mol该有机物与足量金属钠反应产生1.5mol氢气，故D正确；
故选C。
11．B
【分析】由经过3步反应合成，则先与HBr发生加成，生成 ；再发生水解，生成；再催化氧化生成。
【详解】A．由分析可知，反应1、2、3分别为加成反应、取代反应、氧化反应，A不正确；
B．化合物B为，含有2个醇-OH，且羟基碳原子上连有氢原子，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色、能发生消去反应和催化氧化反应，B正确；
C．2，3-丁二酮的结构简式为，分子中不含有醇羟基或羧基，不能发生酯化反应，C不正确；
D．反应3发生的是氧化反应，条件是O2、催化剂、加热等，D不正确；
故选B。
12．A
【详解】A．手性碳原子是饱和碳原子，并连接了4个不同的原子或基团，该分子中不含这样的碳原子，A错误；
B．霉酚酸含有碳碳双键，可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应，霉酚酸含有甲基，也可以在光照下与Br2发生取代反应，B正确；
C．霉酚酸含有酚羟基，可以与FeCl3溶液发生显色反应，霉酚酸含有羧基，也可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，C正确；
D．霉酚酸分子中含有1个酯基、1个酚羟基和1个羧基，所以1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应，D正确；
故选A。
13．A
【详解】A．试管中KCl溶液溶液过量，能证明AgCl会发生沉淀转化生成AgI沉淀，故能证明溶度积常数，A正确；
B．乙醇具有挥发性，挥发的气体中含有乙醇及浓硫酸与乙醇发生氧化还原反应产生的都具有还原性，二者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能证明反应产生了乙烯，B错误；
C．氨气的水溶液显碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，而不是使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，C错误；
D．将与NaOH溶液共热，发生水解反应产生及NaBr，冷却后，取出上层水溶液，先加酸化，再加溶液有淡黄色沉淀即为AgBr沉淀，则可说明有溴元素，D错误；
故合理选项是A。
14．C
【分析】-C4H9有4种结构，-C3H7有2种结构，-C2H5有1种结构。
【详解】分子式为C5H10O2且分子结构中含有基团 的有机物可能为饱和一元羧酸或饱和一元酯，若为饱和一元羧酸，则结构简式可表示为C4H9COOH，而-C4H9有4种结构，则C4H9COOH有4种不同结构；
若C5H10O2表示饱和一元酯，则有如下结构：HCOOC4H9(4种)、CH3COOC3H7(2种)、C2H5COOC2H5(1种)、C3H7COOCH3(2种)；
综上所述，分子式为C5H10O2且分子结构中含有基团 的有机物共有(不含立体结构)13种；
答案选C。
15．D
【详解】A．烃基是推电子基，乙醇中的乙基推电子，导致乙醇不能电离出H+，金属钠与乙醇反应速率比水慢，与基团间相互作用有关，A正确；
B．甲苯中甲基影响苯环，苯环上的氢更易被取代，则甲苯更容易发生硝化反应，与基团间相互作用有关，B正确；
C．甲苯可被酸性高锰酸钾氧化从而使其褪色，说明苯环对甲基有影响，与基团间相互作用有关，C正确；
D．乙烯含有碳碳双键，能与溴加成使溴水褪色，乙烷没有碳碳双键，无法与溴发生加成反应使溴水褪色，这是因为物质中所含官能团的性质决定的，与基团间相互作用无关，D错误；
故答案选D。
16．氯丁醛
【详解】醛基为主官能团，位于3号碳原子上，其化学名称为氯丁醛；
故答案为：3-氯丁醛。
17．(1) 第五周期ⅣA族
(2) ①⑥、③⑤ ⑤③①⑥
(3)
【详解】（1）根据R的原子结构可知，R在元素周期表中的位置是第五周期ⅣA族，R为Sn，SnO2与氢氧化钠反应的化学方程式为。
（2）同系物为结构相似分子组成上相差若干个CH2原子团的物质，故互为同系物的为①⑥、③⑤，分子组成相似，相对分子质量越大沸点越高，碳原子数相同时，支链越多，沸点越低，故沸点由高到低的顺序是⑤③①⑥。
（3）A的分子式为，在作用下可发生水解，得到物质的量之比2∶1的Ｂ和C，且Ｂ和C碳原子数相等，则C为，B为CH3COOH，故A为，C催化氧化的化学方程式为。
18．(1) 干燥管 防止暴沸
(2) 与挥发出来的乙酸发生反应 降低乙酸乙酯的溶解度
(3)
(4)17.6
(5)2
【分析】在加热的条件下乙酸和乙醇在试管中发生酯化反应生成乙酸乙酯，生成的乙酸乙酯以及挥发出的乙酸和乙醇进入盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，据此解答。
（1）
根据仪器构造可知图2中仪器a的名称为干燥管，由于反应需要加热，所以碎瓷片的作用是防止暴沸。
（2）
收集到的乙酸乙酯中混有挥发出来的乙醇、乙酸，需要用饱和碳酸钠溶液除杂，因此图2中饱和溶液有3个作用，分别是吸收挥发出来的乙醇、与挥发出来的乙酸发生反应、降低乙酸乙酯的溶解度。
（3）
酯化反应中羧酸提供羟基，醇通过氢原子，若参与反应的乙酸的化学式为，则制取乙酸乙酯反应的化学方程式为。
（4）
