鲁教版九年级全册《2.3 溶液的酸碱性》同步练习卷
一、填空题。
1．（3分）酸碱指示剂可以检验溶液 ，而溶液的酸碱性强弱程度常用 表示。
2．（3分）某pH＝1的溶液显 性，滴入紫色石蕊试液时，溶液变成 色。若使该溶液pH＝8可向溶液中加入 。若向原溶液中加水，pH逐渐变 ，但pH 7（填“＞”“＜”“＝”）
3．（3分）测定pH简单方法是使用 ，方法是用 蘸取待测液少许滴在 ，显色后与 对照。使用pH试纸时先用蒸馏水润湿，若待测溶液呈碱性，则测得结果会 。
4．（3分）小明在凉拌紫甘蓝时，加入一些食醋，发现紫甘蓝变红了。他想这是不是巧合呢？于是又取紫甘蓝的汁液重复加食醋，现象相同，他又在紫甘蓝汁液中加入一些纯碱，结果发现紫甘蓝汁液变绿，请你和小明一起解决下列问题：
（1）食醋的pH 7（填“＜”“＝”或“＞”），纯碱属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）类化合物。
（2）结合小明的实验，请你联想紫甘蓝汁液的用途 。
5．（3分）酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH﹣结合成水分子的过程．请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题．
【实验1】用酚酞试液
（1）向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为 色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）．反应后溶液中的溶质可用 的方法（填一操作名称）使其析出．用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便．
【实验2】用pH试纸
（2）向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡．然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照．因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行 的预处理．
【小 结】
（3）除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用 （填方法）检测中和反应是否发生．
二、选择题。
6．（3分）在一只盛有稀硫酸的烧杯中，漂浮着一块木块，如图所示，往烧杯中加少量某固体物质后，木块浸没在水中的体积变大（假设此过程中溶液的体积变化忽略不计）加入的固体物质可能是（ ）
A．Ag B．Zn C．Ba（OH）2 D．Ba（NO3）2
7．（3分）土壤的酸碱度直接影响农作物的生长．已知某地区土壤显微酸性．参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是（ ）
作物 小麦 油菜 西瓜 甘草
最适宜的土壤pH范围 5.5～6.5 5.8～6.7 6.0～7.0 7.2～8.5
A．西瓜 B．甘草 C．小麦 D．油菜
8．（3分）下列除杂质的方法不正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法
A N2（O2） 通过灼热的铜网
B KCl（MnO2） 溶解、过滤、蒸发结晶
C CO2（水蒸气） 通过盛浓硫酸的洗气瓶
D CaO（CaCO3） 加入适量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
9．（3分）只有一种物质就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物质是：①pH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液、⑤石蕊试液，其中能用于鉴别的是（ ）
A．①④⑤ B．①②⑤ C．①②③ D．③④⑤
10．（3分）下列措施能达到目的的是（ ）
A．用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体
B．用醋酸除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
C．用Ca（OH）2溶液除去NaCl溶液中混有的少量CuCl2
D．用碳酸钙中和化工厂排出的酸性污水
11．（3分）欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（ ）
A．石灰石粉末 B．生石灰 C．石灰水 D．纯碱
三、填空题。
12．（3分）如图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH，哪个图象与哪项实验相对应？将标号填在事实后面的横线上．
（1）向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 ；
（2）向水中加入熟石灰 ；
（3）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释 ；
（4）向水中不断通入二氧化碳 ．
一、选择题
13．（3分）小华帮助家人科学种田，查阅有关农作物生长最适宜的pH范围：
农作物 棉花 玉米 大豆 茶树
pH 6.1～6.8 6.0～7.0 6.5～7.5 5.0～5.5
他测知家乡的土壤pH接近7，你认为小华家最不适宜种植的农作物是（ ）
A．棉花 B．茶树 C．大豆 D．玉米
14．（3分）某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹（ ）
A．浓硫酸
B．食醋（pH＝3）
C．食盐水（pH＝7）
D．苏打或肥皂水（pH＝9﹣10）
15．（3分）经测定，某工厂排放的废水的pH为3，污染环境．若将该废水治理成pH为8时，可向该废水中加入适量的（ ）
A．氯化钠 B．硫酸 C．氧化钙 D．废铜片
16．（3分）“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（ ）
A．变大 B．变小 C．不变 D．无法判断
17．（3分）如图X，Y，Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH．下列判断错误的是（ ）
A．X是稀盐酸 B．Y是水
C．Z是石灰水 D．无法确定X、Y、Z
