2023级高一年级第一次质量检测化学试题答案 7．A【分析】由图可知，概念的范畴为 Z包含 Y，Y包含 X，然后利用物质的组成和性质来分析
物质的类别，再根据概念的从属关系解答。
1．A【详解】A．大理石的主要成分是 CaCO3，与酸反应时元素化合价没有改变，属于非氧化还原
【详解】A．氯气属于单质，单质属于化合物而不是混合物 因此不符合图中的包含关系，A错误；
反应，故 A正确；B．H2遇到明火爆炸是 H2发生燃烧，H2会变成 H2O，H的化合价发生改变，属
B．混合物分为三大分散系：溶液、浊液和胶体，胶体属于分散系，符合图中的包含关系，B正确；
于氧化还原反应，故 B错误；C．食物的腐败是由于食物中的物质被氧化造成的，这类反应属于氧
C．液氯属于单质，单质属于纯净物，符合图中的包含关系，C正确；
化还原反应，故 C错误；D．钢铁生锈是 Fe 转变成了 Fe2O3，铁的化合价发生改变，属于氧化还原
D．碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物，因此物质分类符合图中的包含关系，D正确；
反应，故 D错误；
故合理选项是 A。
2．A【详解】二氧化氯(ClO2)是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于属于氧化物。
8．D【详解】A．电解质、非电解质都属于化合物，由物质的分类可知，氢气既不是电解质也不是
3．B【详解】A．石灰水是混合物，石灰水不是碱，故 A错误；
非电解质，故 A错误；
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物；
B．SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物
C．根据是否有元素化合价改变将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故 C错误；
质是硫酸而不是 SO3，SO3是非电解质，故 B错误；
D．根据分散质粒子直径不同，将分散系分为溶液、胶体、浊液，故 D错误；
C．电解质本身不能直接导电，只有在水溶液或熔融状态时，它们电离后才能导电，故 C错误；
4．D【详解】A．NaHSO4不是酸，属于盐，NO2也不是酸性氧化物，A错误；
D．电离是电解质导电的前提，氧化铝在熔融状态下电离出阴阳离子而使其导电，则氧化铝是电解
B．Na2CO3不是碱，属于盐，B错误； C．CO不是酸性氧化物，C错误；
质，故 D正确；
D．各项分类都符合，D正确；
9．D【详解】A．碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式，应以化学式表示：
5．C【详解】A、制备的氢氧化铁胶体中混有氢离子和氯离子，而胶体微粒不能透过半透膜，离子
可以透过半透膜，故可以用渗析的方法来提纯氢氧化铁胶体，故 A正确； CaCO3 2H
=Ca 2 +H 2O CO2 ，A不正确；
B、丁达尔效应是胶体所特有的性质，溶液没有，故可以用丁达尔效应来区分溶液和胶体； B．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，生成BaSO4，同时生成Cu(OH)2沉淀：Cu2++SO2 +Ba2++2OH-4 =
C、胶体不带电，胶体微粒带电，故 C错误；
BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，B不正确；
D、胶粒大小在 1nm-100nm之间，是溶液和浊液的本质区别，故 D正确；
C．向稀盐酸中加入铁粉，生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C不正确；
6．D【详解】A．江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果；
D．氧化铜与稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸铜和水，CuO为氧化物，不能拆成离子，应以化学
B．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，是丁达尔效应，光线通过会发生光的散射形成光
式示：CuO 2H =Cu2 H2O，D正确；
亮的通路，与胶体有关，故 B不符合题意；
C．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐是胶体的聚沉，和胶体性质有关，故 C不符合题意； 10．B【详解】A．反应CuSO4 +H2S=CuS H2SO4中元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还
D．植物油难溶于水将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物为乳浊液，不是胶体，和胶体无关， 原反应；
故 D符合题意。 B．反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中 Cu元素和 Fe元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；
{#{QQABKYIQogCgAAIAAAhCQwWgCgAQkAGAACoOBFAEMAAAwANABAA=}#}
Δ
C．反应Cu OH CO 2CuO+CO +H O中元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应， D．该反应中 K、O的化合价未变化，D项错误；2 2 3 2 2