20g乙酸（）与46g乙醇（1mol）反应，因此反应中乙醇过量，则理论上生成乙酸乙酯的质量是×88g/mol，若实验结束后计算得乙酸乙酯的产率为60%，则该实验制得×88g/mol×60%＝17.6g乙酸乙酯。
（5）
已知有机物M与乙酸互为同系物，与乙酸乙酯互为同分异构体，即分子式为C4H8O2，相当于是羧基取代丙烷分子中的1个氢原子，丙烷分子中含有2种不同化学环境的氢原子，则M的结构有2种。
19．(1) 球形冷凝管 a b
(2)略高于
(3)乙醇相对廉价，增大反应物浓度，使平衡向正反应方向移动，提高苯甲酸的转化率，提高产率；形成共沸物需要添加乙醇
(4) 分离产生的水，使平衡向正反应方向移动，提高转化率 关闭活塞，在分水器中加适量的水，观察是否漏水，若不漏水，旋转活塞，若仍不漏水，说明分水器不漏水 加热回流至分水器中水位不再上升为止
【分析】圆底烧瓶中加入苯甲酸、乙醇、环己烷、浓硫酸，摇匀，加沸石，在分水器上加水至c处，接通冷凝水，水浴回流约2h，反应生成苯甲酸乙酯粗品；反应后混合液加入碳酸氢钠除去硫酸和未反应的苯甲酸，使用石油醚萃取分液，有机层用无水硫酸镁干燥后回收石油醚，加热精馏，收集210-213℃馏分得到苯甲酸乙酯。
【详解】（1）仪器d的名称为球形冷凝管，为防止高温气体急剧冷却而炸裂冷凝管，则离蒸气温度高的是出水口，离蒸气温度低的是进水口，所以水流方向为a进b出；
故答案为：球形冷凝管；a；b。
（2）已知，乙醇沸点78.3℃、共沸物(环己烷-水-乙醇) 沸点62.6℃；反应基本完成时继续蒸出多余的环己烷和乙醇，则水浴温度应该略高于62.6℃；
故答案为：略高于62.6℃。
（3）增大某一廉价反应物的浓度能提高另一反应物的转化率，且恒沸物也需要乙醇，所以加过量乙醇，故答案为乙醇相对廉价，增大反应物浓度，使平衡向正反应方向移动，提高苯甲酸的转化率，提高产率；形成恒沸物需要添加乙醇；
故答案为：乙醇相对廉价，增大反应物浓度，使平衡向正反应方向移动，提高苯甲酸的转化率，提高产率；形成共沸物需要添加乙醇。
（4）分离器分离出生成的水，减少生成物从而使该反应向正反应方向移动，提高转化率；分水器的检漏方法为：关闭活塞，在分水器中加适量的水，观察是否漏水，若不漏水，旋转活塞180°，若仍不漏水，说明分水器不漏水；当该反应完成后，就不再生成水，则判断反应已基本完成的现象为：加热回流至分水器中水位不再上升；
故答案为：分离产生的水，使平衡向正反应方向移动，提高转化率；关闭活塞，在分水器中加适量的水，观察是否漏水，若不漏水，旋转活塞180°，若仍不漏水，说明分水器不漏水；加热回流至分水器中水位不再上升为止。
20．(1)C7H8O
(2)、、、、
【分析】由A的相对分子质量为甲烷的6.75倍可知，A的相对分子质量为16×6.75=108，由有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧可知，分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数分别为≈7、≈8、≈1，则A的分子式为C7H8O，分子中含苯环的芳香化合物可能为醇、酚、醚。
【详解】（1）由分析可知，有机物的分子式为C7H8O，故答案为：C7H8O；
（2）由分析可知，分子式为C7H8O，分子中含苯环的有机物可能为醇、酚、醚，则A的结构简式可能为、、、、，故答案为：、、、、。
21．(1) 0.2mol 0.55mol
(2)4.48L
(3) C CH4、C2H4 CH2=CH2+H2CH3CH3
【解析】（1）
浓硫酸吸收反应生成的水，水的质量为10.8g，物质的量为0.6mol，由氢原子守恒可知C2H5OH~3H2O，乙醇的物质的量为0.2mol，碳原子的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，碱石灰吸收反应生成的二氧化碳，二氧化碳的质量为13.2g，物质的量为0.3mol，由碳原子守恒可知 CO的物质的量为0.4mol-0.3mol=0.1mol，由氧原子守恒可得氧气的物质的量为（0.6mol+0.1mol+0.3mol×2-0.2mol）÷2=0.55mol；
故答案为：0.2mol；0.55mol。
（2）
9.2g金属钠的物质的量为0.4mol，与0.5mol乙醇反应时，乙醇过量，Na反应完全，故生成氢气的物质的量为0.2mol，标况下生成氢气的体积是0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
故答案为：4.48L。
（3）
在三种烃的球棍模型中，白球表示氢原子，黑球表示碳原子，则A的分子式为CH4，B的结构简式为CH2=CH2，分子式为C2H4，C的结构简式为CH3CH3，分子式为C2H6，在相同条件下，三种物质体积相等，则物质的量相等，可假设物质的量都为1mol，则A、B、C完全燃烧时消耗氧气的物质的量分别为2mol、3mol、3.5mol，所以耗氧最多的是C；设烃的分子式为CxHy，燃烧反应的化学方程式为CxHy+(x+)O2→xCO2+H O(g)，因为燃烧前后体积不变，所以1+x+=x+，y=4，CH4、C2H4分子中都含有4个氢原子，所以相同条件下反应前后气体体积没有发生变化的两种气态烃是CH4、C2H4；B转化为C的化学方程式为：CH2=CH2+H2CH3CH3；
故答案为：C；CH4、C2H4；CH2=CH2+H2CH3CH3