18．（3分）在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH．以下测定操作正确的是（ ）
A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
19．（3分）下列关于pH的说法正确的是（ ）
A．酸溶液的pH越大酸性越强
B．碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7
C．测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润
D．测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况
20．（3分）小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ）
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定
21．（3分）根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）
A．常温下，测得溶液的pH＜7
B．溶液中滴入酚酞不显色
C．溶液中滴入石蕊显红色
D．溶液中滴入酚酞显红色
22．（3分）某中学化学课外活动小组的同学，监测一次降雨过程中雨水的pH．取雨水水样，用pH计（测pH的仪器）测得数据如下：
测定时间 5：05 5：15 5：25 5：35 5：45
PH 4.95 4.94 4.86 4.84 4.84
小组同学对数据的分析推理错误的是（ ）
A．本次降雨通常会影响作物的生长
B．在测定期间雨水的酸性逐渐减弱
C．本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用
D．当时空气中二氧化硫的含量可能超标
23．（3分）北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能具有重要作用．硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸．下列叙述不正确的是（ ）
A．硫化氢由2种元素组成
B．硫化氢中硫元素的化合价为﹣2价
C．氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝
D．氢硫酸能与氢氧化钠溶液发生中和反应
24．（3分）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应．下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
B．服用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多
C．施用熟石灰改良酸性土壤
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
25．（3分）下列关于物质用途的描述不正确的是（ ）
A．食盐可用作调味品
B．熟石灰可用于改良碱性土壤
C．干冰可用于人工降雨
D．盐酸可用于金属除锈
26．（3分）下列反应中属于中和反应的是（ ）
A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
C．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
D．Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
27．（3分）鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是（ ）
A．C2H5OH和NaCl溶液（闻气味）
B．NaOH溶液和稀H2SO4（酚酞试液）
C．Ca（OH）2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）
D．KMnO4和KClO3（观察颜色）
28．（3分）下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）
A．在Ca（OH）2 溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH 溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca（OH）2 溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH 溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
29．（3分）物质的性质决定其用途．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）
A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤﹣﹣氢氧化钙溶液呈碱性
B．氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质稳定
C．固态二氧化碳可用于人工降雨﹣﹣二氧化碳能与碱反应
D．氧化钙可做食品干燥剂﹣﹣氧化钙能与水反应
30．（3分）下列实验方法无法达到实验目的的是（ ）
A．用肥皂水鉴别硬水和软水
B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳
C．用熟石灰中和废液中的盐酸
D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水
31．（3分）如图两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质．下列相关说法中错误的是（ ）
A．图①表示的是化合反应
B．图①表示的反应中元素的化合价没有改变
C．图②说明酸碱中和反应的实质是H+和OH﹣反应生成了H2O
D．上述两图说明化学变化前后原子的种类、数目都不会发生变化
32．（3分）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，所以能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
二、填空题
33．（3分）如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中，理由是 。