+
FeCl +3NaOH=Fe OH 3NaCl 16．C【详解】A．H 与 CO
2
3 能结合成二氧化碳和水，所以 X不可能是 CO
2
，A项错误；
D．反应 3
3
3 中元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。
B．含有 Fe3+的溶液是黄色的，不合题意，B项错误；
11．D【详解】A．碳酸钠和盐酸反应是复分解反应没有化合价的变化，不是氧化还原反应；
+ + ﹣ 2
B．氢氧化钠和盐酸是酸碱中和反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，B错误； C．Na 、H 、Cl 、SO 4 、Mg
2+五种粒子之间不能结合成水或气体或沉淀，所以 X可能是Mg2+，
C．氧化铜与盐酸的反应属于金属氧化物和盐酸的反应，生成盐和水，没有化合价的变化，不是氧 符合题意，C项正确；
化还原反应，C错误； D．Ba2+ SO 2 与 4 能结合成 BaSO4沉淀，所以 X不可能是 Ba2+，D项错误；
D．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸中氢的化合价降低，作氧化剂，D正确；
17．B【详解】A．2H2O+2F2=4HF+O2 ，H2O中 O元素化合价升高，H2O作还原剂，故不选 A；
12．C【详解】A．次氯酸根中氯化合价降低，氧化剂 为ClO ，故 A错误；
B．反应中铁化合价升高，因此Fe3 为还原剂，故 B错误； B．H2O+3NO2=2HNO3+NO，N元素化合价改变，属于氧化还原反应，H2O中元素化合价不变，
C 2 ．铁化合价升高得到 FeO4 ，则氧化产物： FeO
2
4 ， C正确； 水既不作氧化剂又不作还原剂，故选 B；
通 电
D Cl D C．2H 2O 2H 2 +O 2 ．氯化合价降低得到氯离子，因此还原产物： ，故 错误。 ，H2O中 O元素化合价升高、H元素化合价降低，水既作氧化剂又作
13．B【详解】A. Ba2＋ SO2 、 生成沉淀 BaSO ，不能大量共存，故不选 A； 还原剂，故不选 C；4 4
2 D． 2H2O+2Na=2NaOH+H＋ － ＋ 2 ，H2O中 H元素化合价降低，H2O作氧化剂，故不选 D；B. K 、Cl 、CO3 、Na 相互之间不反应，能大量共存，故选 B；
18．D【详解】A．氢氧化镁固体和稀盐酸反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；
C. H＋、CO2 3 反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不选 C；
B +．稀硫酸滴入氨水中的离子方程式为：NH3·H2O+H+=NH4 +H2O，B不合题意；
D. Mg2＋ OH－、 反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故不选 D；
2-
14．A【详解】A．C转化为 CO ，C失电子作还原剂，则一定要加入氧化剂才能实现，A正确； C．二氧化碳通入氢氧化钾溶液中的离子方程式为：CO +2OH
-=CO +H O，C不合题意；
2 2 3 2
B．FeCl ﹣3转化为 FeCl2，Fe3+得电子为氧化剂，则一定要加入还原剂才能实现，B错误； D．澄清石灰水和稀硝酸反应的离子方程式为：H++OH =H2O，D符合题意；
C．CuO转化为 Cu，CuO得电子为氧化剂，则一定要加入还原剂才能实现，C错误； 19．B【分析】所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所含元素的化合价降低的为氧化剂，氧化
D．硫酸转化为硫酸钡，无元素化合价的变化，不需要加入氧化剂，D错误； 剂得电子后被还原的产物为还原产物；氧化剂氧化性大于氧化产物；
15．C【分析】该反应中，硫元素由 0价降低到-2价，氮元素由＋5价降低到 0价，则 S和 KNO3 【详解】由反应①中，KI中碘元素的化合价从-1价升高到 0价，铁元素化合价降低，I2是氧化产物，
发生还原反应，碳元素由 0价升高到+4价，发生氧化反应，据以上分析解答。 FeCl3中铁元素化合价降低，为氧化剂，故氧化性：FeCl3＞I2；
【详解】A．该反应中，S发生还原反应，C发生氧化反应，故 A错误； 反应②中：FeCl2中铁元素的化合价从+2价升高到+3价，氯元素化合价降低，氧化剂是 Cl2，FeCl3
B．该反应中，C发生氧化反应，C元素被氧化，故 B错误； 为氧化产物，故氧化性：Cl2＞FeCl3；
C．该反应中，S和 KNO3均发生还原反应，故 C正确； 综上分析，物质氧化性由强到弱的顺序：Cl2＞FeCl3＞I2；
{#{QQABKYIQogCgAAIAAAhCQwWgCgAQkAGAACoOBFAEMAAAwANABAA=}#}
20．C【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过 (3)置换反应 (4) +3价变为 0价 得到 (5)Fe2O3
2
量，发生的离子反应方程式为 Ba2++2OH-+2H++SO 4 =BaSO4↓+2H2O。 【详解】（1）2molNa失去 2mol e ，2molH2O得到 2mol e ，所以双线桥为：
【详解】A．XY 2 段发生的反应为 Ba2++2OH-+2H++SO 4 =BaSO4↓+2H2O，导致溶液中离子浓度减小，
导电能力减弱，故 A错误； ，故答案为： ；