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。
34．（3分）小天同学在做中和反应实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后．发现忘了滴加指示剂．为确定稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计如下实验：
（1）从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加酚酞试液，振荡观察到酚酞试液不变色．可以得出的结论是 ．
（2）欲选用两类不同的试剂进一步探究，他可以选择的试剂：① ；② ．如果氢氧化钠溶液与稀盐酸没有恰好完全反应，加入试剂①观察到的现象应是 ．
35．（3分）向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9
（1）当加入稀盐酸的体积为 mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应．
（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显 色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显 色．
（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有： ．
36．（3分）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。
【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1～2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞溶液，振荡 无色酚酞溶液变 溶液呈碱性
无色酚酞溶液不变色 溶液呈
【分析与思考】（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 ，溶液由 色刚刚变为 色时，则为中性。该过程涉及的化学方程式为 。
（2）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钙粉末，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。
鲁教版九年级全册《2.3 溶液的酸碱性》同步练习卷
参考答案与试题解析
一、填空题。
1．【解答】解：酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性而不能测定溶液的酸碱度。溶液的酸碱度用pH来表示，其范围一般在0～14之间。测溶液酸碱性的强弱程度可用pH试纸。pH值越小，其酸性越强；pH越大，碱性越强。
故填：酸碱性；pH。
2．【解答】解：pH＝1的溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液时，溶液变成红色。若使该溶液pH＝8可向溶液中加入碱溶液，例如氢氧化钠溶液。若向原溶液中加水，溶液的酸性减弱，pH逐渐变大，但pH不会大于7。
故答案为：酸；红；氢氧化钠溶液；大；＜。
3．【解答】解：测定pH简单方法是pH试纸。使用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。
使用pH试纸时先用蒸馏水润湿，若待测溶液呈碱性，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。
故答案为：
pH试纸；玻璃棒；pH试纸；标准比色卡；偏小。
4．【解答】解：（1）醋酸的溶液呈酸性，所以其pH小于7，由于纯碱是金属离子与酸根离子形成，所以它是盐类。
（2）由题目信息可知，在酸碱性不同的溶液中紫色甘蓝汁液会显示不同的颜色，所以可以用它来做酸碱指示剂或检验物质的酸碱性等。
故答案为：
（1）＜；盐；
（2）做酸碱指示剂（或检验物质的酸碱性）等。
5．【解答】解：（1）酚酞遇到碱性溶液变红色，遇到酸性和中性的液体不变色，滴加盐酸后只要酚酞由红色变成无色，就证明没有氢氧化钠了，两者发生了反应，
设反应后生成氯化钠的质量为x，
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5 58.5
3.65%×20 x
＝
x＝1.17g，
反应后的溶液质量是：20+20＝40g，
所以反应后的溶质质量分数为：×100%≈2.9%
氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以可以蒸发溶剂使晶体析出，
故答案为：无色，2.9%，蒸发溶剂；
（2）蘸取的氢氧化钠和空气中的二氧化碳会生成碳酸钠，所以蘸取之前，需要清洗，防止影响实验效果，故答案为：洗涤擦拭；
（3）加入铁或者是碳酸钙或者氧化铜等不溶于水但是和盐酸反应能够由明显现象的物质，当氢氧化钠无剩余，这些物质会发生反应产生明显的现象，从而证明溶液中氢氧化钠的完全消耗．故答案为：加入铁（碳酸钙或者氧化铜等不溶于水但是能够和盐酸反应对应明显现象的物质）．
二、选择题。
6．【解答】解：根据浮力公式可知，G物＝F浮＝ρ液gV排，木块的重量G物一定，也就是F浮一定，则如果木块浸没在水中的体积变大，也就是V排变大，那么ρ液一定变小。故可推断，往烧杯中加入少量的某种物质后使溶液的密度变小即是备选答案。分析所给的四种物质和稀硫酸反应的情况可知，只有Ba（OH）2和稀硫酸反应生成BaSO4沉淀，溶液中失掉了钡离子，进入的氢氧根离子转化成了水，溶液密度会变小，银不会与硫酸反应，密度不变，锌与硫酸反应会使溶液中每进入1个锌离子减少两个氢离子，而硝酸钡与硫酸反应时，每反应一个硫酸根离子则溶液中会增加两个硝酸根离子，两种情况均能使溶液密度变大。
故选：C。
7．【解答】解：小麦、油菜、西瓜等适合在显酸性的土壤中生长；甘草适合在显碱性的土壤中生长。
故选：B。
8．【解答】解：A、除去氮气中的氧气，氮气比氧气化学性质稳定，灼热的铜网能与氧气反应但不和氮气反应，故A正确。
B、除去氯化钾中的二氧化锰先溶解氯化钾溶解但二氧化锰不溶于水过滤得到二氧化锰，滤液中含有氯化钾，再蒸发得到氯化钾固体，故B正确。
C、浓硫酸具有吸水性并且不与二氧化碳反应，所以二氧化碳中的水蒸气可用浓硫酸除去，故C正确。
D、氧化钙和碳酸钙都能和稀盐酸反应，故D不正确。
故选：D。
9．【解答】解：①稀硫酸、水、澄清石灰水分别显酸性、中性、碱性，用pH试纸分别测定pH，分别小于7、等于7、大于7，可以鉴别。
②无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀硫酸、水、澄清石灰水分别显酸性、中性、碱性，使酚酞溶液分别显示无色、无色、红色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别。
③稀盐酸与澄清石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显变化；与稀硫酸、水均不反应，不能鉴别。
④碳酸钠溶液与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与氯化钠不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是稀硫酸，产生白色沉淀的是石灰水，无明显变化的是水；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别。
⑤紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀硫酸、水、澄清石灰水分别显酸性、中性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、紫色、蓝色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别。
故①④⑤可以鉴别。
故选：A。
10．【解答】解：A、二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠溶液反应，除去HCl也不得到CO2气体，故A错误；
B、醋酸会与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，会与氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，故B正确；
C、氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，氯化钙对于氯化钠也是杂质，故C错误；
D、碳酸钙和酸的反应不是中和反应，故D错误。
故选：B。
11．【解答】解：A、石灰石不溶于水，其中的碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，完全反应后过滤，即可得到氯化钙溶液；
B、氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，并且能和水反应生成氢氧化钙，在不用指示剂的条件下，无法判断稀盐酸是否和氧化钙恰好完全反应；
C、氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，在不用指示剂的条件下，无法判断稀盐酸是否和氢氧化钙恰好完全反应；
D、碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，无论是否和稀盐酸恰好完全反应，由于带入新的杂质氯化钠，因此都不能利用碳酸钠除去稀盐酸。
故选：A。
三、填空题。
12．【解答】解：
（1）硫酸显酸性，向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH逐渐增大，当氢氧化钠过量时，溶液显碱性．C符合这一变化过程．故填：C．
（2）水显中性，向水中加入熟石灰时，溶液的碱性增强，pH增大．B符合这一变化过程．故填：B．
（3）氢氧化钠溶液显碱性，向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释时，碱性减弱，溶液的pH降低，越来越接近7．D符合这一变化过程．故填：D．
（4）水显中性，能和二氧化碳反应生成碳酸，向水中不断通入二氧化碳时，溶液的酸性增强，pH减小．A符合这一变化过程．故填：A．
答案：
（1）C
（2）B
（3）D
（4）A
一、选择题
13．【解答】解：A、棉花生长在弱酸性的环境中，土壤偏中性，适宜生长，故A不符合题意；
B、茶树生长在酸性的环境中，土壤偏中性，不适宜生长，故B符合题意；
C、大豆生长在弱碱性或中性的环境中，土壤偏中性，适宜生长，故C不符合题意；
D、玉米生长在弱酸性或中性的环境中，土壤偏中性，适宜生长，故D不符合题意；
故选：B。
14．【解答】解：黄蜂毒液呈碱性，为了减轻疼痛可以涂抹显酸性的物质，浓硫酸和食醋显酸性，但是浓硫酸有很强的腐蚀性，不能涂抹。
故选：B。
15．【解答】解：某工厂排放的废水的pH为3，若将该废水治理成pH为8时，可向该废水中加入适量的碱性物质。
A、氯化钠溶液显中性，故选项错误。
B、硫酸显酸性，故选项错误。
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，符合要求，故选项正确。
D、铜片不与酸反应，故选项错误。
故选：C。
16．【解答】解：“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，碳酸发生分解生成二氧化碳和水，酸性变弱；根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，故其pH将变大。
A、晃动后打开瓶盖，其pH将变大，故选项正确。
B、晃动后打开瓶盖，其pH将变大，故选项错误。
C、晃动后打开瓶盖，其pH将变大，故选项错误。
D、晃动后打开瓶盖，其pH将变大，故选项错误。
故选：A。
17．【解答】解：稀盐酸呈酸性，所以X为稀盐酸；水呈中性，所以Y为水；石灰水呈碱性，所以Z为石灰水；
故选：D。
18．【解答】解：A、测定溶液pH的正确操作方法为：将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较。
B、若将pH试纸直接投入被测液中，会污染被测试剂。B项中的操作方法错误。
C、若先用少量水湿润试纸，相当于用蒸馏水将待测溶液稀释，使测得的pH产生较大误差。C项中的操作方法错误。
D、若先用蒸馏水清洗滴管，再用滴管吸取被测液滴到试纸上，也相当于用蒸馏水将待测溶液稀释，使测得的pH产生较大误差。D项中的操作方法错误。
故选：A。
19．【解答】解：A、酸性溶液pH小于7且pH越小酸性越强，故A错误；
B、碱溶液的pH大于7，但盐溶液的pH不一定等于7，有的盐溶液不一定呈中性例如纯碱溶液显碱性，pH大于7，故B错误；
C、测定溶液的pH时，不能先将pH试纸湿润，故C错误；