B．BaSO4是盐，BaSO4虽然难溶，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，故 B错误；
（2）有反应可知 Na去电子被氧化为钠离子为还原剂；水中的氢元素得到电子被还原为氢气，为氧
C 2 ．H2SO4是电解质，溶于水电离产生 H+和 SO 4 ，液态硫酸只含有 H2SO4分子，没有自由移动的
化剂，故答案为：H2O；
离子，因此液态硫酸不导电，故 C正确；
D 高温．YZ段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电 （3）由Fe2O3 2Al Al2O3 2Fe可知，该反应为一种化合物和一种单反应生成另一种化合物和
性增强，故 D错误；
3+ - 另一种单质，属于置换反应，故答案为：置换反应；（4）在反应中 Fe元素得到电子由+3价降为 021．(1) ④⑦⑩ ②⑥⑨ (2)FeCl3=Fe +3Cl (3)B
价，故答案为：+3价变为 0价；得到；
【详解】（1）电解质、非电解质均为化合物（前提是纯净物），属于电解质的有酸、碱、盐、金属
氧化物、H O，本题中④⑦⑩是电解质；属于非电解质的有非金属氧化物（除 H O）、部分有机物 （5）Fe2O3中的Fe元素得到电子被还原为Fe单质，即Fe2O3为氧化剂所以发生还原反应的为 Fe O ，2 2 2 3
（如蔗糖、乙醇）、NH3，本题中②⑥⑨是非电解质；故答案为：④⑦⑩；②⑥⑨； 故答案为： Fe2O3。
（2）FeCl3=Fe3++3Cl- ； Δ
23．(1) 丙 FeCl3+3H2O Fe(OH)3 (胶体)+3HCl
（3）根据图Ⅱ，溶液 A与 Ba(OH)2溶液反应时，可以使溶液中的离子浓度接近零。
(2)丁达尔效应
A．HCl与 Ba(OH)2反应生成 BaCl2和 H2O，不会使溶液中离子浓度接近零，不符合题意；
+ 3+
B．H2SO4与 Ba(OH)2反应生成 BaSO4沉淀和 H2O，能够使溶液中离子浓度接近零，符合题意 (3) 电解质 H2SO4使 Fe(OH) 3胶体聚沉而产生沉淀 Fe(OH)3+3H =Fe +3H2O
C．Na2SO4与 Ba(OH)2反应生成 BaSO4沉淀和 NaOH，不会使溶液中离子浓度接近零，不符合题意； 【分析】向氯化铁溶液中，加入少量的 NaOH溶液，生成氢氧化铁红褐色沉淀；向沸水中滴加饱和
D．NaCl与 Ba(OH)2不发生反应，溶液中离子浓度增大，导电性增强，不符合题意；故答案为：B。 氯化铁溶液后，得到氢氧化铁胶体，长时间加热后，胶体聚沉，形成氢氧化铁红褐色沉淀；向 25mL
沸水中逐滴加入 5～6滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至海清呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体。
【详解】（1）由上述分析可知，操作正确的是丙同学；制备氢氧化铁胶体的化学方程式为
22．(1) Δ ΔFeCl3+3H2O Fe(OH)3 (胶体)+3HCl，故答案为：丙；FeCl3+3H2O Fe(OH)3 (胶体)+3HCl；
（2）胶体具有丁达尔效应，因此判断胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应，故答案为：
丁达尔效应；
(2)H2O
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（3）a. 电解质会使胶体聚沉而产生沉淀，因此向 Fe(OH) 3胶体中逐滴加入稀 H2SO4溶液会先出现
红褐色沉淀，故答案为：电解质 H2SO4使 Fe(OH) 3胶体聚沉而产生沉淀；
b. Fe(OH) 3沉淀与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，沉淀溶解，发生反应的离子方程式为
Fe(OH)3+3H
+=Fe3++3H2O，故答案为：Fe(OH) +3H
+
3 =Fe
3++3H2O。
24．(1) AgNO3 CuSO4 Na2CO3 BaCl2
(2) Ag Cl AgCl Ba 2++SO2-4 =BaSO4 CO
2-
3 +2H
+=H2O+CO2
【分析】根据题意，①将四种盐各取少量，分别溶于盛有 5mL蒸馏水的 4支试管中，只有 B盐溶
液呈蓝色，则 B为 CuSO4；②分别向 4支试管中加入 2mL稀盐酸，发现 A盐溶液中产生白色沉淀，
则 A为 AgNO3，C盐溶液中有较多气泡产生，则 C为 Na2CO3，而 D盐溶液无明显现象，则 D是
BaCl2。
【详解】（1）由分析可知，A为 AgNO3，B为 CuSO4，C为 Na2CO3，D为 BaCl2；
（2）①A D 为硝酸银和氯化钡反应，可以生成氯化银，离子方程式为：Ag Cl AgCl ；
2+ 2-
②B D 是硫酸铜和氯化钡反应，生成硫酸钡，其离子方程式为Ba +SO4 =BaSO4 ；
③C HCl 气体是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其反应方程式为：
CO2-3 +2H
+=H2O+CO2 。
{#{QQABKYIQogCgAAIAAAhCQwWgCgAQkAGAACoOBFAEMAAAwANABAA=}#}2023 级高一年级第一次质量检测化学试题
一、单选题(本题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分，每小题只有一个选项符合题意，将选择题的
答案填涂到答题卡上。)
1．．下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B ．充有H2 的气球遇明火发生爆炸