D、人体内液体的pH需要在一个正常范围，所以测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况，故D正确。
故选：D。
20．【解答】解：先用蒸馏水将pH试纸润湿，相当于把原溶液用水稀释，若待测液呈酸性，则pH偏高；若待测液呈碱性，则pH偏低；若待测液呈中性，则pH不变。故选：D。
21．【解答】解：A、常温下，测得溶液的pH＜7，说明该溶液显酸性，故选项错误。
B、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，溶液中滴入酚酞试液不显色，说明该溶液显酸性或中性，故选项错误。
C、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，说明该溶液显酸性，故选项错误。
D、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，溶液中滴入酚酞试液显红色，说明该溶液显碱性，故选项正确。
故选：D。
22．【解答】解：二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质，酸雨能够腐蚀建筑物、毁坏森林树木、使水体、土壤酸化等。
A、本次降雨属于酸雨，通常会影响作物的生长。正确；
B、在测定期间雨水的酸性逐渐增强。错误；
C、本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用。正确；
D、当时空气中二氧化硫的含量可能超标（酸雨有三种类型，硫酸型、硝酸型和混合型，所以是可能为二氧化硫超标）．正确。
故选：B。
23．【解答】解：A、硫化氢的化学式为H2S，它是由氢、硫两种元素组成的，所以正确。
B、硫化氢的化学式为H2S，由于化合物中元素化合价的代数和为0，其中硫元素的化合价为0﹣（+1）×2＝﹣2价，所以正确。
C、硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红色，所以错误。
D、氢硫酸是一种酸，氢氧化钠是一种碱，二者反应生成硫化钠和水，酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，上述反应符合中和反应定义，所以正确。
故选：C。
24．【解答】解：A、熟石灰与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，不是酸和碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项正确。
B、Mg（OH）2与胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误。
C、熟石灰与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误。
D、氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误。
故选：A。
25．【解答】解：A、食盐主要成分为氯化钠，可以作为调味品，故A正确；
B、熟石灰主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，可以用来改良酸性土壤，故B错误；
C、干冰为固态的二氧化碳，干冰气化要吸收大量热能，可以用来人工降雨，故C正确；
D、盐酸可以与金属表面的氧化物反应，所以可以用来除锈，故D正确。
故选：B。
26．【解答】解：A、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，该反应的反应物是盐和酸，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项错误。
B、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确。
C、SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，该反应的反应物是非金属氧化物和碱，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项错误。
D、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，该反应的反应物是金属和盐，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项错误。
故选：B。
27．【解答】解：A、闻气味，有酒精气味的是乙醇，无气味的是NaCl溶液，A鉴别方法合理；
B、分别取溶液少许，加入酚酞溶液，能使酚酞试液显红色的是NaOH溶液，不能使酚酞试液变色的是稀硫酸，B选用的试剂合理；
C、Ca（OH）2溶液和NaOH溶液都能与稀盐酸发生中和反应生成盐和水，都没有明显的现象，无法区别，C选用的试剂不合理；
D、观察固体的颜色：紫黑色固体是KMnO4，无色的晶体是KClO3固体，D鉴别方法合理。
故选C。
28．【解答】解：A、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，现象不明显，故A与事实相符；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，不是白色沉淀，故B与事实不相符；
C、紫色石蕊试液遇碱变蓝色，Ca（OH）2溶液属于碱溶液，所以在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色，故C与事实相符；
D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，故D与事实相符。
故选：B。
29．【解答】解：A、氢氧化钙溶液呈碱性，能中和酸性土壤，可用来改良酸性土壤，故选项说法正确。
B、氮气化学性质不活泼，常用作保护气，故选项说法正确。
C、干冰是固体的二氧化碳，升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故选项说法错误。
D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可做食品干燥剂，故选项说法正确。
故选：C。
30．【解答】解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故选项实验方法能达到实验目的。
B、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方法无法达到实验目的。
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，就有碱性，能与盐酸反应俗称氯化钙和水，可用熟石灰中和废液中的盐酸，故选项实验方法能达到实验目的。
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀硫酸和蒸馏水分别显酸性、中性，遇石蕊溶液分别显示红色、紫色，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的。
故选：B。
31．【解答】解：A、由图①可知，反应物是两种，生成物是一种，该反应属于化合反应。故A说法正确；
B、由图①可知，反应物是两种单质，生成物是一种化合物，反应中元素的化合价一定发生改变。故B说法错误；
C、由图②微粒的变化可知，酸碱中和反应的实质是H+和OH﹣反应生成了H2O．故C说法正确；
D、由图①、图②微粒的变化可知，化学变化前后原子的种类、数目都不会发生变化。故D说法正确。
故选：B。
32．【解答】解：A、中和反应特指的酸碱之间的反应，酸碱反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成了盐和水，但是它不属于中和反应，故A错误；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故B正确；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，在叙述单质的定义时必须强调是纯净物，否则不成立，例如氧气和臭氧的混合物是由氧元素组成的，但是它属于混合物，而不是单质，故C错误；
D、活泼金属可以和稀硫酸反应生成气体，碳酸盐也可以和稀硫酸反应生成气体，故D错误。
故选：B。
二、填空题
33．【解答】解：（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子均无剩余，溶液显中性，pH＝7，故答案为：等于；
（2）根据图象，在反应未进行时，溶液的pH＝1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中。故填：氢氧化钠溶液；盐酸；在未滴入溶液之前，溶液的pH小于7，酸性溶液；
（3）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液仍为强酸性，所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的盐酸，酸使石蕊显红色，故答案为：NaCl、HCl；红。
34．【解答】解：（1）酚酞试液不变色，说明溶液不显碱性，氢氧化钠已完全反应；
（2）酚酞试液不变色，可能是氢氧化钠和稀盐酸恰好反应，溶液呈中性，可能稀盐酸过量，要检验溶液是否是中性，可用石蕊试液，检验是否有盐酸，可加入金属、碳酸盐、金属氧化物等，根据溶液颜色变化或是否有气体生成来判断．稀盐酸和锌粒、碳酸钠反应分别生成氢气和二氧化碳，有气泡产生．
故答案为：
（1）氢氧化钠（或NaOH）已完全反应；
还可以是：反应后溶液不显碱性；反应后溶液可能为中性；反应后溶液可能为酸性；反应后的溶液中溶质可能为盐酸和氯化钠；反应后盐酸可能过量等；（其他合理答案均可）
（2）锌粒（或Zn），碳酸钠（或Na2CO3）；
还可以为：紫色石蕊试液；较活泼的金属（如铁、铝等）；某些金属氧化物（如氧化铜、氧化铁等）；难溶性碱（如氢氧化镁、氢氧化铜等）；碳酸盐（如碳酸钾、碳酸钙等）等均可
（3）有气泡产生．
35．【解答】解：（1）pH＝7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，由表格数据可知，此时消耗的稀盐酸的体积为10ml．
（2）无色酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色；当加入稀盐酸的体积为3mL时，烧杯中溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；当加入稀盐酸的体积为14mL时，烧杯中溶液的pH小于7，溶液显酸性，无色酚酞溶液不变色．
（3）当pH＝2.1时，稀盐酸过量，这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠，又有未反应的盐酸．
故答案为：（1）10；（2）红；无；（3）NaCl和HCl．
36．【解答】解：【提出猜想】
所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性。
故填：酸；中。
【实验验证】
用试管取该溶液1～2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞溶液，振荡，酚酞试液变红色，说明溶液显碱性；
若酚酞试液不变色，说明溶液显酸性或显中性，实验过程如下所示：
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1～2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞溶液，振荡 无色酚酞溶液变红色 溶液呈碱性
无色酚酞溶液不变色 溶液呈酸性或中性
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH﹣；
向溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液由红色刚刚变为无色时，则为中性，该过程中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故填：OH﹣；稀盐酸；红；无； NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（2）方案一：取样，加入碳酸钙粉末，若观察到产生气泡，说明盐酸和碳酸钙反应生成了二氧化碳，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
故填：产生气泡；
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，说明锌和盐酸反应生成了氢气，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；若无明显现象，则呈中性。
故填：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。