C ．食物腐败变质 D ．钢铁生锈
2 ．很多地区开始用 ClO2 作为自来水的消毒剂。根据物质的组成与性质进行分类，ClO2 属于( )
A ．氧化物 B ．酸 C ．碱 D ．盐
3 ．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是( )
A ．硫酸、石灰水、小苏打、生石灰是按酸、碱、盐、氧化物的分类顺序排列
B ．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C ．根据是否有单质参与将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
D ．根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液
4 ．下列物质分类正确的是( )
选项 酸 碱 盐 酸性氧化物
A NaHSO4 NaOH CaCO3 NO2
B H2SO4 Na2CO3 NH4Cl SO2
C CH3COOH Ba(OH)2 CaCl2 CO
D HNO3 KOH NaHCO3 SO3
5 ．下列关于胶体的说法不正确的是 ( )
A ．制备 Fe(OH)3 胶体后可以用渗析的方法净化
B ．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
C ．电泳现象可证明胶体都带电
D ．胶体是分散质粒子直径在 1 nm～100 nm之间的分散系
6 ．下列现象不能用有关胶体的观点解释的是( )
A ．在河流入海口处易形成三角洲
B ．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路
C ．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐
D ．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
7 ．下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是( )
X Y Z
A 氯气 单质 混合物
B 胶体 分散系 混合物
C 液氯 单质 纯净物
D 碱性氧化物 氧化物 化合物
8 ．下列说法中正确的是( )
A ．某物质不属于电解质，就属于非电解质
B ．SO3 溶于水可导电，SO3 属于电解质
C ．NaCl 属于电解质，所以 NaCl 晶体可导电
D ．已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝是电解质
9 ．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A ．碳酸钙与盐酸反应： CO3 (2)- + 2H+ =H2O + CO2 个
B ．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2+ + SO4 (2)- =BaSO4
C ．向稀盐酸中加入铁粉：Fe+2H+=Fe3++H2
D ．氧化铜与稀硫酸混合： CuO + 2H+ =Cu2+ + H2O
10 ．下列反应中属于氧化还原反应的是( )
A ． CuSO4 +H2 S=CuS专 + H2 SO4 B ． 2FeCl3 +Cu=2FeCl2 +CuCl2
C ． Cu2 (OH)2 CO3 Δ2Cu O+CO2 个 +H2 O D ． FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3 专 +3NaCl
11 ．下列反应中，HCl 作氧化剂的是( )
A ．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
B ．NaOH+HCl=NaCl+H2O
C ．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
D ．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
12 ．高铁酸钠(Na2 FeO4 )是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多
种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：
3ClO- + 2Fe3+ +10OH- = 2FeO4 (2)- + 3Cl- + 5H2 O ，关于该反应说法正确的是( )
A ．氧化剂： Fe3+ B ．还原剂： OH -
C ．氧化产物： FeO4 (2)- D ．还原产物： H2O
13 ．下列各组离子在溶液中可大量共存的是( )
A ．Ba2＋ 、 NO3 (-) 、H＋ 、 SO4 (2)- B ．K＋ 、Cl－ 、 CO3 (2)- 、Na+
C ．H＋ 、 NO3 (-) 、Na＋ 、 CO3 (2)- D ．Mg2＋ 、 SO4 (2)- 、K＋ 、OH-
14 ．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )
A ． C 喻 CO2 B ． FeCl3 喻 FeCl2
C ．CuO→Cu D ． H2SO4 喻 BaSO4
15 ．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的
反应为 S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑+3CO2↑ , 下列说法正确的是( )
A ．该反应中，S 和 C 均发生氧化反应
B ．该反应中，C 元素被还原
C ．该反应中，S 和 KNO3 均发生还原反应
D ．该反应中，所有元素的化合价均发生变化
16 ．某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有 Na+ 、H+ 、Cl- 、SO4 (2)- 、X
等五种离子，则 X 是( )
A ．CO 3 (2)- B ．Fe3+ C ．Mg2+ D ．Ba2+
17 ．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )
A ． 2H2 O+2F2 =4HF+O2 B ． H2O+3NO2 =2HNO3 +NO
C ． 2H2 O 通电 2H2 个 +O2 个 D ． 2H2O+2Na=2NaOH+H2 个
18 ．能用 H+ +OH﹣=H2O 来表示的化学反应是( )
A ．氢氧化镁固体和稀盐酸反应 B ．稀硫酸滴入氨水中
C ．二氧化碳通入氢氧化钾溶液中 D ．澄清石灰水和稀硝酸反应
19 ．已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 判断下列物质氧化性由强到弱
的顺序正确的是( )
A ．KI＞FeCl2＞FeCl3 B ．Cl2＞FeCl3＞I2
C ．FeCl3＞I2＞Cl2 D ．Cl2＞I2＞FeCl3
20 ．向一定体积的Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如
图所示，下列说法正确的是( )
A ．XY 段溶液中的离子方程式为Ba2+ +SO4 (2)- Δ BaSO4 专
B ．a 处溶液的导电能力约为 0 ，所以BaSO4 不是电解质
C ． H2 SO4 是电解质，溶于水时会产生H+ 和SO4 (2)-
D ．YZ 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2 电离出的离子导电
二、填空题(本题共 4 小题，共 40 分，请将答案填写到答题卡上。)
21．（8 分）现有下列 10 种物质：①铁 ②蔗糖固体 ③盐酸 ④熔融 CaO ⑤NaHCO3 溶液 ⑥CO2 ⑦
熔融 NaOH ⑧氢氧化铁胶体 ⑨无水酒精 ⑩FeCl3 固体
( 1)上述物质属于电解质的有 (填序号，下同) ，属于非电解质的有 。
(2) FeCl3 在水溶液中的电离方程式： 。
(3)图Ⅰ所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2 溶液，当从滴定管中逐渐加入 A 溶液时，溶液导
电性的变化趋势如图Ⅱ所示：
滴加溶液 A 至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则
溶液 A 中含有的溶质是 (填标号)。
A ．HCl B ． H2SO4
C ． Na2SO4 D ．NaCl
22 ．（12 分）I ．已知：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
( 1)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目 。
(2)该反应中 被还原(填化学式)。
Ⅱ. 有反应： Fe2 O3 + 2Al 高温Al2 O3 + 2Fe
子。
(5)发生还原反应的是 (填化学式)。
23 ．（10 分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3 胶体的制备实验。
Ⅰ 、 甲同学向氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液；
Ⅱ 、乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热；
Ⅲ 、丙同学向 25mL 沸水中逐滴加入 5~6 滴 FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
( 1)其中操作正确的同学是 ；他的操作中涉及到的制备胶体的化学方程式为
(2)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的 。
(3)丁同学将所制得的 Fe(OH) 3 胶体进行下列实验：
向 Fe(OH) 3 胶体中逐滴加入了稀 H2SO4 溶液，结果出现了一系列变化。
a ．先出现红褐色沉淀，原因是 。
b ．随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是
24 ．（10 分）A 、B 、C 、D 为四种可溶性盐，可能为 CuSO4 、AgNO3 、BaCl2 、Na2CO3 中的一种。
现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL 蒸馏水的 4 支试管中，只有 B 盐溶液呈蓝色。
②分别向 4 支试管中加入2mL 稀盐酸，发现 A 盐溶液中产生白色沉淀，C 盐溶液中有较多气泡产
生，而 D 盐溶液无明显现象。
( 1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A： ；B： ；C： ；D： 。
(2)写出下列反应的离子方程式：
① A + D ： 。② B + D ： 。③C + HCl 气体：
(3)该反应所属的基本反应类型是 。
(4)在反应中铁元素的化合价变化是 ，该元素的原子 (填“失去”或“得到”)电
